2025年鲁教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷901考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式C.基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p32、下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni3、下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH≡CHD.CH44、CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是。

A.该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B.从催化剂上脱离生成的过程是放热反应C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.CO与O反应生成CO2的过程5、下列物质中含极性共价键的是A.Na2OB.N2C.HClD.Ne6、下列说法错误的是A.p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域B.焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果C.若基态N原子的轨道表示式为则违背了洪特规则D.石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构7、下列消毒剂中的有效成分属于离子化合物的是A.双氧水()B.漂白粉[]C.滴露()D.强氯精()8、下列叙述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B.的空间构型为平面三角形C.氯化硼BCl3的熔点为－107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形9、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X5611、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶212、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大13、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶114、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）

A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C.该化合物属于配合物，中心离子是ND.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键15、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子16、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.X、Z、Y的电负性依次减弱D.四种元素中第一电离能最小的是W17、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、下表为元素周期表的一部分；用请化学用语回答有关问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________；E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________(填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。19、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与NH互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___mol。

20、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号；下同)。

(2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。

(3)空间结构为V形的分子或离子有______。

(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。21、X；Y、Z为周期表中前20号主族元素；原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。

（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是__________（填序号）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-

（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______________，空间构型是___________。

（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是______________。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因_____________。

。

YO2

YO3

空气。

94%—95%

5%—6%

氧气。

97%—98%

2%—3%

22、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：

（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ•mol/p>

①Ti3+的电子排布式为___。

②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。

（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm3。（列式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA）

23、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)24、已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

25、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。26、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)28、A；B、C、D是中学常见的四种元素；原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，B的氧化物属于两性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外层电子数之和为14，D是人体必需的微量元素，缺乏D会导致贫血症状。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)___________。

a.B的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b.C的气态氢化物的稳定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板。

(3)画出B和C形成化合物的电子式___________，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)

(4)工业上用电解法制备B的单质，反应的化学方程式为___________。

(5)D的单质可用于处理酸性废水中的NO使其转换为NH同时生成有磁性的D的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为___________；

②B的单质与X在高温下反应的化学方程式为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为A错误；

B．过氧化氢为共价化合物，电子式为B错误；

C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为3s23p63d5；C正确；

D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；D错误；

综上所述答案为C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Al原子的最外电子层为第三层，含有3个电子，则Al的基态原子的价电子排布式3s23p1；故A正确；

B．As原子核外有33个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；故B错误；

C．Ar原子的最外电子层为第三层，含有8个电子，Ar的价电子排布式为3s23p6；故C正确；

D．Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子排布式为3d84s2，价电子排布图为故D正确。

故选B。3、C【分析】【详解】

A．CH3CH3中有7个σ键；没有π键，故A不符合题意；

B．CH2=CH2中有5个σ键；1个π键，故B不符合题意；

C．CH≡CH中有3个σ键；2个π键，故C符合题意；

D．CH4中有4个σ键；没有π键，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：

B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程；能量降低，是放热反应，故B正确；

C．CO2的结构式为CO2分子中存在碳氧极性共价键；故C正确；

D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则故D正确；

本题答案A。5、C【分析】【分析】

不同非金属元素的原子之间形成极性共价键；

【详解】

A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物；只含有离子键，故A不选；

B．N2分子中的两个N原子之间以非极性共价键相结合；故B不选；

C．在HCl分子中；H原子和Cl原子之间以极性共价键相结合，故C选；

D．Ne是由单原子构成的分子；不含有化学键，故D不选；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．p轨道为哑铃形；s轨道为球形，它们是电子的主要活动区域，A正确；

B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量状态会释放能量；以可见光的形式释放出来，表现为焰色反应，B正确；

C．洪特规则指出；电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，图中2p轨道上电子自旋方向不同，违背了洪特规则，C正确；

D．石墨的熔点高于晶体硅是因为石墨中碳碳键键能大于晶体硅中Si-Si；D错误；

故答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化氢中；氢原子与氧原子之间以共用电子对的形式形成稳定结构，是共价化合物，A错误；

