2020年江苏省高考化学试卷（附答案详解）

2020年江苏省高考化学试卷

i.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

2.反应8NH3+3C12=6NH4C1+电可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化

学用语正确的是（）

A.中子数为9的氮原子：B.电分子的电子式：NHN

C.Cl2分子的结构式：C1-QD.C「的结构示意图：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明机溶于水井水解形成胶体，可用于净水

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmolLT氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOJ

B.O.lmolLT盐酸溶液：Na+、K+、SO.、SiO1~

C.0.1mol」TKMnO4溶液：NH%、Na+、NOJ、I-

D.O.lmol•LAgNC）3溶液:NHj、Mg2+.C「、SOj-

5.实验室以CaC（）3为原料，制备CO2并获得CaChWHzO晶体。下列图示装置和原理不

能达到实验目的的是（）

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2。？

B.室温下，A1与4.0mol•『iNaOH溶液反应生成NaAIO2

C.室温下，Cu与浓HNOR反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2s。4反应生成FeS04

7.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.-2通入水中制氯水:ci2+H20=2H+cr+C10-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO24-H20=2H+NO3+NO

C.O.lmol•L-iNaAlO2溶液中通入过量CO?：A1OJ+C02+2H2O=A1(OH)31

+HCOJ

+

D.O.lmol•L-】AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NHj

8.反应SiCIMg)+2H2(g)邈:Si(s)+4HCI(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的

说法正确的是()

A.该反应△H>0、△S<0

4

该反应的平衡常数C(HC1)

B.K=2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高温下反应每生成ImolSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

9.阅读下列资料，完成9〜10题。

海水晒盐后精制得到NaCL氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到外和NaOH,以NaCK

NH3>CO2等为原料可得到NaHC()3；向海水晒盐得到的卤水中通Ck可制浜；从海

水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Ck得到电子的能力比由2的弱

C.原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

10.阅读下列资料,完成9〜10题。

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到g和NaOH,以NaCk

NH3、CO2等为原料可得到NaHC()3；向海水晒盐得到的卤水中通Ck可制溟；从海

水中还能提取镁。

下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

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A-NaCl(aq)管Ch(g)阿水漂白粉⑸

Dco2(g)加热

氏NaCl(aq)->NaHCO3(s)->Na2cO3⑸

rCl2(g)Nal(aq)

JNaBr(aq)->Br2(aq)-I2(aq)

nHCl(aq)电解

Mg(OH)2(s)-MgCI2(aq)->Mg⑸

11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施

的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

()

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

11

CH2-CH-CH2S中■2

CHCC，

6H6H6*'°A=/------------------OHCl

XYZ

下列有关化合物X、丫和Z的说法正确的是()

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向0.1mol-L-】HQ溶液中加入少量镁粉，产生大量气镁与盐酸反

B

泡，测得溶液温度上升应放热

室温下，向浓度均为O.lmol•LT】的BaCk和CaCk混合溶液中加白色沉淀是

C

入Na2cO3溶液，出现白色沉淀BaCO3

向O.lmol•『小2。2溶液中滴加OQlmol•L-】KMnO4溶液，溶液H2O2具有氧

D

褪色化性

A.AB.BC.CD.D

14.室温下，将两种浓度均为0.10mol」T的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积

变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

+

A.NaHCO3-Na2cO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na)>c(HCOg)>c(CO1-)>

c(OH-)

+

B.氨水一NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH1)+c(H)=c(NH3-H20)4-c(OFT)

+

C.CH3COOH-CH3(X)0Na混合溶液(pH=4.76)：c(Na)>c(CH3COOH)>

"+

C(CH3COO)>c(H)

D.H2c2O4-NaHC2()4混合溶液(PH=1.68,H2c2O4为二元弱酸)：c(H+)+

+

c(H2c2O4)=c(Na)+c(C2O?-)+c(OH-)

15.CH4与CO2重整生成H2和co的过程中主要发生下列反

应

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)△H

=247.1kJ-mol-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH

4U)60)MM)10001200

=41.2kJ-mol-1

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(C()2)=l：।条件下，CH4和CO2的平衡

转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.升高温度、增大压强均有利于提高C%的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

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D.恒压、800K、n(CH4)：n(C()2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的

