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文档简介
2023-2024学年甘肃省甘南高考考前提分化学仿真卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
是制备有机发光二极管OLED的材料之一,其属于有机高分子化合物
3
B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品,核电站把化学能转化为电能
C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳,该法可缓解全球日益严重的温室效应
D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩,在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
2、298K时,向20mL浓度均为O・lmol/L的MOH和NH3・混合液中滴加O.lmol的CH3coOH溶液,测得混合
液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOH的KH
=1.8X10-,NH3-H2O的Kb=L8Xl(T5。下列说法错误的是()
B.c点溶液中浓度:c(CH3COOH)<C(NH3•H2O)
C.d点溶液呈酸性
D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小
3、下列关于有机化合物「「CH和匕CH的说法正确的是()
A.一氯代物数目均有6种
B.二者均能发生取代、加成和氧化反应
C.可用酸性高钵酸钾溶液区分
D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上
4、电解法处理CO?和SO2混合污染气的原理如下图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极
表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
CO2和SO2
2
B.阳极的电极反应为:2O--4e=O2
C.电解质中发生的离子反应有:2SO2+4O2—=2SO?-
D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
5、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低
B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性
C.Si(h用来制造光导纤维一Si(h耐酸性
D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
6、由下列实验和现象得出的结论正确的是
选
实验和现象结论
项
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口,试纸颜色无原溶液中一定无
A
明显变化+
NH4
B将少量某无色气体通入澄清石灰水中,出现白色沉淀该气体一定是CO2
原无色溶液中一定有
C向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置,下层溶液显紫红色
I-
D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅
A.AB.BC.CD.D
7、澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量A13+、等杂质)
制备滨化钙的主要流程如下:
氢澳酸试剂a试剂b
।_Li
人麟一11溶解|一1I除初一|HI过浓一1VletBr2・6HzO-CaBrz
下列说法错误的是
A.己知步骤III的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水
B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C.试剂b是氢溟酸,步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙
D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩,冷却结晶
8、下列说法错误的是
A.过氧碳酸钠(2Na2c03・3%。2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质,可作去污剂、消毒剂
B.亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异沟体
9、设M为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是
A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1/VA
D.己知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=^2NH£g);AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热
量为46.2kJ
10、根据下列图示所得出的结论不正确的是
溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系,图
B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△HVO
473573673773873
77K
B.蒸馅时,应使温度计水原球靠近蒸窗烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干,然后停止加热
D.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
14、下列属于非电解质的是
A.酒精B.硫酸领C.液氯D.氨水
15、咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图,下列说法不正确的是
A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B.Imol咖啡酸最多能与5mol以反应
C.咖啡酸分子中所有原子可能共面
D.蜂胶的分子式为Ci7Hl在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CBHIOO
16、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,VV
的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数,T和Y位于同一主
族。下列推断正确的是()
A.原子半径:T<W<Z<Y<X
B.简单气态氢化物的热稳定性:Y>T>W
C.氧化物对应水化物的酸性:YVTVWVZ
D.X3W和XW3都是离子化合物,但所含化学键类型不完全相同
17、有机物J147的结构简式如图,具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()
A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6
C.能使酸性高钵酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面
18、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()
A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用
B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂,也都能燃烧
D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
19、关于化合物2—吠喃甲醛(;)下列说法不正确的是
A.能使酸性高钵酸钾溶液褪色B.含有三种官能团
C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面
20、下列实验I〜IV中,正确的是()
A.实验I:配制一定物质的量浓度的溶液
B.实验H:除去C12中的HCI
c.实验m:用水吸收NH3
D.实验IV:制备乙酸乙酯
21、人体血液存在H2CO3/HCO3一、HPO427H2P04一等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值也
心表示c(H2cO3)/c(HCO3。)或c(HPO42)/c(H2PO4»与pH的关系如图所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=
