2025年上外版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、CaCl2中的一种或几种物质．取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解．根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是（）A.原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3B.原粉末中可能有NaClC.原粉末中一定没有CuCl2、Na2SO4、CaCl2D.原粉末中只有Na2CO3一种物质2、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.用电子贺卡代替明信片向同学或老师表达新年祝福C.提倡骑自行车或步行上学D.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低3、宣传科学知识；反对伪科学是我们应尽的义务．下列说法具有科学道理的是（）

A.铅笔芯不含铅。

B.水银就是金属银。

C.人可用肉眼看到硅原子。

D.金刚石含有金。

4、某种保险丝是由金属铋（熔点为271℃）；铅（熔点为327℃）、锡（熔点为232℃）、镉（熔点为321℃）融合而成的；如果该保险丝的熔点是下列数据中的一个，则该保险丝的熔点可能是（）

A.350℃

B.416℃

C.280℃

D.69℃

5、化学知识谜语可以增添化学学习的乐趣并能增强记忆．现有一则谜语：“闻有刺激味，含量平均分，酸雨由它造，追捕无影踪”．下列最适合作为谜底的物质是（）A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮6、由ag溶质的质量分数为15%的某溶液；欲使其质量分数变为30%，采用下列方法正确的是（）

A.蒸发掉溶剂的

B.取出的溶质。

C.加入g的溶质。

D.加入g的溶质。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、从①氧气；②氮气、③空气、④氢气、⑤二氧化硫、⑥一氧化碳六种气体中；选出符合下列题意的物质，用序号填空．

（1）属于混合物的是____；

（2）医疗上用于抢救危重病人的是____；

（3）未来最理想的气体燃料是____；

（4）在食品包装袋中，用作食品保护气的是____；

（5）污染空气，形成酸雨的是____．8、五中活动小组的同学在做氧气的制取和性质实验时观察到同一化学反应在不同条件下反应剧烈程度不同；对此他们提出了新的问题，物质间发生化学反应的剧烈程度取决于哪些因素？我能对此问题进行探究：

。我的假设我验证假设的方案预期现象（1）____________（2）____________（3）____________请你任选一种假设，说明在实践中的应用____．9、（3分）氮元素和氧元素能形成多种物质，如一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等。1772年，英国科学家普利斯特里将铜与稀硝酸作用，得到一种无色气体，该气体是一氧化氮．一氧化氮与空气混合后，易与空气中的氧气反应，生成二氧化氮，这是一种黄棕色气体--二氧化氮．一氧化氮微溶于水，且其密度略小于空气，二氧化氮溶于水后，与水反应生成硝酸和一氧化氮．（1）一氧化氮的物理性质为______________________________________________________；（2）写出表示二氧化氮化学性质的文字表达式__________________________________；（3）每一种纯净物都有一个对应的化学符号，如：用“SO2”表示“二氧化硫”。这种用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。请你试着写出一氧化二氮的化学式为________________。10、（2007•平阴县模拟）有A；B、C、D、E五种气体；它们分别是氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，现在拿一根燃着的木条进行试验：A气体能使燃着的木条火焰熄灭；B、C、D气体能燃烧；E气体能使燃着的木条燃烧得更旺．再在能燃烧的B、C、D气体火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，B、C火焰上方的烧杯壁上有水珠出现，而D火焰上方的烧杯壁上没有水珠，燃烧后分别向三个烧杯内注入足量澄清石灰水，振荡，B、D烧杯内石灰水变浑浊，C烧杯内没有变化．请回答下列问题．

