2024年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷31考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O的核外电子数相同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子2、下列变化中，不存在化学键断裂的是A.氯化氢气体溶于水B.干冰升华C.氯化钠固体溶于水D.氢气在氧气中燃烧3、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A.NaOHB.Na2O2C.NaClOD.KClO34、下列说法中正确的是A.元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C.从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均呈现从1到8周期性变化5、下列有关实验仪器的说法正确的是A.精确度为0.1的仪器：托盘天平、量筒、容量瓶B.都需要使用玻璃棒的实验操作：蒸发、过滤、萃取、蒸馏、稀释浓硫酸C.使用时需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗D.可以直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、表面皿、蒸馏烧瓶、容量瓶6、关于一些重要的化学概念；下列叙述正确的个数是。

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物。

②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电。

③芒硝的风化；浓硝酸久置变黄均为化学变化。

④氯化钠中混有少量单质碘杂质；可用升华的方法提纯。

⑤C60；碳纳米管、石墨烯互为同素异形体。

⑥需要通电才可进行的有：电解；电泳、电离。

⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B.3个C.4个D.5个7、下列过程中，化学键未被破坏的是A.HCl溶于水B.将NaCl固体加热至熔融C.干冰升华D.将Cl2通入水中评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、利用海水提取溴和镁的过程如图；下列说法不正确的是。

A.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，镁在阴极生成B.步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1molBr2，至少需要22.4L的Cl29、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是A.滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在B.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在C.滴加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在或D.加入足量浓溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在10、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是（）A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C.Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1D.当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×102311、实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质；用到以下操作，下列操作不能达成的是。

A.①：氧化废液中的溴化钠B.②：分离CCl4层和水层C.③：长期贮存液溴D.④：分离CCl4和液溴12、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，46gNO2中含有氧原子个数为2NAB.在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NAC.将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD.以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA13、某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀盐酸，反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A.当V1>100时，NaOH溶液未完全变质B.a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b点溶液中存在两种溶质14、把铝铁合金投入下列物质中，有H2产生的是A.2mol/L氢氧化钠B.18.4mol/L硫酸C.3mol/L硝酸D.12mol/L盐酸15、下列各组物质中；x表示某物质，括号内为所含杂质，Y表示要除去杂质所加入的试剂，z表示除杂质的操作方法，其中正确的是。

。

X

Y

Z

A

苯(苯酚)

溴水。

分液。

B

CO2(HC1)

饱和Na2CO3溶液。

洗气。

C

Fe粉(Al粉)

NaOH溶液。

过滤。

D

SiO2(Fe2O3)

盐酸。

过滤。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、请填写下列空白：

(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。来源___________的燃烧及___________的冶炼等危害危害人体健康，形成___________(pH小于___________)治理燃煤___________、改进燃烧技术、废气中___________的回收处理等

(2)下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片。

(a)使用了硅单质的是___________(填序号；下同)

(b)使用了二氧化硅的是___________。17、用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．

（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：_____________________．

（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：_____________________．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：_____________________．

（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式_______________________．

（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式_____________________．18、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________；被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和酸性。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____19、如下图所示；甲；乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙。

(1)同温同压下，生成丙和乙的体积比为_______，质量比为_______。

(2)甲分子的电子数为_______，丙元素在周期表中的位置是_______。20、现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体。

(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。

(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。21、铜是生活中常见的金属；请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中铜的化合价为_________。22、(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、

则L元素的名称是__________，R元素在周期表中的位置为__________。

(2)某种融雪剂的主要成分为且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为__________。23、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂；在今年的新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆；旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方；欲用NaC1O固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_________(填仪器序号)

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液。

b．贮存溶液。

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液。

d．准确稀释某一浓度的溶液。

e．用来加热溶解固体溶质。

③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取称量NaC1O固体的质量为_________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线B．转移前；容量瓶内有蒸馏水。

C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出24、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种；现进行如下实验：

(1)将白色固体溶于水中；得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液；立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)25、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料；某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

(1)在步骤①中得到的溶液甲中含有的阳离子有_______。

(2)在步骤②中得到的不溶物是_______（填化学式），溶液甲到溶液乙的离子方程式为_______；如果A、B试剂互换，则CO2应换为_______。

(3)步骤③中若CO2过量，得到的溶液丙溶质为_______（填化学式），该溶质的水溶液在常温下显_______（填“酸”；“碱”或“中”）性。

(4)步骤④得到的Al2O3冶炼铝单质的方法：_______（用化学方程式表示）。26、用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）；生产过程如下图：

