卷1-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第二辑(解析版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第一模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2021年广东省高考化学试卷变式题）三星堆新轮考古发掘发现引发了世界考古学界的关注。下列文物主要由合金材料制成的是A．青铜纵目面具 B．陶高柄豆C．玉牙璋 D．漆木器【答案】A【详解】A.青铜纵目面具，其中青铜主要为铜锡合金，故A正确；B.陶高柄豆为陶制品，主要为硅酸盐和二氧化硅，故B错误；C.玉牙璋中玉石的主要成分为二氧化硅，故C错误；D.漆木器的主要材料为木制品，故D错误；故选A。2．（广东省广州市天河区2022届高三一模）“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是A．受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．具有漂白性，可用于纸浆漂白 D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水【答案】A【详解】A．可用作化肥与其受热易分解无对应关系，A符合题意；B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去铁锈，反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有对应关系，B不合题意；C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，有对应关系，C不合题意；D．明矾溶于水形成胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于自来水厂净水，有对应关系，D不合题意；故答案为：A。3．（2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试）下列说法不正确的是A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物【答案】D【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；选D。4．（河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟）山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是A．X分子中所有原子可能共平面B．Y的分子式为C13H16O2C．X、Y都能发生加成反应D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应【答案】A【详解】A．X分子中存在单键碳原子，单键碳原子与其所连4个原子之间为四面体结构，所有原子不可能都共面，A错误；B．Y分子中含有13个C，16个H，2个O，故分子式为：C13H16O2，B正确；C．X、Y中苯环能与氢气发生加成反应，X中碳碳三键、Y中碳碳双键均能发生加成反应，C正确；D．布洛芬中含有羧基，能与碳酸钠反应，D正确；故答案选A。5．（2021年广东省高考化学试卷变式题）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性【答案】A【详解】A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；B.氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，B正确；C.氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；D.“84”消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，因此可用于环境消毒，D正确；故合理选项是A。6．（河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测（1月））下列相关原理或化学用语错误的是A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)【答案】A【详解】A．电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-得到溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正确；C．Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，C正确；D．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；综上所述答案为A。7．（江苏省连云港市2022年普通高中学业水平合格性考试模拟考试）实验室中配制250mL0.20mol/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A． B． C． D．【答案】C【分析】实验室中配制250mL0.20mol/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。【详解】A．是试管，故不选A；B．是圆底烧瓶，故不选B；C．是250mL容量瓶，故选C；D．是分液漏斗，故不选D；选C。8．（上海市黄浦区2021-2022学年高三上学期12月一模）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2B．转化过程中，氮元素均被还原C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NAD．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质【答案】D【分析】根据循环过程中进入的物质和出来的物质判断整个反应过程中的反应物和生成物，利用循环的起始点参加的反应物和生成的物质判断催化剂，催化剂在第1步反应中做反应物，在第2步反应中做生成物，而中间产物刚好相反，转移电子根据化合价的升高或者降低进行判断。【详解】A．根据图像判断，催化剂是BaO，而Ba(NO3)2是中间产物，故A不正确；B．转化过程中，NOx变为Ba(NO3)2时N元素被氧化或既不被氧化也不被还原，故B不正确；C．还原过程中，Ba(NO3)2变为N2，氮元素的化合价由+5价变为0价，故生成0.1molN2，转移电子数为1NA，故C不正确；D．根据流程中进入循环反应的物质和出来的物质判断，三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质氮气和二氧化碳，水，故D正确；故选答案D。9．（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）下列说法正确的是A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1【答案】C【详解】A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液中c(OH－)增大，故A错误；B．相同浓度的HC1和CH3COOH，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，因此两溶液中c(H+)不相同，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故B错误；C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，故C正确；D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为1：10，故D错误。综上所述，答案为C。10．（2021年广东省高考化学试卷变式题）研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法错误的是A．正极反应式为： B．每生成1转移1电子C．发生氧化反应 D．不断向“水电池”的正极移动【答案】D【分析】由原电池总反应知Ag化合价升高被氧化，做此电池的负极，则正极为MnO2。【详解】A．正极为MnO2，电极反应式为：，A正确；B．Ag化合价由0价升高至+1价，因此每生成1molAgCl，转移电子为1mol，B正确；C．Ag作负极，失去电子发生氧化反应，C正确；D．负极是Ag失去电子和Cl-生成AgCl，所以Cl-不断向“水电池”的负极移动，D错误；答案选D。11．（湖南省邵阳市2021-2022学年高三上学期第一次联考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB．35℃

