2020年浙江省宁波市镇海中学高考化学考前试卷VIP

2020年浙江省宁波市镇海中学高考化学考前试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2分）只含共价犍的化合物是（）

A.NaOHB.H2C.SiCD.NaCI

2.（2分）工业上综合利用铝土矿（主要成分为AbO3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分

工艺流程如下：铝土矿」萼区滤渣氢氧咨2固体.硅酸钠。实验室模拟上述流程中，用

过速焙烧

不到的装置是（）

盐”的是（）

A.BiONChB.（NH4）2Fe（SO4）2

C.Ca（CIO）ClD.KaFe（CN）«

4.（2分）在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaCKh）固体在一定条件下发生分解反应，不可

能生成的物质是（）

A.NaClCh和。2B.NaC103NaClO

C.NaCI和6D.NaC103和NaCI

5.（2分）下列物质的名称或俗名与化学式相符的是（）

A.月巴田粉（NH4）2s04B.水晶Si

ClI.,Cli(lb

C.亚油酸Ci7H33COOHD.-乙基丙烷

6.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（)

A.34s原子结构示意图：B.HC1的电子式:

C.乙烘的实验式：CHD.CCI4分子的比例模型:

7.（2分）下列说法正确的是（）

A.18（＞2和16（）2互为同位素

B.正己烷和2,2一二甲基丙烷互为同系物

C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

8.（2分）下列说法不正确的是（）

A.硝化甘油在体内能释放出少量N0,会促进血管扩张，防止血管栓塞，被用于治疗心

绞痛

B.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.高温冶炼黄铜矿是工业获取铜的主要方法，此法得到的铜能达到电气工业生产用铜的

要求

9.（2分）下列说法不正确的是（）

A.湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液制备Zn

B.工业上制备HC1的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃

C.黄绿色气体CIO2是一种高效安全的灭菌消毒剂

D.工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入

10.（2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4。2的有机物一定是乙酸

B.2-甲基-2-丁醇可以被氧化铜氧化

C.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面

D.酸性高钵酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇

11.（2分）下列说法正确的是（）

A.为比较乙醇、苯酚与金属钠的反应，可分别向两支试管中加入相同物质的量的乙醇和

苯酚，再加入相同大小的一小块金属钠，观察现象

B.用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C.邻采二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻采二甲酸氢钾时电子天

平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D.向某溶液中加入苗三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白

质

12.（2分）人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科

学家在负压和超低温条件下发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝

胶的冰。下列有关说法正确的是（）

A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C.：8g“气态冰”的体积为22.4L

D.“气态冰”分散到空气中可能具有丁达尔效应

13.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH—H20

B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2++2e=H2t+Mg（OH）

2I

2

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO3+CO2+H2O=2HCO3■

D.酸性KMnCU溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+-2Mr?++3O2t

+4H2O

14.（2分）下列说法正确的是（）

A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2so4、C11SO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H20

C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

%/个/个/个人/CHjOH

D.已知维生素A的结构简式为：可推测它是一种

难溶于水的醇

15.（2分）化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”

-“狗烯”，其化学式为C26H26,下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是（）

A.“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）

B.“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C.“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出

D.“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

16.（2分）W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，丫的

单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与

CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层

电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素丫在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、丫位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

17.（2分）对下列溶液的分析正确的是（）

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

+2

B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨气至中性时c（Na）>c（NH?）>C（SO3）

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体/〈HA）飞（耳?将

c（0H'）*c（A^）

增大

18.（2分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶

液

装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材

料的物质的量相同

19.（2分）以Na2s03溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液

间反应的多样性，如图说法不壬确的是（）

实验试剂检验结果

滴管试管

10.2mol・L-i饱和Ag2SO4溶液I.产生白色沉产物为

Na2sO3溶液淀Ag2so3

0.2mol・L'CuS04II,溶液变绿，产物含Cu+、

2mL

继续清加产生Cu2+

2

棕黄色沉淀和SO3

0.1moPL'Ah(SO4)3HI.始无明显变产物为A1

溶液化，继续滴加（OH）S03

产生白色沉淀

A.现象I对应的离子方程式：Ag2so4(s)+SO32(aq)-Ag2sO3A)+SO42(aq)

