2022届高考化学二轮备考高频热点特训：物质的量浓度 （解析版）

物质的量浓度

1.（2020•全国高三专题练习）在标准状况下，将aLNH,完全溶于水得到VmL

氨水，溶液的密度为Pgcmt溶质的质量分数为3,溶质的物质的量浓度为cmol/L

下列叙述中正确的有（）

①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于。58时，溶质的物质的量浓

度小于0.5c；

1000a

②c二

22.4V

35a

③co二xlOO%

22.4Vp

④上述溶液中再加入。5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关

系为c（NH：）＞（C「）＞c（OH6c（H+）；

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】D

【解析】①水的密度大于氨水的密度，所以等质量时，水的体积小于氨水的体积,

混合后，溶液的体积小于原来的2倍，所以溶质的物质的量浓度大于0&,故错

误；

n（溶质）=团吧=电电,故正确;

V（溶液）VX10-3L22.4V

a

xl7

溶质的质量17a

③co=x100%=22A——xioo%=xlOO%'故错误;

溶液的质量pv22.4Vp

④加入0.5VmL同浓度稀盐酸，溶液中溶质为等浓度的氯化核和氨水的混合溶液,

溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铁根离子的浓度大于氯

离子的浓度，所以大小顺序为C（NH：）＞C（C「）＞C（OH故正确；

综上所述，②④正确，D项正确；答案选D。

2.（2020•广东天河•华南师大附中高三专题练习）将4克NaOH溶解在10ml

水中，在稀释成1L溶液，从中取出10mL这10ml溶液的物质的量浓度为（）

A.0.01mol/LB.0.Imol/LC.lmol/LD.lOmol/L

【答案】B

【解析】10ml溶液的物质的量浓度与IL溶液的物质的量浓度相等，4g氢氧化

钠的物质的量为产卷二就千二01mol,其1L溶液的物质的量浓度为

八［,.―人

c=—n=—0.1m—ol=0Amo\L,故B正确：

V（叫）IL

综上所述，答案为B。

3.（2020•全国高三专题练习）下列溶液中B浓度由大到小的顺序是（）

①200ml2molL/MgC12溶液②1000ml2.5molCNaCl溶液③300ml5molLkClO,溶液

④250mlimoIlJFeCh溶液

A.③®①@B.④①②@C.①④②③D.②③①④

【答案】C

【解析】①200mLZmoll-WgCb溶液中的C「物质的量浓度为2moPL_1X2=4.Omol

•L-1,②1000mL251noi・L-%aCl溶液中的C「物质的量浓度为2.5mol・L\③

30mL5moi・LTKC1（）3溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的

物质的量浓度为Oo250mLimoNl/FeCL溶液中的C「物质的量浓度为50卜/><

3=3moPr1,则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③，故选

Co

4.（2020•全国高三专题练习）下列溶液中，跟lOOrnLO.5mol/LNaCl溶液所含

的C「物质的量浓度相同的是（）

A.100mL0.5niol/LMgC12溶液B.25nli0.5mol/LHCl溶液

C.501nlimol/LNaCl溶液D.50mL0.5mol/LCaC12溶液

【答案】B

【解析】0.5mol/LNaCl溶液所含C「的物质的量浓度为0.5mol/L.

A.0.5mol/LMgC12溶液中氯离子的浓度为0.5mol/LX2=lmol/L,选项A错误；

B.0.5mol/LHCl溶液中所含C1的物质的量浓度为0.5mol/L,选项B正确；

C.Imol/LNaCI溶液中氯离子的浓度为lmol/L,选项C错误；

D.0.51nol/LCaCb溶液中氯离子的浓度为0.5mol/LX2=lmol/L,选项D错误。

答案选B。

5.(2020•武威第六中学高三开学考试)下列说法中正确的是()

