2021高考理综化学模拟押题卷

2021高考理综化学模拟押题卷

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列成果

所涉及的材料为金属材料的是

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料一一石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料一一珅化钱

C.“领雁”AG50飞机主体结沟的复合材料一一玻璃纤维复合材料

D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料一一钛合金

【答案】D

【解析】

必备知识：复合材料、金属材料和新型材料

关键能力：理解与辨析能力

核心价值：化学是人类进步的关键

A.墨纤维复合聚酰胺薄膜是复合材料，石墨纤维是增强体，聚酰胺合成树脂是基体。

B.碑化钱是新型光电材料，属于新型材料。C.玻璃纤维复合材料，玻璃纤维是增强体。D.

钛合金属于金属材料。

2.下列化学用语的表达正确的是

A.城基硫（C0S）的结构式0=C=S

B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：气万

C.由H和C1形成化学键的过程：H+C1-

yx

D.।的名称：2-甲基-3-丁烯

【答案】A

【解析】

必备知识：化学用语中的结构式、电子式、核素符号和有机物命名.

关键能力：理解与辨析能力

核心价值：感悟科学精神

A.俄基硫（COS）的结构式0=C=S正确。B.中子数为10的氧原子形成的过氧

y\

根离子：18。万,0质量数为18.CCI和H缺少外层电子。DI正确名称是

3-甲基丁烯

3.下列说法不正确的是

A.实验室可用MnO?与浓盐酸在加热条件下制得CL

B.煤经过干储过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来

C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸

D.硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药

【答案】B

【解析】

必备知识：氯气制备、煤干储、硫酸性质和硝酸性质。

关键能力：理解与辨析能力

核心价值：感悟科学精神

A反应方程式为：MnO2+4HCI=MnCl2+Cl2+2H2OB煤干储是化学变化,产物中有苯、煤

焦油，煤炭中不含有苯、煤焦油,错误。C浓硫酸具有强氧化性能够敦化铝，所以能

够用铝制容器盛放。D硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应可以生成三硝基甲苯

和硝化甘油，二者均为炸药。

4.以天然气为原料经由合成气（CO、上）制化学品是目前天然气转化利用的主要技术

路线。制备CH2H的反应转化关系如图所示。设A；为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

----x,-CHOH

阳二二八斤3

A,用1molCH.理论上能生产标准状况下CH30H22.4L

B.等物质的量的CH30H和CH.,CH30H的质子数比CH,多8M

C.44g血气体和22gCH与CO的混合气体,所含C原子数一定为可

D.用CH,制备合成气的过程中，每生成1molCO,转移电子总数为3右

【答案】D

【解析】

必备知识：气体摩尔体积、质子数、混合气体和转移电子数。

关键能力：分析与推测能力

核心价值：感悟科学精神

A.标准状况下CH30H是液体，而气体摩尔体积适用于气体。B等物质的量的CHQH

和CH,,物质的量具体是多少？所以质子数无法计算。C.44gCO?气体是lmol,22gCH,

与CO的混合气体，由于平均分子量不确定，所含C原子数也不确定。

D.根据上述过程可知：每生成1molCO,需要0.5molC,制备0.5molC需要0.5mol

CH』分解。制备0.5molC转移2mol电子，生成1molCO转移Inol电子，总共转移

3mol电子。

5.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

A.检验溶液中是否有t

B.证明蔗糖属于还原性糖

C.制备CaC03

D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

【答案】C

【解析】

必备知识：焰色反应、斐林试剂、中和滴定和制备实验。

关键能力：探究与创新能力

核心价值：感悟科学精神

A.检验溶液中是K需要透过蓝色的钻玻璃。B.斐林试剂检验醛基需要酒精灯加热。C.

少量CO2可以和氨气生成碳酸镀，碳酸镀和氯化钙生成碳酸钙沉淀。D.中和滴定时,

眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

6.LiY/XK能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SE1膜，帮助锂离子电池在高

温环境中获得良好性能。［Y2Z.XW2］的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳

定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.