-lgKa)o则下列说法正确的是
A.曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2P。4一)与pH的变化关系
B.a-b的过程中,水的电离程度逐渐减小
2
C.当以H2co3)=c(HCO3-)时,C(HPO4~)=C(H2PO4~)
D.当pH增大时,c(HCO3)c(H2PO4)c(HPO4")逐渐减小
22、下表是25c时五种物质的溶度积常数,下列有关说法错误的是
化学式CaS04CaCO,CuSBaCO^BaSO4
溶度积9.1x10、2.8x10-96.3x10*5.1X10-9l.lxlO-10
A.根据表中数据可推知,常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO,的大
B.向0.lmol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀,是因为何叫人⑶一)>((Cus)
C.根据表中数据可推知,向硫酸锹沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,不可能有碳酸钢生成
D.常温下,CaS04在0.05mol•LJCaC12溶液中比在0.01mol•LTNa2S04溶液中的溶解度小
二、非选择题(共84分)
23、(14分)根据文献报道,醛基可和双氧水发生如下反应:
CHO
为了合成一类新药,选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)
(1)C中除苯环外能团的名称为O
(2)由D生成E的反应类型为。
(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4CI2的副产物,该副产物的结构简式为
(4)化合物C有多种同分异构体,请写出符合下列条件的结构简式:o
①能与FeCb溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰
0—0y—X
(5)写出以和CH30H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂
任用,合成路线流程图示例见本题题干)0
24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:
(CH3)2CHNH2
回答下列问题:
(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是_______o
(2)D生成E的反应类型为o
(3)C的结构简式为。
(4)A遇FeCh溶液发生显色反应,1molA和1mol丙二酸在哦咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O1moiCO2,
B能与溟水发生加成反应,推测A生成B的化学方程式为—。
(5)X是B的同分异构体,X同时满足下列条件的结构共有一种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为一o
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②遇FeCb溶液发生显色反应
③除苯环外不含其他环
OH
⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备//。。”的合成路线(其他试剂任选)。
25、(12分)硫酸亚铁铁晶体[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]比FeSCh稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO」作分析试剂。
某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4»6H2O并探究其分解产物。
加幽严
L亘―^一碳酸亚铁哂体
I.制备硫酸亚铁铉晶体的流程如下:
⑴铁屑溶于稀硫酸的过程中,适当加热的目的是O
⑵将滤液转移到中,迅速加入饱和硫酸钱溶液,直接加热蒸发混合溶液,观察到停止加热。蒸发
过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
II.查阅资料可知,硫酸亚铁铉晶体受热主要发生反应:
(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2(h+SO2f+NH3T+N2T+H2O
但伴有副反应发生,生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物:
13k■介第A
⑶配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程,A中固体逐渐变为_______色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀,反应的离子方程式为。
(6)C的作用是_________。
⑺D中集气瓶能收集到Ch,—(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结来后,继续证明分解产物中含有N%的方法是o
26、(10分)已知CuSCh溶液与K2c2。4溶液反应,产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水),某实
验小组为确定该晶体的组成,设计实验步骤及操作如下:
己知:a.过程②:MnCh一被还原为MM+,CzfV-被氧化为cCh
b.过程③:MnO4一在酸性条件下,加热能分解为02,同时生成Mn2+
2+
c.过程④:2Cu+4r=2CuU+I2
d.过程⑥:L+2S2O32-=21-+S4O62-
(1)过程①加快溶解的方法是_________________________o
(2)配制lOOmLO.20moi1-11<奥11104溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程
⑥滴定时,滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”
甲乙
⑶完成过程②的离子反应方程式的配平:
2+2+
—MnOJ+_C2O4~+_H===—Mn+―H2O+_CO2fo
(4)过程③加热的目的是_________________________。
(5)过程⑥,应以作指示剂,若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加,则测定结果是___________(填“偏大”“偏
小”或“无影响”)
⑹已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2。3的体积相等,据此推测该晶体为HzO,
27、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实验:
试管中试剂实验滴加试剂现象
1i.先加1niL0.1mol/LFeSO4溶液i.无明显现象
I
02mL0.1
ii.再加硫酸酸化的KMn(h溶液ii.先变红,后退色
mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(S()4)3溶液iii.溶液变红
II
KSCN溶液风再滴加。.5mL0.5mol/LFeSCh溶液泣红色明显变浅
⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因
②针对实验I中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN被酸性KMnCh氧化为SO/,并设计如图实验装置证实了猜
想是成立的。
其中X溶液是,检验产物SO,?-的操作及现象是o
⑵针对实验II“红色明显变浅”,实验小组提出预测。
原因①:当加入强电解质后,增大了离子间相互作用,离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使
Fe3++SCN-.」Fe(SCN)之平衡体系中的F*跟SCN一结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少,溶液红色变浅。
原因②:SCN-可以与Fe?+反应生成无色络合离子,进一步使Fe3++SCN—•・[Fe(SCN)p+平衡左移,红色明显变浅。
已知:Mg2+与SCV难络合,于是小组设计了如下实验:
3mL005molL
厂FeX5O4)i港港
6mL0ImolL
/KSCN溶液
红色港液分成三等份
0.5mL05molL05mL05moiL
,FeSd港港
MgSd溶液
bc■
红色琳变浅红色比a法红色比b法
由此推测,实验n”红色明显变浅”的原因是
28、(14分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称o
(2)反应④的反应类型是:,G的分子式为:.
