2020年宁夏高考化学试题

2020年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016崛24S32Fe56Cu64

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.北耒沈括《梦濯笔谈）中记毂：“信州归山有苦泉，流以为洞.挹其水氯之L成胆风，更胆根则成钢.熏

胆根铁美，久之亦化为铜二下列有关叙述错设的是

A胆巩的化学式为CuSO」

B胆队可作为漫法冶铜的原料

c-赞之则成胆研“是浓缩结晶过程

D.“勃胆巩帙姜，久之亦化为铜”班发生了置钝反应

【管案】A

【蟀析】

【洋解】A照巩为够酸策丛体,化学式为CuSO/5%0.A说法错误；

B.湿法治铜是用帙与硅酸铜溶液发生置换反应制取铜,B说法正确；

C加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矶.故•勉之如成胆根”是浓缩结晶过程,C说法正确：

D.铁与硫酸铜溶液发生置接反应生成铜.D说法正通。

综上所述,相关说法情谡的是A.故送A.

2.某白色固体混合物由NaCI、KCI、MgSO,、CaCQ»中的两♦♦殂成,选行如下实验t①混合物溶于水.得

到澄清透明溶液；②做16色反应,通过精玻明可观察到紫色：⑧向溶液中加破,产生白色沉淀.根据实验

现象可判断其组成为

A.KChNaClB.KCLMgSO4

C.KCkCaCO3D.MgSO4,NaCl

【答案】B

【解析】

【详解】①混合物溶于水,得到漫清透明溶液，।%.排除。选项：②做焰色反腐，iS过法状落

可观察到紫色.可碉定含有怦元索,即含有KCI；②向溶液中加破.产生白色混旋,则应含有MgSO,.综

合以上分析,混合物由KCI和MgSO,两构物胴组成.故选民

3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如卜图所示•下列叙述绪误的是

A.海水极化能引起HCO；浓度增大,CO；液度减小

B.沏水酸化能促进CaCO；的溶解，力致瑁周必减少

C.CO：能引起海水酸化,其取理为HCOs—K+CO：

D,使用太阳能、利能等新能源可改善珊瑚的生存环境

咯案】C

【解析】

【详解】A.海水酸化，田洪度增大，平衡H』CO；YHCO；正向移动，CO：.浓度被小，HCO；浓度增大,

AiFCi：

B.海水酸化，CO：.浓夜城小，导致CaCQi溶解丫衡而向移动，促进rCaCO,溶静，寻致珊阍确漉少，B

正确:

C.CO：引起海水战化的原理为：CO：+Hq，H：CORH・+HCO"HCO尸H*+CO；,导致H•浓度增大，C

错误：

D.使用太阳能，国能等新能源，可小成少化石能源的燃烧，从而减少CO?的排放，诚耨海水酸化，从而改

善珊瑚礁的牛.你环境，D±tft；

符案选C.

4毗映([])是类似r•茶的芳香化合物，2-乙烬基叱喔(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可山如卜路线

、N’

公成.下列叙述止痢的是

A.Mp5只行两种芳芳同分异构体B.Ep、中所行原子共平面

C,Vpy是乙烯的同系物P.反应②的反应类型是消去反应

【答案】D

【解析】

t详解】A.MPy有3料芳香同分异忖体,分别为：甲基在NHI子的同位C上、甲基在N厚子的对位C上、

氮蓦强A措误；

B.EPy中行两个饱和C,以饱和C为中心的5个原子最多讦3个原子共面,所以EPy中所行朦子不可能都

共面,B惜误：

C.VPy含有杂环Q,利乙烯结构不相似,故VPy不是乙烯的同系物,。错误：

D.反应②为醉的消去反应，D正确，

答案选D.

$据文献报道；F«<X>b催化某反应的书反应礼用如下图所示.下列叙述错误的是

A.0H淮与了该催化徜环B.诙反应可产生清洁迷「出

C.该反应可消耗部室气体CO]D.该催化循环中Fe的成健数目发生变化

【答案】C

【解析】

【分析】

题干申明扁指出，铁配合物FHCO〉充当催化机的作用.机理图申,凡是出现在历程中.进去的箭头表示反

应物,出来的替头表示生成物,既有进去又有出来的整头表示为催化剂或反应条件,其余可以看成为中间

优神。由题干申提供的反应机理图可知,铁配合物F«CO），在整个反应历芽中成键数目,配体林类等均发生

了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要比0・最终产物是CO?和比.同时

参与反应的还有OH:故OH.也可以看成是另一个催化剂或反应条件.

