2025年浙科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学下册月考试卷424考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、通过化学反应可以获得新物质和能量．判断一种反应如复分解反应能否发生，一般不必考虑反应物的（）A.物质的溶解性B.物质的颜色C.物质的类别D.物质的性质2、不断涌现的新材料使我们的生活变得丰富多彩，制作下列生活中物品的材料一定是人们通过化学变化获取的是（）A.

木质桌椅B.

大理石雕塑C.

黄金首饰D.

塑料盆3、工厂中生产的生石灰，往往由于加热时间不够，还有没反应掉的碳酸钙．现取工厂生产的样品，测得其中的钙元素和氧元素的质量比为25：14，其它杂质忽略不计，则样品中碳酸钙和氧化钙的质量比为（）A.1：2B.25：14C.56：25D.5：74、下表是某同学错题本中整理的部分内容；其中不需要修改的是（）

。A、化学用语B、现象描述H2--表示1个氢气分子。

Fe2+--表示2个铁离子硫在氧气中燃烧--发出蓝紫色的火焰。

铁丝空气中燃烧--火星四射C、性质与用途D、物质鉴别氮气化学性质稳定--制氮肥。

氦气密度小--填充探空气球鉴别硬水和软水--加适量的肥皂水。

鉴别CO2和CO--将气体通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D5、下列各组物质在空气中燃烧，产物都是固体的是（）A.硫、木炭B.磷、镁C.石蜡、煤D.氢气、甲烷6、用下列图示操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是A.甲实验的操作顺序是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照操作顺序②③①进行，则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g·cm－3）D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响7、小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、如图是小玲同学配制70g质量分数为20%的氯化钠溶液的部分操作示意图．

（1）用如图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____

（2）写出图②中明显的错误____

（3）配制溶液时需氯化钠的质量____水的质量____

（4）如果称量的氯化钠固体中含有少量的不溶性杂质，配制成的溶液中溶质的质量分数____（填“增大、不变或减小”），要除去这些杂质，采取的方法是____

（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数，将导致溶液中溶质的质量分数____．（填“增大；不变或减小”）

（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为4%的氯化钠溶液，稀释的实验步骤为____．9、一种含有铁和氧化铁的混合物与16.8g一氧化碳气体恰好完全反应．其中的氧化铁全部彼一氧化碳还原，最终所得固体质量为30.4g，则原混合物的质量为____g．10、CO具有还原性；常用于冶炼金属．

（1）CO还原CuO前一定要检验CO纯度，这是为了防止____

（2）CO还原CuO有以下实验环节：①加热；②通入CO；③停止通入CO；④停止加热；⑤检验CO的纯度．

正确的实验操作顺序是____（填序号）

（3）CO具有毒性是因为它容易与血液中的____结合，使人体组织缺氧．在上述CO还原CuO的实验中，实验前、实验中、实验后都会有CO气体扩散到空气中，可能对人体造成伤害，所以必须对尾气进行处理，请在图2的方框中画出处理尾气的一种方法．11、将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是____，化学方程式是____较长时间后可观察到____，化学方程式是____．12、蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．

（1）丙烯菊酯由____元素组成，它属于____物（填物质类别）．

（2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到____；蚊香才能燃烧．

（3）点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子____有密切的联系．

（4）蚊香在使用过程中（如右图所示），适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法：____．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．14、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．15、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．16、用双氧水制氧气是分解反应____．17、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共12分)18、写出下列物质的化学式：可作气体肥料，排放过多会导致温室效应的是____，可作复合肥料的是____．19、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉；在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是____．

（2）计算：①5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是____t；②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁____t．20、近日，加拿大联邦政府宣布，世界上第一个以植物纤维素乙醇为燃料的车队在加拿大诞生．加政府认为，纤维素乙醇是一种清洁的可再生交通燃料．与其它乙醇燃料相比，纤维素乙醇来源于农作物秸秆或木材废料，而不是农业食品．使用乙醇汽车可以大量减少温室气体的排放，使加拿大人有一个持续的未来，因为加拿大交通工具所排放的温室气体占整个国家温室气体排放量的25%．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．