(3)下列有关说法错误的是。
a.B遇FeCb溶液显紫色且能发生银镜反应
b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应
<i.E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
(4)写出E与NH(CH2cH2。)2反应得到F的化学方程式:;⑤中加入K2c。3的作用是。
(5)B的同分异构体中,满足下列条件的有种;
①含有笨环;②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式:________。
(6)已知:RBrNaCl^RCNRCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备©j-CH:—?—NH”写出相应的合成路线
流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见题干)
29、(10分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物,合成化合物H的路线如图:
0-COOH
H肝丁基甲的
E
(1)A属于烯泾,其结构简式为,由A-B的反应类型是
(2)D中官能团的名称是__________________,由D-E的反应类型是_________________。
(3)E的名称是_______________o
(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式。
⑸M是G的同分异构体,且满足以下条件:①能使溟的四氯化碳溶液褪色:②ImolM与足量饱和NaHCCh反应产生
88g气体;③核磁共振氢谱为2组峰;则M的结构简式为(不考虑立体异构,只写一种),N是比M
少一个碳原子的同系物,则N的同分异构体有种。
⑹参照上述合成路线,以黑;
和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备YX^COOH的
合成路线__________________________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、C
【解析】
从的结构简式可以看出,其属于有机小分子,不属于有机高分子化合物,A错误;核电站把核能经过一
系列转化,最终转化为电能,B错误;捕获空气中的CCh可使空气中CO2的含量降低,能够减缓温室效应,C正确;
不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯属于混合物,D错误。
2、B
【解析】
溶液中离子浓度越小,溶液的导电率越小,电阻率越大,向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH.3COOH溶液时,发
生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oa-b溶液中电阻率增
大,b点最大,因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小,b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3-H2O继续加入醋酸溶
液,NH3・%O是弱电解质,生成CH3COONH4是强电解质,导致溶液中离子浓度增大,电阻率减小,c点时醋酸和一
水合钱恰好完成反应生成醋酸铁,c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。
【详解】
A.由图可知,向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时,电阻率先增大后减小,说明发生了两步反应,
发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是
强碱,先和酸反应,故A正确;
B.加入醋酸40mL时,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等,CFhCOOM是强碱
弱酸盐,又因为CH.KOOH的K“=L8xlO_5等于NHTFLO的Kh=1.8xl()r,CH3COONH4是中性盐,所以溶液呈碱
性,则醴酸根的水解程度大于钱根的电离程度,则c(CMCOOHAcINH’IhO),故B错误;
C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等,
CH3COONH4是中性盐,溶液相当于CH3COOM和CFhCOOH等物质的量混合,溶液呈酸性,故C正确;
D.a-d过程,溶液的碱性逐渐减弱,水电离程度加大,后来酸性逐港增强,水的电离程度减小,所以实验过程中水的
电离程度是先增大后减小,故D正确;
故选B。
3、C
【解析】
A.6『CH,中有6种等效氢,则一氯代物有6种,匕CH中有4种等效氢,一氯代物有4种,两种一氯代物数目不
同,故A错误;
B.Q-CH,中含碳碳双键,能发生加成反应,除此之外还能发生取代、氧化反应,(1「CH中不含不饱和键,不能发
生加成反应,能发生取代、氧化反应,故B错误;
C・C-CH,中含碳碳双键,能使酸性高钻酸钾褪色,C-CH、中不含不饱和键,不能使酸性高镒酸钾褪色,则可用酸
性高钵酸钾溶液区分,故c正确;
D.Q-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面,其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子),则所有
碳原子不可能在同一平面上,故D错误。答案选C。
4、C
【解析】
2
由图可知,Ni电极表面发生了SO42-转化为S,CCV-转化为C的反应,为还原反应;SnO2电极上发生了2O--4e=O2T,
为氧化反应,所以Ni电极为阴极,Sn(h电极为阳极,据此分析解答.