（1）写出C；D两种气体的化学式：

CD．

（2）B气体在空气中燃烧的化学方程式是．

（3）把气体A通入澄清石灰水中的现象是；

该反应的化学方程式是．11、完成下列化学反应的符号应表达式；并回答有关问题。

rm{(1)}通电分解水：______，该反应属于______反应rm{(}填反应类型rm{)}

rm{(2)}碱式碳酸铜受热分解：______，生成的物质都属于______rm{(}填物质类别rm{)}

rm{(3)}镁条在空气中燃烧：______；燃烧的镁条应用______夹持。

rm{(4)}久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜：______；实验室中可用______来洗。

rm{(5)}铁丝在氧气中燃烧：______，该实验中，等到______时候才能将铁丝由上而下伸入集气瓶中。12、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体50g析出，则甲的溶解度曲线为______（填“X“或“Y“）；t1℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量______乙的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；t3℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为______g。13、下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息；请回答下列问题：

（1）钾元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，一个钾原子内的中子数为____．

（2）现有下列粒子的结构示意图：

用序号填空：属同种元素的粒子是____，属阳离子的是____．

根据上述信息请写出氧化钾的化学式____．14、下表列出生活中一些液体的pH：

。液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6712.51.6（1）上述液体中，酸性最强的是____，能使酚酞试液变红的是____．

（2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是____．

（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）16、氧气的三态变化是物理变化．____．17、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．18、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）19、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．20、人体中硒元素含量过高会致癌____．21、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)22、实验与探究是化学学习的重要方法和内容；李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．

【查阅资料】

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末；遇水变蓝；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液；碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．

【发现问题】

查阅资料后；该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物；进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②____；③碳和氧化铜的混合物．

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

。实验操作与现象实验结论____猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。

步骤一：连接A和B；打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→____→____（填“C”；“D”）；

步骤三：点燃酒精灯；观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式____；

②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式____．

【反思与评价】

上述装置中A的作用是____．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共12分)23、（p158）水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，能导电的是____；不能导电的是____．某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的____，所以这些物质的水溶液能够导电．例如，食盐溶于水能生成自由移动的____和____，稀硫酸中含有自由移动的____和____，所以食盐水和稀硫酸都能够导电．蔗糖溶于水后，蔗糖以____的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电．在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是____．24、（2005•徐州）小强设计了一个有趣的实验（如图所示）；经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____．

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)25、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜；某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是____；固体Y是____；滤液B中的溶质是____；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式____．26、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品；投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

。反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5则：反应中产生氢气____克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）27、某化学兴趣小组的学生；发现金属R不在初中学到的金属活动顺序中，该小组为了了解R与常见金属铝；铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动．

【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强；对三种金属的活动性作出如下猜想：

猜想一：Al＞Cu＞R

猜想二：____

猜想三：R＞Al＞Cu

【查阅资料】R是一种银白色的金属；在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝；氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立；甲；乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色物质猜想一____（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同，溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢；溶液由无色逐渐变为蓝色。

②铝丝表面产生气泡较快。

③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。

R与稀硫酸反应的化学方程式为。

____猜想三

____无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色____；进而确认猜想三不成立，猜想二成立．

【归纳与总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与____反应或金属与____反应可以比较金属活动性强弱．28、某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合；设计如图的实验装置进行探究．

请回答下列问题：

①仪器a和b的名称是：a____，b____．

②装置a中的实验现象是____；

装置c中发生反应的化学方程式为____．

③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

答：____

④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热；冷却到室温．反应前；后测得的数据如下：

。装置反应前反应后a试管的质量36.2g

氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g试管和固体物质的质量为54.8gc反应后瓶内液体比反应前增重1.1g分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量____（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．

⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：____

⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是____．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】由题意知，固体溶解得无色透明溶液，氯化铜溶液是蓝色的，说明固体能共存且一定没有氯化铜；足量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解说明一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙，可能含有氯化钠．【解析】【解答】解：①取少量固体于试管中；加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，因为氯化铜溶液为蓝色，所以固体中一定没有氯化铜；

②取所得上述溶液，加足量Ba（NO3）2溶液后；产生白色沉淀，加入足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解说明该沉淀为碳酸钡，固体中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙而不能共存，所以固体一定没有氯化钙，可能含有氯化钠．

