金属矿物和海水资源的开发利用(人教版2019必修第二册)(原卷版)

姓名：班级第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用课时1金属矿物和海水资源的开发利用重点金属冶炼原理；海水提溴的工艺流程、原理和分离提纯方法。难点金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系；物质提取的一般思路和方法。1．下列说法不正确的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护2．下列说法错误的是A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是A．Fe B．Na C．Cu D．Ag4．下列有关金属的工业制法中正确的是A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：电解硫酸铜溶液5．下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑6．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（）A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C.用氢气还原氧化铝即可得到铝D.AlCl3不存在7．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O38．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水9．若将海水淡化后的水作为饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太阳能使海水蒸馏淡化B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C．将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水D．海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子10．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（）A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素11．下列说法正确的是A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO存在C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂D．食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量Na2CO3、稀HCl调节pH将它们除去12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①主要在蒸发皿中进行B．步骤④的离子方程式为C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液D．步骤⑥的操作为蒸馏14．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：①富集，将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为(炉渣)；③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；④电解精炼铜。下列判断不正确的是A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁B．不计损耗时，冶炼出，共消耗C．反应③中氧化剂为、、D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨15．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原②用活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。16．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。17．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。I.从海水中提取溴的过程如下：(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为_______。(2)热空气吹出Br2，利用了溴的_______。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：①I2+I-I②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I3+Cl-。试回答下列问题：(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．NaCl洗脱(5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______；②I2+I-I。依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；_______(填“是