2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、利用下列装置可以制备氯化铁，已知氯化铁温度较高时升华，易水解变质。下列说法不正确的是。

A.E为收集氯化铁的收集瓶B.A装置中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸C.F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D.实验时应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体再点燃D处的酒精灯2、近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为下列有关该电池工作时的说法不正确的是。

A.外电路电流的方向：b极→电流表→a极B.b极的电极反应：C.电解液中向b极附近迁移D.当外电路通过1mol时，b极质量增加7g3、利用电化学原理可将电催化还原为装置如图所示。下列说法正确的是。

A.玻碳电极连接电源的负极B.若有电子通过外电路，玻碳电极上生成C.若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少D.阴极电极反应只有4、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是()

A.放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极B.放电过程中，H+向X电极移动C.充电时，X电极反应式：VO2+﹣e﹣+H2O═VO+2H+D.充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为2mol5、已知：在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是。选项温度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5

A.AB.BC.CD.D6、X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和6molY通入2L的恒容密闭容器中，反应5min，测得Y的物质的量为1.8mol，下列说法正确的是（）A.5min内，Y的平均反应速率为4.2mol·L-1·s-1B.第5min时，X的反应速率为0.14mol·L-1·s-1C.升高温度，Z的分解速率加快D.5min内，X和Y反应放出的热量为akJ7、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4⇌2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)；获得如表数据：

。时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是A.当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小B.0~40s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD.100s后升高温度，体系颜色变浅8、电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥；电解装置如图。下列说法错误的是。

A.a极为电源的负极B.通过阳膜移向N室C.电解过程中原料室溶液pH升高D.M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、已知。

①∆H=

②∆H=

则的∆H=__________________kJ/mol10、在催化剂存在下，和发生催化重整反应既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将和通入体积为10L的恒容密闭容器里；在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题：

(1)的空间结构为_______，标准状况下所含电子的数目为_______。

(2)下列说法可以判定反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.不再改变。

B.混合气体的密度不再改变。

C.相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比为2∶1

D.气体的平均相对分子质量不再改变。

(3)若上述反应后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则内，的平衡转化率为_______，______________11、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：

已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应；能放出___________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ·mol-1；其原因可能是___________。

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应；能放出___________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ·mol-1，其原因可能是___________。12、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：

(1)以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：_______

(2)这个电池的正极发生的反应是：_______负极发生的反应是：_______固体电解质里的O2-的移动方向是：_______向外电路释放电子的电极是：_______

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______

(4)你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？_______

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_______堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。13、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；据此判断：

(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________

(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_______mol。

(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________

A．充电时作阳极；放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极。

C．充电时作阴极；放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极。

(5)充电时的阳极反应式是_________________________。14、水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为____________________________________；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是________，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是__________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其_______性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是________________。15、回答下列关于N及其化合物的问题：

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。

(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误17、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误18、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误19、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误20、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误21、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误22、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误23、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误24、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)25、二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2；常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了分析：

I.合成：将适量NH4Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl2·6H2O，生成黄红色的沉淀[Co(NH3)6]Cl2，不断搅拌下缓慢滴加30%的H2O2和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH3)5H2O]Cl3；将混合物放在约85°C的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。

(1)写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式_______。

(2)已知合成过程中存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-⇌[Co(NH3)5C1]2++H2O的转化反应(该反应吸热)；为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

。序号。

盐酸浓度/mol·L-1

产量/g

产率/%

序号。

反应温度/℃

产量/g

产率/%

1

12.0

3.85

81.3

1

75.0

3.02

63.8

2

6.0

2.99

63.4

2

80.0

3.08

65.0

3

4.0

2.82

59.7

3

85.0

3.33

70.2

4

2.0

2.25

47.6

4

90.0

3.11

65.6

5

1.0

2.04

43.0

5

95.0

2.91

61.5

①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响_______。

②通过表格数据可知温度控制在_______左右较为适宜，原因是_______。

(3)洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有_______，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为_______。

II.测定NH3组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中；再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。

(4)滴定终点的现象为_______。

(5)计算样品中NH3的质量分数为_______%(保留一位小数)。26、某研究性小组用如图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。

(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(2)双层保温瓶的主要作用是___________。

(3)将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1g·mL-1；生成溶液的比热容c=4.2J/(g·K)。

①迅速混合旋紧瓶盖的目的是___________。

②氢氧化钠溶液过量的目的是___________。

③醋酸与氢氧化钠反应的中和热是___________kJ·mol-1.27、如图所示；某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_____，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。