故选BC．2、D【分析】【分析】根据题意：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；教科书循环使用；可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．

B；用电子贺卡代替明信片向同学或老师表达新年祝福；能节约纸张、节约造纸消耗的能源，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

C；提倡骑自行车或步行上学；能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

D；夏天为了更凉快；把室内空调温度设置到很低，要消耗大量的电能，故选项不符合“低碳生活”理念．

故选：D．3、A【分析】

A；铅笔芯主要成分是石墨和粘土；不含有铅，故A正确；

B；水银是汞不是金属银；故B错；

C；原子的体积和质量都很小；人用肉眼是看不到的，故C错；

D；金刚石是碳的一种单质；不含有金，故D错．

故选A．

【解析】【答案】A；根据铅笔芯的组成考虑；B、根据水银的组成考虑；C、根据原子的大小考虑；D、根据金刚石的组成考虑．

4、D【分析】

保险丝的用途是当电路发生故障时；因为温度升高使保险丝熔化，从而使电路断开．同时由于保险丝是合金，其熔点低于其任一组分金属的熔点，所以要低于熔点最低的金属的熔点，因此保险丝的熔点可能为D．

故选D

【解析】【答案】可以根据保险丝的用途进行分析；解答；主要考查的是合金的性质特点．

5、C【分析】

一氧化碳；二氧化碳都是无色、无味的气体；二氧化氮是一种红棕色气体；二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，是形成酸雨的重要物质，硫元素和氧元素的质量分数相等．

故选C．

【解析】【答案】二氧化硫是一种无色；有刺激性气味的气体；是形成酸雨的重要物质．

6、C【分析】

将ag溶质质量分数为15%的溶液变为30%的溶液；

①采取增加溶质的方法：设需要增加溶质的质量为x

ag×15%+x=（ag+x）×30%

x=g

②采取蒸发溶剂的方法：设需要蒸发溶剂水的质量为y

ag×15%=（ag-y）×30%

y=g

故选C．

【解析】【答案】将ag溶质质量分数为15%的溶液变为30%的溶液；可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法，分别计算出所采取的方法需要蒸发溶剂的质量；增加溶质的质量，进行判断．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成的分析；

（2）根据氧气的用途回答：支持燃烧；支持呼吸等；

（3）根据氢气作为燃料的优点回答：发热量高；无污染、来源丰富；

（4）根据氮气的化学性质不活泼回答；

（5）酸雨是酸性氧化物溶于水形成的．【解析】【解答】解：（1）空气中含有氧气和氮气等多种物质；故是混合物；

（2）氧气能支持呼吸；故可用于医疗上抢救危重病人；

（3）由于氢气燃烧时生成物只有水；且放出的热量多，故是未来最理想的燃料；

（4）由于氮气的化学性质不活泼；可以作为保护气，以延长食品的保质期；

（5）二氧化硫的水溶液显酸性；随着含量的增加，酸性增强，形成酸雨．

故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②；（5）⑤．8、略

【分析】【分析】影响反应速率的因素很多，例如反应物的浓度、反应温度、反应物颗粒的大小、反应物之间的接触面积、是否使用催化剂等都能够影响反应速率．【解析】【解答】（1）假设：反应物的浓度越大；反应速率越快；

