2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题07 水的电离和溶液的PH（学生版）

专题07水的电离和溶液的PH内容早知道☛第一层巩固提升练（3大考点）考点一水的电离平衡的影响因素考点二溶液酸碱性与PH考点三酸碱中和滴定实验☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练水电离平衡的影响因素⭐积累与运用⭐积累与运用1.影响水的电离平衡的因素条件改变对水电离平衡的影响水电离平衡移动的方向电离程度c(H＋)c(OH－)Kw的变化pH升高温度促进正向移动增大增大增大增大变小增大H＋浓度(加酸)抑制逆向移动减小增大减小不变变小增大OH－浓度(加碱)抑制逆向移动减小减小增大不变变大2．水的离子积Kw(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已，且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大。(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是A．通入少量氨气 B．加入少量稀HClC．加热 D．加入少量醋酸钠固体3．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性4．下列操作可以使水的离子积常数增大的是A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体C．加热 D．滴入少量NaOH溶液溶液酸碱性与PH⭐积累与运用⭐积累与运用1.溶液酸碱性的判断(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。注意：只有在25℃时才能利用c(H＋)与1．0×10－7mol·L－1(或pH与7)的相对大小来判断溶液的酸碱性。(2)在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。2.溶液pH的计算原则（1）酸性溶液：先求c(H＋)→再求pH＝－lg_c(H＋)的值；（2）碱性溶液：先求c(OH－)Kw再求c(H＋)→求pH＝－lg_c(H5．下列说法不正确的是A．的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性6．下列水溶液一定呈酸性的是A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液7．常温下，下列说法正确的是A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3D．将的醋酸溶液稀释100倍后，8．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定⭐积累与运用⭐积累与运用1.酸碱中和滴定实验基本操作(1)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。(2)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。(3)选取适当指示剂，准确判断滴定终点中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版当滴入最后半滴××溶液时，溶液的颜色由××色突变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。3.酸碱中和滴定的误差分析（以一元强酸、一元强碱间的滴定为例）c待＝eq\f(c标·V标,V待)，V待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积V标。若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。酸碱中和滴定实验9．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C． D．10．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL11．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数12．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mLD．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系1．下列溶液一定显酸性的是A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色2．下列说法错误的是A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH，D．用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积pH=3和溶液，消耗的NaOH的体积多3．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是A．b点温度高于25℃B．仅升高温度，可从b点变为a点C．向a点通入氨气，由水电离出的减小D．b点所处温度下，0.1KOH溶液的pH=134．25°时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是A．B．时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小C．任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等D．温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是5．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是酸式滴定管酸式/碱式滴定管A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水B．滴定管的读数为21.40mL眼睛注视锥形瓶中溶液碱式滴定管C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液D．排出滴定管尖嘴中的气泡A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作的说法错误的是A．用酸式滴定管量取溶液B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响D．用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是A．下，的溶液一定呈酸性B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性C．常温下，向某溶液中加人甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性8．常温下，四种溶液的浓度或如下表所示：①②③④的硫酸的醋酸溶液的氨水下列有关叙述正确的是A．温度升高，①③的均不变B．水的电离程度：②=④>①=③C．②与③等体积混合，混合溶液的D．①与④等体积混合，混合溶液中9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是A．加热 B．通入少量氯化氢气体C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11．下列说法不正确的是A．的溶液不一定呈酸性B．常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性C．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，D．取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸12．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A．配制氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线B．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数13．25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：414．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大15．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点C．导电能力： D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动B．a点和c点不一定均为纯水C．d点的D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则17．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：(1)由图可知，则该温度T（填“>”“<”或“=”）25℃。(2)图中四点间的大小关系：（用A