2020高考化学真题汇编-答案

专题一化学与STSE传统文化

1.解析：选A。屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双

氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献，A项正确。

2.解析：选D。乙醇易溶于水，能与水以任意比例互溶，A项正确；次氯酸钠具有强氧

化性，能通过氧化灭活病毒，B项正确；由过氯乙酸的结构简式(CH3COOOH)可知其相对分

子质量为76,C项正确；氯仿的化学式为CHCb，化学名称是三氯甲烷，D项错误。

3.解析：选A。胆机的化学式为CuSCh-5比0,A项错误；湿法冶铜的原理是CuSCU

+Fe=FeSO4+Cu,即胆矶可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSCh溶液经熬制可以得到

胆矶，是C11SO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矶的铁釜中发生的反应为CuSO4+

Fe=FeSO4+Cu,属于置换反应，D项正确。

4.解析：选C。Cu(OH)2和CuCCh在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解,

因此保存《千里江山图》需控制温度和湿度，A项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu元素

均为+2价，处于Cu元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B项正确；

CU(OH)2和C11CO3均能与强酸发生反应,C项错误;CU(OH)2中Cu的质量分数为65.3%,CUCO3

中Cu的质量分数为51.6%,因此CU(OH)2-CuCO3中铜的质量分数高于CU(OH)2・2CuCO3

中铜的质量分数，D项正确。

5.解析：选Co煤、石油、天然气是不可再生能源，A项正确；水煤气的主要成分是

CO和H2,用水煤气可以合成甲醇等含氯有机物，B项正确；煤的液化是在一定条件下将固

体煤炭转化为液体燃料的过程，煤的液化属于化学变化，C项错误；火棉是含氮量高的硝化

纤维，D项正确。

6.解析：选D。高压钠灯射程远、透雾能力强，可用于道路照明，A项正确；二氧化硅

常用于制造光导纤维，B项正确；较活泼的金属常用热还原的方法得到金属单质，C项正确；

碳酸钢不溶于水，但溶于胃液的成分盐酸，常用不溶于盐酸的硫酸钢做钢餐，D项错误。

专题二化学计量及其应用

1.解析：选C。22.4L(标准状况)氮气为1moL含有的中子数为14NA，A项错误：1mol

重水与1mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g

石墨烯和12g金刚石均为1mol,含碳原子数均为必，C项正确；NaQ溶液中的水分子中也

含有电子，D项错误。

2.解析：选A。MnOi中Mn为+7价，MnO]〜Mi?+转移5个电子，4moiMnO1完全

转化为Mi?+转移20mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活

泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，酎数无法求出，C项错

误；碳酸根离子水解•，阴离子数大于O.IOONA，D项错误。

3.解析：(1)C12与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。HC10的酸性弱于H2c。3,则

NaQO溶液露置于空气中，与空气中的CCh反应产生HC1O,HQO见光易分解，故会导致

消毒作用减弱。

(2)①依据三个反应得出关系式：C3N303cl2■〜2HC1O〜2h〜4s2。歹，根据Na2S2O3的消

耗量，可以计算出测定中转化为HC10的氯的物质的量，进而得出氯元素的质量，再由有效

m八口测定中转化为HC1。的氯元素质量X2、,,-r」岩山石MT41nxM钙a

氯的计算式样11,居MX100%,可计算出有效氯。②加入的稀硫

酸的量过少，则生成的L少，消耗Na2s2。3的量减少，则计算出的HC1O的量偏少，导致样

品的有效氯测定值偏低。

答案：(1)。2+20丁=。0一+。一+比0NaClO溶液吸收空气中的CO?后产生HC10,

HC1O见光分解

⑵①〃620歹)=0.1000mol-L'X0.02000L=2.000X10-3mol

根据物质转换和电子得失守恒关系：C3N3O3C1E〜2HC1O〜2L〜4s20r得〃(C1)=

0.5心0r)=1.000X10-3mol

氯元素的质量:

