2025年人教版高一物理上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高一物理上册阶段测试试卷604考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于自由落体运动，下列说法正确的是(

)

A.自由落体运动是一种理想化的运动，现实中不可能实现B.自由落体运动是指物体只在重力作用下从静止开始的运动C.物体竖直向下的运动就是自由落体运动D.自由落体运动是忽略了空气阻力的匀速直线运动2、在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上做初速度为零、加速度为a

的匀加速运动，同时人顶着直杆以速度v0

水平匀速移动，经过时间t

猴子沿杆向上移动的高度为h

人顶杆沿水平地面移动的距离为x

如图所示.

关于猴子的运动情况，下列说法中正确的是(

)

A.相对地面的运动轨迹为直线B.相对地面做加速度不断改变的曲线运动C.t

时刻猴子对地速度的大小为v0+at

D.t

时间内猴子对地的位移大小为x2+h2

3、如图所示，半径为r的圆筒，绕竖直中心轴转动，小物块a靠在圆筒的内壁上，它与圆筒内壁的动摩擦因数为假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。要使a不下落，则圆筒转动的角速度至少为()A.B.C.D.4、物体做自由落体运动，把下落的距离分成相等的两段，则物体通过上半段和下半段的时间的比值为（）A.（﹣1）：1B.1：（﹣1）C.1D.1：5、如图所示，质量为m的光滑圆球放在斜面和竖直挡板之间，当档板同竖直位置逐渐逆时针转动到水平位置的过程中，斜面和挡板对圆球的弹力大小的变化是（）A.斜面的弹力逐渐变大B.斜面的弹力先变小后变大C.挡板的弹力先变小后变大D.挡板的弹力逐渐变大6、以下运动中物体的机械能一定守恒的是A.物体做匀速直线运动B.物体从高处以g/4

的加速度竖直下落C.不计空气阻力，细绳一端拴一小球，使小球在竖直平面内做圆周运动D.物体做匀变速曲线运动7、如图所示，两颗人造地球卫星AB

绕地心O

做匀速圆周运动，已知A

为同步卫星，B

为近地卫星.

则正确的判断是(

)

A.角速度大小的关系是娄脴A>娄脴B

B.卫星A

的周期为24

小时小于卫星B

的周期C.向心加速度大小的关系是aA<aB

D.卫星B

的线速度大小为第一宇宙速度且小于卫星A

的速度评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、从振动图象中，可以判断弹簧振子在t=____s时，具有正向最大加速度；在____s时间内；振子所受回复力在-y方向，并不断增大．

9、【题文】某型号汽车发动机的额定功率为60kW，在水平路面上行驶时受到的阻力是1800N。发动机在额定功率下，汽车匀速行驶时的速度大小为________m／s。在同样的阻力下，如果汽车匀速行驶时的速度为15m／s，则发动机输出的实际功率是________KW。10、如图所示为在同一直线上运动的甲、乙两物体的s鈭�t

图象.

则速度比较大的物体是______，两物体相遇时乙物体的速度大小是______m/s

．11、【题文】质量为M的汽车其发动机额定功率为P。若汽车以额定功率由静止开始行驶，行驶中所受阻力恒为f，从开始行驶到速度达到最大所用时间为t，则由上述物理量（）。A．可求出汽车行驶的最大速度B．可求出汽车行驶的最大加速度C．可求出汽车在t时间内所走的路程D．可求出汽车速度为v时的加速度12、一支队伍长150m，沿着直线做匀速直线运动，由于紧急情况，通讯员从队尾跑步前进300m赶到队首，传达命令后立即返回队尾，当通讯员回到队尾的时候，队伍已经前进了200m，则在此过程中通讯员的位移大小为______，路程为______．13、如图所示，三个轮的半径分别为r、2r、4r，b点到圆心的距离为r，ωa：ωb=______，aa：ad=______．14、打点计时器接______（填交流、直流）电，当频率是50Hz时，打点计时器每隔______秒打一个点．若测得纸带上打下的第10个到第20个点的距离为20.00cm，则物体在这段位移的平均速度为______m/s．15、如图所示，小车受到绳子的拉力F

它产生两个作用效果：其中F1

使车克服水平地面的摩擦阻力前进；F2

把车竖直向上提.

