2025年人教A新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学下册阶段测试试卷852考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A.能燃烧生成CO2和H2OB.能发生加成反应C.能与KMnO4发生氧化反应D.能与HCl反应生成氯乙烯2、下列物质：①一氯甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦聚乙炔；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A.③④⑤⑧B.⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧3、下列实验中；所采取的实验方法与对应原理都正确的是（）

。选项。

目的。

实验方法。

原理。

A

除去丙醇中的乙醚。

蒸馏。

丙醇与乙醚的沸点相差较大。

B

分离苯和甲苯。

分液。

苯和甲苯的密度不同。

C

除去CO中的O2

通过灼热铜网。

O2与灼热的铜反应。

D

分离溶于水的溴。

乙醇萃取。

溴在乙醇中的溶解度较大。

A.AB.BC.CD.D4、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有一个甲基。下列关于有机物X的说法正确的是A.分子式为C3H8OB.X发生催化氧化反应，产物中官能团名称是羰基C.与X含有相同官能团的同分异构体有3种D.X发生消去反应生成两种结构的烯烃5、劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是。选项劳动项目化学解释A工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥铁与水高温下会反应B医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒利用乙醇的强氧化性C食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具纯碱能促进油脂水解D车间工人在电热水器内部加装镁棒牺牲阳极的阴极保护

A.AB.BC.CD.D6、下列有关有机物的说法正确的是A.油脂在溶液中会稳定存在B.丙酸和乙酸乙酯所含的官能团相同C.苯和裂化汽油都可以作碘水中的萃取剂D.与丙烷在光照下反应，液态产物为混合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。

①当的平衡压强为p时，测得则溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至时，溶液中如果溶液中需加溶液将调整为约等于___________。

(4)氨水也可吸收能提高去除率的措施有___________(填标号)。A．增大氨水浓度B．加热煮沸C．降低烟气的流速D．补充将氧化为8、常温下，几种物质的溶度积常数见表：。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。9、有机物P的合成路线如下：

已知：（R；R'、R''代表烃基或氢）

（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。10、按要求完成下列问题；下列几种微粒或物质。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）互为同位素的是_______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是_______。

（2）互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是_______。11、某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。

(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：___________

(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：___________

(3)硫酸铜溶液的作用是___________

(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为___________。

(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：___________

(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：___________12、经研究发现白蚁信息素有：A．B．家蚕的信息素为：回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a.信息素A；B互为同系物。

b.以上三种信息素均能发生加聚反应。

c.信息素A；B互为同分异构体。

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种。

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。13、现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH③④⑤⑥⑦⑧⑨

。请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是_______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(5)在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。14、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J；其合成路线如下：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______(填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。15、根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的二种单体是_________________和_______________，是通过___________反应得到。

Ⅱ.硅橡胶具有无毒，无味，耐高温又耐低温，可制成耐温垫圈，密封件和人造心脏，人造血管等，他是由单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的，请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线性缩聚的方程式_________________和_________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误17、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误18、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误19、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误20、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误21、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误22、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)27、蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2；然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

Ⅰ.SO2含量的测定。

烧瓶A中加中药粉10g；加蒸馏水300mL；

锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；

打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol·L-1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL。

Ⅱ.空白实验。

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。

(1)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是__________。

(3)空白实验的目的是___________。

(4)该中药中含SO2含量为_________mg/kg。28、某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有______________________________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应___________________________________。

②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________________________________________________________________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH；临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：。V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线___________。

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。29、二氧化硫是重要的化工原料；用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O2然后用0.09mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。30、某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：

A．在试管里先注入少量NaOH溶液；振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。D．加热。请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目是___。

（2）简述银氨溶液的配制过程：___。

（3）步骤D应选择的加热方法是___（填下列装置编号），理由是___。

（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式___。

（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：。实验变量。

实验序号银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min1136511521345116.531565114

①实验1和实验2，探究的是___。

②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间___。（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的___。

（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸；直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。

①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式___。

②加入的铁粉要过量的目的是___。

③该实验过程中可能产生的大气污染物是___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．乙烯、乙烷、乙炔燃烧都生成CO2和H2O；故A不符合题意；

