2021年广东省广州市高考化学猜想卷

2021年广东省广州市高考化学猜想卷

一、选择题。本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则

各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省

力。”下列说法中正确的是（）

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为燃

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

2.（2分）《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基伏I、品生活之美”为宗旨,中

国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下

列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（）

A.千锤万凿出深山

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.烈火焚烧若等闲

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

3.（2分）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世

瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机

材料

4.（2分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钻）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是

（）

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.Y和Y是两种不同的核素

5.（2分）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取02并进行相关实验.下列收集C12的正

A.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.在空气中燃烧产生黑烟

C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂

D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

7.（2分）下列说法中不正确的（）

A.在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气

B.“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂

C.氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

8.（2分）错的配合物离子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇默基化，反应过程如图所示。下列叙

述错误的是（)

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇锻基化反应为CH3OH+CO-CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持小变

D.存在反应CH30H+HI-CH3I+H2O

9.（2分）相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于

同温、同体积、同浓度的HCN和HC10溶液的说法中正确的是（）

A.酸的强弱:HCN>HC10

B.pH：HC10>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC10>HCN

D.酸根离子浓度：c（CN'）<c（CIO）

10.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.2.8g呱2与14cmo的混合物中，中子数目为1.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液与O.lmol锌充分反应，转移电子数为O.INA

C.标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NA

D.某温度下，lLpH=9的Na2c03溶液中，水电离产生的0H.数目为10.§NA

11.（4分）重要的农药、医药中同体■碱式氯化铜[CuaClb（OH）C-XH20],可以通过以下

步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CU02.已知Fe3+对该

反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充

分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是（）

C・、/*■M*IM)

C'、、J'（M.IT

A.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备Imol的C11CI2,理论上消耗标况下11.2LO2

12.（4分）下列叙述I和n均正魂并且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述n

ANH4cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca（HCO3）2溶解度：Na2cO3<NaHCO3

DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下

A.传感器工作时，工作电极电势高

B.工作时，H，通过交换膜向工作电极附近移动

C.当导线中通过L2X10-6mol电子，进入传感器的甲醛为3Xl（f3mg

D.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

14.（4分）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）

选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置

A验证非金属性：N稀硝酸Na2c03NazSiOs溶液

>C>Si

B验证氯化性：C12浓盐酸KMnO4FcBc溶液AI.

>Br2

C验证SO2有还原性浓硫酸Na2s03KMnO4溶液

D除去Na2s03中的氯水混合物NaOH溶液

Na2s04

A.AB.BC.CD.D

15.(4分)常温下，将一定浓度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与

粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.MOH的电离常数：Kb(MOH)-1X104

B.a点溶液中c(W)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH')

C.水的电离程度：a<b<c

D.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

16.(4分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期

元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，

考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

（1）粗品经水浸、过滤、、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯

的Na2s固体。

（2）国标中采用如图所示装置测定Na2s样品溶液中Na2c03的百分含量（实验前，吸

收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2

后，颜色发生改变）。

【步骤一】标定KOH标准溶液

准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H50%摩尔质量为Mg/mol）置于锥形瓶中，加入适

量蒸储水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗vmLKOH溶液。

①标定过程中应该选用的指示剂名称是,理由是;（已知邻苯二甲酸的电

离平衡常数为Kal=l.lX1O'\Ka2=4.0XIO-6）

②KOH溶液的准确浓度为mol/L（用含M、v、w的代数式表示）

【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液（足量），连接

好装置，加热并打开抽气装置；

【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的

颜色，3min内不变色为终点。

③过氧化氢的作用是;碱石棉的作用是;

