2025年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷787考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、镁带燃烧是化学变化的依据是（）A.燃烧时发出耀眼的白光B.燃烧前要点燃C.燃烧后生成白色固体D.燃烧时镁条迅速变短2、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A.BaCl2CuSO4NaOHKNO3B.Ba（NO3）2Na2SO4H2SO4HClC.KOHFeCl3H2SO4BaCl2D.AgNO3HClK2CO3CaCl23、服用兴奋剂可用来提高运动员成绩．其特点是短期致兴奋或抗疲劳．麻黄碱（C10H15ON）是比赛时禁止使用的兴奋剂之一；关于麻黄碱的下列说法正确的是（）

A.麻黄碱是一种氧化物。

B.麻黄碱中碳；氢、氧、氮元素的质量比为10：15：1：1

C.麻黄碱由碳；氢、氧、氮四种元素组成。

D.麻黄碱的相对分子质量是27

4、下列物质溶于水时，吸收热量的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}NO_{3}}固体B.生石灰C.rm{KOH}固体D.苛性钠5、将下列物质分别按混合物；纯净物、单质、化合物分类正确的一组是①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铁粉⑥氮气（）

。混合物纯净物单质化合物①①③②⑤⑥②④②①②⑤⑥③④②⑤3④③①②③④⑤⑥②⑤⑥③④④①③④②⑤⑥41④

A.①

B.②

C.③

D.④

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列实验操作会使称量或测量得到的数值偏小的是（）A.用砝码已生锈的托盘天平称量固体B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pHC.称量时砝码已等于药品质量、游码未归零D.用量筒量取10mL液体时，俯视时刻度10mL，实际量取的液体的体积7、（2003•南京）如图；“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→“表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合如图要求的是（）

A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC.甲O2乙CO丙CuO丁CD.甲Fe乙CuCl2丙Zn丁HCl8、下列有关计算结果错误的是A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为36%9、下列变化过程中，对应关系正确的是（）A.稀释10%的NaOH和10%的H2SO4B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉D.将水通电电解一段时间10、如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法不正确的是【】

A.属于化合物B.化学式为rm{NH_{3}}C.氮元素和氢元素的质量比为rm{3隆脙1}D.氢元素的质量分数rm{=dfrac{1}{17}隆脕100%=5.9%}rm{=

dfrac{1}{17}隆脕100%=5.9%}11、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为n，下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe，Al，n可能是0.2gB.若混合物为Fe，Zn，n不可能是0.2gC.若混合物为Fe，Zn，n可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%12、以下符号书写正确的是（）

A.两个氮分子：2N2

B.一个二氧化碳分子：CO2

C.三个氢原子：H3

D.正二价的镁元素：Mg2+

13、乳酸（化学式为C3H6O3）是近年来人们研究的热点之一；因为它在医药；食品等领域有广阔的应用前景．下列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸由碳；氢、氧三种元素组成。

B.乳酸由12个原子构成。

C.乳酸中碳氢氧元素的质量比为6：1：8

D.乳酸在氧气中充分燃烧的产物只有CO2

14、根据原子结构示意简图的信息判断，下列说法正确的是（）A.该元素的质子数是17B.在化学变化中，该元素原子失去电子C.当x=8时，该微粒是阳离子D.该x=8时原子核外有3个电子层评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线．

rm{(1)}点rm{P}表示的含义______．

rm{(2)10隆忙}时将rm{5}克rm{A}物质加入到rm{50}克水中，得到的是rm{A}物质______溶液rm{{.}(}填“饱和”和“不饱和”rm{)}此时溶液的质量是______克，将此溶液升温至rm{30隆忙}需要再加入______克溶质；溶液方能饱和．

