2025年鲁科五四新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷950考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是。

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.3个B.4个C.5个D.6个2、酒石酸（RH2）分子的结构简式为：它可以通过电渗析法制备。“三室电析工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是（）

A.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜B.阴极每生成标况下22.4L的气体时，转移的电子数为NAC.阳极反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+D.若用铅蓄电池作电源，当生成1molRH2时，理论上电源的负极增重96g3、已知下列反应的能量变化示意图如图：下列有关说法正确的是。

A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量＜397.0kJB.在相同条件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)稳定C.1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g)SO3(g)∆H=-395.7kJ/mol4、已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-；其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是。

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D.平衡状态时，升温使反应逆向移动5、具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品；图中是一种新型可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是。

A.放电时，电池正极上发生反应：+2e-=Zn+4OH-B.充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强C.电池中离子交换膜是阳离子交换膜D.放电时，每消耗22.4mLO2，外电路转移电子数约为2.408×1021个6、下列叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是A.常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH＞1B.KCN溶液呈碱性C.相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱D.氢氰酸能与碳酸钠溶液反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：

(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。

(2)该反应的逆反应活化能是_______。

(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。

(4)四者的数值关系式是_______。8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为_______kJ·mol－1。9、在2L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2min内，以的浓度变化表示的速率是___________

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化。

c．的浓度与浓度相等10、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”；“减小”或“不变”）。

(3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”；“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使增大的是______。

A．升高温度B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出D．缩小容器容积，增大压强11、I.（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3ΔH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____________；bc过程中改变的条件可能是____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

（3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸。

II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；

（2）该反应为____________反应（选填吸热；放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；

（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。12、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极；反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__；发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。13、甲醇作为燃料；在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101kPa时，1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

（2）已知：25℃、101kPa时，CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-726.5kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料；实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II.甲醇的合成。

（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇；反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入______。

②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知：CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1＝-283kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2＝-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。该反应的ΔH为_____kJ/mol。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误15、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误16、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误17、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误19、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误20、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)21、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ•mol－1则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol；H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一；其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。22、(1)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5kJ热量。写出该反应的热化学方程式______

(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1；写出氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢的热化学方程式_________

(3)神舟系列载人飞船的火箭推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2，这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气；并放出大量的热。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式：_________。23、氢气是一种清洁能源；氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化。

B．和对总反应起到了催化剂的作用。

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应。

D．常温下；该过程的3个反应均为自发反应。

②已知：

则：______（用含的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应。

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。化学键键能463496436138

若反应过程中分解了过程Ⅲ的______评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共40分)28、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4；具体生产流程如图：

(1)在废渣溶解操作时，应选用___________溶解(填字母)。A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有___________，___________(至少写出两点)。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是___________，氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___________。

(5)铵黄铁矾【NH4Fe(SO4)2】溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式是：_____29、铬具有广泛用途。铬铁矿中，铬元素主要以价形式存在，主要成分为还含有工业上常采用以下工艺流程由铬铁尖晶石制备碱式硫酸铬

已知：①铬渣中主要含有铁铝酸钙()、硅酸钙()和钒酸钙

②浸取液中铬的主要存在形式为

③难溶与水。

回答下列问题：

(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎的目的是______。

(2)目前该工艺进行了改良，在氧化焙烧过程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了铝外，还有较多的硅、铁、钒杂质，但是铬的浸取率提高了，这说明原工艺铬渣中可能还含有的成分为______；氧化焙烧时发生的主要反应的化学方程式为______。

(3)“中和除铝”步骤中加入的物质X一般选用______。“酸化”过程发生反应的离子方程式为______。

(4)已知在酸性条件下，蔗糖与重铬酸钠反应可生成二氧化碳与水。在“还原”步骤，下列物质中不能代替蔗糖的物质是______(填字母)。

A.双氧水B.葡萄糖C.草酸D.硝酸钠。

(5)已知氢氧化铝的“中和除铝”步骤中为了使铝离子完全沉淀，应调节pH的范围为______(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。30、某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，粉碎的目的是_______。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣1的主要成分_______，写出它的两种用途_______、_______。

(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_______气体的方法来代替。

(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是_______

(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。

(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。31、铜镉渣主要含锌；铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5

