2020高考理综化学模拟押题附答案 (十)

押课标卷理综第12题水溶液中的离子平衡

高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆

考情分析与预测

一、考题分析

“水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各

种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到

充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。

二、近四年考点分布分析

全考点分布

题

国年份弱电解质盐类水解溶解平衡与图像综合分析

,弓

卷电离与pH离子浓度Ksp

邻苯二甲酸

201911导电能力图像

盐

2018

I

电离、水解pH与离子浓度变

201713Ka

程度比较化图

201612离子浓度酸碱混合曲线

201912CdS双曲线

2018

II

201712离子浓度分布系数图

2016

H3P。4的电

2019

11离平衡

根据图像算

201812沉淀滴定曲线

IIIKsp

根据图像算

201713CuCl相关图像

Ksp

201613CH3COOH水解平衡

*不玲真题再现1

_______

1.（2019年全国1卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的值=1.1国0一，七=3.9*10'）

溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

7

010203040

F(NaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度引种类有关

B.Na+与A?-的导电能力之和大于凡(的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，

溶液中Na+和A?—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正

确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA一转化为A?一,b点导电性强

于a点，说明Na+和A?的导电能力强于HA,故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰

好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性,

溶液pH>7,故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻

苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯

二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知，a点到b点加入氢

氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)>c(OH-),溶

液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正确。故选C。

2.(2019年全国2卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难

溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

°b6(S2-)/(mol,L-1)

A.图中。和b分别为力、72温度下CdS在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的K$p的关系为：椅(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

【答案】B

【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)llCd2+(aq)+S2(aq),其溶度积K『c(Cd2+〉c(S在饱和

2+2)

¥容液中C(Cd)=c(S'*'含花饮”以而出，图中a和b；》》!衣示I；和T2«度FCdS的物质的量浓0GA项正确'B.CdS的沉淀溶解干衢中的溶僮枳受湍强影响.m.n和p点均

在阻度为T1条件卜所刈的对应离子诛度，则乳济也枳相同，B项错误：c.IWJW4到沉淀吊科干沏・向其中加入碗化的后•平斯向坦反映方向移访•acflft小，as2•芦大•洛液组成由m沿mnp向p方

向移砥CrJbF偏D,从图象中可以看出.随着湿懂的开品,离子浓慢增大.深明CdS(s)||Cd叫aq>+S"(叫)为吸热反应,则沮懂国抵肘,q点对应饱和溶植的溶解及卜珞,溶液中的c(Cd")与c(S2)

F呵M小.鼾I、qp线向p点方向移动.D项正确：答窠选B-

3.(2016年全国3卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是

的

A.向O.lmolT7cH3coOH溶液中加入少量水，溶液中c(阻80H)减小

«CH]CQCT)

B.将CH3coONa溶液从20c升温至30℃,溶液中“CHsOOOH)c(OH.)增大

酒>1

c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

♦CT)

D.向AgQ、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh，溶液中C)不变

【答案】D

的X

【解析】A、«CH1030H因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度

减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误：B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其

<r(CH1c8)

-

c(CH.COOH)dOHl=1/K,K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH)

根据电荷守恒，c(NH/尸c(Q)故错误；D、向氯化银和澳化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡

逆向移动，氯离子和澳离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。

改变O.lmol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A,HA\A>的物质的量分数6(X)随pH的变化如

c(X)

")=

U(月2/|篙|叼"(王)1

图所示[已知J°

下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，C(H2A)=C(HA)B.lg［K2(H2A)］=-4.2

C.pH=2.7时，c(HA)>c(H2Al=c(A2)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

【答案】D

【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A尸c(HA］故A说法正确；B、pH=4.2

2+42

时，c(A2一尸c(HA)根据第二步电离HA-=^H++A2-,得出：K2(H2A)=C(H>C(A)/C(HA)=C(H)=10-,

故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A?一相交，则有C(H2A)=C(A2)故C说法正确；D、根据

pH=4.2时，c(HA-尸c(A2),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=l()42,可知C(HA-)=C(A2-)>C(H+),故D说

法错误。

1.粒子浓度大小比较(三个分析依据)

C)弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。

例如：H2s。3溶液中：c(H2so3)>c(HSO3)»C(SO?.)［多元弱酸第一步电离远大于第二步电离］

(2)离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。

2

例如：Na2s5溶液中：c(SO3)>c(HSO3)»C(H2so3)侈元弱酸艰的水解以第一步为主］

(3)水的电离：在比较溶液中c(H+)、c(OH)浓度的大小时，必须要考志水的电离。

例如：醋酸溶液中：c(CH3COOJ=c*(H+>^(H+)+c•<H+)

