2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷262考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后称仰视液面读得数值为19毫升，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10毫升．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A.9毫升B.小于9毫升C.大于9毫升D.因操作错误无法判断2、下列实验操作正确的是（）A.

滴加液体B.

给试管里的液体加热C.

取用药品D.

点燃酒精灯3、通过实验测定了空气组成的科学家是()

A.门捷列夫B.达尔文

C.拉瓦锡D.牛顿4、如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是rm{(}rm{)}

A.红磷的量不足会影响实验结论B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一C.将红磷改为碳也能得到正确结论D.止水夹未夹紧会导致测定结果大于rm{dfrac{1}{5}}5、如图是加热氧化汞生成水银和氧气的微观分解过程示意图，对该图理解正确的rm{(}rm{)}A.氧化汞是由汞原子和氧原子构成的B.在化学反应中原子是可分的C.保持物质化学性质的最小粒子都是分子D.水银是由汞元素组成的6、“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中rm{Cr}元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+2}价B.rm{+5}价C.rm{+6}价D.rm{+7}价7、下列元素中，书写错误的是A.钙CaB.镁MgC.铁FED.硫S评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

9、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

10、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

11、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B.反应①为置换反应，反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O212、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()A.装置rm{A}可用于加热固体制气体B.装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止C.装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体D.装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气14、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

15、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

16、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、在日常生活和生产中常遇到燃烧与灭火这一对矛盾．请你通过学习和体会归纳出燃烧必须同时满足的三个条件：①____②____③____．18、说明下列微粒中；数字“3”的含义．

（1）3H2O____；

（2）3H____

（3）Fe3+____；

（4）____

（5）3S2-____；

（6）____．19、人类开展化学研究的主要目的是利用化学变化得到____或____．20、我们学过的一些物质；在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．生石灰（氧化钙）D．活性炭E．二氧化碳F．水G．醋酸．请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：

（1）____可供急救病人呼吸；（2）____是最常用的溶剂；（3）____可用于制造炊具；（4）____可用作冰箱的除臭剂．21、如下图所示，把下列实验操作所用的主要仪器的名称填在横线上：rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用_________。rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用___________。rm{(3)}量取rm{8}毫升的水，需要用____________。rm{(4)}收集或贮存少量气体的仪器是___________。22、潜水艇为了保证长时间潜行，在里面要配备氧气的再生装置。现有以下制氧气的方法：rm{垄脵}电解水rm{垄脷}常温下使用过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应制取氧气，同时生成碳酸钠rm{(Na_{2}CO_{3})垄脹}在二氧化锰催化下过氧化氢分解。

rm{(1)}写出rm{垄脷}制取氧气的化学方程式：____；

rm{(2)垄脷}是潜水艇中制取氧气最佳方法，与其他方法相比，该方法的一条优点是____。23、原子序数rm{11-17}元素的符号和原子结构示意图如图，请结合如图回答：

rm{(1)}原子序数为rm{15}的原子质子数为______最外层有电子______．

rm{(2)}结合如图用符号表示下列内容：rm{垄脵}原子序数为rm{13}的原子形成的离子符号是______．

rm{(3)}从rm{11-17}随着原子序数的增加，其原子结构rm{(}或元素的性质rm{)}呈现出的变化规律是______rm{(}任写一条rm{)}．24、下列变化或叙述；属于物理变化的是______，属于化学变化的是______，属于物理性质的是______，属于化学性质的是______．

A.灯泡通电后亮了rm{B.}木柴燃烧rm{C.}水是无色透明的液体rm{D.}石蜡熔化。

E.铁在潮湿的空气中容易生锈rm{F.}水结冰rm{G.}食物腐烂变质rm{H.}铁能导电．25、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑

（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为____．

（2）NaAlO2中A1的化合价为____．评卷人得分四、推断题(共3题，共15分)26、向某黑色粉末rm{A}中加入无色液体rm{B}的溶液，立即产生大量气泡rm{C}将红热的金属rm{D}立即伸入气体rm{C}中，发现红色固体表面出现了一种黑色固体rm{E}则rm{A}rm{B}的化学式依次为rm{_}____rm{_}___，rm{D}变为rm{E}的化学方程式为____________________。27、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．28、在高温条件下，rm{A}rm{B}两种物质可以发生化学反应生成rm{C}和rm{D{.}}反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示rm{{.}}