值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到丫点的值

16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、Zno水悬浊液吸收

烟气中S02后经。2催化氧化，可得到硫酸盐。

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图2

已知：室温下，ZnS03微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2sO3、HSOJ.S01~

的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

(1)氨水吸收SO2•向氨水中通入少量SO?，主要反应的离子方程式为;当通入

SO2至溶液PH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO?•向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的

40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。

溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO?吸收率迅速降低阶段，

主要反应的离子方程式为o

(3汹催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的PH在4.5〜6.5范围内，

pH越低SO/生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH

将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图；

(1)A中的含氧官能团名称为硝基、和

(2)B的结构简式为。

(3)C-D的反应类型为o

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与FeCk溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的

氢原子数目比为1：1且含苯环。

(5)写出以CH3cHzCHO和为原料制备的合成路线流

X=/O

程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.次氯酸钠溶液和二氯异氯尿酸钠(C3N303cl22)都是常用的杀菌消毒剂。NaQO可

用于制备二氯异鼠尿酸钠。

(l)NaC10溶液可由低温下将Ch缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子

方程式为;用于环境杀菌消毒的NaQO溶液须稀释并及时使用，若在空气

中暴露时间过长且见光，符会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠

样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

C3N3O3C1J+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+

HC10+2\~+H=I2+Cl-4-H20I2+2S2O|~=S40j-+2l-

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶

中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol・

L-】Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消

耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

测定中特化为HCIO的氟无京城g乂2

(写出计算过程，该样品的有效氯=X100%)

样品质一

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”

或“偏低”)o

19.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料a-Fe2()3・

其主要实验流程如图。

铁泥―•酸浸―•还原―►除杂―•沉铁-----

(1)酸浸。用一定浓度的H2s。4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中

采取下列措施能提高铁元素浸出率的有(填序号)。

A.适当升高酸浸温度

B.适当加快搅拌速度

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C.适当缩短酸浸时间

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe?+.“还原”

过程中除生成Fe?+外，还会生成(填化学式)：检验Fe3+是否还原完全的实验

操作是o

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入N*F溶液，使Ca2+转化为CaF?沉淀除去。若

溶液的pH偏低，将会导致CaF?沉淀不完全，其原因是[Ksp(CaF2)=5.3x

94

10-,Ka(HF)=6.3x10~].

(4)沉铁。将提纯后的FeS04溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应。生成Fe(X)3沉淀。

①生成FeC()3沉淀的离子方程式为。

②设计以FeS04溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeC()3的实验方案：

[FeC03沉淀需“洗涤完全”，Fe(0H)2开始沉淀的pH=6.5]。

20.COz/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

⑴CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液〔CO2与KOH溶液反

应制得)中通入出生成HCOO-,其离子方程式为；其他条件不变，HCO]转化

为HCOO-的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40笃〜80。(：范围内，HCO]

催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是o

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间

用允许K+、H+通过的半透摸隔开。

①电池负极电极反应式为;放电过程中需补充的物质A为(填化学式

)。

②如图2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与。2的反应，将化

学能转化为电能，其反应的离子方程式为o

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和电可能的反应机

理如图3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更

佳，其具体优点是o

21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁镂VH-COOH

HO-C-COOH

[(NH4)3Fe(C6H507)2]oCH:COOH

(l)Fe基态核外电子排布式为；[Fe(H20)6]2+中与Fe2+配位

的原子是(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、0元素的第一电离能由大

到小的顺序为

(3)与NH，互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。Imol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目

为molo

22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有

机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为CICHzCOOH4-

2NaOHtHOCH2COONa+NaCl+H20△H<0

实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、

50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95汽继续搅

拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15国，过

滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步腺4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15久以下，结晶、过滤、

干燥，得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的

目的是o

(2)步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎费片的目的是。

(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率(填“增大”或“减小去

除活性炭的操作名称是。

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是o

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.PM2.5可导致雾霾发生，为空气污染物，故A不选；

B.氧气不属于空气污染物，故B选；

C.SOz可导致酸雨的发生，故C不选；

D.NO可引起光化学烟雾及酸雨，为空气污染物，故D不选；

故选：B。

空气的主要成分为氮气和氧气，则氧气不属于空气污染物，且人体吸收氧气、呼出二氧

化碳，以此来解答。

本题考查环境污染物，为高频考点，把握常见的环境保护问题、空气污染物为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意

