2021届新高考化学考点扫描专题41 化学平衡图像（解析版）

41化学平衡图像

【基础拿分练】

1.对于反应2SC)2(g)+O2(g)=2SCh(g)A”vO已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列

条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(。〜“：逆；八时改变条件，

历时重新建立平衡)()

A.增加氧气的浓度

【答案】C

【解析】分析时要注意改变条件瞬间-正、V逆的变化。增加。2的浓度，心增大，V法瞬间不变，A正确；

增大压强，v正、■地都瞬间增大，v正增大的倍数大于y逆，B正确；升高温度，好正、y逆都瞬间增大，速率是

不连续的，C错误；加入催化剂，y正、丫迪同时同倍数增大，D正确。

2.在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgS04和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)二^

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)o反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C.增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大

D.在0~10min内，v(CO)=0.01mol-L'min-1

【答案】B

【解析】对于任何可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO,反应

生成的气体是CO2和SO2,co的相对分子质量为28,CO2和SO2混合气体的平均相对分子质量均大于28,

随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体反应物的量，不能改变化学反应

速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1molCO,固体质量减少80.0g,在0~10min内，

12.0g-4.0g

v(CO)-=0.005mol-L-min1,D错误。

80.0gmol'xZLx10min

3.一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0,反应达到平衡及改变条件平衡

移动的图象如图所示。下列说法错误的是()

A.c点和d点X的正逆反应速率相等

B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)<K(B)

D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)〈Q(B)

【答案】C

【解析】根据题中左图可知，c点和d点都是同一状态下的平衡状态，所以X的正逆反应速率相等，

故A正确：由题中左图可知，该反应中生成物Z的物质的量增加了0.6mol,因此根据方程式知，参加反应

的Y的物质的量=0.6molx|=0.9mol。平衡时Y的物质的量是0.4mol,所以起始时加入Y的物质的量为

0.4mol+0.9moi=1.3mol,B正确；温度不变，平衡常数不变，所以K(A)=K(B),故C错误；由题中右图

可知，平衡状态由A变到B时，X的转化率增大，所以平衡正向移动，正反应是放热反应，所以放出的热

量是2(A)vQ(B),故D正确。

4.已知反应X(g)+2Y(g)2Z(g),现将X和Y按体积比1:2混合于一密闭容器中，反应物的平衡

转化率随温度变化的图像如图I,下列叙述正确的是()

转

80化

60率

40

20

0100200300时间

图I

A.该反应为放热反应

B.图II表示压强对反应物的平衡转化率的影响，乙的压强大

c.Z的体积分数随温度变化的图像如图01

D.100C达到平衡时，反应物、生成物的物质的量之比为6：1

【答案】D

【解析】由题图I可知，升高温度反应物的平衡转化率增大，平衡右移，即该反应为吸热反应，A错

误;该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡右移，反应物的转化率增大，B错误;升高

温度平衡右移，Z%增大，C错误;由题图I知100℃X的转化率为20%,则

X(g)+2Y(g)一—2Z(g)

起始(mol)120

转化(mol)0.20.40.4

平衡(mol)0.81.60.4

故反应物、生成物的物质的量之比为(0.8m3+1.6m3)：0.4inul=6：1,D正确。

5.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CCh(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)o0.1Mpa时，按n(CC)2)：n(H2)=l：

3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()

A.该反应的AHO

B.曲线b代表H2O

C.N点和M点所处的状念c(H2)不一样

D.其它条件不变，「°C、0.2MPa下反应达平衡时c(Hz)比M点大

【答案】C

【解析】A项，温度升高，氏的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，AHvO,则曲线a为

CO2,根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O,曲线C为C2H4,故A正确，B正确；C项，N点和M

点均处于所处同一T1C下,所处的状态的c(Hz)是一样的;D项,其它条件不变,Tl℃、0.2MPa相对0.1MPa,

增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时"比)比M点大，D项正确。故选C。

6.高铁酸钾(LFeOD是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应4FeO?+10H2O4Fe

1

(OH)3+8OH+3O2T。在pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.0x1O^mol-L-试样，分别置于20-60C的恒温

水浴中，测定LFeCU总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是()

4080120160200240

//min

A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定

B.40℃时,在0~120min内,K2FeO4的分解速率为3.75x1moll3mh?

C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

【答案】D

【解析】A项，根据反应4FeO/-+l0H2O#4Fe(OH)3+8OH+3O23溶液的酸性越强，反应进行的程度越

大，K2FeC)4越不稳定，故A止确；B项,40匕时，在0〜120min内，LFeCU的分解速率为上犬&mol・L"・min”

120

=3.75xl0-3mobL-,*min,,故B正确；C项，由图中数据可知，温度越高，相同时间内FeC^-浓度变化越快，

分解速率越快，故C正确；D项，当分解足够长时间后，开始浓度相等，但是最后浓度不等，所以四份试

样的分解率不会相等，故D错误；故选D。

7.100C时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol1-的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中

M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是()

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)=0.02mol.L,s-1

B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b)

C.用Q浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=O

D.其他条件相同，起始时将0.2mol-L一氨气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

【答案】D

Ac_1.2mol/L

【解析】A项，根据分析，从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)=I60s=0.02molL-,.s

I故A正确：B项，Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q

的浓度逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)Vv(b),故B

正确；C项，ab段M的浓度变化量为0.6-0.3=0.3mol/L,则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3

0.6mol/L

moI/Lx2=0.6mol/L,,反应时间为60s-20s=40s,v(ab尸40s=o.015molL'-s-1,be段反应达到平衡状

态，M、Q的物质的量浓度变化量为0,则v(bc)=O,则用Q浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应

速率：v(ab)>v(bc)=O,故C正确；D项，其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0.2mol【T氨气与Q

混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平衡体系等效，则反应达到平衡。

8.以二氧化钛表面覆盖CU2A12。4为催化剂，可以将COZ和C%直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂

的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。下列说法中错误的是()

■△

催

乙

化

酸

剂

的

的

生

催

成

化

速

效

率

40

率

20O

1

00200300

反应温度/七

A.250℃时，催化剂的活性最大

B.250〜300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

催化剂的催化效率降低

C.300〜400℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂效率增大

D.300〜400℃时，乙酸的生成速率降低的原因是温度升高

【答案】C

【解析】由图可知，250C时，催化剂的活性最大，A项正确；250〜300c时，温度升高而乙酸的生成

速率降低的原因是温度超过250C时，催化剂的催化效率降低，B项正确；300〜400c时，乙酸的生成速

率降低的原因是温度升高，故C项错误，D项正确。

9.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-92.4kJ/mol,X的平衡转化率(a)与体系总压

强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.上述反应在达到平衡后，增大压强，出的转化率提高。

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)。

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D.将LOmolX、3.0molY,置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ,

【答案】A

【解析】该温度下，平衡常数不变，B错；升高温度，正、逆反应速率增大，C错。该反应为可逆反应,

放出的热量小于92.4kJ,D错。

10.一定条件下，利用CO2合成CH30H的反应如下:CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AM，

研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A"，温度对CHjOH.CO的

产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是()

100-1-------------------------------------------------

%

/

杼6C

4(

忙

0-1—•----------------------------------------•—

200220244)260280300

温度化

A.A/7i<0,A/72>0

B.增大压强有利于加快合成反应的速率

C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH30H的产率

D.合成CHQH反应的平衡常数表达式是(今以,:(:警，

c(CO?)(H2)

【答案】C

【解析】根据图示升高温度CH30H的产率降低，反应CO2（g）+3H2（g）^--------^CH30H盘）+%0&）向

逆反应方向移动，AHi<0,升高温度CO的产率增大，反应CO2®+%（g）---------^CO（g）+00（g）向正反应

方向移动，AH?〉。，A项正确；反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确；由图像

可见，温度越高CH30H的产率越低，C项错误；根据化学平衡常数的概念，合成CH30H反应的平衡常数

中决一目rc（CH3°H）f（H2°）温

表达人是K—c（CO?）城（凡），D项正确。

【易错得分练】

1.（2020・山东新高考卷改编）1,3.丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H卡进攻1,3•丁二烯生

忍、u

成碳正离子第二步进攻碳正离子完成加成或加成。反应进程中的能量

（CHJCH*CH2）;Br-1,2-1,4-

变化如下图所示。已知在0C和40C时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下

列说法不正确的是（）

A.1,4.加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0C相比，40C时1,3-丁二烯的转化率减小