rm{垄脜}该反应前后没有改变的粒子是_____rm{(}填“分子”或“原子”rm{)}

rm{垄脝}该反应属于单质的有______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脟}写出反应的化学方程式_____________rm{垄脠}反应前后化合价发生改变的元素是_____rm{(}填元素符号rm{)}评卷人得分五、简答题(共1题，共10分)29、酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。rm{(1)}根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是__________rm{(}写出三种物理性质rm{)}rm{(2)}向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：__________。rm{(3)}实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是____________________。rm{(4)}下列仪器不能用酒精灯加热的是。A.燃烧匙B.试管C.量筒D.蒸发皿评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)30、在学习质量守恒定律的内容时；我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：

rm{(1)}图甲中反应后天平的指针______rm{(}“偏左”“偏右”“不变”rm{)}原因是______，该反应是否符合质量守恒定律？______。rm{(}“符合”或“不符合”rm{)}图甲发生的化学反应方程是______。

rm{(2)}图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：______；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是______rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}

rm{(3)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}原子种类rm{垄脷}原子数目rm{垄脹}分子种类rm{垄脺}分子数目rm{垄脻}元素种类rm{垄脼}物质总质量31、请根据如图回答问题：rm{(1)}写出标有序号仪器的名称：rm{垄脵}________；rm{垄脷}_________；写出标有序号仪器的名称：rm{(1)}________；rm{垄脵}_________；

rm{垄脷}rm{(2)A}组合装置制取氧气，在加热过程中rm{E}装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是________________；若制得的氧气不纯，可能的原因是______________；rm{E}装置rm{(3)}是常用的氧气发生装置，其突出优点是_____________，发生反应的符号表达式是__________________________rm{B}是用软塑料管自制的氧气发生装置，无纺布包内药品为_____，药品加入完毕后，接下来的操作是_________，收集所需的氧气装置rm{H}是用软塑料管自制的氧气发生装置，无纺布包内药品为_____，药品加入完毕后，接下来的操作是_________，收集所需的氧气rm{.}对该装置的评价，你认为合理的是__________；对该装置的评价，你认为合理的是__________；

rm{H}rm{.}

A.实验室中所用仪器材料均易得到，可充分利用资源已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_______B.可随时控制反应的发生和停止填序号rm{(4)}已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)}用装置rm{(}收集氧气，验满时将带火星的木条放在_______rm{)}填“rm{(5)}”或“rm{F}”rm{(}处；rm{a}将rm{b}rm{)}装置相连收集氧气并测量氧气的体积，下列说法正确的是_________；A.加热时间过短，会使测量结果不准；B.反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接rm{(6)}装置收集气体，会使结果更准确．rm{A}32、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；某实验小组同学按如图所示方法进行实验。

（1）甲图；用双氧水制取氧气时，锥形瓶中发生反应的化学方程式为：______：图中仪器①的名称是______；用向上排空气法收集氧气时，图中仪器②插入仪器③的方法是否正确？______。

（2）乙；丙、丁图的三个反应的相同点______

A．都是化合反应B．都属于氧化反应。

C．都是非金属与氧气反应D．都需要点燃。

E．生成物都是固体F．都伴随有发光；放热的现象。

（3）做乙图所示的实验时，需在集气瓶底部装少量的水，其作用是______。33、如图是小珂和小琦各自设计的实验室用于制取；干燥和收集气体的装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）。小珂同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气（浓硫酸具有吸水性；不溶解氧且不与氧气反应），请回答问题：

（1）小珂同学制取氧气的发生装置应选择（填装置编号）______。

（2）现要收集一瓶干燥的氧气；请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：①→______。

（3）小琦同学设计了图C的装置，并用仪器乙收集氧气。仪器甲叫______，收集氧气的方法为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：A；该学生实际倾倒的液体体积大于9毫升；故此项错误．

B；实际倾倒的液体体积大于9毫升；故此项错误．

C；该学生实际倾倒的液体体积大于9毫升；故此项正确．

D；可以判断该学生倾倒的液体体积；故此项错误．

故选C

【分析】本题考查量筒的使用，用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏低，那么实际体积应大于19毫升，我们可估计实际体积为20毫升；他倾倒液体后俯视液面，读数比实际偏高，实际体积应小于10毫升，我们可估计为9毫升，则该学生实际倾倒的液体体积为20﹣9=11毫升，大于9毫升．2、B【分析】解：A；滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空；不能伸到试管中，故A操作不正确；

B；加热液体时要将试管倾斜至与桌面呈45度角；液体不能超过试管溶剂的三分之一，故B操作正确；

C；不能用手直接接触药品；故C操作不正确；

D；使用酒精灯时注意不能用一只酒精灯来引燃另一只酒精灯；故D操作不正确．

故选B．

根据实验室中取用药品及实验注意事项来完成解答即可；其中滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中；加热液体时要将试管倾斜至与桌面呈45度角，液体不能超过试管溶剂的三分之一；不能用手直接接触药品；使用酒精灯时注意不能用一只酒精灯来引燃另一只酒精灯．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可。了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想。【解答】A.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故A选项错误；