/n(Cl)=1.000X103molX35.5g•mol1=0.03550g

该样品的有效氯为----00352500mLX2X100%=63.39%

1,120OgX250.0mL

该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品②偏低

专题三氧化还原反应离子反应

1.解析：选B。根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则

二氧化铳是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCk为还原产物；还原剂失电子

化合价升高，则HC1为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cb为氧化产物，氧化

产物与还原产物的物质的量之比为1：K

2.解析：选B。谷物发酵酿造食醋过程中CH3cH20H转化为CH3coOH属于氧化还原

反应，A项不符合题意：小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCCh受热分解会放出CO?的性

质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化

还原反应,C项不符合题意；大气中的NO?形成酸雨时发生反应3NCh+H2O=2HNO3+NO,

该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。

3.解析：选A。氨水中，Na\K\OH，NOJ彼此不反应，能大量共存，A项正确；

盐酸中的H'能与SiOr结合生成H2SQ3沉淀，B项错误；KMnO」溶液具有强氧化性，具有

还原性的「不能大量存在，C项错误；AgNCh溶液中的Ag+能与C「反应生成Ag。沉淀，

二者不能大量共存，D项错误。

4.解析：选A。由于氯气少量，SOT不能被氯气完全氧化为SO4,剩余的SOT在酸性

溶液中转化为HSO。A项正确；CO?与CaCk溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加

少量FeCh溶液，FeCh为催化剂，发生的反应为2H2O2旦=2比0+。2t,C项错误；D项

中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H'+OH=H2O,D项错误。

5.解析：选B。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Brz能够

氧化Fe2+,B项正确；NaOH与过量H2c2O4反应生成NaHCzCU,C项错误；苯酚的酸性比

HCO3强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCCh，D项错误。

6.解析：选C。HC1O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不

+

守恒，正确的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NOJ+NO,B项错误；CO?过量，生成

HCO3,C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag++2NH3=[Ag(NH3)2『，

D项错误。

7.解析：选Co硫酸亚铁铉与少量氢氧化钢反应的离子方程式为Fe2+4-SOf+Ba2+4-

2，

2OH-=Fe(OH)2I+BaSO4I，A项错误；电解MgCb水溶液的离子方程式为Mg+2Cr

+2H2O=^=Mg(OH)2I+以t+C12t,B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙

酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2++

2NH3•H2O=CU(OH)2I+2NH：,D项错误。

8.解析:选C。根据图示可知CO?的过量排放，能导致海水中CO2+H2OH2CO3H

2

++HCO二平衡右移；H'又能与珊瑚礁溶解生成的COM结合生成HCO；,促使CaCO3Ca

++COr平衡右移，从而使珊瑚礁减少。结合上述分析可知海水酸化，海水中H+和HCO]的

浓度均增大，使海水中cor的浓度减小，A项正确；H+可结合珊瑚礁溶解产生的cor,故

能促进CaCO3的溶解，使珊瑚硅减少，B项正确；C02引起海水酸化的原理为CO2+

H2OH2CO3H++H83,C项错误；使用太阳能、氢能等新能源，能有效减少CO2

的排放，利于改善珊瑚的生存环境，D项正确。

专题四金属及其化合物

1.解析：选D。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，

A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；

氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解尢关，C项错误；明矶中

的AW可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起

到净水作用，D项正确。

2.解析：选B。室温下Na在空气中反应生成NazO,在加热或点燃时生成NazS，A项

错误；A1与NaOH溶液反应生成NaAQ和H2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,B项正确；室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO?气体，与稀HNOa

反应放出NO气体，C项错误；室温下，Fe遇浓H2s发生钝化，在铁的表面形成一层致密

的氧化膜(铁的氧化物)，D项错误，

3.解析：选C。CL与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl+NH3+CO2+

H2O=NaHCO3I+NH4CI,2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H20,B项错误；由于氧化性

Cl2>Br2>I2,则Cb+2NaBr=2NaCl+Br2，Br24-2NaI=2NaBr+I2,C项正确；电解MgCb

溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg,需电解熔融态的MgCb，D项错误。

4.解析：选B。酸、碱和C「都能破坏铝表面的氧化膜，A项正确；碳酸氢钠受热分解

生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，热稳定性：碳酸钠强于碳酸氢钠，B项错

误；高镒酸钾具有氧化性，其稀溶液可消毒杀菌，C项正确；钢铁在潮湿的空气中主要发生

电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，D项正确。

5.解析：选A。NazO不稳定，在空气中加热可得到NazCh，A项正确；镁加入过量的

FeCb溶液中只发生反应Mg+2Fe'-=Mg2++2Fe2+,得不到Fe,B项错误；FeS?在沸腾炉

中与氧气反应只能得到SO2,不能得到S03,C项错误：二氧化锌能催化过氧化氢分解，过

氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。

6.解析:选B。结合工艺流程可知煨烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2.Fe2O3>

AI2O3,NH4cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及FezCh、AI2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有