2.三个答题模板

(1)CH3coOH和CH3coONa物质的量1:1混合溶液显酸性(电离〉水解)

(2)NH3H2O和NH4cl物质的量1:1混合溶液显碱性(电离〉水解)

(3)NaCN和HCN物质的量1:1混合溶液显碱性(水解〉电离)

3.巧抓“四点*突破溶液中粒子的浓度大小关系

(1)抓反应“一半”点，判断溶液中是什么溶质的等量混合；

⑵抓反应“中性”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量或不足；

(3)抓“恰好”反应点，判断溶液中溶质是什么？判断溶液的酸碱性；

(4)抓反应的“过量”点，判断溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

试题剖析：向CH3co0H溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示:

(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)

分析：

a点、,溶质为：CH3COOMCH3COOH,

离子浓度关系：&CH3coe

b点，溶质为：CMCOONa、CH3COOH,

离子浓度关系：c(CH3co)=c(Na)>c(H+)=c(OH)；

c点，溶质为：CHaCOONa,

离子浓度关系：c(Na')>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')：

d点，溶质为：CH3coONa、NaOH,

离子浓度关系：c(Na')>C(OH)>C(CH3COO)>C(H、

4.一强一弱溶液的稀释图像

⑴相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

7

。

力

。

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多

(3)pH与稀释倍数的线性关系

PRPH

HX13

/ROH

5HY12

a\、

40卜

A4

310

//

29

/

8

01234IgX（，।234脸

V_v

lg%=0,代表没稀释；lg%=l,代表稀释10倍

①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱

②a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y")@c(ROH)>c(MOH)

③水的电离程度：d>c>a=b③水的电离程度：a>b

d式演练’a

下列有关电解质溶液的说法不正确的是

c（Na>）

向Na2c0］溶液中通入NH,,减小

A.c（C。；）

c(K*)

将的溶液从升温至/\增大

B.0.1mol•L-iK2C2O425c35c,c(C尹)日人

C向O.lmoLLT的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，2—1=1

尸)、

C(CH5COOH)

D.向O.lmolL的CHjCOONa溶液中加入少量水，4CHgoer)・C(H)增大

【答案】D

【解析】

A.在一定条件下，Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO：-+H2O=HCO3-+OH”楸MNH「加他解.

c(CO：)增大，。(府)不变，则要旦减小，选项A正确；

qcq；

B、K92O4溶液中草酸根离子水解溶液呈碱性，升高温度，水解程度增大，草酸根离子浓度减小，钾离子浓

c（K1

度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大，选项正确;

。&味)B

C、向0.1mol・L」的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷

c(Na)

守恒，c(H+)=c(OH),钠离子和氨离子浓度相等,—7------1,选项C正确；

D、CH3coONa溶液中加入少量水温度不变，不会影响醋酸的电离平衡常数，即.品

不变，选项D不正确；答案选D。

2.下列说法错误的是

c(OH)

A.O.lmol/L的Na2cO3溶液加适量水稀释后，溶液中可叮变大

c(Na*)

B.若使Na2s溶液中而请近于2：1,可加入适量的KOH固体

C.5c时，浓度均为0.Imol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH-)>c(Na+)=^H^O)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

+-

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO")-C(CH3COOH)

【答案】C

【解析】A.Na2cO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所

n(OH)c(OH)

以溶液中武与变大，贝(而/大，所以A选项是正确的；

B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S?一的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可

c(Na.)

使Na2s溶液中飞在一)接近于2：1,所以B选项是正确的；

C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na")=c(NH3H20),故C错误；

D、0.2mol/LCH3coOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的

混合溶液，根据物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c

(CH；COO)+c(OH),因此可得：2c(FT)—2c(OH尸c(CH3coO)-c(CH3COOH),所以D选项是正确的。

故选C。

3.常温下，向20mL0.lmolL।氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸

体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.1mo卜L"氨水中NH3H2。的电离常数Kb约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cr)x9H-)"(H+)

C.c点溶液中c(NH4+)<c(C「)

D.b点代表溶液呈中性

【答案】B

【解析】

+

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,贝iJcCOHDROX/ioTmol/LR.OOlmol/L,Kb=c(NH4)

•c(OH-)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正确；

Ba、b之间的任意一点,溶液都呈碱性，则c(H-YC9心结合电苻寸忸机而

C(C1-)和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

C根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化镂，镂根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得:

c(NH+)<c(Cl),故C正确；

D.b点溶液中c(H+>=l0-7mol/L,常温下c(H+~=K/W4,所以C(旷2附>溶液鼻中性,故D正确,故途B，

4.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

电离平衡常数Kal=4.30x10-7Kai=1.54x10-2

K=1.75x105K=2.98xl0-8

aa,17

(25℃)Ka2=5.61xl0-Ka2=1.02x10-

下列离子方程式正确的是

2

A.少量CO2通入NaQO溶液中：C02+H2O+2C1O=CO3-+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O-FCa+2ClO=CaSO31+2HC1O

