《初中化学金属材料》课件

初中化学-金属材料金属材料的特性强度高金属材料可以承受较大的力，不易变形或断裂。延展性好金属材料可以被拉伸成细丝或压成薄片，便于加工成各种形状。导电性强金属材料可以很好地导电，是制作电线、电缆等产品的首选材料。导热性好金属材料可以快速传递热量，常用于制作锅碗瓢盆等厨房用品。金属元素的分类碱金属Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，位于元素周期表的第一主族，它们在常温下都是银白色的固体，具有强烈的金属光泽，密度小，熔点低，化学性质活泼，易与水反应生成碱，与氧气反应生成氧化物。碱土金属Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，位于元素周期表的第二主族，它们在常温下都是银白色或灰白色的固体，具有金属光泽，密度较小，熔点比碱金属高，化学性质也比碱金属活泼，但不如碱金属活泼，易与水反应生成碱，与氧气反应生成氧化物。过渡金属位于元素周期表的第四周期到第七周期之间的第3~12族元素，它们是金属元素中种类最多、性质最为复杂的族，具有典型的金属特性，例如，良好的导电性、导热性和延展性，在工业上应用广泛。其他金属包括铝、锡、铅、金、银等，它们具有各自独特的物理和化学性质，在工业、科技和生活中发挥着重要作用。金属元素的性质导电性金属能导电，这是金属的重要性质之一。金属材料广泛应用于电线、电器等领域。导热性金属能导热，例如，金属锅能快速将热量传递到食物中，使食物快速加热。延展性金属可以被拉成细丝，例如，铜丝可以用来制作电线。金属光泽多数金属具有光泽，例如，金、银、铜等金属具有独特的金属光泽。金属的物理性质光泽多数金属具有光泽，如金、银、铜。延展性可以被拉成细丝或压成薄片，如金。导电性金属能导电，如铜、铝。导热性金属能导热，如铁、铜。金属的化学性质与氧气反应大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。例如，铁在潮湿的空气中会生锈，形成氧化铁。与酸反应大多数金属能与酸反应，生成盐和氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。与水反应一些金属能与水反应，生成氢氧化物和氢气。例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。金属与空气的反应氧化大多数金属在空气中会与氧气发生反应，生成氧化物。铁铁在潮湿的空气中会生锈，形成红褐色的氧化铁。铝铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化。金属与水的反应1金属与冷水反应仅少数活泼金属如钾、钠、钙等能与冷水反应，生成碱和氢气。2金属与热水反应较活泼的金属如镁、铝等能与热水反应，生成氧化物和氢气。3金属与蒸汽反应大多数金属都能与水蒸气反应，生成氧化物和氢气。金属与酸的反应1置换反应金属与酸反应生成盐和氢气2活泼性反应速率取决于金属的活泼性3稀酸通常与稀酸反应金属的腐蚀与防护腐蚀金属与周围环境发生化学反应，表面生成氧化物等物质的过程。防护为了防止金属腐蚀，需要采取措施保护金属表面。金属的应用建筑钢铁、铝合金等用于建造桥梁、高楼、房屋等。交通汽车、火车、飞机等广泛使用金属材料。电子电脑、手机等电子产品中包含许多金属材料。铁的提炼1矿石铁矿石2高炉高温冶炼3生铁含碳量高铁的特性铁的磁性铁是一种具有磁性的金属，可以被磁铁吸引，并能被磁化。铁的易锈蚀性铁在潮湿的空气中容易生锈，影响使用寿命。铁的强度铁是一种强度较高的金属，广泛用于制造各种工具和结构。铁的化学性质1与氧气反应铁在潮湿的空气中易生锈，形成氧化铁，这是一种红棕色粉末。2与酸反应铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。与浓硝酸反应生成氧化铁和硝酸铁，但铁与浓硝酸不会反应，因为其表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了进一步的反应。