图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。

A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表

示错误；

B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掠的氮原子的最外

层1对孤电子对；

C.将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；

D.氯离子的核电荷数为17,原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子

数为18,最外层电子数应为8。

【解答】

A.氮元素的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16,

该核素可以表示为：16N,故A错误；

B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：

：N：：N:,故B错误；

c.氯气电子式为：：d：d：,分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：C1-CL故

••••

C正确；

D.氯离子的核电荷数为17,最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：

.，故D错误；

故选：Co

3.【答案】D

【解析】解：A.铝可用于制作铝金属制品与铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关，不是

利用铝的金属活泼性强，故A错误：

B.氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料，氟化铝熔点高

可以加入冰晶石降低熔点，故B错误；

C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃里的氢离子反应，可用于中却过多的胃酸，故C

错误；

D.胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，明矶溶于水并水解形成氢氧化铝胶

体，可用于净水，故D正确；

故选：Do

本题考查铝及其化合物的性质和用途，是高频考点，注意常见的几种金属（铁、钠、铜、

铝、镁）和非金属（碳、硫、氮、氯、溟、碘、硅）单质和化合物的性质用途。

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及复分解反应的判断，题目难度不大。

【解答】

A.溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.H+、SiO/结合生成沉淀，不能共存，故B错误；

C.MnO］与「发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

D.Ag+分别与C「、SO/结合生成沉淀，不能共存，故D错误。

故选A。

5.【答案】D

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【解析】解：A.盐酸制取二氧化碳符合强酸制备弱酸，且不需要加热，故A正确；

B.收集密度比空气大的气体时长进短出，二氧化碳的密度比空气大，故B正确；

C.氯化钙可以溶于水中，过滤去除难溶物质碳酸钙，得到较纯的氯化钙溶液，故C正确；。

D.应当先蒸发灼烧得到无水氯化钙，无水氯化钙吸收水蒸气得到CaCkWHzO晶体，故

D错误；

故选：D。

A.强酸制备弱酸，不需要加热；

B.收集密度比空气大的气体；

C.过滤去除难溶物质碳酸钙；

D.无水氯化钙吸收水蒸气得到CaQ?•6H2O晶体。

本题考查简单的实验装置图的作用，要了解简单的实验原理，实验是学好化学的关键，

要引起重视。

6.【答案】B

【解析】解：A.室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，反应为：4Na+02=2Na20,

加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应为：2Na+O2ANa2O2,故A错误；

B.A1与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2A1+

2H2O+2NaOH=2NaA102+3H2T,故B正确；

C.室温下，Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：CU+4HN03(

=CU(NO3)2+2NO2T+2HZ0,故C错误;

D.因浓硫酸具有强氧化性，室温下，Fe与浓H2s发生反应，生成一层致密的保护膜阻

止反应进一步进行，为Fc与浓H2s。4的钝化，故D错误；

故选：Bo

本题考查了元素及其化合物性质的应用，注意常温下铁的钝化现象，掌握钠、铁、铝、

铜、氮、硫及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解:A.次氯酸是弱酸，氯气通入水中反应的离子方程式：Cl2+H20=H++cr+

HC1O,故A错误；

+

B.NO2通入水中的离子反应为3NO2+H20=2H+2NOJ4-NOT,故B错误；

C.O.lmohL-iNaAK)2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为:

AIO2+C02+2H2。=A1(OH)31+HCO3，故C正确；

D.硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铉，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学

+

方程式AgN()3+3NH3-H20=Ag(NH3)2OH+NH4N03+2H2O,离子方程式为：Ag+

3NH3•H20=Ag(NH3)J4-OH-+NHj+2H2O,故D错误;

故选：Co

A.次氯酸是弱酸，不能完全电离，应写化学式；

B.反应生成硝酸和NO,方程式左右电荷不守恒；

C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；

D.硝酸银与过量氨水反应生成Ag(N%)2OH和硝酸铉、水。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法

为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.为气体体积增大的反应，则该反应ASAO,故A错误；

B.K为生成物浓度品之积与反应物浓度鼎之积的比，则反应的平衡常数K=

Si为纯固体，不能出现K的表达式中，故B正确；

C.状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，故C错误；

D.焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应△H=4E(Si-CI)+

2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D错误;