A．b电极为粗铜。

B．粗铜接电源正极；发生还原反应。

C．CuSO4溶液的浓度保持不变。

D．利用阳极泥可回收Ag；Pt、Au等金属。

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________。

(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了_____克。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)32、如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液；其中，c；d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

(1)电源a极是___极。

(2)整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是_____。

(3)乙装置中发生电解的总反应方程式为______。

(4)要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是______。

(5)电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为______(不考虑溶液体积变化)。33、把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min后达到化学平衡，此时生成2molC．又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1.(要求写出计算过程)

求：

(1)平衡时A的物质的量浓度____；

(2)B的转化率____；

(3)x的值____；

(4)平衡时D的物质的量分数____；

(5)反应前后压强比(分数表示)____

(6)平衡常数K____34、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1；请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成1molSO3(g)放出的热量为__________kJ。35、(1)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

催化重整反应为

已知：

该催化重整反应的________

(2)三氯氢硅是制备硅烷；多晶硅的重要原料。回答下列问题：

①在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式：_________。

②在催化剂作用下发生反应：

则反应的为________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2；浓盐酸具有挥发性，在加热时会随Cl2一起逸出，在B中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl；在C中用浓硫酸干燥Cl2；在D在中Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3；在E中收集FeCl3；在F中用NaOH溶液吸收多余Cl2；进行尾气处理，防止,污染环境。

【详解】

A．根据上述分析可知E为收集氯化铁的收集瓶；A正确；

B．制备氯气的反应物应该为二氧化锰和浓盐酸，而稀盐酸还原性弱，不能与二氧化锰反应制得Cl2；B错误；

C．在E中收集FeCl3，在F中用NaOH溶液吸收多余Cl2，为防止制取的FeCl3遇NaOH溶液的水蒸气发生水解变质，E、F之间需要增加一个干燥装置，才能就可制得无水FeCl3；C正确；

D．为防止在加热时装置中的空气与Fe发生反应；实验时应先点燃A处的酒精灯，使反应产生的氯气充满整个装置，然后再点燃D处的酒精灯，D正确；

故合理选项是B。2、D【分析】【分析】

由放电时的总反应为Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：

【详解】

A．分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b极→电流表→a极；故A正确；

B．b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：故B正确；

C．电解质中阳离子移向正极，则电解液中向b极附近迁移；故C正确；

D．a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，当外电路通过1mol时，有1molLi+移向b极，质量为m=nM=1mol×7g/mol=7g，b极生成Li2O，则b极增加的质量还包含O元素质量，则b极质量增加大于7g；故D错误；

故选：D。3、C【分析】【分析】

由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：为阳极反应故应连接电源的正极，则铂电极为阴极，电极反应除了还有

【详解】

A．由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：为阳极反应故应连接电源的正极，故A错误；

B．没有说明标准状况；故B错误；

C．若有电子通过外电路，右侧发生的电极反应理论上减少了另有通过质子交换膜迁移到阴极区，故理论上右侧溶液质量减少故C正确；

D．阴极电极反应除了还有故D错误。

故选C。4、D【分析】【分析】

据图可知放电时Y电极上V2+转化为V3+被氧化；所以Y为负极，X为正极。

【详解】

A．放电时为原电池；外电路中电流由正极经用电器流向负极，内电路中电流由负极流向正极，故A正确；

B．放电时为原电池，原电池内部阳离子流向正极，即H+向X电极移动；故B正确；

C．放电时X电极上VO被还原为VO2+，则充电时VO2+被氧化为VO电解质溶液显酸性，结合电子守恒可得电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO+2H+；故C正确；

D．充电时左池即X电极为阳极，根据X的电极反应式可知转移1mol电子时生成2molH+，同时为了平衡电荷，还有1molH+会迁移到右池，所以左池溶液中n(H+)的变化量为1mol；故D错误；

综上所述答案为D。5、D【分析】【详解】

浓度越大；温度越高则反应速率越快；由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快；

故选D。6、C【分析】【分析】

依据条件写出反应“三段式”；以此计算反应反应速率，反应热等。

【详解】

X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=-akJ/mol；2molX和6mo1Y通入2L的恒容密闭容器中，反应5min，测得Y的物质的量为1.8mol，则有。

