2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷750考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下；反应的速率最快的是（）

。选项。

H2O2的质量分数。

温度。

催化剂。

A

5%

5℃

MnO2

B

5%

40℃

MnO2

C

10%

5℃

无。

D

10%

40℃

MnO2

A.AB.BC.CD.D2、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为()

A.NO2+CO→CO2+NO-134kJB.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC.NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJD.NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ3、下列化学方程式及其对应反应类型均正确的是（）A.+HNO3+H2O加成反应B.2CH3CH2OH＋O22CO2＋3H2O氧化反应C.CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3取代反应D.nCH2=CH2缩聚反应4、一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：5min后达到平衡，此时生成2amol下列说法正确的是A.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.用X表示5min内此反应的反应速率是C.向平衡后的体系中加入M，逆增大，正减小，平衡逆向移动D.若平衡后再充入1molX和Y，再次达平衡时X的物质的量大于5、已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A.9:3:4B.2:1:3C.3:1:2D.3:2:16、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用；其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是。

A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。

b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。8、现有下列几组物质；请将其序号按要求填入空格内：

①淀粉和纤维素②正丁烷和异丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互为同系物的是________________；

(2)互为同分异构体的是_____________；

(3)互为同素异形体的是______________。9、已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示。

该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。10、当混合物气体的颜色不再改变时，说明可逆反应已达平衡状态。()

A.正确B.错误11、在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反应在1～2s内，O2的物质的量减少___________mol。该反应在第___________秒时达到平衡状态。

(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___________(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内气体颜色不再变化。

b．O2的物质的量保持不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变12、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________13、在有机合成中；常需要将官能团消除或增加，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________14、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线___(曲线上必须标出“X”和“Y”)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误19、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共20分)20、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。21、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)22、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁；在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.打开K1和K2，缓缓通入N2c.关闭K1和K2

d.熄灭酒精灯e.称量Af.冷却到室温。

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作；则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2；加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为BaCl2；其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。23、（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。

（2）NO是有毒气体；某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的；能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。

A．铁B．铝C．铂D．玻璃。

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO；某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__。

②让反应停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。

A.B.C.D.E.24、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：。化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度g/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石；将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）；温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%Na2CO3洗；再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中；常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：__________________。

（4）步骤②中，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是____________。

（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是_________。评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)25、在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

请计算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的浓度________。

(4)B2的化学反应速率为_______。

(5)2min末B2的转化率为_______。26、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。27、研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝；又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的50L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)；在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

由表中数据计算：0～5.0min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数K＝_______________。

（2）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反应速率v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时，=____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

题中涉及影响反应速率的因素有温度；浓度和催化剂；一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。

【详解】

A；C与B、D相比较；B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。2、D【分析】【详解】

由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ；故D正确；故选：D。

【点睛】

反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。3、C【分析】【详解】

A．该反应为苯的硝化反应；属于取代反应，故A错误；

B．乙醇在该条件下发生催化氧化；生成乙醛和水，故B错误；

C．该反应为乙酸和乙醇的酯化反应；属于取代反应，故C正确；

D．该反应为乙烯的加聚反应；而不是缩聚，故D错误；

故答案为C。4、A【分析】【详解】

A．M为固体；随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体总物质的量不变，则当混合气体的平均摩尔质量不变时，可说明f反应到达平衡状态，故A正确；

B．5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则消耗amolX，用X表示5min内此反应的反应速率是故B错误；

C．M为固体；增大固体的量，对反应速率没有影响，故C错误；

D．对于反应前后气体的物质的量不变，在温度不变的情况下，加入X、Y按1：n投入，则达到相同平衡状态，但再充入1molX和Y，则不能达到相同平衡状态，促进平衡正向移动，再次达平衡时X的物质的量小于故D错误；

故答案为A。5、C【分析】【详解】

浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故选C。6、C【分析】【详解】

A．根据结判断分子式为C16H18O9；正确；

B．苯环中C为sp2杂化结构；6个C和与其相连的原子在同一平面上，正确；

C．咖啡鞣酸中有一个酯键；三个醇羟基、一个羧基、两个酚羟基；故1mol咖啡鞣酸水解时，只可消耗4molNaOH，错误；

D．结构中有碳碳双键；可以发生加成反应，正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）根据三段式：

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=故答案为：0.165；

（2）a.该反应前后气体分子数发生改变；混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，明可逆反应到达平衡，a正确；

b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，都表示正反应速率，不能说明可逆反应到达平衡，b错误；

c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变；说明可逆反应到达平衡，c正确；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；该式子表示的都是反应物的速率，且等于计量数之比，则反应不管达没达到平衡状态都存在该等式关系说明到达平衡，d错误；故答案为：ac；