若F

与娄脠

为已知，则F1

和F2

的大小分别为，则F1=

______，F2=

______．评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见的纯净物，rm{A}是单质。它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，rm{垄脷垄脹}反应均要用强碱溶液，rm{垄脺}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的离子方程式____；rm{垄脺}反应离子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是应用最广泛的金属。rm{垄脺}反应用到rm{A}rm{垄脷垄脻}反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出rm{A}与水反应的化学方程式____。rm{垄脺}反应的离子方程式____。rm{D}中加入氢氧化钠的现象____。rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料。rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性。rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的化学方程式____。rm{垄脻}反应用到rm{B}反应条件为高温，则rm{垄脻}的化学方程式为____。17、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．18、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。19、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。20、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。22、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见的纯净物，rm{A}是单质。它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，rm{垄脷垄脹}反应均要用强碱溶液，rm{垄脺}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的离子方程式____；rm{垄脺}反应离子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是应用最广泛的金属。rm{垄脺}反应用到rm{A}rm{垄脷垄脻}反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出rm{A}与水反应的化学方程式____。rm{垄脺}反应的离子方程式____。rm{D}中加入氢氧化钠的现象____。rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料。rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性。rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的化学方程式____。rm{垄脻}反应用到rm{B}反应条件为高温，则rm{垄脻}的化学方程式为____。23、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。24、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)25、为进行“验证机械能守恒定律”的实验，有下列器材可供选用：铁架台、电磁打点计时器、复写纸、纸带、秒表、低压直流电源、导线、电键、天平。其中不必要的器材有；缺少的器材是____。评卷人得分五、其他(共4题，共24分)26、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．27、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．28、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．29、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：A

自由落体运动是一种理想化的运动；实质为初速度为0

加速度恒定的匀加速直线运动，现实中能实现，故A错误；

B；物体的运动能否看作自由落体应注意两点：一是由静止开始下落；二是物体只受重力；即可以忽略空气阻力；故B正确，CD错误；

故选：B

解答本题应掌握自由落体运动的定义：物体只受重力由静止开始下落的运动；为自由落体运动．

理解自由落体应注意把握好其中的两个条件缺一不可，要特别注意不能把自由落体的一部分当作自由落体处理．【解析】B

2、D【分析】解：A

猴子在水平方向上做匀速直线运动；在竖直方向上做初速度为0

的匀加速直线运动，根据运动的合成，知合速度与合加速度不在同一条直线上，所以猴子运动的轨迹为曲线.

故A错误．

B；猴子在水平方向上的加速度为0

在竖直方向上有恒定的加速度，根据运动的合成，知猴子做曲线运动的加速度不变，做匀变速曲线运动.

故B错误．

C、t

时刻猴子在水平方向上的速度为v0

和竖直方向上的分速度为at

所以合速度为v=v02+(at)2.

故C错误．

D；在t

时间内猴子在水平方向和竖直方向上的位移分别为x

和h

根据运动的合成，知合位移为s=x2+h2.

故D正确．

故选：D

．

A；猴子参与了水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的匀加速直线运动；通过运动的合成，判断猴子相对于地面的运动轨迹以及运动情况．

C；求出t

时刻猴子在水平方向和竖直方向上的分速度；根据平行四边形定则，求出猴子相对于地面的速度，即合速度．

D；分别求出猴子在t

时间内水平方向和竖直方向上的位移；根据平行四边形定则，求出猴子的合位移．

解决本题的关键知道猴子参与了水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的匀加速直线运动，会运用运动的合成分析物体的运动轨迹和运动情况．【解析】D

3、D【分析】当最大静摩擦力等于重力时物体刚好不下滑，D对；【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：设每段位移为h，则两段时间分别为t1、t2；

所以有：h=gt12

2h=g（t1+t2）2

则t1：（t1+t2）=1：

所以t1：t2=1：（﹣1）

即把下落的距离分成相等的两段，按从上到下的顺序，经过这两段距离所用的时间之比为1：（﹣1）

故选：B．

【分析】自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，则连续通过相等位移内所用的时间比为1：（﹣1）：（﹣）．5、C【分析】解：若挡板沿逆时针缓缓转到水平过程中；小球的重力不变，则由平衡条件得知；

斜面和挡板对小球的弹力N1的合力不变，而斜面的弹力N2的方向不变，运用图解法，作出三个不同位置小球的受力图，由图看出，挡板的弹力N1先减小后增大，斜面的弹力N2一直减小．故C正确；ABD错误．

故选：C．

若挡板沿逆时针缓缓转到水平过程中；小球的重力不变，则知斜面和挡板对小球的弹力的合力不变，斜面的弹力方向不变，运用图解法，作出三个不同位置小球的受力图，比较两个弹力的变化情况．

本题是三力平衡问题，分析受力情况是解题的关键步骤．运用图解法分析动态平衡问题，简洁直观．要注意体会该方法的正确应用．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】物体机械能守恒的条件是只有重力或者是弹力做功，而机械能等于重力势能与动能之和，根据机械能守恒的条件或机械能的概念进行分析。本题是对机械能守恒条件的直接考查，关键掌握住机械能守恒的条件和机械能的概念。【解答】A.物体沿斜面匀速下滑；动能不变，而重力势能减小，两者之和即机械能必定减小，故A错误；

