2025年苏人新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版必修2化学上册阶段测试试卷74考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中；反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是。

A.t1时，只有正方向反应B.t2时，反应未达到限度C.t2～t3，正、逆反应速率相等D.t2～t3，各物质的浓度相等2、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是。

A.该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂b附近的溶液pH增大C.吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D.催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－3、碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：下列有关叙述错误的是（）A.食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂B.加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效4、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是()A.常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水C.二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低5、下列除杂的方法错误的是A.除去中的少量通过灼热的网，收集气体B.除去中的少量通入饱和溶液，干燥后收集气体C.除去固体中少量加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，蒸发结晶D.除去溶液中少量加入适量溶液，过滤6、化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A.发展“低碳经济”，减少化石燃料的使用，能够减少温室效应B.大力发展铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C.各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升D.研制开发高效催化剂，提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源7、下列对有机物命名正确的是A.1，1二甲基丙烷B.2-乙基丙烷C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷8、如图是某有机物分子的比例模型；黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（）

A.能使紫色石蕊变红B.能与Na2CO3反应C.能发生酯化反应D.不能发生氧化反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大10、某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；不能实现该反应的原电池是。

。

正极。

负极。

电解质溶液的溶质。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D11、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能的转化12、已知乙烷燃烧的化学方程式为若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是A.B.C.D.13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b；c、d所对应的实验组别可能是。

A.1-2-3-4B.4-3-2-1C.3-4-2-1D.1-2-4-314、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的pH减小B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)215、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO向电极A移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述物质属于电解质的有____(填序号)。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为____。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为____。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为___；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为___；工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。17、2020年第七十五届联合国大会上；中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源；清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体；下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液；灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。18、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3；不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大；化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。19、某温度下；在2L密闭容器中X；Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______。

(3)下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母；下同)

A.X；Y、Z的反应速率相等。

B.X；Y的反应速率比为2：3

C.混合气体的密度不变。

D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______

A.其他条件不变；及时分离出产物。

B.适当降低温度。

C.其他条件不变，增大X的浓度20、甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型；回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。21、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O22、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)图中属于烷烃的是________(填编号)

(2)图中属于甲烷同系物的是________(填编号)

(3)图中与B互为同分异构体的是________(填编号)评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误24、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误25、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误26、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)27、某同学称取9.00g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）写出淀粉水解的方程式_________；

（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。28、影响化学反应速率的因素很多；某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

。实验步骤。

现象。

结论。

①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中。

反应速率Mg＞Fe；Cu不反应。

金属的性质越活泼；反应速率越快。

②____________

反应物浓度越大；反应速率越快。

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论；还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑；在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热；导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想；除高锰酸钾酸性溶液；草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氯化锰D．水29、为了检验淀粉水解的产物；设计如下实验方案：

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

（3）反应①的化学方程式为_________；

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)30、根据如图；已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

①___________；该反应类型是___________。

②___________；该反应类型是___________。

④___________。

F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___________。

(3)根据上图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根据上图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：___________。(至少回答两点)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．由图可知，在t1时正反应速率大于逆反应速率；正逆反应方向反应都在进行，可逆反应未达到平衡状态，故A错误；

B．t2时刻；正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态(反应达到限度)，故B错误；

C．t2～t3为平衡状态，反应并没有停止，v正＝v逆≠0；各物质的浓度不再发生变化，故C正确；

D．t2～t3为平衡状态；各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误；

答案选C。

【点睛】

化学平衡状态是一种动态平衡，达到限度时，各物质的浓度和质量分数保持不变的状态，而不是各物质的浓度相等的状态，D是易错点。2、B【分析】【详解】

A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应；把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小；故B错误；

C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2；故C正确；

D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故D正确；

综上所述；本题正确答案：B。

【点睛】

在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。3、D【分析】【详解】

A．加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，而碳酸氢铵会逐渐消失，A正确；

B．结合A的分析；B正确；

C．碳酸氢铵热稳定性差；稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵应保存在阴凉干燥处，C项正确；