rm{(3)}在rm{30隆忙}时的三种物质的饱和溶液降温到rm{10隆忙}三种溶液的质量分数由大到小的顺序是____．

rm{(4)}若rm{A}中含有少量rm{B}应用______法提纯．

rm{(5)}若使rm{B}溶液从不饱和变成饱和的，可采取的措施是______rm{(}填一种rm{)}16、请回答与硫酸、rm{CaNaH}有关问题：

硫酸不能干燥______性体；

rm{CaO}做干燥剂原是______rm{(}化方程式表示．17、硅烷rm{(SiH_{4})}与甲烷具有许多相似的性质；如在点燃的条件下，都能燃烧．

rm{(l)SiH_{4}}在空气中燃烧生成二氧化硅rm{(S_{1}O_{2})}和水，该反应的化学方程式是______．

rm{(2)}二氧化硅rm{(SiO_{2})}中rm{Si}的化合价为______．18、现有一个集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你设计出一种最简单的测量方法．____．19、请用序号回答：现有下列物质①冰、水混合物②四氧化三铁③液态氧④自来水⑤铁⑥氯酸钾（KClO3）．其中属于单质的是____，属于氧化物的是____，属于化合物的是____，属于混合物的是____．20、在一次化学聚会上，活性炭遇到了有异味的甲醛，愤怒地说：“我要吸了你，因为我有很强的____性”．情急下，他踢开了装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现了一团白雾，浓盐酸顿时少了一些，因为浓盐酸有____性．这时氢氧化钠自告奋勇地说：“我把盐酸找回来”．结果他们两个都没回来，却多了氯化钠，因为酸和碱发生了____反应．21、电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在49.9g水里，接通直流电源后，与电源负极相连的一端放出的气体是____，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有____水被分解．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)22、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)23、某化学兴趣小组用过氧化氢溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气；并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数，实验装置如图所示．

（1）装置B中浓硫酸的作用是______．

（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．小刚同学认为通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．小婷同学认为小刚的方法有缺陷，原因是______，通过讨论，认为如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数，则应该在装置______之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．

（3）实验完毕，小聪同学误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体仪器倒入烧杯中；发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小明和小红两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．

【提出问题】是粉末中的哪种物质加快了H2O2的分解速率？

【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化剂加快了H2O2的分解速率；

猜想Ⅱ：剩余固体中的铜粉加快了H2O2的分解速率；

【实验设计】

。实验操作实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管

______H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管产生大量气泡，带火星的木条复燃

______实验三：

______

______猜想Ⅱ不成立【烦死拓展】同学们讨论后认为，上述实验还不能够确切地说明氧化铜就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是______．24、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中．他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是______．

五一”假期；小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③20%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．

（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．

【得出结论】（4）结论是______．

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证______．25、如图为测定空气成分的实验；按要求填空．

rm{(1)}此实验过程中的现象是______；______，实验结论是______

rm{(2)}瓶内剩余气体主要是______rm{.}该气体的物理性质为______rm{(}写出一条rm{)}

化学性质为______

rm{(3)}已知：镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁rm{(}固体rm{)}镁rm{+}氮气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氮化镁rm{(}固体rm{)}能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？______rm{(}填“能”或“不能”rm{).}原因是______rm{.}能否用硫或木炭代替______rm{(}填“能”或“不能”rm{).}原因是______rm{.}若水进入集气瓶的体积小于五分之一，可能原因是______rm{(}写出一条rm{)}26、实验台上有下列仪器（如图1）：

（1）制取二氧化碳；除了用到①②⑧号仪器外，还需选择的仪器是______（填仪器名称），反应的化学方程式为______。

（2）如图2所示；请填写适宜物质。当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时会引起气球的膨胀。

。/AB锥形瓶CO2NH3胶头滴管____________评卷人得分六、推断题(共4题，共20分)27、有一包白色固体混和物，可能由Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、KNO3五种物质中的一种或几种组成．现实验如下：

（1）取样品加足量水搅拌；有白色沉淀生成；

（2）过滤得无色滤液；

（3）取沉淀加稀硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体．则原固体混和物中一定含有____、____；一定不含有____、____；可能含有____．28、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体；B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示B____、E____．

（2）写出G→I的化学方程式____．

（3）写出H→C的化学方程式____．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学中常见的物质，其中rm{A}是胃酸的主要成分，rm{B}在农业上常用于改良酸性土壤，rm{D}常温下为液体rm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}的物质类别不相同，它们相互反应及转化关系如图所示rm{(}“rm{隆煤}”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“rm{-}”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去rm{).}请回答：

rm{(1)D}物质是______；

rm{(2)}写出rm{B隆煤C}反应的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{A}与rm{C}反应的化学方程式______．30、实验室废弃液中含一定量的rm{AgNO_{3}}兴趣小组同学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程，回答下列问题：rm{(1)}操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________________。rm{(2)}讨论rm{a}的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}的选择更合理，你选择的理由是_____________________________________，加入rm{a}发生反应的化学方程式是______________________________________。rm{(3)}固体rm{B}的成分是_____________rm{(}填化学式rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：判断镁带燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质．发出耀眼的白光；燃烧前要点燃、镁带变短都不能说明产生了新物质；生成白色固体；说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．

故选C．2、B【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液；无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别．

B、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2与Na2SO4、H2SO4溶液混合时均产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．

