2024年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.任意温度下，在100g溶液中，乙物质溶解的质量不一定比丙多C.t1℃时200g甲的饱和溶液与t3℃时100g乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙2、含氟牙膏对牙齿有保护作用．一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（）A.7B.9C.10D.193、硫酸铜晶体[CuSO4.5H2O]俗称为（）

A.干冰。

B.生石灰。

C.大理石。

D.胆矾。

4、下列实验操作不正确的是（）A.B.C.D.5、空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法中正确的是（）A.许多物质能在空气中燃烧，说明氧气具有可燃性B.空气中分离出的氮气可作食品保护气C.空气中氧气的质量分数约为D.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气质量越好6、下列说法中正确的是（）A.空气是人类的生命支柱，也是重要的自然资源，但不能作为工业原料B.无色无味的气体是空气C.空气由多种气体组成，大致是氮气占78%，氧气占21%（体积分数）D.空气是稳定的纯净物评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2014秋•东莞市校级月考）化学兴趣小组的三名同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：

（1）贝贝取来一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水的密度____．

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．她把一根火柴梗放在火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的____（填“a”，“b”或“c”）处最先炭化．结论：蜡烛火焰的____温度最高．

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑．你认为她的以下做法中不合适的是____．

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验的实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

（4）三名同学在探究的过程中；将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

【提出问题】导管里一定有可燃性气体；气体的成分可能是什么呢？

【猜想】；芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽；

【实验方案】换一根较长的导管；并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管的另一端做点火实验．

【现象与结论】如果观察到____现象，则芳芳的猜想正确．8、0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为____．9、根据所给名称的要求；写出相应的化学符号：

①1个硫原子____；

②+3价的铝元素____；

③3个氨气分子____；

④2个纯碱分子____．10、如表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度；请回答下列问题：

温度/℃1020304050607070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.348.3（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是____．

（2）40℃时，向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是____．

（3）采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是____（填字母）．

A．溶剂质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大。

C．溶液质量一定增大D．可采用升温或加水的方法。

（4）若要配得溶质质量分数为40%以上的硝酸钾（KNO3）溶液，配制时的温度应不低于____℃11、“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体rm{(NiFe_{2}O_{4})}将呼出的二氧化碳转化为氧气，而rm{NiFe_{2}O_{4}}本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化rm{.}你认为rm{NiFe_{2}O_{4}}在这一反应中是作______．12、写出下列元素的符号或名称。

硫____Si____铝____He____银____．13、阅读材料；回答问题．

材料一今年2月我市一家歌厅发生火灾；事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．

材料二氢氧化铝Al（OH）3是一种白色粉末；无臭无味；不溶于水和乙醇．是一种一种无机阻燃剂．当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．

（1）请列举出氢氧化铝的物理性质____．

（2）起火的电线在火灾中起到的作用是____（填字母）．

A．提供可燃物B．使可燃物达到着火点C．提供氧气。

（3）根据灭火原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因____（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）15、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）16、原子核比原子小的多____．（判断对错）17、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）18、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)19、根据下列装置图回答问题．

（1）图中标示①仪器的名称是____．

（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的____（填装置编号），反应的化学方程式为____．

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（____）→（____）→（____）→（____）→D．

（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是____．证明氧气已收集满的方法是____．写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式____．20、碳在地壳中的含量不高；但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为____，常温下碳的化学性质____；（填“活泼”或“不活泼”）．

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是____，图③单质的名称是____，图④单质的化学式是____．

（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为____．

（4）C可以转换成CO，请写出转化的化学方程式：____、____．21、在H；O、C、S、Ca五种元素中；选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．

（1）可用于人工降雨的氧化物____；

（2）可用于金属表面除锈的酸____；

（3）可改良酸性土壤的碱____；

（4）可作干燥剂的氧化物____．22、利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量；B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：

（1）你认为B物质是____．

（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是____．

①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2

（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式____．评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)23、某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数；取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

。第一次第二次第三次第四次加热时间t1t1+tt1+2tt1+3t剩余固体的质量（g）2.882.482.082.04（1）不再进行第五次实验记录的原因是____．