D．碳酸氢铵属于铵态氮肥；与含有碱性物质的草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，D项错误；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．SiO2在常温下是固体；故A错误；

B．SiO2不溶于水，CO2能溶于水；故B错误；

C．二氧化硅在常温下是固体，在一定温度和压强下，CO2可以是固体，且固态CO2称为干冰；故C正确；

D．SiO2的硬度大；熔点高，故D错误；

故答案为C。5、B【分析】【详解】

A．灼热的Cu与氧气反应，而与氮气不反应，则通过灼热的Cu网，收集气体可除去N2中少量的O2；A正确；

B．因为Na2CO3与CO2能反应，故不能用Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，应该选用饱和NaHCO3溶液；B错误；

C．加入足量稀盐酸，可将CaCO3转化为CaCl2；由于盐酸易挥发，过量的盐酸在蒸发时被除去，C正确；

D．加入适量KOH溶液可将MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀而除去；且不会引入新杂质离子，D正确；

故答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.发展“低碳经济”；减少化石燃料的使用，能够减少二氧化碳的排放，故能减少温室效应，A说法正确；

B.大力发展铅；汞等蓄电池的生产；会产生很多含有重金属离子的废液和废渣，会污染环境，不有利于保护环境，B说法不正确；

C.新型复合材料具有许多优良的性能；因此，各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升，C说法正确；

D.高效催化剂可以降低水分解的活化能；从而提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源，D说法正确。

本题选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

有机物最长碳链有4个碳原子，甲基的最小位置为2，名称为2-甲基丁烷，答案为C。8、C【分析】【分析】

由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH；能发生氧化反应；取代反应等。

【详解】

由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，为中性，不能使石蕊变色，不能与Na2CO3反应；可以与羧酸发生酯化反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。10、CD【分析】【分析】

依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子发生氧化反应，Fe作负极，用比Fe活泼性弱的金属或非金属导体(如Cu、Ag、C等)作正极，用含Fe3+的溶液作电解质溶液。

【详解】

A．Fe作负极、Cu作正极，FeCl3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故A不选；

B．Fe作负极、C作正极，Fe(NO3)3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故B不选；

C．Zn作负极、Fe作正极，Fe2(SO4)3溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故C选；

D．Fe作负极、Ag作正极，CuSO4溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故D选；

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．在该电池中，由于Zn失去电子变为Zn2+；在石墨电极上发生得到电子的还原反应，则锌筒为负极，石墨棒为正极，A错误；

B．干电池长时间连续工作后；锌筒不断消耗而腐蚀，锌筒变薄，导致糊状物可能流出而腐蚀用电器，B正确；

C．在干电池工作时；电流方向是正电荷移动方向，是由石墨棒经外电路流向锌筒，C错误；

D．干电池反应发生时；发生化学反应，产生了电能，因此可实现化学能向电能的转化，D正确；

故合理选项是BD。12、BD【分析】【分析】

化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。

【详解】

A．则A项错误；

B．则B项正确；

C．则C项错误；

D．则D项正确；

故选BD。13、BC【分析】【详解】

由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a>b>c>d，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即3>2>1，2、4中，4的接触面积大，则反应速率4>2，但3和4无法比较，所以反应速率为3>4>2>1或者4>3>2>1，故答案为：BC。14、BD【分析】【分析】

根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，负极上消耗OH-离子；碱性要减弱，以此解答该题。

【详解】

A．放电时正极附近发生得电子的还原反应，FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；生成氢氧根离子，所以碱性增强，故A错误；

B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O；故B正确；

C．放电时Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；故C错误；

D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故D正确。

答案选BD。15、CD【分析】【分析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO以此解答该题。

【详解】

A.碳元素化合价由-4价到+2价，升高6价，则每消耗1molCH4共转移6mol电子；故A错误；

B.通入氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故电极A的反应为电解质中没有OH-；故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以向电极A移动；故C正确；

D.电极B上氧气得电子发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO故D正确。

故答案选：CD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；则。

①铝是金属能导电；不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖不能自身电离；是非电解质，不能导电；

③SiO2不能自身电离；属于非电解质，不能导电；

④H2SO4水溶液中电离出离子而导电；属于电解质，硫酸不能导电；

⑤NaOH水溶液中电离出离子而导电；属于电解质，本身不能导电；

⑥FeSO4溶液为混合物；不是电解质也不是非电解质，溶液能导电；

⑦Ba(OH)2溶于水能电离出离子而导电；属于电解质，本身不能导电；

⑧氢氧化铁胶体属于混合物；能导电，不是电解质也不是非电解质；

属于电解质的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-＝H2O，说明为强酸和强碱溶液的反应且生成的盐溶于水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；若在⑧中缓慢加入④的溶液，硫酸为电解质溶液，滴入引发胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解，得到黄色溶液氯化铁溶液；

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。【解析】④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氢氟酸17、略

【分析】【详解】

（1）①在Zn−Cu−H2SO4原电池中；Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：负；氧化；

②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑；故答案为：2H++2e－=H2↑；

③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H+向Cu电极定向移动；故答案为：Cu；

（2）①在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e－=Ag；故答案为：Zn；Ag++e－=Ag；

②原电池总反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，当电路中转移2mole－时，两电极质量相差65g+2×108g=281g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)为0.02mol；故答案为：0.02；

（3）①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，MnO2中Mn化合价降低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。【解析】(1)负氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①18、略

【分析】【分析】

结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式；转化率公式计算。

【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y⇌2X；

(2)由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，

则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075mol•L-1•s-1；

(4)由素材2可知；压强越大；温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；

(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%；结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa。

【点睛】

考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度温度为600℃，压强为1MPa19、略

【分析】【分析】

由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达tmin时，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z。

【详解】

(1)结合以上分析可知，反应的化学方程式为：2X3Y+Z；

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是=0.08mol/（L•min）；

(3)A．由于各物质的化学计量数不等；则X；Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；

B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；无论是否达到平衡状态，X；Y的反应速率比都为2：3，故B错误；

C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行；反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；

D．生成1molZ的同时生成2molX；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；

故答案为D；

(4)A.其他条件不变；及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，A不符合；

B.适当降低温度反应速率减小；B不符合；

C.其他条件不变；增大X的浓度，即增大反应物浓度，反应速率增大，C符合；

答案选C。【解析】2X3Y+Z0.08mol/（L•min）DC20、略

【分析】【分析】

本题考查了甲烷分子式；电子式、结构式表示的意义及其分子空间构型。电子式可表示原子最外层电子成键情况。结构式具有分子式所能表示的意义；能反映物质的结构，能表示分子中原子的结合或排列顺序，但不能表示其分子的空间构型。电子式可表示原子最外层电子成键情况。

【详解】

（1）碳原子最外层有四个电子，和氢原子形成四对共用电子对，甲烷的电子式是电子式可表示原子最外层电子成键情况；

故答案为：电子式可表示原子最外层电子成键情况；

（2）一对共用电子对表示一对共价键，所以甲烷的结构式是结构式具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构，能表示分子中原子的结合或排列顺序；

故答案为：结构式除具有分子式表示的意义外；还能表示分子中原子的结合或排列顺序；

（3）甲烷的价层电子对为四对；没有孤对电子，空间立体构型为正四面体形，甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上；

故答案为:正四面体结构；

（4）球棍模型和比例模型都能反映甲烷分子的空间构型；但比例模型更能形象的表达出氢原子；碳原子的位置及所占比例；

故答案为：比例模型。

【点睛】

做对本题需分清电子式，结构式，空间构型，球棍模型，比例模型。【解析】①.②.电子式可表示原子最外层电子成键情况③.④.结构式除具有分子式表示的意义外，还能表示分子中原子的结合或排列顺序⑤.正四面体结构⑥.比例模型21、略