C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是KOH溶液；再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别．

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸；再将盐酸分别滴加至剩余的两种溶液中，能与盐酸反应产生白色沉淀的为硝酸银溶液，无明显现象的为氯化钙液；故不加其他试剂可以鉴别．

故选：B．3、C【分析】

A；氧化物必须由两种元素组成；一种是氧元素，而麻黄碱有四种元素组成，故A错；

B；麻黄碱分子中碳、氢、氧、氮元素的原子个数比为10：15：1：1；故B错；

C；麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故C正确；

D；麻黄碱的相对分子质量：12×10+1×15+16+14=165；故D错．

故选C．

【解析】【答案】A；根据氧化物的要点考虑；B、根据元素质量的计算方法考虑；C、根据物质的元素组成考虑；D、根据相对分子质量的计算方法考虑．

4、A【分析】解：rm{A}硝酸铵溶于水吸热，故正确；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；

C、氢氧化钾溶于水放热，故错；

D、氢氧化钠溶于水放热，故错．

故选A．

根据常见物质溶于水的吸热与放热情况进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键rm{.}物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热．【解析】rm{A}5、C【分析】

①空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物；②氧气是由一种元素组成的单质；③水蒸气是由氢氧两元素组成的纯净物，属于化合物；④高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物；⑤铁粉是由铁元素组成的单质；⑥氮气是由氮元素组成的单质；故选C

【解析】【答案】根据混合物；纯净物、单质、化合物的定义及物质组成进行分类．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；

二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】A；根据砝码已生锈导致砝码质量偏大；再进行具体分析即可；

B；湿润的pH试纸使试纸上沾上了水；水的pH为7，盐酸的pH小于7，再进行推算；

C；根据左盘质量=右盘质量+游码的质量进行分析；

D、根据使用量筒俯视读数量取的结果偏差分析本题．【解析】【解答】解：A；砝码已生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；使砝码质量比实际质量偏大，所以通过这样的砝码测得的物质质量会偏小，例如原本示数为10g的砝码生锈后为11g放上11g的物体恰好达到平衡而你不知道砝码生锈读数还是为10g测量得到的示数就偏小，故A正确；

B；湿润的pH试纸使试纸上沾上了水；水的pH为7，盐酸的pH小于7，所以沾上水的pH试纸测得的盐酸pH值一定大于盐酸的实际值，而小于7，所以偏大，故B错；

C；根据左盘质量═右盘质量+游码的质量；由于游码没归零，所以物体的实际质量应该等于砝码的质量再加上游码的质量，所以结果偏大，故C错；

D；俯视液体；看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，所以俯视时刻度10mL，实际液体体积小于10毫升，故D正确．

故选AD．7、CD【分析】

A；物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠；含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生反应；故A不符合要求。

B；物质甲乙丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾；含有相同的钾离子，相互间不能发生反应；故B不符合要求；

C；甲和乙反应生成二氧化碳；甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气反应生成乙一氧化碳．故C符合要求；

D；物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应；物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应；物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应；物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应；可与氧化铜反应生成乙氯化铜；故D符合要求；

故选CD

【解析】【答案】图中连线两端的物质在一定条件下可以相互反应；根据关系图，各组内物质甲可与物质乙；丁发生反应，物质乙可与物质甲、丙反应，物质丙可与乙、丁反应，物质丁可与甲、丙反应且物质丁在一定条件下可以转化为乙；根据各组物质的性质，判断符合以上反应关系即符合的选项．

8、CD【分析】试题分析：A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故选项说法正确．B、NH4NO3中氮元素的质量分数为28/80×100%=35%，故选项说法正确．C、C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为（12×2）：（1×6）=6：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故选项说法错误．D、饱和溶液溶质的质量分数为溶解度/（溶解度+100）×100%，则20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为36/（100+36）×100%≈26．5%，故选项说法错误．故选CD．考点：计算结果的判定【解析】【答案】CD9、BD【分析】解：A；氢氧化钠溶液稀释；溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，错误；

B；向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液；二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不变，正确；

C、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉；最开始时溶液中的溶质是硝酸银和硝酸铜两种，不是三种，错误；

