2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷908考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应；反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是。

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大2、下列溶液呈酸性的是（）A.含有H+的溶液B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)+)的溶液3、常温下，下列说法正确的是()A.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)4、微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水C.若b极上消耗标准状况下气体，通过N膜的离子的物质的量为D.呼吸细菌的作用为催化有机物分解5、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）。选项实验操作现象结论A测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SOB向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]D将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3

A.AB.BC.CD.D6、下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是(已知阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)。ABCD定律或。

规律金属性强弱规律非金属性强弱规律盖斯定律阿伏加德罗定律实验。

方案结果钾与水反应比钠与水反应更剧烈烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2:1

A.AB.BC.CD.D7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，pH=1的HCl溶液中水电离出H+的数目为10-13NAB.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAD.0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA8、常温下，向10.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液中逐滴加入vmL0.1000mol·L-1盐酸(已知甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5)。下列说法正确的是A.v=0的溶液中有c(Na+)+c[(CH3)2NH]=c(OH-)B.v=10所得溶液的pH=11C.v=15所得溶液中有c[(CH3)2NH]<c[(CH3)2NH·H2O]D.v=20所得溶液中有3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(C1-)评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3；放出92.2kJ热量。

（1）合成氨反应的热化学方程式为__。

（2）若起始时向容器内充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q__（填“”“”或“”）184.4kJ。

（3）已知：

1molN—H键断裂吸收的能量等于__kJ。10、氮的氧化物和SO2是常见的化工原料；但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是化学家研究的主要内容。根据题意完成下列各题：

（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染。反应方程式如下：该反应平衡常数表达式为_________。

（2）硫酸生产中，接触室内的反应：SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。某温度下，将2.0molSO2和1.0molO2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa。用氧气表示该反应的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是____。

a又加入一些催化剂b又加入一些氧气。

c降低了体系的温度d升高了外界的大气压。

（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去。转化流程如图所示；

若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式_________11、25C时；在体积为2L的密闭容器中，气态物质A；B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

12、Cu2O是一种重要的工业原料；广泛川作催化剂。

Ⅰ.制备Cu2O

(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1

则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为__。

(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为___。

Ⅱ.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1

(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是__(填字母)。

A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率。

B.一定条件；CO的转化率不再变化。

C.在绝热恒容的容器中；反应的平衡常数不再变化。

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：。时间(s)02510204080物质的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20

根据表中数据回答：

①氢气平衡转化率为___。

②2t℃时该反应的平衡常数为___。

③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：__。

13、某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。14、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________15、回答下列问题。

(1)写出下列离子方程式：

①在水溶液中电离：___________

②在水溶液中电离：___________

③在水溶液中电离：___________

④在水溶液中电离：___________

⑤纯碱溶液呈碱性的原因：___________

⑥溶液呈酸性的原因：___________

⑦少量通入NaClO溶液中___________

⑧泡沫灭火器的原理：___________

(2)已知的

①计算0.10mol/L的的c(OH-)=___________(可以不化简)。

②若向其中加入固体使的浓度达到0.20mol/L，计算c(OH-)=___________。16、按要求科学表达下列化学用语：

(1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式：___。

(2)碱性锌锰电池总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，写出负极电板反应__。

(3)氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，写出其化学反应方程式___。

(4)根据下表提供的数据，写出往NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式__。

。化学式。

电离常数。

HClO

K1=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

17、铁单质及其化合物在生活；生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________________________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误19、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误20、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误21、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误22、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误23、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误24、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。26、A∼I分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如下图所示(部分反应物；生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)写出反应①的化学方程式：___________；

(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极：___________；阴极：___________。

(5)J的化学式：___________，H的结构式：___________。27、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)28、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。29、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大；故A错误；

B.由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大；故B正确；

C.平衡常数与温度有关；温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；

D.根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)；V(逆)都一定增大；故D正确；

故选A。

【点睛】

根据图象可知，在平衡状态Ⅰ的基础上改变条件的瞬间，逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说明是增大了反应物浓度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，据此进行解答。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.水溶液中都含有氢离子；不能说明溶液为酸性，故A错误；

B.没有说明温度；不能计算氢离子浓度，不能确定溶液酸碱性，故B错误；

C.没有说明温度；不能确定是否为酸性，故C错误；

D.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；为酸性，故D正确。

故选D。3、D【分析】【详解】

A．稀释氯化铵溶液，促进铵根离子水解，但c(H＋)离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，温度不变，离子积常数Kw不变；故A错误；

B．氨水为弱碱，存在电离平衡，pH＝12的氨水中的氢氧根离子浓度和pH＝2的盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后氨水过量，氨水继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C．c(H+)=10-pH，pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液的pH相等；则氢离子浓度相等，故C错误；

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不水解，因此c(Na+)=c(NO3-)；故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为则a极为负极，发生氧化反应，则M为阴离子交换膜，经过M膜的离子为和b极为正极，发生还原反应，N为阳离子交换膜，经过N膜的离子为和