B.用稀硫酸证实现象II沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体

C.现象【II中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色

D.上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

20.（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA

B.等体积、等物质的最浓度的NaCl和NaF溶液中，阴离子数目之和NaF比NaCl多

C.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

21.（2分）可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+202

（g）AH=802KJ/mol,右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（I、II）作

用下,体积为2L的莫比容器中n（CHQ随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是（）

A.15h内，催化剂II的催化效果比催化剂I效果好

B.反应开始后的30h内，第1种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

C.a点时，CO2的转化率相等

D.0-16h内，v（02）=1.5mol/（L-h）

22.（2分）研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过

渡态和中间产物（过渡态已标出），如图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错

误的是（）

o

1

-2

-3T

Pd

A.CO的催化氧化反应为2CO+O2-g-2CO2

B.反应路径1的催化效果更好

C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eV

D.路径1中最大能垒（活化能）E正=1.77eV

23.（2分）常温下，向一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3-H2O

电离平衡常数K=1.76X10-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度

变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

PH

A.0.1mol・L”HR溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，一式土）——逐渐增大

c（0H'）-c（HR）

++

C.当通入0.1molNH3时，c（NH4）>C（R）>C（OH）>c（H）

D.当c（RD=c（HR）时，溶液必为中性

o

s

H-O-S-O-O-H

24.（2分）硫的含氧酸有多种，其中一种叫过一硫酸（H2so5），其结构为。，

H9O7中一个氢原子被磺基-SOaH取代的产物，据此推断下列说法错误的是（）

A.过一硫酸是一种二元强酸

B.过一硫酸应远离有机物储存

C.过一硫酸加热易分解

D.过一硫酸氢钾（过一硫酸对应的一种盐）可用于泳池消毒

2+3222

25.（2分）某溶液只可能含有K\NH4\Fe>Fe\SO4\COs\SiO3>Cl\I

中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电

离）：下列说法不正确的是（）

①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气

味气体产生。

2

A.根据实验①可知溶液中不存CO/、SiO3'

B.溶液中肯定存在NH4+和Fe2+

C.该溶液中至少含有4种离子

D.若进一步检验确定溶液中含有「，则可■判断此溶液中一定含有K+

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）（1）石灰氮CaCN2是离子化合物，其中（CN2）2离子内部均满足各原子8电

子稳定结构，写出（CN2）2-的电子式：。

（2）氮的氢化物之一联（N2H4）是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并

且沸点高达113℃

与水任意比互溶的原因是o

（3）等电了体是指价电子数和原子数相同的分子、离了或原子团.N2O的等电子体为：

①分子,②阴离子.（各举一例）

27.（4分）已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS—Fe+Li2s[LiPF6・SO（CH3）2为电

解质]。用该电池为电源进行如图的电解实验，当电极X减少2.8g时，甲池的质量变化

为g（电解质均足量）请简要写出推理过程o

28.（10分）1.固体A是由三种元素组成的化合物，常用引入到高分子材料膜中，制成固

体膜。为确定固体A的成分进行了如图1实验。

(8.61g)

♦•・・.•测溶液的pH•

,冷清，

It

•港版'

:裁：益虹而%]•用新IHCMOHb检验牙青中的甘油•

Ifl••一__■

if.,搅井、»»•

沉淀

图2

已知：B为尢色气体，D、F均为白色沉淀，其中D经灼烧后可得到0.765g白色固体，E

为深蓝色溶液。

(1)固体A中所含的三种元素为o(用元素符号表示)

(2)写出固体A的化学式

(3)写出溶液C与足量浓氨水反应的离子方程式-(不考虑与过量硝酸反

应)

