2025年华师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修2化学上册月考试卷511考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.中铁离子的配位数为6C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中σ键和π键数目比为1：12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①②③④

则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④>③=②>①B.电负性：④>③>②>①C.原子半径：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①3、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A.第一电离能的大小：Mg>AlB.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F4、W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01mol·L-1时，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列说法错误的是A.化合物X2Y2一定含离子键B.W在自然界既有游离态又有化合态C.WZ3中的原子均满足8e-稳定结构D.W、Y和Z的简单氯化物均属于酸5、下列物质中只含非性共价键的是A.H2O2B.NaOHC.Cl2D.CH46、化合物W(结构如图所示)是一种姜黄素类药物；关于W的说法正确的是。

A.W的分子式为：B.可消耗C.与足量氢气加成后，产物分子中含8个手性碳原子D.可用酸性溶液鉴别W中的“碳碳双键”7、下列关于氢键的叙述中，正确的是A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键C.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高8、已知分子中各原子都达到8电子稳定结构，下列描述的正确的是A.的电子式为：B.是非极性分子C.沸点高于D.完全燃烧后得到的氧化产物是和9、下列说法正确的是()A.CHCl3是三角锥形B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化C.BF3是极性分子D.是平面四边形结构评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同11、下列说法错误的是A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型与分子的空间构型不一致D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量12、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同13、下列说法中正确的是A.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.所有元素中，氟元素的第一电离能最大C.电负性是相对值，所以没有单位D.原子核外电子有8种运动状态14、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：Y>ZB.简单离子还原性：W>ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键15、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.16、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞17、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键18、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

20、天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为______，化学式为______(用n代表聚合度)。

21、请回答下列问题：

(1)写出基态原子的核外电子排布式：_______，根据元素周期律，原子半径_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能_______

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______；H、O、S电负性由大到小的顺序是_______。B和N相比，电负性较大的是_______；中B元素的化合价为_______；从电负性角度分析，C、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为的原因是_______。

(4)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子排布图为_______。

(6)①四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_______(填写元素符号)。电离能5781817274511578

②的最高价氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性质或应用有_______。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点22、根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，回答下列问题。元素代号208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．区元素B．稀有气体元素C．区元素D．准金属E.区元素。

(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是___________。

A．硼B．铍C．锂D．氢E.氦23、正误判断。

(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素___________。

(2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大___________。

(3)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大___________。

(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价___________。

(5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(6)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能___________。

(7)第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小___________。

(8)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C___________。

(9)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(10)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素___________。

(11)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大___________。24、图1-1示出了一种结构有趣的“糖葫芦”分子。其中A、B、C和D四种元素位于同一族的相邻周期，B的电负性大于D.C可分别与A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易挥发的化合物CE3，CE3在工业上可用于漂白和杀菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解产物之一X是塑料件镀金属的常用还原剂。A、C和E可形成含有六元坏的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可结合两个甲基形成化合物DE3Me2

(1)写出A、B、C、D和E代表的元素_____、_____、______、____、_____。

(2)写出“糖葫芦”分子中A和C的杂化轨道________。

(3)画出处于最高氧化态的A与元素E形成的分子结构图，写出该分子的对称元素(具体类型)______。

(4)画出DE3Me2的所有可能的立体异构体__________。

(5)指出X属于______元酸，写出弱酸介质中硫酸镍被其还原的反应方程________。25、元素周期表中；铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。

a．Be是一种轻金属；能与冷水反应。

b．氧化铍具有高熔点；能耐酸碱。

c．常温时，溶液的

(2)已知：写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________

(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为设阿伏伽德罗常数的值为则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式；可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。26、Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

﹣24.12

38.3

155

评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误28、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)29、某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：(已知：)

(1)仪器a的名称为______

(2)E装置的作用是___________，D装置中反应的离子方程式为______

(3)装置连接顺序为A-______

(4)若F中出现___________现象，可证明非金属性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有___________L标准状况下的Cl2产生。30、某实验小组为探究与反应后的产物；做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体；不溶于水；

②为黄色固体；不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液；开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量该同学认为是相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

