2025年统编版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修2化学上册月考试卷250考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有关下列说法正确的是。

①糖类；油脂、蛋白质都是高分子化合物；适当条件下均可发生水解。

②油脂；乙酸乙酯都是酯类；但不是同系物。

③石油的分馏；煤的气化；液化、干馏等过程均为化学变化。

④塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A.①③④B.①②③④C.②D.②③2、下列过程因发生取代反应而产生的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热D.乙醇和氧气在铜做催化剂条件下反应3、在不同条件下进行化学反应B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（）。序号

时间

温度0204050①800②800x③800y④820

A.①中B在min平均反应速率为B.②中可能使用了催化剂C.③中D.比较①④可知，该反应为吸热反应4、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为A.0.01mol·L-1·min-1B.0.02mol·L-1·min-1C.0.03mol·L-1·min-1D.0.06mol·L-1·min-15、在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2molD.平衡时，N2O4的转化率为40%6、下列化学用语表示正确的是A.钾的原子结构示意图：B.氢分子的电子式：C.乙烯的结构式：H-C≡C-HD.乙醇分子的球棍模型：7、关于乙醇的说法错误的是A.可作燃料B.密度比水大C.与水任意比互溶D.能发生氧化反应8、下列说法正确的是（）A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO4•5H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、完成下列问题。

(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。________

正极反应：_______负极反应：_______，若外电路中转移的电子为1.5mol，则溶解铜的质量是_______。

(2)在H2和O2组成的燃料电池在酸性环境下的电极反应正极反应：_______。10、(1)回收利用是科学研究的热点课题。已知几种物质的相对能量如下：。物质相对能量/kJ/mol－393.5－110.5－2420

计算反应生成2molCO时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。

(2)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图所示(电池总反应为：)

①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，电子转移的数目为___________。11、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

(2)10s末，生成物D的浓度为__；

(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度___②增大A的浓度___③使用正催化剂___④恒容下充入Ne(不参与体系反应)___12、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；

（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；

（3）SO2溶于水时破坏____________________________________；

（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；

（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

（6）反应2H2＋O2=2H2O中；被破坏的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反应时；被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

（8）Na2O熔化时被破坏的是________。13、以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C；H、O三种元素组成的液体；

②与水任意比例互溶；

③是优良的有机溶剂其产量用来衡量一个国家的石油化工水平空间填充模型为①可用于除水垢；

②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体由5个原子组成的10个电子的共价分子

(1)A的官能团名称为___________，对A的描述正确的是___________。

①有毒②无色无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。

A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥

(2)B的电子式为___________，将6.0g的混合气体B、F通过足量溴水，此时溴水的质量增加2.8g，则混合气体中B与F物质的量之比为___________。

(3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生反应生成的有机物的结构简式为___________。

(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件)___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误15、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误18、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误19、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)21、NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各种物质的物质的量随时间变化的关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)曲线__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时Y的转化率__________。

(2)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，测甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，则________中反应更快。

(3)NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_____(填“正极”或“负极”)，石墨II的电极反应式为___。已知：电池中参与电极反应。

(4)研究表明；氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：

下列关于雾霾及其形成的叙述中，正确的是____

A.雾霾的产生与燃料燃烧有关。

B.整个过程涉及氧化还原反应；化合反应。

C.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂22、催化剂是化工技术的核心；绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____（选填“CO或CO2或HCHO”）。

（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔；他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：

①下列说法不正确的是____。

A升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率。

B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程。

C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂；以及N-H键的形成过程。

②合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

生产中必须除去原料气中CO的原因是___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是_______

Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程；是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝；绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

（3）NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。

A溶液的pH不再改变。

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等。

C溶液中NH4+、NH3•H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变。

实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是___。

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分别向NO2-初始浓度为5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加入次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反应的平衡常数K=____（保留三位有效数字）。23、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化；化学键的键能如下表所示：

。化学键。

H—H

O=O

H—O

键能(kJ·mol-1)

436

496

463

则生成1molH2O(g)可以放出热量_________________kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。

a.盐酸与烧碱溶液反应b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水d．高温煅烧石灰石使其分解。

e．铝和盐酸反应f．葡萄糖在人体内氧化分解。

Ⅱ．A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_____________极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_________________________。

③装置丙中溶液的pH__________________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、X；Y、Z为常见的三种单质；Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图_______；

（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为__________或_________；

（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为__________或_________；

（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式_______________________；

（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式_____________________________________；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式______________________________。25、“价—类”二维图是以物质的类别为横坐标；以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：