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为ImokL

B.配制500mL0.5mol*L-1的CuSCh溶液，需62.5g胆帆

C.从IL2moi•!?的H2sO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol-f1

D.中和100mLlmol。!/的H2s&溶液,需NaOH4g

【答案】B

【解析】A、1L水中溶解了58.5gNaCl,溶液的体积不是1L溶液的物质的

量浓度无法求出，A项错误；

B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆

研的质量为:0.5LX0.5mol•L-1X250g•moL=62.5g,B项正确；

C、从1L21noi•I?的H2sO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为2mol•L-1,C

项错误；

-1

D、由关系式H2s(X〜2NaOHW：n(Na0H)=2n(H2S04)=2X0.ILXImol-L=0.2mol,

m(NaOH)=0.2molX40g•mol-1=8g,D项错误；

本题答案选B。

6.(2020•河南北关•安阳三十九中高一月考)下列关于物质的量浓度表述正

确的是

A.0.3mol•L^Na2sO,溶液中含有Na卡和S(V—总物质的量为0.9mol

B.10℃时0.35mol的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，再冷却到10℃

时，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L-1

C.用1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度是Imol•L-1

D.50mLlmol•L_1的KC1溶液和100mL0.25mol•L-KgCk溶液中,物质的

量浓度相等

【答案】B

【解析】A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3mol/LNa2s0,溶液中含有Na+和

S(V—总物质的量为0.9moL故A错误；

B.10℃时0.351noi的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，再冷却到10℃时,

得到的溶液还是原温度下的KC1饱和溶液，故其浓度仍为0.35mol-f1,B正确;

C.用1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的体积并不是1L,则所得氨水

的浓度不是lmol•L-,故C错误；

D.50mLlmol•L_1的KC1溶液中Cl一物质的量浓度为lmol•L-1,而100mL0.25

mol・LTMgCL溶液中，物质的量浓度为0.5mol/L,故D错误；

答案选B。

7.(2021•赤峰二中高一月考)方七时，A的溶解度是Sg,其饱和溶液密度为

电•cm-%物质的量浓度为cmol溶液的质量分数为跖摩尔质量为施・mol

，实验测得向一定量含A的溶液中加入%无水A或蒸发掉飕水后恢复到fC,

均为饱和溶液，下列关系式正确的是()

1000〃以_100w10S

A.B・'=Cr.4c.>=一D.IF=-X-1-0-0%

mm+nI00+S

【答案】B

【解析】t七时，A的溶解度是Sg・100g，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉

ng水后恢复到t℃,均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定

为饱和溶液，即t°C时A的溶解度为S=3g,A项、C项错误；该饱和溶液

n

的质量分数为w=7SX100%,D项错误；c=

1Uv+o

1000pco」000dco」°°0dx^JOOOdm,B项正确；答案选B。

MMM(m+n)M

8.(2021•赣榆智贤中学月考)下列关于0.lmol/LBa(N03)2溶液正确的说法是

A.该溶液可由1L水中溶解0.lmolBa(N03)2制得

B.1L溶液中含有Ba.和NO；离子总数为0.3X6.02X1023

C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D.0.5L溶液中NO；离子的物质的量浓度为0.2mol/L

【答案】BD

【解析】A.该溶液可由0.lniolBa(N()3)2溶解水中配置成IL溶液制得，A项错误;

B.IL硝酸钢溶液中硝酸钢的物质的量为n=cV=0.1mol.L」xl30.1mol,贝！jBa.和N。；

离子总数为0.3X6.02X10%B项正确；

C.枷离子浓度与溶液体积无关，0.5L硝酸钢溶液中钢离子浓度为0.hnol/L,C

项错误；

D.NO；浓度是Ba(N03)2溶液的2倍，则0.5L溶液中NO；离子的物质的量浓度为

0.2mol/L,D项正确；

答案选BDo

9.(2020•河南宛城•南阳中学高三月考)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂"可延长

鲜花的寿命。下表是LOOL“鲜花保鲜剂〃”的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量/g摩尔质量(g/mol)

