2024年沪教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下说法正确的是（）A.18gD2O和18gT2O中含有的质子数均为10NAB.0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA2、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等3、近年来，我国科技取得了举世瞩目的成就。下列有关说法正确的是A.国产大飞机C919使用的铝锂合金属于金属材料B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.我国光缆线路总长超过三千万公里，光缆中光导纤维的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”返回舱外表面使用的绝热层的主要成分是玻璃质复合材料4、已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.X的同分异构体只有Y和ZB.Y、Z的二氯代物均只有三种C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面D.X、Y、Z均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________7、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是___。

A．常温下将铜丝插入浓硫酸中；会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色。

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成。

C．气体通过无水硫酸铜；粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡；既除去铜绿，又不能损伤铜器。

(2)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(将反应补充完全)。___

(3)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是___(填化学式)。

②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是___。8、(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里；可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。

(2)用导线连接灵敏电流表的两端后；再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是___________________________和_________________________________；

有关的电极反应式：锌片_________________________；铜片___________________________。

(3)图乙、图丙是一个将___________能转化为_________能的装置，人们把它叫做原电池。9、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基苯10、用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。____________11、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池的示意图如下，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为______；负极的电极反应式为______。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误13、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误14、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误15、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误18、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误19、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共3分)21、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：________；试剂A为：________。

(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是：________；

(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：________。

Ⅱ.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)________。

a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯d泥三角e铁三角架。

(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____；

(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)22、某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行实验探究；设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。请回答下列问题：

(1)若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。A装置中发生反应的化学方程式为：_____________________________

a.锥形瓶b.酒精灯c.烧瓶d.蒸发皿。

(2)装置B的作用是_____________；装置D的作用是___________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是____________。

(5)该装置存在的主要缺陷是_______________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18gD2O和18gT2O的物质的量都小于1mol，因此其中含有的质子数都小于10NA；A错误；

B．缺少溶液体积；只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；

C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA；C正确；

D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA；D错误；

故合理选项是C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．当反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1；可能达到平衡状态，也可能不是平衡状态，取决于起始投料比，A不符合题意；

B．无论是否达到平衡状态，始终有v(NO2)＝2v(O2)；B不符合题意；

C．NO2为红棕色气体；当混合气体的颜色不改变时，说明浓度不再发生改变，可以说明反应已经达到化学平衡状态，C符合题意；

D．根据化学方程式，生成O2的速率与生成NO2的速率比值为1：2时；反应才达到平衡，D不符合题意；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．合金属于金属材料；故国产大飞机C919使用的铝锂合金属于金属材料，A正确；

B．“天宫二号”使用的碳纤维是碳元素形成的一种单质；不是一种新型有机高分子材料，B错误；

C．我国光缆线路总长超过三千万公里；光缆中光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；

D．“神舟十一号”返回舱外表面使用的绝热层的主要成分是高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料；不是硅酸盐等玻璃质复合材料，D错误；

故答案为：A。4、C【分析】X的同分异构体还可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不仅只有Y和Z，A错误；Z的结构高度对称，核磁共振氢谱只有一个峰，Z的一氯代物有1种，Z的二氯代物有3种，Y为对称结构，核磁共振氢谱只有3峰，Y的一氯代物3种，Y的二氯代物有9种，B错误；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，与苯环相连，可以和苯环共平面，而Y中有2个饱和碳原子，Z中全是饱和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能处于同一平面，C正确；X、Y含有碳碳双键，均可使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，而Z为饱和结构，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；正确选项C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B、合成NH3的反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；

C、SO2和O2反应生成SO3；是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；

D、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T12，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下；反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。【解析】B<其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）2.7510-2mol/(L·min)70%7、略

【分析】【分析】

(3)根据流程图可知，氯化炉中加入的物质有铝土矿、Cl2和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的Cl2，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量A1，发生置换反应生成AlCl3和Fe，AlCl3易升华，从而得到较纯净的AlCl3。

