2023-2024学年甘肃省甘南高考考前提分化学仿真卷含解析

2023-2024学年甘肃省甘南高考考前提分化学仿真卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

3

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩,在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

2、298K时，向20mL浓度均为O・lmol/L的MOH和NH3・混合液中滴加O.lmol的CH3coOH溶液，测得混合

液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的KH

=1.8X10-,NH3-H2O的Kb=L8Xl（T5。下列说法错误的是（）

B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH）＜C（NH3•H2O）

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

3、下列关于有机化合物「「CH和匕CH的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高钵酸钾溶液区分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

4、电解法处理CO?和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

5、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.Si(h用来制造光导纤维一Si(h耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

6、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

7、澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量A13+、等杂质)

制备滨化钙的主要流程如下：

氢澳酸试剂a试剂b

।_Li

人麟一11溶解|一1I除初一|HI过浓一1VletBr2・6HzO-CaBrz

下列说法错误的是

A.己知步骤III的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢溟酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

8、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na2c03・3%。2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异沟体

9、设M为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1/VA

D.己知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=^2NH£g)；AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

10、根据下列图示所得出的结论不正确的是

溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HVO

473573673773873

77K

B.蒸馅时，应使温度计水原球靠近蒸窗烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

14、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸领C.液氯D.氨水

15、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5mol以反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Ci7Hl在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CBHIOO

16、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，VV

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：T<W<Z<Y<X

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

17、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高钵酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

18、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

19、关于化合物2—吠喃甲醛(；)下列说法不正确的是

A.能使酸性高钵酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

20、下列实验I〜IV中，正确的是()

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验H：除去C12中的HCI

c.实验m：用水吸收NH3

D.实验IV：制备乙酸乙酯

21、人体血液存在H2CO3/HCO3一、HPO427H2P04一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值也

心表示c(H2cO3)/c(HCO3。)或c(HPO42)/c(H2PO4»与pH的关系如图所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2P。4一)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2

C.当以H2co3)=c(HCO3-)时，C(HPO4~)=C(H2PO4~)

D.当pH增大时，c(HCO3)c(H2PO4)c(HPO4")逐渐减小

22、下表是25c时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaS04CaCO,CuSBaCO^BaSO4

溶度积9.1x10、2.8x10-96.3x10*5.1X10-9l.lxlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO,的大

B.向0.lmol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因为何叫人⑶一）＞（（Cus）

C.根据表中数据可推知，向硫酸锹沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钢生成

D.常温下，CaS04在0.05mol•LJCaC12溶液中比在0.01mol•LTNa2S04溶液中的溶解度小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）

（1）C中除苯环外能团的名称为O

（2）由D生成E的反应类型为。

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4CI2的副产物，该副产物的结构简式为

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:o

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

0—0y—X

（5）写出以和CH30H为原料制备的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)0

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

(CH3)2CHNH2

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是_______o

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCh溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在哦咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O1moiCO2,

B能与溟水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为一o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备//。。”的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)硫酸亚铁铁晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO」作分析试剂。

某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4»6H2O并探究其分解产物。

加幽严

L亘―^一碳酸亚铁哂体

I.制备硫酸亚铁铉晶体的流程如下：

⑴铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是O

⑵将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸钱溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。

II.查阅资料可知，硫酸亚铁铉晶体受热主要发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2(h+SO2f+NH3T+N2T+H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物:

13k■介第A

⑶配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是_________。

⑺D中集气瓶能收集到Ch,—(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有N%的方法是o

26、(10分)已知CuSCh溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

己知：a.过程②：MnCh一被还原为MM+,CzfV-被氧化为cCh

b.过程③：MnO4一在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mn2+

2+

c.过程④：2Cu+4r=2CuU+I2

d.过程⑥：L+2S2O32-=21-+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是_________________________o

(2)配制lOOmLO.20moi1-11＜奥11104溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”

甲乙

⑶完成过程②的离子反应方程式的配平：

2+2+

—MnOJ+_C2O4~+_H===—Mn+―H2O+_CO2fo

(4)过程③加热的目的是_________________________。

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是___________(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

⑹已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2。3的体积相等，据此推测该晶体为HzO,

27、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1niL0.1mol/LFeSO4溶液i.无明显现象

I

02mL0.1

ii.再加硫酸酸化的KMn(h溶液ii.先变红，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(S()4)3溶液iii.溶液变红

II

KSCN溶液风再滴加。.5mL0.5mol/LFeSCh溶液泣红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnCh氧化为SO/，并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是,检验产物SO,?-的操作及现象是o

⑵针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCN-.」Fe(SCN)之平衡体系中的F*跟SCN一结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe?+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN—•・[Fe(SCN)p+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCV难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

厂FeX5O4)i港港

6mL0ImolL

/KSCN溶液

红色港液分成三等份

0.5mL05molL05mL05moiL

，FeSd港港

MgSd溶液

bc■

红色琳变浅红色比a法红色比b法

由此推测，实验n”红色明显变浅”的原因是

28、(14分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下:

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称o

（2）反应④的反应类型是：,G的分子式为：.