蔗糖50.00342

硫酸钾0.50174

阿司匹林0.35180

高镭酸钾0.50158

硝酸银0.04170

(1)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含I)(只

要求写表达式，不需计算）mol/Lo

（2）在配制“鲜花保鲜剂“溶液时需要要使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，

还有（填仪器名称）。

（3）配制过程中，下列操作导致配制结果偏高的是（填选项字母）。

A容量瓶使用前没有干燥

B定容时俯视液面

C移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

【答案】（1）2乂甯+蹴（2）1000mL容量瓶、量简、胶头滴管（3）

1/41Jo

B

【解析】⑴溶液中钾离子的物质的量为（2X甯+嘤）moL则依据C=，V=1L,

1/412）oV

溶液中钾离子的物质的量浓度为二弓=2X甯+蹴；

V1/41DO

（2）配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容

等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000mL容量瓶、胶头滴管;

还缺少的仪器：1000mL容量瓶、量简、胶头滴管；

（3）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体

积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；

B.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选;

C.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留的有溶质，导致溶液中

溶质浓度偏小，故c不选；

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作,

溶液浓度准确，故D不选；

故选：Bo

10.（2020•湖北江夏一中）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据

有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HC1

相咫分子质量：36.5

密度：1.2gmL

HC1质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/Lo

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化

的是o

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C厂的数目D.溶液的密度

（3）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）；

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）

的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面;

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容o

（4）若在标准状况下，将VLHC1气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,

则此溶液的物质的量浓度为mol/Lo（填字母）（2分）

AlOOOVdgVdQlOM'd036.5Vd

,3e.5V*22400,365V-2240036.5V-22.422.4（V*l）d

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.Imol/LCuCb溶液混合，体积变化

忽略不计，所得溶液中Cr的物质的量浓度是O

【答案】(1)12(2)BD(3)12.5BCAFED偏低偏高偏高(4)

A(5)0.3mol/L

…一1000mL?—做酸)G()_1000mL?l/xl.2g/cm3x36.5%

【解析】（1）C浓二------

M(HCl)36.5g/mol

=12mol/L,即该浓盐酸的物质的量浓度为121noi/L。

（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和

浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故

选BD。

(3)①灯。浓夕浓=c稀P稀=12mol/LX〃浓=0.3mol/LX0.5mL,产浓=12.5mL,该学生

需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；

II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；

III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。

（4）/7（HC1）==———,2Z7（HC1）=——X36.5g*mor1=——

''22.4L/mol22.4''22.4622.49

溶液质量为啜+1000g,溶液体积为[（赞+1000）/d]mL,c=一鬻4

22.422.4JO.DV+224UnUo

mol/L,则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。

（5）Cl一的物质的量浓度是[（0.5X0.1+0.1X2X0.2）/0.3]mol/L=0.3mol/Lo

11.（2020•河北张家口•高三一模）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3

来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸钱［(NHjzCzOj溶液，可析出草酸钙

(CaCzOD沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2c2(\),再用KMnO4溶

液滴定即可测定血液样品中Ca"的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测

定血液样品中Ca2+的浓度。

(D实验室需要450mL0.02mol/L酸性KMnfh标准溶液，现有仪器：①托盘天平

②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需用

托盘天平称量KMnO4固体go

(2)下列操作会使配制的KMnO』溶液浓度偏大的是(填写编号，假设其

他操作均正确)。

A没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出

C使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线

D容量瓶刚用蒸储水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E定容时，滴加蒸储水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻

度线相切

(3)测定血液样品中C/+的浓度：抽取血样20.0mL,经过上述处理后得到草酸,

再用0.020mol/LKMn04溶液滴定，使草酸转化成C0?逸出，这时共消耗12.00mL

KMrA溶液。

①写出草酸与酸性KMrA溶液反应的离子方程式o

②滴定终点时的现象是O

③经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3o

【答案】(1)500mL容量瓶，胶头滴管1.6(2)A

+2+

(3)5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

当滴入最后一滴酸性高铳酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内

不褪色1.2

【解析】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、

移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量

筒、容量瓶、胶头滴管，需要450mL0.02mol/L酸性KMnO4标准溶

液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，所以还需要的仪器:

500mL容量瓶，胶头滴管；需要高镐酸钾质量m=0.02mol/LX0.5LX

158g/mol=l.58g=l.6g；故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；1.6；

(2)根据物质的量浓度公式分析误差分析「看二盘：

VM-V

A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液体积偏小，溶液

浓度偏高，故A选；

B.将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏

低，故B不选；

C.使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏高，溶液浓度

偏低，故C不选；

D.容量瓶刚用蒸储水洗净，没有烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶

液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；

E.定容时，滴加蒸储水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点

与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E不选；

故答案选：Ao

(3)①草酸与酸性KMnO,溶液反应，高镒酸钾为氧化剂生成还原产物Mf,草酸

为还原剂生成氧化产物(XL则离子方程式为：

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故答案为：

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O-

②草酸具有还原性，能够使高镒酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高镒酸钾，当

草酸反应完后，滴加高镒酸钾显紫红色，且半分钟不退色，滴定到达终点；故答

案为：当滴入最后一滴酸性高镒酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半

分钟内不褪色；

③血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高铳酸钾的物质的量为：

0.020mol/Lx12.0mLx10-3=2.4x10^mol,根据反应方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+I0CO2T+8H2O,及草酸钙的化学式CaCzO,，可知：

2+442+

n(Ca)=n(H2C2O4)=|n(MnO4)=2.5x2.4x10mol=6x10mol,Ca的质量为：

40g/molx6x]0^mol=0.024g=24mg,钙离子的浓度为：=1.2mg/cm3,故答案为：

20cm

1.2。

12.(2020•山西迎泽•太原五中高三月考)人体血液里Ca2,的浓度一般采用mg.cm

来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸钱［（NHjcqJ溶液，可析出草酸

钙（CaC2。。沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（HCOJ,再用KMnO4

溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤

测定血液样品中Ca,+的浓度。

I.配制KMnO4标准溶液：如图所示是配制50mLKMnO,标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）。

（2）其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有（填名称）。

（3）如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是o

II.测定血液样品中C广的浓度：抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,

再用0.020molL」KMn04溶液滴定，使草酸转化成CO?逸出，这时共消耗

12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式如下：

+x+

2MnO4+5H2C2O4+6H===2Mn+10CO2T+8H,0,则方程式中的产。

（5）经过计算，血液样品中Ca?+的浓度为mg.cm%

【答案】（1）②⑤（2）50mL容量瓶、胶头滴管（3）重新配制（4）

2(5)1.2

【解析】(1)由图可知②⑤不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视

刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切，答案：②⑤；

(2)由图可知⑤为定容，由题目要求配制50mLKMn04标准溶液可知所需玻璃仪器有

50mL容量瓶、胶头滴管，答案：501nL容量瓶、胶头滴管；

(3)如果定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小，正确的操作

是重新配制，答案：重新配制；

(4)根据离子反应中应该遵循电荷守恒可知：2x(-l)+6x(+l)=2x(+x),解得x=2,

答案:2；

(5)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高镒酸钾的物质的量

为0.020mol・I/X0.012L=2.4X10-4mol,根据反应方程式

21^。4+5?^204+6%=21\4j+1℃02个+8电0及草酸钙的化学式CaC204,可

2+-4-4

知:n(Ca)=n(H2C204)=n(MnO4)=2.5X2.4X10mol=6X10mol,Ca?+的质量为

1-4

40g•morX6X10mol=0.024g,钙离子的浓度=黑*二%；然「，2mg9小工

答案：1.2。

22.(2020•宁夏长庆高级中学高三月考)下列溶液中的c(C1)与50mLImol-L-1

氯化铝溶液中的c(C「)相等的是()

