3.3.1盐类水解的原理（同步课件）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习

第三节

盐类的水解

课时1

盐类水解的原理

第三章

水溶液中的离子反应授课人：学习目标1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。课程导入绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律课程导入硫酸铝Al2(SO4)3草木灰K2CO3【实验探究】盐溶液NaClCH3COONaNH4ClK2CO3Al2(SO4)3酸碱性选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。pH试纸法pH计法酸碱指示剂法一、盐溶液酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa强碱弱酸盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性K2CO3强碱弱酸盐pH>7碱性Al2(SO4)3强酸弱碱盐pH<7酸性一、盐溶液酸碱性

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小活动一、盐溶液酸碱性加NH4Cl:NH4ClCl-+NH+4纯水:H2OH++OH-

总反应方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4+NH3·H2O一、盐溶液酸碱性

分析CH3COONa溶液呈酸性的原因活动CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

一、盐溶液酸碱性

分析NaCl溶液呈中性的原因活动⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)＝c(OH-)NaClCl-+Na+H2OH++OH-一、盐溶液酸碱性弱碱弱碱阳离子弱酸根离子

弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解一、盐溶液酸碱性盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。概念：实质：

010203生成弱电解质，破坏、促进水的电离。表达：盐+水

酸+碱二、盐类的水解特点：04可逆吸热微弱分步水解反应是可逆的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应水解反应程度很微弱多元弱酸盐水解是分步的，但以第一步为主二、盐类的水解盐类的水解规律二、盐类的水解二、盐类的水解1——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。有弱才水解，无弱不水解常见的“弱”离子弱碱阳离子NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。弱酸阴离子CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。二、盐类的水解3——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。都弱都水解2——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。越弱越水解如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。二、盐类的水解5——①强酸强碱盐溶液显中性；——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。同强显中性CH3COONH4溶液呈中性。4——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。谁强显谁性如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。典例解析例1已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示：常温下，0.1mol•L－1的下列溶液，pH最大的是(

)A．Na2C2O4

B．NaHCO3C．NaClO D．CH3COONaH2C2O4H2CO3HClOCH3COOHKa15.9×10－24.3×10－73×10－81.8×10－5Ka26.4×10－55.6×10－11C盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。NaClO：(NH4)2SO4：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋01二、盐类的水解阴生阴阳生阳盐类水解离子方程式的书写多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。HCO32－＋H2O⇌H2CO3＋OH－Na2CO3：02CO32－＋H2O⇌

HCO32－＋OH－多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。Al3＋＋3H2O

⇌

Al(OH)3＋3H＋03AlCl3二、盐类的水解盐类水解离子方程式的书写04弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。二、盐类的水解盐类水解离子方程式的书写04弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。二、盐类的水解盐类水解离子方程式的书写2、Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质如H3O＋―→H2O＋H＋NaHS水解：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋⇒HS－⇌S2－＋H＋HS－＋H2O⇌H2S＋OH－NaHS电离：二、盐类的水解典例解析例2下列属于水解的离子方程式且书写正确的是(

)A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑D弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。二、盐类的水解只电离不水解的显酸性：如NaHSO4典例解析例3室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是(

)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C课堂小结盐溶液酸碱性盐类的水解不良反应盐溶液酸碱性盐溶液不同酸碱性的原因盐类水解原理盐类水解规律水解离子方程式书写溶液酸碱度比较随堂练习1．下列操作会使H2O的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(

)A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的明矾