2024年华东师大版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版八年级化学上册月考试卷132考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是（）A.它的一个分子中含有60个碳原子B.它是一种新型的化合物C.它的相对分子质量为720D.它是一种单质2、甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置；对两套装置分析不正确的是()

A.此时甲装置中的止水夹rm{M}处于关闭状态。

B.乙装置使用时应将长颈漏斗伸入液面以下。

C.甲装置具有隋开随用随关随停的功能。

D.乙装置rm{N}处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能3、rm{P2.5}是指大气中径不超过rm{2.5娄脤m}颗粒物，主要来源化石燃料燃烧和尘rm{.}它是成雾霾天的元凶之一吸入人体后能直进支气管，而人健康影响更大列措施能减rm{PM2.}污的是rm{(}rm{)}A.鼓励开私家车出行B.鼓励燃煤火力发电C.鼓励使用太阳能热水器D.鼓励焚烧秸秆节约能源4、下列过程发生了化学变化的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}葡萄榨汁rm{垄脷}葡萄酿酒rm{垄脹}用土烧制瓷器rm{垄脺}用土堆成土丘rm{垄脻}稻草造纸rm{垄脼}用纸制作风筝rm{垄脽}头发剪断rm{垄脿}头发长长．A.rm{垄脷垄脹垄脻垄脿}B.rm{垄脷垄脹垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}D.rm{垄脵垄脹垄脻垄脿}5、质量相同的下物质，氧气中燃烧，消耗氧气多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{Fe}C.rm{S}D.rm{C}6、如表所示是四种气体造成温室效应的相对值。表中的数据必须和其他资料相结合，才能推断哪种气体是造成温室效应增加的主要因素。那么，还需要收集（）。每一气体分子造成温室效应的相对值二氧化碳甲烷氧化亚氮氟氯碳化.这四种气体来源的资料B.植物对这四种气体吸收的资料C.这四种气体分子大小的资料D.大气中这四种气体含量的资料评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

8、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是()

A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子9、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰10、近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达rm{52}万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着rm{21}世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是()

A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反应中易失电子C.锂原子的相对原子质量是rm{6.941g}D.锂原子核内有rm{3}个质子11、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}12、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}13、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

14、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、小明用如图所示装置探究燃烧的条件．

（1）实验中观察到红磷、白磷的变化是____；由此可得可燃物燃烧的条件是____．

（2）写出有关反应的化学方程式____．

（3）你认为装置中气球的作用是____．

16、用名称或化学式表示：

rm{(1)}人的胃液中含有的一种酸______；

rm{(2)}最简单的有机物______；

rm{(3)}能用来改良酸性土壤的物质______rm{.}

rm{(4)FeCl_{2}}______．17、写出下列反应的化学方程式：

①氢气在氧气中点燃：______；

②铁丝在氧气中燃烧：______；

③电解水得到氢气和氧气：______；

④镁条在空气中燃烧______。18、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣；将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液．将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：

。花的种类所制成的溶液颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择____花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于____．（填“溶质”或“溶剂”）

（2）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，若要进行改良，你认为选择上表中的____来进行，写出主要成分的化学式____．19、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料；结合你所学过的知识，简要回答问题：

材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完．

材料二：大多数物质都有热胀冷缩的现象．

材料三：湿衣服在夏天比冬天容易干．

（1）材料一说明：____；

（2）材料二说明：____；

（3）材料三说明：____．评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)20、小亮从海边捡来一些嵌有沙烁的贝壳rm{(}主要成分为碳酸钙rm{).}他做了如下实验：称取rm{8}rm{g}贝壳样品放入烧杯中，加入rm{50}rm{g}稀盐酸充分反应，烧杯中剩余物质最为rm{55.8}rm{g}rm{.}求。

rm{(1)}求生成二氧化碳的质量．

rm{(2)}贝壳样本中碳酸钙的质量分数．21、一名初三学生呼吸时，每天需要从空气中得到5L的氧气，则他一个月（按30天计算）可以呼吸多少升空气？（按精确数据计算，结果保留一位小数）22、小明对可燃物质燃烧的条件进行探究。