D；电解水时得到氢气和氧气的体积比是2：1；正确；

故选BD．

A；根据酸碱溶液的稀释pH的变化解答；

B；根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂解答；

C；根据金属与盐溶液的反应解答；

D；根据电解水的知识解答．

本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】BD10、CD【分析】【分析】本题关键是要通过分子模型图，确定该物质的化学式为rm{NH_{3}}然后根据化学式的有关知识进行分析解答。【解答】A.根据分子模型分析可知，该物质的一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子，是由不同种原子构成的纯净物，属于化合物，故A正确；B.根据分子模型分析可知，该物质的一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子，其化学式为rm{NH_{3}}故B正确；C.根据氨气化学式可知，氮元素和氢元素的质量比为rm{14隆脙(1隆脕3)=14}rm{3}故C错误；D.根据氨气化学式可知，氨气中氢元素的质量分数为rm{dfrac{1隆脕3}{14+1隆脕3}隆脕100拢楼隆脰17.6拢楼}故D错误。故选CD。rm{dfrac{1隆脕3}{14+1隆脕3}隆脕100拢楼隆脰17.6拢楼

}【解析】rm{CD}11、BD【分析】【分析】根据铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多进行分析．【解析】【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g；

A；若混合物为Fe、Al；n一定大于0.2g，故A错误；

B；若混合物为Fe、Zn；n一定小于0.2g，故B正确；

C；若混合物为Fe、Zn；n一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则n一定大于0.1g，故C错误；

D；当粉末为Fe、Al合金时；因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．

故选：BD．12、AB【分析】

A、根据分子的表示方法正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，其中数字应该写在元素符号的右下方，可知两个氮分子表示为：2N2；故A正确；

B、根据分子的表示方法，表示一个分子中某原子的个数，数字应该写在该元素符号的右下方，可知一个二氧化碳分子表示为：CO2；故B错误；

C；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．可知三个氢原子表示为：3H；故C错误；

D、根据化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正、负符号在前，数字在后，可知正二价的镁元素表示为：故D错误；

故选AB．

【解析】【答案】A；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

B；根据分子的表示方法进行解答；

C；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

D；根据化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方；标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，进行解答；

13、AC【分析】

A；乳酸由碳、氢、氧三种元素组成．正确；

B；乳酸由大量的乳酸分子构成．错误；

C；乳酸中碳氢氧元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8．正确；

D；乳酸在氧气中充分燃烧的产物是水和二氧化碳．错误．

故选AC．

【解析】【答案】化学式表示的意义：

表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

14、AD【分析】【分析】A；由结构示意图可知；圆圈内的数字表示质子数，则氯原子核内有17个质子；

B；根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；进行分析判断即可；

C；由结构示意图可知；当x=8时，核外电子数是18，核内质子数是17，带一个单位的负电荷，该微粒是阴离子；

D、根据原子中质子数等于核外电子数，由结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，形成稳定结构【解析】【解答】解：A；根据图的信息可知；氯原子的质子数是17，故说法正确；

B；根据原子中质子数等于核外电子数；由结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，形成稳定结构，故说法错误．

C；由结构示意图可知；当x=8时，核外电子数是18，核内质子数是17，带一个单位的负电荷，该微粒是阴离子，故说法错误；

D；根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知该原子核外有3个电子层，故说法正确．

故选：AD．三、填空题(共7题，共14分)15、（1）10℃时BC两物质的溶解度相同。

（2）饱和52.55

（3）B＞A＞C（4）降温结晶（5）增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）【分析】【分析】本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。【解答】rm{(1)}点rm{P}是rm{BC}两曲线的交点，故其含义是rm{10隆忙}时rm{BC}两物质的溶解度相同；故填：rm{10隆忙}时rm{BC}两物质的溶解度相同；

rm{(2)10隆忙}时，rm{A}的溶解度为rm{5g}即该温度下rm{100g}水中最多溶解rm{5gA}物质，故rm{10隆忙}时将rm{5}克rm{A}物质加入到rm{50}克水中，得到的是rm{A}物质的饱和溶液；溶液的质量为rm{50g+2.5g=52.5g}rm{30隆忙}rm{A}的溶解度为rm{20g}故rm{50g}水中最多溶解rm{10gA}故需要再加入rm{5g}溶质，溶液方能饱和；故填：饱和；rm{52.5}rm{5}