【详解】A.从反应机理图中口：知.OHJT送入的两头也有出去的餐头,说明OH.参与了谈催化翻环.故A

3

项正时

B.从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和比0,产物为W和CO”Fe(CO)、作为第个反应的催化

剂，而0H•仪仪在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为CO+H；OF&CO),CO：+H：,故

有清洁燃料地生成.故B项正硼：

C.由B项分析可知，该反应不是消耗M空气体CO”反而是牛.成了闻室气体CO”故C项不正确：

D.从反应机配图中时知.Fc的成极数R和成健微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；

行案选C・

【点命】对丁反应机理图的分析，氤市要的是判断反应物，产物以及年化剂；一般催化剂在机理图中多数

是以完整的御环山现的；通过•个篇头进入够个历狎的物明则是反应物；而通过•个箭头最终脱离够个历

程的物质一般多是产物.

6.电致变色器件可智能调控太国先透过率,从而实现节微.下图足臬也致殳色耦件的小装图.当通电时，

Ag泮入到无色WO,薄膜中,生成A&WOM器件呈现蓝色，对于该变化过程,卜列叙述拼误的是

A.Ag为阳极B.Ag'山侬电极向变色层迁移

C.W元点的化合价升高D.总反应为，WOxtrAg=Ag,WOt

【牌】C

【解析】

【分析】

从题「可知，节通电时.Ag‘注入到无色WO.薄腴中，生成AacWOj器件工现就色，说明通电时，Ag电极

有Ag•生成然后经周体电解质进入电政金色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发

乍氧化反应，电致变色层发生还原反应.

[OJA.通电时.Ag电极右Ag生成，故Ag电极为阳极,故A项正确；

B.通电时电致变色层变蓝色，说明有&.从As电极经固体电解加进入电致变色层，故B项正矶；

C.过程中，W由WOi的+6价爵低到AgMOa中的+®x)价，故C项惜课：

D.该电就池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：xAg-xc=xAg,而为一极阴极上殳生的电极反应为：

WO,+xAg+w-=AgKWO,,故发牛.的总反应式为：、Ag，WO产Ag、WO”故D项正确：

答案选C.

【点第】电解池的试题,近也要弄清楚电解的阻理,阴、阳极的判断和阴、阳极匕电极反应式的书巧，阳

极反应式+阴极反应式=总反应式，加的过程中甫使用失电了费相等.

7.一种由短周期主族兀室组成的化合物（如图所示）,具行R好的储辄性能,其中元素W、X、Y、Z的悚子序

致依次增大、IL&和为240下列行美叙述错误的是

Z*|W-X-Y-Y）"

WWW

A.淡化合物中,W,X、Y之间均为共价健

B.Z的电质既能。水反应，也可。甲醉反应

C.Y的坡高化叁价辄化物的水化物为强酸

D.X的软化物XFj中原子均为8电『检定结构

[WD

【解析】

【分析】

一种由庙周期主族兀索形成的化合物,尺TH矍好的储氢性能,其中元素W、X、Y.Z的隙子序数依次增大.

II总和为24.根据图示，W为I价影成共价健.W为乳.Z为+1价附离开，Z为Na,Y为3价，Y为N.

24-1-11-7=5,X为B元索.

【详解】A.读化合物中,H、B、N之间均以其川电子对形成共价健，aAm

B.Na单旗既能。水反应生成氧辄化钠和氧气,也能。甲静反应生成甲舒伊I和乳气，故B正确：

C.N的锻高价气化物的水化物HNQ,为削酸，放CiE确：

D.B的氟化物BF]中BKi孑坡外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D借误：

故选D.

二、非选择题

（一）必考题

8化学工业为凌情防控艇供「施行力的物颁支撑。狐的许多化合物既是汞要化工朦料，4是商效,广诣的灭

施消毒剂。阿存下列同题；

（I）短■是制笛系列含疑化合物的主要原料，可采用如图⑻所示的装置来制取.装置中的肉子腕只允许

离了通过，加气的邃出口是（填标叼・

5

(2)次黑酸为一元疆酸,具有漂白和杀菌作用.其电图平衡体系中各成分的组成分数

c(V)

3%》-“icioLycn'x为HCIO或cio］与pH的关系如图仆)所示.IICIO的电离常数和值为

(3*14为淡标黄色气体，是次氨酸的的加，可由新制的HgO和Ch反应来制暂，该反应为歧化反应(氧化梢

和还原剂为同一种物质的反应卜上企制备CI2O的化学方程式为.