(4)写出固体A与稀硝酸的化学反应方程式。

II.某同学检验牙膏中的某些成分，进行了如图2操作。

(5)写出用新制Cu(OH)2检验甘油的化学反应方程式。

(6)某品牌牙膏摩擦剂种类可能为CaCOa,请设计实验方案证明o

29.(10分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、

能源危机具有重要意义。

(1)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

1

已知：I,CH4(g)+4NO(g)h2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-lldOkJ-mor

II.2NO2(g)+N2(g)=4NO(g)△H=+293kJ・moI”

则该条件下，CH4催化还原N02消除污染的热化学方程式为o该

反应自发进行条件是____________________

(2)用焦炭还原NO的反应为：2N0(g)+C(s)=N2(g)+C02(g)AHo恒容恒温

条件下，向2L甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器

中NO的物质的量【n(NO)］随反应时间(t)的变化情况如下表所示。

容器04080120160

N(NO)/mol

t/min

甲/400℃2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙TC2.001.451.001.001.00

①4H0。(填“>”或“V”)

②丙容器反应到120分钟时:又充入ImolNO,200分钟平衡。画出0〜240min时，c(NO)

随时间变化的图象。

(3)CO还原NO的反应为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ

・molr在TC时，甲、乙、丙三个2L的恒容绝热容器中发生I反应，按不同方式投入

反应物，测得平衡时有关数据如下表。

容器甲乙丙

起始反应物投入量2moINO(g)0.5moN2(g)1molN2(g)

2moICO(g)1molCO2(g)2molCO2(g)

平c(CO2)/mobL-1

CiC2C3

衡

反应的能量变化/kJXyZ

数

体系压强TaPiP2P3

据

反应物转化率ai0(2(X3

下列说法错误的是o(填字母编号)

A.2c2<C3

B.X+y=746

C.2p2=p3<pi

D.ai+a3V1

（4）某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为L的容器中，相同时间下测得O.lmolNO

转化为N2的转化率随温度变化如图2所示［无CO时反应为2NO（g）甘%（g）+O2（g）］o

在X点提高NO转化率的措施可能是o

30.（10分）BaCb可用于电子、仪表等业。以毒重石（主要成分为BaC03,含少量的CaCCh、

MgSCM、Fe2O3>SiCh等杂质）为原料，模拟工业制取BaC12・2H2。的流程如图1所示。

15%玷酸、雇）H溶液

图1

图2

相关信息如表：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围

Ca2+Mg2+Fe3+

开始沉淀时的pH11.99.1i.9

完全沉淀时的pH13.911.03.7

②BaC12・2H2O加热到113℃时失去结晶水。易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。有