5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

［J/X\J

A.i亥结构市，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键

B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应

C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者

【答案】A

【解析】

必备知识：原子结构与元素周期律

关键能力：分析与推测能力

核心价值：感悟科学精神

根据原子最外层都达到8电子隐定结构,X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最

外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素，可判断元

W/W「

[Jr/X\J

素X为B,W是F,X、Y、Z、W位于同一短周期，由Z/、ZW可知

Z最外层有6个电子，丫最外层有4个电子，所以Z为0,Y为C。A.中B、C、。形成

的都是共价键，正确。B.C和0可以形成C0和C02等化合物，其中，C0不与碱性物

质反应B错误。C.B和C的最高价氧化物对应的水化物是硼酸和碳酸，均为弱酸。D.Z、

w分别形成的简单氢化物分别为H20和HF,水的沸点比HF要高。

7.下列说法正确的是

A.常温下，由水电离产生的c(H)=1012mol*LH的溶液中：K\Na\C10;I大量

共存

B.pH=a的氨水溶液，稀释1C倍后，其pH=b，则a>b+1

C.次氯酸钠溶液中通少量CO：：CIO+82+40=HC10+HC03

D.电解氯化镁溶液：2c「+2H0二通电20H+H21+C12t

【答案】C

【解析】

必备知识：电解质溶液及电解池原理。

关键能力：分析与推测能力

核心价值：感悟科学精神

A.由水电离产生的。(H)=10"mol.l/的溶液，水的电离受到抑制，所以，该溶液

可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液；酸性溶液中cio-不能大量存在,且C10、「不能

共存。碱性溶液中，CIO；r不能共存。B.pH二a的氨水溶液，稀释10倍后，由于电离

平衡的正向移动，a-b<l,故水b+1。酸性排序为：H2C03>HC10>HC0次氯酸钠溶液中通

少量(^只能生成HCO正确。D.电解氯化镁溶液生成Mg(OH)2沉淀,错误。

8.下列各项叙述中，正确的是

A.配合物Fe(CO)1.内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=6

B.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

C.水中的氢键可以表示为0-H・・・0,冰中每摩尔卬有4加个氢键

D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

【答案】D

【解析】

必备知识：价电子排布、元素周期表分区、水中氢键。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神

A.配合物Fe（CO）n中，Fe的价电子为8个，配合物总价电子为18个，每个CO分

子提供2个电子，所以，n=5,错误。B.价电子排布为「小的元素都在元素周期表的是

S区，错误。C.冰中每摩尔।”与其他H20形成4川个氢键，但是4鹏个氢键都是与其

他H20共用，所以，平均为2N个氢键。D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同

的元素有Sc、Cu、Ga、Br0

9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A.丙的不饱和度

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3种

D.丙在酸性条件下水解生成80H和CH30H

【答案】C

【解析】

必备知识：计算不饱和度、有机物的结构、同分异构体和反应机理。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神

A.丙的不饱和度。二4。丙中有两个不饱和键，碳碳双键和碳氧双键，不饱和度为2；

两个环状结构，不饱和度为2,B.甲中饱和碳原子为sp3杂化，结构为四面体，故原

子不在同一平面上。C.乙中有三类H,故有3种一氯代物。D.酯基水解时断键位置

故18。在甲醇分子中。

10.用酸性KMnO」溶液处理硫化亚铜（CihS）和二硫化亚铁（FeS,）的混合物时，发生

2，

反应I：MnOJ+CU2S+H-CU+S0；一+卜甘'+40（未配平）和反应II：

3f

MnO；+FeS2+ir-Fe+SO歹+%疗'+乩0（未配平）。下列说法正确的是

A.反应I中Cu2s既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成1molSO仁，转移电子的物质的量为10mol

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.若反应I和反应II中消耗的KMnO1的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还