G)CI6常温下为黄色气体，场溶于水，其水溶液是一种广博杀菌剂。一种有效成分为NaCIOz、NallSd、

NaHC5的“二氧化能淹悬片)能快速溶F水,溢出大量气泡，驾到CI6溶液。上逑过程中，去成C4的

反应黑下歧化反应,每牛成ImolCIO：消星NaCIO：的量为mol：产生“气泡”的化学方理式为

(5)34消毒液”的有效成分为Ns('K),不可与酸性清洁剂混用的原因是_____(用离子方理式表示).L业上

是将氧气诩入到3伊。的NaOH溶液中来足备NaCK)溶液，若NaClO溶液中NaOH的旗号分散为1，，则生

产1000kg该溶液需消任依气的质鼠为kg(保用将数，

【答案】(UNi,(2\a(3).10"(4).2Ch，HgO-HgC姆0Q(5).1.25(6).

(7).CIO+€1'+2H*Cht^HjO(8).203

NallCOjtNallSO.-COjl-Na2SO|fHP

【髀析】

【分析】

(1)电)饱和食盐水,阳极产生飘气,阳离子移为俄极空;

(2)由ISpH-7.5时.c(HCIOrc(CIO),HCIO的Ktr阳。。)-,

c(HCIO)c(H)

(3)6岐化为。从)和5

(4)根货5CQ+4H--4CIO：+C1+2H2O,计算每牛戌ImolOO：,泊任的NaClO：：碳酸氯附和旋酸氧

衲反应生成觥酸储、水和_仪化碳:

(5),XT中的XaCIO、NaCI和假性清清有混合后发生H申反应t根兔NsOH质量守恒计孰

电解饱和食盐水，反应的化学方程式为ZNaCMHaOW^NaOH心甘邮，阳榴K1子

失电子发生坏化反应生成然气，然二从an逸出，阴极总内f得到电f发生还原反应生成氧气，产生OH

与可过离/收的Nd在阴极宣形成NQH,故答案为:Na：a；

⑵由图pH=7.5时，c(HCIO)=c(CIO).HCIO的&=*^^^=c(H尸10"；故答案为：10”;

(3)Cl?歧化为CIQ和(T.HgO和依气反应的方程式为：2CVHgO=HK%Yl2。.故荐案为:

2CI3+HgO=HgCh4CliOi

(4)5CIO.+4H'=4CK)34-a+2HIO,每生成ImdCIO,.消耗NaCIO?为处里乂5=l.25mols碳酸氧钠

4

和瓶取乳的反应生成硫酸的、水和一氧化碳，方程式为；NaHCQ+NaHSO,Na】S5+Hg+CQ力，故答案

为;12smpI；NaHCQ、十N&HS。，、昧。」十HQ+COJI；

⑸咽4”中的NaCIO.NaCI和酸性洁济剂混含后发生归中反应,南子方程式为:CIO+Cr+2H=CI2t+H/)；

8Dx80x

设气气为、kg.则消耗的NaOH为:丁收，原氢氧化的城盘为F-+IOOOKgO.OL由NaOH质置守恒：原

7171

«0Y

溶液为lOOOKg.x.则亍丁％+1000300】(lOOOKg.x卜0.3.解得x-2O3Kg；故答案为；CIO+。+2H

-=CI力+HQ203.

9.点甲酸可用作食品防依剂，实黝空可通过甲云轨化制芥甲酸，具反应原理的示如下:

•KCI

相对分

名称馆方Jt沸点e溶解性

子质量/(gmL'1)

不带于水,曷济于

甲本92-95110.60867

乙包

笨甲122.4(10010左右微器于冷水,易溶

122248—

酸开始升华)于乙阱、热水

实脸步球:

(I)在装有过境i+、涔凝管和搅广播的：颈烧瓶中加入1.5mL甲茉、100mL水和4.8虱妁0.03mol)高镭般仰.

慢慢开后搅拌就.并加热同流至同流液不再出现油麻.

(2)停止加热,班续揽锌，冷却片刻眉，从冷凝管上口慢慢加入适量他沏亚硫戢城雄溶液,并将反应混合物

趁热过池,用少量热水洗涤泡渣.合并浊液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用液菰酸酸化至笨甲酸析出

完全.将析出的笨甲酸过泌,用少量冷水洗涤.放在沸水海上干燥.稼贵,粗产品为10g.

(3)纯度测定：称取0122g粗产品,配成乙即溶液.于100mL容量版中定容.每次移取2500mL溶液.

用0.01000molL',的KOH标准溶液滂定，三次滴定平均消耗21.50mLWKOH标准溶液.

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用fit.三颈烧I6的最适宜规格为__(填标号).

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)在反应装置中应选用_____冷凝皆(埴“直形”或-球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已先成，其

判断理由是.

(3)加入适量饱和亚硫酸氢牯潘液的目的是I该步馥亦可用蛀酸在酸性条件下处理.请用反应的

离子方程式表达其原理__________0

«厂用少量热水洗涕滤液-一步中泄泄的主要成分是一—

(5)千爆笨甲酸同体时,若温度过高,可能出现的结臭是.

(6)本实验制品的笨甲酸的纯度为______:据此@算本实验中草甲酸的产率最接近于_______(埴标号).

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到纯度更高的笨甲酸,可通过在水中__________的方法提纯。

【答案】(1).B(2＞球形(3),无油珠说明不落于水的甲革已经被完全氧化(4＞除去过■:的

2

高锭酸留.避免在用盐酸酸化时,产生氯气(5).2MnO；+5HJC,O4+6H*2Mn*+10COar+8H,O(6).

MnOj(7).苯甲酸升华而损失(8＞86.0%(9).C(10).量结品

【解析】

【分析】

甲米用高恬酸佣氧化时生成朱甲酸怦和二氧化恬，为增胤冷潦效果，在反应装置中选用球形冷源管，加热

回端・当回流液中未再出现油珠时・说明反应已经完成,加入适最的饱知亚畸酸复辆溶液除去过量的高链

酸御,用盐酸酸化得采甲酸，过靖、干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯度.

【详解】(】)加热液体，所盛液体的体积不超过三殡燃瓶的一半，三顼烧JK中己强加入100m的水,L5mL

甲笨,4昵高钛酸脚,应选用250mL的三颈燃瓶,故霁素为：B；

(2)为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时.说明反应已较完成,

因为：没行油珠说明不溶于水的甲茎已经完全坡算化t故答案为।球形；没有油珠说明不溶于水的甲笨已

羟完全被氧化：

<3)高橘酸掷具有强制化性，能将cr氧化•加入适量的饱和亚硫酸氢蝌溶液是为了除去过量的由桂酸田.

避免在用就酸酸化时,产生氯气；该步骤亦可用基酸处理.生成二氧化碳列恁让，离子方程式为：SH£Q,

I2MnO/+6»^2^*4-10CO,f481120,故答案为：除去过贵的高镜酸留,避免在用耗酸酸化时,产生

-+J

氯气；5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn*+10CO21+8HX)；

(4)白信息甲采用高镭酸抑氧化时生成藻牛盥口和二氧化隹，“用少量热水洗涤渔渣”一步中池渣的主要成

分是：MnO2.故答案为：MnOj；

(5)笨甲酸】arc时易升华，干燥爰甲酸时.若温度过高,落甲眼升华而损失：故答案为：羊甲酸升华而

根失I

O.OlOOOmofl?乂21.50乂103L乂美乂122ghiol"

(6)由关系式qH£OOH〜KOH华•第甲酸的纯度为:

0.122g

■100%^6.0%t15位甲笨理论上可得到米甲酸的质量："向'"0867即1「,]22酬0-二1.728.产品

92脚10“

lgx86%

的产率为彳二一700%=50%|故答案为I86.0%1Ct

1.72g

(7)提维柴甲酸可用耋结晶的方法,故答案为：重结晶.

【点厢】，遛考小制备方案的设计，涉及偷质的分离提纯、仪■的使用、产率计*等・UHUM是解答的

关攘.注意对题目信息的应用，是对学生实验综合能力的考查,难点(6)注意产品纯度和产率的区别.

10.天然气的主要成分为C%.一般还含有GH,等燃类.是重要的燃料和化工燃料.

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应，CdMB)=qH4(gHHKg)ML相关物质的燃烧热数据如下表所示，

物质<WB)Hj(g)

燃烧热AW/(kJmo「b-1560-1411-286

①kJmol"1.

酬商该反应平衡转化率的方法有________、.

③容器中通入等物用的尽的乙烷和铝气，在等压下⑺发生上述反应.乙烷的平伏转化率为明反应的平衡

常效与=_____(用平优分厌代替平褥浓度计算，分年=总压物质的量分数).

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下12cH4一^CjHCH].反应在初期阳段的速率方科为।尸-%ij

其中k为反应速率常数.