④如果抽气速度过快，可能导致测定结果（填“偏高”、"偏低”或"无影响”）；

⑤若步骤三中出现（填现象），说明实验失败，必须重新测定。

18.（12分）金属钻（Co）广泛用作电池材料，草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂制

备。某工厂以水钻矿（主要成分为CO2O3,含少量FC2O3、FcO、AI2O3、MgO等）为原

料制备草酸钻的流程如图1，回答下列问题：

4*M*NaFNa4O制波

图2

（l）CoC2O4中钻元素显+2价，则碳元素的化合价为，固体1的成分是o

（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出CO2O3与盐酸反应（有气体单质生成）的离

子方程式:，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为。

（3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于1X1C15moi/L）,溶液的pH

不应小于a,则所得固体1的Ksp=,用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的

11

原因最可能是｛已知常温下Ksp[Mg（OH）2]—1.8X10',Ksp（MgF2）—7X10

（4）COC2O4在隔绝空气条件下加热到350C时会分解生成两种物质，实验表明，

14.7gCoC2O4充分加热后，固体质量减少8.8g,写出相应的化学方程式：。

（5）钻酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图2,A极中

的碳作为金属锂的载体，电池反应式：LixC6+Li-xCo02C6+LiCo02o则充电时Li卡从

（填“A”或"B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为o

19.（10分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽

车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究

课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

已知：CO的燃烧热为-283.OkJ/moi,N2(g)+02(g)—2N0(g)△H2—F180.5kJ/mob

则o

(2)某研究小组对反应：NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g)△HVO进行相关实

验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2)：n(SO2)]

进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)],

部分实验结果如图甲所示。

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是o

②图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD,通过计算判断：TB(填“>”、

“=”或"V")TDO

(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法K2s208氧化脱硝综合处理燃煤

锅炉烟气，提高了烟气处理效率。

①K2s2。8水解时生成H2O2和KHSO4,写出该反应的化学方程式：o

②过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与

pH的关系如图乙所示。

已知在阳极放电的离子主要是HSO4,阳极区电解质溶液的pH范围为：阳极的

电极反应式为O

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

20.(10分)碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。

(1)碳与铁可以形成合金。

①基态碳原子的价电子排布图(即价电子轨道表示式)为:基态铁原子核外共有

种不同空间运动状态的电子。

②从结构角度分析，F°3+较Fe?+稳定的原因是。

（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根.

①CO3?-的空间构型是。

②类卤素（SCN）2分子中。键与TT键的数目比n（0）：n（n）=。（SCN）2

对应的酸有两种，理论上硫氟酸（H-S-C=N）的沸点低于异硫弱酸（H-N=C=S）

的沸点，其原因是。

（3）碳也可以形成多种有机化合物。

①有机物尿素[CO（NH2）2]o尿素中C、N、0第一电离能大小*1页序为o

H-N

②毗咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为:分子中的大n键可以

用符号Un?表示，其中m代表参与形成大口键的原子数，n代表参与形成大口键的电子

数（如苯分子中的大口键可表示为口66）,则毗咯中的大TT键应表示为o

（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。

①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单

质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“•”表示），原子分布如图甲所

示，该物质的化学式为O

②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T■碳。T-碳的结构

是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可

形成碳的一种新型三维立方晶体结构・・T■碳（如图乙）。已知T-碳密度为pgcn?,

阿伏加德罗常数为NA,则T-碳的晶胞参数@=pm。（写出表达式即可）

（图中的。表示碳形成的正四面体结构小）

21.（10分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成

路线如图。

丁酸龙英甑

已知：R-CH=CH2R-CH2CH20H0

请回答下列问题：

（1）F的化学名称为,C中含有的官能团的名称为。

（2）由苯生成A的反应类型为0

（3）由D生成E的反应试剂和条件为o

（4）B的结构简式可能为。

（5）由G生成H的化学方程式为oE和I反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式

为。

（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有种（不含立体异

构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1：2：3：6的结构简式为。

2021年广东省广州市高考化学猜想卷

参考答案与试题解析

一、选择题。本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则

各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省

力」下列说法中正确的是（）

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为煌

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.TW卜可通过煤的干懦获得乙烯、丙烯等化丁原料

【分析】A.臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，是说明炼铁原理;

B.煤的主要成分为碳，只有碳和氢元素组成的物质为燃；

C.生铁含碳量高；

D.煤进行干储，获得焦炭、煤焦油等化工原料。

【解答】解：A.《物理小识》中“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日

礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”，记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，

故A正确；

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为碳，故B错误；

C.生铁是指含碳量较高的铁合金，含碳量低的为钢，故C错误；

D.煤进行干储，获得焦炭、燥焦油等化工原料，石油分馆得到烷烧类、芳香烧化合物,

裂化得到烯燃类化合物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了高炉炼铁原理、合金组成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难

度不大。

2.（2分）《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中

国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下

列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（）

A.千锤万凿出深山

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.烈火焚烧若等闲

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【解答】解：A.千锤万凿出深山，过程中涉及物质形状改变，没有新物质生成，属于物

理变化，故A正确；

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生

成，属于化学变化，故B错误；

C.烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着醇美的屠

苏酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查物理变化和化学变化的判断，解答本题要分析变化过程中是否有

新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化

3.（2分）《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世

瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机

材料

【分析】A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料；

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，是构成原电池锌为负极；

C.依据二氧化硅具有良好的光学特性解答；

D.钢筋主要成分是铁；

【解答】解：A、新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高,

可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型

无机非金属材料，故A错误；

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，是构成原电池锌为负极，不是电解池，故B

错误；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.钢筋主要成分是铁，属于金属材料，属于无机材料，故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查了物质的用途及性质等知识点，根据物质的性质、组成等知识点分析

解答，重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

4.（2分）YBa2Cu80x（Y为元素钻）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是

（）

A.属于金属元素

B,质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.Y和Y是两种不同的核素

【分析】先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根据质子数、中子数、

质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与电子数的关系，判断C根据同位素的定

义判断D.