(1)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物；一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是_______。

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为(3)NO、对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气；关系如图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______，_______。

②从图上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)对于和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：理论上最多能溶解铜的物质的量为_______。26、A；B、C、D是中学化学中常见的无机化合物。已知A、C由相同元素组成；且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒、各物质之间的转化关系如图所示(产物中的水已略去)：

请回答下列问题：

(1)A的化学式为___。

(2)下列容器在常温下不能用来贮存B的浓溶液的是__(填字母序号)。

A铁制容器B.铜制容器C.铝制容器。

(3)反应①的化学方程式为___，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后会变红，说明___。27、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。

(4)④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。

(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。

(6)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共20分)28、硫酸铜在生产；生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________；

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________________。

（3）滤渣c是_____________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：__________________________。

29、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。30、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料；也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3；还有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表。金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下。

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________31、2019年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:

已知：Li2O•Al2O3•4SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3•4SiO2•H2O↓回答下列问题:

(1)LiFePO4中铁元素的化合价为_____，铁元素进行焰色反应的颜色是_______(填序号)。

A．无焰色反应B．黄色C．紫色D．砖红色。

(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉用于消耗硫酸并将Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的化学方程式为___；滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、___(填化学式)

(3)已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备LiFePO4，该反应的化学方程式为____。

(5)若滤液1中c(Mg2+)=0.2mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(列式计算说明)。已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①油脂相对分子质量小于一万；不是高分子化合物，单糖不可以水解，故①错误；②油脂；乙酸乙酯都是酯类，但酯基的数目不同，不是同系物，故②正确；

③石油的分馏是物理变化；煤的气化；液化、干馏等过程为化学变化，故③错误；

④塑料是合成高分子材料；不是天然高分子材料；橡胶和纤维既有天然的，也有人工合成的，故④错误；

②正确，故选C。2、C【分析】【详解】

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；是由于发生加成反应，故A不符合题意；

B．将苯加入溴水中；振荡后水层接近无色，是由于发生萃取是物理变化，故B不符合题意；

C．将苯；浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热生成硝基苯；是发生取代反应，故C符合题意；

D．乙醇和氧气在铜做催化剂条件下反应；是发生氧化反应，故D不符合题意。

故答案为：C。3、C【分析】【详解】

A.中A在min浓度变化为化学反应B在min浓度变化为B在min平均反应速率为故A正确；

B.起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，故B正确；

C.列出三段式：

和的温度相同，平衡常数相同，解得故C错误；

D.比较和可知平衡时反应物A的浓度小，由到升高温度；平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

利用反应速率的数学表达式进行分析。

【详解】

根据化学反应速率的表达式，v(NH3)==0.03mol/(L·min)；选项C正确；

答案为C。5、C【分析】【分析】

2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L；反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x；则：

0.5-x+2x=0.5×1.6；x=0.3mol；

【详解】

A．2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4表示的平均反应速率为=0.005mol/(L•s)；故A错误；

B．

压强关系：2s时体系内的压强：开始压强=0.55∶0.5=1.1∶1；在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B错误；

C．在平衡时，体系内含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol；故C正确；

D．平衡时，N2O4的转化率=×100%=60%；故D错误；

故答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．原子的结构示意图中，最外层电子数不超过8个，钾的原子结构示意图：故A不符合题意；

B．氢原子的最外层有一个电子，氢分子中的氢原子之间形成一对共价键，故氢分子的电子式：故B不符合题意；

C．乙烯分子中含有一对双键，乙烯的结构式：故C不符合题意；

D．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为故D符合题意；

答案选D。7、B【分析】【详解】

A.乙醇可燃烧；放出大量的热，可作燃料，故A正确；

B.乙醇密度比水小；故B错误；

C.乙醇和水都是极性分子；分子间可相互形成氢键，根据相似相溶原理，可与水任意比互溶，故C正确；

D.乙醇中含有羟基；能被氧化为乙醛或乙酸，能发生氧化反应，故D正确；

答案选B。8、A【分析】【分析】

“百炼成钢”是指钢铁的炼制过程，该过程既有物理变化又有化学变化；CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物；“明矾净水”是利用胶体的吸附性除去水中的杂质；漂白粉主要是杀菌消毒，二者原理不同。