原剂的物质的量之比为2：3

【答案】B

【解析】

必备知识：氧化还原反应。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神

A.反应I中Cu2s中Cu的化合价从+1升高到+2,S的化合价从-2升高到+6,Cu2S只做

氧化剂。B.反应I中每生成1molSO,2molc1失去2mol电子，Imo©-失去

8mol电子，总共转移电子的物质的量为10mol电子。C用双线桥分析反应H得出

氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。D.若反应I和反应II中消耗的烟向的物

质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正

确的是

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为：ifN—nifn

c.装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为I-Hf川fIV,无法检验产物中有无C02

【答案】B

【解析】

必备知识：SO2的性质、实验装置连接规则。

关键能力：分析与推测能力和探究与创新能力

核心价值：感悟科学精神、绿色化学思想

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸只表现出强氧化性，由于没有生成硫酸盐，所以没

有表现酸性。

B.验证产物一般原则是先检验水，然后检验有特殊现象的物质，最后检验在出去

干扰物质的情况下检验剩余物质正确连接顺序为：I一川一II-IV

C.装置n中左侧品红溶液在实验设计中的作用是检验SO2,右侧的则是检验高镒

酸钾溶液是否将SO2完全吸收，二者在实验中的现象不同，作用也不相同。

D.若连接顺序为I-ii-nifiv,n装置检验并除去S02,iii装置检验水，剩余

C02可以检验。

12.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。已知：晶胞中、的位置如图1所示，铜离

子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。

Cu2s的晶胞参数铀m,阿伏加德罗常数的值为帆

下列说法正确的是

A.S,是面心立方最密堆积

B.Cu2s晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面体空隙

C.CuS晶胞中，及配位数为8

D.Cu2s晶胞的密度为官舒g・k3

【答案】AD

【解析】

必备知识：晶胞结构及密度计算。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神

A.根据图1可判断S?是面心立方最密堆积。

B.在面心立方晶胞中，每个顶点都能与三个面心原子形成一个四面体空隙，如图所

示。如此,能形成8个四面体空隙，Cu2S晶胞中，

Cu填充了晶胞中4个四面体空隙，对称分布。Cu2s晶胞中,Cu填充了晶胞中8个四面

体空隙，所以，两种晶胞的侧视图是相同的。

C.根据B项解析可知CuS晶胞中，S，配位数为4,Cu2s晶胞中,S'配位数为8.

D.Cu2s晶胞中含有4个C112S,故Cu2s晶胞的密度为g•cm-3

13.CO与N20在Fo作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为

①N2O+Fe'=N2+Fe（y（慢）、②FeCT+COCOz+Fe（快）。下列说法正确的是

反应历程

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.N20与C02互为等电子体,均为直线型分子

C.反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L

D.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

【答案】AD

【解析】

必备知识：活化能与催化机理。

关键能力：分析与推测能力

核心价值：感悟科学精神

A.反应①中Fe由+1价升高为+3价，是氧化还原反应，反应②中Fe由+3价降低为

+1价是氧化还原反应。

B.N20与CO?互为等电子体,均为直线型分子。

C.反应中每转移1mol电子，生成用物质的量为0.5mol,外界条件不是标准状况，

所以体积不是11.2L

D.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定,

即反应①决定。

14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(0H)二的装置如图所示。电池放电时的反应

为

16Li+A=8Li2sx(2WxW8),电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时

间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

A.X是铁电极，发生氧化反应

B.电子流动的方向：B-Y,XfA

+

C.正极可发生反应：2I.i2S6+2I.i+2A-=3I.I2S1

D.锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

【答案】D

【解析】

必备知识：原电池和电解池原理。

关键能力：分析与推测能力

核心价值：感悟科学精神

根据Li，向电极A移动可知A为原电池的正极，B为负极，X为阳极，Y为阴极。该装置的

目的是制备Fe(OH)2,所以X为铁，发生氧化反应生成Fe。电子从电源负极B流出,

流向Y极，从X极流出，流向A极。电极A发生多个电极反应：2Li+S8=Li2s8、3Li2S8

+

+2Li++2e=4Li2s6、2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4>

Li2St+2Li+=2Li2s2等。锂电极减重0.14g时，电路中转移0.02mol电子，根据电

解池的总反应：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2可知消耗0.02M0L水，电解池中溶液减重0.36

g.

7K

15.已知:乙二胺(H2NCH2CH2NH；),无色液体,25℃时f依10m,^=10,有类似

氨的性质。向10矶浓度为0.1mol・1/的乙二胺溶液中滴加0.1mol・L।的盐酸,

溶液中恒喘与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.HNCHKHNH?在水溶液中电离方程式为：

HsNCH2cH州氏+2比0=[HNCHEHAIL]2+20H

B.溶液中水的电离程度：a点大于。点

C.a点：盐酸的体积大于10ml

D.8点所处的溶液中：c(H')=c(0H)+2。(HMH2CHNH2)+。([H2NCH2cH2NHs])

【答案】D

【解析】

必备知识：电离方程式、水的电离、多元弱碱的水解和质子守恒

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神

A.HMUCH2NH2在作为二元弱碱，电离方程式应分步书写，T殳只写第一步：

压NCH2cH2阳+压0=[H3NCH2CH2NH2]+0H

B.a点溶液呈中性，水的电离程度与纯水相同,。点溶液的溶质是正盐，水解程度最

大，水的电离程度最大。

C.若盐酸的体积等于10mL,则溶质为[H2NCH2CH2NH3]Cl,根据

除10-7,5>210-9.93该溶液显碱性，而a点溶液显中性，所以要继续加盐酸，故a点盐酸

的体积大于10mLo

D.〃点所处的溶液中的溶质为[%NCH2cH2刖卜]Cl?其质子守恒关系式为：。(H)=

c(OH)+2。(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2cH酿])