（1）乙醇属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式____．21、（2014秋•淮安期中）如图所示，A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色的金属，B为H2，C是人体胃液中含有的酸，D为铜盐，E为CO2气体．

（1）C的一种用途____；

（2）写出B→A的化学方程式____；

（3）写出D的化学式____；

（4）如图转化关系中没有涉及的基本反应类型是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】根据复分解反应的定义及发生的条件分析．复分解反应是两种物质交换成分后进行的反应，生成物中有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生．【解析】【解答】解：在判断复分解反应能否发生时；需要考虑反应物的性质；溶解性、类别，不需要考虑物质的颜色，观察选项，选项B符合题意．

故选B．2、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；木质桌椅制作过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；大理石雕塑过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；黄金首饰制作过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；塑料盆制作过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选D．3、C【分析】【分析】氧化钙中钙元素和氧元素的质量比是25：10，碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比是25：30，如果氧化钙和碳酸钙的“分子”个数比是1：1时，钙元素和氧元素的质量比是25：16．所以该混合物中碳酸钙的质量应该少一些．【解析】【解答】解：因为氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素与氧元素的质量比为25：16时；氧化钙和碳酸钙的“分子”个数比是1：1，此时碳酸钙和氧化钙的质量比为：100：56=25：14．

而实际上应该是碳酸钙的含量稍微少一些；所以C选项符合题意．

故选：C．4、D【分析】解：rm{A.}每个铁离子带rm{3}个单位的正电荷，其符号为rm{Fe^{3+}}rm{2}个铁离子表示为rm{2Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}是亚铁离子的符号，数字“rm{2}”表示每个亚铁离子带rm{2}个单位的正电荷；故不合题意；

B.铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中能够剧烈燃烧；火星四射，故不合题意；

C.氮气的化学性质稳定；可用来做保护气；因为氮气是由氮元素组成的单质，所以可用来制氮肥，故不合题意；

D.鉴别硬水和软水可以加适量的肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；鉴别rm{CO_{2}}和rm{CO}时；可将气体通入澄清石灰水，能使之变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是一氧化碳，故符合题意。

故选：rm{D}

A.根据化学用语的表示方法来分析；

B.根据实验现象来分析；

C.根据物质的性质与用途来分析；

D.根据物质的不同性质来分析。

本考点考查了化学用语的书写、物质反应的现象、物质的性质与用途、物质的鉴别等，综合性比较强，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】A；根据硫、木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷、镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据石蜡、煤在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据氢气、甲烷在空气燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在空气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体；木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故选项不符合题意．

B；磷在空气中燃烧；生成一种白色固体；镁在空气中燃烧，生成一种白色固体；故选项符合题意．

C；石蜡燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气；煤在空气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故选项不符合题意．

D；氢气、甲烷燃烧都生成气体；故选项不符合题意．

故选B．6、C【分析】试题分析：A、甲实验的操作顺序是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，不是蒸发，错误，B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用各不相同，①是加快溶解速率，④是引流，⑤是防止局部受热而飞溅，错误，C、乙实验若按照操作顺序②③①进行，从图看出，读数偏大，所以配制的溶液浓度偏大，正确，D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则使水的质量偏大，对配制的溶液浓度偏小，错误，故选C考点：粗盐的提纯实验，配制溶液【解析】【答案】C7、B【分析】

由化学方程式4P+5O22P2O5可知；参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．

故选B．

【解析】【答案】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

二、填空题(共5题，共10分)8、④②①⑤③氯化钠和砝码位置放反了14g56g减小过滤减小用量筒量取200mL水倒入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，用玻璃棒搅拌【分析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤：计算；称量、量取、溶解考虑；

（2）根据天平的使用方法考虑；

（3）根据溶质和溶剂的计算方法考虑；

（4）根据含有杂质；溶质质量偏小考虑；

（5）根据仰视读数量取的水偏大考虑；

（6）根据稀释前后溶质质量不变考虑．【解析】【解答】解：（1）根据配制溶液的步骤：计算；称量、量取、溶解；所以步骤是④②①⑤③；

（2）天平的使用方法：左物右码；所以错误是氯化钠和砝码位置放反了；

（3）70g×20%=14g；需要水：70g-14g=56g；

（4）含有杂质；溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，除去不溶性杂质的方法是过滤；

（5）仰视读数量取的水偏大；溶质质量分数偏小；

（6）设稀释为4%需要加水质量为x则：解得X=200g；所以稀释的实验步骤为：用量筒量取200mL水倒入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，用玻璃棒搅拌．