B．乙烯；乙炔都能够发生加成反应；如：都能够使溴水褪色，故B不符合题意；

C．乙烯；乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化；使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；

D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷；乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷能与HCl不反应，所以乙炔性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；

答案选D。2、B【分析】【详解】

①一氯甲烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色；也不能使溴水褪色，故①不满足题意；

②苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色；也不能使溴水因发生化学反应而褪色，故②不满足题意；

③聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色；也不能使溴水褪色，故③不满足题意；

④邻二甲苯中与苯环相连的C原子上有H原子，能使KMnO4酸性溶液褪色；不能使溴水因发生化学反应而褪色，故④不满足题意；

⑤2-丁炔中含有碳碳三键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑤满足题意；

⑥环己烷属于环烷烃，不含碳碳双键，既不能使KMnO4酸性溶液褪色；也不能使溴水因发生化学反应而褪色，故⑥不满足题意；

⑦聚乙炔中含碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑦满足题意；

⑧苯乙烯含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故⑧满足题意；

综上所述：⑤⑦⑧满足题意。

答案选B。3、A【分析】【详解】

A；丙醇和乙醚互溶；除去丙醇中混有乙醚，利用其沸点相差较大，采用蒸馏的方式，故A正确；

B；苯是良好的有机溶剂；甲苯和苯互溶，不能采用分液的方法进行分离，应利用其沸点相差较大，采用蒸馏的方法进行分离，故B错误；

C、Cu与O2反应生成CuO；CO将CuO还原成Cu，消耗CO，故C错误；

D；乙醇可以和水互溶；乙醇不能作从溴水中萃取溴的萃取剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

选择萃取剂的原则：一是萃取剂不能与被萃取的物质发生反应，二是被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，三是萃取剂不能与原溶剂互溶。4、C【分析】【分析】

由题意可知，有机物X中碳元素和氢元素的质量分数之和小于100%，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，则有机物中含有氧元素，氧元素的质量分数为(1—64.86%—13.51%)=21.63%，有机物中碳、氢、氧的个数比为=4:10:1，有机物的实验式为C4H10O；由碳原子和氢原子的个数比可知，有机物实验式就是分子式，由核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有一个甲基可知，该有机物为1—丁醇。

【详解】

A.由分析可知，有机物的分子式为C4H10O；故A错误；

B.1—丁醇发生催化氧化反应生成丁醛；丁醛的官能团为醛基，故B错误；

C.与1—丁醇含有相同官能团的同分异构体有2—丁醇；2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇；共3种，故C正确；

D.一定条件下；1—丁醇发生消去反应只能生成1—丁烯，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气；故浇注熔融钢水前对模具进行干燥，A不符合题意；

B．乙醇能使蛋白质变性；故用75%的乙醇对办公家具消毒，B符合题意；

C．热的纯碱溶液显碱性；能和油脂反应，故用热的纯碱溶液洗涤餐具，C不符合题意；

D．镁比铁活泼；故能保护铁，为牺牲阳极的阴极保护，D不符合题意；

故选B。6、D【分析】【详解】

A.油脂在等强碱溶液中会发生水解反应；即皂化反应，A项错误；

B.丙酸含有羧基；乙酸乙酯含有酯基，二者的官能团不同，B项错误；

C.裂化汽油含有不饱和烃，与发生加成反应；C项错误；

D.丙烷与氯气在光照下发生取代反应；液态产物为多氯代物，如一氯丙烷；二氯丙烷、三氯丙烷等，故液态产物为混合物，D项正确。

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】（1）

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，反应的离子方程式为故答案为：

（2）

A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，故A错误；B．通入紫色石蕊试液，由于生成亚硫酸显酸性，所以只会变为红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成；故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，晶体失去结晶水逐渐变成白色，故D正确；综上所述，答案为：D。

（3）

①根据方程式可知又因为则三式相乘并代入数据即得到故答案为：

②滴加溶液至时，溶液中所以如果溶液中则解得则需加溶液将调整为约等于8.2；故答案为：8.2。

（4）

A．增大氨水浓度平衡正向移动，能提高去除率，故A正确；B．加热煮沸降低气体的溶解度，不利于提高去除率，故B错误；C．降低烟气的流速，可以使反应充分，能提高去除率，故C正确；D．补充将氧化为溶液酸性增强，不利于提高去除率，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】(1)

