2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡【原卷】

1.下列化学用语对事实的表述不正确的是()

+

A.小苏打溶液显碱性：HC0；+H20B§?>CO；+H3O

B.常温时，O.lmol氨水的加3・40灌为NH；+OH「

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaGgLfNa+［©：「

D.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO"CaSO4(s)+C0_；1?>CaCO3(s)+80^

2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将领盐［BaCb、Ba(NO，4当作食盐混用后,

常用0.5%的Na2sO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸领不能作“领餐”而硫酸

领则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①(D③④⑤

3.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2c溶液浸泡，将

-10

水垢中的CaS(X转化为CaCO3,再用盐酸除去［已知：KSP(CaCO3)=lX1O,

KSP(CaS04)=9XKT!。下列说法错误的是()

A.温度升高，N&C03溶液的(和c(OH-)均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为CO；(aq)+CaS04(s)脩珍CaC03(s)+S0r(aq)

C.该条件下，CaCOs的溶解度约为lXl(^3大于CaS04

D.CaCOs和CaS(\共存的悬浊液中，£祟=9X10，

1

4.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性

质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同

-

C.L(AgCl)>KSP(Agl),由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+C1一能够

发生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时，氢氟酸的酸性比醋酸强

5.丁C时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对

数，PR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是()

7

6

5

4

3

2

1

)•

A.Y点:c(Ca2+)>c(S04),Z点:c(COr)>c(Mn2+)

B.溶度积：Asp(MnC03)>Asp(CaCO3)>Asp(CaS04)

C.X点对应的CaCOs溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCOs

D.T℃时，CaSO4(s)+CO；(aq)口呢CaCO3(s)+SO：(aq)的平衡常数《的数量级为

103

6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

2

选

实验操作和现象结论

项

向溶液X中加入岫2。2粉末，出现红褐色沉

AX中不一定含有Fe3+

淀和无色气体

常温下，测得0.lmol/LNaA溶液的pH小于

B酸性：HA>H2CO3

0.lmol/LNa2c。3溶液的pH

将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在

C稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，熔融物中不含有+3价铁

溶液未变红

向2支均盛有2mLl.Omol溶液的

试管中分别加入2滴浓度均为0.Imol-L

DA：p[Al(0H)3]>XP[Mg(0H)2]

7的A1CL和MgCL溶液，一支试管出现

白色沉淀，另一支无明显现象

A.AB.BC.CD.D

7.下列由实验得出的结论正确的是（）

选

实验结论

项

A向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试管中同探究浓度对反应速率

3

时加入5mL0.1mol•Lr硫酸溶液，记录出现浑浊的影响

的时间

常温下,测得0.1mol-L1NaA溶液的pH小于0.1

B酸性：HA>H赤

-1

mol•LNa2B溶液的pH

C将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性

向盛有2mL0.1mol•LngN03的试管中滴加5滴0.1

Dmol-l/NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加KSP(AgCl)>KSP(AgI)

5滴0.1mol•LKI溶液，出现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是

选

实验操作现象结论

项

溶液分层，上层几Bn在CCL中的溶

向CCL中滴入少量

A乎无色，下层为橙解度比在水中的

浓澳水，振荡，静置

红色大

FeCk溶液滴在淀粉

2+2+

B试纸变蓝2Fe+2r=2Fe+I2

一KI试纸上

C向浓度均为出现黄色沉淀A；p(AgCl)>

4

0.1mol/LNaCl4p(AgI)

和Nai混合溶液中滴

加少量AgNOs溶液

将SO2通入含氨水

D产生白色沉淀白色沉淀为BaS04

的BaCb溶液中

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

A/(CuS)V/(ZnS)

ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(N002样品溶于稀硫酸后，滴

B样品已变质

加KSCN溶液，溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，

CNH4HCO3显碱性

试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶

-1

D液的pH小于0.1mol•LNa2B溶酸性：HA>H2B

液的pH

5

-1_1

10.某温度下，向10mL0.1mol•LNaCl溶液和10mL0.1mol•LK2CrO4^

液中分别滴加0.1mol•LAgN03溶液。滴加过程中pM[—lgc(C「)或一lgc(Cr(V

一)]与所加AgNOs溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2Cr()4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，Ksp(Ag2Cr04)=4X10-