（1）提出问题：物质燃烧需要哪些条件呢？

（2）建立假设。

（3）进行实验探究：

现提供的实验用品：红磷；白磷、60℃左右的温水、烧杯、铁片、导气管；请你帮助小明完成下列实验设计。

。实验操作实验现象实验结论

23、某校化学兴趣小组的同学在一次实验中；将一种金属投入盛有水的烧杯中，发现金属与水剧烈反应，并有大量气体生成，根据上述实验现象讨论下列问题：

（1）这种气体可能是什么？为什么？

（2）请你设计一个实验验证你的推测（要求简要写出操作步骤；可能观察到的现象和有关结论）．

评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。25、有四种纯净物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其中rm{A}rm{B}rm{C}组成中均含有相同的一种元素，它们的转化关系如图rm{(}转化过程中条件和其它物质未全写出rm{)}

rm{垄脜}若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}为____，rm{B}为____rm{(}写化学式，下同rm{)}

rm{垄脝}若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}rm{B}依次为____、____。评卷人得分六、简答题(共4题，共20分)26、现有rm{A{,}B{,}C{,}D{,}E}五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{(1)}物质rm{A}的化学式是______；

rm{(2)}在一定条件下，rm{1{.}7gA}物质和rm{2{.}4gB}物质恰好完全反应，生成rm{2{.}7gD}物质和另一种物质，则该物质中含有______种元素；写出该反应的化学方程式______27、rm{20隆忙}时，将rm{20}克某物质溶解在rm{50}克水中刚好形成饱和溶液，则rm{20隆忙}时该物质的溶解度是______克，此饱和溶液的质量分数为______．28、化学实验室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金属离子的废液．甲；乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如图：

试回答：

（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有______金属；操作的第③步可分离______

（2）汞蒸气有毒；回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在______（选择下列有关序号填写）中进行．

A；冷而干的烧杯B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶。

C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置．29、如图是一瓶医用生理盐水注射液标签中的部分内容；根据相关信息计算：

（1）注入该瓶盐水能给病人提供的氯化钠质量为______。

（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%氯化钠溶液的质量。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；通过化学式可推断分子构成；

B；化合物是有多种元素组成的纯净物；

C；相对分子质量是所用原子的相对原子质量之和；

D；单质是同种元素组成的纯净物．

【解答】根据C60的化学式和看出这种物质只含有碳元素；是一种单质，不是化合物．一个分子中含有60个碳原子．相对分子质量是12×60=720．故选B

【点评】本题主要考查了单质和化合物的概念，同时也考查了相对分子质量的内容．2、D【分析】【分析】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，装置的用途等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能；乙装置rm{N}处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离。【解答】A.此时甲装置中的止水夹rm{M}处于关闭状态，故A正确但不符合题意；B.乙装置使用时应将长颈漏斗伸入液面以下，气体才会顺利导出，不会从长颈漏斗中逸出，故B正确但不符合题意；C.甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；具有启普发生器的功能，故C正确但不符合题意；

D.乙装置rm{N}处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同；因为乙中固体与液体不能分离，故D错误符合题意。

故选D。【解析】rm{D}3、C【分析】解：私车越多烧的化石燃料越，生成的微小颗粒物越多，增加rm{P.5}污染；故选错．

焚秸秆会产生大量微颗粒物，会加rm{PM.5}污染故选项错误．

煤属于化石燃料，烧生小颗粒物，会rm{P2.5}污染；故选项误．

故C．

rm{M.5}指大气直不超rm{2.5m}的颗物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据rm{PM2.5}的来源分析采取的措施是否合理．

本题度不大，了解减少气中悬粒物的量能对rm{PM5}的治起作是正确解此类题的关键．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{垄脷}葡萄酿酒rm{垄脹}用土烧制瓷器rm{垄脻}稻草造纸rm{垄脿}头发长长等过程中有新物质生成；都属于化学变化．

rm{垄脵}葡萄榨汁rm{垄脺}用土堆成土丘rm{垄脼}用纸制作风筝rm{垄脽}头发剪断等过程中没有新物质生成；都属于物理变化．

故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{A}5、A【分析】解：根据该物写出这rm{4}个应的化学程式按rm{O2}的化学计量为rm{1}进行配平；计算每种质与rm{O2}的量比；比较得答．

rm{dfrac{3}{2}Fe+2dfrac{overset{{驴脮}/{碌茫脠录};}{.}}{/{赂帽}/}dfrac{1}{2}e3O4}rm{H2+O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录驴脮赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}22O}rm{S+2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{脠录};}{.}}{/{赂帽}/}SO}rm{C+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{/{驴脮}/}CO2}