（3）②比①更早达到平衡；且与①相比，达到平衡时，甲醇的浓度较大，说明与①相比，②的平衡正向移动，则改变的条件是：增压；原因是：因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况，不能是升温，升温平衡逆向移动，与图像不符，故答案为：增大压强；因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。

（4）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；该反应为正反应放热的反应，且反应前后体积减小的反应，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L，若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，即平衡逆向移动，则可以采取的措施是升温，故答案为：降温；升温。

【点睛】

化学平衡影响因素：①升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；②对于反应前后气体分子数不同的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。【解析】①.0.165②.ac③.增大压强④.因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况⑤.降温⑥.升温。8、略

【分析】【详解】

①淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n；但因n值很高，均属于高分子，因此淀粉和纤维素均为混合物；

②正丁烷和异丁烷化学式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

③H；D、T是氢元素对应不同的氢原子；互为同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同单质；二者互为同素异形体；

⑤乙醇和甲醇结构相似，分子式之间相差1个-CH2；二者互为同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化学式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

(1)互为同系物的是⑤；

(2)互为同分异构体的是②⑥；

(3)互为同素异形体的是④。

【点睛】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。【解析】①.⑤②.②⑥③.④9、略

【分析】【分析】

【详解】

由题干反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，该反应的ΔH=生成物的总能量减去反应物的总能量也等于正反应的活化能减去逆反应的活化能=(E1-E2)kJ·mol-1，从图中可知，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故答案为：吸热；E1-E2；低。【解析】吸热E1-E2低10、A【分析】【详解】

当混合物气体的颜色不再改变；说明物质浓度不变，反应达到平衡状态，该说法正确。

答案为A。11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应方程式中物质反应转化关系可知：每有2molNO发生反应，就会同时消耗1molO2。由表格数据可知：反应在1～2s内，NO的物质的量由0.010mol变为0.008mol，减少了0.002mol，O2的物质的量减少0.001mol；反应在第3s后NO的物质的量不变；说明此时反应已经达到了平衡状态；

(2)NO2是生成物，随着反应进行，其物质的量浓度不断增大，中第3s时反应达到平衡状态，此时其浓度达到最大值，且不再发生变化，故表示NO2浓度变化的曲线是b；

在0～2s内NO的物质的量减少了0.012mol，则同时会消耗0.006molO2，反应在2L恒容密闭容器中进行，则用O2的浓度变化表示反应速率为v(O2)=

(3)a．容器的容积恒定不变，在反应混合物中只有NO2是有色气体；因此当容器内气体颜色不再变化时，说明反应达到了平衡状态，a符合题意；

b．若反应正向进行，则O2的物质的量就会减少；若反应逆向进行，则O2的物质的量就会增加；因此当其物质的量保持不变时，说明反应达到了平衡状态，b符合题意；

c．反应混合物都是气体；气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；

故合理选项是ab。【解析】①.0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab12、略

【分析】【详解】

(1)因为发生反应A＋B=C＋D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

(2)对于放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，故选A；

(3)金属与酸的反应是常见的放热反应，Mg与硫酸的反应属于金属与酸的反应，反应放热，故反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合题意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H213、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH；

【详解】

(1)①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型加成反应；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反应类型为取代反应或水解反应；

(3)③是CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2和溴化钠、水，化学的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型为消去反应；

(4)④是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型是加成反应；

【点睛】

本题考查官能团的结构和性质，明确引入卤素原子、羟基的方法是解题关键，掌握烯烃与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应引入羟基。【解析】①.H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反应或水解反应⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反应⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反应14、略

【分析】【分析】

由图1可知，X、Y的浓度变化量之比为2：1，则X为NO2、Y为N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）．

（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=计算；

（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2；等效为增大压强，平衡逆向移动；

（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，根据平衡常数计算平衡时c（N2O4）；据此作图。

【详解】

（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2；

（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，则平衡时c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X为NO2、Y为N2O4，20min后各物质的浓度随时间变化的曲线为：

【点睛】

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，（3）中作图为易错点，注意再次平衡时各物质的浓度、条件改变瞬间各物质的浓度。【解析】0.9>三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。四、结构与性质(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

A为H；D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；

(1)由A；D形成的是烃；据此选择；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的结构简式；

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠；据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；

(3)A与D组成的化合物为烃；质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；

(4)d分子为甲苯，－C4H9有4种；据此回答；

【详解】

(1)由A；D形成的是烃；据此选择acd；

答案为：acd；

c为甲烷；与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；

答案为：1；

d为甲苯，其结构简式为

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH；

答案为：离子键和非极性共价键；KOH；

(3)A与D组成的化合物为烃；等质量的甲烷；乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；

答案为：甲烷；

(4)①d分子为甲苯；甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13个原子共面；

答案为：13；

②甲苯苯环上一个H被－C4H9取代时，－C4H9和甲基可以处以邻位、间位和对位，－C4H9有4种，可得12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H被－C4H9替代；又可得到可得4种同分异构体，故一共16种；