①没反应开始时的反应速率为小甲烷的转化率为a时的反应速率为小则Q-n.

9

②对于处于初舶阶段的该反应.下列说法正确的是,

A.增加甲烷次度，r增大B.增加出次度，「增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度,上减小

(3£氏和CO,都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的搭台转化,其原理如下图所示:

电极B

固体电解质(传导02)

电极A»碳

•复

・氯

①佣极上的反应式为.

②若生成的乙场和乙烷的体积比为2：1.则消耗的和C6体积比为・

【答案】(1).137(2).升高温度(3).减小压强(增大体积)(4).(2：；；；；严(5).1-a

-,-

⑹.AD(7).CQ2+2e=CO+O(8).6：5

【解析】

【分析】

(1)①先写出三种气体的燃烧热的拉化学方程式,然后根据盖斯定律进行计算,得到目标反应的AHi

②反应GHJg)/CJUg)十风伞)为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强平衡等能向正反应方向

移动：

3根据已知乙烷的转化率.设起始时加入的乙烷和氧气各为1・。1，列出三段式，求出平衡时各物质的分压,

带入平衡常数的计算公式进行计算；

⑵①根据rJX%.,若1•产kc.甲烷转化率为a时，甲烷的浓度为c(l・a),则亡kc(l-a).

②根据反应初期的速率方性为，『kK%,，其中k为反应速率常数，据此分析速率变化的影响因素：

(3)①由图可知,ca在阴极得电子发生还原反应，电解质传到据此写出电极反应：

②令生成乙培和乙烷分别为2体积利I体积,根据陶伏加遇罗定律，同混同压下,气体体积比等于物质的

量之比,再根据得失电子守恒，得到发生的息反应,进而计算出为消耗QL和ca的体联比.

【详斛】。冠由表中槌热数值可知：

7

(DCiH6(g>-()2(g)=2COi(g)+3HiO0)4560kJ-mor'.,此(g/30式g)=2C0i(g)+2%0(l)Aff2

•HllkJmorS⑧Hj(g尸；■0虫)=坨0(1)弱.286kJmol\根据赖斯定律可知，(M)奄)序C脑(g)口汨❶)

1

+H：^).RI1AH=AH,-AHrAH3=(-1560kJmor*X-141lUmol).(-286kJmor*)=BTkJmor*.故答案为137,

②反应CH(g)/C2H,Q)+H式g)为气体体枳增大的吸热反应.升高温度、减小乐强平南部向正反应方向

移动，故提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强(增大体粗)：

③役起始时加入的乙烷和氧气各为加。1.列出三段式.

C皿(g)/C2HXg)+%(g)

起始(mol)101

转化(mol)aaa

平衡(mol)l-<*a1+a

平密时,CJkC川,和H?平衡分原分别为异■时和手P.则反应的平衡常数为

2+a2+a2+a

a(l+a)

kw®---------------!

(2+a)(1-a)

(2)①根据尸上CB.,若甲烷转化率为耐，甲烷的浓度为c(l叫，则片配(1⑴，所以r，=(la)r“

②A.增大反应物柒度反应速率增大,故A说法正确：

B由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氧气浓度无关,故B说法错误；

C.反应物甲烷的液度逐渐减小.结合速率方程可知,乙烷的生成速率逐渐减小,故C说法惜谟：

D.化学反应速率与温度有关,温度簿低,反应速率常数减小,故D正确。

答案选AD.

(3)①由图可知.8］在阴极将电子发生还原反应,电极反应为COr^e=CO+O2.；

②令生成乙徙和乙烷分别为2体根和1体枳，根据阿伏加愎罗定津,同温同压下，气体体枳比等于物成的量

之比，再根据苻夫电子守恒，带到发生的总反应为；6CH4+5CO2=2C2H4+C2He+5H2O+5CO,即消耗(：①和

CO;的体积比为65,故答案为；6£

(二)选考题

［化学一一选修3：物质结构与性质］

II用冰矿(CaTiO,)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感罂、同体电阻器等的功能材料.问答下列问

题：

(1)基态T1原子的核外电子排布式为・

Q)Ti的四卤化物熔点如下表所示,I叽熔点育于其他：肿卤化物,自TiCL至TiL熔点依次升高.欧因是

化合物

TiF,TKX7iBr4TiU

电MC377-24.1238.3155

(gm的晶颖驹标,其限元素的电负性大小施<:他离子与氧喜祠的作用力

为_______.&”的配位敷是,

(4)一林立方“伏『结构的金鼻卤化物光电村科的蛆成为Fb”、I和耳机H离子CH,NH；.其晶第如因(b)

