模拟卷05(人教2019必修第二册)(解析版)

2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷05（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．新冠肺炎疫情出现以来，系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是（）A．使用84消毒液杀菌消毒是利用了溶液的强氧化性B．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性【答案】B【解析】84消毒液主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，能够杀菌消毒，A正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，酒精浓度过高，会使病毒的蛋白质外壳迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入内，因而不能将病毒彻底杀死，B错误；聚丙烯属于有机高分子材料，C正确；蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性，冷链运输可以较长时间地保存蛋白质，防止蛋白质变性，D正确。2．下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是（）A．青霉素 B．水 C．酱油 D．纤维素【答案】A【解析】英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，A正确；水不是药物，不属于抗生素，B错误；酱油是调味品，不是药物，不属于抗生素，C错误；纤维素不是药物，不属于抗生素，D错误。3．下列说法正确的是（）A．油脂是基本营养素之一，应尽量多食用油脂类物质B．糖尿病病人应多食用葡萄糖补充C．营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡D．高血脂的病人要多补充高脂肪的食品【答案】C【解析】营养应均衡搭配，多食用油脂类物质对人体有害，A错误；有糖尿病的人，不宜食用含糖食品，B错误；膳食应平衡，营养物质不能摄入过多，C正确；人体摄入过量油脂会引起肥胖、高血脂等疾病，高血脂的病人要减少高脂肪的食品，D错误。4．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于（）A．单质 B．氧化物 C．氢化物 D．有机化合物【答案】D【解析】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，A错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，B错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，C错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，D正确。5．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（）A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸【答案】C【解析】稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A错误；铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C正确；浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误。6．下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（）A．和互为同分异构体B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯【答案】D【解析】因为甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，A错误；聚乙烯分子中没有碳碳双键，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替排列，则邻二氯苯有两种。但量，实验发现邻二氯苯只有一种，说明苯分子中的碳碳键完全相同；对二氯苯只有一种，但其不能说明苯分子中碳碳键完全相同，因为无论苯环中是否存在单双键交替排列，对二氯苯均只有一种，C错误；木瓜释放的气体可以将红柿催熟，所以，文中的“气”指的是乙烯，乙烯是植物生长的调节剂，D正确。7．关于甲烷的下列说法中，不正确的是（）A．是组成最简单的烷烃B．与CH3CH2CH3互为同系物C．是易溶于水的气体D．在空气中的燃烧是放热反应【答案】C【解析】甲烷是组成最简单的烷烃，也是最简单的有机物，A正确；甲烷与CH3CH2CH3均为烷烃，两者分子中的碳原子数不同，结构相似，在分子组成上相差2个CH2，其互为同系物，B正确；甲烷是难溶于水的气体，C不正确；甲烷在空气中的燃烧是放热反应，所有物质的燃烧都是放热反应，D正确。8．如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是（）A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中【答案】A【解析】碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A错误；矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B正确；石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C正确；乙装置中催化剂MnO2与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集中，D正确。9．下列说法不正确的是（）A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨【答案】B【解析】SO2有毒，作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量，A正确；NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变蓝，B错误；S燃烧时生成物为SO2，含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因，C正确；大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨，D正确。10．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（）A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应【答案】D【解析】j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A正确；b是二氧化硫，+4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D错误。11．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶【答案】B【解析】甲烷和乙烯与浓硫酸都不反应，A错误；乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，B正确；乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，C错误；甲烷和乙烯与氢氧化钙都不反应，D错误。12．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等【答案】B【解析】常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，A错误；锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，B正确；对于化学反应中有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，对于化学反应中没有气体参加反应，增大压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，C错误；等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应时，稀硫酸溶液中氢离子浓度大于稀盐酸中氢离子浓度，稀硫酸溶液中反应速率比稀盐酸快，D错误。13．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【答案】A【解析】因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，A正确；因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，B错误；由题可知，该反应需加热才能发生，因此在常温下二者不发生化学反应，C错误；该反应为放热反应，因此硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量，D错误。14．LED（LightEmittingDiode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．铜片上发生的反应为2H++2e－=H2↑B．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动C．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化【答案】B【解析】铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e－=H2↑，A正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将稀硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，B错误；Cu的金属活动性比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu经外电路流向负极铁，C正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确。15．实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点－70°C，沸点57．6°C，遇水极易水解。下列说法不正确的是（）A．实验所用氯气等原料必须预先干燥处理B．两通管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2C．液体X的作用是液化SiCl4气体，可以选择冰水等作冷却剂D．若缺少固体Y的装置，实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾【答案】B【解析】SiCl4遇水极易水解，所以制备装置和收集装置中都要保持干燥，所用氯气等原料必须预先干燥处理，A正确；根据C与二氧化硅反应生成硅单质和CO可知两通管中C应被氧化生成CO，化学方程式为SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO，B错误；SiCl4熔沸点较低，所以反应生成的SiCl4应为气体，在装置Z中冷凝生成SiCl4液体，X可以选用冰水等作冷却剂，C正确；若缺少固体Y的装置，尾气处理装置中的水蒸气进入装置Z造成SiCl4水解产生白色烟雾，D正确。16．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．NH中含有非极性共价键C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【答案】D【解析】图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，A错误；NH4+中含有四个N－H极性共价键，而不是非极性键，B错误；NH3、NH、H2O中的质子数分别为10、11、10；电子数均为10，质子数不相同，C错误；由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，D正确。二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（8分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：________。（2）稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。①②③【答案】（8分）（1）锌片溶解、铜片上有气泡产生、电流表指针偏转（3分）（2）作正极反应物（1分）（2分）（3）①②（2分）【解析】（1）锌片溶解、铜片上有气泡产生、电流表指针偏转说明装置中有电流产生，证明该装置能将化学能转化为电能；（2）稀硫酸在装置中做电解质溶液，电离出的硫酸根和氢离子向两极移动能够起到传导离子的作用，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，起到了提供正极反应物的作用；将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为；（3）可实现化学能直接转化为电能的化学反应必须是自发的氧化还原反应；铜与银离子发生置换反应置换出银的反应有化合价变化，属于氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，①符合题意；氢气在氧气中燃烧的化合反应有化合价变化，属于氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，②符合题意；氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，③不符合题意。18．（5分）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：（1）A在周期表中位于第_____周期_____族。（2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____（填化学式）。（3）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____（填字母）。a．常温下，两种单质的熔点不同b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同【答案】（5分）（1）2或二（0.5分）ⅤA（0.5分）（2）H++OH－=H2O（1分）（3）NaOH（1分）（4）bc（2分）【解析】A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则A为N；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na；C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则C的核电荷数=18-2=16，为S；D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；综上所述，A、B、C、D分别为：N、Na、S、Cl，据此解答；（1）A为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA；（2）B(Na)的最高价氧化物的水化物为NaOH，D(Cl)的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，二者反应的离子方程式为：H++OH－=H2O；（3）N、S、Cl的最高价氧化物的水化物都显强酸性，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，显强碱性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH；（4）单质种类不同，熔点一定不同，与二者的非金属性强弱无关，不能比较二者的非金属性强弱，a错误；非金属性不同，气态氢化物的稳定性不同，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，可以比较二者的非金属性强弱，b正确；非金属性不同，最高价氧化物对应的水化物酸性不同，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，可以比较二者的非金属性强弱，c正确。19．（14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如图所示：请回答下列问题:（1）C的结构简式为_______，D中官能团的名称是______。（2）②、⑤反应的反应类型分别是_____、______。（3）反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。（4）丙烯分子中最多有____个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：_____。（5）某实验小组用以下装置制备乙酸乙酯。球形冷凝管的作用是_____。将圆底烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操作，可分离得到粗产品。此过程中定需要的操作是______（填序号）。【答案】（14分）（1）CH3CHO（1分）羧基（1分）（2）加成反应（1分）取代反应（酯化反应）（1分）（3）+