答案为：16。【解析】acd1离子键和非极性共价键KOHCH4131621、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基五、实验题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

(1)亚铁离子不能与KSCN溶液变为红色；铁离子与KSCN溶液变为血红色；

(2)①根据仪器的图形可判断仪器名称；

②实验时；为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，再点燃酒精灯，待物质完全分解后熄灭酒精灯，再冷却至室温，冷却时注意关闭开关，冷却至室温后再称量固体质量的变化；

③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)。m(H2O)=(m2-m3)，以此计算n(H2O)、n(FeSO4)，结晶水的数目等于若实验时按a；d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；

(3)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2，SO3、SO2都是大气污染物；应该有尾气处理装置。

【详解】

(1)证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁的方法是在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无Fe3+，然后再向试管中滴加氯水，溶液变红就证明滴加氯水后反应产生了Fe3+；从而可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁；

(2)①由仪器的图形可知B为干燥管；

②实验时，为避免亚铁被氧化，应先打开K1和K2，缓缓通入N2，排出装置中的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量固体质量的变化，则正确的顺序为badfce；

③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=n(FeSO4)=故结晶水的数目等于n==

若实验时按a；d次序操作；会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；

(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明FeSO4分解生成Fe2O3，反应中Fe元素化合价升高，则S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡溶液，用于检验SO3，SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验SO2；观察到品红溶液褪色；

②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，共用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

③该反应分解产生的SO3、SO2都是大气污染物，因此该实验装置存在一定缺陷，完善该试验装置的措施是在装置D后面加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，就可以吸收SO3、SO2；避免产生的污染。

【点睛】

本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定、物质成分及分解产物的鉴别，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。【解析】在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁干燥管badfce偏小检验生成了SO3品红溶液品红溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置23、略

【分析】【分析】

（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；

（2）①根据试验的目的是证明金属铜和硝酸之间的反应，根据目的选择所用的材料；

②图1中试管内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；

（3）根据一氧化氮的溶解性和装置的特点解答；

（4）根据一氧化氮的溶解性与氧气的反应确定收集方法。

【详解】

（1）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；

（2）①若实验室没有铜丝，以铜粒代替铜丝进行实验，由于铁和铝的活泼性均强于铜，其先与硝酸发生反应，因此，不能用铁丝和铝丝包裹铜粒。由于玻璃和铂不与硝酸反应，可以用其包裹铜粒，故选CD；

②试管内有空气，NO容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，故答案为：2NO+O2═2NO2；

（3）①一氧化氮是微溶于水的气体，当制取一氧化氮的装置产生一氧化氮气体时，若关闭出气口，气体可把U形管中的液体压出，因此，长玻璃管的作用为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②让反应停止，则应该使铜和稀硝酸分开，具体操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；

（4）由于一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮；故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正确，而D和E排水法收集装置，应该短进长出，所以D正确，E错误，故选：CD。

【点睛】

随时开始或停止的实验，一般是利用气压的原理把反应物分离，注意NO易被氧化及NO对环境的污染。【解析】①.3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑②.CD③.2NO＋O2=2NO2④.接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出⑤.关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止⑥.CD24、略

【分析】【分析】

（1）丁烷有两种结构；正丁烷中的一个氢被羟基取代，结构有2种；异丁烷中的一个氢被羟基取代结构有2种；

（2）仪器A中：乙酸和正丁醇在一定条件下制备乙酸正丁酯；

（3）密度大的液体加入到密度小的液体中；浓硫酸加入到正丁醇中，最后加冰醋酸；

（4）Na2CO3溶液能够中和乙酸；吸收正丁醇，降低酯的溶解度；

（5）步骤③在进行蒸馏操作时；若从118℃开始收集馏分，得到的产品的产率高，杂质少；

（6）乙酸正丁酯的产率=×100％。

【详解】

（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH(OH)CH3，(CH3)2CH-CH2OH、(CH3)3C-OH；

（2）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

（3）步骤①向三颈烧瓶中先加入正丁醇；然后再浓硫酸，待溶液冷却后再加入冰醋酸；

（4）步骤②中，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层；该步操作的目的是反应消耗乙酸，溶解正丁醇，降低制备的到的乙酸正丁酯的溶解度；

（5）步骤③在进行蒸馏操作时；若从118℃开始收集馏分，由于乙酸的沸点是118.1℃，正丁醇沸点是118.0℃，会使收集的