方案：向两只相同的试管中加入相同质量的二氧化锰；再同时加入体积相同；浓度不同的过氧化氢溶液；

现象：过氧化氢浓度大的试管中产生的气泡多并且快．

（2）假设：温度越高；反应速率越快；

方案：向两只相同的试管中加入相同质量的二氧化锰；再同时加入体积相同；浓度相同的过氧化氢溶液，其中一只试管在酒精灯上加热；

现象：加热的试管中产生的气泡多并且快．

假设：使用催化剂可以加快反应速率；

方案：向两只相同的试管中加入体积相同；浓度相同的过氧化氢溶液；其中一只试管中加入适量的二氧化锰；

现象：加入二氧化锰的试管中产生的气泡多并且快．

增大反应物浓度可以加快反应速率的应用：合成氨时，增大氮气和氢气的浓度可以加快合成氨的速率．故填：合成氨时，增大氮气和氢气的浓度可以加快合成氨的速率．9、略

【分析】试题分析：（1）一氧化氮的物理性质为无色气体，密度比空气略大，难溶于水；（2）二氧化氮化学性质的文字表达式为：二氧化氮+水硝酸+一氧化氮；（3）一氧化二氮的化学式为N2O。考点：文字表达式的书写、化学式的书写【解析】【答案】（1）无色气体，密度比空气略大，难溶于水；（2）二氧化氮+水硝酸+一氧化氮；（3）N2O10、略

【分析】

①由已知条件“E气体能使燃着的木条燃烧得更旺”可以推断E为氧气；

②因为这些物质中除氧气外；能燃烧的物质为：氢气；一氧化碳、甲烷，故可判断B、C、D气体为氢气、一氧化碳、甲烷；则A为二氧化碳气体，根据“A气体能使燃着的木条火焰熄灭”也符合二氧化碳的性质；

③由“B；C火焰上方的烧杯壁上有水珠出现；而D火焰上方的烧杯壁上没有水珠”可知，B、C为氢气和甲烷（因为水中有氢元素，这两种气体中也有氢元素，一氧化碳中没有氢元素），那么D就是一氧化碳；

④由“B；D烧杯内石灰水变浑浊；C烧杯内没有变化”可知，B、D两种气体燃烧后都有二氧化碳气体生成，而C燃烧后没有二氧化碳气体生成．故可判断B为甲烷，C为氢气（因为甲烷中有碳元素）．

⑤B气体在空气中燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；

⑥因为A是二氧化碳气体，它与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故把气体A通入澄清石灰水中的现象是：石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）H2；CO；

（2）CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】根据由已知条件“E气体能使燃着的木条燃烧得更旺”可以推断E为氧气；根据“A气体能使燃着的木条火焰熄灭”符合二氧化碳的性质；然后根据已知条件进行分析，可用排除法，鉴别出剩余的三种气体．

11、2H2O2H2↑+O2↑分解Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO氧化物2Mg+O22MgO坩埚钳CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O稀盐酸3Fe+2O2Fe3O4燃尽【分析】解：rm{(1)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}该反应符合“一变多”的形式；符合分解反应的特征，属于分解反应。

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}生成物均是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，均属于氧化物rm{(2)}合理即可rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}

rm{(}镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}燃烧的镁条应用坩埚钳夹持。

rm{)}久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜，是因为石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：rm{(3)}碳酸钙难溶于水；能与酸反应，实验室中可用稀盐酸来洗。

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}该实验中；等到木条燃尽时才能将铁丝由上而下伸入集气瓶中。

故答案为：

rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解；

rm{(2)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}氧化物；

rm{(3)2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}坩埚钳；

rm{(4)}稀盐酸；

rm{(5)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}燃尽。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}写、配、注、等rm{(5)}进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}氧化物rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}坩埚钳rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}稀盐酸rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}燃尽rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CuO}12、X小于50【分析】解：将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体50g析出，X物质的溶解度随温度的较大而减小，所以甲的溶解度曲线为X，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量小于乙的质量，t3℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为-75g=50g。

故答案为：X；小于，50。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】X小于5013、略

【分析】【分析】明确元素周期表中各元素的有关信息，如原子序数，相对原子质量及相对原子质量与质子数和中子数的相对关系，原子的结构示意图及其意义，以及原子和离子之间的转化，了解元素的简单分类方法，根据核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．掌握相关的规律：如在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在离子中，有阳离子，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数；相对原子质量在数值上约等于质子数+中子数；质子数相同则属于同种元素形成的粒子，并能根据原子结构示意图推测其在形成化合物时的化合价态．【解析】【解答】解：（1）在给出的氧；钾、镁三种元素中；其中钾、镁为金属元素，氧元素为非金属元素，根据相对原子质量≈质子数+中子数，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，可知钾元素的原子序数为19，所以质子数为19，相对原子质量为39，所以每个钾原子中的中子数为39-19=20．