故选：

本题选择题，题方有多种，最传统比较烦的法是，设相同质量的物质后根据化学方程式算出每中消氧气的质量，然进行较rm{dfrac{3}{2}Fe+2dfrac{

overset{{驴脮}/{碌茫脠录};}{.}}{/{赂帽}/}dfrac{1}{2}e3O4}另一种简的方法就是消耗相同质量的氧气所需物质多少根此比较同质量物质氧中完全燃烧消耗氧多少．

解答该题的法是很多种的但是简单的方法就是我称之为“一法，即定某物的化学计量数为“”或假定每种物质各rm{H2+O2dfrac{

overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录驴脮赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}22O}写出学方程式可计算较出结果．rm{S+2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{脠录};}{

.}}{/{赂帽}/}SO}【解析】rm{A}6、D【分析】解：全球气候变暖；是全人类共同关注的问题。气候变暖的原因主要有：新研究显示，地球变得越来越暖的原因是，太阳辐射处于近1000年来最强烈的时期，而且太阳辐射增强对臭氧层和云层的影响所带来的气候变化，可能比太阳光的影响更大。也就是全球变暖可能是太阳活动加剧造成的。全球变暖对人类活动的负面影响将更为巨大和深远。菲尔达说有许多科学家认为二氧化碳不是造成温室效应的主要原因。研究员卡琳在资料上查到导致温室效应的有如表四种气体：二氧化碳；甲烷、氧化亚氮、氯氟烃，卡琳想要得出主要是什么气体导致了温室效应，A四种气体的来源没必要，B植物所能吸收这些气体的量没必要，C这四种气体分子大小的资料没必要，这四种气体在大气中的总排放量可以得出结论。

故选：D。

全球气候变暖是由于人们焚烧化石矿物以生成能量或砍伐森林并将其焚烧时产生的二氧化碳等多种温室气体；由于这些温室气体对来自太阳辐射的可见光具有高度的透过性，而对地球反射出来的长波辐射具有高度的吸收性，能强烈吸收地面辐射中的红外线，也就是常说的“温室效应”，导致全球气候变暖。全球变暖的后果，会使全球降水量重新分配；冰川和冻土消融、海平面上升等，既危害自然生态系统的平衡，更威胁人类的食物供应和居住环境。

此题属资料题，解答此题知识要全面，灵活解决实际问题。【解析】D二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

8、BD【分析】【分析】本题考查化学基本的概念。根据已有的知识即可解答。【解答】A.离子之间存在着相互作用；分子间也存在相互作用，故A说法错误；

B.化学变化的过程实质上是分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子的过程，故B说法正确；

C.原子得失电子变成离子后；元素的种类没有变化，故C说法错误；

D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子，故D说法正确。故选BD。【解析】rm{BD}9、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】根据元素周期表中的一格各部分表示的意义和原子结构示意图进行分析。【解答】A.锂带“金”字旁，属于金属元素，故A错误；B.锂原子最外层有rm{1}个电子，在化学反应中易失电子，故B正确；C.锂原子的相对原子质量是rm{6.941}单位是rm{1}不是rm{g}故C错误；D.锂原子的原子序数是rm{3}原子序数rm{=}质子数rm{=3}所以锂原子核内有rm{3}个质子，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}11、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}13、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

14、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

三、填空题(共5题，共10分)15、试管中的白磷燃烧，水中的白磷和试管中的红磷不燃烧与氧气接触，温度达到着火点4P+5O22P2O5收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气【分析】【解答】解：（1）白磷的着火点低（40℃）；且容易燃烧；红磷着火点高（260℃）．从图中可以看到试管中的白磷有热水的温度，可达到着火点，又与试管中的空气（氧气）接触，所以试管中的白磷燃烧；而水中的白磷虽然达到着火点，但与氧气隔绝；红磷虽与氧气接触，但达不到着火点．所以水中的白磷和试管中的红磷不燃烧．可见可燃物的燃烧条件是：与氧气接触，温度达到着火点．故答案为：试管中的白磷燃烧，水中的白磷和试管中的红磷不燃烧；与氧气接触，温度达到着火点。