3与盐溶液反应铁可以与一些盐溶液反应，例如与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。铁与盐溶液的反应，主要取决于金属活动性顺序，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属。铁的用途建筑材料钢铁是建筑行业的主要材料，用于建造桥梁、建筑物、道路和铁路等。工具和机械铁的强度和耐用性使其成为制造工具和机械的理想材料，例如汽车、飞机和机械设备。日常生活用品铁制品在日常生活中广泛应用，包括餐具、家具、炊具和电子设备等。铜的提炼1矿石从矿石中提取铜2氧化将硫化铜转化为氧化铜3还原用碳还原氧化铜获得粗铜4电解精炼去除杂质得到纯铜铜的特性导电性铜的导电性仅次于银，广泛应用于电线、电缆等领域。导热性铜的导热性良好，常用于制造锅具、散热器等。延展性铜具有良好的延展性，可拉成细丝或压成薄片，便于加工。耐腐蚀铜在干燥空气中不易被腐蚀，但在潮湿空气中会生成一层氧化铜，保护金属内部。铜的化学性质稳定性铜在常温下性质稳定，不易与氧气反应。氧化反应铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，表现出氧化性。与酸反应铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜，并放出二氧化氮气体。铜的用途导电性铜是良好的导电体，广泛用于电线、电缆和电子元件。耐腐蚀性铜具有良好的耐腐蚀性，常用于管道、水龙头和建筑材料。装饰性铜的颜色和光泽使其成为装饰材料，用于雕塑、家具和珠宝。铝的提炼铝土矿铝土矿是提炼铝的主要原料。氧化铝将铝土矿进行提纯，得到氧化铝。电解在高温下电解氧化铝，得到金属铝。铝的特性轻金属密度小，易于加工。良好的导电性和导热性广泛应用于电线和热交换器。耐腐蚀性表面形成致密的氧化膜，保护内部不受腐蚀。铝的化学性质铝在常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化。铝能与酸反应，生成铝盐和氢气，但铝与浓硝酸和浓硫酸在常温下反应钝化。铝能与强碱溶液反应，生成偏铝酸盐和氢气。铝的用途航空航天轻巧、耐腐蚀的特性使其成为飞机、火箭、卫星等制造的理想材料。建筑铝合金门窗、幕墙、装饰板等广泛应用于现代建筑中。交通运输汽车、火车、轮船等交通工具的制造中使用铝合金以降低重量、提高燃油效率。电子产品手机、电脑、电视等电子产品的机壳、散热器等部件中使用铝合金。贵金属稀有且珍贵贵金属在地壳中的含量非常低，通常以微量元素的形式存在，因此它们的价值很高。化学性质稳定贵金属不易与其他物质发生反应，因此具有良好的耐腐蚀性和抗氧化性。高导电性和导热性贵金属具有良好的导电性和导热性，在电子、电气和热交换等领域具有广泛的应用。贵金属的提炼和应用1提炼贵金属通常存在于矿石中，需要经过复杂的冶炼过程才能提取出来。2加工提炼出来的贵金属需要经过加工，才能制成各种各样的产品。3应用贵金属因其优异的性能，广泛应用于电子、化工、航空航天等领域。金的化学性质和用途抗腐蚀金化学性质稳定，在常温下几乎不与任何酸或碱反应，也不与氧气反应。装饰金的美丽外观和稀有性使其成为珠宝和装饰品的重要材料。货币金的价值稳定，在许多国家被用作货币储备和硬币材料。银的化学性质和用途化学性质银是比较稳定的金属，在常温下不易与氧气反应，但能与硫或硫化物反应生成黑色的硫化银（Ag2S），因此银制品长期暴露在空气中会变黑。用途银在工业、医学和日常生活中有广泛的应用。它被用作制造银器、珠宝、电子元件、电池和催化剂等。铂的化学性质和用途抗腐蚀铂金化学性质稳定，耐腐蚀，在高温下也保持稳定。催化作用铂金是优良的催化剂，广泛应用于石油化工、汽车尾气净化等领域。装饰品铂金具有高贵典雅的色泽和光泽，常用于制作首饰、手表等奢侈品。钯的化学性质和用途化学性质钯是一种银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。钯在空气中稳定，但能