2025年鲁科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版八年级化学下册阶段测试试卷189考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于稀有气体的叙述；错误的是（）

A.稀有气体都是没有颜色；没有气味的气体。

B.稀有气体在空气中所占的体积约为0.03%

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。

D.稀有气体的含量虽然不多但是用途非常多。

2、下图是钠元素和氯元素在周期表中的信息，以及其三种粒子的结构示意图。据此判断下列叙述错误的是A.氯的相对原子质量为35．45B.①是一种阳离子，③是一种原子C.钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温下呈液态D.钠元素的原子序数为113、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A.干冰可用于人工降雨B.活性炭可用于除去冰箱中的异味C.铜丝可用作导线D.氮气可用作保护气4、为了除去密封容器中空气中的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用（）A.碳B.磷C.铁D.石蜡5、加碘食盐中的“碘”指的是rm{(}rm{)}A.元素B.原子C.分子D.单质6、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有rm{(}rm{)}

rm{垄脵}都具有氧化性rm{垄脷}都具有还原性rm{垄脹}都易溶于水rm{垄脺}都能和碳反应rm{垄脻}都是气体rm{垄脼}都是氧化物rm{垄脽}都可以灭火rm{垄脿}通常状况下密度都比空气大．A.rm{垄脷垄脺垄脻垄脿}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脿}C.rm{垄脵垄脺垄脻垄脽垄脿}D.rm{垄脵垄脺垄脻垄脿}7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是rm{(}rm{)}A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关。B.一滴水中大约有rm{1.67隆脕10^{21}}个水分子，说明分子的体积和质量很小。C.水沸腾时掀走壶盖，说明分子大小随温度升高而增大。D.rm{1L}黄豆和rm{1L}芝麻混合，体积小于rm{2L}不能说明分子之间有间隙。8、两种微粒的核外电子数相同，质子数核电荷数不同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种元素的不同原子B.两种不同的离子C.两种元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子9、生活中的下列变化属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.葡萄酿酒B.铁制品生锈C.植物光合作用D.汽油挥发评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

11、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

12、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

13、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同14、英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成rm{隆露}蜡烛的化学史rm{隆路}一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述不正确的是()A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于内焰的部分最先炭化变黑15、下列物质的用途主要利用其物理性质的是()A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除铁锈D.金刚石用于制钻石16、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、日常生活和生产中经常遇到燃烧与灭火这一对矛盾；请你归纳总结出燃烧必须同时满足的三个条件：

（1）____；（2）____；（3）____．18、教材中常用下列词语描述物质的性质：

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性⑨挥发性。

请选择相应的代号（①→⑨）填写下列空格（每空只填一个代号）

a．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有____；

b．氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有____；

c．长期开口放置的食醋，其酸味变淡是因为它具有____；

d．硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有____．19、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开．结合下列实验仪器回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：A____；E____．

（2）用字母填空：①量取一定体积的液体时，需要用____．

②少量溶液相互反应时，需要用____．

③加热液体时，需要用____．

④盛放较多量的液体试剂或反应容器____．

⑤收集气体时，需要用____．20、有rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，rm{A}是地壳中含量最多的元素，rm{B}元素的单质在rm{A}元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；rm{C}元素的原子失去rm{2}个电子后形成与氖原子相同的电子结构。则rm{A}单质的符号为______rm{B}元素的名称为______rm{C}的离子符号为______写出rm{B}单质在rm{A}单质中燃烧的化学方程式______。21、如图是部分元素原子或离子的结构示意图rm{.}请你仔细观察；分析；再回答问题：

rm{(1)}上述粒子中，属于同一种元素的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于阳离子的是______，属于阴离子的是______，属于原子的是______．

rm{(2)}电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．22、有一粒子的结构示意图为，若此示意图表示原子，则rm{n}____rm{10(}填“rm{<}”、____rm{n}填“rm{10(}”、rm{<}”或““rm{>}”或“rm{=}”rm{)}若此示意图表示阳离子，则rm{n}____rm{10(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}”rm{>}若此示意图表示阳离子，则rm{=}____rm{)}填“rm{n}”、“rm{10(}”或“rm{<}”rm{>}rm{=}____rm{)}填“若此示意图表示阴离子，则rm{n}____rm{10(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}”、“rm{n}”或“rm{10(}”rm{<}rm{>}23、过滤的操作中所需玻璃仪器______；玻璃棒的作用______；若过滤速度太慢，其原因是______；若经过过滤，滤液仍然浑浊，可能的原因是______。评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)24、向10mL未知浓度的NaOH溶液中加入10mL未知浓度的CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成，有关的化学方程式为：______．请设计简单的实验初步判断：溶液中的NaOH和CuSO4是否已经完全反应；将实验探究的步骤和可能观察到的现象及结论填写在下列实验报告中．