【详解】

A．雨后小水滴分散到空气中形成胶体，“雨后彩虹”是由于光照射到小水滴时光线被折射及反射形成的，故与胶体、光学等知识有关，选项A正确；B．百炼成钢：是生铁通过反复加热与捶打而变成钢的过程，该过程中生铁中含有的碳元素发生化学反应，从而变成二氧化碳气体，所以该过程主要是发生了化学变化，选项B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体是一种物质组成的为纯净物，选项C错误；D．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，选项D错误；答案选A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为根据Cu-2e-=Cu2+知，导线上转移电子1.5mol,则溶解m(Cu)=nM==48g,故答案为：Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；48g；

（2）酸性条件，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O。【解析】(1)Fe3++e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+48g

(2)O2+4e-+4H+═2H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)△H=(-110.5-242+393.5+0)=41kJ/mol；生成2molCO时吸收82kJ热量。

(2)①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，b口通入的物质为甲醇。

②该电池负极的电极反应式为

③当6.4g即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2mol，即个数为1.2NA。【解析】吸收8211、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2；则有：

据此回答。

【详解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；

(3)①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定；充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。

【点睛】

本题难度较小，要求学生掌握基本的列三段式找出各物质的量关系，根据公式进行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.减小④.增大⑤.增大⑥.不变12、略

【分析】本题考查化学键与物质类别的关系，（1）NaCl是离子化合物，溶于水，其电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，破坏的是离子键；（2）HCl属于共价化合物，HCl溶于水，电离方程式为HCl=H＋＋Cl－，破坏的是极性键；（3）SO2属于共价化合物，溶于水，生成H2SO3，破坏的是极性键；（4）酒精属于非电解质，溶于水，破坏的分子间作用力；（5）NaOH与HCl反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl属于离子化合物，H2O、HCl属于共价化合物，被破坏的是离子键和极性键，形成的是离子键和极性键；（6）H2、O2中存在非极性键，H2O是共价化合物，此反应破坏的是非极性键，形成的是极性键；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四种物质都是离子化合物，破坏和形成的都是离子键；（8）Na2O属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键。【解析】离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键13、略

【分析】【分析】

由表格数据可知；A是由C；H、O三种元素组成的液体，与水任意比例互溶，是优良的有机溶剂，A为乙醇；B的产量用来衡量一个国家的石油化工水平，B为乙烯；由D的填充模型可知，D为苯；E可除水垢，在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体，则E为乙酸；F由5个原子组成的10个电子的共价分子，则F为甲烷，据此分析解答。

【详解】

(1)A为乙醇；含有的官能团为-OH，名称为羟基，①乙醇无毒，故①错误；②乙醇为无色刺激性气味的液体，故②错误；③乙醇的密度比水小，故③正确；④乙醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，故④正确；⑤乙醇与水混溶，不能在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质，故⑤错误；⑥乙醇在热Cu丝作用下生成乙醛，相对分子质量比乙醇小2，故⑥正确；正确的有③④⑥，故答案为：羟基；C；

(2)B为乙烯，F为甲烷，乙烯的电子式为乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应；溴水的质量增加2.8g，则乙烯的质量2.8g，则甲烷为3.2g，因此混合气体中B与F物质的量之比为∶=1∶2，故答案为：1∶2；

(3)工业上，苯来源于煤干馏后的液态产物煤焦油，在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯的结构简式为故答案为：

(4)用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】羟基C1∶2+H2O三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。15、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。19、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。20、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、原理综合题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据图知，1min时△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的计量数之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根据v=计算v(X)；该反应达限度时，消耗的Y为0.6mol，转化率=×100%；

(2)化学反应速率与化学计量数成正比；结合转化成同一种物质比较反应速率大小；

(3)该燃料电池中，负极上通入NO2，正极上通入O2，根据电解质知，石墨II为负极，电极反应式为NO2-e-+═N2O5，石墨I为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4

(4)根据图示即可逐项解答。

【详解】

(1)根据图知，1min时△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的计量数之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲线Y表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线；在0到1min中内用X表示该反应的速率==0.1mol/(L.min)；该反应达限度时，消耗的Y为0.6mol，Y的转化率=×100%=60%；

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol•L-1•min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol•L-1•min-1，反应速率之比=化学计量系数比，转化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol•L-1•min-1；所以乙中反应更快；

(3)根据分析，石墨I电极是正极，石墨II为负极，负极电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5；

