2025年上外版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学下册月考试卷45考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、交警用“吹气法”检査司机是否酒后驾车，仪器里的检测物质为K2Cr207，根据其化学式推测Cr元素的化合价为（）A.-1B.-4C.+5D.+62、在一定条件下；一个密闭容器中发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于此反应认识不正确的是（）

。物质R氧气二氧化碳水反应前质量/g4.6x00反应后质量/g008.85.4A.X等于9.6B.R一定含H两种元素，可能含O元素C.R中一定含H、O三种元素D.该反应属于氧化反应3、开封名吃“鲤鱼培面”因风味独特而扬名中原，其制作过程中将加入的少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热．其中，食醋中乙酸（CH3COOH）与料酒中的乙醇（C2H5OH）发生化学反应，生成有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）．下列有关说正确的是（）A.乙酸乙酯是一种混合物B.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1C.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物D.乙酸由碳、氢、氧三种元素组成4、下列涉及学科观念的说法正确的是（）A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据转化观：锌和硫酸锌可以相互转化C.根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%5、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作不正确的是（）A.

液体的倾倒B.

液体的量取C.

滴加液体D.

点燃酒精灯6、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO含量．对这个反应，下列说法不正确的是（）A.参加反应的I2O5和CO的质量比，等于生成的I2和CO2的质量比B.相同条件下生成的CO2气体越多，说明空气受CO污染的程度越大C.参加反应的I2O5中I元素的质量等于生成的I2的质量D.参加反应的I2O5和CO中氧原子总数等于生成物中CO2中的氧原子总数7、图表资料可以为我们提供许多信息．下列对图表资料的使用能达到目的是（）A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B.根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度C.根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价D.根据元素周期表查出某元素的原子序数8、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钠溶液、盐酸C.水、氢氧化钾溶液、盐酸D.水、氢氧化钾溶液、硫酸9、某无毒气体的密度比空气小，且极难溶于水，那么该气体用什么方法收集：①向上排空气法②向下排空气法③排水法（）A.①或②B.①或③C.②或③D.①②③均可评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、兴趣小组为探究CO2的相关性质，设计了以下实验：在体积相同的两个集气瓶中装满CO2；并装上与大气相通的气球，分别从注射器中注入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，实验现象如图1．

（1）甲装置中发生的现象是____；说明产生了新物质；

（2）乙装置中气球变大，小刚认为CO2与氢氧化钠发生了反应，小明认为不一定，理由是____；为此设计了如下实验，实验现象如图2所示：

（3）小红认为通过对比甲、乙装置中气球的变化情况，不能说明氢氧化钠吸收CO2的能力更强．她的理由是____．11、某村有一私营小化工厂；向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产．经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）．为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改．

（1）测量废水的pH值操作是：____；

（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？____（选填“铁管”；“铝管”或“陶瓷管”）；

（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加____（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成．12、将24克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到19.2克固体，根据____定律，得到氧气的质量为____克，所得固体中含有____等物质．13、写出符合下列要求的化学符号或物质的化学式：

①二个氢分子；②三个硫酸根离子；③化石燃料“天然气”主要成分是；④璀璨夺目的钻石；⑤含氧元素的质量分数最大的氧化物．14、有关水的实验装置如图所示．

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是______；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与1装置单独处理后，所得水质成分的区别是______．

（2）图3为简易水电解器，A管中产生的气体是______．

（3）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可以用______来区分硬水和软水，可通过______的方法使硬水软化．15、节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．

rm{(1)}旅游时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}合成材料rm{垄脷}金属材料rm{垄脹}复合材料。

rm{(2)}为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是______．16、根据氯化钠的溶解度曲线；完成下列问题．

rm{(1)A}点所示溶液为某温度下氯化钠的______rm{(}选填“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液．

rm{(2)}将rm{B}点所示的溶液升高温度到rm{40隆忙(}忽略水的蒸发rm{)}此时溶液中溶质质量分数将______rm{(}选填“变大”或“变小”或“不变”rm{)}．

rm{(3)B}点代表rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{36.0g}若将满足rm{B}点指标的溶液恒温蒸发rm{10g}水，会有______rm{g}氯化钠晶体折出．17、下列化学符号：①2CO；②2Na+；③Mg2+；④2H中数字“2”表示（均填序号）

（1）离子个数是____；（2）一个离子所带电荷数是____；

（3）分子个数是____；（4）原子个数是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）19、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）20、相对原子质量就是一个原子的质量．____．21、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）22、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）23、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．24、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)25、某小组为了证实中和反应生成水；进行了如下实验：小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）；无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。

（1）设计实验①和②的目的是证明：______。

（2）此实验中能证明醋酸和氢氧化钠能发生反应的实验现象是：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2Cr207的化学式进行解答即可．【解析】【解答】解：钾元素显+1价；氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价．