。实验步骤观察到的现象结论（1）过滤；取滤液观察。

（2）取滤液样品于试管中，加入几滴无色酚酞试液（1）①滤液呈蓝色。

②滤液无色。

（2）①若酚酞变红。

②______（1）①______

②______

（2）①______

②______

25、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}中碳；氢、氧的原子个数比为______．

请列式计算：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量；

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比；

rm{(3)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有多少rm{g}氧元素？26、用元素符号和化学式填写，找出单质和氧化物rm{(}用序号填写rm{)}

rm{垄脵}氮______rm{垄脷}铁______rm{垄脹}氧气______rm{垄脺}氢气______rm{垄脻}二氧化硫______rm{垄脼}水______rm{垄脽}五氧化二磷______rm{垄脿}四氧化三铁______

单质______

氧化物______．27、某科学学习小组用足量的稀盐酸对15克石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应；不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如图，得到有关数据如图1：

当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7克；C装置的质量没发生变化且无明显现象。

请你回答：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为______克；

（2）15克样品最多能生成二氧化碳气体的质量为______克；

（3）请分析碱石灰增重大于产生的二氧化碳的质量的原因______；

（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)28、根据所学知识；完成下列问题：

rm{(1)}化学可以指导我们更好地认识；改造和______物质．

rm{(2)}化学变化是改造物质世界的重要途径rm{.}我们利用石油炼制的汽油燃烧来开动汽车，也可以利用石油合成塑料、化学纤维等物质，前者是利用化学反应得到______；后者是利用化学反应得到______rm{.}由此可见；通过化学变化可以实现______与______的相互转化．

rm{(3)}化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用rm{.}例如：利用化学科学达到综合利用自然资源和保护环境目的，以使人类生活更美好rm{.}”除此之外，请利用已有化学知识再举一个例子：______．29、成语是我国的文化瑰宝；请用恰当的化学用语表示下列有关成语中带点内容的字：

（1）争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子______；

（2）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中金属元素的元素符号：______；

（3）沙里淘金：沙的主要成分二氧化硅的化学式______，金的元素符号______；

（4）饮鸠止渴：“鸠”是指放了砒霜即三氧化二砷（砷元素符号As）的酒，三硫化二砷中砷元素的化合价+3价______；

（5）滴水穿石：石头的成分中含有碳酸钙，写出碳酸根离子的符号______；

（6）火树银花：指烟花中镁等金属粉末燃烧发出耀眼的白光。请写出镁条燃烧的化学方程式。______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体；故A正确；

B；稀有气体约占空气体积的0.94%；故B错误；

C；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；故C正确；

D；稀有气体的含量虽然不多但是用途非常多；比如可以用于作保护气，制霓虹灯等，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；稀有气体约占空气体积的0.94%，是无色无味的气体，化学性质很稳定，通电时能发出不同颜色的光．

2、C【分析】试题分析：A选项是正确的叙述；B选项是正确的叙述，根据在原子中质子数=核外电子数确定；C选项是错误的叙述，氯元素的单质常温下呈气态，故答案选择C；D选项是正确的叙述。考点：原子结构示意图及元素周期表的信息【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A；干冰可用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸热；

B；活性炭可用于除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；

C；铜丝可用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性；

D；氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质﹣﹣化学性质不活泼；一般不能与其它物质发生化学反应．

故选D．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．4、B【分析】解：A；碳和氧气燃烧生成气体二氧化碳；增加了气体杂质，故A错误；

B；磷和氧气生成五氧化二磷；为固体，不会增加气体杂质，故B正确；

C；铁丝在空气里是不会燃烧的；故C错误；

D；石蜡和氧气反应生成气体二氧化碳；增加了气体杂质；故D错误；

故选：B．

本题涉及混合物的分离的实验设计；使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应．

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】【答案】B5、A【分析】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素rm{.}故加碘食盐中的“碘”是指元素．

故选A．

加碘食盐的“碘”不能以单质；分子、原子形式存在；一般以无机盐类物质存在，指的是元素．

本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．【解析】rm{A}6、D【分析】解：分析rm{垄脵}的正误时，需要rm{垄脺}作为理论的依据，在rm{垄脺}中氧气和二氧化碳都是提供氧元素，因此都具有氧化性，因此rm{垄脵垄脺}正确；rm{垄脹}中氧气和二氧化碳都不属于易溶于水，因此不正确；rm{垄脼}中氧化物应该是两种元素，因此氧气不是；rm{垄脽}通常状况下密度都比空气大；因此正确．

