232碱的化学性质（课件）九年级科学上册（华东师大版）

3.2碱的化学性质YF教学目标一一01知道酸的定义知道酸具有相似化学性质的原因0203知道如何区别稀盐酸和稀硫酸石灰水中有氢氧化钙，碱性清洁剂中有氢氧化钠，头发冷凝剂中有常含有氨水，它们都属于碱。氨水还是一种氮肥，氢氧化钙是重要的建筑材料，氢氧化钠更是使用非常广泛的工业原料。课堂引入二课堂引入二1、常用的酸碱指示剂有哪些？是怎么变色的？紫色的石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红。2、常见的酸有哪些？常见的酸有：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。课堂引入二碱的化学性质碱为什么能使酸碱指示剂变色呢？碱还有哪些化学性质呢？碱的化学性质三探究1你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？碱的化学性质三碱溶液与指示剂作用变蓝氢氧化钠氢氧化钙变蓝变红变红石蕊试液酚酞试液思考所有的碱都能使指示剂变色吗？可溶性碱氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氨水NH3.H2O氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2微溶Cu(OH)2氢氧化铜Mg(OH)2氢氧化镁Fe(OH)3氢氧化铁Al(OH)3氢氧化铝难溶性碱不能使指示剂变色碱的化学性质三碱的化学性质三名称氢氧化钠氢氧化钙溶液中的微粒图阴离子均为OH-碱具有相似的化学性质Na+OH-Na+OH-Na+OH-OH-Ca2+OH-OH-OH-Ca2+碱的化学性质三探究2碱+非金属氧化物→盐+水氢氧化钠与二氧化碳发生了反应吗？氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了到它的什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O碱的化学性质三交流与讨论：刚刚的实验设计有何不足之处？应如何改进？二氧化碳能溶于水且能与水反应，将NaOH溶液换成等体积的水，做对比实验。NaOHH2O软塑料瓶软塑料瓶甲乙①该反应

（有/无）明显实验现象；②证明

生成或

消失。①用

瓶收集两瓶CO2；②加入

NaOH溶液和

；

③观察塑料瓶的

程度。甲塑料瓶的

程度比乙的

，则NaOH和CO2发生反应。思路步骤结论无Na2CO3NaOH或CO2塑料等量H2O

变瘪

变瘪

大

如何证明NaOH和CO2发生了化学反应，请设计一个可行的实验。碱的化学性质三碱的化学性质三交流讨论：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。原因1：20℃时，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。原因2：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显。NaOH的溶解度大，吸收的量多澄清石灰水CO2变浑浊，更易观察碱的化学性质三二氧化碳如何检验和吸收？检验二氧化碳吸收二氧化碳碱的化学性质三硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O碱的化学性质三根据示例，仿写化学方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O归纳总结碱+（部分）非金属氧化物→盐+水如非金属氧化物中CO和NO等

除外

碱的化学性质三蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液不导电不导电导电导电导电导电H+Cl-H2OH2OH2OC2H6OH+SO42-H2ONa+OH-H2OCa2+OH-H2O酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的_________碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的________H+OH-区别氢氧化钠和氢氧化钙四如何鉴别NaOH、Ca(OH)2固体？NaOH固体有吸水性，空气中易潮解，且为片状；Ca(OH)2固体没有吸水性，空气中无现象，且为粉末状。如何鉴别NaOH、Ca(OH)2溶液？可以利用的物质或离子：CO2

、CO32-BaCO3×可以用二氧化碳或可溶性碳酸盐溶液鉴别，前者无现象，后者会出现白色沉淀（CaCO3）Na2CO3K2CO3区别氢氧化钠和氢氧化钙四NaOH、Ca(OH)2固体敞口放置，容易发生变质：如何检测氢氧化钠敞口放置后是否变质？NaOH变质为Na2CO3可以利用的离子：H+

检测方法：取白色粉末于试管中并中滴加盐酸，若观察到的现是

____

，说明存在碳酸钠杂质，化学方程式：

有大量气泡产生Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+=

H2O＋CO2↑区别氢氧化钠和氢氧化钙四NaOH、Ca(OH)2固体敞口放置，容易发生变质：如何检测氢氧化钠敞口放置后是否变质？NaOH变质为Na2CO3可以利用的离子：Ba2+

检测方法：取白色粉末于试管中并中滴加氯化钡溶液，若观察到的现是

____

，说明存在碳酸钠杂质，化学方程式：

有白色沉淀产生Na2CO3＋Ba2Cl2=

BaCO3↓＋2NaCl这两个方法有什么问题？无法判断变质程度（完全变质/部分变质）。如何改进？CO32-＋Ba2+=

BaCO3↓区别氢氧化钠和氢氧化钙四拓展：如何检测氢氧化钠敞口放置后是部分变质还是全部变质？①没有变质：只有NaOH：检验方法：取少量样品于试管中，滴入足量的______，若无______产生，证明没有变质；②全部变质：只有Na2CO3；③部分变质：NaOH和Na2CO3；检验方法：另取少量样品于试管中滴入足量的_____________溶液，产生__________，过滤，取滤液少许，滴入____，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质。盐酸气泡白色沉淀酚酞CaCl2/BaCl2区别氢氧化钠和氢氧化钙四拓展：如何检测氢氧化钙敞口放置后是部分变质还是全部变质？①没有变质：只有Ca(OH)2：检验方法：取少量样品于试管中，滴入足量的______，若无______产生，证明没有变质；②全部变质：只有CaCO3；③部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；检验方法：另取少量样品于试管中滴入足量的___，产生_________，过滤，取滤液少许，滴入____，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质。盐酸气泡白色沉淀酚酞水Ca(OH)2变质为CaCO3区别氢氧化钠和氢氧化钙四➊由于氢氧化钠易吸收空气中的水分,同时易与空气中的CO2发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。➋由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。➌由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水,实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液;由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象,CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。区别氢氧化钠和氢氧化钙四碱的通性碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色碱能与某些非金属氧化物反应，生成金属化合物和水氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O当堂测试五1、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液B当堂测试五2、下列说法正确的是（）A．熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙B．在滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊试液变红色C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸D．生石灰与熟石灰都属于碱A3、下列气体中可用右图所示装置干燥并收集的是（）①H2O②O2③CO2④SO2⑤