。

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时。

8.3

6.3

4.7

2.7

完全沉淀时。

9.8

8.3

6.7

3.6

（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。

（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。

（4）下列说法正确的是______（填字母）。

a．过程①中有氧化还原反应发生。

b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．16O和18O是互为同位素的两种原子，他们形成的16O2与18O2都是氧气；是同一种物质的不同分子，不是同素异形体，故A错误；

B．16O与18O核外电子数相等；均为8，故B正确；

C．16O与18O之间的转化；属于原子核的变化，不能通过化学变化转化，故C错误；

D．1.12L16O2和1.12L18O2所处的状态不一定相同；故其物质的量不一定相同，则含有的氧原子个数不一定相同，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化氢溶于水后；在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；

B．干冰升华；只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意；

C．氯化钠固体溶于水；在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意；

D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应；有化学键的断裂和形成，D不符合题意；

故选：B。3、C【分析】【分析】

【详解】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液；主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；

综上所述，答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的；主要体现在原子核外电子排布；原子半径、元素主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化规律上，故A正确；

B．因为O没有最高正价；F没有正价；所以元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数的说法是错误的，故B错误；

C．从Li→F；属于第二周期元素，元素最高正价呈现从+1到+5（氮元素）的变化，O；F除外，因为O没有最高正价、F没有正价，故C错误；

D．第一周期元素；电子层数相同的原子H；He，原子的最外层电子数分别是1和2，故D错误；

故答案：A。5、C【分析】【详解】

A.容量瓶的精确度是0.01；A不正确；

B.萃取；蒸馏不需要使用玻璃棒；B不正确；

C.容量瓶；分液漏斗在使用时都需要检漏；C正确；

D.蒸馏烧瓶需隔石棉网加热；容量瓶不能加热，D不正确。

故选C。6、B【分析】【详解】

①CO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但是NO2不是酸性氧化物；故错误；

②CH3COOH是共价化合物；在熔融状态下不能导电，故错误；

③芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成NO2又溶解在硝酸中的缘故；也是化学变化，故正确；

④碘易升华；可用升华的方法除杂，故正确；

⑤C60；碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质；互为同素异形体，故正确；

⑥电离不需要外加电源来实现；故错误；

⑦亚硫酸属于弱电解质；盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物；氯气属于单质，两者既不是电解质也不是非电解质，故错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子断开共价键；故A不符合题意；

B．将NaCl固体加热至熔融断开离子键；故B不符合题意；

C．干冰升华破坏的是分子间作用力即范德华力；故C符合题意；

D．将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸；断开共价键，故D不符合题意；

故答案为C。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br-+C12=Br2+2Cl-，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴。

【详解】

A.从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；镁离子在阴极得电子生成金属镁，故A正确；

B.步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O；镁离子会发生水解，最终得到的是MgO，故B错误；

C.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr；达到富集的目的，故C正确；

D.若提取1molBr2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol；得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，共需要2mol氯气，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D错误；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A．能使溶液变为红色，则滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在故A正确；

B．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在或都可以和盐酸反应生成气体二氧化碳或二氧化硫，产生的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能存在以上任意一种或几种；故B错误；

C．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+；故C错误；

D．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有故D正确；

答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A、反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂；故A错误；

B、反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4>Cl2；故B错误；

C、因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1；故C正确；

D、Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，则Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，所以消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023；故D正确；

故选CD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．①应是长管进气；短管出气，故A说法错误；

B．②CCl4为不溶于水的有机物；且密度比水大，可以用分液方法进行分离，故B说法正确；

C．③橡皮塞为有机物；液溴能腐蚀橡皮塞，应加水“液封”，放置在阴凉处，故C说法错误；

D．④利用溴和CCl4的沸点不同；通过蒸馏的方法进行分离，故D说法正确；

答案为AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．46gNO2的物质的量为1mol，含有氧原子的量为2mol，个数为2NA；故A正确；

B．标准状况下，22.4L丙烷物质的量为1mol，每个丙烷分子有8个C—H键，所以1mol丙烷分子中所含C—H键数目为8NA；故B错误；

C．58.5gNaCl为1mol，电离出1molNa＋和1molCl-，所以溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA；故C正确；

D．二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，氯元素由-1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氯气，电子转移总数为2NA；故D错误；

故答案选：AC。13、AC【分析】【分析】

NaOH在空气中变质后的产物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5种情况：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；据此作答。

【详解】

A．Na2CO3与盐酸反应时先转化为NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的盐酸的量是相同的，故当V1>100时，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物；即NaOH未完全变质，A正确；

B．a点溶液中还含有Cl-，根据溶液显电中性应有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)；B错误；

C．b点溶液中的溶质全为NaCl，根据Na原子和Cl原子物质的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1；C正确；

D．由选项A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，随着盐酸加入，溶质的成分依次为：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3；NaCl；D错误；