（2）白磷在氧气中燃烧可生成五氧化二磷，反应式为：4P+5O22P2O5

（3）磷燃烧的产物五氧化二磷会污染空气；所以用气球收集，防止污染空气．故答案为：收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气．

【分析】（1）首先在知道物质燃烧的三个条件的基础上；观察实验装置图，试管内的白磷有充足的空气，并达到着火点；水中的白磷不与空气接触；试管中的红磷不能达到着火点；并由此总结燃烧的条件；

（2）然后根据反应物是磷和氧气；反应条件是加热、生成物是五氧化二磷写出磷燃烧的方程式；

（3）最后在了解生成物五氧化二磷有毒的基础上分析气球的作．16、HCl；CH4；Ca（OH）2；氯化亚铁【分析】解：rm{(1)}胃酸中含有盐酸，故填：rm{HCl}

rm{(2)}甲烷是结构最简单的有机物，故填：rm{CH_{4}}

rm{(3)}氢氧化钙是一种碱，能用来改良酸性土壤，故填：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(4)FeCl_{2}}中铁元素显rm{+2}价，根据化合物的命名可知，rm{FeCl_{2}}读作氯化亚铁；故填：氯化亚铁．

根据单质rm{(}金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字rm{)}和化合物rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}化学式的书写方法进行分析解答即可．

气态非金属单质，读作“某气”；化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}}等；据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是与读法正确解答此类题的关键．【解析】rm{HCl}rm{CH_{4}}rm{Ca(OH)_{2}}氯化亚铁17、2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO【分析】解：①氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。

②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

③水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

④镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．。

故答案为：

①2H2+O22H2O；

②3Fe+2O2Fe3O4；

③2H2O2H2↑+O2↑；

④2Mg+O22MgO。

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解析】2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO18、略

【分析】

（1）玫瑰花的浸出液在显酸性；显碱性、显中性的溶液中分别显示红色、绿色、粉红色等不同的颜色；可以检验花盆中土壤的酸碱性．故填：玫瑰．

在上述三种酒精溶液中；酒精属于溶剂．故填：溶剂．

（2）石灰水显碱性；可以中和显酸性的土壤．故填：石灰水．

【解析】【答案】玫瑰花的浸出液在显酸性；显碱性、显中性的溶液中能够显示不同的颜色；可以检验花盆中土壤的酸碱性．酒精可以溶解多种物质，常常用来做溶剂．显酸性和显碱性的物质混合能够发生中和反应．

19、略

【分析】

（1）由一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成，说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子的体积很小；

（2）热胀冷缩是指温度升高分子运动速度增加；分子之间的间隔增大，体积膨胀，温度降低，分子运动速度减慢，分子之间间隔变小，体积缩小，说明了分子之间有间隔；

（3）湿衣服在夏天比冬天容易干是因为温度越高分子运动速度越快．

故答案为：（1）分子很小；但真实存在；（2）分子之间有间隔（或温度升高间隔增大，温度降低间隔减小）；（3）温度越高，分子运动地越快．

【解析】【答案】（1）根据材料中的数据显示可总结出分子的小；

（2）根据分子间有间隔分析；

（3）根据分子运动与温度的关系分析．

四、计算题(共4题，共28分)20、解：（1）由质量守恒定律；生成二氧化碳的质量为8g+50g-55.8g=2.2g

（2）设参加反应碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x=5g

贝壳样品中碳酸钙的质量分数为

答：（1）求生成二氧化碳的质量为2.2g。

（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。

【分析】【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。【解答】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出贝壳样品中碳酸钙的质量分数，解：rm{(1)}由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}设参加反应碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{100}

贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}

答：rm{44}求生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{2.2g}贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}rm{x=5g}【解析】解：rm{(1)}由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}设参加反应碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}

贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}

答：rm{x=5g}求生成二氧化碳的质量为rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}

rm{(1)}贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{2.2g}

rm{(2)}21、解：空气按体积分数计算；氧气约占空气总体积的21%，故一个月（按30天计算）需空气的体积为：5升÷21%×30≈714.3升。

答：一个月可呼吸714.3升空气。【分析】

根据空气中的组成成分占空气的体积分数进行分析计算。

熟记空气中各成分及体积分数，并能灵活运用是解题的关键。【解析】解：空气按体积分数计算；氧气约占空气总体积的21%，故一个月（按30天计算）需空气的体积为：5升÷21%×30≈714.3升。