(1)操作Ⅰ的名称为___。

(2)操作Ⅱ中加入Zn与Co2+发生反应的离子方程式为___。

(3)操作Ⅲ中先加入适量双氧水的目的是___。后加入的试剂Zn，其作用是调节溶液B的pH范围为___。

(4)操作Ⅲ后得到的滤渣Z主要成分为___(填化学式)。

(5)处理含镉废水D的常用方法是：加入碳酸钠使溶液中的Cd2+转化为沉淀而除去。实验测得废水D中c(Cd2+)=0.1mol·L-1，加入Na2CO3固体处理后溶液中的c(Cd2+)=2.8×10-10mol·L-1，欲处理1000mL废水，则需加入Na2CO3固体质量至少为___g(保留两位小数，已知Ksp(CdCO3)=5.6×10-12)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，③正确；④该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定是反应过程中任何时候都有的，该反应不一定达到平衡状态，⑥错误；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定，说明它们的物质的量就不变，浓度不变，该反应达到了平衡状态，⑦正确；达到平衡状态的标志有①③⑤⑦，故选B。2、D【分析】【分析】

根据图示得，阴极为2H2O+2e-=H2↑+4阳极为2H2O-4e-=O2↑+4电解过程中，向阴极移动，向阳极移动；据此分析。

【详解】

A．由以上分析可知，左侧为阴极，向阴极移动，向阳极移动；A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，故A错误；

B．根据阴极的电极反应，阴极为2H2O+2e-=H2↑+4阴极每生成标况下22.4L的气体时，即产生1mol氢气，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA；故B错误；

C．电解池的阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4故C错误；

D．若用铅蓄电作电源,当生成1molRH2时，转移电子2mol，电源负极反应为Pb−2e-+=PbSO4；根据电子守恒可得，负极增重1mol×96g/mol=96g，故D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

根据图像可知，两个热化学方程式分别为：①S(s)+O2(g)SO2(g)∆H=-397.0kJ/mol，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.7kJ/mol；据此结合化学反应的热效应分析解答。

【详解】

A．相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)；反应放出的热量＞397.0kJ，A错误；

B．在相同条件下，能量越低越稳定，从图像可知，SO3(g)比SO2(g)能量低，即1molSO3(g)比1molSO2(g)稳定；B正确；

C．根据第2个图像可知，1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的热量；C错误；

D．根据盖斯定律可知，将上述①+②可得，S(s)+O2(g)SO3(g)∆H=-397.0kJ/mol+(-98.7kJ/mol)=-495.7kJ/mol；D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞；A错误；

B．该历程中的最大能垒(活化能)△E正=16.87kJ/mo1-(-1.99kJ/mo1)=18.86kJ/mo1；B错误；

C．催化剂可降低反应所需的活化能；改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误；

D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量；则该反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确；

故合理选项是D。5、B【分析】由图示可知，原电池工作时Zn作负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=过渡金属碳化物作正极，发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；据此分析解题。

【详解】

A．放电时，电池正极上发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；A错误；

B．由分析可知，Zn为电池负极，故充电时与电源负极相连，锌板作为阴极，电极反应为：+2e-=Zn+4OH-；故锌板附近溶液碱性增强，B正确；

C．由分析可知，负极反应消耗OH-，正极反应产生OH-，故电池中离子交换膜是阴离子交换膜，让OH-能通过由正极区移动到负极区；C错误；

D．放电时，每消耗22.4mLO2，未告知气体的状态是否为标准状况下，故无法计算O2的物质的量；也无法计算外电路转移电子数，D错误；

故答案为：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH＞1，c(H+)＜0.1mol/L；说明氢氰酸电离不完全，则氢氰酸为弱电解质，故A不选；

B．KCN溶液呈碱性；说明KCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明氢氰酸为弱电解质，故B不选；

C．HCl为一元强酸；在相同条件下，等物质的量浓度的HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN电离不完全，则氢氰酸为弱电解质，故C不选；

D．氢氰酸能与碳酸钠溶液反应，说明氢氰酸的酸性比HCO强；但不能说明氢氰酸是强酸还是弱酸，不能说明氢氰酸为弱电解质，故D选；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)

反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；所以图1中反应是放热反应；由于反应物断键需要吸收能量，因此该反应需要先提供能量；该反应的Ea-Eb=134-360=

(2)

反应物断键吸收能量，为正反应活化能，生成物成键放出能量，为逆反应活化能，根据图示可知，该反应的逆反应活化能是

(3)

根据图2可知，参与反应过程，但最终的质量和化学性质保持不变，为催化剂，可以降低反应的活化能，但不影响反应物和生成物的总能量，因此减小，不变；若没有参与反应过程，则变大，但是不变；