22

C少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO3-=SO3-4-2HCO3-

D.相同浓度NaHCCh溶液与NaHSCh溶液等体积混合：l+HCCh-二COJ+H?。

【答案】C

【解析】

A.NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为CQ+W+coEKd+HQ%&A错想

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+so」“o=casojy-+2HQo.故皿泳

C.Na2c03溶液中缓慢通入少量SO2,离子方程式为2co孑-+H2O+SO2=SO32-+2HCO-故C正确；

D.由电离常数可知酸性HSO3一比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故D错误；故选C。

5.25C时，水的电离达到平衡：H2O=^H'+OH；AH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(0HD降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C向水中加入少量固体CHjCOONa,平衡逆向移动，c(H1)降低

D.将水加热，K、、，增大，pH不变

【答案】B

【解析】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；

D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。

6.常温下，取0.3mol-L-'HY溶液与0.3mo卜NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得

混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是()

A.混合溶液中由水电离出来的c(OH)=lxlO9molL1

B.混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.c(OH)-c(HY)=c(H+)=1x10-9molL1D.c(Na4')=c(Y-)+

c(HY)=0.3mol-L-1

【答案】C

【解析】A.NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Y-水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的

c(OH)=10,4/10-9mol/L=105mol/L,故A错误;

B.溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),可得c(Na+)>c(Y)溶

液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(V)>c(OH)>c(H+),故B错误；

C.根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-尸c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y>c(OH-),二者联式可得:

c(HY)+c(H+)=c(OH),则c(OH>c(HY)=c(H，)=lxlO-9mo]・L-i,故C正确;

D.0.3mol・L」HY溶液与0.3mol・L」NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在

c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol・L“，故D错误。答案选C。

7.常温下，下列关于DH=3的CHiCOOH溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中由H式电离出的r(OH-)=L0xKT3moi.厂】

B.与等体积pH=ll的NaO林容液混合，所得溶液呈中性

c该溶液中离子浓度大小关系：c(H>)>c(CHjC003>c(0Hn

D.滴加0.m101『(：/(：00常溶液至。((：电(：00-)=。(m*：时，溶液pH>7

【答案】c

【解析】A.pH=3的CH3coOH溶液中aH+Egmoi/L,由于Kw=c(H+R0HAm4moi(，则

c(OH¥10小mol/L,溶液中只有水电离产生OH,所以该溶液中由水电离产生的c(OH)=10"mol/L,A错误;

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=c3moi/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=l1,则”0巾

=10-3mol/L,c(NaOH)=c(OH)=10-3mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

C.在CH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3coOH=±CH3coO+H+,还存在着水的电离平衡

H2O-H++OH,根据电离产生的离子关系可知：C(H+)>C(CH3COO»C(OH]C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：C(CH3COO)+c(OH>=C(H+)+C(Na+),由fc(CH£OOX(Na+),所以c9HAe(H)溶液状中性,Difi

误：故含过选项是C.

8.下列溶液中浓度关系正确的是()

++2

A.小苏打溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(OH-)

B.CH3coONa溶，夜中：c(CH3COO")>c(Na)

c.物质的量浓度相等的CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等体积混合:

c(CH^COO-)+2c(OH)=2c(H3+c(CH^COOH)

+2

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A')

【答案】C

+

【解析】A.电荷不守恒，错误；B.CECOONa溶液中，醋酸根离子要水解，dCH3COO-)<c(Na),错误；

C.物质的量浓度相等的CECOOH溶液和CNCOONa溶液等体积混合，由物料守恒：2c(Na+)FCH£oo

-)+aCH3coOH)和电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=cdCH3cO(T)+c(OH-),两了癖聘：《CH3c0CF)+2c(0H

一)=2c(H+)+c<CH3coOH),C正确；D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,说明HA-的电离大于水解，

+2

则c(HA-)>c(H)>C(A~)>C(H2A),D错误。

9.某同学在实验室探究NaHC03的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4：取少量

该溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HC03一的水解程度大于电离程度

B.加入CaCb促进了HC03一的水解

2+

C反应的离子方程式是2HCO3-+Ca=CaCO3i+H2CO3

+2+2

D.反应后的溶液中存在：c(Na)4-2c(Ca)=cCHCO3-)+2c(CO3-)+c(CD

【答案】B

【解析】A.在NaHCO3溶液中，同时存在HCO3-的水解平衡HCO3-+H2O=H2co3+OH-,以及电离平衡

HCO3IH++8J•由于HCOj的水M悭度大于其电离程度，故若泄.嫉性・故A正确:

B.在NaHCCh溶液中，存在电离平衡HC03-UH++8产加入CaCl、落福扪离，结含碟酸根离f布成明整格沉淀.献根肉f浓/女M小.从而供法/HCO,

的电离•AiB

c.由B项分析知，加入CaC12促进HCOm电离平衡正向进行，会生成氢离子，氢离子与HCO3-结合生成碳

2+

酸，贝J反应的离子方程式是2HCO3-+Ca=CaCO31+H2CO3,故C正确；

+2+2

D.溶液中存在电荷守恒：c(Na)+2c(Ca")+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr)+c(OH-),又溶液pH=

7,则反应后的溶液中存在：。(Na')+2c(Ca2.)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(C「)，故D正确；

故选B。

10.为探究铝片(未打磨)与Na2cCh溶液的反应，实验如下：

无明显现象将片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检脸为H2和C02)

下列说法不正确的是()

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO.?+H2O^=^HC03+0H

B.对比I、HI,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

CIV溶液中可能存在大量Al3+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

【答案】c

【解析】A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成嫉酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，

实验HI中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AP+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH-反应，生成偏铝酸根，2A1+2OH+2H2O2A102—+3比3

A1O?和HC03-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；答案选C。

11.常温下，下列有关叙述正确的是()

A.向0.imoi/LNa2CO3溶液中通入适量8?气体后：c<Na*)=2[c(HC0；)+c(C0;jMH^O,)]

71

B.pH=6的NaHSO3溶液中：C(SOj)-C(H2SO3)-9.9X10molXL

C等物质的量浓度、等体积的Na2cCh和NaHCCh混合：空咀<土曳

dHXO.)e(RCO.：

D.0.1mol/LNa2c2O4溶液与0.1mol/LHCI溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

>

2c(C2O;-)+c(HC2O；)+c(OH)=c(Na)+c(H*)

【答案】B

【解析】向0.1mol-L」Na2c03溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，

根据物料守恒可知：c(Na+)<2[c(HC0；)+c(C()r)+c(H2co3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电

荷守恒为c(H》c(Na,户c(OH>2c(soj")+c(HSO；)，物料守恒为c(Na+)=c(HSO-)+c(SO1~)+c(H2so3),由两

个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c(SOt)-c(H2so3)=c(H+)-c(OH-)=lxlOFmolL-'-

1x10mol-L-'=9.9x10-7molL-1,B正确;根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得:

HC0-HC。-HC()・

c(')/c(H2cO3)=K(H2co3)/C(H+)、c(与)/c(*)=K("/c(H+),由于同一溶液中，则氢离子浓度相

同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，

C(HC°')/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+XC%C(HC%K(肌%~卅).冲onNa2c2O4溶液与

0.1molL-HCl溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c产C0^/-)+c(H"G。4-)+c(OH~)+

c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误。

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中,

下列排序正确的是()

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH)>c(A)>c*(B)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D,c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【答案】A

【解析】根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A)

<c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)>c(H+)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以

c(OH-)Vc(A)和c(B-)o在物质的量浓度均为O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中，c(Na+)>c(B-)>c(A

-)>c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+),故A正确，答案选A。

13.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+x(HM+c(HS*(S2.)

C将amoLL」的醋酸与0.01molL，的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(c%coo.).

则醋酸的电离常数Ka旦黑(用含a的代数式表示)

a-0.01

D.向NH4CI溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

C(NH5H2O)

【答案】B

【解析】A、中和等体积、等浓度的氨水加氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为上1,c(Na+)RHM+c(HS.xs2.)3Bn^

C、将amo卜L，的醋酸与0.01mol-L」的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+K(c%coa).溶液恰好

呈中性，醋酸的电离常数Ka=J^，故C错误；

〃一U.UI

D、向NH4。溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH)减小，Kh=八;□小值不变,所以则/皿：,

c(NHyHQ)c(NH3-H2C

的值增大，故D错误。

14.关于浓度均为O.lmokL”的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化锈溶液，下列说法错误的是

A.溶液的pH：①〉③迎

B.水电离出的(H+)：③>②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：3出+)+(:阴内©*0(。氏)

D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>C(H+)

【答案】B

【解析】A.浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH>7,②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化

核强酸弱碱盐，其溶液的pH<7,但大于②的pH,所以三种溶液的pH大小为：①，③>②，故A正确；

B,氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨

水；氟化镂溶液中，嵌根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：

③，①〉②，故B错误；C.NH3・H2O是弱电解质、HC1是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生