所以答案为：金属；20．

（2）同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A和C核内质子数相同，故A与C属于同种元素的粒子；核内质子数＞核外电子数，则形成阳离子，故选A和D；8号元素为氧，19号元素为钾，氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，所以在形成化合物时显-2价；而钾原子的最外层有1个电子，在发生化学变化时易失去1个电子而显示+1价，根据化学式的书写原则，正价在前，负价在后，所以氧化钾的化学式为K2O．

故本题答案为：A和C；A和D；K2O．14、略

【分析】

（1）上述液体中；酸性最强的是厕所清洁剂，厨房清洁剂pH大于7，显碱性，所以能使酚酞试液变红．故填：厕所清洁剂；厨房清洁剂；

（2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性．故填：正常雨水中溶有CO2，而CO2可与雨水发生反应：CO2+H2O═H2CO3；

（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水；厨房清洁剂的pH会变小．故填：变小．

【解析】【答案】（1）当溶液的pH小于7时显酸性；随着pH的减小酸性增强，显碱性的物质能使酚酞试液变红色；

（2）正常雨水中因为溶解了空气中的二氧化碳而显酸性；

（3）稀释碱性溶液时；碱性减弱，pH减小．

三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．16、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×18、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．19、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×四、简答题(共1题，共9分)22、氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液DCC中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰【分析】【分析】探究一：【猜想与假设】根据氧化铜也是黑色的固体进行解答；

【设计方案】根据碳不和硫酸反应；而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；

探究二：【进行实验】根据水能使无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

【解释与结论】①根据水能使无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

②根据Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜；水和二氧化碳进行解答．

【反思与评价】根据装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰进行解答．【解析】【解答】解：探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体；所以还有可能是氧化铜；

【设计方案】碳不和硫酸反应；而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；

探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为A→B→D→C；

【解释与结论】①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；

【反思与评价】

装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳；防止对产物的检验造成干扰．

故答案为：

【猜想与假设】氧化铜；

【设计方案】取黑色粉末；加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；

【进行实验】DC；

【解释与结论】

①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；

【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰．五、科普阅读题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】此题是判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，电解水时为增加导电性常加入一些增加导电性的酸碱或盐．【解析】【解答】解：一般情况下酸碱盐的溶液都能导电；则有食盐水；稀硫酸和氢氧化钠的溶液能导电，水和有机物的溶液不易导电，则有水、蔗糖水不能导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，硫酸电离时会生成氢离子与硫酸根离子；有机物溶于水时一般以分子状态存在，电解水时为增加导电性常加入一些增加导电性的酸碱或盐．

故应填：食盐水、稀硫酸和氢氧化钠的溶液；水、蔗糖水；离子；钠离子；氯离子；氢离子；硫酸根离子；蔗糖分子；增强水的导电性．24、略

【分析】【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可．

（2）根据溶解度的概念分析．【解析】【解答】解：（1）因为浓硫酸有吸水性；它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出；

故答案为：浓硫酸具有吸水性；可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出．

（2）温度不变则溶解度也不变；即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；

故答案为：等于六、实验题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】金属和盐溶液反应必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，结合实验方案分析判断加入的金属能否与废水中的盐液发生的置换反应，进而确定滤渣和滤液的成分即可．【解析】【解答】解：由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把适量铜粉放到废液中时，铜粉可以和硝酸银发生置换反应，得到金属银，故固体X是Ag；滤液A是硝酸铜和硝酸锌的混合溶液．由于铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在把过量的铁粉放入到滤液A中时，铁能和硝酸铜发生置