(4)A．根据图示可知；雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；

B．根据图示可知；硫元素和氮元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故B正确；

C．根据图示可知；硝酸铵与硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确；

D．硝酸和硫酸与氨气反应后分别生成硝酸铵和硫酸铵；氨气参与了反应，属于反应物，故D错误；

答案选ABC。【解析】Y0.1mol/(L.min)60%乙正极NO2-e-+═N2O5ABC22、略

【分析】【详解】

（1）根据图象可知转化为甲醛时活化能最低；所以使用催化剂时主要产物为HCHO。

答案为：HCHO。

（2）①A．N2中键能较大，常温不易反应，升高温度可促使N2中化学键断裂；加快反应进程，提高生产效率，A正确；

B．图示中②→③及后面的几个过程均为形成新的化学键N-H；而形成新的化学键要放出热量，B正确；

C．此图中①→②是N-N键断裂；②以后为N-H键的形成，没有出现H-H键断裂的图示，C错误；

答案选C。

②生产中必须除去原料气中的CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；据题可知溶液吸收CO的正反应为气体体积减少的放热反应，在低温；高压的条件下有利于CO的吸收。

答案为：防止CO使催化剂中毒；低温；高压。

（3）A．由2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+可知，当pH不变也就是H+不变则说明反应达到平衡；A正确；

B．由反应可知NH4+的消耗速率和H+的生成速率描述的都是正反应；无法判断反应是否达到平衡，B错误；

C．在氮的循环中；氮元素的物质的量始终保持不变，C错误；

由图A可知35℃时反应速率迅速下降是因为反应中有亚硝酸菌参与；而温度过高会使细菌亚硝酸菌中的蛋白质发生变性，从而导致速率变慢。

答案为：A；温度过高使亚硝酸菌变性。

（4）由图像可知，a、b两点温度相同，都是25℃，由a点到b点，投料比不断增大，可以理解为不断增加n(ClO-)，NO2-的去除率不断增大，而ClO-的转化率不断减小，所以ClO-的转化率：a>b，同理可得：c>d，而c、d两点，投料比相同，由b到c升高温度，而NO2-的去除率不断减小，说明正反应是放热反应，则ClO-的转化率b>c，所以a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是：d、c、b、a；NO2-初始浓度为5×10-3mol/L，35℃当投料比为2的时候，NO2-的去除率为80%，平衡时NO2-的转化量为5×10-3mol/L×80%=4×10-3mol/L；用三段式进行计算：

平衡常数K===2.67。

答案为:d、c、b、a；2.67。【解析】HCHOC防止CO使催化剂中毒低温、高压A温度过高使亚硝酸菌变性d、c、b、a2.6723、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像a正确，答案选a；断裂1molH－H需要吸热是436kJ，断裂0.5molO=O需要吸热是496kJ÷2=248kJ，形成2molH－O需要放热是463kJ×2＝926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量为（926－436－248）kJ＝242kJ。

(2)a.盐酸与烧碱溶液反应属于中和反应；是放热反应；

b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸热反应；

c．氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应；

d．高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应；

e．铝和盐酸反应是放热反应；

f．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；

则属于放热反应的是acef，属于吸热反应的是bd；

Ⅱ．①装置甲中二价金属A不断溶解；说明A电极是负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负A。

②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，B电极是负极，则正极的电极反应式为Cu2++2e-＝Cu。

③装置丙中A上有气体产生；氢离子放电产生氢气，A电极是正极，D电极是负极，氢离子浓度减小，因此溶液的pH变大。

④一般情况下原电池的负极活泼性强于正极，则根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】a242acefbd负Cu2++2e-＝Cu变大D＞A＞B＞C五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

先根据C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一；判断C是氧气，A；B是单质，与氧气反应，得出X、Y是含氧化合物，然后采用假设的方法分析．

【详解】

C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，所以C是O2．A、B是单质，分别与O2反应生成含氧化合物；A+X→B+Y，属置换反应．

（2）如果X是钠，Y是氢气，A就是H2O；B就是NaOH，钠与水反应的方程式为。

2Na+2H2O=2NaOH+H2；

（3）当X为非金属；Y为金属时，就是以氢气或一氧化碳为还原剂的热氧化还原反应；

（4）当X与Y均为金属时；考虑铝热反应；

(5)X是碳，Y是硅，A就是SiO2，B就是CO，C与SiO2的反应方程式为：

2C+SiO2Si+2CO↑；如果X是碳，B是氢气，X就是H2O，Y就是CO，C+H2OH2+CO。

【点睛】

本题的题眼是：C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，通过判断A、B、X、Y，确定该反应是置换反应，学过的置换反应方程式较多，考查学生的发散思维以及总结归纳能力。【解析】①.②.③.④.C⑤.H2⑥.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑦.C+SiO2Si+CO2⑧.C+H2OH2+CO25、略