成NH4CI,溶液中存在电荷守恒：C(NH+)+c(H+)R")y(OH-).故c正瞰D.①利鲫俶嵯的电寓网大于NH+水解程度导

致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c(NH4+)>c(Cr)，NH3・H2O电离程度、NH+水解程度都较小，所以离子浓

度大小顺序是d(NH+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),故D正确；故选B。

15.某温度下，向lOmLO.lmolL」NaCl溶液和lOmLO.ImolL」K2Cr04溶液中分别滴加0.1molL」AgNO3

3落液体枳之向的关系如F图所示•已知A&C0为伍标色沉淀.下列说法镭决的是

溶液。滴加过程中pM[-lgC(CP或42T新加AgNO

,2

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.纨、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a>b>c

C若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mo卜LI则如点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定Na。溶液时，可用KzCrCh溶液作指示剂

【答案】B

2

【解析】A.b点时恰好反应生成AgzCrQb-lgc(CfO4")=4.0,c(CQT)=[()rmo]LL则c(Ag》2x10

42-10-2A

molL-',该温度下，KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc^Ag^'-

B.却点恰好反应，一lgc(C1)=4.9,c(C「)二l.9mo]L1则c(Ag+)=10r9molL<b点c(Ag+)=2x[。-/。比

22-+x

cKCrOc(CrO)c(CrO)=0.025molL-'c(Ag)=l4xI0-ii=y—10

点，24过量，4约为原来的彳，则4,则^

0.025

5moiL」,asb、c三点所示溶液中b点的c(Ag*故BO

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mo卜Lr,平衡时，-lgc(C「)=4.9,

但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此川点会平移至az点，故C正确;

D根据I.述分析,当溶液中同时存在Cl'1"CrO?"b1HA硝解口溶波•Q次沉曲用AgN°,标神溶液当定NaG溶液时•可用K2ao，溶液作指示剂,滴定至

终点■时,会生或Ag,CQ为红抹色沉泣,故D正确；谷案迭B・

16.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是()

物质MgChMg(OH)2MgCO3

溶解度(g/100g)740.000840.01

A.已知MgCCh的Ksp=6.82xl(r6,则所有含有固体MgCOs的溶液中，都有c(Mg2-)=c(CO乃，且

c(Mg2,)c(CO32)=6.82X10-6

B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C.除去粗盐中含有的MgCb杂质，最佳除杂试剂为Na2c03溶液

D.用石灰水处理含有Mg2+和HC。的硬水，发生的离子反应方程式为

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH===CaCO31+MgCO3l+2H2O

【答案】B

【解析】

A.已知MgCCh的Ksp=6.82xl06,因为我们不知道溶液中Mg?+、CCh?-是否另有来源，所以含有固体MgCCh

的所有溶液中，c(Mg2")不一定等于c(C03、)，但温度一定时，c(Mg2)c(C03菖=6.82、10-6,A错误；B.将

表中三种物质与水混合，加热、灼烧，MgCb水解生成Mg(0H)2,Mg(0H”、MgCCh分解为MgO,最终的

固体产物都为MgO,B正确；C.除去粗盐中含有的MgCL杂质，最佳除杂试剂为NaOH,因为加入Na2CO3

溶液后，将生成微溶于水的MgCCh,溶液中c(Mg2.)仍较大，C错误；

2+2+

D.用石灰水处理含有Mg?+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg+2HCO3-|-2Ca+4OH

===2CaCO3l+Mg(OH)21+2H2O,因为MgCOs的溶解度较大，除杂不彻底，D错误。

故选B。

17.下列说法正确的是()

A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B.反应H2s(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，KAS<0,贝ijAHX)

C.常温常用,氢氧燃料电池T作消耗2.24LO)时,转移电子的数目为0.4x6.02x1023

192+

D.常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6x10,pH=10的含Ci?’的溶液中，c(Cu)>2.6xlO"molL

【答案】A

【解析】A.在外加电流的阴极保护法中，把被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连作为电解池的阴极被

保护，故A项正确；B.反应H2s(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)反应前后气体的体积不变，AS=0,故B项

错误；C.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O22H2O,但消耗的02的体积未指明是否是标准状况，无法计算氧

人10-14

气的物质的量及电子转移数，故C项车麻；D.常温下，pH=10的含CM'的溶液中，c(OH)=

c(H')谈

=1x10^K(Cu(OH)]2.6x10-,9c(Cu2*)KJCu(OH)J_2.6?1(T=2.6x10

,则根据sp2=可知，