2024年粤人版七年级化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤人版七年级化学上册阶段测试试卷517考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据如图的信息判断，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.硫属于金属元素B.硫原子的中子数为rm{32}C.硫原子的质量由构成其原子的质子和电子决定D.在化学反应中，硫原子容易得到电子2、当rm{CuO}中混有少量碳粉时，可以用下列哪种方法提纯？rm{(}rm{)}A.隔绝空气加热混合物B.在氧气流中加热混合物C.加足量水搅拌过滤D.用筛子将碳粉筛去3、以美国为首的北约曾在科索沃战场上投下了至少rm{10t}的贫铀弹，使不少人患上了“巴尔干综合症”rm{.}贫铀弹的主要成分是低放射性的铀rm{.}这种铀原子的相对原子质量为rm{238}质子数为rm{92}则铀原子的核外电子数为rm{(}rm{)}A.rm{238}B.rm{146}C.rm{136}D.rm{92}4、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是rm{(}rm{)}A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油5、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.洁净的空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.海水6、用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物，可以得到铁和CO2．将生成的气体通入足量澄清的石灰水；可以生成25克沉淀．则该铁的氧化物的混合物不可能是（）

A.FeO、Fe3O4

B.FeO、Fe2O3

C.Fe2O3、Fe3O4

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

评卷人得分二、探究题(共3题，共12分)7、rm{隆陋}类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______；小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

【假设二】生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装置进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置黑色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是______，发生的化学方程式为____

rm{(3)}讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______．8、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：。

实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______。实验三______。______。二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______。

rm{(3)}老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：____。

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是：____。9、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质rm{.}以金属铁为例rm{.}请你参与其中回答相关问题：

rm{(1)}认识铁元素的存在：

如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图；下列有关说法正确的是______．

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

B.铁原子的相对原子质量为rm{56}中子数为rm{26}

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子。

rm{(2)}探究金属铁的性质：

rm{垄脵}图rm{1}甲反应的生成物是某矿物的主要成分；该矿物的名称是______，丙中反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应通常不用作实验室制取氢气；原因是______；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络如图rm{2}其中rm{A}属于______rm{(}填物质类别rm{)}．

rm{(3)}认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物rm{.}已知由rm{A}装置制取的rm{CO}气体混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CO}与氧化铁反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}气体通过装置的顺序是rm{A隆煤}______rm{(}装置不能重复使用rm{)}

rm{垄脹}从环保角度考虑；对以上装置的改进措施是______．

rm{(4)}认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是______；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例______．评卷人得分三、简答题(共3题，共6分)10、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题：。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度；则温度的取值范围是______；

rm{a}rm{20-30}rm{b}rm{30-40}rm{c}rm{40-50}rm{d}rm{50-60}

rm{(3)}某兴趣小组做了以下实验：

rm{垄脵}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______，此过程轴一定是饱和溶液的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脷x}的取值范围是______．11、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计rm{.}科学实验的正确步骤应为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关资料；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行科学实验rm{.}请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答rm{(1)隆芦(3)}题的问题：rm{(}所用装置图用序号表示rm{)}

rm{(1)}双氧水是一种无色液体；在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集有关资料：双氧水是一种无色______，二氧化锰是一种______rm{(}填物质状态rm{)}反应条件无需______；氧气的密度______于空气的密度，且______水rm{.}

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵rm{+}氢氧化钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氯化钙rm{+}水rm{+}氨气rm{.}已知在标准状况下，氨气的密度为rm{0.771}克rm{/L}空气的密度为rm{1.293}克rm{/L}且在常温常压下，rm{1}体积的水能溶解rm{700}体积的氨气．

rm{垄脵}明确实验目的______．

rm{垄脷}收集有关资料______

rm{垄脹}设计合理的方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，请问应该从______端进______端出．12、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜rm{[}化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}相对分子质量为rm{222]}的质量分数，称取该铜矿样品rm{30g}加入rm{132.2g}稀盐酸时恰好完全反应，共生成rm{CO_{2}}气体rm{4.4g.}反应的化学方程式如下：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

请你计算：

rm{(1)}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水rm{.)}评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)13、如图所示是依据一次用足量的Zn和稀硫酸反应的实验数据绘制的曲线．横坐标表示时间；纵坐标表示产生氢气的体积．请仔细观察图中曲线，并回答下列问题．

（1）O--A曲线上升较慢；A--B段曲线上升较快，说明了什么问题？请解释其原因．

（2）B--C段曲线又趋平缓；原因是什么？

（3）C--D段曲线变为平直；说明了什么？

14、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O（x；y、z取整数）；测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1）配平xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式。