SiO2、Fe(OH)3和A1(OH)3,所得浸出液中含有Mg?+及过量的NH4CL加入氨水时Mg?，转化

为Mg(OH)2,经燃烧得到高纯镁砂MgO。

结合流程图和上述分析可知浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3t+H2O,

A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4。水解和NE的逸出，但沉镁时应在低温

下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的N%可转化为氨水，用于

沉镁，滤液中含有过量的NH4cL可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4cl可循环

使用，C项正确；本流程中分离Mg2+时，Al3\Fe3+转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的

Ksp不同，D项正确。

专题五非金属及其化合物

1.解析：选C。“84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOH+Cb-NaCl

+NaC10+H2。，“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,C项正确。

2.解析：选B。PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A项不符合题意；氧气是空

气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，

属于空气污染物，C项不符合题意；NO是形成光化学烟雾的因素之一，属于空气污染物，D

项不符合题意。

3.解析：选D。加热时氯化钺分解生成HCI和氨气，HC1与CajSiOs反应得到硅酸钙、

氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；CajSiOs能与二氧化硫反

应得到亚硫酸钙，C项正确；由上述分析可知，CasSiOs与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D

项错误。

4.解析：选B。H2s与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入

少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HC1能与稀氨

水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项

正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能

造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；C02在饱和NaHC03溶液中的溶

解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCCh溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能

形成喷泉，D项错误。

5.解析：选C。由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶

液Z可知，X中含有CuC12、漂白粉，至少含有FeSCh、Fe^SOS中的一种，不含KI,A、B

项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCL和Ca(C10)2,用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验

现象不能说明X中含有CuCh，D项错误。

专题六物质结构和元素周期律

1.解析：选B。由-弟2丫+瓜可得W+4=30+l,则W=27,设X的最外层

电子数为心结合题给信息可知，x+x+2=8,解得x=3,又X为金属原子，可得Z=13,

X为Al,Y为P。召A1的相对原子质量为27,A项错误；X(A1)>Y(P)均可形成三氯化物，分

别为AlCb、PC13,B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(A1)

的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(P)有多种含氧酸，如H3P03和H3P04等，D项错误。

2.解析：选D。由题意，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z+,则Z

为Na元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为H元素，再由4种元素的原

子序数之和为24,可知X与Y的原子序数之和为12,结合题给化合物中X与Y的成键数，

可知X为B元素，Y为N元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，

A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CH30H发生置换反应生成H2,B项正确；

氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是典型的强酸，C项正确；BF3中B原子不

满足8电子稳定结构，D项错误。

3.解析：选D。化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，又因四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知W、X、Y、Z分别为H、N、

Na、Cl,XW3为NH3,WZ为HC1。非金属性：Cl>N>H>Na,A项错误；同周期主族元

素满足序大径小的规则，原子半径：Na>CI>N>ILB项错误；N可以形成IINO?,IINO?

为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH,NaOH属于强碱，D项正确。

4.解析：选A。从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物

的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物的水化物的0.1mol-L1溶液

的pH可知，X、Y是氮、钠元素，电负性：PvS,A项正确；离子半径：S2->Na+,B项错

误；磷的3P轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫，C项错误；Nh分子间存在氢键,

导致其沸点高于PH3,D项错误。

5.解析：选C。根据Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2,即该化合物为NazCh，结合原

子序数关系可知，X为0元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高能级2P

上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为C1元素。

根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序：F>O>Cl>Na,A项错误；根据非金属

性：F>O>C1,可知简单离子的还原性：Cl>02>F,B项错误；根据离子半径的变化规律,

可知简单离子半径：Cr>O2->F->Na+,C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCLD项错

误。

6.解析：选A。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A项正

确；。的非金属性强于Br,则Cb得到电子的能力比Brz强，B项错吴：同周期元素从左到

右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为《Na)>r(Mg)>r(Cl),C项错误；Na>Mg、Ck

Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,D项错误。

7.解析：选D。X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合“Y元

素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族”，可推出Y为C、

Z为N、M为Si,由“化合物Z2X4的电子总数为18个”可推出X为H,由“Q元素的原子

最外层电子数比次外层少一个电子”可推出Q为C1。

根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依

次增大，可得原子半径：Z(N)<Y(C)<M(Si),A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧

化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z(HNO3)>Y(H2coAM(H2SiO3),B项正确；H2N—NH2

为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醉等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联

-

氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又H2NNH2+H2OH2NNH3+OH,其水溶液呈碱性，C

项正确；X(H)、Z(N)、Q(C1)三种元素可形成NH4CI,NH4。是离子化合物，D项错误。

专题七化学反应与能量

1.解析：选C。由反应过程图可知

IfMco

\l/

LRih'-CH3COI-CH3CO2H,CH3coi是

反应的中间产物,A项正确;把各步反应累加，得至IJCH3OH+CO=CH3CO2H,B项正确;

CH,CH3-1

7H久。

COICO

Rh中Rh的成键数为6,\/中Rh的成键

Rh

Z|\

COITCO

CO

数为5,中Rh的成键数为4,反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误;

CO」

由题图可知，甲醇的第一步反应为CH3OH+HI==CH3l+H2O,D项正确。

2.解析：选D。由题给装置图可•知，放电时负极锌失去电子后结合OFT生成Zn(OH)，,

负极反应为Zn-2e~+4OH-=Zn(OH)l-,A项正确；放电时，正极上CO2得电子生成

HCOOH,C02中C的化合价为+4,HCOOH中C的化合价为+2,1molCO2转化为1mol

HCOOH,转移2moi电子，B项正确；充电时阴极上Zn(OH)r参与反应得到锌，阳极上HzO

参与反应得到氧气，电池总反应为2Zn(OH)l-=2Zn+O2t+4OH+2H2O,C项正确；充

电时，阳极上发生失电子的氧化反应：2H2O—4e--02t+4H+,氢氧根离子浓度降低，D

项错误。

3.解析：选B。氢气还原SiCL制单质硅为吸热反应，AH>0,该反应为气体分子数增

大的反应，AS〉。，A项错误；反应的平衡常数为气态生成物浓度的嘉之积与气态反应物浓

度的事之积的比值，B项正确；C项未指明H2所处的状态，无法用22.4L・mol।计算比的体

积，C项错误；反应的△”等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，D项错误。

4.解析：选Co结合反应机理图示可知OIF参与了该催化循环反应，A项正确；从图

示可看出有H2生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料出，B项正确；根据图

示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO?放出，即该反应能消耗CO,生成CO2,C项

错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6,即该催化循环过程中Fe的成键数目发

生变化，D项正确。

5.解析：选C。根据题图可知，该装置为电解池，由通电时Ag+注入无色WO3薄膜中，

生成A&W03,可知Ag为该电解池的阳极，透明导电层为该电解池的羽极，结合题给信息可

写出阳极和阴极的电极反应式分别为Ag—e-^=Ag'和xAg'+WC)3+xe-^=Ag\WO3。根据

上述分析可知Ag为阳极，A项正确；电解池工作时，Ag♦向阴极移动，即Ag-由银电极向变

色层迁移，B项正确；结合上述分析可知W03在阴极发生还原反应，即W元素的化合价降

低，C项错误；结合阳极和阴极的电极反应式可写出总反应为WO3+xAg=A&WO3,D项

正确。

6.解析：选B。由题给信息知VB2电极上发生失电子的氧化反应，则VB?电极为负极，

复合碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Oz+4e-+2H2O=4OH,电池总反

应方程式为4VB2+1IO2+2OOH+6H2O=8B(OH)；+4V0;°

由上述分析知，正极的电极反应式为6I4cI2IkO-4011,则电路中通过0.04mole

一时，正极有0.01mol02参加反应，其在标准状况下的体积为0.224L,A项正确；由正、负

极的电极反应式可知，该电池工作时，负极区溶液的pH降低，正极区溶液的pH升高，B项

错误；由上述分析知，该电池的总反应方程式为4VB2+UO2+2OOH+6H2O=8B(OH)4+

4vor,C项正确；电流与电子的流动方向相反，电流从正极出发，沿负载流向负极，再经

过溶液最终回到正极，D项正确。

7.解析：选D。HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN,A项正确；该异构

化反应的△”=+59.3为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、

C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。

8.解析：选C。Na2s4中Sf中硫原子间以非极性键结合，每个硫原子最外层均达到8

电子稳定结构，A项正确；放电时正极上S发生还原反应，正极反应为xS+2Na++2e

=Na2S.r，B项正确；熔融钠为负极，熔融硫（含碳粉）为正极，C项错误；由图可知，D项正

确。

9.解析：选B。结合图示可知放电时的电极反应如下：

电极名称电极反应

-

负极（a极）CH3COO-f-2H2O-8e=2CO2t+7H+

+

正极（b极）2H+2e-=H2t

根据上述分析可知，A项正确；该电池工作时，C1一向a极移动，Na.向b极移动，即隔

膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B项错误；电路中转移1mol电子时，向a

极和b极分别移动1molC「和1molNa+,则模拟海水理论上可除盐58.5g,C项正确；电池

工作时负极产生C5,正极产生H2,结合正、负极的电极反应知，一段时间后，正极和负极

产生气体的物质的量之比为2：I,D项正确。

10.解析：选D。结合题图，可知a极上产生02,发生的反应为水被氧化生成02的反

应，即a极为阳极，b极为阴极，电极反应式如表：

电极名称电极反应式

+

a极（阳极）2H2O-4e-=4H+O2t

+-

b极（阴极）2H+O2+2e=H2O2

结合上述分析可知，A项正确；电解•段时间后，溶液中H+浓度未变，即阳极室的pH

未变，B项正确；电解过程中H*通过质子交换膜，从a极区向b极区迁移，C项正确；由阴、

阳极的电极反应式可知，电解一段时间后，b极消耗02的量是a极生成02的量的2倍，即a

极生成的6与b极反应的O2的量不相等，D项错误。

11.解析：选C。根据图示可知金属M失电子，为原电池的负极（图示为阳极），钢铁设

施为原电池的正极（图示为阴极），此方法属于牺牲阳极的阴极保护法。该装置中阴极发生还

原反应，A项错误：金属M被氯叱，即金属活动性：M>Fe,B项错误：钢铁设施为原电池

的正极，表面积累大量电子而被保护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河

水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。

12.解析：选A。CO?可与NaOH反应，故电解后不能得到CO2：A项错误；阳极发生

失电子的氧化反应，B项正确；阴极得电子，电极反应为2氏0+2©一=201<+匹卜C项

正确；根据电解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，电解CFhCOONa、CH3cH2coONa

和NaOH的混合溶液，C%一、CH3cH2一可结合成乙烷、丙烷、丁烷，D项正确。

13.解析：选B。形成化学键要放出热量，AHi<0,第二个反应是盐类的水解反应，是

吸热反应，A“2>0，A项错误；AHi是负值，A”2是正值，B项正确；酸碱中

和反应是放热反应，△为《），A”4<0,C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出

的热量小于第三个反应，但△外和A“4都是负值，则A”3VAM，D项错误。

14.解析：⑴根据Q=cmAf,反应放出的热量2=4.18Jg-1,℃-^100mLX1.00g,cm

-3X(30.1℃—20.1℃)=4.18X103JO(2)/J(CUSO4)=0.1LX0.200mol-L-1=0.02mol,n(Zn)

i95o

=77^―丁=0.03mol,显然Zn寸量，即0.02molZn和0.02molCuSO反应放出的热量为

65g-mol4

412LI

4.18kJ,故反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSC)4(aq)+Cu(s)的△”=—TTTT;7=-209kJmol1。

U・U411lv*l

5ga4.18X103/1000

口案：(1)4.18X1。(2)—oj00义0200=-209

15.解析：(I)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量同体，用烧

杯溶解固体，用量筒量取蒸储水。(2)根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及Fe3++3HCO,

2+2+

=Fe(OH)3I+3CO21、Ca+SOr=CaSO4I,可排除HCO^Ca,再根据FeSCh溶液

显酸性，而NO不在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO〉最后根据阴、阳离子的电迁移率应

尽可能地接近，知选择KCI做盐桥中电解质较合适。(3)电子由负极流向正极，结合电子由铁

电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极(石墨电

极)溶液中。(4)由题意知负极反应为Fe—2b=Fe2+,正极反应为Fe3++b=Fe2+,则铁电

极溶液中以Fe2')增加0.02mol-L1时，石墨电极溶液中c(Fe2，)ifW0.04mol-L故此时石

墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09mol-I/L(5)石墨电极的电极反应式为Fe3*+e—=Fe2+,铁电极