31、Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份；完成如下实验：

请回答。

(1)X的化学式是____。

(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。

(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。

Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物；按如图所示装置进行实验：

请回答。

(1)该套实验装置的明显缺陷是____。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：____。32、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯；并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm；则利用上述。

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最高能层为M层，电子排布式为3s23p63d5；A错误；

B．每个配体中2个单键O向中心Fe3+配位，故此时共有2×3个O向Fe3+配位；故配位数为6，B正确；

C．结构式为C原子价层电子对为3对（π电子对不算），故杂化方式为sp2；C正确；

D．CO2结构式为O=C=O；σ键为2个，π键为2个，故两者数目之比为1:1，D正确；

故答案选A。2、D【分析】【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p5为氟元素；

【详解】

A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②；故A错误；

B．同周期自左而右电负性增大；同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，即②>①>③>④；故C错误；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.同周期从左到右金属性依次降低，第一电离能减小，故Mg>Al；故A正确；

B.锗属于碳族元素；同主族从上到下非金属性依次减弱，第一电离能降低，故B错误；

C.Ni的未成对电子数为2；第二周期中未成对电子数为2的元素有C；O，其中电负性最小的是C元素，故C正确；

D.F是所有元素中电负性最大的元素；故D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气，WZ最高价氧化物对应的水化物形成的酸，其浓度均为0.01mol·L-1时，W和Z的pH=2，则均为一元强酸，W为氮、Z为氯；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01mol·L-1时，X的pH=12，X为钠；Y的pH<2；Y为二元强酸，Y为硫；

【详解】

A．化合物Na2S2类似于Na2O2；一定含离子键，A正确；

B．W在自然界既有氮气的氮元素游离态又有含氮化合物的氮的化合态；B正确；

C．NCl3中的原子均满足8e-稳定结构；C正确；

D．氨气的水溶液显碱性；D错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2O2中氢和氧形成共价键；是不同原子之间形成的，为极性共价键，故A错误；

B．氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键；氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性共价键，故B错误；

C．氯气分子中氯原子之间形成非极性共价键；故C正确；

D．甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性共价键；故D错误；

答案选C。

【点睛】

共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。6、C【分析】【详解】

A．根据W的结构图示可知，W的分子式为：A错误；

B．W中能与氢气发生加成的官能团有：2个苯环，2个碳碳双键，1个酮羰基，故可消耗B错误；

C．与足量氢气加成后，产物分子如图所示，含8个手性碳原子，C正确；

D．W中酚羟基也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性溶液鉴别W中的“碳碳双键”；D错误；

故本题选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢键比分子间作用力强；但它不属于化学键，而是一种分子间作用力，A错误；

B．由于N、O元素的非金属性较强，而H元素的非金属性较弱，因此当氨气溶于水后NH3与H2O分子之间会形成氢键；使得氨极易溶于水，B正确；

C．分子内氢键的形成使物质的熔点和沸点降低；而分子之间氢键的形成导致物质的熔沸点升高，C错误；

D．邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键；对羟基苯甲醛会形成分子间氢键，氢键的形成导致邻羟基苯甲醛物质的熔点比对羟基苯甲醛的熔点低，D错误；

故合理选项是B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．COS的电子式为：A错误；

B．COS的分子结构与二氧化碳相似；二氧化碳为直线型结构，所以COS的三个原子处于同一直线，但是中心电荷分布不均匀，是极性分子，B错误；

C．COS的分子结构与二氧化碳相似，COS比CO2的分子量大，COS沸点高于CO2；C正确；

D．COS中S为-2价、燃烧反应后S元素化合价升高到+4价、则完全燃烧后得到的氧化产物是SO2；D错误；

故选C。9、B【分析】【详解】

A．CHCl3可看作CH4中的三个氢原子被Cl取代的产物；所以结构为四面体，A不正确；

B．AB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数为3，A可能为sp2杂化；B正确；

C．BF3分子中；B原子的价层电子对数为3，不含有孤电子对，是非极性分子，C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；为正四面体结构，D不正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。11、AD【分析】【详解】