A.150mLlinol・匚】氯化钠溶液

B.75mL2moi氯化♦溶液

C.150mLlmol•I?氯化钾溶液

D.75mLlmol•I/氯化铝溶液

【答案】D

【解析】A,150mLlmol。!?的NaCl溶液中,C「浓度为lmol•!?,与50mLlmol

•L"的A1CL溶液中的Cr浓度不相等，A错误；

B.75mLhnokl/氯化铉溶液中,C1浓度为ImoklA与50mLlmokl?的AlCk

溶液中的C「浓度不相等，B错误；

C.150mLlmol•!?氯化钾溶液中，C「浓度为lmo>LX与50mLlmol

•1/的A1CL溶液中的C「浓度不相等，C错误；

D.75mLlmol•!?氯化铝溶液中，C「浓度为lmoPLHX3=3mol*L-1,与50mLlmol

•1/的A1CL溶液中的C「浓度相等，D正确；

答案选D。

23.（2021•甘肃凉州•武威十八中高三月考）下列溶液中C「的物质的量浓度

最大的是（）

A.200mL2.5mol•l/MgCb溶液B.1000mL2.5mol•L-1NaCl

溶液

l

C.250mLimolHAICL溶液D.300mL5mol•LKC103

溶液

【答案】A

【解析】A.200mL2.5mol•l/MgCL溶液中氯离子的浓度为5mol/L；

B.1000mL2.5mol•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L；

C.250mLlmol•I/AICL溶液中氯离子的浓度为3mol/L；

D.KCIO3溶液中不含氯离子；

综上所述氯离子浓度最大的为A,故答案为A。

24.（2020•商城县上石桥高级中学高三月考）分别完全沉淀等物质的量浓度的

KCKCaCb和A1CL溶液中的C「，消耗相同物质的量浓度为AgNOs溶液的体积之

比为3：2：1,则KC1、CaCl2>A1CL溶液的体积之比为（）

A.6：3：2B.9：3：1C.1：1：1D.3：2：1

【答案】B

【解析】假设硝酸银的物质的量浓度为lmol/L,完全沉淀相同体积的KC1、CaCb、

A1CL溶液中的C「，消耗相同浓度的AgNOs溶液的体积分别为3L、2L、1L,令KC1、

CaCl2>A1CL溶液的浓度分别为xL、yL、zL,溶液浓度均为lmol/L,根据

Ag++Cr=AgClI,可知：3=x,2=yX2,l=zX3,故x：y：z=9：3：1,故选B。

25.（2020•靖远县第四中学高三月考）下列说法错误的是（）

A.从lLlmol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是lmol/L

B.制成0.5L10niol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L2mol/L的氯化钢溶液中，锁离子和氯离子总数为3X6.02X

D.10g98%硫酸（密度为L84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【答案】D

【解析】A.溶液具有均一性，从ILlmol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度

仍是lmol/L,A正确;

B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5LX

10mol/L=5mol,标况下的体积为5molX22.4L/mol=112L,B正确；

C.0.5L2mol/L的BaCL溶液中，钢离子和氯离子总数为3X0.5LX2mol/LX6.02

X1023=3X6.02X1023,C正确；

D.10g98%硫酸（密度为L84g/cm3）的物质的量浓度为胆嘤逊

mol/L=18.4mol/L,与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；故选D。

26.（2020•天津市第二十一中学高三期中）生活中有许多与化学相关的数据表

格。

I.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报

告单

分析项目检测结果单位参考范围

1锌(Zn)115.92umol/L66~120

2铁(Fe)6.95mmol/L7.52~11・82

3钙(Ca)1.68mmol/L1.55~2.10

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童—元素含量偏低。

(2)报告单中“umol/L”是—(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe*转化为Fe2+,在这个过程中体现维生素C的

_(填“氧化性”或“还原性”)O

II.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜

花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅读后回答下列问题：

成分质量(g)摩尔质量(g/mol)