故选：Bo

A.为气体体积增大的反应；

B.K为生成物浓度暴之积与反应物浓度昂之积的比；

C.状况未知，Vm未知；

D.熔变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。

本题考查反应热与熔变、平衡常数，为高频考点，把握K的表达式、焙变计算、物质的

量相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Si中化学键数目为解答

的易错点，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.钠和镁都是第三周期元素，同周期元素从左向右金属性减弱，最高价氧

化物对应水化物的碱性减弱，故A正确；

R.同主族元素自上而下非金属性减弱，C%得到电子的能力比Brz的强，故B错误；

C.中学阶段原子半径比较：”不同层看层数，层数大半径大，层相同看序数，序数大半

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径小”原子半径r：r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),故C错误；

D.主族元素原子的最外层电子数等于族序数，最外层电子数n：n(Na)<n(Mg)<

n(Cl)=n(Br),故D错误；

故选：Ao

A.同周期元素从左向右金属性减弱；

B.同主族元素自上而下非金属性减弱；

C.中学阶段原子半径比较：”不同层看层数，层数大半径大，层相同看序数，序数大半

径小”：

D.主族元素原子的最外层电子数等于族序数。

本题考查元素周期律的知识，是高频考点，要学好化学一定要掌握规律，元素周期律是

中学化学的重要理论。

1().【答案】C

【解析】解：ANaCI(aq)呼clz(g)石%漂白粉(s),第一步可以，制取漂白粉用石灰乳，

石灰水太稀得不到漂白粉，故A错误；

B.制取碳酸氢钠的原料有食盐、氨气、二氧化碳和水，仅有氯化钠和二氧化碳不反应，

故B错误；

C.同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性氯〉溪〉碘，可以实现下列转化：

3(8)Nal(aq)以「施

NaBr(aq)Br2(aq)->h(aq)，故C正确；

D.电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子

放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误；

故选：Co

A.制取漂白粉用石灰乳；

B.制取碳酸氢钠的原料有食盐、氨气、二氧化碳和水；

C.同主族元素自上而下非金属性减弱；

D.电解氯化镁溶液得不到单质镁。

本题考查反应规律，强酸制弱酸，强碱制弱碱：强氧化剂制弱氧化剂；难溶解的制更难

溶解的，还要结合化工生产实际，理论联系实际。

11.【答案】C

【解析】解：A、阴极其实是原电池的正极，阴极发生还原反应，故A错误；

B、金属M的活泼性比Fe的活泼性强才能保护铁不被腐蚀，故B错误；

C、当钢铁设施做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，电子沿着

导线进入钢铁设施表面，钢铁设施表面因积累大量电子而被保护，故C正确：

D、海水中有大量的电解质溶液，更容易腐蚀，故D错误。

故选C。

本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的

阴极被保护。

12.【答案】CD

【解析】解：A.X的中间C上连4个不同基团，X中含1个手性碳，故A错误；

B.Y中甲基为四面体结构，可能与苯环不共面，则分子中的碳原子不一定处于同一平面,

故B错误；

C.Z中与-0H相连C的邻位C上有H,则在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，故C

正确；

D.X含一CLZ含一COOC-、一C1,均与NaOH反应，则X、Z分别在过量NaOH溶液中

加热，均能生成丙三醇，故D正确：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解；A.应在碱性溶液中检验葡萄糖，取水解后溶液检验淀粉，操作不合理，且

没有检验葡萄糖，不能确定淀粉是否水解，故A错误；

B.Mg与盐酸放热，生成氢气，则产生大量气泡，测得溶液温度上升，故B正确；

C.碳酸钙、碳酸钢均为白色沉淀，由操作和现象不能判断白色沉淀是BaCO3,故C错误；

D.过氧化氢被高橘酸钾氧化，溶液褪色，可知也。2具有还原性，故D错误；

故选：Bo

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

14.【答案】AD

笫14页，共25页

【解析】解：A.NaHC()3水溶液呈碱性，说明HCO]的水解程度大于其电离程度，等浓度

的NaHC()3和Na2c。3水解关系为：CO歹〉HCOJ,溶液中剩余微粒浓度关系为：

c(HCOn>c(CO^-),HCOJ和CO/水解程度微弱，生成的OIT浓度较低，由NaHCO?和

Na2c。3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为:

c(Na+)>C(HCO3)>c(COi-)>c(OH-),故A正确；

+

B.该混合溶液中电荷守恒为：c(NHj)+c(H)=c(Cl-)4-c(OFT),物料守恒为：c(NH3•

+

H20)+c(NHj)=2c(C〉)，两式联立消去c(C「)可得c(NHj)+2c(H)=c(NH3•

H2O)+2C(OH-),故B错误；

C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3(X)O-)=c(Na+),该溶液呈

酸性，说明CH3COOH电离程度大于C^COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：

+

C(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H),故C错误;

D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(H2c2()4)+C(HC2OI)+C(C2O；一),电荷守恒

为：2c(C20：-)+c(HC20l)+c[0H-)=c(Na+)+c(H+),两式相加可得：c(H+)+

+

C(H2C2O4)=c(Na)+c(C2Oi-)+c(OH"),故D正确。

故选：ADo

A.等浓度的NaHC()3和Na2cO3,pH=10.30,说明NaHCO?和Na2(X)3均存在水解，而且

水解关系：CO歹〉HCO「而CO歹水解会生成HCO],所以c(HCOJ>c(CO歹),需要注

意HCO]和CO/水解程度微弱，所以c(Na+)最大；

B.根据电荷守恒和物料守恒计算；

C.醋酸为弱电解质，部分电离；醋酸钠为强电解质，完全电离；所以C(CH3CO(T)>

+

c(Na)>C(CH3COOH)；

D.根据物料守恒和电荷守恒计算。

本题考查了盐类的水解、电解质的电离等知识点，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”以

及溶液中的电荷守恒和物料守恒即可解答，难度较大。

15.【答案】BD

【解析】解：A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2co(g)为反应前后气体体积增大的吸热反

应，升高温度平衡正向移动、增大压强平衡逆向移动，所以升高温度、减小压强有利于

提高CH’的平衡转化率，故A错误；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)<f>CH4fnC02W1：1反应，且CO?也参力口>^^)+

CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反应，导致相同条件下C*转化率小于CO2的转化率，根据

图知，相同温度下转化率：曲线A大于曲线B,所以曲线B表示CH’的平衡转化率随温

度的变化，故B正确；

C.相同条件下，催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以相同条件下改用

高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠，故C错误：

D.恒压、800K、n(CH4)：MCO?)=1：1条件下，除了改变温度外，还可以通过改变生

成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率，所以可以通过减小生成物浓度使平

衡正向移动来提高CH4转化率，即改变除温度外的特定条件继续反应，减小生成物浓度

CH4转化率能达到丫点的值，故D正确；

故选：BDo

A.升高温度平衡向吸热反应方向移动、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)<f>CH4faCO2W1：1反应，且CO?也参力口>^^)+

CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反应，导致相同条件下C*转化率小于CO2转化率；

C.相同条件下，催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动；

D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO?)=1：1条件下，除了改变温度外，还可以通过改变生