【解答】解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式

IS22s22P63s23P63d1°4s24P64dl5s2,字母前的数字表示电子层数，价电子是4dl5s价

电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第HIB族。

A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；

B、质子数+中子数=质量数，质子数-中子数=质子数-（质量数-质子数）=39-（89

-39）=-11.故B错误：

C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D、3989丫和39%Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D

正确。

故选：Bo

【点评】本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，

是小型综合题，侧重于基础知识的考查.

5.（2分）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取C12并进行相关实验.下列收集C12的正

确装置是（)

A.B.

【分析】根据氯气密度比空气大，不溶于饱和食盐水的特点收集.

【解答】解：A.收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；

B.该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排

放,故B错误；

C.该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为

防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故c正确；

D.氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了氯气的收集，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，

题目难度不大，注意相关基础知识的积累.

6.（2分）某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是（）

H,CK

H,CO-CCH/

A.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.在空气中燃烧产生黑烟

C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂

D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

【分析】有机物含有酯基、碳碳双键，具有酯类、烯燃的性质，以此解答该题。

【解答】解：A.含有碳碳双键，可被酸性高镭酸钾溶液氧化，故A正确；

B.含有较多的不饱和键，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，互B正确；

C.有机物含有酯基，具有酯类的性质，该有机物难溶于水，故C错误；

D.含有苯环和碳碳双键，能与氢气发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢

气加成，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。

7.（2分）下列说法中不正确的（）

A.在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气

B.“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂

C.氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氯气的来源

【分析】A.Cu与浓硫酸生成气体为二氧化硫；

B.硅胶具有很强的吸水性；

C.氧化铝属于离子化合物，离子电荷高、离子半径小，晶体的熔点很高；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气。

【解答】解：A.Cu与浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫与水，没有氢气生成，故A错误;

B.硅胶具有很强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；

C.氯化铝属于离子化合物，晶体的熔点很高，常用作耐火材料，故C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,

故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查元素化合物性质与用途，属于识记型题目，意在考查学生对基础知识

的掌握。

8.（2分）链的配合物离子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇默基化，反应过程如图所示。下列叙

述错误的是（）

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇谈基化反应为CH3OH+CO-CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH30H+HI—CH3I+H2O

【分析】A、由图可知，错的配合物离子［Rh(CO)313cH3「生成CH3c01,CH3COI继

续与H20反应生成HI和CH3c02H；

B、由图可知发生的反应依次为：①CH3OH+HI—CH3I+H2O,②

HI+CH3c02H,6个反应依次发生；

C、由图可以看出Rh的成键数目由4-6-5-6-4变化：

D、由B分析及图中箭头方向判断出此步反应。

【解答】解：A、由图可知，链的配合物离子［Rh(CO)313cH3「生成CH3c01,CH3COI

继续与H2O反应生成HI和CH3cO2H,所以CH3coi是反应中间体，故A正确；

B、由图可知发生的反应依次为：@CH3OH+HI—CH3I+H2O,②

HI+CH3c02H,6个反应依次发生，6个反应方程式相加和，消去中间产物得出总反应:

CH3OH+CO-CH3CO2H，故B正确;

C、由图可以看出Rh的成键数目由4变为6内变为5冉变为6向变为4,依次循环，故

C错误;

D、由B分析，按照箭头方向可知：CH30H和HI反应生成CH3I和H20,反应方程式为：

即CH3OH+HI—CH3I+H2O,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查学生对有机化学基础的理解和掌握，题目难度中等，掌握反应类型、

化学反应原理等，明确由化学反应是解题关键。同时也考查了学生阅读题目获取新信息

的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

9.(2分)相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于

同温、同体积、同浓度的HCN和HC1O溶液的说法中正确的是()

A.酸的强弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC1O>HCN

D.酸根离子浓度：c(CN")<c(CIO")

【分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越

强.NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HC1O酸性弱，以此解答该题.