①蔗糖(C12H220n)25.00342

②硫酸钾(K2SO4)0.25174

③高镒酸钾(KMnOD0.25158

④阿司匹林（C9H8。4）0.17180

⑤硝酸银（AgN03）0.02170

（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是—（填序号）。

（5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：

a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解；

b.把a所得溶液小心转入500矶容量瓶中；

c.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度1cm至2cm处，改用胶头滴管小心滴加

蒸情水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

d.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并

轻轻摇匀；

e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。

①操作步骤的正确顺序为（填序号）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，需要干燥

C.盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量

瓶倒转和摇动几次

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是—0

A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

B.容量瓶中原来有少量蒸储水

C.定容时，俯视刻度线

D.称量氯化钠固体时左码右物

【答案】（1）铁（或Fe）（2）浓度（3）还原性（4）②③⑤（5）

abdceBAD

【解析】（D由题中数据可知：铁（或Fe）元素含量偏低，故答案为：铁（或Fe）；

（2）报告单中umol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；

（3）服用维生素C可使食物中的Fe*转化为Fe。Fe元素的化合价降低被还原,

则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；

（4）盐是由金属阳离子或铁根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是

K2s0”KMnO4,AgNO3,故答案为：②③⑤；

（5）①溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、

摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为abdce,故答案为：abdce；

②A.使用容量瓶前要检查它是否漏水，故A正确；

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对溶液的浓度无影响，故B错

误；

C.溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶

住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故c正确；

故答案为B；

③A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质偏小，浓度偏低，故A正确;

B.容量瓶中原来有少量蒸储水，对溶液的浓度无影响，故B错误；

C.定容时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，故C错误；

D.称量氯化钠固体时注码与物品放反了，会使溶质质量偏小，浓度偏低，故D

正确；故答案为AD。

27.（2020•陕西省黄陵县中学期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol・L

7的是（）

A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B.将40gNaOH溶于水并配成1L溶液

C.将0.5mol•L-1的NaNOs溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.含K+为2mol的K2sO4溶液

【答案】B

【解析】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L,故A错误;

B.40gNaOH为ImoL溶液体积为IL,所得溶液的物质的量浓度为bnol/L,故

B正确；

C.NaNCh溶液的密度不是Ig/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,故C错误;

D.含I为21noi的K2s（X溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；

答案选B。

28.（2020•全国高三专题练习）配制100mL1.Omol/LNa2cO3溶液，下列操作正

确的是（）

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

C.转移Na2c溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

【答案】B

【解析】

A、容量瓶不能用来稀释固体，选项A不正确；B、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、

摇匀，使各处溶液均匀；故B正确；C、必须用玻璃棒引流，否则易洒到容量瓶

外面，选项C不正确；D、准确配制lOOmLmol的碳酸钠溶液，应该用100ml

容量瓶，选项D不正确；答案选B。

配制过程中的注意事项

(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选

1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算；

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水；

(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不

能用来长期贮存溶液；

(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下；

(5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀；

(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,一面瓶

内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。

29.(2020•全国高三专题练习)某化学实验室需要0.2mol•L-1的NaOH溶液

500mL和0.5mol•L的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问

题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是—(填序号)，配制上述溶液

还需用到的玻璃仪器是—(填仪器名称)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的—(填写序号)<,

①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是—（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL）,用玻

璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C.将容量瓶盖紧，摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1〜2cm处

（4）根据计算，配制0.2mol•!/的NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

_O

（6）将所配制的稀H2s（X进行测定，发现实际浓度小于0.5mol・L。请你分析下

列哪些操作会引起所配浓度偏小（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B,容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【答案】（DA、D玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑥（3）BDAFEC（4）

4.0

（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）DFG

【解析】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体

积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒

搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯

和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻

度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、

装瓶.在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、

胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液

漏斗；

（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、

容量、刻度线；故选：①③⑥；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定

容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；

（4）配制0.2mol•L1NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为：0.2mol•匚叹

40g•mol-1X0.5L=4.0g；

(5)浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓

注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；

(6)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大,

溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓

度不变，故B不选；

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却

后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏

低，故D选；

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，

故E不选；

F.烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；

G,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导

致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；故选：DFG.