【详解】
A.由图示原理可知,Ni电极表面发生了还原反应,故A正确;
2
B.阳极发生失电子的氧化反应,电极反应为:2O--4e=O2t,故B正确;
C.电解质中发生的离子反应有:2so2+O2+2O2-=2SO42-和CCh+O2-=CO3H故C错误;
D.该过程中在SO42•和CO32•被还原的同时又不断生成SO42-和co./•,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循
环,故D正确。
故答案选Co
5、B
【解析】
A.Mg.Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小,硬度和强度都很大的性质,不是因为合金熔点低,故A错误:
B.食品合中常放一小袋Fe粉,利用其具有较强的还原性,防止食品被氧化,故B正确;
C.SiOz用来制造光导纤维是利用其光学性质,不是耐酸性,故C错误;
D.葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用,不是用来漂白,故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题易错选项D,注意S02有毒不能用于食品的漂白,在葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
6、C
【解析】
A.滴加浓NaOH溶液并加热,若有NH4+,则会有氨气放出,应该用湿润的红色石蕊试纸检验,故A错误;
B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊,则气体不一定为CO2,故B错误;
C某无色溶液中滴加氯水和CCL振防、静置,下层溶液显紫红色,可知碘离子被氧化生成碘单质,则原溶液中有
I,故C正确;
D.由现象可知,盐酸的酸性大于硅酸的酸性,但盐酸为无氧酸,不能比较Cl、Si的非金属性,故D错误;
故选C。
7、B
【解析】
大理石和氢溪酸反应生成演化钙,因含有少量八产、Fe3+等杂质,可加入石灰水,沉淀AH,Fe3+,过滤后得到演化钙、
氢氧化钙的混合溶液,加入试剂b为氢溪酸,可除去过量的氢氧化钙,然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,
据此分析解答。
【详解】
A.已知步骤m的淀液中不含NHJ,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解,因此a是碱,根据题意及不引
入新的杂质可知是氢氧化钙,故A正确;
B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀A|3+、Fe3+,故B错误;
C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙,且不引入新杂质,可以加入氢溟酸,故C正确;
D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶、过滤,故D正确;
答案选B。
8、D
【解析】
A、过粗化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为了贮存、运输、使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固
态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3*3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,选项A正确;
B、亚硝酸具有防腐作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期,但是亚硝酸盐会危害人体健康,应控制用量,选
项B正确;
C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的,指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸
蚀性介质腐蚀的钢,选项c正确;
D、“碳纳米泡沫*与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体而不是同分异构体,选项D错误;
答案选D。
9、C
【解析】
A.2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝UCh-----e,35.5g的氯气为0.5moL转移的电子数为0.5NA,A正确;
B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CHzO,则60g混合物含有的碳原子数目为。八61xNA=2心,B正确;
C.温度未知,pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确;
D.反应N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g);△田・92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时,放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3
分子时,反应放出的热量为46.2kJ,D正确;
故选C。
10、A
【解析】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离,NH4cl水解促进水的电离;
B、根据图象,温度升高,平衡常数值减小,不利于反应正向进行;
C、根据图知,HX中未加NaOH溶液时,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离;
2+2
D、温度不变,溶度积常数不变,Ksp(BaSO4)=c(Ba)*c(S()4')o
【详解】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离,NH4cl水解促进水的电离,随着盐酸的滴加,溶液中NH4cl逐渐增多,到
达b点时存在NH4C1和氨水,此时溶液中c水(H+)=10,mol/L,可说明溶液为中性,继续滴加至c点,此时完全是NH4CI,
溶液为酸性,继续滴加HQ,溶液酸性增强,到达c点虽然c水(H+)=10,mol/L,但溶液为酸性,故A符合题意;
B、根据图象,温度升高,平衡常数值减小,说明平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,反应的A〃vO,故B不符
合题意;
C、根据图知,HX中未加NaOH溶液时,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离,所