A．每个电子的空间运动状态均不相同；基态B原子的核外电子数为5，所以其空间运动状态为5，故A错误；

B．Cl的电负性较大，具有很强的吸电子能力，当乙酸中甲基上的H原子被Cl替换之后，中的离域电子偏向Cl，使H+更易电离出来；Cl越多酸性越强，故B正确；

C．VSEPR模型为价层电子对互斥模型，为sp3杂化；价对模型为四面体，而分子构型为V型，故C正确；

D．红外光谱仪用于测分子的结构和基团；质谱仪可以测分子的相对分子质量，故D错误；

故选AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。13、CD【分析】【详解】

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，如电子能量高于电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如电子能量低于电子能量；A错误；

B．同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是元素；B错误；

C．电负性表示原子对键合电子吸引力的大小；是相对值，没有单位，C正确；

D．有多少个电子就有多少种运动状态，原子核外有8个电子；共有8种不同的运动状态，D正确；

故选CD。14、C【分析】【分析】

基态X、Z、W原子均有两个单电子，则核外电子排布可能为：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能为C；O、Si、S，W与Z同主族且Z的原子序数小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【详解】

A．N的核外电子排布为：1s22s23p3，p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N>O；A正确；

B．S2-的还原性大于O2-；B正确；

C．最高价氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；题目未强调最高价氧化物水化物，C错误；

D．C的氢化物C2H6中存在C-C非极性键，N的氢化物N2H4中存在N-N非极性键；D正确；

故选C。15、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。17、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。18、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是20、略

【分析】【详解】

n个SiO2通过共用顶点氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：由于是双链，其中顶点氧占Si原子数为4，O原子数为4×+6×+4+2＝11，其中Si与O的原子数之比为2∶5.5，化学式为[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]21、略

【分析】【详解】

（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素与As元素同周期；Ga是第31号元素，根据元素周期律，同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，所以是Ga的原子半径大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增，所以Ga的第一电离能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离：N＞O＞C；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为+3价；元素电负性越大，其非金属活泼性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活泼性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的价电子层电子排布式是3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子层电子排布式为3d10，再电离一个电子是在3d能级上失去一个成对电子中的一个，所需能量高；Ni原子价电子层电子排布式是3d84s2，失去一个电子后Ni+价电子层电子排布式为3d84s1；再电离去一个电子是失去4s能级上剩余的一个未成对电子，所需能量低，所以Cu的第二电离能大于Ni；

（4）元素非金属性越强，电负性值越大，所以O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O；P元素是第15号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p3；

（5）电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；d与c同族，d为S元素；同周期元素，第一电离能VA族大于VIA族，同主族元素，从上到下，第一电离能越大，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为

（6）①该元素I3到I4；电离能增加倍数瞬间增大，所以容易呈现+3价，故该元素应该为Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高价是+4价，其最高价氯化物的分子式

③A．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故Ge具有一定的非金属性，Ge不是一种活泼的金属元素，A错误；

B．非金属性：S＞Si＞Ge；则电负性：S＞Si＞Ge，B错误；

C．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故其单质可作半导体材料，C正确；

D．Ge的最高价氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeBr4＞GeCl4；

故选CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD22、A:B:E:E【分析】【详解】

(1)由表中数据可知，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层只有一个电子；同样，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层也只有一个电子；所以和最可能处于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一级电离能都约为前一级电离能的1~2倍，差别不大，因此这4个电子很可能都在最外层上，所以其氯化物的化学式不可能是A错误；

B.由(1)中分析可知原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为B正确；

C.元素的第三电离能约为第二电离能的5.5倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，所以原子最外层最可能是2个电子，又因原子第一电离能较小，所以原子易显+2价，它的氯化物的化学式最可能是C错误；

D.元素的第四电离能大约是第三电离能的4.3倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，故原子最外层最可能是3个电子，又因元素的第一电离能较小，所以易显+3价，其氯化物的化学式最可能是D错误；

E.由(1)中分析可知，原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明原子易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为E错误；故选B；

(3)元素原子最外层最可能是2个电子，元素最高能级上电子排布是所以元素最可能是区元素；

(4)由表格数据可知，元素的第一电离能特别大，说明原子很难失去电子，化学性质很稳定，所以只有稀有气体元素氮的化学性质和物理性质最像元素。23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)价电子排布为5s25p1的元素原子核外有5个电子层；最外层电子数为3，位于第5周期IIIA族，是p区元素，错误。

