2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷589考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理2、某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样；pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，针对下列数据，说法正确的是（）

。测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.所降雨水不是酸雨B.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了空气中的二氧化碳C.该雨水对农作物生长无害D.在测定期间，雨水的酸性逐渐增强3、月球上没有空气和水，那么请你来设想一下，下列活动中在月球上可能做到的是（已知月球上的重力是地球上的六分之一）（）A.点燃蜡烛B.放风筝C.跳远D.种植太空蔬菜4、由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是（）

A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价B.①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子C.③为相对稳定结构，一般不容易参加化学反应D.上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变5、小宇探究某种有机化合物的组成；他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．则该有机物中。

（）

A.一定含有碳；氢两种元素；可能含有氧元素。

B.一定含碳；氢、氧三种元素。

C.一定只含有碳；氢两种元素；不含氧元素。

D.无法确定。

6、下列实验现象的描述不正确的是（）A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫C.硝酸铵固体溶于水时吸收热量D.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾7、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

取少量液体C.

加热液体D.

称取氢氧化钠8、向滴有酚酞的氢氧化钠、氢氧化钾溶液中分别滴加相同浓度的稀硫酸至溶液刚好变为无色，所滴加的稀硫酸的质量相同，则原氢氧化钠和氢氧化钾溶液中溶质的物质的量之比为（）A.40：39B.39：40C.1：1D.1：29、在下列化学式中，若X代表某种元素，则错误的一个化学式是（）A.X2O3B.X2Cl3C.X（NO3）3D.X2（SO4）3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、在O2、H2、CO、CO2、CH4等气体中：

A，有毒且有还原性的是____；

B，点燃后既有水生成，又有二氧化碳生成的是____；

C，只能用向上摊空气法收集的是____，可以用排水法收集的是____；

D，将有可能成为一种新型燃料的是____；

E，水煤气（管道煤气）的主要成分是____；天然气的主要成分是____；

F，可用作火箭或导弹的高能燃料的是____，用作助燃剂的是____．11、（4分）“化学我们的生活，我们的未来。”（1）“化学为人类改善环境。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋22CO2，其还原剂是___________。（2）“化学为人类提供动力。”我国发射“嫦娥三号”的长征三号乙火箭工作时化学反应方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2＋3X＋4H2O,其中物质X的化学式为____________。（3）“化学为人类提供新材料。”信息技术需要使用硅晶片，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________________________________。12、规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．请回答：

（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签一定要向着手心的原因是____．

（2）玻璃仪器洗干净的标准是____．

（3）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积大于五分之一的原因是____（写一种即可）．13、小宇从家中取来两包白色粉末，一包是碱面（Na2CO3），一包是小苏打（NaHCO3）；但包装时未对名称作标记，在实验室里，他请同学帮助鉴别．

小伟说：利用酚酞试液检验；因为碱面溶液显碱性，能使酚酞溶液变红．

小航说：利用盐酸检验；因为碱面能与盐酸反应，生成气体，现象明显．

小婷说：你们说的方法都不可以．

请回答，小婷这样判断的理由是____．

小婷经过分析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式，发现可以通过比较两种盐生成CO2的体积多少，来区分开Na2CO3和NaHCO3．现有试管；量筒、稀盐酸、托盘天平；足够大的气球等仪器和用品（数量够用）．请你设计一个实验，区分碱面和小苏打．

。装置设计（可画图）操作步骤现象与结论____________14、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．。1H

氢2He

氦3Li

锂4Be

铍5B

硼6C

碳7N

氮8O

氧9F

氟10Ne

氖11Na

钠12Mg

镁13Al

铝14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯18Ar

氩18Ar

氩请认真分析表中信息；回答下列问题：

（1）空气中含量排第二位的元素名称是____，该元素的单质有许多用途，但它也会给人类带来一些麻烦或危害，例如（举一例）____．

（2）所表示的粒子符号为____，它的最外层电子数为____．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是____（写化学式）．

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右____．15、2011年9月29日，我国自行研制的天宫一号目标飞行器在甘肃酒泉卫星发射中心顺利发射升空．运送天宫一号的长征二号FT1型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼相对分子质量是____，各元素的质量比是____．16、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲；乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种；如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：

（1）甲是____

（2）乙是____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）18、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）19、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）20、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）21、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）22、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)23、膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体；使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠；碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．

碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；能吸收二氧化碳和水蒸气．

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分。

在玻璃管中加入该膨松剂；按图1图示连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，点燃酒精灯．观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为______．

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是______；说明产物中有氨气．

（3）充分加热后，玻璃管中______（填“有”或“无”）固体．

【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量。

用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂；整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是______．若没有装置E，造成测定结果可能会______（填“偏大”；“不变”或“偏小”）．

（5）从开始加热前至加热结束后的一段时间内，都必须持续向装置A中通入空气．装置A的作用是______．在停止加热后，还要通入空气一段时间，目的是______．

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为______；通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．

