2021年湖南省永州市高考化学押题试卷（一）

2021年湖南省永州市高考化学押题试卷（一）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（3分）明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波

浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误

的是（）

A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素

B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间

C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程

D.“海卤”的主要成分为NaCl

2.（3分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.“煤改气”“燃煤脱硫”等有利干改善环境

B.二氧化氯泡腾片遇水产生C1O2用于杀菌消毒

C.“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料

D.“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳

3.（3分）人体内的血红蛋白（Hb）可与02结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理

如下：

®Hb（aq）+02（g）=HbC>2（aq）AHi<0

②Hb（叫）+CO（g）UHbCO（aq）Z\H2Vo

@HbO2（aq）+CO（g）#HbCO（aq）+O2（g）AH3<0

下列说法错误的是（）

A.AHI<AH2

B.反应①、②在一定温度下均能自发进行

C.刚从平原到高原时，人体血液中c（HbCh）将降低，使人体因缺氧而不适

D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

4.（3分）按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）

选项I中试剂II中试剂及现象推断

A氯化核酚献溶液不变红色氯化核稳定

B硫酸亚铁品红溶液褪色FeS04分解生成FeO和SO2

C涂有石蜡油的碎瓷酸性高锈酸钾溶液褪石蜡油发生了化学变化

片色

D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应

A.AB.BC.CD.D

0

5.（3分）肉桂酸（主要用于香精香料、食品添加剂、医药、美容等方面,

可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）

紫卬酸有机物x肉桂酸

A.醋酸酊中所有原子共平面

B.有机物X只能与醇类发生酯化反应

C.肉桂酸不存在顺反异构现象

D.反应②的反应类型是消去反应

6.（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A向苯和甲苯中分别滴苯中溶液为紫红色，甲基使苯环变活泼

加少量酸性KMnO4甲苯中溶液为无色

溶液，充分振荡

B向Na2O2中滴加过量无白色沉淀产生Na2O2未变质

的盐酸，将产生的气

体直接通入澄清石灰

水中

C向FeCh溶液中先滴未出现血红色『将Fe3+还原为Fe?+

加一定量的NH4F溶

液，再滴加几滴

KSCN溶液

D某温度下向等体积的所得沉淀物质的量：n该温度下：Ksp(AgCl)

饱和AgCl、Agl溶液(AgCl)>n(Agl)>Ksp(AgD

中分别滴加足量

AgN03溶液

A.AB.BC.CD.D

7.(3分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.L9gH2i8()2中含有的电子数为I.INA

B.标况下22.4L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8NA

C.168.5gCSCI中含有CSCI分子数目为NA

D.ImolLNa2s04溶液中含有阳离子的个数为2NA

8.(3分)碳酸钢[La2(C03)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备

碳酸锄，反应为2LaC13+6NH4HCO3-La2(C03)3I+6NH4CI+3c02t+3H20,下列说法

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D.实验开始时应先打开w中分液漏斗的旋转活塞

9.(3分)一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高

聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+—Zn+(1+三)

26

[jrfl电[

H2O+^-ZnSO4=^MnOOH+^.ZnSO4-3Zn(OH)2・xH2。，其电池结构如图1所示，图

6充电6

2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是()

A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

（）

I

C.合成有机高聚物的单体是（H-C-NHZ

D.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-

10.（3分）据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择忤C-H键活化机理如图所

A.总反应方程式为

B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

HO

4。、H

X/

Pd

D./\/\/\是该反应的催化剂

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

II.(4分)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为

原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如表。据此分析，下列观点不正确的是

()

A.滤渣A的主要成分是CaS04

B.上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应

C.“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离

D.流程中可循环使用的物质除H2so4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用

12.(4分)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定

分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生

了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某碳酸钠溶液中溶质含量，其电位

滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.该滴定过程中不需任何指示剂

B.a点溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3)+c(CO32)+(H2CO3)

C.b点溶液呈酸性

D.a到b之间存在：c(Na+)<c(Cl)

13.(4分)在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分另ij以VWTi/ACO、VWTi/AClO.

VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O

(g)△HVO,相同时间内测得不同温度下NO转化为N?的转化次如图a所示，温度升

高有副产物N20生成,测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是()

IO0£

S0&100

60M

j80

4O60eVW7VAC0

tot40+VWTVAC1O

z

—VW7VAC50

—VW1VAC70

A.以VWTi/ACO为催化剂，温度高于400℃之后曲线.上的任一点均是对应温度下的平衡

•占'・・

B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生

C.图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率

D.250C时K=1024,若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=Ic(H2O)

=2moI*L则v正>丫逆

14.(4分)某兴趣小组将过量Cu与FeC13溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将

KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速

褪去。己知：

©CUC12+CU=2CUC1I(白色)速率很慢

®2CuC12+4KSCN-2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KC1速率很快

@(SCN)2是拟肉素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是()

A.用KSCN溶液检验Fe3+时，C「+的存在会对检验产生干扰

B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中02氧化成Fe计

C.白色沉淀为CuCl,是溶液中CuC12与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去是因为Ci?*与SCN，发生反应②，使Fe?++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆

向移动

三、必考题：此题包括3小题，共39分。

15.(13分)己二酸［HOOC(CH?)4C00H］是合成尼龙-66的主要原料之一，它可以用硝

0H

酸或-高钵酸钾氧化环己醇（CoY）制得。本实验中采用碱性高镭酸钾为氧化剂，其

中得到的还原产物为MnO2（黑色固体），该反应放热，温度过高反应剧烈，会产生副产

物（碳数较少的二元竣酸）。

已知：有关数据列表如下：

化合物名称分子量性状熔点（℃）溶解度

水乙醇

环己醇100液体或晶体25.2可溶可溶

高钵酸钾158紫黑色固体240易溶难溶

己二酸146白色结晶152微溶（温度升易溶

高溶解度明显

增大）

（1）该反应实验原理如下，配平以下方程式：

O0H

3+8KMnO4-_____KOOC（CH2）4co0K+_____Mn02I+_____+5H2O

KOOC（CH2）4COOK+2HC1-»HOOC（CHZ）4co0H+2KC1

（2）实验过程中装置如图所示（夹持装置已略去）：

图甲反应装置图乙减压过滤装置

制备过程：

①向250mL仪器A内加入50mL0.3moi/L氢氧化钾溶液，边搅拌边将6.3g（约0.04mol）

高镭酸钾溶解到氢氧化钾溶液中，用仪器B逐滴滴加2.1mL（约0.02mol）环己醇到上述

溶液中，维持反应物温度为43〜47C。逐滴滴加环己醇的目的为0

②反应基本完成的实验现象为。

③趁热减压过漉，如图乙所示.滤渣二氧化锌用少量热水洗涤，合并滤液和洗涤液。趁

热减压过滤的作用是。

④用浓盐酸酸化至pH=2.0,小心加热蒸发浓缩溶液，冷却结晶析出己二酸，（填

写操作步骤）、干燥、称重，最终得产物1.5g,实验产率为%.（保留两位有效数字）

（3）某同学认为制得的己二酸中可能存在醛类物质，请你设计实验方案来证明该同学的

猜测，实验方案：

16.（14分）粘土帆矿（含V2O5、Fe2O3、AI2O3、SiO2：等不溶性成分）制备V2O5的工艺

已知：①硫酸氧帆［（VO）S04］高温易分解生成V02和S03

②萃取剂对相关离子的萃取能力如表。

微粒vo2+VO2+Fe3+Fe2+

萃取能力强（随pH增大而强弱

增强）弱

问答下列问题：

（1）粘土机矿焙烧时一般选择250℃的原因是,V2O5与浓硫酸生

成硫酸氧钮的化学方程式o

（2）为提高浸出效率可采取的操作有、（答

两条），浸出液中存在V02+.VO2+、Fe3+,AP+和SO4?离子，萃取前加入铁粉的目

的。

（3）“反萃取”用20%硫酸目的为，“氧化”的离子方程式

为O

（4）用反萃取法由碘的CC14溶液提取碘单质，画出流程图。

物质2

枷次试剂试剂.

物质行物质1前

物质3…

17.(12分)异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯

异丁烯产品，主要涉及以下反应:

反应1(主反应)：(CH3)3C-0H(g)f(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)

反应2(副反应)：2(CH3)2C=CH2(g)一(CH3)2C=CH-C(CH3)3(g)

(1)标准摩尔生成焰是指由稳态单质生成Imol该化合物的焰变，几种物质的标准生成

燧如下表，求反应1的411=kJ・molI。

组分H2O(CH3)3C-OH(CH3)2C=CH2

给变kJ・moL-241.83-339.21-17.1

(2)该脱水反应的标准平衡常数KpB随温度的变化关系如图1所示，则反应2的4H

0(填“V”或“>”)，向体积可变容器中充入Imol的叔丁醇容器体积为IL,保持300c

lOOkPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则Kc=。(已知Kp。

为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压pBO=pB/p。，pe=105Pa)

(3)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度TV200℃

时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醉转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原

因。根据图示该脱水反应适宜采用条件为T=200℃,P=MPa,

N2/叔丁醇摩尔比=3/1。

(4)己知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中H2O/TBA

比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为T-204s426℃,

请从H2O/TBA比例角度分析该条件下的优点。

图2反应条件对叔丁醇转化率的影响

图3反应条件对叔丁醇转化率的景

图4HzOTBA比例对叔丁酷平衡转化率的影响

四、选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做

的第一题计分。

18.（15分）碑是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题:

（1）基态种原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为oAs的第一电离

能（11）比Se大的原因是o

（2）雄黄（AS4s4）和雌黄（As2s3）在自然界中共生，是提取珅的主要矿物原料，其结

构如图1所示，Imol雄黄与02反应生成AS2O3,转移28moi电子，则另一种产物

为o雌黄中As的杂化方式为。

(3)亚珅酸(H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33一的空间构型

为o其酸性弱于硅酸(H3AsO4)的原因是o

(4)神化钱(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材

料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子

的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为,

若As原子的半径为npm,Ga原子的半径为"pm,则最近的两个As原子的距离为

pm。

圜中

图2

19.(15分)化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图。

O

广石Q①>“BP皿>C“HAB"牛毛口(E3Poe比叫

Br

D

/XNH

公2八心

LCH^CH2COOH/\

EFGH

已知：①-NH2易被氧化；

OCHCN

②R-g-R•(或H)(EtO)2Poel^CNR-g-R；

(1)化合物H中所含官能团的名称为________o

(2)E-F的化学反应类型为__________反应s

(3)化合物B的结构简式为。

(4)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量滨水反应消耗的Bn相

等。

(5)写出以和(EQ)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程

图o(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)

2021年湖南省永州市高考化学押题试卷（一）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（3分）明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波

浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误

的是（）

A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素

B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间

C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程

D.“海卤”的主要成分为NaCI

【解答】解：A.海卤焰色试验时未通过蓝色钻玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含

钾元案，故A错误；

B.浓食盐水能使蛋白质变性、细菌失去活性而死亡，所以利用盐霜延长食物的保存时间，

故B正确；

C.蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发

结晶的过程，故C正确；

D.海水中含有大量NaCL所以海水蒸发得到的固体主要是NaCl,故D正确；

故选：Ao

2.（3分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境

B.二氧化氯泡腾片遇水产生C1O2用于杀菌消毒

C.“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料

D.“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳

【解答】解：A.“煤改气”“燃煤脱硫”可以减少污染物的排放，有利于改善环境，故A

正确：

B.CKh具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；

C.氧化铝陶系属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，故C错误；

D.凡铁分生熟，生铁中含碳量高，熟铁含碳量低，既炒则熟指的是氧化除碳，故D正确;

故选：Co

3.(3分)人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人休中毒，涉及原理

如下：

①Hb(aq)+O2(g)#HbO2(aq)AHi<0

②Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)AH2<0

③HbCh(aq)+CO(g)=HbCO(aq)+O2(g)AH3<0

下列说法错误的是()

A.AHI<AH2

B.反应①、②在一定温度下均能自发进行

C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适

D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

【解答】解：A.根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，△H3=Z\H2-Z\Hi

<0,则△!!2VaHi,故A错误；

B.反应①与反应②均是燧减反应，由AH-TZ\SV0反应可自发进行可知，反应①与反

应②在较低温度能自发进行，故B正确；

C.从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低，

故C正确：

D.CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，故

D正确；

故选：Ao

4.(3分)按如图装置进行实验，下列推断正确的是()

选项I中试剂II中试剂及现象推断

A氯化钺酚麟溶液不变红色氯化较稳定

B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2

C涂有石蜡油的碎瓷酸性高锌酸钾溶液褪石蜡油发生了化学变化

片色

D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应

【解答】解：A.氯化铉加热分解生成氨气和HC1,遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成

氯化铉，所以酚酰溶液不变红色，故A错误；

B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成

+3价的Fe2O3,即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2,故B错误；

C.石蜡油蒸气在炽热碎究片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高镭酸钾溶液褪色说明

了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故C正确；

D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒

泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误；

故选：Co

5.（3分）肉桂酸（U0H）主要用于香精香料、食品添加剂、医药、美容等方面,

可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）

0H0

•旦

有机物x肉桂酸

A.醋酸酎中所有原子共平面

B.有机物X只能与醇类发生酯化反应

C.肉桂酸不存在顺反异构现象

D.反应②的反应类型是消去反应

【解答】解：A.醋酸酎中有2个甲基，具有甲烷的结构特点，则不可能所有原子共平面,

故A错误；

B.有机物X中有羟基、竣基，可以与醇类、竣酸发生酯化反应，故B错误；

C.肉桂酸分子中含有碳碳双键，且双犍相键合的每个碳原子连接两个互不相同的基团，

则肉桂酸存在顺反异构现象，故C错误；

D.反应②消去H2O,由C-C键生成C=C键，反应类型是消去反应，故D正确;

故选：D。

6.(3分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作实验现象结论

A向苯和甲苯中分别滴苯中溶液为紫红色，甲基使苯环变活泼

加少量酸性KMnO4甲苯中溶液为无色

溶液，充分振荡

B向Na2O2中滴加过量无白色沉淀产生Na2O2未变质

的盐酸，将产生的气

体直接通入澄清石灰

水中

C向Fed?溶液中先滴未出现血红色F将Fe3+还原为Fe2+

加一定量的NH4F溶

液，再滴加几滴

KSCN溶液

D某温度下向等体积的所得沉淀物质的量：n该温度下:Ksp(AgCD

饱和AgCl、Agl溶液(AgCl)>n(Agl)>Ksp(Agl)

中分别滴加足量

AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.甲苯中被酸性高铮酸钾氧化的是甲基，所以是苯环使甲基变活泼，故A

错误；

B.盐酸具有挥发性，生成的气体中含有HC1气体，C02和HC1混合气体通入澄清石灰水

中也可能不会产生沉淀，故B错误；

C.未出现血红色说明溶液中不含Fe3+,由氧化还原反应的规律可知Fe3+不能氧化F,溶

液不显血红色是因为Fe3+和NH4F反应生成了配合物，故C错误；

D.所得沉淀物质的量为n(AgCl)>n(Agl),说明同为饱和溶液中，c(CI)>c(D,

则AgCl的溶解度大于AgL二者为同类型沉淀，所以该温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故D正确；

故选：Do

7.（3分）NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（)

A.1.9gH2^02中含有的电子数为I.INA

B.标况下22.4L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为BNA

C.168.5gCSCI中含有CSCI分子数目为NA

D.lmol・L“Na2s04溶液中含有阳离子的个数为2NA

【解答】解：A.ImolFh^Ch中含有的电子数为18NA,即物质的量为-1”