B.达尔文，英国生物学家，进化论的奠基人。曾乘贝格尔号舰作了历时rm{5}年的环球航行，对动植物和地质结构等进行了大量的观察和采集。出版rm{隆露}物种起源rm{隆路}这一划时代的著作；提出了以“自然选择学说”为核心的生物进化论学说，故B选项错误；

C.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；故C选项正确；

D.牛顿总结出来牛顿三定律；得出了万有引力定律；故D选项错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}红磷量不足会导致瓶内氧气不能全部消耗；故正确．

B；装置需要严密；要不外界空气进入影响效果，故正确．

C；换成碳；燃烧生成二氧化碳气体导致瓶中压强不变，水进入不到集气瓶里面，故错误．

D；装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的；才能使实验更加准确，故正确．

故选C．

测定空气中氧气含量的实验中影响实验现象的几个方面主要是红磷的量不足；装置严密性等；该实验的原理就是通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小，水进入；所以药品的选用保证燃烧后生成物是固体才可以．

该题的关键就是对实验成功的几个方面分析好rm{.C}选项主要是考虑碳可以燃烧把氧气消耗掉，但是又生成新的气体使瓶内压强没有变化，水进入到瓶内，所以考虑问题要全面．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}根据氧化汞的结构可知氧化汞是由氧化汞分子构成的；氧化汞分子由氧原子和汞原子构成的，故说法错误；

B；比反应前后微粒的变化；反应过程中，原子是最小的粒子，不可再分，故说法错误；

C；保持物质化学性质的最小粒子不都是分子；如汞的化学性质是由汞原子保持的，故说法错误；

D；水银是汞；汞是由汞元素组成的，故说法正确．

故选项为：rm{D}．

根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图；对比反应前后微粒的变化，分析分子；原子的种类、数目的变化及化学反应的实质进行分析．

本题通过用微观粒子来表示化学变化的实质，从中可看出物质的构成和变化情况，直观的显示了在化学变化中分子可分，原子不可分的规律．【解析】rm{D}6、C【分析】本题考查有关化合价的计算，属于中等难度的题。解题关键是了解化合价的一般规律、记住一些常见元素的化合价。化合物中正负化合价的代数和为rm{O}rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中rm{K}的化合价为rm{+1}价，rm{O}的化合价为rm{-2}价，设rm{Cr}的化合价为rm{x}价，则有rm{+1隆脕2+2}rm{x}rm{+(-2)隆脕7=0}则rm{x}rm{=+6}故选C。【解析】rm{C}7、C【分析】【解析】试题分析：书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。A、钙元素的元素符号为：Ca，正确；B、镁元素的元素符号为：Mg，正确；C、铁元素的元素符号为：Fe，第二个字母要小写，错误；D、硫元素的元素符号为：S，正确。故选C考点：元素的符号及其意义【解析】【答案】C二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

9、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

10、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

11、AD【分析】解：A；由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，故A正确；

B；反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种反应物都是化合物；不属于置换反应，故B错误；

C、反应①中缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，故C错误；

D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：CO2C+O2；故D正确．

故选：AD．

A；根据由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气进行解答；

B；根据反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应；反应物都是两种化合物，不属于置换反应进行解答；

C、根据反应①缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数进行解答；

D；根据整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程进行解答．

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AD12、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}13、AD【分析】【分析】根据发生装置和收集装置的特点进行分析。【解答】A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}14、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

15、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

16、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；氧气或空气接触、温度达到着火点．

故答案为：物质具有可燃性；氧气或空气接触、温度达到着火点．

【解析】【答案】物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；氧气或空气接触、温度达到着火点．

18、略

【分析】

（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H2O表示：3个水分子；故答案为：3个水分子；

（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3H中数字“3”的含义为：3个氢原子；故答案为：3个氢原子；

（3）根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe3+表示：一个铁离子带有3个单位的正电荷；

故答案为：一个铁离子带有3个单位的正电荷；

（4）根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此表示：铁元素的化合价为+3价；故答案为：铁元素的化合价为+3价；

（5）根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此3S2-表示：3个硫离子；故答案为：3个硫离子；