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)被有"超级金属"之称。以绿柱石[Be3AL(SQ)6]为原料制备金属被

的工艺如下：

绿柱石一|露般蟀潭适量NWH溶液年1股0曲一……一Be"蚂Be

Fe2O3xA120VSiO2

滤渣

------------------------------------------------1沉氟卜---FeJSOJ

Na,FeFA

难溶

已知Be2+可与Cl\OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前"操作a”的名称是。

(2)7500c烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,写出该反应的

化学方程式0

(3)已知25℃时的p[Be(OH)2]=4.0x10也,计算室温时0.40mol-L1Be?+开

始沉淀时的pH=,"沉氟"反应的离子方程式

为O

(4)上述流程中,"Be(OH)2f……-Be6可有两种方案：

盐酸、尔、人操作卜、

/CLJ\------------------>溶液A---------------------►厂|

IT:BDe(OH)2DBeCh

II:Be(OH)2--->BeO---->BeCh

I中操作b是on中BeO转化为BeCI2的化学方程式

为•

(5)Bed在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为；T11E±

电解BeCb与NaCI熔融体制得金属镀,NaCI的作用是，阴极反应式

为o

【答案】

16.(12分)

(1)粉碎(或研磨)(1分)

（2）2Na3FeF6+Be3Al2（SiO3）6=3Na2BeF4+Fe2O3+AI2O3+6S1O2（2分）

（3）4（1分）3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6I（1分）

△

（4）HCI气氛中加热蒸发（1分）BeO+C+Ck体讪BeCb+COt（2分）

（5）Cl—Be〈0）Be—Cl（2分）增强导电性（1分）

BeCl42+2e=Be+4Ck（1分）

必备知识：影响速率的因素，化学方程式的书写，的p计算、分子结构推测和电极

反应式的书写。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神、化学是人类进步的关键、可持续发展意识

【解析】(1)工业上可以粉碎操作，实验室用研磨操作。(2)根据反应物和产物，

依据原子守恒和电子守恒，依据化学环境可写成：

ZNasFeFe+Be3Al2(SiO3)6=3Na2BeF4+FezO3+AI2O3+6S1O2

(3)c(OH)-.40x1021=10/。故pH=4,"沉氟"反应的离子方程式为3Na++6F

V0.40

3+

+Fe=Na3FeF6I(4)因为Be和Al在周期表中符合对角线规则,故性质相似。所以,

BeCL在溶液中蒸发时也会发生水解生成Be(OH)2,要想抑制其水解必须在HCI气

氛中加热蒸发(5)BeCL在为缺电子化合物，还有两个2P空轨道，按照八隅体理论，

其倾向于形成配位键以达到八电子稳定结构。在二聚体分子中，形成了两个氯桥键，较

C—Be、

单个分子更接近八电子稳定结构。故其结构为G。由于BeCL在

是共价分子，加热容易升华，难电离，不导电；加入NaCI后，Be2+可与C卜结合成配

位数为4的配离子BeCY-形成了容易电离的盐，增加了融融状态的导电性。阴极发生

还原反应生成Be,液体中含Be的离子是BeCU-故BeCU-在阴极放电，其电极反应式为

BeCl42+2e=Be+4Cr

17.(12分)研究表明TiCh-aNb、Cu(Ini-GaxSe2)是光学活性物质。请回答下

列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为，价电子中未成对电

子有个；Ga、In、Se,第一电离能从大到小JI质序

为O

(2)SeO32-的立体构型为;SeO2中硒原子采取的杂化类型

是。

(3QiGa可以形成GaCb・xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，

向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤

液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中

溶质的化学式为。

2+

（4）CW+与NFh形成的配离子为[Cu（NH3）4],在该配离子中，氮氢键的键角比

独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。向[Cu

（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作

用：•

（5）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb,可表示如图，则TiO2-aNb晶体中：

a=,b=.