乙醇及氯离子存在时，溶解度显著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。

在无水乙醇中失去结晶水，但并不溶解。

（1）滤渣n中含有的固体有。（填写化学式）

（2）下列关于上述实验说法正确的是。

A.酸浸前，将毒重石进行粉碎，有利于提高浸取率

B.用pH计可以监测溶液pH是否达到12.5

C.为了彻底除去Ca2+,H2C2O4需要加过量

D.流程中的母液可以高频次循环利用止重金属离子污染，上述滤渣需要处理后再进行加

工

（3）洗涤BaC12・2H2O的洗涤剂可以选择。

（4）用浓盐酸（37%,p=1.18g/mL）配制流程中用到的15%的稀盐酸100g,请选择合

理的操作顺序并按先后进行

①改用胶头滴管滴加蒸储水定容

②检查容量瓶是否漏水

③用量筒量取约为34.4mL的浓盐酸置于烧杯中

④将烧杯中的液体转移至容量瓶

⑤将量取好的浓盐酸导入装有59.5mL蒸储水的烧杯中

⑥混合均匀后将溶液倒入试剂瓶中

（5）净化后的滤液10在旋转蒸发仪中经过减压蒸发可以获得BaC12-2H2Oo旋转蒸发仪

在工作时体系密闭，分析工作原理，玻璃罩中装置X（图2）的作用为

（6）实验室用BaSCM沉淀法，将BaC12・2H2O转化BaSO4来产品中钢元素含量。此方法

测得物元素含量偏高，分析其中可能的原因

31.（12分）花类化合物在癌细胞的起始、促进和发展阶段均有化学抗癌活性，对其化学结

构进行改造并进行作用机制研究，提高其抗肿瘤活性，有可能发现新的抗肿瘤药物。己

知化合物F是合成一种天然茶类化合物的重要中间体，其合成路线如图。

(XJI<X：II

CH(XH(1

二:乙乙(xrii

(XII<K'II

IJ.AIH,—

“H<X>-<-|l<>ll

E

(i)c中含氧官能团的名称为和o

(2)D-E的反应类型为o

(3)C-D的反应中有副产物X(分子式为Ci2Hi5O6Br)生成，写出X的结构简

式：。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCb溶液发生显色反应

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数FI比为1：1

KOH

\

C

MK

R-CIRMR<I'%(R表示炫基，R'和R"表

(5)已知：

OH

“CIICII.CII

示燃基或氢)，写出以、和CH3cH2cH20H为原料制备u的

合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

2020年浙江省宁波市镇海中学高考化学考前试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2分）只含共价键的化合物是（）

A.NaOHB.H2C.SiCD.NaCl

【解答】解：A.NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A不选；

B.H2只含有共价键，属于单质，故B不选；

C.SiC只含有共价键，属于化合物，故C选；

D.NaCl只含离子键,故D不选：

故选：Co

2.（2分）工业上综合利用铝土矿（主要成分为AI2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分

工艺流程如下：铝土矿•滤渣氢氧彳然固体.硅酸钠。实验至模拟上述流程中，用

过速焙烧

不到的装置是（）

【解答】解：A.稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，需使用过滤装置，故A

正确;

B.在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，故B错

误;

C.焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁堵期，故C正确;

D.用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，故D正确；

故选：Bo

3.(2分)“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，下列化合物中属于“混

盐”的是()

A.BiONOaB.(NH4)2Fe(SO4)2

C.Ca(CIO)ClD.K3Fe(CN)6

【解答】解：A.BiONO3是一种金属阳离子和••种酸根离子和一种阴离子构成，不是混

盐，故A错误；

B.(NH4)2Fe(SO4)2是两种阳离子和一种阴离子构成的化合物，为复盐，不是混盐，

故B错误；

C.Ca(CIO)Cl是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，化合物属于“混盐”，故

C正确；

D.K3Fe(CN)6是含一种金属离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

故选：Co

4.(2分)在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaCKh)固体在一定条件下发生分解反应，不可

能生成的物质是()

A.NaCKh和。2B.NaCKh和NaClO

C.NaCl和O2D.NaCKh和NaCl

【解答】解：A.若生成NaClOa和02,CkO元素的化合价均升高，不符合氧化还原反

应的规律，故A错误；

B.若生成NaCKh和NaClO,Cl元素的化合价由+3价升高为+5价，C1元素的化合价由

+3价降低为+1价，符合氧化还原反应的规律，故B正确；

C.若生成NaCl和02,C1元素的化合价由+3价降低为-1,0元素的化合价由-2价升高

为。价，符合氧化还原反应的规律，故C正确；

D.若生成NaC103和NaCLCl元素的化合价由+3价升高为+5价，C1元素的化合价由+3

价降低为-1价，符合氧化还原反应的规律，故D正确：

故选：Ao

5.(2分)下列物质的名称或俗名与化学式相符的是()

A.肥田粉(NHQ2s04B.水晶Si

CIIACHClh

I

C.亚油酸Ci7H33coOHD.UW（强2-乙基丙烷

【解答】解：A.肥田粉是硫酸钱的俗称，其化学式为（NHG2s04,故A正确;