答：一个月可呼吸714.3升空气。22、略

【分析】

白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．具体操作；现象、结论如下：

。实验操作实验现象实验结论烧杯中加入60℃水，水中加入一绿豆大小的白磷，将铁片放在烧杯上，在铁片的两端各放一粒绿豆大小的红磷和白磷水中白磷不燃烧。

铁片的红磷不燃烧。

铁片上的白磷燃烧燃烧要达到着火点用导管向水下的白磷吹入空气水中的白磷燃烧可燃物还要与氧气接触

【解析】【答案】根据提供的实验用品设计实验；并了解白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．

23、略

【分析】

（1）由质量守恒定律可知；化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体有可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，所以该金属可能是置换了水中的氢，即生成的气体可能是氢气；

（2）由于氢气具有可燃性．所以验证的方法是：先用排水法收集一试管气体；管口向下，移近火焰，如果气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，则可说明该气体为氢气．

故答案为：（1）可能是氢气；化学反应前后元素的种类不变；（2）先用排水法收集一试管气体，管口向下，移近火焰，如果气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，则可说明该气体为氢气．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可推测产生的气体；利用该气体的化学性质可设计实验．

五、推断题(共2题，共18分)24、（1）H2O2

（2）分解反应

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}无色气体rm{D}与rm{H_{2}O}能相互转化，rm{H_{2}O}电解生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}O}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}都能与rm{H_{2}O}相互转化，而rm{B}为rm{O_{2}}所以rm{D}为rm{H_{2}}最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}和rm{A}是组成元素相同的无色液体，且rm{C}rm{A隆煤B+C}为无色气体，则rm{B}为rm{A}rm{H_{2}O_{2}}为rm{B}rm{O_{2}}为rm{C}；rm{H_{2}O}与无色气体rm{D}与能相互转化，rm{D}电解生成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}}rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}都能与rm{H_{2}}相互转化，而rm{O_{2}}为rm{H_{2}O}所以rm{B}为rm{O_{2}}代入框图验证，符合图中的转化关系，推导正确。rm{D}由以上推断可知，rm{H_{2}}是rm{(1)}故填：rm{A}rm{H_{2}O_{2}}由以上推断可知，rm{H_{2}O_{2}}转化为rm{(2)}反应是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物有两种，符合分解反应的特征，所以rm{A}转化为rm{B}反应是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物有两种，符合分解反应的特征，所以rm{A}转化为rm{B}反应的基本反应类型属于分解反应转化为rm{A}反应的基本反应类型属于分解反应；故填：分解反应；rm{B}是水，rm{A}是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的rm{B}rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}故填：rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)C}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分解反应rm{(3)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶

}25、（1）CCO2

（2）COCO2【分析】【分析】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，根据题干提供的信息进行分析解答，rm{A}能与氧化铜反应生成rm{B}rm{A}能燃烧生成rm{B}故A是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，也可能rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，据此解答。【解答】

rm{(1)A}能与氧化铜反应生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，故答案为：rm{C}rm{CO_{2}}rm{(2)A}能与氧化铜反应生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，故答案为：rm{CO}rm{CO_{2隆拢}}【解析】rm{(1)C}rm{CO_{2}}

rm{(2)CO}rm{CO_{2}}六、简答题(共4题，共20分)26、（1）NH3

（2）一【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握微观示意图的信息、化学式的写法、质量守恒定律及其应用、化学方程式的写法是解题的关键。【解答】rm{(1)}由rm{A}物质的微观结构示意图可知，每个rm{A}分子是由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成的，所以其化学式为rm{NH_{3}}故填：rm{NH_{3}}rm{(2)}由物质的微观结构示意图可知，rm{A}的化学式为rm{NH_{3}}那么rm{1.7gNH}rm{1.7gNH}rm{{,!}_{3}}的质量为：rm{1.7g隆脕dfrac{14}{17}隆脕100拢楼=1.4g}含有中含rm{N}的质量为：rm{1.7g隆脕dfrac{14}{17}隆脕100拢楼=1.4g

}含有rm{H}的质量为：rm{1.7g-1.4g=0.3g}rm{B}为rm{O}的质量为：rm{N}rm{1.7g隆脕dfrac{14}{17}隆脕100拢楼=1.4g

}为rm{H}rm{1.7g-1.4g=0.3g}r