（2）完全反应后产生氧气的质量____g．

（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程，结果保留一位小数．）24、勤于思考；善于总结是学好化学的关键．有的同学发现学习过的化学反应有这样一些特点：①反应物相同，生成物不同②反应物不同，生成物相同．请你将符合上述特点的化学方程式填在表格中．

。化学反应特点①反应物相同，生成物不同②反应物不同，生成物相同化学方程式

25、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为______．

26、有一固体混合物A，已知其中可能含有NH4Cl、Ba（NO3）2、CuCl2、CaCO3四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和出现的现象做出判断；填写以下空白：

（1）气体B的化学式为______．

（2）白色沉淀E的化学式为______．

（3）在混合物A里；上述四种物质当中肯定不存在的物质是（写化学式）______．

（4）在溶液G中；一定大量存在的酸根离子是______（写离子符号）．

（5）写出1个生成白色沉淀F的化学方程式______．

评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共16分)27、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．28、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点；任意温度下，在100g溶液中，乙物质溶解的质量不一定比丙多正确，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时200g甲的饱和溶液与t3℃时100g乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等错误，因为t1℃时，甲的饱和溶液中是40g溶解在100g水中达到饱和，t3℃时，乙的饱和溶液是80g溶解在100g水中达到饱和，因此乙的大于甲的；分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙正确，因为降温后，乙析出固体比甲多，丙由饱和变为不饱和．【解析】【解答】解：A、t2℃时；甲；乙两种物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；

B；任意温度下；在100g溶液中，乙物质溶解的质量不一定比丙多正确，因为没有指明是饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误；

C、t1℃时200g甲的饱和溶液与t3℃时100g乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等错误，因为t1℃时，甲的饱和溶液中是40g溶解在100g水中达到饱和，t3℃时；乙的饱和溶液是80g溶解在100g水中达到饱和，因此乙的大于甲的，错误符合题意，故选项正确；

D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃；则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙正确，因为降温后，乙析出固体比甲多，丙由饱和变为不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；

故选C2、B【分析】【分析】根据原子中，核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：因为原子中；核内质子数=核外电子数，由题意氟原子核有9个质子，故这种氟原子的电子数为9．

故选B．3、D【分析】

A；干冰是固态的二氧化碳的俗称；故错误；

B；生石灰是氧化钙的俗称；故错误；

C；大理石的主要成分是碳酸钙；故错误；

D；胆矾是硫酸铜晶体的俗称；正确；

故选D．

【解析】【答案】根据物质俗称和主要成分回答：干冰是固态的二氧化碳；生石灰是氧化钙，大理石的主要成分是碳酸钙，胆矾是硫酸铜晶体的俗称．

4、D【分析】【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；根据取用固体药品的正确方法分析；

C；在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

D、根据加热液体药品的正确方法分析．【解析】【解答】解：A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；

B；取用粉末状固体时；先将试管横放，用药匙或纸槽把药品放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．故B正确；

C；在检验装置的气密性时；温度升高，使装置内气体的压强改变，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确；

D；加热试管内的液体药品时；试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45度角，用外焰加热，故D错误．

故选：D．5、B【分析】【分析】根据空气的成分以及各成分的性质、用途和空气质量级别数值与空气质量关系分析．【解析】【解答】解：A；许多物质能在空气中燃烧；说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故A错误；

B；空气中分离出的氮气具有稳定性；可作食品保护气，故B正确；

C、空气中氧气的体积分数约为；故C错误；

D；空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大；说明空气质量越差，故D错误．

故选B．6、C【分析】【分析】根据空气的组成、性质和用途分析判断．【解析】【解答】解：A；空气是人类的生命支柱；也是重要的自然资源，能作为工业原料，故A错误；

B；无色无味的气体不一定空气；例如，氢气是无色无味的，故B错误；

C；空气由多种气体组成；大致是氮气占78%，氧气占21%，故C正确；

D；空气是混合物；故D错误．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）根据实验现象判断蜡烛的密度大小；