以HX为一元弱酸,pH突跃范围落在酚醐的指示范围内,可以使用酚酸,故C不符合题意;
D、温度不变,溶度积常数不变,ZCsp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42),c(Ba")与c(SO4〉)成反比,则c(SO4~)越大,c(Ba2+)®
小,根据图象上的点计算可得Ksp(BaS04)=lxlO」。,故D不符合题意;
故选:Ao
【点睛】
本题的A选项分析需注意,b点对应溶质为NHKl、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离,溶液呈中性,而d
点对应溶质为NH4。、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离,溶液呈酸性。
11、C
【解析】
A.盐酸挥发出的HCI也能和硅酸钠反应,应先除去,A项错误;
B.草酸受热易熔化,所以试管口不能向下倾斜,且草酸受热分解也会产生水,B项错误;
C.足量酸性高钙酸钾溶液可检验并除去H2S,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在,C项正确;
D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,否则会引起倒吸,D项错误;
所以答案选择C项。
12、D
【解析】
A.230Th和232Th的质子数相同,中子数相差2,都是由钮元素组成的两种不同核素,互为同位素,故A错误;
B.出与T2都是由氢元素组成的氢单质,是同种物质,故B错误;
C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物,
故C错误;
D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H80〃乙酸乙酯含有酯基,丁酸含有竣基,二者结构不同,互为同分异构体,故D
正确;
故答案为Do
【点睛】
考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析,准确掌握同位素、同系物、同素异形体、司分异构体的定义
是解题的关键,若化学式为元素,可能是同位素;若化学式为单质,则可能是同素异形体;若化学式为分子式相同、
结构不同的有机化合物,则为同分异构体;若是分子式不同结构相似的有机化合物,则可能为同系物。
13、C
【解析】
A.过滤时,一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,二低:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘,三靠:
烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,A正
确;
B.蒸储时,温度计测的是蒸汽的温度,所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口,B正确;
C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干,C错误;
D.分液时,先将分液漏斗下层液体从下口放出,然后将上层液体从上口倒出,D正确;故答案为:Co
【点睛】
操作适用混合物应用实例
过滤从液体中分者不论**食代中混育
的固体
蒸发分喜雄于泣剌中的期
体/质得*it4体
蒸储利用互注物中各成分今毒乙际加小的现金物
障点的不同进行的分离用4东人南双篇句水
分液分*互不指泌的两种倒入:修和小
液体
利用物匿发.互不指求天慈善斜的提取
萃取为物的提取
的泳制工泳等度不用
--植出升华的提取
14、A
【解析】
A.酒精是化合物,在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,A符合题意;
B.硫酸钢是盐,难溶于水,溶于水的BaSOj会完全电离产生Ba2+、SOZ,属于强电解质,B不符合题意;
C.液氯是液态Ch单质,不属于电解质,也不属于非电解质,C不符合题意;
D.氨水是混合物,不是化合物,不属于电解质和非电解质,D不符合题意;
故合理选项是A。
15、B
【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应,含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加
聚反应,含殿基能发生取代反应、酯化反应,A项正确;B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键,苯环和碳碳双键
能与H2发生加成反应,Imol咖啡酸最多能与4mol%发生加成反应,B项错误;C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1
个碳碳双键、1个竣基,其中C原子都为sp2杂化,联想苯、乙烯的结构,结合单键可以旋转,咖啡酸中所有原子可能
共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇,蜂胶水解的方程式为G7Hl
(蜂胶)+H2O-C9H(咖啡酸)+A,根据原子守恒,A的分子式为CsHioO,D项正确;答案选B。
点睛:本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键,难点是分
子中共面原子的判断,分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用,注意单键可以
旋转、双键不能旋转这一特点。
16、D
【解析】
五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以
判断,T为C元素;根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟,W的原子序数小于Z可以判断出,W为N元
素,Z为C1元素;T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出,X的核外电子数为11,X为Na;
T和Y位于同一主族,T的原子序数最小,判断出Y为Si元素。
【详解】
A.根据元素电子层数和核电荷数判断,原子半径大小为:VV<T<Z<Y<X,A错误;
B.同一周期从左到右,简单气态氢化物的热稳定性越来越强,同一主族从上到下,简单气态氢化物的热稳定性越来
越弱,故简单气态氢化物的热稳定性为:W>T>Y,B错误;
C.氧化物对应水化物的酸性无法判断,C错误;
D.X3W和XW3分为Na3N和NaN3,两者都是离子化合物,但NasN仅含有离子键,NaNj中即含离子键也含共价键,
D正确;
答案选D。
17、B
【解析】