的电极反应式为Fe—2e-=Fe2+,故验证了氧化性：Fe3+>Fe2+,还原性：Fe>Fe2\(6)该活

化反应为Fe+2Fe3+=3Fe2t,故通过检验Fe3+可说明活化反应是否完成，具体操作为取少

量活化后溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。

答案：⑴烧杯、量筒、托盘天平(2)KC1(3)石墨(4)0.09moir1(5)Fe3++e-=Fe2

+Fe-2e-=Fe2+Fe3+

Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色

专题八化学反应速率化学平衡

1.解析：选D。碘易溶于苯，加入苯，碘进入到苯中，使水溶液中碘的浓度减小，平衡

正向移动，A项正确；如果反应能进行到底，则经过苯两次萃取后溶液中不会有Fe3+,加入

KSCN,溶液不会呈血红色，溶液呈血红色说明此反应是可逆反应，有反应限度，B项正确；

加入FeS04,二价铁离子浓度增大，平衡逆向移动，C项正确：该反应的平衡常数K=/(Fe2

+>以12)/[/『©3+)./(r)],D项错误，

2.解析：选D。测定NO2的相对分子质量时，N2O4越少越好，即使平衡逆向移动。正

反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移动，需减小压强、升高温度，则选D项。

3.解析：选AD。结合图像可知，1,4•加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即

1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定，A项正确；结合题图和题中信息只能判断不同温度下

1,3■丁二烯发生1,2-加成反应和1,4-加成反应的倾向，不能判断1,3-丁二烯的转化率,

B项错误；温度升高，1,2-加成反应和1,4-加成反应的正反应速率均加快，C项错误；由

0°C升温至40℃时，1,3■丁二烯发生的反应由以1,2-加成为主变为以1,4•加成为主，即

1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D项正确。

4.解析：选BD。升高温度有利于题中第一个反应正向进行，有利于提高C%的平衡转

化率，但增大压强有利于题中第一个反应逆向进行，不利于提高CH4的平衡转化率，A项错

误；由题述反应及起始反应物的物质的量比可知，平衡时CO2的转化率比CK的高，则曲线

B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，B项正确；使用催化剂只能加快化学反应速率，对

化学平衡无影响，即曲线A和曲线B不能相重叠，C项错误；恒压、800Ks以CH4)：〃(CCh)

=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，通过增大〃(CO》或减小压强继续反应，

可以使CH4的转化率从X点提高到Y点，D项正确。

5.解析：(1)根据题图⑶知，V2O4(s)4-SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)△%=—24kJ・moL

①，V2O4(s)4-2SO3(g)=2VOSO4(s)AM=-399kJ.mo「②。根据盖斯定律，由②一①X2

得：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO心)+V2O4G)&”=(一399+48)kJmo厂】=-351kJ-moP^

(2)由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定封，增大压强，SO2平

衡转化率增大，故p1=5.0MPa。结合题图(b)知5.0MPa、550℃时对应的SO2平衡转化率为

0.975o影响平衡转化率的因素有温度、压强、反应物的起始浓度等。(3)设通入的SO?、02

和N2共lOOmol,利用三段式法进行计算：

SO2(g)+拉(g)^^S03(g)

起始量/mol2mm0

转化量/mol2mama2/wa

平衡量/mol2m~2mam—ma2mo

平衡时气体的总物质的量为(3m+g—。)mol,则p(SO2)=pX(2m—2ma)/(3/??+—

ma),p(C)2)=pX(M—ma)/(3/M+q—p(SO3)=pX2〃?a/(3m+q-/a),因3m+q=100,

Kp=-------0------,代入计算得Kp二-----------T———xo7o(4)升高温度，反应

2

P(SO2)Xp(O2)(1—为00-〃"

速率常数上增大，反应速率。提高，但a降低使反应速率逐渐下降。代功时，%增大对。的提

高大于。引起的降低；。功后，2峭大对。的提高小于。引起的降低。

1

答案：(1)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)AH=-351kJ-moP

(2)0.975该反应气体分子数减少，增大压强，。提高。5.0MPa>2.5MPa=p2,所以0

=5.0MPa温度、压强和反应物的起始浓度(组成)