故答案为：（1）④②①⑤③；（2）氯化钠和砝码位置放反了；（3）14g；56g；（4）减小；过滤；（5）减小；（6）用量筒量取200mL水倒入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，用玻璃棒搅拌．9、40【分析】【分析】方法一：由于一氧化碳完全反应；所以可以根据一氧化碳求算生成的铁和消耗的氧化铁，进而求算出原混合物．

方法二：根据一氧化碳反应引起的固体质量差量，直接求算原混合物的总质量．【解析】【解答】解：

方法一：

设16.8g一氧化碳消耗的氧化铁的质量为x；生成的铁的质量为y．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

16084112

x16.8gy

==

x=32g

y=22.4g

则反应后对应的原混合物中的铁的质量为30.4g-22.4g=8g

则原混合物的质量为8g+32g=40g．

方法二：

原混合物的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固体质量减少。

1608411248

16.8gx-30.4g

=

x=40g

故填：40．10、加热时发生爆炸⑤②①④③血红蛋白【分析】【分析】（1）一氧化碳是可燃性气体；不纯时加热或点燃会引起爆炸；

（2）根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤分析解答；

（3）根据一氧化碳有毒性；易与人体血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡，进行解答；

一氧化碳具有可燃性，可将其烧掉或收集起来．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳是可燃气体；如果和空气混合达到一定的极限，就会爆炸，所以点燃前要检验纯度；

（2）一氧化碳还原氧化铜的操作步骤是：先检验其纯度；然后通入一氧化碳排尽装置内的空气，点燃酒精灯加热，当玻璃管内黑色粉末变红时，停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却为止，防止生成的铜被氧化；

（3）CO具有毒性是它易与人体血液中的血红蛋白结合；导致人体缺氧窒息甚至死亡；所以对实验产生的尾气要进行处理，可将其收集起来或利用其可燃性烧掉；

故答案为：（1）加热时发生爆炸；

（2）⑤②①④③；

（3）血红蛋白；．11、略

【分析】

铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，水溶液为浅绿色，同时生成的氢气形成气泡，所以本题答案为：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，冒出气泡，溶液由黄色变为浅绿色，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

【解析】【答案】可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁；可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．

12、略

【分析】

（1）丙烯菊酯的化学式为C19H26O3由；是由C；H、O三种元素组成，组成中含有碳元素，属于有机物．

（2）根据燃烧的条件；点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧．

（3）分子是不断运动的；点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子在不停地运动有密切的联系．

（4）根据灭火的方法和节约的原则；熄灭蚊香可以采用掐断或滴水熄灭等方法．

故答案为：（1）3种；有机．

（2）着火点．

（3）在不停地运动．

（4）掐断；滴水熄灭等．

【解析】【答案】（1）根据化学式可判断物质的元素组成和物质的种类；

（2）根据燃烧的条件判断；

（3）根据分子运动解答；

（4）结合生活实际和灭火的方法解答．

三、判断题(共5题，共10分)13、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×15、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共12分)18、略

【分析】【分析】二氧化碳可作气体肥料，排放过量会引起温室效应；根据复合肥的概念来解答．【解析】【解答】解：二氧化碳可作气体肥料；排放过量会引起温室效应．复合肥是指含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥料，如硝酸钾；磷酸二氢铵等．

故答案为：C02；KNO3（答案合理即可）．19、略

【分析】【分析】（1）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁；则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学反应方程式；

（2）根据质量分数来计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量．【解析】【解答】解：（1）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故答案为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；

（2）①由5000t含氧化铁84%的赤铁矿；则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t，故答案为：4200；

②设可炼得含铁98%的生铁xt；则。

Fe2O3+3CO3