故选：rm{D}．

本题属于身边的化学物质专题，氧气和二氧化碳在物理性质上的相似点是；通常条件下都是无色无味的气体，密度都比空气的密度大rm{.}化学性质中都能与碳反应；在此反应中氧气和二氧化碳都提供了氧元素，因此都具有氧化性．

本题在性质的基础上，又考查了二氧化碳的氧化性，这是初中学生感觉有点难度的地方，因为以前学过的二氧化碳的三个化学性质中，没有氧化性这一性质，因此需要认真分析，才能得出正确的结论．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快rm{.}此说法正确．

B、一滴水中大约有rm{1.67隆脕10^{21}}个水分子；说明分子的体积和质量很小，说法正确．

C；水沸腾时能掀起壶盖；说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的间隔增大，但分子的体积不变，故说法错误．

D；黄豆和芝麻是宏观物质；不是微观粒子，不能表示微观粒子的特征，此说法正确．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和氧离子，核外电子数相同，但核电荷数不同，正确；

C；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数、质子数一定不相等，故错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数、质子数一定不相等，故错误；

故选：rm{B}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化；

B；铁制品生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；

C；植物光合作用的过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

D；汽油挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

11、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

12、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

13、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】本题考查蜡烛燃烧试验的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽，故A说法正确；B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是石蜡蒸气，故B说法错误；C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧，故C说法正确；D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。rm{1-2s}故选BD。【解析】rm{BD}15、AD【分析】【分析】化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化就可表现出来的性质。据此进行分析判断。【解答】A.铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；B.镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意；C.用稀盐酸除铁锈，是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；D.金刚石用于制钻石，是经过琢磨的金刚石可以产生耀眼的光芒的装饰品rm{隆陋}钻石rm{隆陋}是利用了其物理性质，故D符合题意。故选AD。，【解析】rm{AD}16、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】

燃烧的条件是物质具有可燃性；可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故填：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．

【解析】【答案】根据燃烧的条件进行分析；燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．

18、略

【分析】

a；浓硫酸常用作干燥剂；是因为它具有吸水性；

b；氢气可用作无污染的高能燃料；是因为它具有可燃性，是清洁型的燃料；

c；长期开口放置的食醋；其酸味变淡是因为它具有挥发性；

d；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有腐蚀性；

故答案为：

a、⑤；b；③；c、⑨；d、⑧．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的．

19、略

【分析】

（1）指定仪器分别是量筒和酒精灯；

（2）根据仪器的用途：①量取一定体积的液体时；需要用量筒；

②少量溶液相互反应时；需要用试管；

③加热液体时；需要用酒精灯；

④盛放较多量的液体试剂或反应容器烧杯；

⑤收集气体时；需要用集气瓶；

故答案为：（1）量筒；集气瓶；

（2）①A；②D；③E；④B；⑤C．

【解析】【答案】根据对常用仪器的认识和用途分析解答：

量筒用于量取一定液体的体积；

烧杯可盛放较多量的液体试剂或反应容器；

集气瓶可用来收集或储存气体；

试管可作为少量试剂的反应容器；

酒精灯是常用来加热物质的仪器．

20、略

【分析】解：rm{A}是地壳中含量最多的元素，故A是氧元素，rm{B}元素的单质在rm{A}元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故B是硫元素；rm{C}元素的原子失去rm{2}个电子后形成与氖原子相同的电子结构；故C是镁元素；

氧元素组成的单质是氧气，rm{B}是硫元素，rm{C}的离子是镁离子，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：rm{O_{2}}rm{S}rm{Mg^{2+}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}

根据已有的知识进行分析，rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}是地壳中含量最多的元素，故A是氧元素，rm{A}元素的单质在rm{B}元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故B是硫元素；rm{A}元素的原子失去rm{C}个电子后形成与氖原子相同的电子结构；故C是镁元素；据此解答。

元素推断题是化学考查的最基本题型之一，元素所组成物质的性质、元素结构特征，是解该类问题的题眼和突破口。rm{2}【解析】rm{O_{2}}rm{S}rm{Mg^{2+}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}21、略

【分析】解：rm{(1)}根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；rm{垄脷垄脹}的质子数相同属于同种元素；

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；所以属于原子的有：rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿}

