2025年苏教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷629考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C.第一电离能：Y＞ZD.X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物2、下列说法正确的是A.分子中σ键一定比π键牢固B.所有共价键都有方向性C.根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NAD.原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB.23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA4、基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是A.B.C.D.5、哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下：

下列说法正确的是A.图①可看出N2、H2分子中均为单键B.图③到图④的过程向外释放能量C.升高温度一定提高一段时间内NH3的产率D.工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好6、下列关于物质结构的命题中；错误的项数有。

①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2；属于P区。

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子。

④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同。

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是两性氢氧化物。

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA.4项B.5项C.6项D.7项7、下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是A.和中的硫原子均采取杂化的方式，都存在B.键长因此三种氢化物中水最稳定C.碳化硅中键的键长大于金刚石中键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点D.的非金属性强于因此能与溶液反应置换出8、下列说法不正确的是A.H2O2是含非极性键的极性分子B.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸C.1molH2O构成的冰中氢键的物质的量为2molD.1molSiO2中的Si-Oσ键的物质的量为2mol评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。

（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。10、A；B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为_______，C的元素符号为________；

(3)D元素的＋3价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为__，其基态原子的电子排布式为___；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________；

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则n＝________；原子中能量最高的是________能级。11、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符号表示)

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________。写出该物质的一种主要用途___________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________12、石墨晶体能导电的原因是______________________。13、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。14、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。电离能/A93218211539021771B7381451773310540评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)20、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)；化学反应方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。

(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体；请用物质结构知识说明原因_____。

(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____；该除杂剂是_______。

(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。21、铬是人体必需的微量元素；其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖；尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。

Ⅰ．工业上以铬铁矿为原料生产铬酸钠实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到

Ⅱ．市售的为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原制备(装置如图A所示)：

①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到沉淀；④洗净沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到晶体。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重铬酸钾俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向溶液中加酸，使转化为再向溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得晶体。已知的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

回答下列问题：

(1)是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为该配合物的配体为___________、___________(填化学式)。

(2)在Ⅱ中制备晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是___________。

(3)装置图A中，仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。

(4)已知步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高温度能获得获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、___________、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是___________。22、某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱；进而比较氮；碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。

(1)仪器a的名称：___________。

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。

(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。

(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。

(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。

(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。

(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)23、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。24、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。26、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

X；Y、Z为短周期元素；X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。

【详解】

A．Y为S元素，价层电子排布式为3s23p4；A项错误；

B．Y为硫元素；Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：Z的氢化物＞Y的氢化物，B项错误；

C．Y为硫元素；Z为氧元素，同一主族元素，随核电核数的增大，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：Z＞Y，C项错误；

D．X为H；Li或Na；可能是金属元素，可能是非金属元素，故与Y可形成离子化合物也可形成共价化合物，D项正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．一般情况下σ键都比π键强度大(包括σ键、π键、配位键)，σ键为“头碰头”的方式π键为肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁键比氮氮单键的3倍还要大，说明N2分子中π键比σ键键能大；更牢固，A错误；

B．s轨道是球形对称；s轨道及s轨道形成的共价键无方向性，B锗误；

C．根据等电子体原理判断，NO离子与CO2为等电子体，CO2的电子式为O=C=O，1个CO2分于含有2个σ键和2个π键，则1molNO含有π键目为2NA；C正确；

D．共价键强弱与半径无关；与两原子核的核间距有关，两原子的半径不等于两核间距，原子半径越小，原于之间结合力越强键能越大，不是绝对的，D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/mol，则120g混合物的物质的量为1mol，但NaHSO4中无混合固体中数目小于NA；A项错误；

B.23gC2H6O的物质的量为0.5mol，其中有两种结构CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若结构为前者碳氧键的数目为NA，若结构为后者碳氧键的数目为0.5NA；B项错误；

C.5.6gFe2+的物质的量为0.1mol，根据Fe2+的外围电子排布图可知其中未成对电子数为0.4NA；C项错误；

D．核素中质子数为1，质量数为2，所以D216O的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，14ND3的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，若2.0g全是D216O，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，若2.0g全是14ND3，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，所以2.0g混合物含有的电子数一定为NA；D项正确；

故答案选：D。4、D【分析】【分析】

【详解】

基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，所以R为S，S的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．N2、H2分子中前者存在三键；后者为单键，A错误；

B．化学键形成的过程是放热过程；所以图③到图④的过程向外释放能量，B正确；

C．合成氨反应是放热反应，升高温度会降低NH3的产率；C错误；

D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好；但需考虑设备的承受能力所以选择20-50MPa，D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