B.a、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol则为点会平移至a2点

D.用AgNOs标准溶液滴定NaCl溶液时，可用LCrO,溶液作指示剂

11.某温度时,AgCl(s)=Ag+(aq)+C1」(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()

cCCiyCmolL')

A.加入AgNOs可以使溶液由c点变到d点

B.加入固体NaCL则AgCl的溶解度减小，降也减小

C.d点有AgCl沉淀生成

6

D.a点对应的L小于b点对应的L

12.室温下，将尿酸钠(Na。)悬浊液静置，取上层清液，再通入溶液中尿酸

的浓度c(HUr)与P"的关系如图所示。己知：K*(NaUr)=4.9X10-5,勺(”⑵=2.0x10,

下列说法正确的是

c(HUr)

A.上层清液中，c(l/r-)=7.0xl0-2mo/.L-1

B.当c(〃Ur)=c(Ur-)时，c(H+)>c(OW-)

C.在MTV的变化过程中，C(Na)•C(比一)的值将逐渐减小

D.当pH=7时，c(Na+)=c(Ur-)

13.常温下，向lOmLO.10mol/LCuCL溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加

过程中一lgc(CL)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为KT©

22+

B.曲线上a点溶液中，c(S")*c(Cu)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(!D和n(0lT)的积最小的为b点

7

D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(IT)

14.硫酸钢是一种比碳酸钢更难溶的物质。常温下Tgc(Ba")随—igc(C(V-)或

-Lgc(S(V-)的变化趋势如图，下列说法正确的是()

B.常温下，Ksp(BaC03)=lX10u

C.硫酸锁更难溶，所以硫酸钢沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钢沉淀

c(coH

D.将碳酸钿和硫酸领固体置于水中，此时溶液中的半忌=1。

c(SO；|

15.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CF,降

低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu"(aq)v^CuYaq)AHi=akJ/mol；

+

Cl(aq)+Cu(aq)=CuCl(s)AH2=bkJ/mol,实验测得电解液pH对溶液中残留

c(C1)的影响如图所示。下列说法正确的是()

I

A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于C「的去除

8

C.反应达到平衡后，增大c(Cu>),c(C「)减小

D.Cu(s)+^-Cu2+(aq)+C1"(aq)^^CuCKs)的AH=(a+2b)kj/mol

4L

16.某温度下，Fe(0H)3(s).Cu(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改

变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是()

A.总,[Cu(0H)2]数量级为10如

B.d点表示Cu(0H)2形成饱和溶液

C.加适量NH4cl固体可使溶液由a点变到b点

D.b、c两点表示Fe(0H)3、Cu(0H)2溶解度相等

17.常温下，将AgNOs溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr.NazSeOs溶液

中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(BE、SeO；用『表示，不考虑Seo；的水

解)。下列叙述正确的是

A.滴加AgNOs溶液时首先析出AgzSeOs沉淀

B.与a点对应AgBr体系为稳定的分散系

9

C.可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3

D.饱和AgBr、AgzSeOs溶液中，c（Ag?后者是前者的2倍

18.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选

①②③实验结论

项

AgNOs与

稀硫

A.Na2sAgCl的浊Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸

液

浓硫浓硫酸具有脱水性、

B.蔗糖滨水

酸强氧化性Fl

・•

国③

SO?与可溶性领盐均J②

稀盐Ba(NO3)2溶

C.Na2s。3可生成

酸液

白色沉淀

浓硝N&SiOs溶酸性：硝酸〉碳酸》硅

D.Na2c。3

酸液酸

19.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A将盐酸滴入NaHCOs溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳

10

强

苯酚钠溶液的pH约

用pH试纸分别测定0.lmol/L的

为8苯酚的酸性强于

B苯酚钠和0.lmol/L的Na2c。3溶

-

Na2c溶液的pH约HCO3

液的pH

为10

分别将己烯与苯加入淡水溶液两种物质使溟水溶

C滨水均褪色

中液褪色的原理相同

向2mL0.lmol/LMgCL溶液中加

同温下，

入5mL0.Imol/LNaOH溶液，出现

D出现红褐色沉淀K/Mg(0H)2]大于

白色沉淀后，继续滴入几滴

K8P[Fe(0H)3]

FeCL浓溶液，静置

20.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(0H)2(s)口

Ca2+(aq)+20H-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则

下列说法正确的是

A.NOH)增大B.n(Ca")增大C.c(Ca*)不变D.cQD增大

21.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

实验目的操作和现象实验原理或结论

11

向1向lmol•L-1NaCl溶液中滴加

验证Agl和2滴21noi•I?AgN03溶液,生成AgCl(s)+「(aq)o

A

AgCl的心大小白色沉淀;再滴加2滴lmol-KIAgl(s)+Cr(aq)

溶液，白色沉淀变成黄色沉淀

室温下，用pH试纸分别测定浓度酸越弱，酸根离子水

比较HC10和HF

B为0.lmol•L-1NaC10溶液、解程度越大，其盐溶

溶液的酸性

0.lmol•L-1NaF溶液的pH液碱性越强

氯化钠溶解度随温度

提纯混有少量硝

在较高温度下制得浓溶液再冷却升高变化不大，而硝

C酸钾的氯化钠固

结晶、过滤、干燥酸钾溶解度随温度升

体

高显著增大

检验某溶液中是先滴加盐酸产生气泡,将该气体通该溶液中一定含有

D

22-

否含有co3-入澄清石灰水中，有白色沉淀生成C03

-36

22.在25℃时,FeS的Ksp=6.3X10-8,CuSWKsp=l.3X10,ZnSWKsp=1.3

XIQ-^o下列有关说法中正确的是

A.饱和CuS溶液中Ci?+的浓度为1.3XI。.moleL-i

B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物质的量浓度相同的FeCL、ZnCk的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉

淀生成

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCb固体，ZnS的降变大

12

23.已知难溶性物质K2sO4•MgS04•2CaS04在水中存在如下平衡：

++2+-

K2s(X•MgS04•2CaS04(s)^2Ca(aq)+2K(aq)+Mg(aq)+4S0?(aq),不同

温度下，K+的浸4出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是

IF

溶浸时间

A.向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右

移动

B,分析可知

C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

22+2+2+4

D.该物质的Ksp=c(Ca)•c(K)•c(Mg)•c(SO?)/c(K2S04•MgS04•2CaS04)

24.硫酸锅(SrS(X)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()

A.温度一定时，Ksp(SrSOD随c(S(V—)的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时KsKSrSO。最大

C.363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSCh饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

13

22--1

25.某碱浸液中C(MO04)=0.80moi•L'c(S04)=0.04mol•L,在结晶前需

加入Ba(0H)2固体以除去溶液中的SO4、当BaMo04开始沉淀时，S(V-的去除率是

()

[Ksp(BaS04)=l.IX10"、Ksp(BaMo04)=4.0X10^,溶液体积变化可忽略不计]

A.79.6%B.85.6%C.94.5%D.98.9%

26.已知下列物质在20℃下的照如下,

化学式AgClAgBrAglAg2sAg2CrO4

颜色白色浅黄色黄色黑色红色

2.OX1O-105.4X10-138.3X10-172.0X10-482.0X10-12

下列说法不正确的是

A.20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序

是:Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。

B.向B向B溶液中加入AgNOs和KBr,当两种沉淀共存时，c(Br一)/(Cl-)=2.7

X10-3

C.测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的

指示剂是K2CrO4

D.某溶液中含有Cr、Br-和1一，浓度均为0.010mol•「，向该溶液中逐滴加

入0.010mol的AgNOs溶液时，最先沉淀出来

14

27.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)

是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

错误的是

A.图中a和b分别为方、彩温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的(p的关系为：&p(m)=(p(n)〈(p(p)第p(q)

C.向m点的溶液中加入少量N&S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

28.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)

是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

A.图中a和b分别为T1、Tz温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的(p的关系为《p(m)=A；p(n)V启(p)<A；P(q)

15

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

29.下列有关难溶电解质及其溶度积常数心的说法正确的是()