【答案】

17.（12分）

（1）4s（1分）2（1分）Se>Ga>ln（l分）

（2）三角锥形（1分）sp211分）

（3）[Ga（NH3）4CI2]Cl（2分）

（4）NW中的孤对电子与CW+配位，受到CW+吸引，对N-H键成键电子对斥力减弱,

故N—H键键角变大（2分）

减小溶剂极性，降低[CU（NH3）4]S04的溶解度（1分）

（5）7/16（1分）1/8（1分）

【解析】

必备知识：原子结构、分子结构配合物及晶体结构。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神、

（1）基态Ti原子核外电子价电子排布为3d24s2,最高能级符号为4s,价电子中未成

对电子有2个。同周期元素的第一电离能由左向右逐渐增大，故Se>Ga；同主族由

上而下逐渐减小，故Ga>ln。

（2）SeO32-共有4对价层电子对，有3个配位原子，故立体构型为三角锥形。

SeO2共有3对价层电子对，故杂化类型为sp2（1分）

(3)向某物质的溶液中加入足量AgN03溶液，有沉淀生成，说明溶液中有电离出来

的Clo过滤后，充分加热能够使所有的配位键断裂，生成游离的CI和NH3,旦氨气全部

逸出，游离的CI与足量AgNO3溶液反应又有沉淀生成，此时生成沉淀CI是形成配位

键的CI,两次沉淀的物质的量之比为1:2,说明电离出来的CI与形成配位键的CI个

数比为1:2,该化合物为6配位化合物，所以其化学式为[Ga(NH3)4(MCL

(4)NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到eg吸引，对N-H键成键电子对斥力减弱,

故N—H键键角变大。乙醇的分子极性小，加入乙醇后，溶剂的极性减小，降低

[CU(NH3)4]SO4的溶解度(1分)

(5)完整的Ti02晶胞的化学式为r4。8,通过氮掺杂反应生成的晶胞化学式为

Ti406.25No,5计量数化简后为TiOi..5625No.i252-a=1.5625a=7/16,b=1/8(1分)

18.(12分)亚硝酰氯(NOCI)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中

的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

I.4NO2(g)+2NaCI(s)=2NaNO3(s)+2N0(g)+CI2(g)AHiKi

n.2NO2(g)+NaCI(s)=NaNO3(s)+NOCI(g)AH2K2

m.2N0(g)+CI2(g)=2N0CI(g)AH3K3

(1)AH3=(用和AH2表示),K3=(用Ki和他表

示)。

(2)①在恒容密闭容器中进行的反应n、m,下列说法中，正确的是(填标

号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应n、m均达到平衡状态

b.AH2和AH3不再变化,可以作为反应II和m达到平衡状态的标志

C.同等条件下，反应n的速率远远大于反应in,说明反应n的活化能小，AH2

<AH3

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCI(g),N02(g)和NO(g)

的百分含量均减小

②平衡后，向反应体系中充入少量。2,再次平衡时，N02的转化率将(填

"增大"、"减小"或"不变")。

(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和02以不同的氮氯比

喘进行反应m(△H<0),平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关

n(Cb)3

系如图所示：

①图中Ti、T2的关系为TiT2（填">"、"<或"="）；图中纵坐标为

的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCI体积分数最大的是（填"A"、

"B"或"C"）.

②若容器容积为1L,经过10min到达A点,该时间段内化学反应速率u（NO）

③若在温度为Ti,容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCb、2molNOCI,

此时平衡将向移动（填“左”、“石”或“不移动”

【答案】

18.（12分）

（1）2AH2-AH1（1分）Ki2/Ki（2分）

（2）ad（2分，每个1分，有错误不得分）增大（1分）

（3）①<（1分）02（1分）A（1分）

②0.16mol-L1-min-i（2分）③右（1分）

【解析】

必备知识：盖斯定律、平衡常数的计算、平衡状态的判断、平衡移动原理、反应速

率的计算。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神、化学是人类进步的关键

（1）根据盖斯定律可知：m=2n-I,其焙变：2AH2-AH1其平衡常数：K22/K1

⑵①a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应体系中NO2（g）和

NOCI（g）浓度保持不变了，说明反应u、m均达到平衡状态。

b.AH2和与反应的计量数有关，与平衡状态没有关系，所以它们不再变化,

不能说明达到平衡状态。

C.同等条件下，同一化学反应因为反应历程不同，反应活化能不同,从而反应

速率不同，不同的反应的活化能不能作为比较速率的依据。也不能判断婚变大小。

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCI(g),相当于在元平衡的基础

上怎大压强，而两个反应都是气体分子数较小的反应，故NO2(g)和NO(g)

的百分含量均减小。

②平衡后，向反应体系中充入少量,发生反应：

022N0(g)+02(g)

，对于反应来说，平衡逆向移动，减少了的浓度，

=2NO2(g)mNOCKg)

对于反应来说，增加了反应物的浓度，减少了产物

n2NO2(g)NOCI(g)