标.其中Pb"与图⑶中的空间位I相同,有机itCH,NH；中，N原子的杂化机通类型是

।若晶的及为。皿艮隔体密反为例出计*前

用(“ffi(b)

(5)用坟剑卤化物光电材即作的太腌电植使用过程中铲生单质的和“赖了春件奴率和使用

寿会,我国科学家巧妙地在此材料中引入席百(Eu)&糙升了太闲能电池的效率和使用寿外K作用鼠理

如08(c)所示,用离于方程式表示该原理_____.・

Nile)

【骁】(I)h^W5pW⑵TiF,为寓在德,格点航其他三眄初揄化合物.住

相对分子质量抑I大分子间作用力增大,据点连渐升M(3>0>li>Ca(4)寓干健⑸.12

(®1T(7).jpJ(勒捺‘‘

(9).ZEu>+PtrZEu^+Pb2*(10).ZEu^+IrZEo>+Zr

【的

【分析】

12

(1)考查了对基态原子电子排布规体的认识；(2)考杳了不同类型的晶体的熔沸点比较,相同类里的晶体的熔

沸点比较；。遇暂了电负性的周期性变化短律.激粒间的相互作用以及晶胞中离子的配位数；晶烤查了晶

胞中激购的位置胤杂化理论,晶体密度的计算问池；(5)里点考直通过反应历程图,来书写离子方程式等.

【详解】(1)钦元素是22号元素,故其基态晟子的核外电子棒布式为IsA；2PNshpbd”『或［ArRdl，故

答案为：152sop，3L3ph/4g2或［Arpd)L：

(2)一段不同的岛体类蹩的熔沸点是票子晶体>离子品体>分子晶体,T叽是离于岛体,其余三构则为分子岛

体.故哂的塔点高于其余三种物质；TiCU,TiBr,、TiL均为分子晶体,对于结构相似的分子晶体,则其

相对分子质量越大,分子间作用力依次越大，熔点越高।故答案为，丁旧是离子晶体.其余三肿则为分子品

体，故TiF」的熔点高于其余三种物质:TiGI,、TiB小Tib均为分子晶体，相时分子质量依次描大，分子间

作用力依次漕强，故饵点依次升高：

(3)CaTQj晶体中含有•Qi,Th。三种元素，6、Ti是同为第四周期的金属元素，。在Ti的左边,根据同

一周期元素的电黄性从左往右依次增大，故》>Ca,。为非金属•故其电负性最强，故三者电负性由大到小

的顺序是：0>Ti>Ca,金属同高干和E负离子之间以离子键结合，离子晶体晶胞中某柒粒的配位数是指与之

拒离最近且相等的帚相反电性的离子.故Ca*的配位数必须是与之距离最近旦相等的敏寓子的数目,从图(a)

可知,该数目为三个相互垂直的三个面上.馅一个面上有4个,故Ca*的配位数是12：故各窠为：0>Ti>Ca;

黑于键;12,

(4)比较晶胞伍")可知.楮图(b)中周医紧部的八个晶胞中体心上的高子连接起来,就能交为图他)所乐用胤结

构.图(b)中体心上的Pb"就变为了八个II点,即相当于图(a)中的潘二图(b)中顶点上的I•就变成了体心.

即相当于图(a)中的Ca%图(b)面心上中的CH、NH；就变成了枝心,即相当于图(a)中的O,故图(b)中的

Pb；+与图(a)中的T产的空间位置相同：有机球CHjNII；中、原子上无孤时电子，周匡形成了4个。破，故

N原子采用印，杂化；从图(b)可虬一个X胭中含讦P声的数目为1?1=1个,CHjNH；的数口为8?：1

O

个，1-的数目为6?；・3个，故晶胞的密度为

以蛔幽皿士芈出皿粤时,

T产:即‘：悬"叫

(5)从作用原理图(0可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生Pb，2Eu"HPbH，2Eu1右边

发生b+2Eu"=2Eu'21\故等窠为：Pb+2Eu"=Pb"+2Eu”:l2+2Eu"=2Eu"+2r

【点睛】对电负性的考贲,只要拿建周期表同一周期从左往右电负性依次增大,同一主族从上往下电负性

依次减小的规律，另金属元本的电供性小于非金属的；化学域的类型利晰主要也是他过心负性，当两元素

的由负性和注1.7以上形成离了健，小于端形成共价犍：刈断分了