影响化学平衡的因素-(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时影响化学平衡的因素培优第一阶——基础过关练1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度2．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应

达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是A．增大 B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂3．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)

△H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量C．平衡常数K D．4．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)

△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大5．（2022·四川达州·高二期末）下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．向溶液中加入固体后颜色变深C．工业上选择温度为500℃合成氨D．将，溶液加热蒸干不能得到固体6．（2022·上海市第二中学高二期末）对于平衡体系，增大压强时(其他条件不变)，C的含量减少，则下列关系中正确的是A． B． C． D．7．（2022·浙江·高二阶段练习）已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和(起始压强相同)，反应体系中各物质的量相关数据如下：容器温度/起始时物质的量/时物质的量/n(H2)n(I2)n(HI)甲110.5乙220.8丙22a下列说法中，不正确的是A．内：B．若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态C．可能D．丙中，8．（2022·全国·高二）2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点9．（2022·上海市西南位育中学高二期末）在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释10．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．培优第二阶——拓展培优练11．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水光照下颜色变浅B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深12．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动13．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移14．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是A．生成2molNO的同时生成2mol，则反应达到平衡状态B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大15．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：实验序号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO1650421.652900210.433210.41下列说法错误的是A．该反应的B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16C．实验2中，平衡常数D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度16．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是A．B点的速率比C点的大B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD．若增大H2的浓度，则CO和H2的平衡转化率(α)均会增大17．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应：

，根据下列图像，回答问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。(2)反应速率最快的时间段是_______。(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。A．通入 B．分离出 C．降温 D．增大容积18．（2021·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。19．（2021·北京·日坛中学高二期中）利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。a.体系的压强不再发生变化

b.混合气体的密度不变c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等

d.各组分的物质的量浓度不再改变20．（2022·河南·高二期中）我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。A．增大反应物浓度

B．加入高效催化剂

C．适当升温

D．增大压强(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______。(3)在总压强恒定为16kPa和TK条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______。②计算TK时上述反应的平衡常数Kp=_______(kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。21．（2022·北京东城·高二期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。(1)合成氨生产流程示意图如下。①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有________