(2)D

(3)8.2

(4)AC8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的

(2)①由于反应有I2消耗，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时；溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；

②由化学方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到关系式：则该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为

③若滴定到终点时，仰视读数，使得消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测定结果偏大。【解析】①.CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜②.③.淀粉④.当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色⑤.⑥.偏大9、略

【分析】【分析】

本题主要采用逆推法：有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；根据D可知B为B与NH3反应生成D与水；根据B可知A为A催化氧化生成B和水；丙烯与水加成生成A。

【详解】

（1）根据以上分析可知A为其所含的官能团名称是羟基；

答案：羟基。

（2）根据D（）可知B为

答案：

（3）有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；

答案：加成反应【解析】羟基加成反应10、略

【分析】【分析】

（1）

质子数相同，中子数不同的同种元素的原子为同位素，符合定义的为②④，不同的元素质子数不同，①中子数为14-6=8，②中子数为16-8=8，③中子数为14-7=7，④中子数为18-8=10；所以质子数不同，中子数相同的为①②。

（2）

同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的是⑤⑥，分子式相同结构不同的互为同分异构体，故同分异构体为⑨⑩。【解析】（1）②④①②

（2）⑤⑥⑨⑩11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电石(CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：

(2)CaC2和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：降低水的含量；为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体；

(3)所以生成的乙炔中含有硫化氢；磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些杂质；所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；

(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的四氯化碳ng，则根据方程式可知乙炔的物质的量是所以CaC2的纯度为

(5)乙炔在中含碳量高；燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；

(6)烃在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氢量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙炔＜乙烯＜乙烷。【解析】降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟乙炔＜乙烯＜乙烷12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．根据信息素A、B的结构简式可知，两者均为烯烃，且A比B少一个CH2；互为同系物，选项a正确；

b．以上三种信息素均含有碳碳双键，均能发生加聚反应，选项b正确；

c．根据选项A分析；信息素A；B互为同系物，故不可能互为同分异构体，选项c错误；

d．1mol家蚕信息素与1mol溴可以发生1，2-加成或1,4-加成，产物有三种，选项d错误，答案选ab。

(2)信息素A含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子；碳碳双键在1号碳原子上，两个甲基分别在2；4号碳原子上，故系统命名法命名为2，4-二甲基-1-庚烯；信息素B与氢气加成产物为最长碳链为8个碳的烷烃，甲基所在位置最小为2、6位，故系统命名其名称为2，6-二甲基辛烷。

(3)信息素B含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为

(4)被酸性高锰酸钾溶液氧化后，碳碳双键断开生成醛基，醛基继续被氧化生成羧基，最终得到CH3(CH2)2COOH、HOOC(CH2)8CH3；HOOC-COOH；共有3种。

(5)碳原子较多的烷烃，如果一氯代物的数目较少，要考虑结构的对称，信息素A有9个碳原子，则D也有9个碳原子，D的一氯代物只有2种，可知D的结构简式为或烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，信息素B含有10个碳原子，则E的结构简式为【解析】ab2，4-二甲基-1-庚烯2，6-二甲基辛烷3或13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)最长的链含4个碳为戊烷；2号碳上有2个甲基，系统命名法得到名称为：2，2−二甲基丁烷，故答案为：2，2−二甲基丁烷。

(2)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低故①CH4③④⑧熔沸点高低顺序：③>⑧>④>①，答案为：③>⑧>④>①。

(3)结构相似组成相差CH2的有机物为同系物，③是链状烷烃，与③互为同系物的是：①CH4，④⑧故答案为：①④⑧。

(4)甲苯的一氯代物发生在苯环上时有邻；间、对3种；也可以发生甲基上取代，故有4种，故答案为：4。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

则1+（x+）=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则CxHy为甲烷；故答案为①。

(6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】2，2-二甲基丁烷③>⑧>④>①①④⑧4①+Br2+HBr14、略