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pH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05NAD．常温常压下，6g金刚石中含有C-C键的数目为2NA【答案】B【详解】A．铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；B．35℃

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pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mol/L，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H+数为10-5NA，B正确；C．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.05molNa2CO3，可以电离出0.05NA个CO，但碳酸根会发生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水会电离，会使阴离子数目增多，所以阴离子数大于0.05NA，C错误；D．6g金刚石中含有0.5mol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，所以每个C原子占据2个C-C键，6g金刚石中含有C-C键的数目为NA，D错误；综上所述答案为B。12．（四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是A．Y的简单离子半径较W的大B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性【答案】B【分析】由题干信息可知，X的一种核素无中子故X为H，X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、O，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W为Na，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y为N，W为Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；B．由分析可知，化合物W2Z即Na2O只含离子键，W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误；C．非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Z的简单气态氢化物即H2O较Y即NH3的稳定，C正确；D．由分析可知可知，X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸性，如NH3∙H2O呈碱性，D正确；故答案为：B。13．（四川省绵阳市2022届高三上学期第二次诊断性考试）科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3，证明了H2O作为氢源的可行性。以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．氨电极为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3B．在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移C．每制得1molNH3，理论上消耗1.5molH2同时得到48g氧气D．若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+【答案】C【分析】氨电极上N元素化合价降低，为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3，氢电极上O元素化合价升高，为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；【详解】A．氨电极上N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3，故A正确；B．氨电极为阴极，氢电极为阳极，阳离子移向阴极，H+由氢电极经固体电解质移向氨电极，故B正确；C．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，不消耗氢气，故C错误；D．氢电极为阳极，通入水蒸气和甲烷，C元素化合价升高，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故D正确；故选：C。14．（四川省内江市2022届高三第一次模拟考试）根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol∙L−1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2B对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却红色溶液无色溶液红色溶液红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液C向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀S2−被MnO氧化成SOD向2mL0.1mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1mol∙L−1NaI溶液开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成溶度积Ksp：AgCl＞AgI【答案】B【详解】A．试管口出现红棕色气体是溶液中NO被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，故A错误；B．红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液，红色溶液加热时，一水合氨受热分解生成氨气，溶液没有碱性而变为无色溶液，冷却后，氨气溶于溶液生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而使溶液变为红色溶液，故B正确；C．向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液，硫离子被氧化为硫单质，故C错误；D．向2mL0.1mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol∙L−1NaCl溶液，硝酸银过量，再加入几滴0.1mol∙L−1NaI溶液，过量的硝酸银和碘化钠反应生成AgI黄色沉淀，不能得出溶度积Ksp：AgCl＞AgI，故D错误。综上所述，答案为B。15．（广东省茂名市2022届高三第一次综合测试）部分含氮物质的分类和化合价如图，下列说法正确的是A．a转化为b属于氮的固定 B．d转化c可以防治酸雨C．e的浓溶液与铜反应生成c D．工业制硝酸的转化路径为：a→c→d→e【答案】A【分析】由化合价可知a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐；【详解】A．a为N2，b为NH3，由游离态转化为化合态属于氮的固定，故A正确；