【详解】

A．根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极；A项正确；

B．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移；因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，B项正确；

C．若b极上消耗标准状况下则外电路中通过此时通过阳离子交换膜的电荷数为经过N膜的离子为和其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误；

D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解；D项正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.化合物受热融化；只能破坏离子键，不能破坏共价键，硫酸氢钠是离子化合物，熔融状态下硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根离子，故A错误；

B.向某溶液中先加入氯水；再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有铁离子，不能证明溶液中铁离子是原来就含有还是亚铁离子反应产生的，故B错误；

C.氢氧化镁、氢氧化铁的类型相同，向浓度均为0.1mol/L的硫酸镁、硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明故C正确；

D.氯化铝是强酸弱碱盐；铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，将溶液加热蒸干，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动，最后得到的固体为氢氧化铝固体，故D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．金属性越强；单质与水反应越剧烈，钾与水反应比钠与水反应更剧烈可作为钾金属性比钠强的依据，A不符合题意；

B．比较元素的非金属性；应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能作为元素非金属性强弱规律的依据，B符合题意；

C．通过测量反应热可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2；化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，能作为盖斯定律的依据，C不符题意；

D．2H2O2H2↑+O2↑；通过对比试管中氢气和氧气的体积；以及反应方程式的计量数可得出在同温同压下，气体的体积比=气体分子数之比，进而可以得出在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，能作为阿伏加德罗定律的证据，D不符题意；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．溶液体积未知；无法确定微粒的数目，故A错误；

B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合物中含有=0.1molNO2，含有0.2mol氧原子，即0.2NA；故B正确；

C．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有0.1molNaClO，但由于ClO-会发生水解，所以ClO-的数目小于0.1NA；故C错误；

D．胶体粒子为多个氢氧化铝微粒的集合体，所以0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数小于0.5NA；故D错误；

综上所述答案为B。8、B【分析】【详解】

A.v=0的溶液为NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液，由电荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)；故A错误；

B.v=10所得溶液为NaCl和(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液中c[(CH3)2NH·H2O]=0.05mol/L，则溶液中c(OH-)===10—3mol/L；则溶液的pH=11，故B正确；

C.v=15所得溶液为NaCl与等浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl形成的混合液，由Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5可知，(CH3)2NH2Cl的水解常数Kh==5.0×10-10，则CH3)NH2·H2O的电离大于CH3)2NH离子的水解，溶液中c[(CH3)2NH]>c[(CH3)2NH·H2O]；故C错误；

D.v=20所得溶液为等浓度的NaCl与(CH3)2NH2Cl混合溶液，由电荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒可得c(Cl-)=c(Na+)+c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Na+)，c(Na+)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH·H2O]，由3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(C1-)可得3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(Na+)+2c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH·H2O]，整合得c(Na+)>c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH·H2O]，与c(Na+)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH·H2O]矛盾；故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据书写热化学反应方程式的要求书写；

(2)根据热化学反应方程的含义进行分析解答；

(3)根据反应热等于成键所需的能量总和-断键所吸收的能量总和进行计算。

【详解】

(1)工业中用氮气和氢气在催化剂的条件下发生反应合成氨气，其反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1，故答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1

(2)若起始时向容器内充入2molN2和6molH2，如果完全反应，放出的热量为184.4kJ，因为该反应为可逆反应，所以Q184.4kJ，故答案：

(3)设1molN—H键断裂吸收的能量为Q，根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1可知，6Q-945.8kJ-3436kJ=92.2kJ，解得Q=391kJ，故答案：391。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1<39110、略

【分析】【分析】

⑴根据平衡常数表达式完成。

⑵根据反应得出氧气的转化率；再计算出用氧气表示的反应速率。

⑶状态由A变到B时，二氧化硫转化率升高，压强增大，根据平衡移动原理分析。

⑷从氧化还原反应的角度判断反应产物；根据氧原子个数守恒写出相关反应的方程式。

【详解】

⑴该反应平衡常数表达式为：故答案为：

⑵图中信息得出二氧化硫的转化率是0.8，根据加入量之比等于计量系数之比，转化率相等得出氧气转化率也为0.8，消耗氧气的物质的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧气表示反应速率为：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a不符合题意；b.加入一些氧气，压强增大，增加氧气浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率升高，故b符合题意；c.反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c不符合题意；d.升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。

⑷由题意可知，铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，根据氧原子守恒得到反应的关系式为4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案为：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S。【解析】0.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S11、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）==0.05mol/（L•min）；

（2）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；（3）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，该反应为前后气体体积减小的反应，t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，K不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高。【解析】A+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大压强K1>K2=K3=K4t2~t312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1；

②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1；

③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1；根据盖斯定律分析，①+②×4+③得。

热化学方程式为N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-1。

(2)阳极为铜，失去电子生成氧化亚铜，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

(3)A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率；都为正反应速率，不能说明到平衡，错误；B.一定条件，CO的转化率不再变化可以说明反应到平衡，正确；C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应体系温度不变，则反应到平衡；故选BC。