B.物体从高处以a=g4

的加速度竖直下落时，由于a<g

根据牛顿第二定律可知，物体必定受到向上的作用力，此力对物体做负功，物体的机械能将减小，故B错误；

C.不计阻力；细绳一端拴一小球，使小球在竖直平面内作圆周运动，绳子的拉力对小球不做功，只有重力对小球做功，小球的机械能守恒，故C正确；

D.物体做匀变速曲线运动；小球的机械能不一定守恒，故D错误。

故选C。

【解析】C

7、C【分析】解：A

根据万有引力提供向心力，得娄脴=GMr3

由此可知，距离越远，角速度越小，故A错误．

B、根据万有引力提供向心力，得T=4娄脨2r3GM

轨道半径越小，周期越小，故卫星A

的周期为24

小时大于卫星B

的周期，故B错误．

C、根据GMmr2=ma

可知；轨道半径小的加速度大，故C正确．

D；第一宇宙速度是绕地球做圆周运动的最大运行速度；卫星B

的线速度小于第一宇宙速度且大于卫星A

的速度.

故D错误．

故选：C

人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动；万有引力提供圆周运动向心力，可知角速度和线速度与圆周运动半径间的关系，第一宇宙速度是绕地球做圆周运动的最大运行速度.

同步卫星的轨道平面与赤道平面重合．

本题主要考查卫星的相关知识，能根据万有引力提供圆周运动向心力分析描述圆周运动物理与卫星轨道半径的关系，知道同步卫星的轨道平面与赤道平面重合【解析】C

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

根据简谐运动的特点a=-知；当位移为负向最大时，加速度为正向最大，则小球具有正向最大加速度的时刻为0.4s末．

根据振子回复力的特点为F-kx知；在0.6-0.8s时间内，位移沿+y，并且逐渐增大，则回复力沿-y方向逐渐增大．

故答案为：0.4；0.6-0.8

【解析】【答案】根据简谐运动的特点：加速度大小与位移大小成正比；方向与位移方向相反，当位移为负向最大时，加速度为正向最大．根据振子回复力的特点为F-kx，分析回复力情况．

9、略

【分析】【解析】

试题分析：当汽车达到最大速度时，牵引力和阻力大小相等，由可得。

当速度变为15m/s时，发动机输出的实际功率．

考点：功率；平均功率和瞬时功率．

点评：当汽车匀速行驶时，汽车处于受力平衡状态，牵引力和阻力大小相等，根据分析即可得出结论．【解析】【答案】m／s；27KW10、略

【分析】解：由图可知；乙的斜率大于甲的斜率，所以速度比较大的物体是乙；

乙的速度为：v=xt=10010=10m/s

故答案为：乙；10

s鈭�t

图象斜率表示速度的大小；s鈭�t

图象中交点表示位移大小相等；根据图象的斜率可求得乙物体的速度．

本题考查s鈭�t

图象的性质，要注意明确s鈭�t

图象中坐标表示物体的位置，而图象的斜率表示物体的速度大小．【解析】乙；10

11、略

【分析】【解析】由于汽车以额定功率行驶，当牵引力F等于阻力时，速度最大，且A对；由动能定理可求出汽车在t时间内所走的路程s，C对；当车速为v时，牵引力D对；因无法求出最大牵引力，所以无法求最大加速度,B错．故答案ACD。【解析】【答案】ACD12、略

【分析】解：人到队前时，队伍前进的距离为S1=300m-150m=150m；

人到队尾时，队伍前进的距离是S2=200m-150m=50m；

所以人向后跑了S3=150m-50m=100m；

因此这个过程中通信兵的路程为：s=s1+s2+s3+s后=150+50+100+100m=400m．

这个过程中通讯兵的位移大小是队伍前进的距离即200m．

故答案为：200m；400m．

人到队头时；前进的距离为300m减去队伍长，人到队尾时，队伍又前进的距离为200米减去队伍长，所以人向后跑的距离为队伍长减去队伍前进的距离，因此这个过程中通信兵的路程为向前300米和向后的距离．

本题考查位移和路程的计算，关键是计算向前的距离和向后的距离，难点是知道向前的时候人和队伍前进方向相同，向后的时候人和队伍前进方向相反．【解析】200m；400m13、略