A.常温下，向BaCOs饱和溶液中加入Na2c固体，BaCOs的降减小

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少

C.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4cl溶液

D.L小的物质其溶解度一定比L大的物质的溶解度小

30.下列说法正确的是()

A.25。C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强

B.AgN(h溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(AgD=c(Cl)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多

D.氯化铜水解的实质是C/+与水电离产生的0H-结合成弱电解质CU(0H)2

31.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：

①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低

②pH=2的盐酸与pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶解

程度不同

+

④NH4Hs(X溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO；)

⑤已知醋酸电离平衡常数为冗；醋酸根水解常数为L水的离子积为工，则三者

16

关系为：Ka•Kh=Kw

其归纳正确的是()

A.③⑤B.④⑤C.①②④D.全部

32.常温下,某Pbb悬浊液中存在平衡PbL(s)海诊Pb*(aq)+2「(aq),加入少

量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是()

A.溶度积常数总(PbL)减小B.溶液中c(「)增大

C.沉淀溶解平衡向左移动D.悬浊液中固体质量增大

33.一定温度下，难溶电解质CaC03在水中的沉淀溶解平衡:CaCOs海珍Ca"+CO"

其平衡常数(p=c(C/)c(co；),称为CaCOs的溶度积。该温度下，向CaCCh悬浊

液中加入少量水，下列叙述正确的是()

A.CaCOs的溶解平衡不移动B.CaCOs的4p不变

C.c(C『)增大D.CaCOs的溶解度增大

34.已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的C1T,可表示为

Cu2+(aq)+ZnS(s)海诊Zn*(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是()

A.溶解度：S(ZnS)>S(CuS)B.通入气体H2s后，c(Zn")变小

C.反应平衡常数后芸黑D.反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)

35.下列说法正确的是()

A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag♦和C「

17

B.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和C「浓度的乘积等于L值时，此溶液为

AgCl的饱和溶液

C・AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(C广)增大，心值变大

36.下列叙述中正确的是

A.NaHSO,固体溶于水时，只破坏了离子键

B.向0.1molCGCOONa溶液中加入少量水，溶液中而为新减小

+

C.氨水与SOZ反应恰好生成NHJ1SO3时：c(H)+c(H2SO3)=C(OH)+c(SO；)+

C(NH3*H2O)

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

37.已知下表数据，对含等物质的量的CuS04、FeS04>Fe?(SO。3的混合溶液说法

不正确的是()

物质Fe(0H)2Fe(OH)3Cu(0H)2

16-38

Ksp(25℃)8.0X104.0X102.2X10-2。

完全沉淀的

pH29.6pH>3.2pH26.4

pH

A.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀

18

C.该溶液中c(SO；)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4

D.向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuS04溶液

沉淀溶解平衡

1.下列化学用语对事实的表述不正确的是()

+

A.小苏打溶液显碱性：HCO；+H2O6g?>CO5+H3O

B.常温时，0.lmol•小氨水的pH=ll.1：NH3•乩0海为NH；+OIT

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaGgl：fNa+[：C1：]-

D.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaSOnCaS04(s)+C0；海为CaC()3(s)+S0；

【答案】A

【详解】

A.小苏打溶液呈碱性，是因为碳酸氢根在水溶液中发生水解剩余大量OH',相应

的离子方程式为HCO；+乩0海诊H2co3+OE,A错误；

B.一水合氨为弱电解质，在水中可以发生部分电离，电离方程式为限・丛0海诊

NH；+OH-,B正确；

C.Na失去一个电子变成Na+,Cl得到一个电子变成C1-,用电子式表示NaCl的

形成过程为NaGgl：—►Na+[©：「，C正确；

19

D.CaCOs在水中的溶解度比CaS(\小的多，故可以利用沉淀的转化将CaSO,转化为

可以被酸溶解的CaCO3,方便除去，D正确；

故答案选A。

2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将领盐［BaCb、Ba(NO。/当作食盐混用后,

常用0.5%的Na2sO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸领不能作“领餐”而硫酸

领则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①@③④⑤

【答案】B

【详解】

①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是

吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯

碱溶液强，应用了盐类水解原理，①不选；

②领离子有毒，所以可溶性的领盐有毒，领离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸

和水的硫酸钢，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平

衡原理来解释，②可选；

③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙

离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原

理来解释，③可选；

④碳酸领能和盐酸反应生成氯化领和二氧化碳、水，硫酸饮和盐酸不反应，所以

碳酸领不能做“铁餐”而硫酸钢则能，可以用沉淀平衡原理来解释，④可选；

⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根

20

离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳,

所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；

因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选B。

3.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2c溶液浸泡，将

10

水垢中的CaS()4转化为CM%,再用盐酸除去［已知：Ksp(CaC03)=lXW,

KSP(CaSO4)=9XKT］。下列说法错误的是()

