2024届晋城市某中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2024届晋城市第一中学高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

笆

SS诧

却

将

看

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

2、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

3、中国科学家在合成氨(N2+3H2=2NH34HVO)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一

复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的燃变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

4、己知：还原性HSOJ>「，氧化性lOQL。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KI6和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

2-+

A.0~a间发生反应：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b间共消耗NaHSOs的物质的量为1.8mol

C.b〜c间反应：L仅是氧化产物

D.当溶液中1一与12的物质的量之比为5：3时，加入的KI03为1.08mol

5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列说法中错谀的是

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氨化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

6、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

7、用化学用语表示C2H2+HC%黑油,C2H3a（氯乙烯冲的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCI

c.氯离子的结构示意图：D・HCI的电子式：H+l（-f]~

8、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同土族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径:r（W）＞r（Z）＞r（Y）

9、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜

溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗1L2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cr-2e-=CkT

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO21+10H

10、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

11、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转

化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cb反应除生成C外，另一产物是盐

酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNOj

C.B和。2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

12、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCk、Ba（N03"、Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入S02气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cb将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

13、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强减反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径：VV>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（・ND2）中含有的电子数为9NA

R.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.1mol・L”的Na2s溶液中，阴离子总数小于0.1N,、

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

16、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.Imol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25#C)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

二、非选择题（本题包括5小题）

17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:

CIHIO:

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为。

（2）反应④的化学方程式为。

（3）C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构值式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的/合成路线

18、丁苯猷（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知:

I)R,-LR：l'

FT丁

(JjR-Br-^URMgBr-

SifRCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③c能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

（1）由A生成B的化学方程式为,其反应类型为:

（2）D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为

（3）J的结构简式为

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCh溶液发生显色反应的结构简式（写出一种即可）;

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:

反应条件1/反应条件2।DHCHO

A♦fK•・・I，・I........12cH20H

2)H2()

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

19、草酸（二元弱酸，分子式为H2c2。4）遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙（CaCzO。。

（1）葡萄糖（C6Hl2。6）与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量为L4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C（C2O4）＞mol・L，时，易形成CaCzOj沉淀。[已知Ksp（CaCQ）=2.3xl（）-9]

（3）测定某草酸晶体（H2c2ONXH2O）组成的实验如下：

coon

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾（结构简式为0（）于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚猷作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mLc

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸锵水溶解，以酚猷作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点（H2c2（h+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①“步骤1”的目的是______________________________________o

②计算x的值（写出计算过程）o

20、硫酰氯（SO2a力是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1匕,沸点为69.1・C,在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为o

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Cb还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2ck+H2s04,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

21、过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的和稀硫酸，发生反应的化学方程式是oBa(h的电子式为:

(2)目前工业制备H2O2的主要方法是慈醍法。反应流程如下:

乙荔惠殷空，叵恒盛/国叵卬辄化液多情水［•H*O：稀溶液

而"7L一再生回收液

已知：乙基慈醒是反应中的催化剂。

①慈醍法所用原料的物质的量之比为

③再生回收液的成分是O

(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量疏酸酸化，用0.

lOOOmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL,滴定时发生反应的离子方程式为,该样品中H2O2的

物质的量浓度为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xl0-L所以c(Y-)kc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，M=c("+)=5.0'10山，所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10”,C不正确；D.M点,由物料守恒可知，c(Na+尸c(HY)+c(Y)

D不正确。本题选B。

2、D

【解题分析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的焙变，焰变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.0〜a旬没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3moL亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3-+IO3.=3SO4〉+「+3H+,

反应IO3-的物质的量为0.06mol,贝lj消耗NaHSO.3的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b.c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的高子方程式为IO3-+6H-5r=3H2O+3L,所以h是匕是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IO#6HSO尸2「+6SO42-+6H+,3moiNaHSO、?的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物质

的量为消耗碘离子的物质的量*mol,剩余的碘离子的物质的量二(l-jx)mol,当溶液中n(I)：n(I2)=5

：2时，即(1-^x)：x=5:2,x=0.24m«l,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moixgl.08moL故D正确

:故选C

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSOAL所以首先是发生以下反应离子方程式：IO/3HSO3-=r+3S(V+3H+,继续加入

KIO3,氧化性所以1。3•可以结合H+氧化厂生成I2,离子方程式是IO#6H++5「=3H2O+3l2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

5、D

【解题分析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01mol/L

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N>AL

A.原子半径大小：N<C<A1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

<NH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有人产、AIO：或［A1(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

6、D

【解题分析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考壹化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

7、C

【解题分析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项D错误。

••

答案选C。

8、B

【解题分析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物NazCh,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，。非金属性强于S,所以HC1O,是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选见

9、C

【解题分析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L+22.4L/molx4+2x64/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C「-2e-=CLT，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2t+10H,故D正确。答案选C。

【题目点拨】

本题考杳的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲圈中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

10、D

【解题分析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯克和较酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有瘦基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是・CH=CHCOOH或・C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imo】该有机物最多与4m0IH2反应，D正确；

答案选D。

11、D

【解题分析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S>H2S>S、SO2>

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【题目详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2s04,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和CL的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

12、C

【解题分析】

A、分别向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SQ气体，无明显现象的为氯化锹溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸领溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

13、C

【解题分析】

A、在常温卜，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

14、C

【解题分析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是\V>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A错误。