A.5min内，Y的平均反应速率故A错误；

B.只能求解5min内；X的平均反应速率，无法求解第5min时，X的反应速率，故B错误；

C.升高温度；Z的分解速率加快，故C正确；

D.由三段法可知反应有1.4molX参与反应；则5min内，X和Y反应放出的热量为1.4akJ，故D错误；

故答案选：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应的平衡常数只受温度影响；当温度不变增大压强时，该反应的平衡常数K不变，A错误；

B．0~40s内，N2O4的平均反应速率B错误；

C．由表格中信息可知，80s已处于平衡，物质的量与热量成正比，则反应达平衡时，吸收的热量为C正确；

D．100s后升高温度；平衡朝吸热方向移动，即右移，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，D错误；

答案选C。8、A【分析】【分析】

电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，则通过阳膜移向N室；所以右边N电极为阴极，发生还原反应，左边M电极为阳极，发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，则通过阳膜移向N室；所以右边N电极为阴极，左边M电极为阳极，则a极为电源的正极，A错误；

B．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，则通过阳膜移向N室；B正确；

C．电解过程中原料室溶液中通过阳膜移向N室，通过阴膜移向M室，原料室中(NH4)2SO4浓度降低；因此溶液中pH升高，C正确；

D．左边M电极为阳极发生氧化反应，由于离子放电顺序为：OH-＞所以溶液中M电极上水电离产生的OH-发生氧化反应，M电极的反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；D正确；

故合理选项是A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【详解】

由①∆H1=

②∆H2=

根据盖斯定律可知；

①−②可得则△H=()-()=−317.3kJ/mol。【解析】−317.310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷的空间结构为正四面体形，1个有10个标准状况下所含电子的数目为或故答案为：正四面体形；或

(2)A．由于和的投料比不等于化学计量数之比，所以当为定值时可以判定平衡；A项正确；

B．题给条件为恒容状态；混合气体的密度始终不变，B项错误；

C．相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比恒为2∶1；C项错误；

D．当平衡时气体总物质的量不再改变；平均摩尔质量不再改变，D项正确；

答案选：AD；

(3)列三段式：

同温同体积时压强比=物质的量之比，平衡时压强是起始压强的1.25倍，即平衡时气体物质的量是起始物质的量的1.25倍，即解得的平衡转化率为的物质的量浓度为故答案为：50%；0.005；0.1。【解析】正四面体形或AD50%0.0050.111、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；生成1mol液态水放出57.3kJ热量，0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.1mol水，能放出5.73kJ热量。

(2)根据简易量热计图示装置缺少的仪器名称是环形玻璃搅拌器；

(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ·mol－1。【解析】5.73kJ环形玻璃搅拌器实验过程中难免有热量散失12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以丁烷代表汽油，丁烷电池放电时生成二氧化碳和水，其发生的化学反应的化学方程式是：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O；故答案为：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O。

(2)丁烷燃料电池中丁烷为负极，氧气为正极，因此电池的正极发生的反应是：O2＋4e－＝2O2−，负极发生的反应是：C4H10＋13O2−－26e－＝4CO2＋5H2O，根据原电池“同性相吸”得到固体电解质里的O2−的移动方向是：向负极移动；负极失去电子，因此向外电路释放电子的电极是：负极；故答案为：O2＋4e－＝2O2−；C4H10＋13O2−－26e－＝4CO2＋5H2O；向负极移动；负极。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是燃料电池具有较高的能量利用率；故答案为：燃料电池具有较高的能量利用率。

(4)根据题意，由两极反应知，反应过程中负极附近O2−不断消耗，为维持电荷平衡，晶体中的O2−将减少(或导致O2−缺陷)从而使O2−得以在电场作用下向负极(阳极)移动；故答案为：为维持电荷平衡，晶体中的O2−将减少(或导致O2−缺陷)从而使O2−得以在电场作用下向负极(阳极)移动。

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，说明丁烷不能完全生成二氧化碳，则可能产生碳堵塞电极的气体通道；故答案为：碳(或炭粒等)。【解析】2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2OO2＋4e－＝2O2−C4H10＋13O2−－26e－＝4CO2＋5H2O向负极移动负极燃料电池具有较高的能量利用率为维持电荷平衡，晶体中的O2−将减少(或导致O2−缺陷)从而使O2−得以在电场作用下向负极(阳极)移动碳(或炭粒等)13、略

【分析】【详解】

(1)铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生的电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)铅蓄电池放电时；电解质溶液中阴离子移向负极移动；