当核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；rm{垄脻}中的核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，所以rm{垄脻}为阳离子；当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；rm{垄脹}中质子数rm{<}核外电子数，所以rm{垄脹}是阴离子；

rm{(2)}根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为：rm{垄脹垄脺垄脻}

故答案为：rm{(1)垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脹}rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿}rm{(2)垄脹垄脺垄脻}．

rm{(1)}据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；当核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；进行解答；

rm{(2)}根据结构示意图找出电子层数相同；最外层电子数也相同的粒子即可解答．

主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，粒子结构示意图rm{.}会读懂原子结构示意图是解题的关键．【解析】rm{垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脹}rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿}rm{垄脹垄脺垄脻}22、＝><【分析】【分析】本题考查原子结构示意图和离子结构示意图的应用，能根据粒子结构示意图判断微粒种类。【解答】在原子中，质子带正电，电子带负电：当质子数rm{=}核外电子数，为原子，若此示意图表示原子，则rm{n=2+8=10}核外电子数，为原子，若此示意图表示原子，则rm{=}

rm{n=2+8=10}核外电子数，带正电，为阳离子，若此示意图表示阳离子，则当质子数rm{>}核外电子数，带正电，为阳离子，若此示意图表示阳离子，则rm{n>10}

rm{>}核外电子数，带负电，为阴离子，若此示意图表示阴离子，则rm{n>10}当质子数rm{<}核外电子数，带负电，为阴离子，若此示意图表示阴离子，则rm{n<10}【解析】rm{=}rm{>}rm{<}rm{=}rm{>}rm{<}23、烧杯、玻璃棒、漏斗引流滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损【分析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤操作的装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。玻璃棒的作用是引流。

过滤速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。

过滤后滤液仍浑浊；可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：

烧杯；玻璃棒、漏斗；引流；滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤纸破损。

过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，进行分析解答。

本题难度不大，掌握过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）是正确解答本题的关键。【解析】烧杯、玻璃棒、漏斗引流滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损四、计算题(共4题，共28分)24、略

【分析】

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

两者反应时；可能氢氧化钠过量；可能硫酸铜过量，也可能恰好完全反应，酚酞遇碱变红色；

。实验步骤观察到的现象结论（1）过滤；取滤液观察。

（2）取滤液样品于试管中，加入几滴无色酚酞，（1）①滤液呈蓝色。

②滤液呈无色。

（2）①若酚酞变红。

②若酚酞不变色（1）①硫酸铜过量。

②氢氧化钠过量或恰好完全反应。

（2）①氢氧化钠过量。

②恰好完全反应

【解析】【答案】根据氢氧化钠会与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀进行分析；

根据两者反应时；可能氢氧化钠过量；可能硫酸铜过量，也可能恰好完全反应，酚酞遇碱变红色进行分析．

25、17：14：6【分析】解：一个黄曲霉素rm{B_{2}(}化学式rm{C_{17}H_{14}O_{6})}分子是由rm{17}个碳原子、rm{14}个氢原子、rm{6}个氧原子构成的，故黄曲霉毒素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数之比rm{=17}rm{14}rm{6}

rm{(1)}黄曲霉毒素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}的相对分子质量rm{=12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳、氢、氧元素的质量比是rm{(12隆脕17)}rm{(1隆脕14)}rm{(16隆脕6)=102}rm{7}rm{48}

rm{(3)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}rm{17}rm{14}rm{6}rm{(1)314}rm{(2)102}rm{7}rm{48}．

根据化学式表示的意义分析原子个数比；

rm{(3)4.8g}相对分子的质量rm{(1)}相对原子质量与相应原子个数的乘积和；

rm{=}元素质量比rm{(2)}相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

rm{=}化合物中某元素的质量rm{(3)}该化合物的质量rm{=}该化合物中该元素的质量分数．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{17}rm{14}rm{6}26、略

【分析】解：rm{垄脵}氮、rm{垄脷}铁元素的元素符号为rm{N}rm{Fe}．

氮气rm{垄脹}氧气、rm{垄脺}氢气均属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式分别为：rm{O_{2}}rm{H_{2}}．

rm{垄脻}二氧化硫、rm{垄脼}水、rm{垄脽}五氧化二磷、rm{垄脿}四氧化三铁的化学式分别是rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{P_{2}O_{5}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

其中rm{垄脹垄脺}是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；

rm{垄脻垄脼垄脽垄脿}均是由两种元素组成且有一种是氧元素；均属于氧化物．

故答案为：rm{垄脵N}rm{垄脷Fe}rm{垄脹O_{2}}rm{垄脺H_{2}}rm{垄脻SO_{2}}rm{垄脼H_{2}O}rm{垄脽P_{2}O_{5}}rm{垄脿Fe_{3}O_{4}}rm{垄脹垄脺}rm{垄脻垄脼垄脽垄脿}．

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

金属单质；固态非金属单质、稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

由同种元素组成的纯净物是单质氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

本题难度不大，掌握单质与化合物化学式的书写方法、元素符号的书写方法、单质与氧化物的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{N}rm{Fe}rm{O_{2}}rm{