B.水晶是二氧化硅品休，其化学式为SiO2,故B错误，

C.Ci7H33coOH是油酸，亚泊酸是Ci7H31co0H,故C错误；

Cil.iCliClh

I

D."L"L的主链有4个碳，2号碳上有一个甲基，其名称为2-甲基丁烷，故

D错误；

故选：Ao

6.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

1

A.34s原子结构示意图:B.HCI的电子式：”"㈠

C.乙焕的实验式：CHD.CC14分子的比例模型：

^16）^MK

【解答】解：A.J“/，为硫离子结构示意图，34s原子的最外层含有6个电子，其正

确的原子结构示意图为

B.氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HC1分子中H原子与C1原子之间形成1对

共用电子对，电子式为H：q：,故B错误;

C.乙烘的分子式为C2H2,则其实验式CH,故C正确;

D.四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，则四氯化碳正确的比例模型为43

故D错误；

故选：Co

7.（2分）下列说法正确的是（）

A.18g和SoZ互为同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物

c.C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3cH2NO2是同分异构体

【解答】解：A.运02和MO2是氧气的单质，属于分子不是原子，不能称为同位素，故

A错误；

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷，是结构相似组成相差CH2的有机物烷烧，互为同系物,

故B正确：

c.C60和C70是碳元素的不同单质，质子数不同，不是原子，故C错误：

D.HzNCH2coOCH3和CH3cH2NO2分子式不同，不是同分异构体，故D错误；

故选:Bo

8.（2分）下列说法不正确的是（）

A.硝化甘油在体内能释放出少量NO,会促进血管扩张，防止血管栓塞，被用于治疗心

绞痛

B.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.高温冶炼黄铜矿是工业获取铜的主要方法，此法得到的铜能达到电气工业生产用铜的

要求

【解答】解；A.NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少

量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故AE确：

B.喝补铁剂时补的是亚铁，但亚铁离子易被氧化，加服维生素C可防止二价亚铁离子

被氧化为三价铁离子、表现出还原性，则加服维生素C,效果更好，故B正确；

C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐,

故C正确；

D.高温冶炼黄铜何,是_£业获取铜的主要方法，但只能制得粗铜，祖铜中含有杂质，电解

精炼后用于工业生产，故D错误；

故选：D。

9.（2分）下列说法不正确的是（）

A.湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSCM溶液制备Zn

B.工业上制备HC1的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃

C.黄绿色气体CKh是一种高效安全的灭菌消毒剂

D.工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入

【解答】解：A.电解ZnSO4溶液时，阴极上锌离子得电子生成Zn,即阴极电极反应为:

Zn2++2e=Zn,所以电解Z11SO4溶液可以制备Zn,故A正确；

B.H2和C12充分混合后点燃会发生爆炸，不可用于工业制备HC】，工业上制备HC1的

方法是将H2在氯气中燃烧，故B错误；

C.黄绿色气体C1O2中的C1为+4价，具有氧化性，可作为灭菌消毒剂，在反应过程中

得电子变为氯离子，所以C1O2是一种高效安全的灭菌消毒剂，故c正确；

D.工业上高炉炼铁时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用溶剂（石灰石），从位于炉子下

部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧气燃烧生成

的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故D正确，

故选：Bo

10.（2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4。2的有机物一定是乙酸

B.2-甲基-2-丁醇可以被氧化铜氧化

C.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面

D.酸性高铳酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇

【解答】解：A.c2H4。2可能为乙酸、甲酸甲酯，二者都可与氢氧化钠溶液反应，故A错

误；

B.2-甲基-2-丁醇与-OH相连的碳原子不含有H原子，则不能发生催化氧化，故B

错误；

C.甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故C错误；

D.乙醇可被酸性高钵酸钾溶液氧化，苯不反应，可鉴别，故D正确；

故选：Do

11.（2分）下列说法正确的是（）

A.为比较乙醇、苯酚与金属钠的反应，可分别向两支试管中加入相同物质的量的乙醇和

苯酚，再加入相同大小的一小块金属钠，观察现象

B.用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天

平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D.向某溶液中加入苛三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白