B．NOx会造成酸雨，d为NO2转化为c为NO不能防治酸雨，故B错误；

C．浓HNO3具有强氧化性，与铜反应生成NO2，即生成d，故C错误；

D．工业制硝酸的转化过程为NH3→NO→NO2→HNO3，路径为：b→c→d→e故D错误；

故选：A。16．（安徽省淮北市2022届高三第一次模拟考试）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3bC．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动D．M点的纵坐标约为2a-1.47【答案】C【详解】A．由图可知，pX=a或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故A正确；

B．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX=b，即c(CrO)=10-bmol/L，(s)⇌Ag+(aq)+CrO(aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，故B正确；

C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一般，因此滴定终点会向左平移，故C错误；

D．由曲线I可知，pX=a时达到滴定终点，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-amol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-2a，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=mol/L=30×10-2amol/L，pX=-lg30×10-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故D正确；

故选：C。17．二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。（3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为___________(填标号)。A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．重结晶若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL(SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。（5）用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。【答案】（1）球形冷凝管（1分）（2）饱和食盐水（1分）③（1分）②（1分）④（1分）（3）提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率（2分）吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境（2分）防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解（2分）（4）A（1分）50%（1分）（5）1：3：2（1分）【分析】由题干实验装置图可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，然后经过浓硫酸干燥后进入三颈瓶中，发生反应来制备SO2Cl2，据此分析解题。（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）由分析可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，则滴液漏斗中盛放的液态物质b为饱和食盐水，述装置各接口连接的顺序依次为①、③、②、④，故答案为：饱和食盐水；③；②；④；（3）有题干信息可知，SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解，通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，试剂碱石灰的两个作用分别是①吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，②防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解，故答案为：提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解；（4）已知SO2Cl2的沸点为，沸点较低，易挥发，故实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为蒸馏，若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL(SO2足量)，n(Cl2)=，根据方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04mol，m(SO2Cl2)=0.04mol×135g‧mol-1=5.4g，最后得到纯净的，则的产率为，故答案为：A；50%；（5）用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则反应方程式为：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，则三者的物质的量之比1:3:2，故答案为：1:3:2。18．（河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试）无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：回答下列问题：（1）可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作_______(写一种)。（2）在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：_______。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。（4）水解会使溶液的减小，加入调节的目的是_______。（5）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为，向滤液B中加入足量的充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得固体C。①生成沉淀A的离子方程式为_______。②操作Ⅰ的名称为_______，固体C的化学式为_______。③聚合硫酸铁中_______。【答案】（1）补血剂（1分）（2）取少量样品于试管中，加水溶解，将适量溶液加入试管中，溶液变红，说明已变质（2分）（3）（2分）（4）促进的水解（2分）（5）（2分）过滤（1分）（2分）2∶4∶1（2分）【分析】本流程中利用硫酸亚铁晶体即绿矾为原料来制取聚合硫酸铁，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：，加入NaOH溶液调节pH值来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。