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：。时间(s)02510204080物质的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20

根据表中数据回答：

①一氧化碳的平衡转化率为=80%；根据方程式和加入量分析，氢气的平衡转化率和一氧化碳的相同，也为80%。

②2t℃时

该反应的平衡常数为

③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时<100，反应正向进行，即v正>v逆。

(5)相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济，所以工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件。【解析】N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-12Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OBC80%100>相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济13、略

【分析】【分析】

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K与化学计量数为指数关系，且互为逆反应时，K互为倒数关系；以此来解答。

【详解】

反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，则的平衡常数，则SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数故答案为：50。【解析】5014、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算得到；

(4)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量；2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

【详解】

：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

则化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案为：-1940kJ•mol-1；

(4)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ•mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-115、略

【分析】【分析】

(1)

①是强电解质，在水溶液中电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：故答案为：

②是强电解质，溶在水溶液中电离为钙离子和碳酸根离子，电离方程式为：故答案为：

③是强电解质，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还会电离为氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：故答案为：

④是强电解质，在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：故答案为：

⑤纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子还会水解，得到碳酸和氢氧根离子，水解方程式为：故答案为：

⑥溶液呈酸性的原因是铁离子水解，得到氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：故答案为：

⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：故答案为：

⑧泡沫灭火器的原理：碳酸氢钠和硫酸铝反应，生成二氧化碳，离子方程式为：故答案为：

(2)

①0.10mol/L的根据该溶液中水电离和氨水电离程度小，因此则=故答案为：

②温度不变，则电离平衡常数不变，的浓度达到0.20mol/L，则=故答案为：【解析】(1)

(2)016、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，中和热的热化学方程式中生成H2O(l)的物质的量为1mol，因此表示NaOH的稀溶液与稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7×2kJ/mol=-57.4kJ/mol；

(2)由总反应方程式可知，碱性锌锰电池放电过程中Zn失去电子作为负极，因此负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(3)氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，N元素化合价由-3升高至+2，O元素化合价由0降低至-2，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由表格数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞由强酸制弱酸原理可知，往NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO。【解析】NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molZn-2e-+2OH-=Zn(OH)24NH3+5O24NO+6H2OClO-+H2O+CO2=+HClO17、略

【分析】【分析】

（1）吸氧腐蚀时，正极O2得电子生成4OH-；

（2）FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2与FeCl2；

（3）Fe3+水解显酸性；据此分析作答；

（4）依据氧化还原反应的规律作答。

【详解】

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，FeCl3与铜板反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（3）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，硫酸铁中由于Fe3+水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体；所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去；

（4）氧化还原反应中，1molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Fe3+水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体12mol三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。20、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。24、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。四、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体，则根据物质的性质及转化关系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；据此书写D转化成C的方程式；

(2)根据反应热只与反应的始态和终态有关；与反应途径无关，将热化学方程式叠加，可得反应①；②、③的焓变的关系；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，则FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【详解】

(1)大气中盛放最多的是N2，所以A是N2，红棕色气体D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2与H2O反应转化为NO与HNO3，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取钠单质需电解熔融的NaCl，化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，由于FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气中的O2氧化且易发生水解反应，所以保存FeCl2溶液时；往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，并加入适量的铁粉，防止其被氧化。

【点睛】

本题考查物质的推断，物质的性质及转化关系、盖斯定律的应用。掌握元素及化合物的性质、转化关系、物质的制备方法、检验方法及物质的保存应该注意的问题是本题解答的基础，要熟练掌握元素及化合物的知识。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入适量铁粉与适量稀盐酸26、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法治炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；据此解答。

【详解】

(1)A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素；铁元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反应①为Fe3O4为与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，反应的方程式为：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反应⑥Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)电极熔融氧化铝时，氧离子在阳极放电生成氧气，电极反应为2O2－－4e－=O2↑；铝离子在阴极放电生成铝单质，电极反应为Al3＋＋3e－=Al；

(5)根据分析可知J为NaAlO2；H为氧气，结构式为O=O。【解析】四Ⅷ8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O27、略

【分析】【分析】

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体，则根据物质的性质及转化关系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；据此书写D转化成C的方程式；

(2)根据反应热只与反应的始态和终态有关；与反应途径无关，将热化学方程式叠加，可得反应①；②、③的焓变的关系；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，则FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【详解】

(1)大气中盛放最多的是N2，所以A是N2，红棕色气体D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2与H2O反应转化为NO与HNO3，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取钠单质需电解熔融的NaCl，化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，由于FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气中的O2氧化且易发生水解反应，所以保存FeCl2溶液时；往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，并加入适量的铁粉，防止其被氧化。

【点睛】

本题考查物质的推断，物质的性质及转化关系、盖斯定律的应用。掌握元素及化合物的性质、转化关系