【拓展研究】

若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g．上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为______．（用最简整数比表示）．24、实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体rm{X}通入澄清石灰水中；始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；

小郑同学认为：气体rm{X}中不只含有rm{CO_{2}}还含有其他气体；

【实验方案】

rm{(1)}小吴的探究：rm{垄脵}取稀硫酸与碳酸钠反应制取rm{CO_{2}}反应的方程式为______；将生成的气体通入澄清石灰水，现象为______。实验结论：澄清石灰水没有变质。

rm{(2)}小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体rm{X}通入硝酸银溶液，实验现象______；实验结论：气体rm{X}中还有______气体。25、根据下图回答问题：

rm{(1)}写出仪器rm{H}的名称________________。rm{(2)}利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是_______________________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的rm{CO_{2}}气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置rm{隆煤}___________rm{隆煤}收集装置。rm{(}填装置字母rm{)}rm{(4)}若用rm{K}装置收集二氧化碳，请将rm{K}装置补充完整并标明气体流向。rm{(5)}化学兴趣小组的同学通过查阅资料；设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：

方案一：加热碳酸氢钠rm{2NaHCO}rm{2NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{triangle;}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}方案二：加热碳酸氢铵rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}}

rm{{,!}_{triangle;}}rm{NH}_________________________________。rm{NH}26、化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验台时；发现有两瓶无色液体标签模糊无法辨认，经过与老师确认只知道其中一瓶是稀盐酸，一瓶是氯化钠溶液，请你用不同的一种方法仿照表格内容将这两瓶溶液区分开．

。实验步骤实验现象实验结论取两种溶液适量于两支试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡．一支试管中石蕊溶液变红，另一支试管中石蕊溶液不变色．石蕊溶液变红的试管中的溶液是稀盐酸，另一支试管中的溶液是氯化钠溶液．__________________评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)27、某气体可能由C0、C02、H2；HCl中的一种或几种组成．为研究其组成；某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）．

请回答：

（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是____；

（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中C02的存在吗？若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其它气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在____．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共16分)28、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据这个理论，请分析：氧气和臭氧（O3）的化学性质不同的原因是____，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，他们物理性质不相同的理由____．29、2007年度感动中国十大人物之一是我国著名化工专家闵恩泽院士；他同时还获得2007年度国家最高科学技术奖．他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开创者，由他研制的多种石油炼制催化剂极大降低了我国石油化工产品的成本．

石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．因为石油产品如果仅仅作为燃料烧掉太可惜．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个；三个、四个碳原子等的小分子；然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等．

请回答下列问题：

（1）化学反应中使用催化剂可以____化学反应速率．

（2）石油分馏是一种____变化，石油裂解是一种____变化．

（3）有机高分子材料包括合成有机高分子材料和天然有机高分子材料．石油化工产品中的塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有____（填写一种你熟悉的材料名称）．

（4）绿色化学工艺的理想状态是反应物中原料利用率为100%（所有作为原料的原子都被产品所消纳）．工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和另一种化合物合成甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃的单体，化学式为C5H8O2），请写出该有机化合物的化学式____，它的相对分子质量为____．30、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）____．为什么？____．31、原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小；其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是α粒子途经金原子核附近时；受到斥力而稍微改变了运动方向．

（2）大多数α粒子不改变原子的运动方向．原因是____．

（3）极少数α粒子被弹了回来．原因是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据浓盐酸具有挥发性；进行分析判断．

B；根据浓硫酸具有强腐蚀性进行分析判断．

C；根据闻气味的方法分析解答；

D、根据稀硫酸也具有腐蚀性进行分析判断【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生，不是烟；故选项说法错误．

B；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑，故选项说法正确．

C；不能把鼻孔凑到容器口闻气体的气味；而是用用手扇动，让气体飘入鼻孔，故选项说法错误．

D；稀硫酸也具有腐蚀性；所以稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应该及时处理，故选项说法错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】当雨水的PH＜5.6时属于酸雨．溶液的PH＜7时，随着溶液PH的减小酸性逐渐增强．二氧化硫能和水反应生成亚硫酸等物质，是形成酸雨的主要原因．【解析】【解答】解：

A；所降雨水的pH小于5.6；属于酸雨，错误；

B；上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了二氧化硫；不是溶解二氧化碳的缘故，错误；

C；酸雨对农作物生长有害；错误；

D；在测定期间；pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，正确．

故选D．3、C【分析】【分析】A；蜡烛燃烧需要氧气参加；

B；放风筝需要有空气；

C；宇航员在月球上可以跳远；

D、种植蔬菜需要空气和水．【解析】【解答】解：在月球上没有空气和水；所以不能点燃蜡烛，不能放风筝，不能种植蔬菜；因为月球上的重力小；没有空气，所以跳远时能够取得好成绩．