（6）根据原子结构示意图的含义可知数字“3”的含义为：铝原子最外层电子数为3；故答案为：铝原子最外层电子数为3．

【解析】【答案】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．

19、略

【分析】

人类开展化学研究；就要研究物质的变化，通过化学变化制取新物质，以满足物质的需要，在变化中常伴随着能量的变化，也可以满足能量的需要．

故答为：能量；新物质。

【解析】【答案】根据利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的分析．

20、BFAD【分析】【解答】（1）氧气可供给人类呼吸；所以氧气可供急救病人呼吸；

（2）水能溶解很多物质；是最常用的溶剂；

（3）不锈钢是特殊的合金；可用于制造炊具；

（4）活性炭具有吸附性；能吸附异味，可用作冰箱的除臭剂．

故答案为：（1）B；（2）F；（3）A；（4）D．

【分析】根据物质的性质决定用途进行分析解答，氧气可供给人类呼吸；水能溶解很多物质；不锈钢是特殊的合金；活性炭具有吸附性．21、（1）胶头滴管（2）试管（3）量筒和胶头滴管（4）集气瓶【分析】

【分析】本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途。【解答】rm{(1)}用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管；故填：胶头滴管；rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用试管；故填：试管；rm{(3)}量取rm{8}毫升的水，需要用量筒和胶头滴管；故填：量筒和胶头滴管；rm{(4)}收集或贮存少量气体的仪器是集气瓶，故填：集气瓶。【解析】rm{(1)}胶头滴管rm{(2)}试管rm{(3)}量筒和胶头滴管rm{(4)}集气瓶22、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【分析】【分析】

本题难度不大；解答时一般从原理要科学；严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析。

【解答】

rm{(1)}在常温下，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)垄脵}电解水；需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气；

rm{垄脷}在常温下过氧化钠固体rm{(Na_{2}O_{2})}与rm{CO_{2}}反应生碳酸钠和氧气；常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气。

两种方法相比；这种方法常温下就能进行，不用加热；不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

故答案为：rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【解析】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

23、（1）155（2）Al3+（3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义、离子符号的书写方法是正确解题的关键。解题时可从如下几个方面分析：rm{(1)}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，据此进行分析解答；

rm{(2)}原子序数为rm{13}的原子是铝原子，其最外层电子数为rm{3}据此进行分析解答；

rm{(3)}根据核外电子排布的规律分析回答。【解答】rm{(1)}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数，该原子的原子序数为rm{15}则该原子的质子数为rm{15}其原子核外最外层有rm{5}个电子；故填：rm{15}rm{5}rm{(2)}原子序数为rm{13}的原子是铝原子，其最外层电子数为rm{3}在化学反应中易失去rm{3}个电子而形成带rm{3}个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：rm{Al^{3+}}故填：rm{Al^{3+}}

rm{(3)}从rm{11-17}随着原子序数的增加，其原子结构rm{(}或元素的性质rm{)}呈现出的变化规律是：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加等；故填：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加。【解析】rm{(1)15}rm{5}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)}随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加24、略

【分析】解：rm{A.}灯泡通电后亮了由电能转化为光能和热能，此过程没有生成新物质，属于物理变化；rm{B.}木柴燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；rm{C.}水是无色透明的液体属于物质的颜色、状态，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；rm{D.}石蜡熔化只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；rm{D.}铁在潮湿的空气中容易生锈，此性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；rm{E.}水结冰只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；rm{F.}食物腐烂变质的过程中有新物质生成，属于化学变化；rm{G.}铁能导电这一性质不需要发生化学变化就能表现出来；属于物理性质；

故答案为：

rm{ADF}rm{BG}rm{CH}rm{E}．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化rm{.}物理性质与化学性质的区别是：是否通过化学变化表现出来．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{ADF}rm{BG}rm{CH}rm{E}25、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H2．

（2）设偏铝酸钠中铝元素的化合价为x；由化合价原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3．

故答案为：（1）H2；（2）+3．

【解析】【答案】根据质量守恒定律中元素种类不变；原子个数不变；可得到X的化学式；由化合价的原则可计算出偏铝酸钠中铝的化合价．

四、推断题(共3题，共15分)26、MnO2H2O2【分析】【分析】根据向某黑色粉末rm{A}中加入无色液体rm{B}的溶液，立即产生大量气泡rm{C}过氧化氢在黑色二氧化锰作用下分解生成水和氧气，所以rm{A}是二氧化锰，rm{B}是过氧化氢，rm{C}是氧气，将红热的金属rm{D}立即伸入到氧气中，与氧气反应生成黑色固体rm{E}则rm{E}是氧化铜，rm{D}是铜，铜和氧气加热生成黑色氧化铜，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。【解答】根据上述分析可知，rm{A}是二氧化锰，其化学式为是二氧化锰，其化学式为rm{A}rm{MnO_{2}}是过氧化氢，其化学式为，rm{B}是过氧化氢，其化学式为rm{B}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}变为rm{O}即铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，其反应的化学方程式为rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}故答案：rm{O}rm{2}rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{2}【解析】rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2;;}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2;;}2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{{,!}_{2}}27、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}28、（1）原子