(3)氯离子放电时电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑，当制得0.05molCl2时；转移电子的物质的量为0.1mol，串联电路中转移电子相等，设消耗硫酸的物质的量为x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O转移电子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)铅蓄电池为二次电池；标有“-”的接线柱，放电时为原电池的负极，充电时为电解池的阴极，故答案为C；

(5)充电时蓄电池的阳极发生氧化反应，发生的反应式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。【解析】PbPb-2e-+SO42-=PbSO4负0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-14、略

【分析】【分析】

(1)明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体；能吸附悬浮物；

(2)氯气溶于水生成的HClO有强氧化性；SO2与NaClO3溶液反应制得ClO2，同时生成Na2SO4；结合电子守恒；电荷守恒及原子守恒写出发生反应的离子方程式；

(3)Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价；在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁；可制备高铁酸钠的稀溶液，同时有NaCl生成，结合电子守恒；电荷守恒及原子守恒写出发生反应的离子方程式。

【详解】

(1)明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮物，可作水处理絮凝剂，发生水解反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(2)氯气溶于水生成的HClO有强氧化性，起消毒杀菌作用；SO2与NaClO3溶液反应制得ClO2，同时生成Na2SO4，发生反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2；

(3)Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价，能用于消毒杀菌，是利用其具有强氧化性；在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，同时有NaCl生成，发生反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HClOSO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2强氧化性3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O15、略

【分析】【详解】

（1）Fe2+具有强还原性，酸性环境下NO3－具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；

故答案为：不可；HNO3具有强氧化性，会氧化Fe2+；

（2）消除NO2的污染将其转化为N2即可，NO2中N元素降低4价，得到N2，用OH－保证电荷守恒，用水保证H和O的原子守恒，即可配平。根据转移电子守恒NH3－3e－，故n(NH3)=mol，m(NH3)=mol×17g/mol≈45.3g；1体积水能溶解700体积氨气；故反应过程中肯定有些溶于水，而导致损失。

故答案为：4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－；45.3g；NH3极易溶于水，导致消耗NH3变多；

（3）NaOH溶液吸收NO2，导致N元素发生歧化反应，得到NaNO3和NaNO2；

故答案为：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；

（4）NaNO2中N元素为+3价，为消除其毒性可将其氧化为NO3－，产物可用作化肥；68g的H2O2（即2mol）转移4mol电子，1mol的O2也是转移4mol电子，故相当于O2质量为32g。H2O2被称为绿色氧化剂，因其还原产物为H2O；无污染。

故答案为：+3；NO2－+H2O2=NO3－+H2O；32.0g；还原产物为水，无污染。【解析】不可HNO3具有强氧化性，会氧化Fe2+4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－45.3gNH3极易溶于水，导致消耗NH3变多2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O+3NO2－+H2O2=NO3－+H2O32.0g还原产物为水，无污染三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。18、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。19、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。21、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。23、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。四、实验题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4HCl(浓)=2[Co(NH3)5H2O]Cl3+2NH4Cl；(2)①转化反应中盐酸浓度越大，氯离子浓度越大，根据反应氯离子浓度增大，平衡正向移动，有利于生成[Co(NH3)5Cl]2+，产率越大；②由表格数据可知，温度在85℃时产率最大，温度过低或过高产率都有所减小，所以85℃左右较为适宜，原因温度过低，反应正向进行程度小，温度过高，反应物浓氨水、浓盐酸易挥发；(3)洗涤沉淀需要在漏斗中进行，故除烧杯外的玻璃仪器还有玻璃棒(引流作用)、漏斗；得到紫红色固体后，滤液中有Cl-，洗涤沉淀检验是否洗净可以检验洗涤液中是否还有Cl-，用硝酸银溶液和稀硝酸；(4)滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变成浅粉色，且30s不褪色，则达到滴定终点；(5)氢氧化钠标准溶液滴定的是NH3和HCl反应后剩下的HCl，用总的HCl的量减去剩下的即可求出NH3消耗的HCl的量，nHCl剩=0.5×19×10-3mol，n总HCl=30×0.5×10-3mol，nNH3反应的HCl=n总-n剩=11×0.5×10-3mol=n(NH3)，【解析】2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4HCl(浓)=2[Co(NH3)5H2O]Cl3+2NH4Cl其他条件相同时，随着HCl浓度增大，c(Cl-)增大，转化反应平衡正向移动，产率提高85℃温度过低，反应正向进行程度小，温度过高，反应物浓氨水、浓盐酸易挥发漏斗、玻璃棒硝酸银溶液、稀硝酸滴入最后一滴标准溶液，待测液由无色变为浅红色，且30s不变色31.226、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，离子方程式中不拆写，则反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(2)双层保温瓶可防止热量的散失；更好地保温，减少实验误差；

