2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷467考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A.滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、B.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、C.在=10-12的溶液中：Mg2+、Cl-、D.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、2、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2OC.工业制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系：c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）B.该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35C.若将MnS．FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeSD.向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀4、已知(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是()A.x、y的一氯代物均只有三种B.z的二氯代物有三种C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面5、下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是A.a()和c()分子中所有碳原子均处于同一平面上B.甲苯最多有十二个原子处于同一平面上C.CH3—CH=CH—C≡C—CH3最多有十个原子处于同一平面上D.异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面6、反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是A.乙烯的空间构型为平面型B.丙烯和聚丙烯互为同系物C.2-丁烯存在顺反异构体D.乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水7、下列实验不能成功的是：

①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯。

②苯和浓溴水反应制溴苯。

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀；判断卤代烃的类型。

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。A.①②③④B.①③④C.①②③D.②③④8、下列说法中，不正确的是（）A.分子内脱去一个小分子的反应可能是消去反应B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C.可用渗析法从蛋白质溶液中分离出离子或小分子D.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素9、某小组采用电渗析法从含和的废水中回收和装置如图所示。下列说法错误的是（）。

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B.处进稀氨水，处流出浓溶液C.阴极区总反应式为↑D.每放出（标准状况）时，能回收评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。11、经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．12、下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。类型同位素同素异形体同分异构体同系物组号____________________

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金刚石和石墨

⑤H；D、T

⑥12C、13C、14C

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O)

⑨和

⑩H216O和H218O13、有机物的结构可用键线式表示，如：。结构简式键线式

(1)的分子式为_______。

(2)已知三个乙炔分子反应生成一个苯分子，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：_______(填一种即可)。

(3)由以及必要的无机试剂可合成写出第一步合成反应的化学方程式：_______。

(4)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为1：1加成得到的产物只有一种(不考虑立体异构)，则A可能的结构简式有_______(填两种即可)。14、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团；在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式_______。

(2)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为_______。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_______(填标号)。A．1：1B．1：2C．2：1D．4：115、(1)有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互为同系物的是________；

②互为同分异构体的是________；

③既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________。

(2)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是________；

(3)写出聚合物的单体结构简式________和________。16、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷。金刚烷是一种环状烃；它的结构高度对称。下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号。碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子。

（1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基（-NH2）取代后，再与盐酸反应生成盐酸盐（1—氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的化学式是__________。

（2）金刚烷是由_____个六元环构成的笼形结构，其中有_____个碳原子被三个环共有。17、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误21、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误22、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)23、电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+；能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为_______。

(2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为_______。

(3)沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

(4)Na2S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。

(5)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为_______mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是_______(设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)24、（1）固体正盐A,可以发生如右图所示反应；其中E；I为中学常见的两强酸，则：

①A为_____________；

②FG的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池；耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．滴加酚酞；溶液变红，说明溶液显碱性，这些离子在碱性溶液中能够大量共存，故A符合题意；

B．水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，该溶液可能为酸也能为碱，与H+不能大量共存，与OH-不能大量共存；这些离子不能在指定的溶液中大量共存，故B不符合题意；

C．在=10-12的溶液，该溶液为碱，Mg2+与OH-不能大量共存；故C不符合题意；

D．使甲基橙变红，溶液为酸，H+组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化；这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合题意；

答案为A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．明矾溶液中Al3+、SO的物质的量之比为1：2，明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O；故B错误；

C．工业用氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正确；

D．泡沫灭火器的原料是明矾和碳酸氢钠溶液混合，工作原理：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）；通入HCl后溶液电荷守恒分析计算；

B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq）；据此书写计算即可。

C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则Ksp（FeS）＞Ksp（MnS）；溶液中亚铁离子浓度大。

D；同类型物质；溶度积小的优先产生沉淀；

【详解】

A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）+c（Cl－），带入计算得到c（Cl－）═c（HS－）+2c（H2S）；故A正确；

B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），其溶度积常数为Ksp=c（Mn2＋）c（S2－），根据图象，可计算FeS的Ksp数值为Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－）=1×10-20，CuS的Ksp数值为Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=1×10-35，MnS的图线在CuS的上方，因此MnS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数，即Ksp（MnS）大于1.0×10-35；故B正确；

C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则Ksp（FeS）＞Ksp（MnS），若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，Fe2＋浓度大，再加入足量的浓Na2S溶液；发生的反应为MnS沉淀少于FeS，故C正确；

D、根据图象，ZnS的图线在MnS的上方，则Ksp（ZnS）＞Ksp（MnS），向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液；同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D错误；

故选D。4、A【分析】【详解】

A；氯原子可以取代苯环上的氢原子；有3种，也可以取代侧链上的氢原子，有2种，x的一氯代物共5种；y的两个五元环碳原子上都有氢原子，两环中心对称，一氯代物有5种，选项A不正确；