(4)

根据图1可知该反应的Ea-Eb；根据图2可知，①N2O+=N2+②+CO=+CO2根据盖斯定律可知，①+②可得因此【解析】(1)放热需要

(2)

(3)变大不变。

(4)8、略

【分析】【分析】

【详解】

由碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，则x＝3a＋b－c。【解析】3a＋b－c9、略

【分析】（1）

根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；

（2）

在前2min内，SO2的物质的量由10mol变为5mol，反应在2L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=故答案为：1.25；

（3）

a．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，a项错误；

b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化，说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，b项正确；

c．SO2的浓度与SO3浓度相等时；反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件；起始量和转化率有关，c项错误；

故答案为：b。【解析】(1)2SO2+O22SO3

(2)1.25

(3)b10、略

【分析】【分析】

（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量3倍为2.25mol/L，再结合计算；根据温度对平衡的影响效果作答；

（2）平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比值；升高温度；平衡逆向移动，平衡常数减小；

（3）依据计算浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断反应进行方向；

（4）要增大；应使平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理结合选项判断。

【详解】

（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v(H2)==0.225mol/(L·mon)；根据图示信息可知；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，故答案为0.225mol/(L·min)；放热；

（2）由（1）可知平衡时各组分的浓度c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，则c(H2)=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，所以平衡常数K===5.3；升高温度；平衡向逆反应方向移动，平衡常数会减小，故答案为5.3；减小；

（3）CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则浓度商Q==4＜K=5.33；说明反应正向进行v(正)＞v(逆)；故答案为＞；

（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为气体体积减小的放热反应；则。

A．该反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小；A项错误；

B.在原容器中充入1molHe，反应物的浓度保持不变，平衡不移动，的值保持不变；B项错误；

C.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，的值增大；C项正确；

D.缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，的值增大；D项正确；

故答案为CD。【解析】①.0.225mol/(L·min)②.放热③.5.33④.减小⑤.＞⑥.CD11、略

【分析】【详解】

I.（1）用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min）；同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/（L·min），2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/（L·min）×2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为

（3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

①升高温度，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大；故正确；

②加氨气，氨水的浓度增大，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大；故正确；

③加水，平衡正向移动，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都减小；故错误；

④加入NH4Cl溶液；平衡逆向移动，但铵根离子浓度增大，故正确；

⑤加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(NH4+)减小；故错误；

⑥加入适量的盐酸，盐酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，c(NH4+)增大；故正确；

答案为①②④⑥；

II.（1）反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，K=

（2）图表数据分析；平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），则K===0.6；查表可知，此时的温度为700℃；

（4）830℃时；K=1；

向该容器中加入1LCO2与1LH2；设平衡时转化了xL；

则K===1；

x=0.5，又反应前后气体的总体积不变，仍为2L，则平衡时CO2的体积分数为=25%。【解析】3mol/(L·min)1.5mol/(L·min)2mol/L升高温度；减少SO3浓度①②④⑥K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2)吸热70025%12、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐水时；氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气。

【详解】

(1)与电源负极相连的电极为电解池的阴极，则a为阴极，氢离子在阴极得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑。

(2)与电源正极相连的电极为电解池的阳极，则b为阳极，氯离子在阳极失电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；氯元素化合价升高发生氧化反应。

(3)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，则化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。【解析】阴2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑氧化2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑13、略

【分析】【分析】

(1)根据书写热化学反应方程式的方法书写；

(2)假设质量均为1g，计算出1gCH3OH和1g辛烷完全燃烧放出的热量；再判断；

(3)根据图像可知，甲醇作为燃料时，根据汽车的加速性能与CO排放量的关系分析解答；

(4)①CO2(g)和H2(g)为原料生成1mol甲醇和1mol水；根据质量守恒分析解答；②根据催化剂与焓变的关系判断；

(5)根据盖斯定律分析解答。

【详解】

(1)在25℃、101kPa时，1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1，故答案为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1；

(2)假设质量均为1g，则1gCH3OH完全燃烧放出的热量==22kJ，1g辛烷完全燃烧放出的热量==48kJ，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是C8H18(或辛烷)，故答案为C8H18(或辛烷)；

(3)根据图像可知；汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；

(4)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案为1molCO2(g)+3molH2(g)；

②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此ΔH不变；故答案为不变；

(5)①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1＝-283kJ/mol，②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝-242kJ/mol，③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②×2-③，得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=(-283kJ/mol)+(-242kJ/mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol，故答案为-91。【解析】C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ/molC8H18汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小1molCO2(g)+3molH2(g)不变-91三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。16、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、计算题(共3题，共18分)21、略