（2）H2

（3）

（4）C、H【分析】【分析】本题考查的是物质反应的微观示意图，根据提供的原子模型、分子模型可以写出物质的化学式、反应方程式，结合单质的概念、化合价的计算、化学变化的实质等分析。【解答】rm{(1)}从图中可以看出，反应前后分子种类改变而原子的种类不变；故答案为：原子；rm{(2)}单质是同种元素组成的纯净物，单质的分子由同种原子构成，故D表示单质，rm{D}是rm{H_{2}}故答案为：rm{H_{2}}rm{(3)}根据提供的原子模型和分子模型可以看出，rm{A}是rm{CH_{4}}rm{B}是rm{H_{2}O}rm{C}是rm{CO}rm{D}是rm{H_{2}}该反应表示甲烷和水在高温下生成一氧化碳和氢气，结合质量守恒定律写出反应方程式为rm{C{H}_{4}+{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}CO+3{H}_{2}}故答案为：rm{C{H}_{4}+{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}CO+3{H}_{2}}rm{C{H}_{4}+{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}CO+3{H}_{2}}是rm{C{H}_{4}+{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}CO+3{H}_{2}}其中rm{(4)A}显rm{CH_{4}}价、rm{C}显rm{-4}价；rm{H}是rm{+1}其中rm{B}显rm{H_{2}O}价、rm{H}显rm{+1}价；rm{O}是rm{-2}其中rm{C}显rm{CO}价、rm{C}显rm{+2}价；rm{O}是rm{-2}rm{D}显rm{H_{2}}价；根据分析可以看出，反应前后化合价发生改变的元素是rm{H}rm{0}故答案为：rm{C}rm{H}rm{C}【解析】rm{(1)}原子原子rm{(1)}rm{(2)H}rm{(3)C{H}_{4}+{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}CO+3{H}_{2}}rm{(2)H}rm{{,!}_{2}}rm{(3)C{H}_{4}+{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}CO+3{H}_{2}}五、简答题(共1题，共10分)29、（1）无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶（任答一点）

（2）引起火灾

（3）湿抹布盖灭

（4）C【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握物理性质与化学性质的区别、使用酒精灯的注意事项、灭火的方法、仪器的用途是解题的关键。物质在不需发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，它主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、水溶性、挥发性等等；物质经过化学变化所表现出来的性质叫做化学性质，它主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。【解答】rm{(1)}根据上述信息可知，酒精的物理性质有无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，化学性质有能够燃烧生成二氧化碳和水，即可燃性；故答案为：无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶rm{(}任答一点rm{)}任答一点rm{(}rm{)}向燃着的酒精灯添加酒精可能会引起火灾；故答案为：引起火灾；rm{(2)}向燃着的酒精灯添加酒精可能会引起火灾；故答案为：引起火灾；不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，应该用湿抹布盖灭；故答案为：湿抹布盖灭rm{(2)}rm{(3)}不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，应该用湿抹布盖灭；故答案为：常用于加热的仪器有燃烧匙、试管、蒸发皿，而量筒属于不能加热仪器；故答案为：rm{(3)}；【解析】rm{(1)}无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶rm{(}任答一点rm{)}无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶rm{(1)}任答一点rm{(}rm{)}引起火灾rm{(2)}引起火灾湿抹布盖灭rm{(2)}rm{(3)}湿抹布盖灭六、探究题(共4题，共12分)30、略

【分析】解：rm{(1)}图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；生成的二氧化碳逸出装置，逸出反应后天平的指针偏右；

该反应符合质量守恒定律；

图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的化学反应方程是：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故填：偏右；反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}图乙中在实验设计时；锥形瓶底放层细沙能够防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；

玻璃管上方系一瘪气球的目的是缓冲瓶内外气压；防止瓶塞飞出；

白磷刚引燃；立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，受到向上的浮力，但是遵循质量守恒定律。

故填：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲瓶内外气压；防止瓶塞飞出；后一种。

rm{(3)}由质量守恒定律可知；化学反应前后，原子种类；原子数目、元素种类、物质总质量一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变。

故填：rm{垄脹}

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】偏右；反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出；后一种；rm{垄脹}31、（1）分液漏斗水槽

（2）装置漏气刚开始有气泡冒出就立刻收集

（3）控制反应速率二氧化锰挤压软塑料管AB

（4）E

（5）b

（6）A【分析】【分析】本题考查实验室制取气体的基本实验知识。根据已有的知识即可解答。