A.该有机物分子中含有碳碳双键,在一定条件下可以发生加聚反应,故A正确;
B.由该有机物的结构简式可得,其分子式为C21H20。6,故B错误;
C.该有机物分子中含有碳碳双键,可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色,故C正确;
D.苯环上的所有原子共平面,碳碳双键上所有原子共平面,埃基上的原子共平面,单键可以旋转,则该有机物分子
中所有碳原子可能共平面,故D正确;
答案选B。
18、A
【解析】A、利用SO2有毒,具有还原性,能抗氧化和抗菌,故正确;B、PM〃5指大气中直径小于或等于2.5微米,没
有在lnm-100nm之间,构成的分散系不是胶体,不具有丁达尔效应,故错误;C、四氯化碳不能燃烧,故错误;D、油
脂不是高分子化合物,故错误。
19、D
【解析】
A.该有机物分子结构中含有碳碳双键,具有烯点的性质,则能使酸性高镒酸钾溶液褪色,故A正确;
B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酰键,三种官能团,故B正确;
C.结构中每个节点为碳原子,每个碳原子可形成四个共价键,不足的可用氢原子补齐,分子式为C5HKb,故C正确;
D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面,则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平
面,碳氧双键上的所有原子可能在同一平面,碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连,则所有原子可能在同一平面,
故D错误;
答案选Do
【点睛】
有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出,需注意它的官能团决定了它的化学性质。
20、B
【解析】
A.配制一定物质的量浓度的溶液,把溶液或蒸馆水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流,故A错误;
B.HC1极易溶于水,。2在饱和食盐水中溶解度很小,可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质,故B正确;
C.N%极易溶于水,把导管直接插入水中,会发生倒吸,故C错误;
D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解,并且导管直接插入液面以下,会发生倒吸,
故D错误;
故答案为Bo
21、D
【解析】
H2c胃31CO3一+H+的电离平衡常数Kai=c(H+)c(HCO3-)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3")=pKai-pH=6.4-pH,
+2"2
H2Po4=^HPO42+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4
-)=pH-pKa2=pH-7.2,
A.当|gx=O时,pH分别为6.4、7.2;
B.酸对水的电离有抑制作用,酸性越强即pH越小,抑制作用越大,水的电离程度越小;
C.当c(H2cCh)=c(HCO3-)时,即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则IgaHPCVl/aHzPOj
")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8;
2+
D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2coM^HCO3+H+正向进
行,使c(H2c03)减小。
【详解】
A.当lgx=O时,pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai・pH=64pH,曲线H表示Ig或HPCX?
-
■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误;
B.酸对水的电离有抑制作用,酸性越强即pH越小,抑制作用越大,水的电离程度越小,a・b的过程中pH增大,溶
液酸性减弱,水的电离程度增大,故B错误;
2-
C.当c(H2cCh)=c(HCO3)时,即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,Mlgc(HPO4)/c(H2PO4
_)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42)<c(H2Po/),故C错误;
2-+
D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co『=^HC(h-+H+正向进
行,使c(H2c03)减小,Kai、Ka2不变,所以pH增大时,c(HC03)«H2PO4»c(HPO产)逐渐减小,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系,把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题
关键,注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。
22、C
【解析】
本题考壹溶度积常数,意在考查对溶度积的理解和应用。
【详解】
A・CaSO4和CaCCh的组成类似,可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小,溶度积大的溶解度大,故不选A:
B.QaKp时有沉淀析出,故不选B;
2+2
C虽然KsP(BaCOj)>KsP(BaSO4),但两者相差不大,当c(Ba)•c(CO3')>KsP(BaCO3)
时,硫酸钢可能转化为碳酸钢,故选C;
D.根据同离子效应可知,CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小,故不选D;
答案:C
【点睛】
(1)同种类型的难溶物,Kp越小,溶解能力越小;(2)当Qc>K»p析出沉淀;当QcVKsp没有沉淀生成;当Qc=Kp,正
好达到平衡。
二、非选择题(共84分)
OH
(□»OOOCHJa点Ia
23、氯原子、羟基加成反应
(□COOHHCTCH«
3OH
OCH,L,A8^CHO吧
00Toe0
x-/0-0
【解析】
aa%aCOOH
由有机物的转化关系可知,][
与KMnCh或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成
aa4
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