【分析】【分析】

A发生加成反应生成B，B水解生成C，由C的结构逆推可知B为A为由D、E的分子式结合反应条件知，C发生氧化反应生成D为D发生氧化反应然后酸化生成E为E发生取代反应生成F，F与H发生取代反应生成J，结合J的结构，可知H为

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr。

【详解】

（1）D为D的名称是2-甲基-2-羟基丙醛；

答案为2-甲基-2-羟基丙醛；

（2）D发生氧化反应生成E，D-E反应①的化学方程式是

答案为：

（3）E-F的反应类型为取代反应；

答案为取代反应。

（4）J中的含氧官能团除硝基外还有醚键；羧基；

答案为醚键；羧基。

（5）H为化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，则X比H多2个-CH2，且X含有酚羟基、硝基，其核磁共振氢谱有3组峰，说明X中含有两个甲基且对称，则X的结构简式可能为或

答案为：或

（6）D为D的同分异构体中能发生水解反应，说明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；

答案为HCOOCH2CH2CH3。

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr，其合成路线为

答案为：【解析】2-甲基-2-羟基丙醛+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O取代反应醚键、羧基或HCOOCH2CH2CH315、略

【分析】【详解】

Ⅰ.丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的二种单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN；丁腈橡胶是通过加聚反应得到的。

Ⅱ.二甲基二氯硅烷水解及线性缩聚的化学方程式为（CH3）2SiCl2+2H2O→（CH3）2Si（OH）2+2HCl和n→（n-1）H2O+【解析】①.CH2=CH-CH=CH2②.CH2=CH-CN③.加聚反应④.（CH3）2SiCl2+2H2O→（CH3）2Si（OH）2+2HCl⑤.n→（n-1）H2O+三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。17、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。18、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。19、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。20、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。21、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。22、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、推断题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应25、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、实验题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

本实验的目的是利用蒸馏碘滴定法测量中药材中二氧化硫是否超标；首先烧瓶A中加中药粉和蒸馏水，通氮气将装置中的空气排尽同时也可将后续生成的SO2吹出，然后加入盐酸反应生成SO2；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用碘标准液一边吸收一边滴定；滴定过程中碘单质被二氧化硫还原成碘离子，当达到滴定终点时，碘单质过量，溶液会变蓝。

【详解】

(1)二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净；避免氧气将二氧化硫氧化；氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及和碘反应就被氮气带出，所以导致结果偏小。

(2)滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-。达到滴定终点时；二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色。

(3)原来的水样；空气中可能有其他杂质影响实验结果；所以为消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差，设置了空白实验。

(4)用于氧化二氧化硫的碘标准液为(V1－V0)mL，其物质的量为mol，根据发生的反应可知二氧化硫也是mol，则质量为g，这些是10g药粉中的含量，所以1kg药粉中有g二氧化硫，即有64(V1－V0)mg二氧化硫，所以答案为：64(V1-V0)mg/kg。【解析】①.排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定②.偏小③.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-④.当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色⑤.为消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差⑥.64(V1-V0)mg/kg28、略

【分析】【分析】

(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH－尽可能沉淀完全，选用含Mg2＋的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。

(2)③pH计是用来测定溶液pH的仪器；能较准确方便地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次。

⑤由于石蕊变色时不容易判断；一般不选石蕊作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。

⑥先计算出氢氧化钠溶液的浓度；从而计算出样品中含有氢氧化钠的物质的量，进而计算出氢氧化钠的质量，最后计算出氢氧化钠的质量百分含量。

【详解】

(1)含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量，应选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质MgCl2；溶解后加入氯化镁溶液完全沉淀OH-离子，过滤洗涤称量沉淀质量和样品质量得到质量分数，故答案为：MgCl2溶液；样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量；

(2)①滴定管在使用前应先检漏；洗涤、用待测液润洗、正式装液；排除气泡并调节液面，滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗，故答案为：检漏、润洗；

②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下；故答案为：调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下；

④根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：

⑤依据图象和表中数据分析可知pH突变是4.0~9.9；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1～4.4，酚酞变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不