【详解】

(1)A．常温下铜与浓硫酸不反应；加热才反应，A错误；

B．常温下铜与氯气不反应；因此观察不到现象，B错误；

C．无水CuSO4为白色固体，吸水后变为蓝色的CuSO4∙5H2O，可以用来检验H2O；C正确；

D．Cu2(OH)2CO3能溶于硝酸；所以能用硝酸除去铜绿，但是铜也能与硝酸反应，会腐蚀铜器，D错误；

故选C；

(2)①Cl-可以利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验，生成的AgCl为白色沉淀，检验方法为：取少量洗涤液于试管中，加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-；

②根据题干可知，离子反应的本质是离子浓度的减小，反应FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-中由FeOCl生成了FeO(OH)；这说明FeO(OH)难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③根据转移电子守恒配平，Fe由FeO(OH)中的+3价降为Fe3O4中的+2价（1molFe3O4中含有1mol亚铁），Na2SO3的氧化产物是Na2SO4，S由SO中的+4价升为SO中的+6价，离子方程式为SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O；

(3)①根据上述分析，氯化炉中的反应为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；氧化产物是CO；

②根据上述分析，流程中需要向升华器内加入少量Al，生成AlCl3和Fe，AlCl3易升华，从而除去FeCl3得到较纯净的AlCl3。【解析】C取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-S(FeOCl)>S[FeO(OH)]SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2OCO除去FeCl38、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，在金属活动性顺序表中Zn排在H的前面，故Zn可以与稀硫酸发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片，在金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，不能与稀硫酸反应，故铜片上没有气泡产生；若再用导线把锌片和铜片连接起来就构成了原电池，Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn经导线流向Cu，溶液的氢离子在铜电极上获得电子变为氢气逸出，故可观察到铜片上有气泡产生；

(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是两活动性不同的电极要插入电解质溶液，并且两活动性不同的电极用导线连接形成回路；在Zn片上，Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，在Cu片上溶液的氢离子获得电子，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)图乙、图丙是借助于化学反应将化学能转化为电能，这种将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。【解析】没有有两活动性不同的电极要插入电解质溶液两活动性不同的电极用导线连接形成回路Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑化学电9、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所取代的反应；有机反应中的氧化反应通常表现为加氧或去氢，加成反应是有机物分子中的不饱和原子直接与其他原子或原子团相接的反应，其形式上是个化合反应。根据各类反应的特点，可解本题。

【详解】

乙烯使溴水褪色，是与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化；苯与浓硝酸制硝基苯，是苯环上的氢被硝基取代，发生的是取代反应。所以属于取代反应的是③，氧化反应的②，加成反应的是①。答案为③；②；①【解析】①.③②.②③.①10、略

【分析】【分析】

【详解】

淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉鉴别；食盐中含有Cl-，可以用硝酸银鉴别，产生白色沉淀；食盐中含有Na+，可以用焰色试验鉴别，焰色为黄色，故答案为：碘单质、硝酸银、焰色试验。【解析】碘单质、硝酸银、焰色试验11、略

【分析】【分析】

根据反应前后元素化合价变化可知；电极1为负极发生氧化反应，电极2为正极发生还原反应。

【详解】

在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为电池的总反应相当于与反应生成和水，即总反应式为

【点睛】

书写电池反应和电极反应式时要注意环境的酸碱性，酸性环境下氢离子参与反应，碱性环境下氢氧根离子参与反应。【解析】三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。13、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；14、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误15、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。19、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。20、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、工业流程题(共1题，共3分)21、略

【分析】【详解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2为难溶于水的物质，分离难容固体和液体所选用的方法常用过滤，将海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀应选择碱；结合成本以及原料的来源等应选择石灰乳，故答案为：过滤；石灰乳；

（2）Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，所以将Mg(OH)2转化为MgCl2所选用的试剂为HCl，故该反应的离子反应方程式为；

（3）由无水MgCl2制取单质Mg，是在熔融状态下电解MgCl2生Mg和Cl2，故该反应的化学方程式为：

II（4）灼烧为直接加热的加热方式且需要较高的温度；故所选仪器为耐高温仪器；