【分析】【详解】

(1)CH4的二氯代物只有一种结构，说明CH4为正四面体构型；故此处填正四面体；

(2)由m=n·M，得m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g；由V=n·Vm，得V(O2)=n(O2)·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由阿伏伽德罗定律推论知，同温同压下，气密的密度与摩尔质量成正比，故

(3)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=18，在元素符号左下角标写质子数，左上角标写质量数，故该核素可表示为或18O；

(4)KClO3电离产生K+和其电离方程式为：KClO3=K++

(5)单线桥表示方法：由还原剂指向氧化剂，并标明转移电子数，该反应中Fe2+为还原剂，为氧化剂，转移电子为6e-，故单线桥表示如下：【解析】正四面体(形)1611.22：318O或OKClO3=K++ClO22、A:A:C:C:E:F:H【分析】【分析】

由球棍模型得出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)3CCH3、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH、

【详解】

(1)图中属于烷烃的是分子中不含有不饱和键的链状烃；故选AC。答案为：AC；

(2)图中属于甲烷同系物的是分子中只含有单键的链状烃(甲烷除外)；故选AC。答案为：AC；

(3)图中B的分子式为C4H8，与B互为同分异构体的是EFH。答案为：EFH。四、判断题(共4题，共40分)23、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。24、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。26、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错五、实验题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

由题中信息可知；淀粉在酸性条件下发生水解，水解液中加碘水后溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解；水解液经加碱中和后，再加入新制的氢氧化铜并加热，可以得到砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

【详解】

（1）依据上述分析可知，各步加入的试剂A、B、C分别为：H2SO4、NaOH、Cu(OH)2县浊液；

（2）加入H2SO4溶液后；一定要加入B溶液，故答案为不可以，其理由是葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行；

（3）淀粉水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（4）葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。当析出1.44g砖红色沉淀时，说明生成Cu2O的物质的量为0.01mol，则可证明淀粉水解生成的葡萄糖的物质的量为0.01mol，9.00g淀粉所含有的葡萄糖单元的物质的量为淀粉水解率是

【点睛】

淀粉是由葡萄糖单元组成的，在计算淀粉的水解率时，可以根据淀粉的质量计算出其所含葡萄糖单元的物质的量，理论上讲，葡萄糖单元的物质的量就等于其完全水解生成的葡萄糖的物质的量。【解析】H2SO4NaOHCu(OH)2县浊液不可以葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O618%28、略

【分析】【分析】

根据控制变量法分析反应条件；根据实验结论确定实验目的；根据影响化学反应速率的因素分析化学反应速率变化的原因。

【详解】

（1）甲同学表中实验步骤②所得到的实验结论为：反应物浓度越大；反应速率越快。根据控制变量法，可知该操作为：向等体积浓度分别是0.5mol/L；2mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的Fe或者Mg。

（2）由表中的实验结论可知；甲同学的实验目的是：研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响。要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是：温度相同。这样才能形成对照实验。

（3）若相同的时间内产生的气体体积越大；则反应速率越快；或者收集相同体积的气体，需要的时间越短，则反应速率越快。因此，乙同学在实验中应该测定的数据是：相同时间内产生气体的体积的多少或者产生相同体积的气体所需要的时间的长短。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是：Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸；在该实验中不能选用18.4mol/L硫酸，是因为Fe在浓硫酸中会发生钝化现象；而Mg与18.4mol/L硫酸发生反应得到硫酸镁、SO2；反应原理发生了改变。

（5）针对该实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，还可能是反应产生的Mn2+对反应起催化剂的作用；使反应速率大大加快。

（6）若是Mn2+对反应起催化剂的作用；只要加入的物质中含有+2价的锰元素就可以。分析各个选项，