【解答】解：A.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱

性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HC1O酸性弱，故A错误；

B.酸性HC1O>HCN,则等浓度时，HC1O溶液的pH较小，故B错误；

C.等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误;

D.酸性HC1OAHCN,则等浓度时，c（CND<c（CIO）,故D正确“

故选：D。

【点评】本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解

程度的关系是解本题关键，注意C中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错

点.

10.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.2.8gMN2与14cl6。的混合物中，中子数目为1.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液与O.lmol锌充分反应，转移电子数为O.INA

C.标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NA

D.某温度下，lLpH=9的Na2co3溶液中,水电离产生的OFT数目为IOJNA

【分析】A>14N2与I4C16O的摩尔质量分别为28g/mol和30g/mol：

B、O.lmolFeCh的溶液与O.lmol锌反应，锌完全反应；

C、C4H8可能为丁烯，也可能为环丁烷；

D、温度不明确，Kw的值不一定是10*。

【解答】解：A、MN2与,4C,6O的摩尔质量分别为28g/mol和30g/mol,且分别含14个

和16个中子，故2.8g混合物的物质的量无法计算，故含有的中子数无法计算，故A错

误；

B、O.lmolFeCh的溶液与O.lmol锌反应，锌完全反应，而锌反应后变为+2价，故O.lmol

锌反应后转移电子为0.2NA个，故B错误；

C、C4H8可能为丁烯，也可能为环丁烷，而5.6g此烧的物质的量为O.lmol,故含有的C

・C可能为0.3NA个，也可能为0.4NA个，故C正确；

D、温度不明确，Kw的值不一定是10*,故此溶液中氢氧根的浓度不一定为10-5mol/L,

故1L此溶液中水电离出的氢氧根的个数不一定为IO^NA个，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

11.（4分）重要的农药、医药中旬体-碱式氯化铜[CuaClb（OH）C-XH20],可以通过以下

步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuC12.已知Fe3+对该

反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充

分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是（）

Ci-x,肛）

♦•1

■I.■I■

c・）、、，-Rir

A.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备Imol的CuCh,理论上消耗标况下11.2LO2

【分析】由实验步骤及转化图可知，发生总反应为2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,反应

历程为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以M是Fe3+,N是Fe2+,

Fe3+在反应过程中作催化剂，在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱

式氯化铜，且化合物中正负化合价的代数和为0,以此来解答。

【解答】解：A.发生总反应为2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,其中Fe?*在反应过程中

作催化剂，反应历程为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+^4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以M

是Fe3+,N是Fe?+,故A错误；

B.化合物中正负化合价的代数和等于0,可知：2a=b+c,故B正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生C/+和水，当溶液的pH增大到一定程

度，Fe3+形成Fe（OH）3程度而除去，从而达到除去Fe3+的目的，故C正确：

D.制备Imol的CuCb,转移2moi电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2,标况下体

积为11.2L,故D正确;

故选：Ao

【点评】本题以物质的制备为载体考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握制备原

理、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合

物知识的应用，题目难度不大。

12.（4分）下列叙述I和II均正魂并且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述H

ANH4cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2cG>3〈NaHCO3

DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯化钱受热分解，氯化钠受热不分解，可以通过加热法分离；

B.Fe3+与KSCN发生络合反应；

C.溶解度：Na2CO3>NaHCO3；

D.玻璃中含有二氧化硅。

【解答】解：A.氯化铉受热分解，氯化钠受热不分解，可以通过加热法分离，与氯化钺

的水解无关，故A错误；

B.Fe3+与KSCN发生络合反应，与氧化性无关，故B错误；

C.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故C错误

D.玻璃中含有二氧化硅，可与HF反应，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确。

故选：Do

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元

素化合物知识的综合理解和运用，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大。

13.(4分)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下

A.传感器工作时，工作电极电势高

B.工作时，H,通过交换膜向工作电极附近移动

C.当导线中通过L2XKT6moi电子，进入传感器的甲醛为3X103mg

D.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

【分析】原电池工作时，HCHO失电子在负极发生氧化反应，负极反应为HCHO+H2O-

4e=CO2+4H+,O2在正极得电子发生还原反应，正极反应为O2+4e.+4H+=2H2O,结

合电池总反应判断溶液浓度变化，以此解答该题.