正确答案为AC。14、AD【分析】【详解】

A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以有H2产生；故A正确；

B．常温下，铝与冷的浓硫酸反应，会生成少量SO2；后续钝化，无气体产生，故B错误；

C．硝酸具有氧化性；与铝反应不产生氢气，生成氮的氧化物，故C错误；

D．盐酸是非氧化性的酸；与铁；铝反应生成氢气，故D正确；

故答案为：AD。

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。15、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

（1）硫元素存在于石油和煤中；所以燃烧时产生二氧化硫，含硫矿石进行冶炼时需要与氧气反应，因此也会生成二氧化硫；正常雨水中溶有二氧化碳，所以pH约为5.6，而当空气中二氧化硫含量高时，会导致雨水的pH降低，从而形成酸雨，将燃煤脱硫；改进燃烧技术、将废气中二氧化硫回收处理等会减少空气污染；

（2）(a)陶瓷餐具；砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐；水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅太阳能电池、计算机芯片的原料为硅单质，使用硅单质的是⑧⑩；

(b)水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，玻璃中也有二氧化硅，因此使用了二氧化硅的是④⑤⑥⑦⑨；【解析】(1)石油和煤含硫矿石酸雨5.6脱硫二氧化硫。

(2)⑧⑩④⑤⑥⑦⑨17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）最后利用小苏打固体可以制得纯碱，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，化学反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸胶体和氯化钠，离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）；

（4）氨水吸收过量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，离子反应NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（5）一氧化氮在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；

【点评】

本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．【解析】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OSiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣6NO+4NH35N2+6H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：

(2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7；碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化；

(3)H2SO4在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化；既不体现氧化性也不体现还原性，答案选A；

(4)离子反应中Fe2＋的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2＋的系数为8，的系数为2，Fe3＋的系数为8，N2O的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为10，根据原子守恒配平水的系数为5，故离子反应方程式为：8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O。【解析】K2Cr2O7CA8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O19、略

【分析】【分析】

依题意可知该反应的化学方程式为据此分析。

【详解】

（1）根据理想气体状态方程PV=nRT；同温同压下，体积比等于物质的量之比，故生成丙和乙的体积比为1:3，质量比为（2×14）：（3×2）=14：3；

（2）甲分子为NH3，电子数为7+3=10，N元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族。【解析】(1)1:314:3

(2)10第二周期ⅤA族20、略

【分析】【分析】

①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②冰醋酸(纯醋酸晶体)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；③熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；④稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑥KHSO4晶体的水溶液能导电，KHSO4是电解质；⑦蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨液氯是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑩BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4固体是电解质。

(1)

根据以上分析，属于电解质的是②冰醋酸(纯醋酸晶体)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶体、⑩BaSO4固体。属于非电解质的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是电解质也不是非电解质的是①铜、④稀盐酸、⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；

(2)

KHSO4在水中电离出K+、H+、SO电离方程式为KHSO4=K++H++SO用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(3)

等质量的CO和CO2，设质量都是1g，则物质的量分别为物质的量之比为=11:7；氧原子个数之比为=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，则n(Al2(SO4)3)=该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，溶液稀释8倍，稀释后Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为mol/L。【解析】(1)②③⑥⑩⑤⑦①④⑧⑨

(2)KHSO4=K++H++SO2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)11:711:14mol/Lmol/L21、略

【分析】【详解】

（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑，故答案为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑；

（3）在化合物Cu2S中，由正负化合价的代数和为0可推知的化合价为+1，故答案为+1。【解析】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑+122、略

【分析】【分析】

由表可知

【详解】

(1)由分析可知L为Mg（镁）；R为S（硫）故答案为：镁；第3周期VIA族；

(2)中的阳离子和阴离子分别为由“中阳离子和阴离子的电子层结构相同”结合“1mol含有54mol电子”；可推出两种离子中含有的电子数均为18；

则分别为该融雪剂主要成分的化学式为故答案为：【解析】镁第3周期VIA族23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图1数据可知，溶液中c(NaClO)===3.8mol/L；故答案为：3.8；

(2)①由于实验室无480mL容量瓶；故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管，故答案为：CDE，玻璃棒和胶头滴管；

②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；bcde符合题意，故答案为：bcde；

③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L，由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，则配制出500mL溶液所需溶质的质量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；故答案为：141.6；

(3)A．定容时俯视刻度线；会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；

B．转移前；容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；

C．未冷至室温就转移定容；则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；

D．定容时水多了用胶头滴管吸出；则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意；AC符合题意；

故答案为：AC。【解析】3.8CDE胶头滴管和玻璃棒bcde141.6AC24、略

【分析】【分析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。

【详解】

(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。

根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。

【点睛】

本题考查了混合物组成