湖北省部分普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期湖北省部分普通高中高二期中考试化学试卷(时间：75分钟满分：100分考试时间：2024年11月21日)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成2.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热D.“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是A B.C. D.4.下列实验操作正确的是A.用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验B.如图2所示，记录滴定终点读数为C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡D.如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B.Na与水反应时，增加水的量C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石6.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A.2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+O₂(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O₂(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol7.某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不再变化 B.的体积分数不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.气体的压强不再变化8.下列说法中有明显错误的是A.活化分子之间发生碰撞一定为有效碰撞B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9.下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料转化率，又可以加快反应速率C.步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率10.下列关于水的说法正确的是（）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡11.二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如下图所示。下列叙述正确的是A.会降低反应的活化能和焓变B.该催化反应的原子利用率为C.过程会吸收能量D.反应中涉及极性键和非极性键断裂12.在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应：ⅰ.ⅱ.已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。物质abc下列说法不正确的是A.受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低B.反应ⅱ的C.反应ⅰ在1000K时能自发进行D.分离产物，可提高在混合气体中的体积分数13.1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是[提示：易溶于苯，的水溶液易被苯萃取]A.加入苯萃取后，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是A.增大压强甲醇转化率增大 B.b点反应速率C.平衡常数K(75℃)>K(85℃) D.生产时反应温度控制在80～85℃为宜15.分别向的溶液中通入生成的物质的量随通入的物质的量的变化如图所示。下列判断不正确的是A.曲线a表示向溶液中通入B.曲线a表示的离子反应：C.中主要反应：D.中溶液：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：（1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。（3）1mol金刚石与石墨混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。（4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。17.已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题：化学式电离平衡常数（1）氢氰酸的电离方程式为___________，等浓度的三种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。（2）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。（3）25℃时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的___________。（4）25℃时，取的CH3COOH溶液，将其稀释1000倍。①稀释前CH3COOH的电离度()约为___________%(保留三位有效数字)。②在稀释过程中，随着CH3COOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填标号)。A．分子数B．C．D．③稀释到1000倍时溶液的pH的变化量___________3(填“>”、“<”或“=”)。18.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：I．实验步骤：（1）用___________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________。（4）滴定。滴定终点的现象是___________。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/1234V(样品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。IV．反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数19.我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I．以、为原料合成涉及的主要反应如下：①；②③（1）___________。（2）反应①和②的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，反应②对应的直线为___________(填“a”或“b”)，反应③的随的增大，变化是___________(填“增大”或“减小”)。（3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为___________(