①乙醛的结构简式为CH3CHO，分子中碳原子的杂化类型有sp2(-CHO)和sp3(-CH3)两种；①正确；

②元素Ge价电子排布式为4s24p2；位于周期表第四周期IVA族，属于P区元素，②正确；

③H2O2结构不对称；为极性分子，③错误；

④Na2O、Na2O2中阴；阳离子个数比都为1：2；④错误；

⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O；反应没生成盐和水，故不是两性氢氧化物，⑤错误；

⑥依据一水合氨的电离方程式，可确定NH3·H2O的结构式为：⑥正确；

⑦HF晶体沸点高于HCl；是因为HF能形成分子间的氢键，⑦错误；

综合以上分析，错误的项数有4项，故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据价层电子对互斥理论，和中的硫原子均采取杂化，为V形，存在为平面三角形，存在故A错误；

B．键长越长；键能越小，分子越不稳定，所以三种氢化物中水是最稳定的，故B正确；

C．键长越长；键能越小，形成的晶体的熔点越低，因此碳化硅的熔点低于金刚石的熔点，故C错误；

D．的氧化性强于但与溶液中的水反应可置换出故D错误；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2O2分子中存在H-O极性键和O-O非极性键，其结构为该分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，A项正确；

B．氟原子电负性更大；诱导效应强于氯，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，B项正确；

C．在冰晶体中；一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共用一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键，1mol冰晶体中存在2mol氢键，C项正确；

D．Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每molSiO2有1molSi原子和2molO原子；共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-Oσ键，D项错误；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠晶体中；阳离子和阴离子是交替排列的，且氯离子和钠离子的配位数都是6，则NaCl晶胞示意图如图所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯离子所处的位置是顶点和面心，从体心处的Na+看，与它最近且距离相等的Na+共有12个；故答案为：12；

(3)根据均摊法，（1）中所示的NaCl晶胞中，钠离子所处的位置是体内和棱边的中点，所含Na+的个数为氯离子所处的位置是顶点和面心，则所含Cl-的个数为故答案为：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.10、略

【分析】【详解】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p3；为氮元素；正确答案：N。

(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同；则B为氯元素，符号为Cl，C为钾元素，符号为K；正确答案：Cl；K。

(3)D元素的＋3价离子的3d能级为半充满为3d64s2，则D为铁元素，符号为Fe，核电荷数为26，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；正确答案：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数目为2+8+18+1=29，核电荷数为29，E为铜元素，元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；正确答案：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，可知n=2，F基态原子的电子排布式1s22s22p2，原子中能量最高的是2p能级；正确答案：2；2p。【解析】①.N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.2⑨.2p11、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1；处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C；E是金属元素，则A为H元素，据此分析。

【详解】

(1)由以上分析可知A为H；B为O，C为Al，D为S，E为K；

(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O；可作为净水剂；

(3)D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为【解析】HOAlSKKAl(SO4)2•12H2O可做净水剂12、略

【分析】【详解】

在石墨晶体中；形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，故可以导电；

故答案为：（见解析）。【解析】在石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，故可以导电13、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.14、略

【分析】【详解】

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则说明该能层含有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为故答案为：9；

（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2；

故答案为：【解析】9三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、实验题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】

（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；

（2）结构相似的分子晶体；随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

（3）检查题给装置的气密性；应该用液差法；

（4）氧气能够使带火星的木条复燃。

【详解】

（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为故答案为：

（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大；分子间作用力较大，沸点较高；

（3）检查题给装置的气密性；应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；

（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。

【点睛】

结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。【解析】两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好HCl水用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成21、略

【分析】【分析】

铬酸钠、甲醇与足量浓盐酸在加热条件下发生反应调节pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到CrCl36H2O晶体。

【详解】

（1）配合物中，配体为和

（2）易水解，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）装置图A中，仪器c的名称为球形干燥管；仪器b为(球形)干燥管；其作用是导气和冷凝回流。

（4）步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇将铬酸根离子还原为+3价铬离子，反应的离子方程式为

（5）由于的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法析出晶体，因此获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；其中“洗涤”步骤中选用丙酮作为洗涤剂，目的是减少的溶解，并便于干燥。【解析】(1)(两空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管导气；冷凝回流。

(4)

(5)降温结晶减少的溶解，并便于干燥22、略

【分析】【分析】

a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

(1)

由图可知；仪器a为分液漏斗；

(2)

由分析可知；a中所盛试剂为稀硝酸；

(3)

由分析可知；装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

(4)

由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；则非金属性：N＞C＞Si；

(6)

元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；

(7)

NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。【解析】(1)分液漏斗。

(2)稀硝酸。

(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸。

(4)硅酸钠溶液SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)N＞C＞Si

(6)NH3＞CH4＞SiH4

(7)NH3＞SiH4＞CH4五、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.24、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH＝CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH＝CH2。反应①为取代反应。由C、D的分子式，可知反应②发生信息I中取代反应，可知D为由信息II中取代反应、结合E的分子式，可知E为E发生酯的水解反应生成F。对比F、J的结构简式，可知F脱羧生成G，G与苯胺脱去1分子水生成J，故G为J与发生取代反应生成L；

(6)由信息II可知，由反应得到用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到

【详解】

(1)A属于烯烃，A的结构简式为CH2＝CH﹣CH3；A名称为：丙烯，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，分子中最多有7个原子共面；

(2)B为ClCH2CH＝C