【分析】【详解】

(1)依据热化学方程式的书写原则和方法，已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ•mol－1，改变反应方向，焓变变为正值，计量数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为+92.3kJ•mol﹣1；

(2)N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出的热量为46.2kJ·mol－1，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ·mol－1，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ·mol－1+3×436.0kJ·mol－1=2256.9kJ，N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，则2256.9-6×x=-92.4kJ·mol－1，解得x=391.55kJ·mol－1；

(3)碳的燃烧热△H1=akJ·mol－1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol－11①，S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ·mol－1②，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ·mol－1③，将方程式3×①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），△H3=（3a+b-c）kJ·mol－1；

(4)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ•mol﹣1。【解析】△H=+92.3kJ•mol﹣1391.55（3a+b-c）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ•mol﹣122、略

【分析】【详解】

(1)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1；

(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，则氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢时放出的热量为：1mol×431kJ·mol–1-(0.5mol×436kJ·mol–1+0.5mol×243kJ·mol–1)=91.5kJ，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－1；

(3)液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2混合反应生成大量的N2和水蒸气；并放出大量的热，又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

根据盖斯定律，③×2-①-②得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1。【解析】N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-123、略

【分析】【分析】

根据反应关系图进行判断；②根据盖斯定律进行解答；根据燃烧热的概念进行判断；根据盖斯定律书写反应热方程式；根据断键键能总和-生成物键能总和进行计算。

【详解】

(1)①A．由图可知；利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故A正确；

B．由图可知，总反应为水分解生成氧气、氢气的反应，所以SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用；故B正确；

C．由已知：可知；该过程的3个反应均有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故C正确；

D．由已知：可知，常温下，反应不能自发进行；故D错误；

故答案选D；

②已知：①

②

③

则根据盖斯定律：①2+②+③2:=2a+b+2c

(2)①A．由图可知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-因为生成的是气态水，所以的燃烧热不是故A错误；

B．由图可知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-故的燃烧热为故B正确；

C．由图可知：O2(g)+(g)=H2O(g)=-因为生成的是气态水，所以=-不是H2的燃烧热；故C错误；

D．由图可知①O2(g)+(g)=H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+根据盖斯定律①+②可得：=+所以为放热反应；故D正确；

故BD正确；

②由图可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+③O2(g)+(g)=H2O(g)=-则①2+②2-③6为：+=+3所以该热化学方程式为：

(3)由图可知：分解可以生成1molH2和1molH2O2，过程Ⅲ为1molH2O2分解生成1molH2和1molO2，化学反应方程式为：H2O2(g)=H2(g)+O2(g)(2(+)kJ/mol=+132【解析】DBD五、有机推断题(共4题，共16分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工业流程题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

废渣含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO；将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引入杂质；然后向溶液中加入A，A具有氧化性，能氧化亚铁离子但不能引入新的杂质且原料易得；成本低，应为空气中的氧气，然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，同时溶液中镁离子、钙离子形成氢氧化钙、氢氧化镁、硫酸钙等会结晶析出，采用过滤方法分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵；将铵黄铁矾溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣，将滤渣加热灼烧得到铁红。

(1)

溶解废渣的溶剂应该是能溶解废渣且不引入新的杂质；氨水和NaOH不能溶解CaO和MgO，稀盐酸能溶解废渣但引入杂质，稀硫酸能溶解废渣且不引入新的杂质，故答案为：D；

(2)

为了提高废渣的浸取率；可采用的措施有：将废渣粉碎；加热、搅拌等，故答案为：将矿渣粉碎；加热、搅拌；

(3)

A是氧化剂，具有氧化性，能氧化亚铁离子，但不能引进新的杂质且原料易得、成本低，氯气和二氧化锰都具有氧化性，但引进新的杂质且成本高，所以选取空气，氧化过程中发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，故答案为：空气；原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质；4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O；

(4)

根据图象可知；在80℃；溶液pH=1.5、时间在4h左右时，亚铁离子的氧化率即可达到90%以上，所以工业上氧化操作时应控制的条件是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4到6h左右，故答案为：溶液温度控制在80度，pH控制在1.5，氧化时间为4到6h左右；

(5)

铵黄铁矾与氨水反应生成氢氧化铁和铵盐，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH故答案为：Fe3++3NH3·H2O=F