30.(1)(2019•江西丰城九中高三期中)某结晶水合物的化学式为R・nH2。，

其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成

VmL溶液，下列关系中不正确的是

A.该溶液中溶质的质量分数为w=l0°a(弁8n)%

a+b

B.该溶液的物质的量浓度为c=^mol・LT

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)：m(溶质)=(粤+b)：(a—粤)

MM

D.该溶液的密度为P=W2等旦g・LT

(2)(2020•广东盐田•深圳外国语学校高三月考)标准状况下,质量为mg、

体积为VL的氨气溶解在1L水中(水的密度近似为Ig/mL),所得溶液的密度为P

g/矶，质量分数为3,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是

A17V+22400nlOOOpVd;

A.^22,4^22.47B-皿=^^

p_17V_looopv

J17V+22400"C-=+22400

【答案】(1)A(2)A

【解析】(1)A.R的质量为(M-18n)/MXag,溶液总质量为(a+b)g,可知

该溶液质量分数为[(M-18n)/MXa]/(a+b)X100%=100a(M-18n)/M(a+b)%,故

A错误；

B.n(R)=n(R*nH20)=a/Mmol,该溶液的物质的量浓度(a/M)/VX

10-3=1000a/(MV)mol•L1,故B正确；

C.RFIM中结晶水的质量为18na/Mg,故R的质量为(a-18na/M)g,溶液中

溶剂的质量为(18na/M+b)g,则溶液中m(水)：m(溶质)=(18na/M+b)：

(a-18na/M),故C正确;

D.溶液总质量为(a+b)g,根据P=m/V可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/V

g/mL=1000(a+b)/Vg•L-1,故D正确;综上所述，本题选A。

(2)A.由题意可知，氨气的质量为1黑7Vg,溶液质量为(1缶7V+1000)g,由物质

浓度为cmol/L可知，溶液的体积为《-L,则溶液的密度为岑冷会生，故A

22.4c1000V

错误；

B.由题意可知，溶液质量为(整+1000)g,溶液的体积为岳L,由物质浓度

22.422.4c

为cmol/L可知，氨气的质量为笔裂，故B正确；

22.4c

C.由题意可知，氨气的质量为K17Vg,溶液质量为(1黑7V+1000)g,则质量分数为

17V+22400'故C正确；

D.由题意可知，氨气的物质的量为七mol,溶液质量为(翳+1000)g,由液的

密度为Pg/mL可知溶液的浓度为耳治，故D正确；故选A。

31.(2020•周口市中英文学校高三月考)若20g密度为Pg，。/的Ca(N03)2

溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中N03-的物质的量浓度为

()

.50。..25夕i.-

A.一—mol/LrBn.——mol/LC—molILD.—mol/L

4141・P40

【答案】A

【解析】若20g密度为PgF/的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则Ca(N()3)2

的质量分数为10%,则Ca（NOD2的物质的量浓度为1°°°：mol/L二等

1廿04°%41

mol/L,而一个Ca（N（h）2中含有两个NOJ,所以溶液中NO「的物质的量浓度为誓

mol/Lo本题选A。综上所述，本题选A。

32.（2020•陕西安康•高三一模）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度

为Pgcm，质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的

是

m

A.n(NaCl)二心mol

B.w=—

58.5pv

C.c(NaCl)=^^mol-L

58.5D-V窄

【答案】C

【解析】A.n（NaCl）=呆，PV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误;

JO.J

B.溶液的质量为：Pg*cm-3XVmL=pVg,则质量分数3%=枭,故B错误;