C.从0℃升至40℃,1,2•加成正反应速率增大，1,4.加成正反应速率减小

D.从0C升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

【答案】C

【解析】A项，能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即

1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A不符合题意；B项，该加成反应不管生成1,4-加成产物还是

1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40°C时其转化率会减小，故B

不符合题意；C项，从0°C升至40°C,正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增

大，故C符合题意：D项，从0°C升至40°C,对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成

正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D不符合题意；故选C。

2.此。2分解速率受多种因素影响。实验测得70C时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下

列说法正确的是()

c(H201y(mol•L-')

“min

T

A.图甲表明，其他条件相同时，“2。2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，电。2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mif-存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对H2O2分解速率的影响大

【答案】D

【解析】由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；0H

一的浓度越大，pH越大，即0.1moLL-NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即凡。2分解最快，B项错

误；由图丙可知，相同时间内,0.1mol【TNaOH条件下H2O2分解最快，0加。117NaOH条件下H2O2分

解最慢，而LOmcl/TNaOH条件下Hz。?的分解速率处于中间，C项错误：由图丁可知，Mt?'越多，H2O2

的分解速率越快，说明Mi?+对H2O2分解速率影响较大，D项正确。

3.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和

(NH4ASO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是()

40SO60700.10.20.30.4

温度/C(NH^SOj初始浪度/molU

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后，氧化速率降低可能与。2的溶解度下降及(NH”2SO3受热易分解有关

C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32冰解程度增大有关

D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O二的溶解速率有关

【答案】C

【解析】A项，温度越高，氧化速率越快，60c之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有

关，故A正确；B项，反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后。2的溶解度下降及(NHQ2SO3受热易

分解，均使反应物浓度降低，故B正确；C项，SO3〉水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；D项，

当亚硫酸铉的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速

率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；故选C。

4.一定温度下，将ImolA(g)和ImolB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)AH<0,在ti时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随

时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()

tjt2tst/n)in

A.t2时刻改变的条件是使用催化剂

B.t3时刻V(逆)可能小于t2时亥Ijv(逆)

C.t3时刻改变的条件•定是增大反应物的浓度

D.ti〜t2、t2〜匕平衡常数均为0.25

【答案】B

【解析】A项，催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，不能影响C的物质的量浓度，由图可知，

t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，因此改变的条件不是催化剂，故A错误；B项，由图象可知，“时刻

后C的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，t3时刻V(逆)可能小于12时刻V(逆)，故B正确；C项，由图

象可知，【3时刻后c的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是增大反应物的浓度、降

低温度等，故C错误；D项，根据图可知，在12时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t2时刻改

变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2,反应方程式为：A(g)+B(g)=^

2C(g)+D(s),h〜t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则：

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

起始浓度(mol/L)0.50.50

转化浓度(mol/L)0.250.250.5

平衡浓度(mol/L)0.250.250.5

所以平衡常数K=不弁J=4,故D错误。

0.25x0.25

5.在恒压、NO和Ch的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO?

的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是

卓

、

郴

7

-

卿

O

N

A.图中Y点所示条件下，增加02的浓度能提高NO转化率

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.反应2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的A”>0

D.380c下，c超氨02)=5.0x10-4mo].「，NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

【答案】C

【解析】A项，Y点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动，NO转化率提高，A正确；

B项，X点没有达到平衡状态，平衡正向进行，延长时间导致消耗的NO量增多，导致NO转化率提高，B

正确：C项，升高温度NO平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高

温度，化学平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以AHVO,C错

误；D项，380℃下c起始(O2)=5.0xl(y4mol/L,反应正向移动，则c设(02)V5.(^10一％01比，NO平衡转化率为

2

C(NQ2)1

50%,则平衡时C(N0)=C(N02)，化学平衡常数K==2000,D正确。

24

c(O2)ft(NO)5.0xl0

6.相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越天

C.在0〜20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875x10'molLmini

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

【答案】A

【解析】反应速率为平均反应速率，不是瞬时速率，则不能说明在同一时刻，K的起始浓度越大，降

解速率越大，A错误；对比pH=2和pH=7的曲线，可知溶液酸性越强，即pH越小，曲线的斜率越大，

即R的降解速率越大，B正确；L75XOILo.O875xl0-4mol-L'.min-',C正确；根据图

V=A£=^^'=

示可知：在。〜50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%,D正确。

7.(NHO2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和

(NHGSCh初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是()