(3)①将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖；防止反应放出的热量散出，可减少实验误差；

②为保证醋酸全部参加反应；可使氢氧化钠溶液稍微过量；

③根据Q=cmΔT可得，反应放出的热量Q=cmΔT=4.2J/(g·K)×200g×(300K-298K)=1.68kJ，则该反应的中和热为=16.8kJ/mol。【解析】CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-更好地保温，减少实验误差防止反应放出的热量散出保证醋酸全部参加反应16.827、略

【分析】【分析】

在燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极。在甲池中通入O2的Pt电极为正极，通入CH4的Pt电极为负极。

(1)与原电池负极相连的为电解池的阴极；与正极相连的电极为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此分析实验现象；

(2)根据串联电路中转移电子数相等计算铁电极上生成氢气的体积；

(3)铜的精炼时；粗铜为阳极，纯铜为阴极，阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu；

(4)电极材料b为铝，b为阳极；Al失电子生成氧化铝；

(5)根据氧气的体积计算氧气的物质的量，然后计算电子转移的物质的量，结合同一闭合回路中电子转移数目相等，Fe电极上H+变为H2，C电极上Cl-变为Cl2，乙池中，乙装置中是阳离子交换膜，只允许Na+通过，根据Na+带一个单位正电荷；其物质的量与电子转移的物质的量相等，通过比较增加与减少的质量，确定左侧质量变化情况。

【详解】

(1)甲池中通入燃料CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极；根据图示可知乙池中Fe电极连接电源负极为阴极，石墨电极(C)连接电源正极，作阳极；

在丙池中滴有酚酞，a电极为阴极，发生反应：2H++2e-=H2↑，H+不断放电，破坏了附近溶液中H2O的电离平衡，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，使酚酞试液变为红色；b电极为阳极，发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；因此丙池实验开始后观察到的现象是：两电极均有气泡冒出，左边a电极附近溶液变红；

在燃料电池甲中，负极上CH4失电子发生氧化反应，与溶液中OH-结合形成CO32-，负极的因此负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量n(e-)=×4=0.4mol，乙装置中铁电极上H+放电生成H2，每产生1molH2，转移2mol电子，则转移0.4mol电子时产生H2的物质的量为n(H2)==0.2mol，试液反应产生H2在标准状况下的体积V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)A．电解精炼铜，粗铜为阳极，与电源正极连接，精铜为阴极，与电源负极连接。a与负极相连为阴极，b电极连接电源正极为阳极，所以b电极材料为粗铜；A正确；

B．粗铜接电源正极；作阳极，阳极上发生氧化反应，B错误；

C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属质量不相等，所以CuSO4溶液的浓度会改变；C错误；

D．粗铜为阳极；阳极上Ag；Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，D正确；

故合理选项是AD；

(4)电极材料b为铝，b为阳极，Al失电子生成氧化铝，酸性条件下，能使阳极铝表面生成一层致密的氧化膜，则铝电极的电极方程式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

(5)n(O2)==0.01mol，电子转移n(e-)=4n(O2)=0.04mol，在乙池中，Fe电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，转移0.04mol电子，放出H2的物质的量为0.02mol，其质量m(H2)=0.02mol×2g/mol=0.04g；由于乙装置中离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子Na+通过，左侧H+放电使溶液中阳离子减少，因此Na+由右侧向左侧通过，Na+带一个单位正电荷，转移0.04mol电子，则左侧增加0.04molNa+，其质量是m(Na+)=0.04mol×23g/mol=0.92g，由于左侧增加质量大于减少质量，因此左侧质量会增加，增加质量为△m=m(Na+)-m(H2)=0.92g-0.04g=0.88g。

【点睛】

本题综合考查电解池和原电池，对于多池串联，通入燃料的电池为原电池，起电源作用，其它池为电解池。在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，得到电子，发生还原反应。与负极连接的电极为阴极，发生还原反应，与正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，要结合电极材料和电解质溶液书写电极反应式，根据在同一闭合回路中电子转移数目相同进行有关计算。侧重于学生的分析能力和计算能力，有利于培养学生的良好的科学素养。【解析】阳两电极均有气泡冒出，左边a电极附近溶液变红CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O4.48AD2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+增大0.88五、有机推断题(共4题，共16分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g30、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH331、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO