2021年广东省新高考高考化学猜题试卷带答案

2021年广东省新高考高考化学猜题试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每题2分；第H〜16小题，每题

4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1.（2分）化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是（）

A.为防止月饼等富脂食品氧亿变质，常在包装袋中放入生石灰

B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐

D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

2.（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.使用酸性重珞酸钾溶液检验是否酒驾

R.葡萄糖被人体吸收利用提供能量

C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火

D.明研作净水剂处理饮用水

3.（2分）下列说法不正确的是（）

A.,4N和,5N是同一种元素的两种不同的核素

B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.C2H50H和HOCH2cH3互为同系物

D.第IVA族元素与。族元素均不易得到或失去最外层电子

4.（2分）药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的（）

A.分子式为Ci6H13N2O2CI

B.分子中含有两种官能团

C.碱性条件下水解产物酸化后都能与Na2c03溶液反应

D.该物质苯环上的一溟代物有5种

5.（2分）下列说法不正确的是（）

A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板

B.医学检验所用“钢餐”的主要成分为碳酸铁

C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌

D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合金的性质造成很大的影响

6.（2分）利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用图I装置蒸发KC1溶液制备无水KC1

B.利用图【I装置进行喷泉实验

C.图HI装置中，关闭a、打开b,可检查装置的气密性

D.利用图IV装置验证FeCh对H2O2分解反应有催化作用

7.（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.284gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴离子总数小于2NA

B.O.INA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为10.7g

C.常温下，pH=2的盐酸中的H+总数为O.OINA

D.14g聚乙烯（壬"CH2-CH2玉）含有的质子数目为8NA

8.（2分）丙烷还原氧化铁的化学方程式为C3H8+Fe2O3-CO2+Fe+n,下列叙述错误的是

（）

A.方框内的化学式为H2O且系数为12

B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9

C.还原性：C3H8>Fe

D.25℃、101kPa条件下，消耗1L2LC3H8,转移的电子数为IONA

9.（2分）下列叙述I、II有因果关系的是（）

叙述I叙述H

ACH4中碳元素处于最低化合价，具有还原性可燃冰是一种清洁能源

BFe3+具有氧化性NH4Fe（SO4）272H2O作净水剂

C断裂NH3分子中H-N键要吸收热量工业上用液氨作制冷剂

D有机玻璃（PMMA）透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.Feb溶液中通入过量C12：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++l2+4Cl'

B.NaHCCh溶液与A1C13溶液反应：3HCO3+AI3+—Al（OH）3J+3co2t

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H50+CO2+H20f2c6H5OH+CO32

D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2CU2++4OH通电」r”I+O2t+2H2O

11.（4分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl（aq）（g）（s）

B.MgCh（叫）石灰耳Mg（OH）2（s）^^MgO（s）

CS（S）舞°，（g）理…（aq）

C0(g)

D.N2(g)i■■二55NH3（g）2Na2c03(s)

高温高压、傕化剂5NwiGq)

12.（4分）金-钢一氧团簇（AuVS、AnVO3、AuVCU）催化氧化CO的反应过程如图所

示，下列叙述错误的是（）

AUVO4

AUVO

2AUVOCO

co,/4

③7>300K

r>300K⑤A

/co

AuVO,COAuVO,:

co

A.AuVO4cO、AuVO3co是反应的中间体

B.存在反应A11VO4+CO—A11VO3+CO2

C.反应③⑤互为逆反应

D.总反应为O2+2CO—2c02

13.（4分）某同学按如图所示实验操作对FeC13的性质进行探究。下列分析正确的是（）

继续滴加1.0m“・L”

滴加1。mol・L-N、SN.渤液

溶液3mL

②

(D

产生淡黄色沉淀.产生黑色沉淀，

分为2等份溶液由黄色变淡绿色溶液淡绿色褪去

滴加LOmoIU

Na2cO3溶液3mL

2.0m(J-LMF叫边滴加边振荡

溶液6mL

液体由黄色变红褐色,形成大营红揭色沉淀

逸出大量无色气泡

A.①〜④的变化中，有2处涉及氧化还原反应

B.③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2t

C.若将FeC13溶液滴加到Na2s溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D.若用Na2s03代替Na2s进行实验溶液不可能变成淡绿色

14.（4分）如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下

列说法正确的是（）

Bi小aTi2(PO工

BiOClNa,Ti2(PO4k

NaCI溶液

A.充电时，a极为电源负极

B.充电时，电解质溶液的pH不变

C.放电时，每生成ImolBi消耗1.5molNasTii（PO4）3

D.放电时，负极反应式为Bi-3e+H2O+C「一BiOCl+2H+

15.（4分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。

它们形成的某种化合物M的结构式如图所示。Y和W的原子序数之和等于Z的两倍。

下列说法不正确的是（）

XwX

I=I

-

A.原子半径Y>Z>W>X

B.W分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种

C.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

D.X、Z、W三种元素只能形成共价化合物

16.(4分)常温下，用0.2mol・Li盐酸滴定25.00mL0.2moi・L”NH3・H2O溶液，所得溶

液pH、NH4+和NH3・H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正

确的是()

_PH

«>/%(---------------1---------------------------h

A.曲线①代表(p(NH3・H2O),曲线②代表(p(NH4+)

B.a点溶液中存在c(Cl')>c(NH4+)=C(NH3・H2O)

C.NH3-H2O的电离常数的数量级为IO-4

D.若选择酚酚为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题,

考生根据要求作答。(一)必考题：共42分

17.(14分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研

究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验S02部分性质的装置，如图所示。

浓硫酸

（1）检验装置A气密性的方法是。

（2）实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象

是,证明S02具有o

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,

因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出5与Na2s溶液反应

的化学方程式。

②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象如下表。

序号实验操作实验现象

1向10mLlmol・LrNa2s溶液15min后，溶液才出现浑浊

中通02

2向10mL溶液中通溶液立即出现黄色浑浊

SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验

1反应较慢的原因可能是。

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现

象O

（5）装置E中发生反应的离子方程式为o

18.（14分）SO2、NOx是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题:

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式

为2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-akJ-mol'o催化反应的机理是(填写第二

步热化学方程式)：

第一步：S02(g)+V2O5(g)—SO3(g)+V2O4(s)△H=+bkJ・mol”

第二步：o

第三步：4VOSO4(s)+02(g)—2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ^mol'1

(2)一定条件下，用Fe2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2co(g)+SO2(g)

催化对2cO2(g)+S(1)AH<Oo80c时，在容积恒为IL的密闭容器中投入总物质的

量为2moi的气体，按n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1投料时SO2转化率的变化情况

如图。则图中表示n(CO)：n(SO2)=1：1的变化曲线为(填

字母)；若曲线bS02的平衡转化率是42%,用SO2表示30min内的平均反应速率

是O

(3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，充入0.30molNO与过量的金属AI,发

生的反应存在如下平衡：-1AI(s)+2N0(g)=N2(g)+2AI2O3(S)AH<0O已知在

33

此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系(ki、k2为速率常数)：V(NO)

=krc2(NO),v(N2)=k2*c(N2)O

①在TI温度下，ki=0.004L*mol1•min1,k2=0.002min1,该温度下反应的平衡常数

的值为0

②T2温度下，NO的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值

为;温度TiT2(填“小于”、“等于”或“大

于“)，判断理由是。

19.(14分)电解锌工业会有大量的阳极泥(主要含Mn02,杂质PbSCU、CaSO4等)产生,

燃烧氧化法将电解钵阳极泥I中攵制备二氧化钵的流程如图所示。

还原HCHO

。（汨固体（―1-----------，操作口,~.一~..——।

厂检作广卜如M?0.溶液产一画一回一回

钻阳极泥一*烦烧料化-*溶解J晶柿一

已知：还原时发生的反应为2Na2MnCH+HCHO—2MnChI+Na2co3+2NaOH

回答下列问题：

（1）将阳极泥燃烧氧化的目的是,滤渣的主要成分

是O

（2）由于二氧化钵在不同的煨烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的钵酸钠量也

不同，通过实验发现燃烧温度与产品产率的关系如图所示。其最佳燃烧温度

是O

A.310〜340C

B.340〜400℃

C.450〜470℃

D.520〜550℃

（3）操作I是,实验室进行此操作须用到的玻璃仪器

有。

（4）加入甲醛进行还原，理论上每产生43.5g的二氧化钵，需要消耗质量分数为37%的

甲醛go（小数点后保留两位有效数字）

（5）检验洗涤滤饼的滤液中是否含有Na+的物理方法是。

（6）已知：NazMnCM为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发

生歧化反应（Mn的化合价既有升高又有降低）。实验发现：向暗绿色钵酸钠溶液中通入

C02,溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。［选修3：物质结构与性质］

20.（14分）元素H、N、0、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为；其最外层电子的电子云形状

为.

（2）N、0、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；下列状态的O中，

最容易失去最外层电子的是。（填序号）

A.Is22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

（3）写出一种与SO4?互为等电子体的微粒的化学式,NH4+的空间构型

为。

（4）氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是（用化学符号表示，用…表

示氢键），NH4++OH=NH3t+H2O,NH4+转化为NH3的过程中，没有发生变化

的有.（填序号）

A.键角

B.粒子的空间构型

C.杂化轨道类型

（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构:

②用含有n的式子表示出晶胞b的空间利用率：

③若晶胞c的密度为pg・cn/3,则铁的原子半径「=emo（用含p、NA的式

子表示，NA表示阿伏加德罗常数的值）

［选修5：有机化学基础］

21.祛痰平喘药东喘宁(CH

)是一种常见的镇咳、祛痰、平喘药,

某研究小组以间苯二酚、乙酸肝等物质为主要原料，通过以下路线合成:

H

HNO)r-B-%浓叫"C-NaNOaIIOrD

GH5NO4QHrNO：

GHN02a

°(CIhhSO,

CHJO丫yOyO,(CHjCOM

.Na1coi

CH)O

「如gR—CHO+CH^OCR―►RCH=CH—€OCR

已知：①

②HNO2不稳定，常用NaNCh和HC1的临时混合溶液代替；

③D是一种有机盐酸盐，0、N、。原子或离子达到8电子稳定结构，与H2O反应水解

生成物除E外还有N2和HCL

请回答：

(1)写出化合物D的结构简式：。

(2)下列说法不正确的是o(填序号)

A.反应A-B需要控制温度，否则发生消去反应而生成副产物

B.反应B-C中有机物分子发生了氧化反应

C.lmol化合物G最多能和3moiNaOH发生反应

D.H的分子式为CuHioCM

(3)写出F-G发生反应的化学方程式：。

(4)芳香族化合物M是F的同分异构体，写出所有符合下列要求的M的结构简

式：。

①能发生银镜反应；

②％-NMR图谱中有四组峰;

③分子中不含过氧键。

(5)利用题给信息和条件，用硝基苯(C6H5NO2)和乙酸0H(CH3CO)2O］为原料合成

COOH

&r一叫

另一种解热镇痛药阿司匹林(0),无机试剂任选。试写出制备

合成的路线图_____________________

叁考答案与试题解析

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每题2分；第11〜16小题，每题

4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

I.【解答】解：A.食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不具有还原性，不能防氧化，故

A错误；

B.雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒

污染物是形成雾霾的重要因素，故B正确；

C.石英玻璃成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故C错误：

D.香体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，故D错误。

故选：Bo

2.【解答】解：A.酸性重珞酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，涉及氧化还原反

应，故A不选；

B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，涉及氧

化还原反应，故B不选；

C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应，生成四氧化三铁和

氢气，涉及氧化还原反应，故c不选；

D.明研净水的原理是铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮

物而聚沉，属于非氧化还原反应，故D选；

故选：D。

3.【解答】解：A.I’N和15N质子数相同，质量数不同，是氮元素的两种不同的核素，故

A正确；

B.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故B正确；

C.C2H50H和HOCH2cH3均表示乙醇，为同一种物质，故C错误；

D.第NA族元素原子的最外层电子数为4,既不容易得到电子，也不容易失去电子，通

常通过形成共价键使原子的最外层达到稳定结构，而0族元素原子的最外层已经达到稳

定结构，也不易得失电子，故D正确；

故选：Co

4.【解答］解：A.根据结构简式可知药物H的分子式为Ci6H13N2O2CI,故A正确；

B.该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，故B正确:

C.碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与Na2c03溶液反

应，故C正确；

D.含有2个苯环，苯环上共有6种H原子，该物质苯环上的一滨代物有6种，故D错误;

故选：D。

5.【解答】解：A.三价铁离子氧化性强于铜离子，三价铁离子能氧化Cu,所以氯化铁溶

液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板，故A正确；

B.医学检验所用“铁餐”的主要成分为不溶于水也不溶于胃酸的硫酸铁，碳酸铁能溶于

胃酸中，有铁离子生成，会造成人体重金属中毒，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氯化性，能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，故C正确；

D.向合金中加入不同种类或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成

分的含量改变可能对合金的强度、刚度、硬度等性质造成很大影响，故D正确；

故选：Bo

6.【解答】解：A.KCI是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图I装置蒸发

KC1溶液制备无水KCL故A正确；

B.形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，

故B错误；

C.图IH装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭a、打开b,不管气密性是否良好,

分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，故C错误；

D.温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对

比实验，故D错误；

故选：Ao

7.【解答】解：A.284gNa2s04和Na2HPO4固体固体混合物的物质的量为2m01,所含阴离

子总数为2NA,故A错误；

B.胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，故B错误；

C.由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的氢离子个数，故C错误；

D.毛出一弭土的最简式为比，每个CH2含8个质子，14gECH，一CH?去含

WImolCHz,所含质子数目为8NA,故D正确。

故选：Do

8.【解答】解：A.由分析可知，方框内的化学式为H2O且系数为12,故A正确;

B.反应中，氧化剂为Fe2O3,还原剂为C3H8,CO2是氧化产物，所以氧化剂与氧化产

物的物质的量之比为10：9,故B正确；

C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂为C3H8,Fe是还原产物，则还原性:

C3H8>Fe,故C正确；

D.25℃、lOlkPa条件下，气体的摩尔体积不知道，所以无法根据气体的体积计算物质

的量，无法计算转移电子的物质的量，故D错误；

故选：Do

9.【解答】解：A.可燃冰是一种清洁能源是因为甲烷燃烧产生的能量大，且污染小，具有

可燃性，与CH4具有还原性无关，故A错误；

3+

B.NH4Fe(SO4)2-12H2O能电离出Fe,Fe?.易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体吸附

性强，吸附水中悬浮颗粒并沉降，则NH4Fe(SO4)2・12H2O作净大剂，与Fe?+具有氧化

性无关，故B错误；

C.用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，氨气分子中化

学键没有断裂，故C错误；

D.有机玻璃(PMMA)具有透光性好、质轻、易加工等优点，可制作透明性强的光学

仪器，故D正确：

故选：D。

10•【解答】解：A.向Fel2的溶液中，通入足量C12,亚铁离子和碘离子都完全反应，正确

的离子方程式为：2Fe2++4I+3C12—2l2+2Fe3++6C「，故A错误；

B.NaHCO3溶液与A1C13溶液反应，离子方程式：3HCO3+A13+—Al(OH)3I+3CO2

t,故B正确；

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式：C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

一,故c错误；

D.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气、阴极生成金属铜，反应的离子方程式为:

c诵申

2CU2++2H2O2CUI+O21+4H+,故D错误。

故选：Bo

11.【解答】解：A.氯化钠电解可生成氯气，氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCh,故

A错误；

B.氯化镁可与石灰乳反应生成氢氧化镁，符合复分解反应的特点，氢氧化镁在高温下可

分解生成氧化镁，反应符合物质的性质的转化，故B正确；

C.硫和氧气反应生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化条件下反应生成三氯化硫，

故c错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分

解可生成碳酸钠，故D错误。

故选：Bo

12.【解答】解：A.AuVCh、AnV03、A11VO4为反应的催化剂，AuVO4cO、AuVO3co是反

应的中间体，故A正确；

B.由反应历程可知，反应②®的总反应为AUV04+C0—AWO3+CO2,故B正确；

C.反应③的反应物和反应⑤的生成物不相同，不互为逆反应，故C错误；

D.反应物为02、CO,生成物为CO2,总反应为O2+2CO-2c02,故D正确；

故选：Co

13.【解答】解：A.①中产生淡黄色沉淀S,溶液变淡绿色，说明有Fe?+生成，属于氧化还

原反应，②中的黑色沉淀，是由Fe?+与S?-反应生成的FeS,③中Fe?+与C03?一发生相互

促进的水解反应生成氢氧化铁胶体及二氧化碳，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚

沉，②〜④变化中均无价态变化，属于非氧化还原反应，故A错误；

B.③中Fe3+与CO32一发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁胶体及二氧化碳，离子方程

式为2Fe3++3CO32+3H2O—2Fe(OH)3(胶体)+3CO2t,故B正确；

C.若将三氯化铁溶液滴加到硫化钠溶液中，则硫离子是过量的，还原生成的F/+会立即

与S2-作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不会变成淡绿色，故C错误；

D.亚硫酸根离子具自强还原性，也能将Fe3‘还原为Fe21故D错误；

故选：Bo

14.【解答】解：A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+C「+H20-3h

=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，故A错误；

B.阳极反应为：Bi+CI+H2O-3e=BiOCl+2H+,阴极反应式为反应为NaTiz(PO4)

+

3+2Na+2e-=Na3Ti2(P04)3,则电解时有H卡生成，故电解质溶液pH减小，故B错误;

C.放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，每生成ImolBi,转移3moi电子,

而负极上Na3Ti2(PO4)3转化为NaTi2(PO4)3失去2mol电子，由电子守恒可知每生成

ImolBi消耗1.5molNa3Ti2(P04)3,故C正确;

D.放电时，负极反应式为：NaaTia(P04)3-2e=NaTi2(P04)3+2Na+,故D错误;

故选：Co

15.【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为0,

A.同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径Y>Z>W>X,故A正确；

B.O与另三种元素形成的二元化合物均不止一种，如水和过氧化氢、C0和二氧化碳、N0

和二氧化氮等，故B正确；

C.同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)，故C

正确；

D.H、N、0形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铉，故D错误；

故选：D。

16•【解答】解：由图可知，曲线①代表叩(NH3・H2O),曲线②代表(p(NH4+),故A正确；

B.a点溶液中c(NH4+)=C(NH3-H2O),此时溶液的pH为9.26,溶液显碱性，c(0H

')>c(H+),根据电荷守恒，可知c(NH4*)>c(Cl),故B错误；

C.NH3・H2O的电离常数表达式为Kb="°H,a点时，c(NH4+)=c(NH3

C(NH3*H2O)

•H2O),Kb=c(OH)=10'474,其数量级为IOS,故c错误；

D.滴定终点时，所得溶液溶质为NH4C1,NH4+水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴

定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，故D错误；

故选：Ao

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题,

考生根据要求作答。(一)必考题：共42分

17.【解答】解：(1)检验装置A气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活

塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸储烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形