（3）下列有关说法错误的是。

a.B遇FeCb溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

<i.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

（4）写出E与NH（CH2cH2。）2反应得到F的化学方程式：；⑤中加入K2c。3的作用是。

（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有种；

①含有笨环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________。

（6）已知：RBrNaCl^RCNRCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备©j-CH：—?—NH”写出相应的合成路线

流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）

29、（10分）化合物环丁基甲酸（H）是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：

0-COOH

H肝丁基甲的

E

（1）A属于烯泾,其结构简式为,由A-B的反应类型是

（2）D中官能团的名称是__________________,由D-E的反应类型是_________________。

（3）E的名称是_______________o

（4）写出F与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溟的四氯化碳溶液褪色：②ImolM与足量饱和NaHCCh反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为（不考虑立体异构，只写一种）,N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。

⑹参照上述合成路线，以黑;

和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备YX^COOH的

合成路线__________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CCh可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

2、B

【解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH.3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oa-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3-H2O继续加入醋酸溶

液，NH3・％O是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合钱恰好完成反应生成醋酸铁，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CFhCOOM是强碱

弱酸盐，又因为CH.KOOH的K“=L8xlO_5等于NHTFLO的Kh=1.8xl()r,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醴酸根的水解程度大于钱根的电离程度，则c(CMCOOHAcINH’IhO),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CFhCOOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐港增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

3、C

【解析】

A.6『CH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，匕CH中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.Q-CH，中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，（1「CH中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C・C-CH,中含碳碳双键，能使酸性高钻酸钾褪色，C-CH、中不含不饱和键,不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高钵酸钾溶液区分，故c正确；

D.Q-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

4、C

【解析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SO42-转化为S,CCV-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2T，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，Sn（h电极为阳极，据此分析解答.

【详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

2

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O--4e=O2t，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O2-=2SO42-和CCh+O2-=CO3H故C错误；

D.该过程中在SO42•和CO32•被还原的同时又不断生成SO42-和co./•，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

5、B

【解析】

A.Mg.Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误：

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.SiOz用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

6、C

【解析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2,故B错误；

C某无色溶液中滴加氯水和CCL振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

I,故C正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

7、B

【解析】

大理石和氢溪酸反应生成演化钙，因含有少量八产、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AH，Fe3+,过滤后得到演化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溪酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤m的淀液中不含NHJ,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀A|3+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溟酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

8、D

【解析】

A、过粗化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3*3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项c正确；

D、“碳纳米泡沫*与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

9、C

【解析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝UCh-----e,35.5g的氯气为0.5moL转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CHzO,则60g混合物含有的碳原子数目为。八61xNA=2心,B正确；

C.温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；△田・92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

10、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

2+2

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba)*c(S()4')o

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c水(H+)=10，mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HQ,溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10，mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A〃vO,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚醐的指示范围内，可以使用酚酸，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，ZCsp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42),c(Ba")与c(SO4〉)成反比，则c(SO4~)越大，c(Ba2+)®

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaS04)=lxlO」。，故D不符合题意；

故选：Ao

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHKl、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4。、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

11、C

【解析】

A.盐酸挥发出的HCI也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高钙酸钾溶液可检验并除去H2S,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

12、D

【解析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由钮元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.出与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H80〃乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、司分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

13、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分者不论**食代中混育

的固体

蒸发分喜雄于泣剌中的期

体/质得*it4体

蒸储利用互注物中各成分今毒乙际加小的现金物

障点的不同进行的分离用4东人南双篇句水

分液分*互不指泌的两种倒入：修和小

液体

利用物匿发.互不指求天慈善斜的提取

萃取为物的提取

的泳制工泳等度不用

--植出升华的提取

14、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸钢是盐，难溶于水，溶于水的BaSOj会完全电离产生Ba2+、SOZ,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态Ch单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是A。

15、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含殿基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4mol%发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为G7Hl

（蜂胶）+H2O-C9H（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

16、D

【解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为C1元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：VV<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X3W和XW3分为Na3N和NaN3,两者都是离子化合物，但NasN仅含有离子键，NaNj中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

17、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，埃基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

18、A

【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM〃5指大气中直径小于或等于2.5微米，没

有在lnm-100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油

脂不是高分子化合物，故错误。

19、D

【解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯点的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酰键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5HKb,故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，

故D错误；

答案选Do

【点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

20、B

【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馆水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，。2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.N%极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为Bo

21、D

【解析】

H2c胃31CO3一+H+的电离平衡常数Kai=c(H+)c(HCO3-)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3")=pKai-pH=6.4-pH,

+2"2

H2Po4=^HPO42+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当|gx=O时，pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

C.当c(H2cCh)=c(HCO3-)时，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则IgaHPCVl/aHzPOj

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2coM^HCO3+H+正向进

行，使c(H2c03)减小。

【详解】

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai・pH=64pH,曲线H表示Ig或HPCX?

-

■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a・b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

2-

C.当c(H2cCh)=c(HCO3)时，即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,Mlgc(HPO4)/c(H2PO4

_)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42)<c(H2Po/)，故C错误；

2-+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co『=^HC(h-+H+正向进

行，使c(H2c03)减小，Kai、Ka2不变，所以pH增大时，c(HC03)«H2PO4»c(HPO产)逐渐减小,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

22、C

【解析】

本题考壹溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A・CaSO4和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A：

B.QaKp时有沉淀析出，故不选B；

2+2

C虽然KsP(BaCOj)>KsP(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3')>KsP(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸钢，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【点睛】

(1)同种类型的难溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)当Qc>K»p析出沉淀；当QcVKsp没有沉淀生成；当Qc=Kp,正

好达到平衡。

二、非选择题(共84分)

OH

(□»OOOCHJa点Ia

23、氯原子、羟基加成反应

(□COOHHCTCH«

3OH

OCH,L,A8^CHO吧

00Toe0

x-/0-0

【解析】

aa%aCOOH

由有机物的转化关系可知，][

与KMnCh或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成

aa4