Br2+

HBr（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）7（1分）nCH3CH=CH2（2分）（5）冷凝回流（1分）ac（2分）【解析】（1）根据上述分析，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COOH，官能团是羧基；（2）根据上述分析，A为乙烯，与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，②为加成反应，⑤为酯化反应或取代反应；（3）反应①发生取代反应，其反应方程式为+Br2+HBr；反应③为氧化反应，其反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）根据乙烯空间构型为平面形、甲烷空间构型为正四面体形以及三点确定一个平面，丙烯可以表示为，丙烯中最多有7个原子共面；丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为nCH3CH=CH2；（5）乙酸、乙醇易挥发，因此球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯为无色液体，将圆底烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，饱和碳酸钠溶液中出现分层，采用分液方法分离，选ac。20．（11分）实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27（1）实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2，实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。（2）实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。（3）实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。（4）实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨气的体积分数_______________。（5）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。a．容器内的压强不变b．容器内气体的密度不变c．相同时间内有3molH－H键断裂，有6molN－H键形成d．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2e．NH3的质量分数不再改变【答案】（11分）（1）温度（1分）使用催化剂（1分）（2）0.012mol·L－1·min－1（2分）（3）反应物浓度大，反应速率快（1分）（4）不变（1分）减小（1分）（5）ae（4分）【解析】（1）实验l和3的温度不同，研究的温度对反应速率的影响。实验l和2的浓度相同，温度相同，达到平衡的的时间缩短了，则改变的条件是催化剂；（2）实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2)===0.036mol·L－1·min－1，氢气和氮气的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)∶v(H2)=1∶3，v(N2)=0.012mol·L－1·min－1；（3）随着反应的进行，浓度逐渐减小，故反应速率减慢；实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快；（4）实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，各气体的分压不变，各物质的浓度不变,则正反应速率v正不变，气体的总分子数在增多，气体的总物质的量在增加，氨气的物质的量不变，氨气的体积分数等于物质的量分数，在减小；（5）氮气和氢气生成氨气的反应是一个压强减小的反应，容器内的压强不变，可以判断反应处于平衡状态，a符合题意；容器内气体的密度等于气体的总质量与容器的体积的比值，是一个定值，容器内气体的密度不变不能判断反应达到平衡状态，b不符合题意；相同时间内有3molH－H键断裂，有6molN－H键形成都表示正反应速率，不能判断化学反应处于平衡状态，c不符合题意；任意时间段内化学反应速率之比都等于化学计量数之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，不能代表达到化学平衡，d不符合题意；NH3的质量分数为氨气的质量与混合气体的总质量的比值，混合气体的总质量是一个定值，氨气的质量是一个变值，NH3的质量分数不再改变时，化学反应达到平衡状态，e符合题意。21．（14分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：（1）工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物N2的结构式是_______________，产物NH3的电子式是_________________。（2）某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氮肥Ca(NO3)2，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。①NO→NO2的现象是______________，NO2→HNO3的化学方程式为________________。②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________________（写化学式）。（3）①NH4HCO3是一