(2)主族元素的电负性越大；元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，错误。

(3)在元素周期表中；同周期主族元素电负性从左到右越来越大，金属性越来越弱；非金属性越来越强，正确。

(4)在形成化合物时；电负性越小的元素，对键合电子的吸引力越弱，越容易显示正价，正确。

(5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素为Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正确。

(6)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Na元素的第一电离能小于Mg元素的第一电离能，Na原子失去1个电子后的价电子排布为2s22p6；为全充满的稳定结构，故Na元素的第二电离能大于Mg元素的第二电离能，错误。

(7)同周期的主族元素电子层数相同；从左到右核电荷数增大，核对电子的引力增强，原子半径逐渐减小，故第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小，正确。

(8)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势；第IIA；VA族比相邻元素大，故C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是F＞N＞O＞C，错误。

(9)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素为Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正确。

(10)价电子排布式为4s24p3的元素原子核外有4个电子层；最外层电子数为5，位于第4周期ⅤA族，是p区元素，正确。

(11)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能不一定越大，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，错误。【解析】错误错误正确正确正确错误正确错误正确正确错误24、略

【分析】【分析】

【详解】

此题推断可以从氧化态出发，A和C均能与E形成XY3型化合物，且AE3的水解产物之一具有还原性，可以推断A、B、C和D都是第VA族元素。C可分别与A、B、D形成二元化合物，所以C是N元素。根据且AE3和CE3的性质可以推断A是P元素，E是Cl元素。由于B的电负性大于D，所以B、D分别是As、Sb元素。【解析】PAsNSbClA为sp2杂化，C为sp3杂化（4个镜面，1个C3轴，3个C2轴）X是H3PO3，二元酸NiSO4+H2O+H3PO3→Ni+H3PO4+H2SO425、略

【分析】【分析】

（4）放电过程为原电池原理，根据反应原理可知，放电时AlLi中Li的化合价升高，失去电子。因此铝-锂电极作负极，电极反应式为：AlLi-e-=Al+Li+，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+充电过程为电解池原理，为原电池的逆过程。

【详解】

（1）Be是4号元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al与冷水不反应；可知Be是一种轻金属，不能与冷水反应，a错误；

b．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似既能与酸反应又能与碱反应，因此不耐酸碱，b错误；

c．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2溶液的pH<7；c正确；

答案选ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，则Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式为：

（3）Al原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，则基态铝原子的价电子排布式为3s23p1；镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用X射线衍射法测定其晶胞结构；由晶胞结构可知，镁原子位于8个顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；包括同一侧面的4个顶点和4个面心，每个晶胞中含有的Mg个数为：个，Al个数为：故晶胞的化学式为Mg2Al，设晶胞的边长为xcm，据密度计算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由图中可知该晶胞中镁铝之间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，该最近距离为：

（4）根据分析，放电时，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+充电时，铝-石墨电极作阳极，与外接电源的正极相连。【解析】(1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射线衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正26、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高四、判断题(共2题，共10分)27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。28、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、实验题(共4题，共8分)29、略

【分析】【分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水以除去HCl杂质；通过硫化钠溶液以比较氯元素和硫元素的非金属性强弱、通过浓硫酸以干燥氯气，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集，氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠，水，故尾气用NaOH溶液吸收，以此解答；

【详解】

(1)仪器a用于滴加浓盐酸；由构造知其名称为分液漏斗；

(2)氯气不溶于饱和食盐水、但氯化氢气体极易溶，故E装置的作用是除去氯气中的HCl气体，D装置中氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠，水，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(3)由分析知；装置连接顺序为A-E-F-B-C-D，由于HCl不与硫化钠溶液反应，故装置连接顺序也可以为A-F-E-B-C-D。

(4)若F中出现淡黄色沉淀现象，则发生了反应：说明氯气氧化性大于硫，则可证明非金属性：硫氯。

(5)在A装置的反应中，则当有2mol电子发生转移时，理论上有22.4L标准状况下的Cl2产生。当有0.2mol电子发生转移时，理论上有2.24LL标准状况下的Cl2产生。【解析】分液漏斗