（______）xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．则最后一个干燥管中碱石灰的作用：______

（3）称取71.2g某碱式碳酸铜样品；充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．该样品的结晶水质量为______g，化学式为______．

15、称取铜、锌混合物粉末rm{10.0g}置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去rm{49.0g}稀硫酸rm{.}剩余固体rm{3.5g}．

rm{(1)}该混合物粉末中铜的质量分数为多少？

rm{(2)}所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？16、rm{(}附加题rm{))}某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用rm{2.0}rm{g}石灰石样品，把rm{25.0g}质量分数为rm{10%}的稀盐酸分五次加入样品中rm{(}样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水rm{)}每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：。实验次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}稀盐酸的累计加入量rm{5.0g}rm{10.0g}rm{15.0g}rm{20.0g}rm{25.0g}剩余固体的质量rm{1.5g}rm{1.0g}rm{0.5g}rm{0.3g}rm{0.3g}请计算：

rm{(1)2.0g}石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

rm{(2)}请你继续计算反应后的溶液中氯化钙的质量分数rm{(}计算过程和结果均保留一位小数rm{)}．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}由硫的名称可知；该元素为非金属元素，故A错误；

B、由硫元素在周期表的信息可知：硫原子的相对原子质量是rm{32.07}不能确定中子数，故B错误；

C；硫原子的质量由构成其原子的质子和中子决定；故C错误；

D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是rm{6}大于rm{4}硫原子容易得到电子，故D正确．

故选D．

由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”；可以知道该元素原子的核内质子数；核外电子数以及元素符号及相对原子质量等信息．

本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子的结构和元素周期表的信息理解，掌握相关知识即可正确解答．【解析】rm{D}2、B【分析】解：

A、隔绝空气加热混合物时氧化铜能和碳反应rm{.}故错误；

B、在氧气流中加热混合物时碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中的碳粉除去rm{.}故正确；

C；氧化铜和碳粉都不溶于水；加水搅拌不能除去杂质，此项错误；

D；氧化铜和碳粉都是细小的粉末状固体；用筛子不能将碳粉筛去，此项错误．

故选B．

根据物质间的反应关系；分析所选择除杂试剂反应后是否会引入的新的杂质或是否把原物质除去；已知碳和氧化铜在高温下能反应生成铜和二氧化碳．

本题是除去杂质的题目，解答是要注意根据物质的不同性质来选择合适的方法来除去杂质，同时不能引入新的杂质，最理想的状态就是得到主要的物质．【解析】rm{B}3、D【分析】解：铀原子的质子数为rm{92}根据核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数可知，该铀原子的核外电子数为rm{92}

故选：rm{D}．

在原子中，核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；可以据此解答该题．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数rm{=}电子数rm{=}核电荷数rm{=}原子序数；相对原子质量rm{=}质子数rm{+}质子数．【解析】rm{D}4、D【分析】试题分析：根据氧化物、酸、碱、盐、混合物的特点分析即可：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由多种物质组成的物质rm{.}据此逐项分析判断即可．

A、水属于氧化物，碳酸属于酸，硫酸铁属于盐，碳酸钠属于盐，空气属于混合物rm{.}故选项错误；

B、五氧化二磷属于氧化物，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，硝酸镁属于盐，胆矾属于纯净物rm{.}故选项错误；

C、氯酸钾属于盐，硝酸属于酸，氢氧化铜属于碱，硫酸亚铁属于盐，天然气属于混合物rm{.}故选项错误；

D、氧化铁属于氧化物，磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，石油属于混合物rm{.}故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体组成；故是混合物，故A错误；

B；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；因此是混合物，故B错误；

C；冰水混合物中只含有一种物质；因此是纯净物，故C正确；

D；海水中含有氯化钠、水等多种物质；因此是混合物，故D错误；

故选：rm{C}．【解析】rm{C}6、A【分析】

解法一：假设铁的氧化物的化学式为FexOy，则它与一氧化碳反应的方程式为：FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以可建立FexOy～yCO2～yCaCO3的关系式；

则有FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y100y

14g25g

=

则两元素的质量比为56×5：16×7=5：2，而FeO、Fe2O3、Fe3O4三者中铁与氧的质量比分别是：7：2；7：3；21：8；所以可推断该物质中一定会含有Fe2O3；

解法二：根据化学反应结合元素的守恒可以建立铁的氧化物二氧化碳以及碳酸钙之间的关系式；并分别进行计算。

若全部是FeO，则存在FeO～CO2～CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是x

FeO～CO2～CaCO3

72100

14gx

x=19.44g

若全部是Fe2O3，则存在Fe2O3～3CO2～3CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是y