rm{(3)}在rm{30隆忙}时的三种物质的饱和溶液降温到rm{10隆忙}时的三种物质的饱和溶液降温到rm{30隆忙}rm{10隆忙}的溶解度减小，且在rm{AB}时rm{10隆忙}的溶解度大于rm{B}故B的溶质质量分数大于rm{A}rm{A}的溶解度增大，故溶液组成不变，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系rm{C}故填：rm{B>A>C}rm{B>A>C}的溶解度随温度的升高变化明显，故若rm{(4)A}中含有少量的rm{A}提纯rm{B}可采用降温结晶的方法；故填：降温结晶；rm{A}rm{(5)}溶液从不饱和变成饱和的，可采取的措施是增加溶质若使rm{B}溶液从不饱和变成饱和的，可采取的措施是增加溶质rm{(}或降低温度或蒸发溶剂rm{)}故填：或降低温度或蒸发溶剂rm{B}故填：增加溶质rm{(}或降低温度或蒸发溶剂rm{)}rm{(}rm{)}【解析】rm{(1)10隆忙}时rm{BC}两物质的溶解度相同。

rm{(2)}饱和rm{52.5}rm{5}

rm{(3)B>A>C}rm{(4)}降温结晶rm{(5)}增加溶质rm{(}或降低温度或蒸发溶剂rm{)}16、略

【分析】解：硫酸属酸；不能干燥碱性气，例氨气；

浓硫、rm{aO}rm{NOH}三物质加入中共同的象是放出大量的热；

故答案：碱；放出大的热；rm{C0+2O篓TCa0H2}．

根据作干剂的物不能与燥的物发生学反应进行解答；

根据氧化水应生成氢氧钙进行解答．

此题度不大掌握酸、氧化钙、氢氧化钠性质以及学程的书写方法即可顺利解答．【解析】碱；放出大量的热；rm{Ca0+H_{2}O篓TCa(0H)_{2}}17、略

【分析】解：rm{(1)SiH_{4}}在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式为：rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}故答案为：rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}

rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}在化合物中，氧元素显rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设rm{(2)}中硅元素的化合价为rm{-2}则：rm{SiO_{2}}rm{x}故填：rm{x+(-2)隆脕2=0}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零和书写化学方程式的要求进行解答．

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力及正确书写化学方程式．rm{x=+4}【解析】rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}rm{SiH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SiO_{2}+2H_{2}O}rm{+4}18、略

【分析】【分析】根据将集气瓶装满水，然后用量筒量取集气瓶中最多能容纳的水的体积就等于该集气瓶最多能收集气体的体积分析解答．【解析】【解答】解：将集气瓶装满水，然后用量筒量取集气瓶中最多能容纳的水的体积就等于该集气瓶最多能收集气体的体积，故答案：将集气瓶装满水，然后用量筒量取集气瓶中最多能容纳的水的体积就等于该集气瓶最多能收集气体的体积．19、略

【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：液态氧；铁等物质都是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：③⑤．

冰；水混合物；四氧化三铁等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故填：①②．

冰；水混合物；四氧化三铁、氯酸钾等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故填：①②⑥．

自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：④．20、略

【分析】

活性炭有吸附性；所以能吸收甲醛；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以瓶口出现了一团白雾，浓盐酸顿时少了一些；氢氧化钠能和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水．

故答案为：吸附；挥发；中和．

【解析】【答案】物质的性质决定其用途和保存方法；活性炭有吸附性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠能和盐酸发生中和反应．

21、氢气25g【分析】【分析】根据电解水所出现的现象：正极为氧气负极为氢气，判断与电源正极相连的一端放出的气体；利用电解水的过程中氢氧化钠质量不变，由氢氧化钠的质量计算出电解水一段时间后剩余液体的质量，与电解前溶液质量比较，即可求得被电解的水的质量．【解析】【解答】解：电解水时；与电源负极相连的一端放出氢气；

根据电解水前后；溶液中氢氧化钠质量不变，设电解水的质量为x

（0.1g+49.9g-x）×0.2%=0.1g解得：x=25g

故填：氢气；25g．四、判断题(共1题，共9分)22、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．五、探究题(共4题，共36分)23、略

【分析】解：（1）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．

故填：吸收水蒸气．

（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

小婷同学认为小刚的方法有缺陷；原因是空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收；

如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数；则应该在装置D之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收；D．

（3）【实验设计】

实验过程如下表所示：

。实验操作实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管带火星的木条不能复燃H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管产生大量气泡，带火星的木条复燃氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管带火星的木条不能复燃猜想Ⅱ不成立【拓展】上述实验还不能够确切地说明氧化铜就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂；理由是：不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变．

故填：不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变．

（1）浓硫酸具有吸水性；可以用作氢气；氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；

（2）氢氧化钠能够吸收二氧化碳；能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

碱石灰能够吸收二氧化碳和水蒸气；

（3）过氧化氢分解生成水和氧气；氧气能使带火星的木条复燃；

催化剂能够改变化学反应的速率；而本身的质量和化学性质在反应前后不变．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】吸收水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收；D；带火星的木条不能复燃；氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率；向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管；带火星的木条不能复燃；不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变24、略