【分析】【分析】

由价类二维图可知，P为NH3；Q为NO；

【详解】

（1）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态；转化②中氮气转化为NO，则属于氮的固定的是②；

（2）A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价；故A错误；

B．反应②中反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故B错误；

C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物；故C错误；

D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为故D正确；

故选：D；

（3）①由图可知，氮氧化物吸收率为96%时最高，则对应用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%，1.25mol/L；

②根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只体现硝酸的酸性，故A不选；

B．铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应生成NO中硝酸的N元素化合价降低表现氧化性，生成硝酸铜中硝酸表现酸性，故B选；

C．碳和浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合价只降低，表现氧化性，没有体现酸性，故C不选；

故选：B；

（5）铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与氢离子结合生成硝酸可以继续与铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5，计算可得x=0.9，y=0.6，设参加反应的铜最大物质的量是z，由关系式可得解得z=0.9，则理论上最多能溶解铜的物质的量为0.9mol。【解析】(1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.926、略

【分析】【分析】

A、C由相同元素组成，且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒，则A为NO2，C为NO，B为HNO3，少量铁与硝酸反应生成硝酸铁和NO，D为Fe(NO3)3,据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A的化学式为NO2，故答案为：NO2；

(2)常温下；铁；铝与浓硝酸发生钝化，而铜与浓硝酸反应，故答案选B；

(3)NO2与水反应生成HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3为氧化产物，NO为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2∶1；

(4)KSCN溶液遇Fe3+显血红色，向D的溶液中滴入KSCN溶液后会变红，说明溶液中含有Fe3+，故答案为：溶液中含有Fe3+。【解析】NO2B3NO2+H2O=2HNO3+NO2∶1溶液中含有Fe3+27、略

【分析】【分析】

根据图示可知；①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为As元素，据此解答。

【详解】

（1）根据图示可知⑩为As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核电荷数为13，其原子结构示

（2）④为F，⑤为Na，⑥为Mg，F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：

（3）非金属性F>Cl＞S；则简单氢化物的稳定性最强的为HF；

（4）④与⑥两种元素组成的化合物为MgF2，电子式为

（5）⑥和⑨组成的化合物为MgCl2，电子式表示形成过程：

（6）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第3周期中，原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是Cl，非金属性最强的元素是Cl，最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3，对应元素是Al。【解析】(1)第四周期VA族

(2)

(3)HF

(4)

(5)

(6)Cl

ClAl六、工业流程题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

硝酸有强的氧化性，可以把活动性弱的金属如Cu、Ag氧化，硝酸浓度不同，反应产物不同，稀硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水；浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，铁、铝在室温下遇浓硝酸，在金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，因此会发生钝化现象，而阻止金属的进一步氧化。在书写离子方程式时要符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒。Fe3+与SCN-会结合形成血红色的Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；可以与OH-或NH3∙H2O反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH会产生紫色的物质，因此可以用KSCN、NaOH或NH3∙H2O、C6H5OH检验Fe3+的存在；任何反应发生都要符合质量守恒定律，对于氧化还原反应，还应该符合电子得失数目相等的规律；在实验方案的设计时要全面考虑物质的性质，结合SO2有还原性，可以与具有氧化性的O2在水溶液中发生反应产生硫酸；来确定实验方案的优劣。

【详解】

（1）铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Fe3＋遇SCN-离子，溶液变为血红色，因此检验是否洗涤干净的方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净；

（3）含少量铁的废铜渣与硝酸反应。Cu转化为Cu2+，Fe转化为Fe3+，然后调整溶液的pH至3.2—4，这时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中；所以滤渣c是Fe(OH)3；

（4）气体a是NO可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、反应产生的NO2被水吸收得到硝酸，反应方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根据反应前后质量守恒、电子转移数目相等，可知硫酸铜受热分解的化学方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3与水会发生化学反应：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中还会发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有饱和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，还吸收部分O2，因此不能准确测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。【解析】①.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O②.取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净③.Fe(OH)3④.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑤.3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑⑥.NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O229、略

【分析】【分析】

焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3·nH2O。

【详解】

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则中子数为58+80=138，该核素的符号为

(2)由上述分析可知；酸性废气为HF。

(3)“水浸”为固液反应；为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，滤渣Ⅰ为SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，故答案为：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀。

(6)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为【解析】HF适当升高温度或将独居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)促使铝离子沉淀↑30、略

【分析】【分析】

菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；净化液加入碳