A.温度升高，Na2c溶液的(和c(OE)均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为CO)(aq)十CaS04(s)海诊CaCO3(s)+SO；-(aq)

C.该条件下，CaC03的溶解度约为lX10-3大于CaS04

D.CaCOs和CaS(X共存的悬浊液中，£^4=9X104

c(C03)

【答案】C

【详解】

A.水电离、盐水解都吸热，温度升高.Na2c溶液的K.和c(0E)均会增大，故A

正确；

B.一种沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为CO：(aq)十

CaSO4(s)DCaC03(s)+S0t(aq),故B正确；

C.该条件下，设溶液为1L,由c(CO))=c(Ca")力K卬©83)=10、ol/L,则言

=或当谭跑@="10Tg,CaCOs的溶解度约为1X10,故C错误；

D.CaCOs和CaS04共存的悬浊液中，密斗《黑=鬻^=9><10",故D正

c卜。3)Ap'acujixiu

确；

故选C。

21

4.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性

质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同

-

C.L(AgCl)>KSP(Agl),由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+C1一能够

发生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时，氢氟酸的酸性比醋酸强

【答案】C

【详解】

A.平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；

B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值也不同相同，故B错误；

C.Asp(AgCl)>Asp(Agl),二者为同种类型沉淀，所以碘化银的溶解度更小，反

应向更难溶的方向进行，AgCl(s)+I三Agl(s)+C「能够发生，实现沉淀转化，故C

正确；

D.4(HCN)V((CH3C00H),相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强,

所以氢氟酸的酸性比醋酸弱，故D错误。

答案选C。

5.TC时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对

数，PR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是()

22

pM

A.Y点:c(Ca2+)>c(S04),Z点：c(CO；)>c(Mn")

B.溶度积：Asp(MnCO3)>Asp(CaC03)>Asp(CaS04)

C.X点对应的CaC()3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaC03

D.TC时，CaS04(s)+C0；(aq)目呢CaC03(s)+S0：(aq)的平衡常数力的数量级为

103

【答案】D

【分析】

由图可知，0、P、Q三点的坐标分别为(2.5,2.5)、(4.3,4.3)、(5.3,25.3),

-53_53106-43

则三种难溶物的/分别为：Asp(MnC03)=10-XIO=1O,Asp(CaC03)=10

Xl(r'nom,后p(CaSO0=10-25X10-25=10-5o

【详解】

A.Y点:pM>pR,则c(Ca)Vc(SO：),Z点：pM<pR,则c(CO；)VMM),A

不正确；

B.由前面计算可知，溶度积：Asp(MnCO3)<Asp(CaCO3)<Asp(CaSO4),B不正确；

C.X点时，c(Ca")、c(CO；)浓度都比饱和溶液中大，所以对应的CaCOs溶液为过

饱和溶液，不能继续溶解CaCO”C不正确；

23

D.T℃时,CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO：(aq)

c(S0：Ac(Ca2+)_KSp(CaSOJ_炉

2+=10%所以数量级为量s,D正确;

c(CO^)-c(Ca)"XTsp(CaCO3)-KT^

故选D。

6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向溶液X中加入岫2。2粉末，出现红褐色沉

AX中不一定含有Fe3+

淀和无色气体

常温下，测得0.Imol/LNaA溶液的pH小于

B酸性：HA>H2CO3

0.lmol/LNa2c。3溶液的pH

将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在

C稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，熔融物中不含有+3价铁

溶液未变红

向2支均盛有2mLI.Omol・LTKOH溶液的

试管中分别加入2滴浓度均为0.Imol<

DA：p[Al(0H)3]MP[Mg(0H)2]