质

【解答】解：A.苯酚是固体，不与金属钠反应，要比较乙醇、苯酚与金属钠的反应，需

要把乙醇、茉酚配成物质的量浓度相同的乙醛溶液，乙醴与钠不反应，不干扰实验，再

加入相同大小的一小块金属钠，观察现象，故A错误；

B.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸显酸性，且乙酸浓度越大，酸性越强，导电

能力越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯

的水解程度，故B正确；

C.标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知时，由c洌=，。标丫标可知,如果实际消

V则

耗的标准液体积偏大，最后计算得到的待测液的浓度也偏大，反之，偏小，称量邻苯二

甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会

使标准液的实际浓度偏小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积偏大，所以计算得到

的待测液的浓度偏大，故c错误；

D.玮三酮水合物稀溶液分别与a-氨基酸，多肽，蛋白质加热生成蓝色物质，薛三酮试

剂一般用于检验氨基酸，该溶液中可能含有蛋白质，故D错误。

故选：Bo

12.（2分）人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科

学家在负压和超低温条件下发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝

胶的冰。下列有关说法正确的是（）

A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C.18g“气态冰”的体积为22.4L

D.“气态冰”分散到空气中可能具有丁达尔效应

【解答】解：A.同素异形体指同种元素形成的不同单质，而“常态冰”和“气态冰”结

构不同，但属于化合物，故A错误；

B.“气态冰”和“常态冰”是由水分子构成的，所以化学性质相同，故B错误；

C.无标准状况，无法计算体积，故C错误；

D.“气态冰”分散到空气中形成气凝胶，为胶体，可能具有丁达久效应，故D正确；

故选：D。

13.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH—H2O

B.用情性电极电解MgBm溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e—H2t+Mg(OH)

2

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO3-+CO2+H2O=2HCO3■

D.酸性KMQi溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnOj+H2O2+6H+-2Mn2++3O2t

+4H2O

【解答】解：A.如果离子方程式为H++OFT=H2O,溶液中溶质为硫酸钠和硫酸锈，溶

液呈酸性，故A错误；

2+

B.用惰性电极电解MgBm溶液，阴极的电极反应式为:2H2O+Mg+2e'=H2t+Mg(OH)

2J,故B正确；

+2

C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na+CO3+H2O+CO2

=2NaHCO3I,故C错误；

D.二者发生氧化还原反应生成镭离子和氧气，但是转移电子不守恒，离子方程式为

2MnO4'+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2t+8H2O,故D错误；

故选：Bo

14.(2分)下列说法正确的是()

A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2so4、C11SO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成C5和H20

C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

/CH20H

D.已知维生素A的结构简式为：可推测它是一种

难溶于水的醇

【解答】解：A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2s04、C11SO4溶液都会析出沉淀，但

沉淀原理不同，前者发生的是盐析，而后者为变性，故A错误；

B.丝、毛主要成分为蛋白质，含有N元素，灼烧产物除了二氧化碳和水外还有氮的氯

化物，故B错误；

C.碳纤维为C的单质，光导纤维的成分为二氧化硅，均为无机材料，只有聚酯纤维为

有机高分子材料，故c错误；

D.维生素A含烧基较大，不易溶于水，故D正确；

故选：Do

15.（2分）化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”

-“狗烯”，其化学式为C26H26,下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是（）

A.“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）

B.“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

C.“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出

D.“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

【解答】解：A.结构不对称，含有15种H,一氯代物有15种，故A错误；

B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子小在同一个平面上，故B错

误；

C.由化学式可知“狗烯”含碳量较大，则易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出，故C正确:

D.含碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，且属于崎，可发生取代反应，故D错误；

故选：Co

16.（2分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的

单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与

CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层

电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素丫在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、丫位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

【解答】解：根据分析可知，W为B,X为F,丫为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，故A正确;

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，故C正确；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，故