Fe2O3～3CO2～3CaCO3

160300

14gy

y=26.25g

若全部是Fe3O4，则存在Fe3O4～4CO2～4CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是z

Fe3O4～4CO2～4CaCO3

232400

14gz

z=24.14g

因为得到CaCO3沉淀25g，所以必须是混合物，而且必须要有Fe2O3．

故选A

【解析】【答案】解法一：可依据铁的氧化物与一氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式推算铁的氧化物的化学式进而对相关选项作出判断；

解法二：本题宜采用极端假设的方法解决；可分别假设14g氧化物是某一种具体的铁的氧化物，并利用物质间的关系式对生成的沉淀量进行计算，从而判断出铁的氧化物的具体情况；

二、探究题(共3题，共12分)7、氢和氧；澄清石灰水浑浊；CuO；黑色固体变为红色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素；

rm{(2)}验证二氧化碳是通过澄清石灰水，能变浑浊说明有二氧化碳；因为一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，根据该物质呈红色可推出，红色粉末是氧化铁；它被一氧化碳还原后，生成了黑色的金属铁rm{.}因此，rm{A}装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，rm{(3)}因为二氧化碳不具有还原性，只要是红色粉末变成黑色，就说明存在还原性物质，能说明存在一氧化碳，特别是在验证一氧化碳时，注意尾气处理，否则没反应的一氧化碳会污染空气rm{.}故答案为：rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{(3)}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上rm{.}根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理rm{.}验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置．【解析】氢和氧；澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上8、rm{(1)}二氧化锰加入水中不产生氧气；向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率【分析】【分析】rm{(1)}根据催化剂的作用是加快了反应的速度；并不能使不反应的物质发生反应分析；

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水，我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解；rm{(3)}称量的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；实验三的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化。

此题考查了催化剂的特点与催化作用；以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。

【解答】解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度。

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解，然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验，对比得出正确的答案。

rm{(3)}催化剂的作用是，加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量，和化学性质没有发生变化，所以，我们要进行试验，比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变。

故答案为：

rm{(1)}实验一

实验二

二氧化锰加入水中不产生氧气。实验三向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量。

第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}或答化学性质没变rm{)}

【解析】rm{(1)}二氧化锰加入水中不产生氧气；向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率9、CD；磁铁矿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应的速率较慢；盐；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等【分析】解：rm{(1)A.}铝元素是地壳中含量最多的金属元素；故A错误；

B.铁原子的相对原子质量为rm{55.85}中子数不能确定，故B错误；

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}故C正确；

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子；故D正确；

rm{(2)垄脵}图rm{1}甲是铁在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，丙中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应是铁与稀硫酸的反应；通常不用作实验室制取氢气，原因是反应的速率较慢；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络图，铁能与某些盐反应，其中rm{A}属于盐．

rm{(3)垄脵CO}与rm{Fe_{2}O_{3}}在高温时反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以，气体通过装置的顺序是rm{垄脷}

rm{A隆煤C隆煤D隆煤B}从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，所以改进的措施是：在rm{垄脹}装置后增加尾气处理装置．

rm{B}食品双吸剂的主要成分为活性铁粉；可以延长食品保质期，其原理是铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，例如：不锈钢用于医疗器械等．

故答为：rm{(4)}rm{(1)CD}磁铁矿，rm{(2)垄脵}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}反应速率太慢；rm{垄脷}盐；rm{(3)垄脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{垄脹}rm{(3)垄脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{垄脷C隆煤D隆煤B}装置后增加尾气处理装置；rm{垄脹}铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等．

rm{B}根据原子结构示意图和元素周期表中一个格的含义分析判断；

rm{(4)}观察试验图示；分析铁的性质，完成铁的性质网络图；

rm{(1)}根据已有的一氧化碳还原氧化铁；以及实验的注意事项、一氧化碳是有毒的气体进行分析解答即可．

rm{(2)}根据铁生锈的条件和铁合金的应用分析．

本题较为全面的考查了铁是的知识，铁是一种应用最为广泛的金属，应加强铁的知识的归纳和学习．rm{(3)}【解析】rm{CD}磁铁矿；rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}反应的速率较慢；盐；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{C隆煤D隆煤B}装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等rm{B}三、简答题(共3题，共6分)10、A；a；a；bcd；大于38.9g【分析】解：rm{(1)}依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是rm{A}因为硝酸钾受温度的影响变化比较大；故答案为：rm{A}

rm{(2)}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是rm{20-30隆忙}故答案为：rm{a}

rm{(3)}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是rm{a}因为硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度是rm{31.6g}此过程轴一定是饱和溶液的是rm{bcd}因为烧杯底部有固体；rm{x}的取值范围是：rm{63.9g-25g=38.9g}因为烧杯中有固体，因此大于rm{38.9g}故答案为：rm{垄脵a}rm{bcd}rm{垄脷}大于rm{38.9g}

