2025年湘师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：B.pH值为1的溶液：C.常温下水电离出的的溶液：D.所含溶质为的溶液：2、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg常温下，向10mL0.1mol/L的HA溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，溶液的导电能力最强B.b点溶液中存在c(H+)+c(HA)＝c(OH﹣)+c(A﹣)C.c点时溶液中水的电离程度最小D.d点时溶液的pH＝113、如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是。

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4、LiH可作飞船的燃料；已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol

②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-572kJ/mol

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=-1196kJ/mol

则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为A.+351kJ/molB.-351kJ/molC.+702kJ/molD.-702kJ/mol5、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高温度产生的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正、逆反应速率同等程度的增大D.正、逆反应速率不同程度的增大评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、CH4—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同时存在以下反应：

积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H2>0

积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%；下列说法正确的是。

A.该温度下催化重整反应的平衡常数为B.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳C.增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳D.温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少7、用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是。

A.M为硫酸、N为NaOHB.膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋D.反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1:38、25℃时，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液；溶液的pH与醋酸体积关系如下图所示，下列分析正确的是。

A.B点的横坐标B.C点时溶液中有：C.D点时溶液中有：D.曲线上B间的任意一点，溶液中都有：9、下列实验能达到目的的是。实验目的A将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力B用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中的浓度C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较元素Cl、Si的非金属性强弱D向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A.AB.BC.CD.D10、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3kJ/molB.已知则C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则△H=+566.0kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。12、CH4燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)则下列说法正确的是_______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗3.2gCH4转移1.6mol电子。

(2)写出该燃料电池的正极反应式：_______13、25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①______②。

(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_____________________________。

(4)③溶液中，下列关系式错误的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)14、某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现；如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示)，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________________，有关的离子反应方程式为________________________

(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______________________

(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______________________

(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________15、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时；A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)；则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。16、(1)1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水；放出热量1558.3kJ。写出乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。写出上述反应的离子方程式____________________。17、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法；该制备过程示意图如图：

(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。

(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。

(3)整过生产过程必须严格控制无水；回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。

(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是()

A．还原过程需在无氧的气氛中进行。

B．投入1molZn可生成14g还原产物。

C．增加SiCl4(g)的量；该反应平衡常数不变。

D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值。

(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。18、请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；

②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。

③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误21、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．与反应生成络合物硫氰合铁；不能大量共存，A错误；

B．四种离子在酸性条件下均不反应；可以大量共存，B正确；

C．常温下水电离出的的溶液，可能是强酸性，也可能是强碱性，而既不能在强酸性溶液中存在；也不能在强碱性溶液存在，C错误；

D．和发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；所以不能大量共存，D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．a点溶液的溶质是HA；部分电离，随着滴加NaOH溶液，生成强电解质NaA，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，即a点溶液导电能力最弱，A错误；

B．b点溶液中溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液中c(HA)＜c(Na+)＜c(A-)，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，则c(H+)+c(HA)＜c(OH-)+c(A-)；B错误；

C．a到d的过程中；溶液中的溶质由酸；酸和盐、盐变为盐和碱，酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，故滴定过程中从a到d点溶液中水的电离程度先增大后减小，则c点时溶液中水的电离程度不可能最小，C错误；

D．d点AG＝lg则所以溶液pH=-lgc(H+)=11；D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

根据图示可知，a是阴极，发生的电极反应为4H＋＋4e－=2H2↑；b是阳极，发生的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，总反应为据此解答。

【详解】

A．根据电子得失守恒有2H2~4e-~O2，因此逸出气体的体积，a电极（H2）的大于b电极（O2）的；A错误；

B．两电极逸出的都是无色无味气体；B错误；

C．a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗；显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，C错误；

D．a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗；显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，D正确。

答案选D。4、D【分析】【详解】

将上述三个反应的焓变依次标记为：△H1、△H2、△H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，则该反应的焓变==D选项正确；

故选：D。5、D【分析】【分析】

【详解】

对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大；但是吸热方向即逆方向的速率增加得更快，则D满足；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，即平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，则该温度下催化重整反应的平衡常数==故A正确；

B．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低；故B错误；

C．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比；有助于减少积碳，故C正确；

D．根据图象；温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；

故选AC。7、AC【分析】【分析】

图中左池为甲醚燃料电池，通甲醚一极为负极，通氧气一极为正极，对应右池（电解池）左边为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，此时中间室经过膜a进入阳极室，可得到H2SO4，故膜a为阴离子交换膜；右边为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此时中间室Na+经过膜b进入阴极室，可得到NaOH，故膜b为阳离子交换膜。

【详解】

A．根据分析可知，右池阳极产生H2SO4，阴极产生NaOH，即M为H2SO4；N为NaOH，A正确；

B．由分析知膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜；B错误；

C．由图中质子交换膜知燃料电池电解质溶液为酸性，此时CH3OCH3反应生成CO2，C元素化合价由-2价升高到+4价，故1分子甲醚失去12个电子，即负极转化为：CH3OCH3-12e-→2CO2↑，根据电荷守恒，左边添加12个H+，根据元素守恒，右边添加3个H2O，得最终电极反应为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；C正确；

D．电解阴极产生气体Y为H2，生成1个H2得两个电子，1个CH3OCH3反应转移12个电子，根据串联电路转移电子处处相等规律，确定关系：CH3OCH3~6H2，即反应的甲醚和生成的H2物质的量比为1:6；D错误；

故答案选AC。8、BC【分析】【详解】

A．B点溶液显中性，而加入12.5mL醋酸时溶液中的溶质为CH3COONa，由于存在醋酸根的水解所以溶液显碱性，所以a>12.5；故A错误；

B．C点溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，醋酸的电离和醋酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故B正确；