B．漂白粉[Ca(ClO)2]中Ca失去两个电子被ClO得到，Ca2+与ClO-之间形成的是离子键；所以是离子化合物，B正确；

C．滴露()中都为非金属原子；其形成的都是共价键，所以是共价化合物，C错误；

D．强氯精()中都是非金属原子；并且形成的都是共价键，所以是共价化合物，D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对；所以是直线型分子，故A错误；

B．氯酸根离子中价层电子对个数且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；

C．氯化硼是共价化合物；液态时不能导电，故C错误；

D．SiF4和的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF4中Si原子不含孤电子对、中S原子含有一个孤电子对，SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形；故D正确；

答案选D。9、A【分析】【详解】

A.当物质分子内有多个化学键时；化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间构型的重要参数，A正确；

B.O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强；B错误；

C.水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中的键角为104.5o，水分子不是直线形的分子，故其分子中的键角不是180o；C错误；

D.水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=断键吸收的能量-成键放出的能量，由于氧气和氢气分子中的键能未知，所以无法计算反应热，则18gH2O分解成H2和O2时；消耗能量无法计算，D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

略11、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。12、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN；在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；

B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4；不相同，故B错误；

C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C错误；

D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中；σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；

故选BC。14、AD【分析】【详解】

A．键线式中各个点代表C原子；结合结构示意图中的N；H、O元素，所以该化合物有四种元素组成，A正确；

B．该化合物存在配位键N→Ni；属于配合物，中心离子形成了4根配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；

C．中心离子是提供空轨道的是Ni2+；C错误；

D．结构中单键属于σ键，C=N双键有1个σ键和1个π键，且是极性键，C—C属于非极性键，N→Ni属于配位键，HO属于氢键；D正确。

故答案选AD。15、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。16、CD【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序数依次减小，原子序数比W小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第VIA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，W与Y位于相邻主族，所以Y为B元素。

【详解】

A．根据分析；W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；

B．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸；B错误；

C．O；H、B的非金属性依次减弱；电负性依次减小，C正确；

D．Mg；O、B、H四种元素中；Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；

故选CD。17、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，可以判断A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；据此解答。

【详解】

（1）C是Mg元素；元素符号是Mg；答案为Mg。

（2）A是Na元素，F是O元素，F的简单氢化物为H2O，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素为Si，最高价氧化物为SiO2，高温条件下C与SiO2发生反应，生成Si和CO，其反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素从左至右，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱可判断，上述元素中，Cl的非金属最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4的酸性最强；答案为HClO4。

（4）表中能形成的两性氢氧化物的元素为Al元素，氢氧化物为Al(OH)3，A是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】Mg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)指原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，CH4、SiH4与NH的原子个数都为5、价电子数都为10，互为等电子，故答案为：CH4(或SiH4等)。

(2)柠檬酸分子中有三个羧基和一个羟基，碳氧单键为σ键，碳氧双键中含有一个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为(3×2+1)×1mol=7mol，故答案为：7。【解析】CH4(或SiH4等)720、略

【分析】【详解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4个价电子全部形成化学键；无孤电子对；

②PCl3分子中的中心P原子有5个价电子；其中3个价电子与Cl形成化学键，有1对孤电子对；

③H2S分子中的中心S原子有6个价电子，其中2个价电子与H形成化学键，有2对孤对电子；④CH2O的中心C原子价电子数是4；其中2个价电子与2个H原子形成共价单键，有2个与O原子形成C=O双键，4个价电子全部形成化学键，无孤对电子；

⑤H3O+的中心O原子价电子数是6，有2个价电子与H原子形成共价键，有1对与H+形成配位键；还有1对孤对电子；

⑥的中心原子N原子的价电子数是5，其中3个价电子与H原子形成共用电子对，1对孤对电子与H+形成配位键；无孤电子对；

⑦BF3的中心原子是B原子；价电子数是3个，全部与F原子形成共用电子对，无孤电子对；

⑧SO2的中心原子是S原子；价电子数是6个，其中4个与O原子形成共价键，还有1对孤电子对；

综上所述可知：分子中的中心原子上没有孤电子对的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的价层电子对数=2+=2，不含孤电子对，故CS2为直线形分子；