B；z是立方体结构；二氯代物的两个氯原子可以在棱、面对角线、体对角线上，故是三种，选项B正确；

C；x、y分子中含有碳碳双键；可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，选项C正确；

D、苯环的所有原子在同一平面上，—CH＝CH2的所有原子在同一平面上；通过苯乙烯中碳碳单键的旋转，所有原子可能处于同一平面，选项D正确。

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．a()和c()分子中均存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子均连有3个C原子以上，故均不可能所有碳原子处于同一平面上，A错误；

B．甲苯中苯环上的12个原子一定共平面；另甲基上有1个H原子可能与该平面共平面，故最多有十三个原子处于同一平面上，B错误；

C．CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有的碳原子一定共平面；另外每个甲基有一个H原子可能与之共平面，碳碳双键上的2个H原子一定与之共平面，故最多有十个原子处于同一平面上，C正确；

D．异丙苯()分子中均存在sp3杂化的碳原子；且该碳原子均连有3个C原子，故该分子中至少有1个碳原子不与其余碳原子处于同一平面，D错误；

故答案为：C。6、B【分析】【详解】

A．乙烯分子中键角是120°；分子中的2个C原子和4个H原子在同一个平面上，因此分子的空间构型为平面型，A正确；

B．丙烯属于烯烃；分子中含有不饱和的碳碳双键，而聚丙烯分子中C原子之间都以共价单键结合，其余价电子全部与H原子结合，因此它们不是同系物，B错误；

C．2-丁烯分子中相同的原子基团甲基(—CH3)可以在碳碳双键的同一侧；也可以在碳碳双键的不同侧，因此2-丁烯存在顺反异构体，C正确；

D．乙烯；丙烯和丁烯都属于烯烃；分子中无亲水基，因此三种物质都不溶于水，D正确；

故合理选项是B。7、A【分析】试题分析：将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯；必须要加硫酸或者氢氧化钠作为催化剂，①项错误；苯与溴的取代反应必须用液溴，有水是不能反应的，只会发生萃取，②错误；溴乙烷不能电离出溴离子，和硝酸银不反应，③错误；检验醛基必须为碱性环境，④项错误。

考点：常见官能团的性质8、B【分析】【详解】

A．有机物分子中既含有羧基；又含有羟基，该分子内脱去一个小分子的反应可以是羧基和醇羟基发生酯化反应，不是消去反应，故A正确；

B．苯中混有的苯酚；加入浓溴水后，苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，根本不会有沉淀生成，同时溴单质溶于苯中，达不到提纯的目的，故B错误；

C．蛋白质溶液是胶体；利用渗析法可除去蛋白质溶液中的离子或小分子，故C正确；

D．向卤代烃水解后的溶液中应先加入稀硝酸中和多余的NaOH溶液；再加入硝酸银溶液，根据生成的沉淀的颜色，可确定卤代烃中含有的卤元素，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入NaOH溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加NaOH醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在。9、D【分析】【分析】

电解池左侧生成氢气，可知其为阴极室，电极反应为原料室中的通过阳离子膜（膜1）进入阴极室与结合生成阴极室总反应为同理右侧为阳极室，电极反应为原料室中的通过阴离子膜（膜2）进入阳极室与结合生成

【详解】

A．由分析可知，原料室中的通过阳离子膜（膜1）进入阴极室，通过阴离子膜（膜2）进入阳极室；故膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A正确；

B．为了增强溶液的导电性，在a处充入稀氨水，在c处充入稀磷酸，b处流出浓氨水；d处流出浓磷酸，B正确；

C．阴极区发生反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；+OH-=总反应式为二者结合：C正确；

D．当阴极放出转移电子阳极室会产生但是由于进入阳极室的电荷不同，总物质的量只能在之间，回收质量小于D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)反应物总能量高于生成物总能量；为放热反应；

(2)结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变。

【详解】

(1)由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，ΔH＝−273kJ•mol-1＜0；焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)第一步的热化学方程式为NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−273kJ•mol-1，第二步的热化学方程式为：NO2−(aq)＋O2(g)=NO3−(aq)ΔH＝−73kJ•mol-1，根据盖斯定律则NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1，故答案为：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1。【解析】放热NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

硫酸氢钾为强电解质；在溶液中完全电离出钾离子；氢离子和硫酸根离子；

(1)锌与硫酸氢钾溶液中的氢离子反应生成氢气；

(2)溶液为中性时；硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，硫酸根离子过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。

【详解】

等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明硫酸氢钾在溶液中完全电离，则KHSO4的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氢钾溶液中存在大量氢离子，锌与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；所以会有无色气泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【点睛】

考查离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，(2)中需要明确题干要求：溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写。【解析】①.KHSO4=K++H++SO42﹣②.有无色气泡冒出③.Zn+2H+=Zn2++H2↑④.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O⑤.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓12、略

【分析】【分析】

质子数相同而中子数不同的核素，互称为同位素；由同种元素形成的单质，是同素异形体；若为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体；若是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；则为同系物。