2ma

⑶100-m"

（1-Q）"GOO："）

(4)升高温度，左增大使。逐渐提高，但。降低使。逐渐下降。k增大对。的提高

大于a引起的降低；分功后，左增大对。的提高小于。引起的降低

6.解析：(1)①根据题表中数据信息可写出热化学方程式

(i)C2H6(g)+^O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AW=-I560kJinol一1、(ii)C2H4(g)+

3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AH=-1411kJ-molL(iii)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-

286kJ-moF,,根据盖斯定律，由(i)一(ii)一(M)得C2H6(g)=C2H«g)+H2(g)AH=+137

kJ.moF'o②由于该反应为吸热反应、且为气体分子数增大的反应，因此可通过升高温度、

减小体系压强等提高该反应的平衡转化率。③设起始时C2H6和H2的物质的量均为1mol,

列出三段式：

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

起始量/mol101

转化量/molaaa

平衡量/mol1—oa1+a

1-uQ1+a

平衡时C2H6、C2H4和H2对应的分压分别为汴*、5”，和丁/，则该反应的平衡

1+a

2+aPa(1+g)

常数勺=

1—a(2+。)(1一

2+aP

(2)①反应初始时可认为cCH4=lmolL_1,则根据初期阶段的速率方程可知k二八,当

CH4的转化率为。时，c€H4=(l—a)mol・L「，则此时r2=(1—。)力。②由r=AXcCH4可

知，CH4的浓度越大，反应速率/越大，A项正确；增加H2浓度，CH’的浓度减小或不变，

则r减小或不变，B项错误；随着反应的进行，CH,的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小,

C项错误；降低温度，该反应进行非常缓慢甚至停止，即女也随着减小，D项正确。

(3)①结合图示可知COz在阴吸发生还原反应生成CO,即阴极上的反应式为CO2+2e-

=CO+O2o②设生成C2H4和C2H6的物质的量分别为2moi和1mol,则反应中转移电子

的物质的量为4moiX2+2molXl=10moL根据碳原子守恒，可知反应的C%为6mol：则

由CO2-CO转移10mol电子,需消耗5molCO2,则反应中消耗CH4和CO2的体积比为6：5。

答案：(1)①137②升高温度减小压强(增大体积)

丁a(1+a)

③(2+(1-加

(2)①1一。②AD

(3)①CO2+2e=CO+O2—②6:5

7.解析：(1)由题意知二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为2c02+

6H2CH2=CH2+4H2O,7KC2H4)：/I(H2O)=1：4；此反应为气体体积减小的反应，增大

压强，平衡向气体体积减小的方向(正反应方向)移动，〃(C2H4)变大。(2)反应方程式中CO2和

H2的系数之比为1:3,开始时加入的〃(CO*:"32)=1：3,则平衡时〃(C02)：〃出2)也应为

1:3,〃(C2H4):〃(H2O)应为1:4,由题图可知曲线a为H2,b为H20,c为CO2,d为C2H4,

随温度升高，平衡时QH«和H2O的物质的量分数逐渐减小，比和CO2的物质的量分数逐渐

增加，说明升高温度平衡逆向移动，根据升高温度平衡向吸热的方向移动，知正反应方向为

放热反应，△“小于0。(3)在440K时，氢气的物质的量分数为0.39.比0的物质的量分数

也为0.39,根据平衡时〃(CO?)：〃(氏)=1：3,知CCh的物质的量分数为0.39/3,根据平衡时

〃(C2H。：n(H2O)=1：4,知C2H4的物质的量分数为0.39/4,则p(H2)=0.39X0.1MPa,p(H2O)

4

0.10.1p(H2O)p(C2H4)

=0.39X0.1MPa,p(C2H4)=0.39X才MPa,p(CO2)=0.39XwMPa,*6g、25、

今3P1112/•//\CU2z

191

Xgp(MPa)3=4义003m(MPa)3。(4)压强和温度一定，若要提高反应速

率和乙烯的选择性，可采用选择合适催化剂等方法。

答案：(1)1：4变大(2)dc小于

039^X^22

9141

⑶々X于丽或0396*(号2)2义府