【分析】解：b；c、d是同轴传动；角速度相等；

a；c点是同缘传动边缘点；线速度相等；

根据v=ωr，ωa：ωc=2：1；

根据a=rω2，aa：ad=1：1；

故答案为：2：1；1：1

b、c、d三点是同轴传动，角速度相等；a、c点是同缘传动边缘点，线速度相等；结合公式a=ω2r和v=ωr分析。

解决本题的关键知道共轴转动的点，角速度大小相等，靠传送带传动轮子边缘上点，线速度大小相等，知道线速度、角速度的关系，并能灵活运用【解析】2：1；1：114、略

【分析】解：打点计时器接交流电；当频率是50Hz时，打点计时器每隔0.02秒打一个点．

平均速度为：v==1m/s．

故答案为：交流；0.02，1．

了解电磁打点计时器的工作电压；工作原理即可正确解答；同时要知道平均速度为位移比时间．

本题考查了打点计时器的知识及平均速度的公式应用．知道打点计时器的打点时间间隔、应用平均速度公式即可正确解题．【解析】交流；0.02；115、Fcosθ；Fsinθ【分析】解：根据平行四边形定则；在水平方向上的分力F1=Fcos娄脠

竖直方向上的分力F2=Fsin娄脠

．

故答案为：Fcos娄脠Fsin娄脠

．

将拉力沿水平方向和竖直方向分解；根据平行四边形定则，求出水平分力和竖直分力．

解决本题的关键知道力可以按作用效果进行分解，分解时合力与分力遵循平行四边形定则．【解析】Fcos娄脠Fsin娄脠

三、推断题(共9题，共18分)16、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本题考查对无机框图的推断，物质之间的转化的判断，涉及化学方程式、离子方程式、反应现象描述等知识，综合性比较强，熟悉物质的性质是解题的关键，难度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，含有rm{Al}元素，则rm{A}为rm{Al}若rm{(1)}物质具有两性，含有rm{D}元素，则rm{Al}为rm{A}rm{Al}反应要用强碱溶液，则反应rm{(2)}的离子方程式为：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{(4)}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{C}为偏铝酸盐rm{D}为为偏铝酸盐rm{(4)}为rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反应均要用强碱溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反应均要用强碱溶液，rm{B}为氧化铝或铝盐，则反应rm{(4)}的离子方程式为：为氧化铝或铝盐，则反应rm{{,!}_{3}}的离子方程式为：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}过量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}过量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是应用最广泛的金属，则rm{2}为rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反应用到rm{+HCO}rm{3}反应均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为；可推知rm{(2)}为rm{A}rm{A}为rm{Fe}与水反应的化学方程式为：反应的离子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe}迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；rm{4}rm{+4H}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{2}为rm{2}rm{(4)}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{A}rm{(2)(5)}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知黄绿色气体单质，为rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}为rm{FeCl_{2}}rm{垄脺}反应的离子方程式rm{垄脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}为rm{{,!}^{2+}}则rm{FeCl_{2}}的反应的化学方程式为：中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，的氢氧化铁，所以现象为故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{A}为rm{Si}rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知rm{C}为，rm{A}反应用到rm{A}反应条件为高温，为制玻璃的反应，则rm{Si}的化学方程式为：rm{垄脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}为rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}为rm{SiO_{2}}则rm{(2)}的反应的化学方程式为：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}过量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}17、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}18、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}19、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题；rm{(1)}依据以上分析，rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀，在空气中被氧化生成氢氧化铁，实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为rm{3)}故答案为：rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

rm{1)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}20、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}21、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}22、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本题考查对无机框图的推断，物质之间的转化的判断，涉及化学方程式、离子方程式、反应现象描述等知识，综合性比较强，熟悉物质的性质是解题的关键，难度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，含有rm{Al}元素，则rm{A}为rm{Al}若rm{(1)}物质具有两性，含有rm{D}元素，则rm{Al}为rm{A}rm{Al}反应要用强碱溶液，则反应rm{(2)}的离子方程式为：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{(4)}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{C}为偏铝酸盐rm{D}为为偏铝酸盐rm{(4)}为rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反应均要用强碱溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反应均要用强碱溶液，rm{B}为氧化铝或铝盐，则反应rm{(4)}的离子方程式为：为氧化铝或铝盐，则反应rm{{,!}_{3}}的离子方程式为：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}过量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}过量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是应用最广泛的金属，则rm{2}为rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反应用到rm{+HCO}rm{3}反应均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为；可推知rm{(2)}为rm{A}rm{A}为rm{Fe}与水反应的化学方程式为：反应的离子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe}迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；rm{4}rm{+4H}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{2}为rm{2}rm{(4)}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{A}rm{(2)(5)}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知黄绿色气体单质，为rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}为rm{FeCl_{2}}rm{垄脺}反应的离子方程式rm{垄脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}为rm{{,!}^{2+}}则rm{FeCl_{2}}的反应的化学方程式为：中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，的氢氧化铁，所以现象为故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{A}为rm{Si}rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知rm{C}为，rm{A}反应用到rm{A}反应条件为高温，为制玻璃的反应，则rm{Si}的化学方程式为：rm{垄脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}为rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}为rm{SiO_{2}}则rm{(2)}的反应的化学方程式为：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}过量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}23、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为r