B.CO2、C2H2均为直线型共价化合物，NazCh属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、CM碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NHD2(尿素)中只有共价键，D错误。

答案选C。

15、A

【解题分析】

A.18g氨基（・ND2）为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe2+和r均氧化，ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

c.S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故ILO.lmoM/的Na2s溶液中，阴离子总

数大于（MNA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

气（；H）、笊（；D）、M（3,T）,互为同位素，气（；H）无中子。

16、D

【解题分析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（H+浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z为C1（最高价氧化物对应水化物为HCIOQ；Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2so4）;X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OH•浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【题目详解】

A.S2\Cl•的核外电子排布相同，其中S2•的核电荷数较小，半径较大；N5Na+的核外电子排布相同，半径比SL

。•的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为Cl,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HC1O。，也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

C.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为C「，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

0q

17.Ci5Hi2NO4Br取代反应（X+6-^^Nai.K2cO3八、^y、+HCl”00^<出

0

02NO2N02N

羟基、埃基和硝基17H苫。O.H3焉D$YH32弋>“叱上吧O区

【解题分析】

由D的分子式与E的结构可知，D与3©发生取代反应生成E，则D为6ZQ大，C能与FeCh溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为，A的分子式为C6H60,A与乙酸酎反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为E与澳发生取代反应生成F。据此分析解答。

【题目详解】

（1）F（的分子式为：GMzNChBr,CH?与

CH3coOH,属于取代反应，故答案为G5HizNChBr；取代反应;

O°O

(2)反应④的化学方程式为：5a+(),N)^/SNai.KCChQN)Q^X+HCI,故答案为3©+"'乂?

NaLK2cCh

-----Cr+HC1；

OO

Q大，D的结构简式为其中的含氧官能团有：援基、羟基、硝

⑶根据上述分析，C的结构简式为

基，故答案为;锻基、羟基、硝基;

(4)B(）的同分异构体（不含立体异构）能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为（E、・OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为-0H,另夕卜的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为・OH、・CH3、・CHO,当-OH、-Clh

处于邻位时，・CHO有4种位置，当-OH、・CH3处于间位时，・CHO有4种位置，当・OH、/%处于对位时，-CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

H3C^D^00CH>故答案为17;H3c

OOCH.*

⑸模仿E—F-G的转化发生硝化反应生成然后与漠发生取代反应生成

6匕­最后在NaB%条件下反应生成5巳区，合成路线流程图为:

OiN

OaNO2N

x吧.故答案为

ooo

OiNO2N°2No

O"$YH3*磊—々AjYH2B『25LO^Q。

ooo

【题目点拨】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

2•甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr

光照镁、乙醛◎

CH2MgBr

【解题分析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CHQCBr,根据题中已知①可知F为(CIhbCMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

与漠发生取代生成K为©

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为O

CH2Br

K在镁、乙醛的条件下生成L为◎,L与甲醛反应生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【题目详解】

CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+Bn铁粉.B「+HB='其反应类型为取代反应;

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2.甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr,故答案

为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr；

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为.；故答案为

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FcCh溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有・OH、・CH2Br呈对位连结，另外还有四个・CH3基团，呈对称分布，或者是・OH、((CHRBr呈对位连结，另外

还有2个・CH3基团，以・OH为对称轴对称分布，这样有

(5)反应I的为与溟发生取代生成K为,反应条件为光照,K在镁、乙醛的条件下生成L为

CH?Br

@,故答案为光照；镁、乙醛;

CH2MgBrCH2MgBr

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6测定NaOH溶液的准确浓度x=2

【解题分析】

(1)依据氧化还原反应规律书写其方程式；

(2)根据c=2=g得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；

(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列

出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。

【题目详解】

(1)HNO3将葡萄糖(C6Hl2。6)氧化为草酸，C元素从0价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，则根据电子转移

数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6Hl2Of,+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

nm0.1OsA.、

(2)c(Ca2+)=—=——=——--=0.00179mol/I„又Ksp(CaC2O4)=2.3xl()r=c(Ca-)c(CQJ),因此当形

VMV1.4Lx40g/mol-

?1o-9

2

成沉淀时溶液中C(C2O4)>—n1.3x10-6；

0.00179mol/L

(3)①“步骤1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，故在

滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠

溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度；

②0.5508g邻苯二甲酸氢钾的物质的量n(酸户点迎J=0.0027mol,测定NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)

205g/mol

().()()27moi

=0.1194mol/L,

22.50x10]

又草酸与氢氧化钠反应，根据H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2c2O4)=c(NaOH)・V(NaOH),

3

n(H2c2O4)，"94moi22().00)<[0[=][94)]暇mob所以n(H2czO/xWOT1.194x10mol,

2

3

则n(H2C2O4)M(H2C2O4)=1.194x10niolx(94+18x)g/mol=0.1512g,则晶体中水的个数x*2,

故x=2。

-+2+

20、2MnO4+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HCi+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解题分析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMl)O4+I6Ha=2MnC12+2KCl+5a2T+8H20,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HCI气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+O2(g)=SO2C12(l),E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1卜(3)；

1I2L

(4)n(ClA=——:——=0.05m。/,由SO2(g)+Cb(g)=SO2a2。)可知，理论上生成SO2cL为

22.4L/mol

0.05〃?Rx135g//=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均

为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。