的浓度，使平衡正向移动，故N02的转化率将增大。从等效平衡的角度看反应n,

增加氧气后，增大了N02的浓度，相当于对原平衡加压，故N02的转化率将增大。

(3)①根据该反应是AH3<0的反应，选择氮氯比为2的AC两点研究，温度越低，

反应物的转化率越高，故T1<T2。由图中线的趋势可知：氮氯比越高，反应物的转化

率越高，故纵坐标表示氯气的转化率。根据反应物的起始加入量比值与计量数相同时,

产物的体积分数最大,可知AC两点必选其一，由于A点温度低，反应进行程度大，所

以产物的体积分数最大。

2N0(g)+CI2(g)=2NOCI(g)

起始/mol210

反应/mol1.60.81.6

平衡/mol0.40.21.6

②u(NO)=^^二0.16也HL'minT

lOmin

2

®K=—毕—=80Q=-5—=16故平衡向右移动

0.42X0.20.52xl

NHa)

19.(12分)环丙胺是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中

间体。以Y-丁内酯为原料合成环丙胺的传统"五步合成法”

工艺如图。

Cl2CICH2CH2CH2COOH-^^CICH2CH2CH2COOCH3

一定条件①

AB

h>—COOCHJ党芯h>—CONH2——Na*NH2

VCH3ONa®[zHofmann重排⑤V

CD

回答下列问题：

（1）可以准确判断Y-丁内酯所含官能团的方法是（填序号）。

a.质谱b.核磁共振氢谱c.红外光谱d.紫外光谱

（2）A中官能团的名称为；检验该官能团所需试剂有石蕊试

液、0

（3）B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的Y•丁内酯的同分异构体有种。

①能与NaOH溶液反应②使滨的CCI4溶液褪色

Y-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子，其结构简式为o

（5）参照"五步合成法"工艺，以HO/\/\/为原料,

设计合成、/的路线。

【答案】

19.（12分）

（1）C（1分）

（2）竣基、氯原子（1分，有错误不得分）

NaOH溶液、稀硝酸、AgNCh溶液（1分，有错误不得分）

（3）CICH2cH2cH2COOCH3+2NaOH」^->HOCH2cH2cHzCOONa+CWOH+NaCI（2分）

（4）8（2分）（2分）

CH2—CH—CH—CHO

（5）OOHOOHCOOCH3

HO^XZJ^C1^Z\Z£2^C1/V^Z

CH3ON\<Q^COOCH3

（3分，每步1分）

【解析】

必备知识：波普知识、官能团及性质、同分异构体书写和简单合成设计。

关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力

核心价值：感悟科学精神、化学是人类进步的关键

（1）质谱仪能测得有机物分子量，红外光谱能测定有机物的官能团类型，核磁共振氢

谱能测定H种类和碳骨架结构，紫外光谱能测定有机分子中的共辄结构。

（2）A中官能团的名称为竣基、氯原子。其中竣基一般用NaHC03检验或者石蕊试剂。

氯原子一般用NaOH溶液使其水解，然后用足量的稀硝酸、AgNO3溶液，产生相应颜

色的沉淀。

（3）CICH2CH2CH2COOCH3+2NaOH>HOCH2cH2cH2coONa+CH3OH+NaCI

（4）符合条件的Y-丁内酯的同分异构体有以下8种。属于竣酸的有3种：

COOHCOOH

COOH

属于酯类的有5种:

。也02不饱和度为2,还有一个手性碳，手性碳必须是饱和碳，所以另外三个碳是不饱

和碳原子。该分子的构型为_CH。

CM2—CH—Cn—tnu

IH

（5）利用逆推法设计合成路线，有"五步合成法”可知：

再将流程正向书写即可得合成路线:

CIZ^X/COOH™.CI/^X/COOCH3

CHONa

3COOCH3

20.（12分）实验室模拟工业制备硫富化钾的实验装置如下图所示（部分夹持装置已

略去）：

已知：NH3不溶于CS2,在一定条件下发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4Hs,

生成物中NH4Hs的热稳定性较NH4SCN差。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是0

（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H20和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中,

目的是o该反应比较缓慢,实验中可通过观察C中现象来控制A中

NH3的生成速率，则X的化学式为。

（3）反应一段时间后，关闭Ki,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,其目的

是；然后打开K2，继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液，制

得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为o

（4）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程

式为O

（5）制备硫富化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、

过滤、洗涤、干燥，得到硫氧化钾晶体。

（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.