成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好，

故答案为：关闭分液漏斗活塞.将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸窗烧瓶，若烧杯

中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好；

(2)装置B中，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为M«+,

使得酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，

故答案为：溶液褪色；还原性；

(3)①02与Na2s溶液反应会生成硫单质和氢氧化钠，根据电子守恒、原子守恒可得出

反应方程为：O2+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sI,

故答案为：O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2SI；

②向10mLlmol,LNa2s溶液中通O2，15min后，溶液才出现浑浊。向10mLlmoIeL

Na2s溶液中通SO2,溶液立即出现黄色浑浊，在其他条件相同的情况下，说明氧气在水

中的溶解度低于二氧化硫的溶解度，故反应速率较慢，

故答案为：氧气在水中的溶解度比二氧化硫小；

(4)装置D的目的是探究与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，

关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶液恢复原色，说明存在可逆性,

故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶

液恢复红色；

(5)生成的SO2通入装置E中与溟水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

SO2+2H2O+Br2=4H++2Br"+SO?，

故答案为：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br+SO42'«>

18.【解答】解:(1)(1)①SO2(g)+V2O5(g)-SO3(g)+V2O4(s)AH=+bkJ•mol

-1

©4VOSO4(s)+O2(g)-2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ*mol1

③2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-akJ*mol1

将方程式3义③-2X①一②得方程式V2O4(s)+2SO2(g)+O2(g)=2VOSO4(S)△

2

H=-3a-2b+ckJ/mol>

2

故答案为：V2O1(s)+2SO2(g)+02(g)=2VOSOi(s)△H="3a~2b+ckJ/mol；

2

(2)恒容恒温、投入原料气的总物质的最相同的条件下，n(CO)：n(SO2)变为3：1

时，c(CO)浓度增大，c(SO2)减小，则SO2的转化率增大，故图中表示n(CO)：n

(SO2)=1：1的变化曲线为b；

n(CO)：n(SO2)=1：1的变化曲线为b,根据图知，曲线b在30min时达到平衡状态,

此时SO2的平衡转化率是42%,则消耗的n(SCh)=2molXAX42%=0.42mol,用SO2

2

An0.42

表示30min内的平均反应速率=—1£—=_1_mol/(L*min)=0.014mol/(L,min),

△t30

故答案为：b；O.OI4mol/(L*min)；

(3)①在Ti温度下，当反应达到平衡状态时不同物质的正逆反应速率等于其计量数之

比，则v(NO)=2v(N2)=2k2・c(N2)=ki・c2(NO),该反应化学工衡常数K=

C2(NO)

_格_0.004L/(mol*min)_1f

一匹一^?^7^r

故答案为：IL/mol；

②可逆反应‘Al(s)+2NO(g)=N2(g)+—AI2O3(s)

开始(mol)0.300

反应(mol)0.260.13

平衡(mol)0.040.13

C(N2)

K=---------13-L/mol=81.25L/mol；

l(NO)(0.04)/

Ti温度下化学平衡常数K=lL/mol、T2温度下化学平衡常数K=8l.25L/mol,该反应的

正反应为放热反应，升高温度平衡平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以温度：Ti>

T2,

故答案为：81.25L/mol：大于；温度为T2时的平衡常数比温度为Ti时的大，此反应为放

热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得Ti大于T2。

19.【解答】解：(1)根据流程图分析，燃烧氧化后溶解、过滤得到含铳盐和滤渣，故煨烧

氧化的目的是将MnO2转化为可溶性盐，易与PbS04、CaSO4等分离开；滤渣的主要成

分为PbS04、CaSO4,

故答案为：将MnO2转化为可溶性盐：PbS04>CaSO4：

(2)由图中曲线变化趋势得出，450〜470℃时产品产率最高，故最佳燃烧温度是450〜

470℃,选项C正确，

故答案为：C；

(3)将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

玻璃棒，

故答案为：过滤；玻璃棒、烧环、漏斗；

(4)锌酸钠溶液中加入还原剂(甲醛)，根据反应2Na2MnO+HCHO=2MnO2I

+Na2co3+2NaOH,得出关系式HCHO〜2MnO2,由题意知n(MnO2)=0.5mol,可得n

（HCHO）=0.25mol,设需要消耗质量分数为37%的甲醛的质量为mg,所以舅翁典=

0.25,解得：m-20.27,

故答案为：20.27；

（5）金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色，

故答案为：焰色反应；

（6）根据题意有：Na2MnO4溶液中通入CO2,Na2MnO4发生歧化反应，溶液变为紫红

色（生成NaMnOQ,同时生成黑色固体（MnC>2）,故反应的离子方程式为3MnO4?+2CO2

=2MnO4+MnO2I+2CO32,

故答案为：3MnO?+2CO2=2MnO4+MnO2I+2CO32\

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分°［选修3：物质结构与性度］

20.【解答】解：（1）基态Fe原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则价层电子排布

式为3d64s2,其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形，

故答案为：3d64s2：球形；

（2）同周期主族元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2P能级处

于半充满状态知，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去,

C、D项分别表示。激发态、0,激发态，由于0+再失去一个电