（2）从火焰的最外层燃烧最充分；温度最高考虑．

（3）根据实验操作要求和科学探究的精神进行分析；及对问题的探究态度结合所给的选项中的做法来进行判断；

（4）根据芳芳的猜想结合物质的特点来进行判断肯出现的现象，石蜡蒸气能够燃烧，但是石蜡遇冷会凝结成固体，可以据此分析可能出现的现象和结论．【解析】【解答】解：

（1）蜡烛能浮在水面上说明石蜡的密度比水小；

（2）因为火焰的最外层燃烧最充分；所以放出热量最多，所以可以看出火柴梗的a处最先碳化；

（3）A．反复实验；并观察是否有相同现象，这样做可以排除偶然的；特殊的现象，才能得出正确的结论，故A的做法合适；

B．查找资料；探究生成的黑色固体是什么，这样做符合科学探究的要求，为进一步研究提供依据；故B的做法合适；

C．认为与本次实验无关；不予理睬，这不符合科学探究精神的要求，也会使实验结论不完整，不准确；故C的做法不合适；

D．询问同学；讨论生成黑色物质的原因，这样做符合科学探究的要求，体现了合作探究精神，值得肯定，故D的做法合适；故选C；

（4）如果芳芳的猜想正确；蜡烛受热后产生的石蜡蒸气到导管里时冷却，又可凝成石蜡，故玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象，则证明芳芳的猜想正确；

故答案为：（1）小．（2）a，外焰．（3）C．（4）导导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体．8、略

【分析】【分析】根据物质的摩尔质量M=，来计算解答；【解析】【解答】解：此物质的摩尔质量为：=108g/mol；

答案：108g/mol．9、略

【分析】

①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；故1个硫原子符号为S

②元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，铝元素的化合价为+3价，符号为：

③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氨分子表示为3NH3

④两个纯碱分子符号为2Na2CO3

故答案为：①S；②③3NH3；④2Na2CO3

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

10、在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40gKNO3ACD50【分析】【分析】（1）根据溶解度的概念进行分析填空；

（2）根据在40℃时，KNO3和KCl溶解度的大小进行分析；

（3）根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析；

（4）根据KNO3的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．【解析】【解答】解：（1）40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克；表示在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g；

故填：在40℃时；氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g．

（2）由溶解度可知，在40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是KNO3；

故填：KNO3；

（3）A；当升高温度时；烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变．故A说法正确；

B；如果通过加水使其全部溶解；溶质质量分数减小，故B错；

C；又溶解了一部分溶质；所以溶质质量分数增大，故C正确；

D；使其全部溶解可以升高温度或加入溶剂；故D正确．

故填：ACD；

（4）设饱和KNO3的溶液溶质质量分数为20%时的KNO3的溶解度是x

×100%=40%解得：x=66.67g

由KNO3的溶解度可知，在50℃时，KNO3的溶解度是85.5g．所以，若要得到溶质质量分数为40%以上的KNO3溶液；配制时的温度应不低于50℃．

故填：50．11、略

【分析】解：可以利用镍铁氧体rm{(NiFe_{2}O_{4})}将呼出的二氧化碳转化为氧气，而rm{NiFe_{2}O_{4}}本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化rm{.}这句话中可以提炼出两个要点：

rm{(1)}镍镍铁氧体是将二氧化碳转化为氧气；而没有说是和二氧化碳反应，所以镍铁氧体可能不是反应物．

rm{(2)}镍铁氧体在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化rm{.}所以就在提示镍铁氧体起到催化剂的作用．

所以镍铁氧体是催化剂．

故答案：催化剂．

注意在审题过程有效信息的捕捉，在题干中题目特别强调rm{NiFe_{2}O_{4}}的质量和化学性质的反应前后都没有发生改变；这是解题的金钥匙．

注意题干有效的信息的捕捉和使用，回扣教材内容来解题．【解析】催化剂12、略

【分析】【分析】根据元素符号的写法：有一个字母组成时，该字母必须大写，由两个字母组成时，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：分析解答为：硫（S）硅（Si）铝（Al）氦（He）银（Ag）