一的A1CL和MgCb溶液，一支试管出现

白色沉淀，另一支无明显现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

24

【详解】

A.过氧化钠可氧化亚铁离子，且与水反应生成氧气，由现象可知溶液中可能含

Fe2+,不一定含有Fe",故A正确；

B.常温下,测得0.Imol/LNaA溶液的pH小于0.Imol/LNa2c溶液的pH,可以

证明酸性：HA>HC03,但不能证明HA和H2c的酸性强弱，故B错误；

C.将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN

溶液，溶液未变红，因存在：Fe+2Fe3=3Fe。所以只能说明与稀盐酸反应后的溶

液中不存在Fe”，故C错误；

D.K0H过量，氯化铝生成偏铝酸钾，无沉淀生成，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，

不能比较总大小，故D错误；

答案选A。

7.下列由实验得出的结论正确的是()

选

实验结论

项

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试管中同

探究浓度对反应速率

A时加入5mL0.1mol•Lt硫酸溶液，记录出现浑浊

的影响

的时间

常温下，测得0.1mol•I?NaA溶液的pH小于0.1

B酸性：HA>H2B

1

mol-LNa2B溶液的pH

C将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性

D向盛有2mL0.1mol・LTAgN()3的试管中滴加5滴0.1Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

25

mol・LTNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加

5滴0.1mol•L-1KI溶液，出现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.等体积浓度不同的硫代硫酸钠溶液与等体积等浓度的稀硫酸反应可以探究浓

度对反应速率的影响，故A正确；

11

B.常温下，测得0.1mol-L"NaA溶液的pH小于0.1mol•LNa2B溶液的pH

说明,HA的电离程度大于HB-,但是不能说明HA的电离程度大于H2B,故B错误；

C.二氧化硫不能使石蕊试液漂白褪色，故C错误；

D.硝酸银溶液过量，加入氯化钠溶液和加入碘化钾溶液，均为沉淀的生成过程,

没有沉淀的转化过程，则无法判断溶度积的相对大小，故D错误；

故选A。

8.下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是

选

实验操作现象结论

项

溶液分层，上层几Bn在CCi中的溶

向CCL中滴入少量

A乎无色，下层为橙解度比在水中的

浓滨水，振荡，静置

红色大

2+2+

BFeCL溶液滴在淀粉试纸变蓝2Fe+2r=2Fe+I2

26

-KI试纸上

向浓度均为

0.1mol/LNaClA；P(AgCl)>

C出现黄色沉淀

和Nai混合溶液中滴/p(Agl)

加少量AgNOs溶液

将SO2通入含氨水

D产生白色沉淀白色沉淀为BaS04

的BaCb溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.B。在CCL中溶解度比在水中大，CCL与水互不相溶，密度比水大，所以向CC14

中滴入少量浓溟水，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层为橙红色，A

正确；

B.FeCk溶液电离产生Fe”具有强氧化性，与「会发生氧化还原反应：

2+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,反应产生的L遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到淀粉一KI

试纸变为蓝色，B正确；

C.浓度均为0.1mol/LNaCl和Nai混合溶液中C「、「浓度相同，向其中滴

加少量AgNOs溶液，溶液中出现黄色沉淀,产生了Agl,说明(AgCl)＞晶(AgD,

C正确；

D.将SO2通入含氨水的BaCb溶液中，发生反应：SO2+2NH3・H2O=(NH4)2SO3+H2O,

27

(NH4)2S03+BaCl2=BaS031+2NH4C1,产生的白色沉淀是BaSO?,D错误;

故合理选项是D。

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

AXp(CuSXXP(ZnS)

ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO,样品溶于稀硫酸后，滴

B样品已变质

加KSCN溶液，溶液变为红色

加热盛有少量NHJICOs固体的试管，

CNHJiCCh显碱性

试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•LNaA溶

-1

D液的pH小于0.1mol•LNa2B溶酸性：HA>H2B

液的pH

【答案】A

【解析】A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物,

溶解度越大,其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶,

则相同温度下：KSP(CuS)<Ksr(ZnS),故A正确；B.Fe相O3”溶于稀硫酸后,

28

Fe"在酸性条件下被N03-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无

法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误;C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,