【分析】解：浓盐酸具有挥发性；在与碳酸钠反应时会通过导管进入石灰水中，从而阻碍了二氧化碳与石灰水的作用．故没有立刻变浑浊．

故答案为：挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2作用．

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因为氢气不易溶于水；可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响；其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；

（4）通过①③（都是锌粒；硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；

（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行；反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；

（6）如设计温度对反应快慢的影响；具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）

故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

（2）根据进入量筒中水的体积；判断生成氢气的体积；e．

（3）①③或②④．

（4）硫酸的质量分数越大；反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．

（5）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行；反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中；然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．

浓盐酸具有挥发性；在与碳酸钠反应时会通过导管进入石灰水中．

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气；写出反应的方程式；

（2）为测定所收集氢气的体积；则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；

（3）对比四个实验；利用控制变量法选择合适的对比组；

（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；

（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；

（6）反应物浓度；反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率；利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响．

本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．【解析】挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2作用；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e；①③或②④；硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间25、略

【分析】解：rm{(1)}红磷在空气中燃烧的现象：发黄光；放出热量、冒出大量的白烟；实验结论是：氧气约占空气体积的五分之一；故答案为：发黄光、放出热量；冒出大量的白烟；氧气约占空气体积的五分之一；

rm{(2)}瓶内剩余气体主要是氮气；氮气的物理性质为：无色无味的气体；难溶于水等；氮气的化学性质为：氮气既不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：氮气；无色无味的气体或难溶于水；氮气既不能燃烧也不能支持燃烧；

rm{(3)}不能用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数；因为镁与空气中的氧气；氮气都反应；不能用硫或木炭代替，因为它们的生成物是气体，瓶内压强几乎不变；若水进入集气瓶的体积小于五分之一，可能原因是：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；故答案为：不能；镁与空气中的氧气、氮气都反应；不能；它们的生成物是气体，瓶内压强几乎不变；红磷的量不足；

本题是用红磷测定空气中氧气的含量；红磷在空气中燃烧的现象：发黄光；放出热量、冒出大量的白烟；实验结论是：氧气约占空气体积的五分之一；瓶内剩余气体主要是氮气，氮气的物理性质为：无色无味的气体、难溶于水等；氮气的化学性质为：氮气既不能燃烧也不能支持燃烧；不能用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数，因为镁与空气中的氧气、氮气都反应；不能用硫或木炭代替，因为它们的生成物是气体，瓶内压强几乎不变；若水进入集气瓶的体积小于五分之一，可能原因是：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数．

本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究rm{.}这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题rm{.}本考点主要出现在填空题和实验题中．【解析】发黄光、放出热量；冒出大量的白烟；氧气约占空气体积的五分之一；氮气；无色无味的气体或难溶于水；氮气既不能燃烧也不能支持燃烧；不能；镁与空气中的氧气、氮气都反应；不能；它们的生成物是气体，瓶内压强几乎不变；红磷的量不足26、锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠溶液稀硫酸【分析】解：（1）制取二氧化碳，除了用到①②⑧号仪器外，还需选择的仪器是锥形瓶，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）当锥形瓶内的气体被吸收使瓶内压强降低时；气球会膨胀。

A．氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；使瓶内压强降低；

B．稀硫酸可以和氨气反应生成硝酸铵；使瓶内压强降低。

故答案为：

（1）锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）A．氢氧化钠溶液；

B．稀硫酸。

（1）根据实验室制取二氧化碳的装置；反应原理进行分析解答；

（2）根据二氧化碳和氨气的性质进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、二氧化碳和氨气的性质等是正确解答本题的关键【解析】锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠溶液稀硫酸六、推断题(共4题，共20分)27、碳酸钾氯化钡硫酸铜硫酸钠硝酸钾【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钾和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色；碳酸钾和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．

取样品加足量水搅拌；有白色沉淀生成，一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠；碳酸钾中的一种或两种；过滤得无色滤液，一定不含硫酸铜；取沉淀加稀硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钠，所以原固体混和物中一定含有碳酸钾、氯化钡，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有硝酸钾．

故答案为：碳酸钾、氯化钡，硫酸铜、硫酸钠，硝酸钾．28、CuFeCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【分析】【解答】（1）A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质；G和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因此沉淀D是硫酸钡沉淀，经过验证，推导正确，所以B是Cu，E是Fe；

（2）G→I的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