38g/mol

=0.05mol,含有的电子数为0.9NA,故A错误；

B.标准状况下，22.4L丁烯和环丁烷混合气体为22.4L=11n丁烯和环丁烷分

22.4L/mol

子式均为C4H8,故Imol丁烯和环丁烷混合气体中含有C・H键的数目为8NA,故B正

确；

C.CsCI是离子晶体，晶体中不含CsCI分子，故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算阳离子个数，故D错误。

故选：Bo

8.（3分）碳酸锄［La2（C03）3］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备

碳酸镣］,反应为2LaC13+6NH4HCO3-Laz（CO3）3I+6NH4CI+3cO2t+3H2O,下列说法

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D.实验开始时应先打开w中分液漏斗的旋转活塞

【解答】解：A.W中制备二氧化碳，X除去HC1,丫中制备氨气，在Z中制备碳酸胸,

则制备碳酸镣J实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-B,A-D,E-C,且避免氨

气倒吸，故A正确；

B.X用于除去氯化氢，应用碳酸氢钠饱和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B错误；

C.用干燥管，体积较大，可防止倒吸，故C错误：

D.实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，故

D错误。

故选：Ao

9.(3分)一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高

聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+—Zn+(1+A)

26

[电[

H2O+^ZnSO4=^MnOOH+AznSO4•3Zn(OH)2・XH2O,其电池结构如图1所示，图

6充电6

2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是()

,，碳纳米管纤堆

--有机高聚物

・••MaO2M

碑纳米管纤堆

图I图2

A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

()

I

C.合成有机高聚物的单体是(HZTHT-'H：

D.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e+H2O—MnOOH+OH

【解答】解：A、根据总反应可知，Zn所在电极为负极，即放电时，含有锌膜的碳纳米

管纤维作电池负极，故A正确；

B、根据高聚物的结构可知，高聚物中存在作用力：极性键、非极性键和氢键，但氢键不

是化学键，故B错误；

C、有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：

O

II

CH产CH—C—NH,加…缶

D、放电过程中，正极上是MnO2得到电子生成MnOOH,电池的正极反应为：MnCh+e

+H2O=MnOOH+OH,故D正确；

故选：Bo

10.（3分）据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C-H键活化机理如图所

示。下列叙述正确的是（）

B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

HO

4。、H

X/

Pd

/\

D./\/\/\是该反应的催化剂

【解答】解：A.图由图可知，反应物为和02,产物是和H2O,所以该反

b+5-催化制'

应的总反应催化剂为故A正确;

B.催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡转化率，故B错误;

C.图示中Pd的成键数目有3,4两种情况，故C错误;

HO

4”

Pd04^*0

/\oV

D.根据图示可知，/\/\/\为该反应的中间产物，该反应的催化剂是/\/\/\

故D错误；

故选：A0

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.（4分）冰晶石（Na3AlF6）微溶于水，工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为

原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如表。据此分析，下列观点不正确的是

（）

A.滤渣A的主要成分是CaSO4

B.上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应

C.“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离

D.流程中可循环使用的物质除H2so4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用

【解答】解：萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅加硫酸酸浸生成H2SiF6,还生成CaSO*

过滤分离，滤渣A主要为CaSO%可能含SiO2等。H2SiF6再与Na2s04反应生成硫酸和

Na2SiF6,硫酸可循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成NaF、NFUF及Si02,操作i过滤

分离出SiO2,SiO2可循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6I

+4NH3.H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6I+4NH3+2H2O,滤液B含氨水，可循

环使用，操作ii过滤分离出冰晶石（Na3AlF6）,

A.分析可知，滤渣A的主要成分是CaS04,故A正确；

B.分析可知反应①②③H2SiF6均没有化合价的变化，均为非氧化还原反应。故B正确；

C.溶液中F水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备，“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分