40SO60700.10.20.30.4

温度/C(NH^SOj初始浪度/mollJ

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后，氧化速率降低可能与。2的溶解度下降及(NH)SO3受热易分解有关

c.(NHQ2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO3z.水解程度增大有关

D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与Oz的溶解速率有关

【答案】C

【解析】A项，温度越高，氧化速率越快，60c之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有

关，故A正确：B项，反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后。2的溶解度下降及(NHD2SO3受热易

分解，均使反应物浓度降低，故B正确；C项，SO3?.水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；D项，

当亚硫酸钱的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速

率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；故选C。

8.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6moicCh和8moiH2,发生反应CCh(g)+3H2(g)

1

CH3OH(g)+H2O(g)A/7=-49.0kJ-mol,测得〃(七)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是

)

n(H,)/mol

1

A.该反应在0~8min内C02的平均反应速率是0.375molL'min_

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO?、2mol比、2molCH30H(g)和1molH2O(g),

则此时反应向正反应方向进行

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,则平衡时H2的体积分数等于

20%

D.改变条件得到曲线n、in,则曲线n、in改变的条件分别可能是升高温度、充入氮气

【答案】B

【解析】由图中曲线I可知，该反应在0~8min内氢气的变化量为6moi，则二氧化碳的变化量为2moL

该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是I2吗7=0.125moillminLA项错误;由图中曲线I可知，该

8minx2L

反应在8min时达到平衡，反应混合物中有4moice)?、2mol%、2molCH3OH(g)^n2molH2O(g)o保持温

度不变，若起始时向上述容器中充入4moic02、2m0IH2、2moicH30H(g)和1molH2O(g),相当于在原平

衡状态减小1molII2O(g)＞则此时反应向正反应方向进行，B项正确;原平衡混合物中Ih的体积分数等于

20%,保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,相当于对原平衡减压，平衡逆向

移动，则平衡时H2的体积分数大于20%,C项错误;该反应为放热反应，改变条件后，反应速率均加快，

但是n的平衡向左移动，in的平衡向右移动，所以曲线n改变的条件是升高温度，曲线HI改变的条件是增

大压强，D项错误。

9.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)=(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的

平均相对分子质量(M=3)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.该反应的A”>0

B.气体的压强：p(a)>p(b)=p(c)

C.平衡常数：K(a尸K(b)VK(c)

D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下

【答案】D

【解析】A项，温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进

行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△〃<(),故A错误；B项，b、c点是压强相同条

件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p^

>P2,气体的压强：p(a)Vp(b尸p(c),故B错误；C项，平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的

温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)>K(b),故C错误。

10.时，在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)=^C(s)A/7<0,按照不同配比充入A、B,

达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是()

c(A)«mol・LT)

0124

cCByCmol-I/)

A.T°C时，该反应的平衡常数为4

B.c点没有达到平衡，此时反应逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于7℃

D.时，虚线cd上的点均处于平衡状态

【答案】C

【解析】根据平衡常数的表达式，K=—^—=^A项错误;c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d

点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，B项错误;如果c点达到平衡，此时的平衡常数小

于TC时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即温度升高，C项正确;平衡常数只受温度的影响，与

浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，而虚线cd上除d点外均不处于平衡状态，D项错误。

11.在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)=Y(g)+〃Z(g)A”=QkJ-moL(Q>0)。反应体系2min

时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第12min到16min的X浓度变化曲线未

标出)，下列说法不正确的是()

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A.反应方程式中〃=1

B.12〜14min内,用Y表示的平均速率为0.005molL〕min

C.在6〜10min内，反应吸收的热量为0.015QkJ

D.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z

【答案】C

【解析】根据图像可知6〜12min时X减少了0.055mol-L-,-0.040mol-L1=0.015mol-L1,Z增加了

0.085molL-,-0.070molL-,=0.015mol-L"1,因此反应方程式中〃=1,A正确;12〜14min内，用Y表

示的平均速率=°12m"匕1：；"n】"L=()5moi.「，皿一,B正确；在6〜10min内X减少了0.055

00

molL-1-0.040mol-L-1=0.015mol【T,但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量,C错误；第12min

时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明