C．D点加入n(CH3COOH)=2n(NaOH)，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；故C正确；

D．A、B之间任意一点均满足电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此时溶液显碱性，所以c(H+)<c(OH-)，则c(CH3COO-)<c(Na+)；故D错误；

综上所述答案为BC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：故A能达到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度；故B不能达到目的；

C．发生强酸制取弱酸的反应；可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸；不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；

D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小；故D能达到目的；

故选AD。10、BC【分析】【详解】

A．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀；反应的热化学方程式不符合事实，A错误；

B．放热反应的反应热小于0，反应放出的热量越多，反应热就越小，所以△H1＜△H2；B正确；

C．根据CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ/mol，可得该反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物质发生反应时正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，且反应的物质越多，发生反应吸热就越多，故△H=+566.0kJ/mol；C正确；

D．热化学方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的能量变化。在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，反应产生NH3的物质的量小于1mol，因此该反应的热化学反应其热化学方程式为△H＜-38.6kJ/mol；D错误；

故合理选项是BC。三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律计算。

【详解】

已知：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol-1

根据盖斯定律：①+②×2+③，可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=−92.4+(−79.7)×2+72.5=−179.3kJ⋅mol−1。【解析】N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=−179.3kJ∙mol−112、略

【分析】【分析】

CH4燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极；通入空气的电极为正极，结合电解质溶液显碱性分析解答。

【详解】

(1)①CH4燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极；通入空气的电极为正极，故①错误；

②电池放电时负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O；消耗氢氧根离子且生成水，则电解质溶液的碱性逐渐减弱，故②正确；

③3.2gCH4的物质的量为=0.2mol，碱性条件下，CH4被氧化为转移电子为0.2mol×8=1.6mol，故③正确；

故答案为：②③；

(2)该燃料电池的正极上氧气发生还原反应，碱性溶液中生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】②③O2+2H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【分析】

（1）25°C时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）盐酸是强酸；醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大；

（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离；水解的盐促进水的电离；

（4）NH4Cl溶液中存在电荷守恒；物料守恒、质子守恒；依据守恒关系分析。

【详解】

（1）25°C时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案为1×10－14；

（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大，则稀释相同倍数后盐酸pH大于醋酸溶液；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大，则用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量盐酸小于醋酸溶液，故答案为>；<；

（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，pH均为5的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则抑制程度相同；水解的盐促进水的电离，则三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>①=②，故答案为③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在电荷守恒，电荷守恒关系式为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正确；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒关系式为(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正确；

C、NH4Cl溶液中存在质子守恒，质子守恒关系式为c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正确；

D；阴离子浓度都大于阳离子浓度；溶液中电荷不守恒，故错误；

D错误；故答案为D。

【点睛】

酸、碱均抑制水的电离，抑制程度与强弱无关，与溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，水解的盐促进水的电离。【解析】①.1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D14、略

【分析】【分析】

(1)铝是活泼性较强的金属；能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；

(2)金属和酸的反应是放热反应；根据温度对化学反应速率的影响分析；

(3)溶液的浓度影响化学反应速率；

(4)先根据金属和酸的量进行过量计算；再根据不足量的物质作标准计算生成的气体。

【详解】

(1)铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成氯化铝和水，所以离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)金属和酸的反应是放热反应；所以该反应放热，使溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；

(3)随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小；

(4)设稀硫酸完全反应需要金属铝xg．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54g3mol

xg0.5L×0.5mol/L

所以x=4.5＜5；故金属铝过量，应以稀硫酸为标准计算生成的氢气体积．

设生成氢气的体积为y．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3mol67.2L

0.5L×0.5mol/Ly

解得：y=5.6L。【解析】①.硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了④.随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降⑤.5.6L15、略

【分析】【分析】

已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p。

【详解】

（1）根据分析可知，正反应为吸热；则逆反应为放热反应；m＋n>p；故答案为：放；>；

（2）减压容积增大；平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；故答案为：增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大；温度不变，平衡常数不变；故答案为：增大；不变；

（4）正反应吸热；则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。【解析】放＞增大增大不变减小不变16、略

【分析】【详解】

(1)1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根据盖斯定律：×(①-②)可得：反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化钾溶液和FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3，溶液立即变为血红色。【解析】C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1558.3kJ/mol-41.8变为血红色3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)317、略

【分析】【分析】

石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅，得到的粗硅与电解方法产生的氯气反应产生SiCl4，SiCl4在高温下被Zn还原产生纯Si；由于SiCl4遇水发生水解反应，所以反应过程要严格控制无水；对于可逆反应，结合反应特点及化学平衡移动原理分析判断；对于难溶性的物质，可结合溶解度与溶度积常数的含义，由物质的溶解度计算离子浓度，最后得到物质的溶度积常数Ksp的值。

【详解】

(1)过程I中发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑；在反应中，碳元素化合价由0价升高为+2价，所以1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子；

(2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据元素守恒，可知该酸为盐酸，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，可将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中；可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；

(4)反应SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反应为气体体积增大的放热反应。

A．Zn；Si在高温条件下都能与氧气反应；所以该过程需在无氧的气氛中进行，A正确；

B．反应属于可逆反应；投入的Zn不能完全反应，投入1molZn反应生成还原产物Si的物质的量小于0.5mol，则其质量小于14g，B错误；

C．平衡常数只与温度有关，增加SiCl4(g)的量；反应温度不变，则该反应平衡常数不变，C正确；

D．焓变△H与热化学方程式中SiCl4的物质的量有关，与加入的SiCl4的量无关；D错误；

故合理选项是AC；

(5)假设水的质量为100g，则100g水溶解的Ag2SO4的质量为0.624g，则n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的质量约100.624g，溶液密度约是水的密度，所以溶液体积约为100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物质的量浓度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，则c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)•c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【点睛】