④CH2O的中心C原子的价层电子对数为3；不含孤电子对，故为平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的价层电子对数=3+=3；不含孤电子对，故为平面三角形；

故空间结构为直线形的分子或离子是①；空间结构为平面三角形的分子或离子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，故H2S分子结构为V形结构；

⑧SO2的中心S原子的价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，故SO2分子的空间构型为V形结构；

综上所述可知：分子的空间构型为V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故PCl3分子空间构型为三角锥形；

⑤H3O+的中心O原子的价层电子对数=3+=4，含有1对孤电子对，故H3O+的空间构型为三角锥形；

综上所述可知：分子的空间构型为三角锥形的分子或离子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的价电子对数=4+=4，不含孤电子对，故的空间构型为正四面体形。【解析】①.①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥21、略

【分析】【分析】

最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S两种元素；根据原子序数依次递增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人体含量最高的金属元素，应为Ca元素。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X是C元素，Y是S元素，Z为Ca元素。

(1)XO3-中X的化合价为+5价，C元素的原子最外层只有4个电子，不可能形成+5价化合物，其它选项分别为，CO32-、SO32-、S2O32-；符合C和S常见的存在形式，故答案为a；

(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，该分子为CS2，分子中含有2个σ键，没有孤电子对，为直线型分子，电子式为故答案为直线型；

(3)①SO2被空气氧化，每生成1mol气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；

②硫与氧气反应是放热的可逆反应，在纯氧中，O2的浓度大，反应更剧烈，单位时间内放热更多，体系温度高，使平衡向SO3分解的方向移动，所以纯氧中三氧化硫量少，故答案为纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。【解析】a直线型SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1纯氧中O2的浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动22、略

【分析】【详解】

（1）每个As原子有1对孤对电子、每个O原子有2对孤对电子，分子中孤电子对数为4+2×4=12，成键电子对数10，二者数目之比为12：10=6：5；AsO43-中As原子孤电子对数==0；价层电子对数=4+0=4，微粒空间构型为正四面体；

故答案为：6：5；正四面体；

（2）①Ti是22号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+，Ti3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中阴阳离子都带一个单位电荷，CaO中阴阳离子都带两个单位电荷，且离子半径：K+＞Na+；根据表中数据知，离子所带电荷越多；离子半径越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸点越高，KCl、CaO、TiN均为离子晶体，形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，故熔点：TiN＞CaO＞KCl；

故答案为：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均为离子晶体；形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；

（3）沿上下底面对角线切割，形成长方形结构，晶胞面心、棱心Fe原子位于长方形的边中心，晶胞体心Fe原子位于长方形中心，晶胞顶角原子位于长方形的角点，4个晶胞中心的原子位于长方形的中心；图中B符合；

假设铁原子的半径是rcm，则晶胞棱长=cm，晶胞中原子数目=1+8×=2，晶体密度==g/cm3；

故答案为：B；【解析】6：5正四面体1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均为离子晶体，形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高B23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子32124四、计算题(共4题，共16分)24、略

【分析】【详解】

Y位于体心，数目为1,；Ba位于体心，数目为2；Cu位于顶点和棱心，数目为：O位于棱心和面心，数目为：即该化合物的化学式为：则该晶体的密度为故答案为【解析】25、略

【分析】【分析】

【详解】

①该晶胞中含Fe个数==2，设Fe原子半径为b，则晶胞体内对角线长度为4b，设晶胞边长为a，则面上对角线长度为由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞体积=a3=()3，2个Fe原子总体积==则晶胞中原子体积占晶胞体积的比值为()3=即原子体积与晶体体积为故答案为：

②由①分析可知，1个晶胞中含2个Fe原子，故Fe原子质量m=由①知，晶胞体积V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶体密度为故答案为：【解析】①.②.26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