根据题目信息和溶解度表格可知：依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是rm{A}因为硝酸钾受温度的影响变化比较大；由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是rm{20-30隆忙}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是rm{a}因为硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度是rm{31.6g}此过程轴一定是饱和溶液的是rm{bcd}因为烧杯底部有固体；rm{x}的取值范围是：rm{63.9g-25g=38.9g}因为烧杯中有固体，因此大于rm{38.9g}．

本考点考查了溶解度的表格法及其应用，通过表格我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}rm{a}rm{a}rm{bcd}大于rm{38.9g}11、液体；固体；加热；大；不易溶于；C；E或F；在实验室制取氨气；氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水；A；D；b；a【分析】解：rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种，双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：rm{垄脷}液体、固体、加热、大、不易溶于水；rm{垄脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：rm{垄脵}在实验室制取氨气；rm{垄脷}氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水rm{.垄脹A}rm{D}

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，应该从rm{b}进rm{a}出，因为集气瓶倒置，并且氧气的密度比空气的密度大；故答案为：rm{b}rm{a}

制取装置包括加热和不需加热两种，双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，应该从rm{b}进rm{a}出；因为集气瓶倒置，并且氧气的密度比空气的密度大．

本考点主要考查了氨气的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验方案的设计，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】液体；固体；加热；大；不易溶于；rm{C}rm{E}或rm{F}在实验室制取氨气；氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水；rm{A}rm{D}rm{b}rm{a}12、解：（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x；生成氯化铜的质量为y．

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

22227044

xy4.4g

x=22.2g

y=27g

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%

（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18%

答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．【分析】

rm{(1)}根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的质量和生成rm{CuCl_{2}}的质量；然后根据质量分数公式计算即可；

rm{(2)}反应后溶液中的溶质是rm{CuCl_{2}}利用rm{(2)}中求出的生成rm{CuCl_{2}}的质量，根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可．

本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)}设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为rm{x}生成氯化铜的质量为rm{y}．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{222}rm{270}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x=22.2g}

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数rm{=dfrac{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}反应后所得氯化铜溶液的质量为rm{y=27g}

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{27g}{150g}隆脕100%=18%}

答：rm{=dfrac

{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是rm{(2)}其质量分数是rm{22.2g+132.2g-4.4g=150g}反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是rm{=dfrac

{27g}{150g}隆脕100%=18%}．rm{(1)}四、计算题(共4题，共12分)13、略

【分析】

（1）金属和酸的反应是放热反应；所以该反应放热，使溶液的温度升高，温度升高，该化学反应速率就会加快，所以O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，．

（2）随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小，所以B--C段曲线又趋平缓；

（3）该反应结束后氢气的量不再增加；所以C--D段曲线变为平直；

故答案为：（1）O--A曲线上升较慢；A--B段曲线上升较快，说明了O--A反应速度较慢，A--B段反应速度较快；其原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了；

（2）B--C段曲线又趋平缓；反应速度趋于平缓，是因为随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降；

（3）C--D段曲线变为平直；说明此时反应已经结束；

【解析】【答案】（1）根据金属与酸反应是放热反应；而温度的升高能加速反应的进行分析解答；

（2）从酸的溶质质量分数不断变小分析解答；

（3）从反应结束后的氢气量不再增加分析解答即可；

14、略

【分析】

（1）根据反应前后原子种类和个数不变进行配平；将碱式碳酸铜前面系数定为1，反应前铜原子个数为（x+y），故在生成的铜前面加（x+y），反应前碳原子个数为x，故在生成物二氧化碳产面加x，反应前氧原子个数为3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子个数为2x，根据氧原子个数相等，故在水前面加（x+2y+z），根据反应前后氢原子个数相等可得出氢气前面加（x+y）

（2）根据实验流程可以看出，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置；可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；

（3）设。

xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O

64（x+y）44x18（x+2y+z）

38.4g8.8g25.2g

解得：y=2x

解得：z=2x

令x=1；则y=2，z=2

则化学式为CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O

化学方程式为。

CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O+3H2=3Cu+CO2↑+7H2O

由化学方程式可以看出，碱式碳酸铜每两个水分子能生成7个水分子，即生成的水中碱式碳酸铜中水占了因此碱式碳酸铜中水的质量为：25.2g×=7.2g

故答案为：

（1）1（x+y）