【详解】

质子数相同而中子数不同的核素，互称为同位素，满足的为⑤⑥；由同种元素形成的单质，是同素异形体，满足的为④⑧；若为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体，满足的为②⑦；若是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，则为同系物，满足的为①③，故答案为：⑤⑥；④⑧；②⑦；①③。【解析】①.⑤⑥②.④⑧③.②⑦④.①③13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该物质的键线式可知，其分子式为故答案为：

(2)三分子丙炔反应形成的芳香烃分子含1个苯环及3个甲基，其键线式为或故答案为：或

(3)由合成第一步发生与的1，4-加成反应，该反应为+Br2→故答案为：+Br2→

(4)的一氯代物有三种，说明中含三种不同化学环境的原子，且与按物质的量之比为加成得到的产物只有一种，则可能的结构简式有等。故答案为：(合理即可)。【解析】或+Br2→(合理即可)14、略

【分析】(1)

在催化剂作用下，两个丙烯分子交换双键两端的基团发生复分解反应生成乙烯和2-丁烯，反应的方程式为

(2)

B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，该单烯烃为则符合条件的B的同分异构体的结构简式为

(3)

甲烷和乙烯的物质的量是生成气体进入足量澄清石灰水中，得到碳酸钙沉淀的物质的量是0.06mol，设混合气体中甲烷的物质的量是xmol，则乙烯的物质的量为(0.05-x)mol，根据碳元素守恒x+2(0.05-x)=0.06，x=0.04mol，同温同压，气体体积比等于物质的量比，所以混合气体中甲烷和乙烯的体积比为0.04:0.01=4:1，选D。【解析】(1)

(2)

(3)D15、略

【分析】【分析】

本题考查了同系物；同分异构体、同类物质的判断、常见有机物的相关性质和聚合物单体的书写；难度中等，掌握基础为解题关键，注意基础知识的积累。

【详解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)结构相似、通式相同，相差15个CH2原子团；互为同系物；

B.C60和石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体；

C.分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

D.和质子数都为17；中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；

E.乙醇和乙二醇都含有羟基但个数不同；可看成是同一类物质。

综上可知；①互为同系物的是A；②互为同分异构体的是C；③既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E；

故答案为：①A；②C；③E；

(2)A乙烷既不能使酸性溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色；

B.乙烯既能使酸性溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色；

C.乙炔既能使酸性溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色；

D.苯既不能使酸性溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色；

E.甲苯能使酸性溶液褪色；但不能与溴水反应使溴水褪色；

F.溴乙烷既不能使酸性溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色；

G.聚丙烯既不能使酸性溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色；

H.环己烯既能使酸性溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色；

综上可知，不能使酸性溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色的是ADFG；

故答案为：ADFG；

(3)链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种，将单键键中的1个C-C打开，可得该聚合物的单体结构简式为CH2=CH2和CH2=CHCH3；

故答案为：CH2=CH2;CH2=CHCH3【解析】①.A②.C③.E④.ADFG⑤.CH2=CH2⑥.CH2=CHCH316、略

【分析】【分析】

（1）图为有机物结构的键线式；以线代替碳碳键，交点；端点是碳原子，C、H原子不标出；根据氢、碳原子成键规律可以写出该有机物的分子式；分子中一个氢原子被一个氨基取代，形成的有机物又与盐酸发生反应生成盐酸盐，据此写出该物质的分子式；

（2）由图中结构可知分子中含有4个六元环；有4个碳原子为三个环共有。

【详解】

(1)由图中结构可知,金刚烷分子中含有10个C原子,三个环共有碳原子上含有1个H原子,为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子,故含有的H原子数目为4+6×2=16,故该有机物的分子式为C10H16,一个氢原子被氨基取代后化学式为C10H17N，与盐酸反应生成盐酸盐（1—氨基金刚烷盐酸盐）化学式为C10H18NCl；

故答案为：C10H18NCl；

(2)分子中含有4个六元环；有4个碳原子为三个环共有；

故答案为：4；4。【解析】①.C10H18NCl②.4③.417、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，且两种气体的密度的比值为相对密度；所以某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，则该烷烃的摩尔质量为29×2=58g/mol，该烃的相对分子质量为58，烷烃的通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式为：C4H10；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，含有的电子数为6n+2n+2=8n+2，所以某烷烃分子中电子数为42，8n+2=42，所以n=5，分子式为C5H12；该有机物有三种同分异构体：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，异戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1种结构，新戊烷的结构简式：戊烷的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此在相同条件下沸点最高的是正戊烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH3三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。19、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。21、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。22、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；四、工业流程题(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

废水经预处理后含有和少量的题目要对其中所含离子进行逐一分离，实现资源再利用。这是解题的关键，根据要求“逐一分离”这一点，结合流程及题目给出的信息可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为CuS、NiS。

（1）

利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），即：若假设则2x+7×(-2)=-2，可得x=+6；

故答案为：+6；

（2）

从流程可知，还原池中加入了含有和少量的废水，和用于调节溶液酸碱性的且还原池中有生成，即转变成了依据氧化还原反应的规律可推断转变为按照电