故选：D．2、B【分析】【分析】此题是借助质量守恒定律求出X的质量，根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．催化剂在反应前后质量不变，但质量不变不一定是催化剂，也肯不反应．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则：4.6g+x=8.8g+5.4g，x=9.6g；

B；由前后质量情况可知；R与氧气为反应物，水和二氧化碳为生成物，根据反应前后元素的种类不变，可知R中R一定含C、H两种元素，可能含O元素，正确；

C；由前后质量情况可知；R与氧气为反应物，水和二氧化碳为生成物，根据反应前后元素的种类不变，可知R中R一定含C、H两种元素，可能含O元素，错误；

D；该反应属于氧化反应；正确。

故选B．3、D【分析】【分析】根据乙酸、乙醇、乙酸乙酯的化学式，分析其组成和构成，并利用组成来分析物质的类别及利用相对分子质量来计算元素的质量比．【解析】【解答】解：A、由乙酸乙酯的化学式为CH3COOC2H5；具有固定的组成，且该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；

B、由乙醇的化学式为C2H5OH；则碳；氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误；

C、由乙酸乙酯的化学式为CH3COOC2H5；则该物质是由碳；氢、氧三种元素组成的化合物，而分子是由原子构成，故错误；

D、由乙酸的化学式为CH3COOH；则乙酸是由碳；氢、氧三种元素组成，故正确．

故选D．4、B【分析】【分析】A；根据水是由水分子构成的进行解答；

B；根据锌和硫酸锌的性质进行解答；

C；根据氩原子和氯离子最外层电子数相同；但化学性质不相同进行解答；

D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答．【解析】【解答】解：A；水是由水分子构成的；而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；

B；锌和硫酸锌可以相互转化；故B正确；

C；氩原子和氯离子最外层电子数相同；但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；

D；10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g；而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误．

故选：B5、C【分析】【分析】A．倾倒液体时瓶塞倒放；标签正对手心，防止标签被污染；

B．液体的量取；读数时眼睛要与凹液面的最低处保持水平；

C．滴加液体；胶头滴管应悬空正放；

D．点燃酒精灯要用火柴．【解析】【解答】解：A．倾倒液体时瓶塞倒放；标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A正确；

B．液体的量取；读数时眼睛要与凹液面的最低处保持水平；故B正确；

C．滴加液体；胶头滴管应悬空正放，不能接触试管内壁，防止原试剂瓶中试剂受污染，故C错误；

D．点燃酒精灯要用火柴点燃；故D正确；

故选C．6、A【分析】【分析】根据质量守恒定律的含义进行解答，质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变．【解析】【解答】解：A、参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和，而不是I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比；故说法错误．

B、相同条件下生成的CO2气体越多；说明空气中一氧化碳含量越多，说明空气受CO污染的程度越大，故说法正确．

C、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的I2O5中碘元素的质量等于生成I2的质量；故说法正确；

D、化学反应前后原子的种类和数目不变，所以参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数；故说法正确．

故选：A．7、D【分析】【分析】A；根据某元素的原子结构示意图；能推断该元素原子核内的质子数和核外电子数、原子种类等；

B；根据酸、碱、盐的溶解性；可知哪些物质溶于水、哪些物质不溶于水、哪些物质不存在；

C；根据元素的相对原子质量表查出该种元素的相对原子质量；

D、根据元素周期表查出某元素的原子序数．【解析】【解答】解：A；根据某元素的原子结构示意图“不能”推断该元素原子核内的中子数；中子数没有在元素的原子结构示意图中表现，故A错误；

B；根据酸、碱、盐的溶解性表“不能”查出某种物质的溶解度；某种物质的溶解度应查溶解度表，故B错误；

C；根据元素的相对原子质量表“不能”查出元素的化合价；元素的化合价应查常见元素的化合价表，故C错误；

D；根据元素周期表查出某元素的原子序数；还可推测元素的原子的质子数，故D正确．

故选D．8、C【分析】【分析】硫酸钡不溶于水，氯化铁、氯化钾能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．【解析】【解答】解：A；氯化铁、氯化钾能和硝酸银反应生成氯化银沉淀；氯化银不溶于稀硝酸，该选项不能分离该混合物；

B；氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；反应生成了新的物质氯化钠，氯化钠和氯化钾无法分离，该选项不能分离该混合物；

C；氯化铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾；过滤得到氢氧化铁沉淀，加入稀盐酸后能够得到氯化铁溶液，蒸发溶剂可以得到氯化铁，该选项能够分离该混合物；

D；氯化铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾；过滤得到氢氧化铁沉淀，加入稀硫酸后能够得到硫酸铁溶液，蒸发溶剂可以得到硫酸铁，该选项不能分离该混合物．

故选：C．9、C【分析】【分析】考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：某无毒气体的密度比空气的密度小；可用向下排空气法收集；难溶于水，可用排水法收集．故收集该气体可用的方法是②或③．