C.溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=@警丝=10P0/58.5,故C正确；

M

D.碧不是氯化钠溶液的体积，故D错误；故答案选C。

33.（2020•四川阖中中学高三专题练习）某结晶水合物的化学式为A・咄2（）,

其相对分子质量为M,在25c时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为P

g/mL的溶液，下列表达式正确的是（）

A.饱和溶液的物质的量浓度为：10°M;a'b)8n)mol/L

B.饱和溶液中溶质的质量分数为：%a(黑8n)%

C.饱和溶液的体积为：(a+b)L

P

D.25c时，A的溶解度为：；鼠：)g

【答案】B

【解析】晶体的物质的量为9m%溶质的质量为^x(M-18n)g,溶液的质量为

MM

(a+b)g,溶液的体积为»-mL；

A.饱和溶液的物质的量浓度为：c(A)=-^=—g——二黯Jmol/L,A错误;

V(溶液)—X10-3LSD〃V1

P

B.饱和溶液中溶质的质量分数为：

m—x(M-18n)100—x(M-18n)

WA尸二^x100%=凶-------x100%=—M--------%，B正确;

m(溶液)a+ba+b

C.溶液的体积为：溶液的体积：V=学二静mL,C错误;

D.设25℃时,A的溶解度为S,则①⑸-2".-.)一$，得S=*若泮

①⑸-------------777777：bM+18an

a+bS+100

D错误。

答案选B。

34.（2020•全国）体积为VmL,密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg・moL,

物质的量浓度为cmol.Ll溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg。下列式子正

确的是（）

「lOOOda

A.m=aV/100dB.c=--------

M

1000mcM

D.a%=-^-=-%

J-VM"lOOOd

【答案】C

【解析】A.溶液的质量为dV,溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，

则m二称，故A错误；

B.根据c=1000da%/M,可知，c=10da/M,故B错误；

C.根据c=n/V可知，c=喘，故C正确；

D.质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，贝！Ia%=2,故D错误；故答案选C。

45.（2020•全国高三专题练习）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059

mol^o表示该体检指标的物理量是

A.溶解度（SB.物质的量浓度（c）

C.质量分数（3）D.摩尔质量®

【答案】B

【解析】葡萄糖为0.0059mol-L\涉及单位为1noi/L,为物质的量浓度的单位,

而质量分数无单位，溶解度的单位为g,摩尔质量单位为g/mol,故答案为B。

46.（2020•全国高三专题练习）下列溶液中cr浓度最大的是（）

A.500mLO.5mol/L的NaCl溶液B.200mL0.3mol/L的AlCh溶液

C.200mL0.3mol/L的Caj溶液D.500mL0.2mol/L的Mg。2溶液

【答案】B

【解析】A.0.5moi/L的NaCl溶液中Cl浓度为0.5mol/L；

B.0.3mol/L的A1C13溶液中cr浓度为0.3mol/Lx3=0.9mol/L；

C.0.3mol/L的CaCl2溶液中cr浓度为0.3mol/Lx2=0.6mol/L；

D.0.2mol/L的MgCl2溶液中CP浓度为0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

B中氯离子浓度最大，故选B。

47.（2020•全国高三专题练习）下列溶液中的C「浓度与50mLimolbMgCl2

溶液中的C「浓度相等的是（）

A.150mL1molL-1NaCl溶液B.75mL1molL'CaC^溶液

C.150mL0.2molU1KC1溶液D.75mL1molLTAlCl，溶液

【答案】B

【解析】A.150mL1mollNa。溶液中氯离子浓度为：

c（Cl）=c（NaCl）=lmol/L,故A错误；

B.75mL1mol.LTCaCI2溶液中氯离子浓度为:

c(Cl~)=2c(CaCl2)=Imol/Lx2=2mol/L,故B正确；

C.150mL0.2moLirkci溶液中氯离子浓度为：

c(Cf)=c(KCl)=0.2mol/L=0.2mol/L,故C错误；

D.75mLImolLTAlJ溶液中氯离子浓度为：c(Cr)=3c(AlCl3)=lmol/Lx3=3mol/L,

故D错误；

故选B。

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