离,故C错误；

D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAKh+2H2O

=Na3AlF6I+4NH3.H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AIF6I+4NH3+2H2O,滤液B含

氨水，可循环使用，故D正确；

故选：Co

12.（4分）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的•种滴定

分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生

了突跃，进而确定滴定终点的立置。现利用盐酸滴定某碳酸钠溶液中溶质含量，其电位

滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

PmL

《注s表小电检电位曲线图：表示电徽电乐曲线图)

A.该滴定过程中不需任何指示剂

B.a点溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3)+c(CO32)+(H2CO3)

C.b点溶液呈酸性

D.a到b之间存在：c(Na+)<c(Cl)

【解答】解：A.电位滴定在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也

产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，故滴定时不需指示剂，故A正确；

B.a点为第一个计量点，反应为Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此时溶液为NaCkNaHCOs

混合液，由溶液中物料守恒可知c(Na+)>c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)故B

正确：

(11)点为第二个计量点反应为^^03+此1=用。+1120+(2023溶液中含有氯化钠，且

为碳酸的饱和溶液，故溶液显酸性，故C正确；

D.从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸溶液，故c(Na+)

>c(Cl),故D错误；

故选：D。

13.(4分)在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分另IJ以VWTi/ACO、VWTi/AClO、

VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O

(g)AH<0,相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化段如图a所示，温度升

高有副产物N2O生成,测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是()

£

&

»

逅IMW

O

ZW

A.以VWTi/ACO为催化剂，温度局于400c之后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡

点

B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生

C.图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率

D.250℃时K=1024,若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=lmol-L_1,c(H2O)

=2mol*L则v正>Vi2

【解答】解：A.催化剂不会影响平衡转化率，温度高于400C,同温度使用其他催化剂

NO转化率比VWTi/ACO高，说明温度高于400℃WTi/AC0催化下曲线上对应的点均不

是该温度下的平衡点，故A错误；

B.根据题干信息结合图象可知,温度升高有副产物N2O生亦则VWT/AC50在T>350℃

之后NO转化率降低的可能原因为有副反应的发生，故B正确；

C.X点增加NH3浓度，反应正向进行程度增大，能提高NO的转化率，故C错误；

D.250℃时K=1024,若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=lmol*Lc(H2O)

56

,C(N?)-C(H?O)

=2mol・LIQc=----------------J-_^-=64<!024,说明反应正向进行，

C4(NHJ-C6(N0)14XI6

J

则ViE>V逆，故D正确；

故选：BDo

14.(4分)某兴趣小组将过量Cu与FeC13溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将

KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速

褪去。已知：

©CuC12+Cu—2CuClI(白色)速率很慢

@2CuC12+4KSCN-2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KC1速率很快

③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是()

A.用KSCN溶液检验Fe3+时，CR+的存在会对检验产生干扰

B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中02氧化成Fe3+

C.白色沉淀为CuCL是溶液中CuC12与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去是因为C/+与SCbT发生反应②，使Fe3++3SCN=Fe（SCN）3平衡逆

向移动

【解答】解：A.用KSCN溶液检验Fe3+时，根据2clicb+4KSCN-2CuSCNI（白色）

+（SCN）2+4KCLC/+存在干扰，故A正确；

B.红色物质是Fe（SCN）3,（SCN）2拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化

性，溶液中的Fe?+也可能是被（SCN）2氧化成Fe3+,故B错误；

C.Cu（过量）与FeC13溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反

应CUC12+CU—2CUC1I（白色），溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一

定会出现CuCll（白色），但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反应

2CUC12+4KSCN=2CUSCNI（白色）+（SCN）2+4KC1,所以他观察到瞬间产生白色沉

淀可能是溶液中的CUC12与Cu反应生成，也可能是CuCb、KSCN之间反应生成，故

C错误；

D.Cu和Fe?+反应生成C「+和Fe2+,2CuC12+4KSCN—2CuSCNI（白色）+（SCN）2+4KCI

速率很快

,从而使Fe3++3SCN=Fe