故答案为：S、硅、Al、氦、Ag．13、略

【分析】【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；

物质燃烧必需的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；

灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．【解析】【解答】解：（1）氢氧化铝的颜色；状态、气味、溶解性等性质不需要通过化学变化表现出来；属于氢氧化铝的物理性质．

故填：白色粉末；无臭无味，不溶于水和乙醇．

（2）电线燃烧时放出热量；使温度升高，从而达到了聚氨酯泡沫塑料的着火点，聚氨酯泡沫塑料燃烧起来，酿成火灾．起火的电线在火灾中起到的作用是使可燃物达到着火点．

故填：B．

（3）氢氧化铝分解时吸收热量；可以降低温度；氢氧化铝分解出的固体颗粒氧化铝，能够附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝．

故填：隔绝氧气．

氢氧化铝分解生成水和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．

故填：2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．15、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．18、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×四、简答题(共4题，共28分)19、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（3）二氧化碳含有氯化氢气体和水蒸气；要先除杂质再干燥，要长进短出；若将装置A和D连接制取并收集氧气；

（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是：防止水蒸气冷凝，使试管炸裂；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了解答．【解析】【解答】解：

（1）①是酒精灯；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）二氧化碳含有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，要长进短出；故答案为：cdab；

（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是：防止水蒸气冷凝，使试管炸裂；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑

答案：

（1）酒精灯．

（2）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）c；d；a；b．

（4）防止冷凝水倒流入试管，炸裂试管；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经满了．2KClO32KCl+3O2↑20、4不活泼金刚石石墨C60CCl4C+O2CO2C+CO22CO【分析】【分析】（1）根据原子的结构示意图中各部分的含义回答；根据碳在常温下化学性质分析回答；

（2）根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子；形似足球；

（3）根据化合价原则；由化合价会写出化学式；

（4）根据碳的化学性质分析解答．【解析】【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知；碳原子最外层电子数为4；常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气；水分接触，都不容易其变化；

（2）由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60；

（3）由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4．

（4）碳可与氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，反应方程式是：C+O2CO2；还可与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应方程式是：C+CO22CO；

故答案为：（1）4，不活泼；（2）金刚石，石墨，C60；（3）CCl4；（4）C+O2CO2；C+CO22CO．21、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，二氧化碳可以用于人工降雨，稀硫酸可以除去铁锈，熟石灰可以改良显酸性的土壤，氧化钙能吸收水，可以用作干燥剂．【解析】【解答】解：（1）可用于人工降雨的氧化物是二氧化碳．故填：CO2

（2）可用于金属表面除锈的酸是硫酸．故填：H2SO4

（3）可改良酸性土壤的碱是氢氧化钙．故填：Ca（OH）2

（4）可作干燥剂的氧化物是氧化钙．故填：CaO22、硫酸铜②NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量；B的溶液呈蓝色，A；B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B是硫酸铜；

（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠；氢氧化钙；氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：②；

（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）硫酸铜；

（2）②；

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．五、计算题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量．【解析】【解答】答：（1）根据表中信息可知第四次氯酸钾已完全分解；不需再进行第五次实验记录；

（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g

（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x0.96g

x=2.45g

样品中氯酸钾的质量分数为=98%

答：生成的氧气的质量是0.96g，样品中氯酸钾的质量分数为98%．24、略

【分析】

碳在空气中燃烧，若氧气充足、燃烧充分，生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；若氧气不充足、燃烧不充分，生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+O22CO；反应物相同；生成物不同．

碳在高温条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；反应物不同；生成物相同．

故答案为：（1）C+O2CO2；C+O22CO；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；CO+CuOCu+CO2（合理均可）．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

25、略

【分析】

设KCl和KH2PO4的质量分别为x和y．

则钾元素和磷元素之比=（x×+y×）：y×=78：31

即（x××100%+y×100%）：y×100%=78：31

化简得x：y=149：272（或74.5：136）．

故答案为：149：272（或74.5：136）．