限能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不

能证明NHJiCCh显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越

弱，岫田溶液对应的酸为KB、则由现象可知酸性：HA>HB\但是本实验不能证

明HA的酸性比H赤强，故D错误；故答案为A。

10.某温度下，向10mL0.1mol•L-1NaCl溶液和10mL0.1mol•匚冗"。,溶

液中分别滴加0.1mol•L^AgNOa^Mo滴加过程中pM[—lgc(C「)或一lgc(Cr(V

一)]与所加AgNOs溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2Cr()4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下,Ksp(Ag2Cr04)=4X10-

B.ai>b、c三点所示溶液中c(Ag>：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・L，则&点会平移至a2点

D.用AgNOs标准溶液滴定NaCl溶液时，可用LCrO,溶液作指示剂

【答案】B

22

【解析】A.b点时恰好反应生成AgzCrO”-lgc(CrO4")=4.O,c(CrO4")=W

41-12-

mol•L_,则c(Ag?=2XWrnol•L,该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)X

c2(Ag+)=4X10-12,故A正确；B.&点恰好反应,-lgc(Cr)=4.9,c(Cr)=l(T

29

49-14-1

mol•L,贝(Ic(Ag+)=l()T91noi•『，b点c(Ag')=2X10"mol•L,c点，K2CrO4

过量，c(Cr(V-)约为原来的;，贝！|c(Cr(V-)=0.025inol-L1,贝！|c(Ag)=

=VL6X10-5mol•L_1,a、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag与最大，故B错误;

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol•广1，

平衡时，-lgc(C「)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此由

点会平移至a2点，故C正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在CF和Cr(V-

时，加入硝酸银溶液，C「先沉淀，用AgN()3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4

溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCrU为红棕色沉淀，故D正确。

11.某温度时,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A.加入AgNOs可以使溶液由c点变到d点

B.加入固体NaCL则AgCl的溶解度减小，L也减小

C.d点有AgCl沉淀生成

D.a点对应的L小于b点对应的L

【答案】C

【解析】A.力口入AgN03,c(AgD增大,AgCl(s)wAg+(aq)+C「(aq)平衡逆向移动,

c(C1)减小，而图中c点变到d点时c(C「)不变，故A错误；B.L只与温

度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，Ksp不变，故

30

B错误；C.d点时Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),则d点有AgCl沉淀生成，故C

正确；D.L只与温度有关，a>b点温度相同，则a点对应的L等于b点

对应的KSP,故D错误。

12.室温下，将尿酸钠(Naur)悬浊液静置，取上层清液，再通入〃d溶液中尿酸

的浓度皿⑵与P"的关系如图所示。己知：%(NaUr)=4.9X10-5,勺(“⑺=2.0x10;

下列说法正确的是

A.上层清液中,<(/r-)=7.0xl0-2moZ.L-1

B.当c("Ur)=c(Ur-)时,c(H+)>c(OH-)

C.在M-N的变化过程中，c(Na')・c(Ur—)的值将逐渐减小

D.当pH=7时，C(NQ+)=C(UR-)

【答案】B

【解析】A.上层清液为NaUr饱和溶液，则c(UP)=匹丽丹=师询=7.0X

10-3mol/L,故A错误;

c(Ur-)c(H+)IO*

+-66

B.当c(HUr)=c(Ue)时,Ka(HUr)=c出⑺=c(H)=2.0X10mol/L>2xio-

=c(OH),故B正确；C.M-N的变化过程中，温度不变，右(股")=c(Nl)・c(Ur

一)不变，故C错误；D.pH=7时，溶液中c®)=c(OIT),溶液中存在电荷守恒：

c(Na)+c(H+)=c(CD+c(0H-)+c(Ur-),贝！Jc(Na+)=c(Ur-)+c(CD,故D错误。

13.常温下，向10mL0.10mol/LCuCh溶液中滴加0.lOmol/LNa2s溶液，滴加

过程中一lgc(Cu")与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

31

(»c

17.7-------bI

一」.LA

°5101520y(NaS)/mL