故选：C．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

（2）二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应；不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；

（3）根据氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性分析．【解析】【解答】解：（1）甲装置中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；澄清石灰水变浑浊，集气瓶中二氧化碳减少，压强变小，气球变大．

（2）二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应；不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；应将氢氧化钠溶液换成等体积的水来与实验对比．

（3）由于氢氧化钙是微溶；氢氧化钠是易溶，注入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，没有注明浓度无法比较．

故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；气球变大；（2）二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；

（3）注入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，没有注明浓度无法比较．11、略

【分析】【分析】（1）用pH试纸检验物质的酸碱度；是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；

（2）选此种材料的关键是不与污水中的成分反应；

（3）根据硫酸根离子的鉴别方法来分析．【解析】【解答】解：（1）根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上；把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故填：用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值；

（2）因为该污水显酸性；铁与铝都会与酸反应，而陶瓷不会与酸反应，故答案为：陶瓷管；

（3）可取少量废水样品，滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有硫酸；若无白色沉淀生成即为盐酸．故填：Ba（NO3）2．12、略

【分析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可；由质量守恒定律，生成气体的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差．【解析】【解答】解：

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

由质量守恒定律；生成氧气的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差，则生成氧气的质量是24g-19.2g=4.8g．

则设反应的氯酸钾的质量为x．

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

则；故x=12.5g，则所得固体中含有剩余氯酸钾，有生成的氯化钾，二氧化锰．

故答案为：

质量守恒定律，4.8，氯酸钾，氯化钾，二氧化锰．13、略

【分析】

①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二个氢分子表示为2H2；

②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单位的负电荷，表示为SO42-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字3SO42-；

③化石燃料“天然气”主要成分是最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4；

④璀璨夺目的钻石；为金刚石，它为碳的单质，其化学式为C；

⑤含氧元素的质量分数最大的氧化物为双氧水，其化学式类比水H2O“氢2氧1”的书写，故其化学式为H2O2．

故答为：①2H2；②3SO42-；③CH4；④C；⑤H2O2

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

14、略

【分析】解：

（1）活性炭具有吸附性；吸附作用（吸附水中有色；有味的物质）；蒸馏得到的水为纯净物而图1装置单独处理后还含有可溶性杂质，属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；A管中产生的气体是氧气；

（3）因为硬水中含有较多的可溶性的钙；镁的化合物；给人们生活带来不便，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；因此需要把硬水软化，最简单常用的方法就是加热煮沸．

故答案为：

（1）吸附；纯净物与混合物的区别．

（2）氧气．

（3）肥皂水。

（1）根据活性炭具有吸附性以及蒸馏得到的水为纯净物进行解答；

（2）根据水通电分解产生氢气和氧气；正极氧气，负极产生氢气分析；

（3）根据肥皂水区分硬水和软水解答．

本题为涉及水的电解、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答．【解析】吸附；纯净物与混合物的区别；氧气；肥皂水；加热煮沸15、略

【分析】解：rm{(1)}塑料属于三大合成材料之一．

rm{(2)}碘酒是固态碘的酒精溶液；溶质是碘，溶剂是酒精．

故答案为：rm{(1)垄脵}rm{(2)}酒精．

rm{(1)}要判断是否属于合成材料；可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答．

rm{(2)}根据碘酒是固态碘的酒精溶液；进行分析解答．

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征rm{(}有机物、合成、高分子化合物rm{)}与分类、溶质和溶剂的判别方法是正确解答本题的关键所在．【解析】rm{垄脵}酒精16、略

【分析】解：rm{(1)}溶解度曲线上的点，表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液rm{.}所以，rm{A}点表示该温度下氯化钠的不饱和溶液．

rm{(2)}由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大rm{.}将rm{B}点所示的溶液升高温度到rm{40隆忙(}忽略水的蒸发rm{)}此时溶液中溶质不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变．

rm{(3)20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{36.0g}说明该温度下，rm{100g}水溶解rm{36g}氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足rm{B}点指标的溶液恒温蒸发rm{10g}水，析出溶质质量为；rm{3.6g}．

综上，故答案为：rm{(1)}不饱和；rm{(2)}不变；rm{(3)3.6g}

根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点所表示的意义rm{.}整合溶液的相关知识；能结合设置的问题情景来解决该问题．

本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息rm{.}根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线的交点所表示的意义，来解答题目rm{.}锻炼了创新思维和整合知识的能力．【解析】不饱和；不变；rm{3.6}17、略

【分析】【分析】（1）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

（3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

（4）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．【解析】【解答】解：（1）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Na+中的“2”表示钠离子的个数为2．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

（3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2．

（4）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H中的“2”表示表示氢原子的个数为2．

故答案为：（1）②；（2）③；（3）①；（4）④．三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条