成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率。

本题考查化学平衡影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确曲线纵

横坐标含义、曲线变化趋势及外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意C

中催化剂不影响平衡移动，题目难度不大。

16.［答案］2NH34-H20+S02=S01-+2NH］(或2N2-H20+S02=S01"+2NH；+

H20)HSO3ZnSO3ZnS()3+SO2+=ZM++2HSO式或ZnO+2sO2+=

Zn2++2HSOJ)随着pH降低，HSO］浓度增大减小

【解析】解；(1)向氨水中通入少量SO2时，SO?与氨水反应生成亚硫酸馔，反应的离子

方程式为2N&+H20+S02=S01"+2NH。(或2NH3-H20+S02=S01-4-2NH：+

H20)；根据图-1所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有HSO］和SOg，根据微

粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是HSO〉

故答案为：2NH3+H20+S02=SO歹+2NH：(或2N&•H20+S02=SO歹+2NHJ+

H20)；HSO3；

(2)反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO?，此时溶液pH

几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO?继续吸收SO2生成易溶于水的

Zn(HSO3)2,此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为：

2+2+

ZnSO3+S02+H20=Zn4-2HSO式或ZnO+2SO2+H20=Zn+2HSO］)。

2+2+

故答案为：ZnSO3：ZnSO3+S02+H20=Zn+2HSO式或ZnO+2SO2+H20=Zn+

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2HS0J)；

(3)HS0］可以经氧气氯化生成SO/,这一过程中需要调节溶液pH在4.5〜6.5的范围内，

pH越低，溶液中的HSO』的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随着反应的

不断进行，大量HSO］反应生成SO：1反应的离子方程式为：2HSO3+02=2SOJ-+2H+,

随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液pH减小，

故答案为：随着pH降低，HSO：浓度增大；减小。

(1)向氨水中通入少量SO2时，SO?为酸性氧化物，可以和氨水中的弱碱一水合氨反应生

成亚硫酸盐；当pH=6时，根据曲线的高低可以判断离子浓度的大小；

(2)ZnO为碱性氧化物，SO?为酸性氧化物且与水反应生成亚硫酸。在溶液中ZnO会和

H2s。3反应，生成微溶于水的ZnSO3,此时溶液pH几乎不变：ZnO完全反应后，继续通

入SO2，溶液中的亚硫酸根逐渐转变为亚硫酸氢根，酸性增强，pH减小。

(3)亚硫酸盐和亚硫酸氢盐在空气中被氧气氧化生成S0「，HSO］更容易被氧化，其浓度

越大，pH越低，溶液中的HSO］的浓度越大，生成SOt越多，从而溶液也由弱酸逐渐转

变为强酸，酸性增强，pH减小，

本题考查学生的读图、分析能力，能够迅速在图表中提取到有用信息，解决有关问题。

主要考查知识点还有：二氧化硫和亚硫酸盐的性质、离子反应等知识，学生要善于利用

已学知识，解答问题，题目难度中等。

17.【答案】羟基醛基义二取代反

x

o;N1^^a<o

PBr)

HOCHJCHJCHO"二“-CHjCIlQljOH:

Mtft%isoC,

应《此/=\.

SH

IK)----------------------《7—S-CHXHjOI)--------------《y-S-CHJOI^IIJ

NaOII\=/\=/o

【解析】解：(1)A中的含氧官能团名称为硝基、羟基和醛基,

故答案为：羟基；醛基；

(2)B的结构简式为、乂入门修，

故答案为：32;

(3)C中醇羟基被-Br取代生成D,C-D的反应类型为取代反应,

故答案为：取代反应；

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件：

①能与FeCk溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是a-氨基酸，另一产物分子

中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环，

HO

则符合条件的结构简式为^-oXcihNIh,

IIO

HO

故答案为：；

IK)

(5)以CH3cH2cH0和为原料制备(M,根据生成化合物F合

x=/o

O

成路线知，丙醛发生类似C生成D、D生成E、E发生F的反应生成S-CH<H<H,,

O

即丙醛发生加成反应生成丙醇，丙醇发生取代反应生成1-澳丙烷，1-澳丙烷和

©i”发生取代反应、氧化反应得到其合成路线为

x=/o

电催化，,△PBr,

CH,H'HO-CHQIQ20H:CHjCHQg

电催化剂.△PBr,

CHjCH^IK).CHQIjCH0H人CHj€H；CHBr

Ml、aHH,2减HnC.A:

根据A、C结构简式区别及反应条件知，A发生取代反应生成B为，B

发生还原反应生成C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应然后酸化得到E,E发

生氧化反应生成F；

(5)以CH3cH2CH0和O-SU为原料制备

S-CHXIhCfh,根据生成化合物F合

O

o

成路线知,丙醛发生类似C生成D、D生成E、E发生F的反应生成S-CH(H<H,,

(>

即丙醛发生加成反应生成丙醇，丙醇发生取代反应生成1-澳丙烷，1-澳丙烷和

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。1刈发生取代反应、氧化反应得到

本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，利用反应前后

物质碳链结构、官能团结构变化正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移、

逆向思维结合原料和目标产物结构差异性进行合成路线设计，题目难度中等。

18.【答案】(1)。+201=。-+(：10-+比0NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生

HCIO,HC1O见光分解

(2)①n(Na2s2