（1）缺铁性贫血是由于人体中缺少Fe2+，合成不了血红蛋白，从而造成贫血，故FeSO4·H2O可用于治疗缺铁性贫血，故在医疗上常用作补血剂，故答案为：补血剂；（2）FeSO4·H2O在空气中会被氧化变质即Fe2+转化为Fe3+，只要检验到样品中含有Fe3+就说明已经变质，故检验其已变质的操作为：取少量FeSO4·H2O样品于试管中，加水溶解，将适量KSCN溶液加入试管中，溶液变红，说明FeSO4·H2O已变质，故答案为：取少量FeSO4·H2O样品于试管中，加水溶解，将适量KSCN溶液加入试管中，溶液变红，说明FeSO4·H2O已变质；（3）由分析可知，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，“氧化”时发生反应的离子方程式为：，故答案为：；（4）Fe3+水解会使溶液的pH减小,反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加入使上述平衡正向移动，故加入NaOH调节的目的是促进Fe3+的水解,故答案为：促进Fe3+的水解；（5）取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，发生的离子反应为：，经操作Ⅰ后得到沉淀A为BaSO4和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为，向滤液B中加入足量的充分反应，发生的离子反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，发生反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得固体C，据此分析解题：①有上述分析可知，生成沉淀A的离子方程式为，故答案为：；②由上述分析可知，操作Ⅰ是分离BaSO4沉淀和滤液，故操作的名称为过滤，固体C的化学式为Fe2O3，故答案为：过滤；Fe2O3；③由上述分析可知，n()=n(BaSO4)==0.015mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.03mol，n(Fe3+)：n()=0.03mol：0.015mol=2:1，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸铁中2:4:1，故答案为：2:4:1。19．（广东省广州市天河区2022届高三一模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）已知，请计算___________。（2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有___________。A．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡B．加入催化剂，可提高的平衡转化率C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率D．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移（3）研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将和在密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：①温度为，经体系达到平衡，则的平均反应速率为___________，该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________。②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因___________。（4）研究表明，在电解质水溶液中，可以被电化学还原。两种不同催化剂、上电还原为的反应进程中(溶液中被还原为的反应也同时发生)相对能量变化如图。由此判断，电解质溶液中主要发生还原为反应的是___________(填或)，理由是___________。【答案】（1）-49.5kJ/mol（2分）（2）AC（2分）（3）（2分）0.00375或（2分）当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以的转化率增加，但甲醇的选择性却降低（2分）（4）b（2分）催化剂条件下，电还原为的活化能小于电还原为的活化能，更容易发生的电还原；(或“催化剂条件下，电还原的活化能大于电还原的活化能，相对来说，更易发生的电还原。”)（2分）【分析】（1）根据盖斯定律可知，∆H1=∆H+∆H2=-90.4kJ/mol+40.9kJ/mol=-49.5kJ/mol；（2）A．气体平均摩尔质量M=，两个反应的反应物和生成物均为气体，因此m不变，反应Ⅰ中反应物系数之和与生成物系数之和不相等，故n为变量，因此M为变量，可以作为判定平衡的条件，A符合题意；B．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响平衡移动，不会影响转化率，B不符合题意；C．增大压强反应Ⅰ正向移动，有利于提高CH3OH产率，C符合题意；D．升高温度，反应Ⅱ的正逆反应速率都增大，D不符合题意；故选AC。（3）①v(CO2)==0.02mol/(L∙min)；553K时，CO2的转化率为20%，CH3OH的选择率为60%，故参加反应Ⅰ的CO2的浓度变化为1mol/L×0.2×0.6=0.12mol/L，各物质的转化量为：参加反应Ⅱ的CO2的浓度变化为0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，各物质的转化量为：，因此平衡时c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，c(H2)=2.44mol/L-0.36mol/L-0.08mol/L=2mol/L，c(CH3OH)=0.12mol/L，c(H2O)=0.12mol/L+0.08mol/L=0.2mol/L，K===0.00375；②由于反应Ⅰ为放热反应，当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，导致甲醇的选择性降低，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，且幅度更大，导致CO2的转化率增大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低；（4）由图像可知，b催化剂条件下，CO2电还原为CO的活化能小于H+电还原为H2的活化能，活化能越小，反应越容易发生，因此b催化的条件下更容易发生CO2的电还原。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（广东省肇庆市2021-2022学年高三第二次模拟考试）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子排布式为______。（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______。（3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为______；H2O2中氧原子的杂化方式为_______。（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为___，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O___(填“强于”或“弱于”)NH3（5）由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。①该高温超导材料的化学式为______。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）F>N>O（2分）（3）四面体形（1分）sp3（1分）（4）（2分）先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分）弱于（1分）（5）Ba2YCu3O7（2分）（2分）【解析】（1）Cu的原子序数为29，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道处于半满状态，较稳定，所以最终大小顺序为F>N>O。（3）水中氧原子的价电子对数为2+(6-21)/2=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形；H2O2中氧原子的价电子对数为2+(6-21)/2=4，氧的杂化方式为sp3。（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为，向其中加入足量