2023-2024学年西安市重点中学高考化学必刷试卷含解析

2023-2024学年西安市重点中学高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知常温下Ka(CH3COOH)hKa(HCIO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正确的是()

A.将lOmLO.lmol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCFhCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②,①

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4。固体：)比值减小

c(cr)

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，冉加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品箪，化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

3、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CC14后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取02后的试管用稀盐酸洗涤

4、水玻璃(NazSid溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiOz：

65%〜70VC：30%〜35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是()

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为Sid+2NaOH=NazSiO3+HzO

5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化铁固体溶于氨水所得中性溶液中的NIC

D.5.0g乙烷中所含的共价键

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、yz>z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

7、室温下，将1LO.3moi-LTHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HC1

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

pH

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na*)=c(Ci)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

8、下列有关物质性质的比较，结论错误的是()

A.沸点：CH3CH2OH<CH3CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性；AsH3<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

9、拉曼光谱证实，AKh一在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2cCh、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入Imol/L盐酸，测得溶液中CCV，HCO3一、［A1(OH)4］">AB的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,

B.d线表示的反应为：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+%0

C.原固体混合物中CO32一与AIO2一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

10、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O,+2HQ+4e-=4OH-

-

B用铁电极电解饱和食盐水2C1+2H2O=C12T+H2T+2OH-

C锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2cCh溶液浸泡CO；+CaSO广CaCC>3+SOj

)；+

DKC1O碱性溶液与Fc(OH)3反应制取K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeO+3CP+4H+H2O

A.AB.B

11、下列关于氨分子的化学用语错误的是

B.电子式；.H.

A.化学式：Nib

II.N.II

c,结构式“L

D.比例模型:

12、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

0H

B.乳酸(I)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防制

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

「犷f

II

y+X—Z—Wy+

I

-w-

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

高温

14、硫酸亚铁核受热分解的反应方程式为2（NHjFe（SO）^=Fc2O3+2NH3T+N2T+4SO2?+5H2O,用N，表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.ILOamolL-'（NH）Fe（SOj溶液中Fe?+的数目小于0・1&

B.将ImolSOz和ImolO?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N,、

D.常温常压下，3.0/5N2中含有的中子总数为1.6NA

15、已知某锂电池的总反应为4Li+2soeL簿簿4LiCl+S+SO2To下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC>2-4e=2SO02

16、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是（）

A.先从b管通入NHj再从a管通入COz

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

17、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间

结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子

中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是（）

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202=l2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N（V=Fe"+N0t+2H2

2-+2-

C.用NaSG溶液吸收水中的CL：4C12+S2034-5H20=10H4-2S04'+8Cl

2

D.向NaAlOz溶液中通入过量CQ：2A1D/4-C02+3H2O2A1（0H）31+C03'

20、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

I

*\a

1团凸圜

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

21、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

22、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物.实验室制备H的一种合成路线如下:

CjHi.CrfhNDyHO

DIN

*a

回

己知:

oOH

I)HCN

R—C—R*（R和R,为妙瞩或H）

2>H。ir

COOH

回答下列问题:

（1）B的化学名称是________,H的分子式是o

（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

（3）C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是

（4）C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2cCh的作用是

（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

€H3

（6）＜比，士（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXX'Hj

体的合成路线：。（元机试剂任选）

24、（12分）化合物M是一种药物中间体。实验室以短A为原料制名M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知:①RE-冷

KMnOJH'>RCOOH+R2COR3。

R、

②RiCH2COOR2+R3COOR4—^^~>R'fHC'）（）R：+R40H3、R?、R?、R4均表示煌基）

R（一O

（1）A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为。

⑵C的化学名称为;D中所含官能团的名称为。

⑶CfD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为。

（4）FfM的化学方程式为o

⑸同时满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料（无机试剂任选），设计制备H

路线：________

25、（12分）某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

11mL水4mL振荡溶液颜色略微变浅

0.1mol-L1振荡

ii1mL水溶液颜色较i明显变浅

K2O2O760c水浴

橙色溶液

1mL18.4mol-L'1

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6rnobL*1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCKh溶液为黄色；CB在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题；

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△!1。(填>”或“v”)。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

⑶推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下KzCrzCh中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与、心可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CnCh?-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(CY2O72•的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验IIIiiiiiiv

否否加入否

样品中是否加Fe2(SO4)35g

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCV-在阴极的反应式：____________________________________________________

②实验i中Fe3+去除CrzCV•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CrzCV法除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明).

26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

ABcDE

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③O

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了。

⑶当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是____。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是___________________o

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、(12分)碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸锢难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸铜可由LaCh和碳酸氢核为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯[La(OH)C(h],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸翎。

(1)仪器X的名称是____O

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、％等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原埋类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______(填选项字母)。

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NHKl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：。接—。为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镂溶液，与氯化锄反应制备碳酸镯。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸翎的产率，可能的原因是____o

III、碳酸翎咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸翎咀嚼片呷溶于10.0mL稀盐酸中，加入lOmLNHrNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸钱混

合指示剂，用0.5mol・L、，EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2-=LaY~+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸钢(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

28、(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只

是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2cH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(I)△Hi=-1214kJ/mol

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和02,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：

(3)某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量

的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______(填序号)

JLaaIW?A

电已

源三

b耳B

A.电源中的a一定为正极，b一定为负极

B.可以用Na。溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是：2H++2e=H2I

(4)将不同量的CO(g)和出。(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:

CO(g)+H2O(g)===COz(g)+H2(g)>得到如下三组数据：

起始量/mol平衡量/mol

实验组温度/℃达到平衡所需时间/min

H2OCOCO:

1650241.65

2900120.43

3900120.41

①实验1中.以V(H。表示的平均反应速率为°

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是__________________(答一种情况即可)。

29、(10分)氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2N。(g)+O2(g).・2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)(快)AWi<()；

2

viE=ki2c(NO)；yiifi=kij2C(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NOz(g)(慢)△从<0;

丫2正二卜2正C(N2O2)C(O2)；V2ifi=k2igC2(NOl)

①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)o

②一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)5=±2N(h(g)达到平衡状态，请写出用打正、打他、k2正、k2逆表示的平衡

常数表达式K=；

n.（1）利用co?和CH」重整不仅可以获得合成气（主要成分为co、H2）,还可减少温室气体的排放。已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2Hi(g)AHi>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A"3Vo

则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2Hz(g)的A"=(用含AHi、A%、A%的代数式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，CO2和CH』的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，原因是_________0

⑵在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH』的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于”或，，等于"）o已知气体分压（p分）二气体总压（p总）x气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓

度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数％=o

III.根据2CM2-+2H+.设计如图丙装置（均为惰性电极）电解NazCM溶液制取NazCnCh,图

丙中左傀电极连接电源的极，电解制备过程的总反应化学方程式为。测定阳极液中Na和Cr的含

量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b,则此时NazCMh的转化率为。若选择用熔融K2c（h作介质的甲

烷（CHD燃料电池充当电源，则负极反应式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.10mLO.lmol,L-1Na2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确；

B.由于KH(CH3COOH)>KU(HC1O),CIO-水解程度大于CH3COO•水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②,①，B正确

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，存在NH4++H2ONH.rH2O+H,加入少量NH4cl固体，NHJ,NH,+水解平衡正向

移动，C(NH3・H2O)、C(H+),水解常数不变，即=~—>NH4+水解程度减小，—;-----减小,

4c(NH；)

C(NH3?

+

D.因为Ksp(AgCI)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),当将AgCk

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(C「)比原来AgCl饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：Co

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2c03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHC(h+HCkNaCl+HzO+CChT；

2、D

【解析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

CFe具有还原性，能把Pb?+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg?+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCI4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化铳，因此用稀盐酸无法洗净试管，

D项错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误：

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应Si(h+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

5、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为ImoL酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaO2的物质的量为k_^=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移O.Smol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化铉的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH)根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此

++

C(NH4)=C(C1),即n(NH4)=n(Cl)=lmol,故C正确；

D.一个乙烷分子中含有6个C・H键和1个C-C键，因此5・0g乙烷中所含的共价键数目为右一;--X7XNA=N,

30g/mol6A

故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由」价变成。价

和・2价。

6、C

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为嘿，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二辄化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小,

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y?为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

7、C

【解析】

1L0.3moi-L'HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

C(H+)=().2moi・L7pH为1-怆2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

lL0.3mol・L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一忸2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B^c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)l=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

以4一)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为().3moLNaCl物质的量为O.lmoLHA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(Hf)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

8、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cHzOHACH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCL故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH'VHBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2〈CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为3要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

9、C

【解析】

将一定量的Na2c03、NaAlfh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在Cfh'、

［AI(OH)4］-；由于酸性：H2CO3>HCO3->A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO.32->HCO3一,向溶液中逐滴

加入盐酸，闻(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［AI(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)『+H

+

=A1(OH)31+H2O,则闻(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的AI(OH)3也为0.05mol；接下来CCV，

与H+反应转化为H83,b线代表C(V•减少，c线代表HCO3一增多，发生的反应为：CO32+H+=HCOj-,可计算出

n(CO32)=n(HCO3-)=n(H+)=1mol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3一与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成A13+,d线代表HCO3-减少，e线代表A13+增多。

【详解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3~+(Al(OH)4j=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

2+

C.a线代表［AI(OH)4］一与H+反应：［A1(OH)4「+H+二A1(OH)31+H2O,b线代表CCh?•与H+反应：CO3+H=HCO3",

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中av•与闻(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中ccv一与

AKh一的物质的量之比为1：LC项正确；

+-

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3-+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mo!,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

++

用盐酸的体积为5UmL,V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)j与H+反应：Al(OH)3+3H=Al'+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL;M点生成的是HCO3

一而非CXh,D项错误；

答案选C。

【点睛】

在判断HCO3,A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的A13+会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为AI(OH)3和H2c03(分解为C(h和H2O),实际效果还是HCO3一先转化为H2c03,因此判

断HCO3-先与H+反应。

10、C

【解析】

+

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H,故A错误;

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，院极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。通电Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2c溶液浸泡,离子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

故C正确;

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误;

答案：Co

【点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

11、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NHj,A正确;

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：11吸:H,

H

B错误;

C.氮气分子中含有3个N・H键，氨气的结构式：C正确;

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为:，D

正确;

故合理选项是Bo

12、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确;

0H

B.乳酸II)通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误;

CH,—CH—COOH

C.“珍埃”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机局分子化合物，C选项错误;

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

13、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则，为P;根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

14、B

【解析】

A.由于Fe?+水解，lL0.lmol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与02反应2so2+O2=2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSOz和ImoKh完全反应生成ImolSO.a和

剩余的OSmoKh,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于1.5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

2]4

C标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中N%占,，N?占了SO2占丁根据反应可知，生成4moi

转移8moi电子,所以生成(MmolSOz转移0.8mol电子,数目为0.8N,、，故C正确；

DFN的中子数=15・7=8,3.0/5刈的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

15、C

【解析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水