【解答】解：A.原电池工作时，HCHO失电子在负极发生氧化反应，负极反应为

+

HCH0+H20-4e-=CO2+4H,电极电势与离子浓度有关，离子浓度增大，反应向右进行

的趋势会逐渐减小，工作电极电势低，故A错误；

B.负极HCHO失电子发生氧化反应，反应为HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,正极反应

为O2+4e+4H+=2H2O,工作讨，H卡通过交换膜向对电极附近移匆，故B错误；

C.负极反应为HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,当电路中转移2XlO^mo］电子时，消耗

HCHO的物质的量为则HCHO质量为0.015mg,故C错误；

D.电池放电的总反应为：HCHO+O2-CO2+H2O,反应后溶液的体积增大，所以硫酸的

浓度减小，正极反应为O2+4e+4H+=2也0,对电极pH增大，故D正确：

故选：Do

【点评】本题考查原电池知识，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是根据得

失电子确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等。

14.（4分）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）

选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置

验证非金属性：稀硝酸

ANNa2cO3Na2SiO3溶液

>C>Si

B验证氧化性：C12浓盐酸KMnO4FeBr2溶液

>Bn

C验证SO2有还原性浓硫酸Na2s03KMnO4溶液

D除去Na2s03中的氯水混合物NaOH溶液

Na2so4

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有硝酸，干扰了二氧化碳与Na2SiO3

溶液的反应；

B.KMnO4能够HQ氧化成氯气，亚铁离子的还原性大于溟离子，氯气优先氧化亚铁离

子，干扰了检验结果：

C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，如果高绘酸钾溶液溶液褪色，体系二氧化硫的

还原性；

D.Na2s03具有还原性，氯气把Na2s03氧化成Na2s04,违反了除杂原则。

【解答】解：A.硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二辄化碳与

Na2SiO3溶液反应产生干扰，不能达到实验目的，故A错误；

B.KMnCM能够HC1氧化成氯气，FeBn中亚铁离子的还原性大于溟离子，氯气优先氧

化亚铁离子，对氯气和浪单质氧化性比较产生干扰，不能达到实验目的，故B错误；

C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化碳气体通入酸性KMn04溶液钾溶液中，

如果KMnCM溶液溶液溶液褪色，体系二氧化硫的还原性，能够达到实验目的，故C正

确；

D.Na2s03具有还原性，氯气能够把Na2s03氧化成Na2so4,与实验目的不符，故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及非金属性比较、氧化还原

反应等知识，明确元素化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。

15.(4分)常温下，将一定浓度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与

粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.M0H的电离常数：Kb(MOH)—1X104

B.a点溶液中c(M+)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH)

C.水的电离程度：a<b<c

D.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

【分析】A.lgO时pH=10,此时c(OH)=104mol/Lsc(M+)-c(MOH),结合Kb

(MOH)计算；

B.a点时c(MD=C(MOH),且溶液显碱性，为MCI、MOH的混合溶液；

C.a-c的过程中水的电离程度增大，完全转化为MCI时水的电离程度最大;

D.c点溶液为中性，加水稀释时pH不变.

【解答】解：A.lgO时pH=10,此时c(OH)=104mol/L.c(M+)=c(MOH),则

Kb(MOH)c(OH)=1X1Q*4,故A正确；

B.a点时c(M+)=c(MOH),且溶液显碱性，为MCI、MOH的混合溶液，由起始pH

与a点pH可知，c(Cl)=(102-104)mol/L,c(OH)=104mol/L,由电荷守

恒可知c(M+)>c(Cl),则存在c(M+)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH),故B

正确；

C.a-c的过程中水的电离程度漕大，完全转化为MCI时水的电离程度最大，则水的电离

程度：a<b<c,故C正确；

D.c点溶液为中性，加水稀释时pH不变，则不能由c点向b点移动，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握电离平衡常数、离子浓度的

关系、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，

题目难度中等。

16.(4分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期

元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()

W*|ZYZ1•

zd卜

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成

1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外

电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为C1

元素，该阴离子中C1元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为・1价，Y

为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知

W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，结合题目分析解答。

【解答】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，

A.WZ为NaCl,NaCl是弗酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；

B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si,所以非金

属性Z>Y>X,故B错误；

C.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3P04为中强酸，故C正确；

D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子

一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、

元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题关键，往往易根据Y形成的共价键而判断为

S元素而导致错误，综合性较强，题目难度中等。

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，

考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

（1）粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过漉、洗涤、干燥等操作可以除去

不溶性杂质，得到较纯的Na2s固体。

（2）国标中采用如图所示装置测定Na2s样品溶液中Na2c03的百