故选C．4、D【分析】【分析】A；根据在原子结构示意图中；圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价；

B；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4；进行判断；

C；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答；

D、根据最外层的电子数决定了元素的化学性质，在发生化学反应时，只有最外层电子数发生改变；进行解答．【解析】【解答】解：A；根据在原子结构示意图中；最外层的电子数决定了元素的化学性质，来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价；由结构示意图可知在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价；故A说法正确；

B；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4；由结构示意图可判断①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子；故B说法正确；

C；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；由结构示意图可判断③为相对稳定结构，一般不易参加化学反应；故C说法正确；

D；根据最外层的电子数决定了元素的化学性质；在发生化学反应时，只有最外层电子数发生改变，质子数不发生改变；故D说法错误；

故选D．5、C【分析】

根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．该有机物中含有C的质量为：8.8g×=2.4g；

该有机物中含有H的质量为：7.2g×=0.8g；

该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；

故可判断该有机物中只含有C；H元素．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数；计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C；H的质量，就是其含有O的质量；据此即可判断该有机物中含有的元素．

6、B【分析】【分析】A；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象；进行分析判断．

C；根据硝酸铵固体溶于水的现象；进行分析判断．

D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；把二氧化碳通入石蕊溶液；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确．

B；硫在空气中燃烧生成二氧化硫；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；硝酸铵固体溶于水时吸收热量；故选项说法正确．

D；浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，故选项说法正确．

故选：B．7、A【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；

D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确；

B；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作错误；

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；氢氧化钠应放在天平的左盘上称量；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

故选：A．8、C【分析】【分析】氢氧化钠、氢氧化钾与稀硫酸反应分别生成硫酸钠和水、硫酸钾和水，由题意分别滴加相同浓度的稀硫酸至溶液刚好变为无色，说明此时恰好完全反应，由题意，所滴加的稀硫酸的质量相同，则参加反应的硫酸的物质的量相同，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钾与稀硫酸反应分别生成硫酸钠和水、硫酸钾和水，反应的化学方程式分别是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O．

由反应的化学方程式可知；参加反应的氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与硫酸的物质的量之比均为2：1．

由题意；分别滴加相同浓度的稀硫酸至溶液刚好变为无色，说明此时恰好完全反应，所滴加的稀硫酸的质量相同，即参加反应的硫酸的物质的量相同，则原氢氧化钠和氢氧化钾溶液中溶质的物质的量之比为应为1：1．

故选：C．9、B【分析】【分析】根据化学式来判断X元素的化合价，在化合物中正负化合价的代数和为0．【解析】【解答】解：A、根据X2O3；因氧元素的化合价为-2价，则X的化合价为+3价，化学式正确，故A错误．

B、根据X2Cl3，因氯元素的化合价为-1价，则X的化合价为+价；化合价不能为分数，化学式错误，故B正确．

C、根据X（NO3）3，因NO3根的化合价为-1价；则X的化合价为+3价，化学式正确，故C错误．

D、根据X2（SO4）3，因SO4根的化合价为-2价；则X的化合价为+3价，化学式正确，故D错误．

故选B．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据各物质的性质进行解答即可．【解析】【解答】解：A；有毒且有还原性的是一氧化碳；

B；甲烷燃烧后有水和二氧化碳生成；点燃后既有水生成，又有二氧化碳生成的是甲烷；

C；二氧化碳密度大于空气的密度；易溶于水，只能用向上排空气法收集；一氧化碳密度略小于空气的密度，并不易溶于水，可用排水法收集；

D；氢气燃烧不会生成污染物；未来最理想的气体能源；

E；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；水煤气（管道煤气）的主要成分是；天然气的主要成分是甲烷；

F；可用作火箭或导弹的高能燃料的是氢气；用作助燃剂的是氧气；

故答案为：CO；CH4；CO2；CO；H2；CO、H2；CH4；H2；O2．11、略

【分析】试题分析：（1）在化学反应中元素化合价升高，自身被氧化的物质是还原剂，所以2NO＋2CON2＋22CO2，其还原剂是CO；（2）根据质量守恒定律可知化学反应方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2＋3X＋4H2O,中物质X的化学式为N2；（3）根据信息：单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，和质量守恒定律可写出，该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑考点：还原剂的考查，质量守恒定律的应用【解析】【答案】（1）CO（2）N2（3）SiO2+2CSi+2CO↑12、略

【分析】【分析】（1）根据取用液体药品的注意事项判断．

（2）根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析即可；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净解答．

（3）如果装置内的部分空气逸散出来，就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一．【解析】【解答】解：（1）倾倒液体时标签向手心；其目的主要是为了防止防止细口瓶瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，使药品难以辨别．

（2）当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示已洗干净．

（3）操作太慢；致使装置内的部分空气逸散出来，会导致进入集气瓶中水的体积大于五分之一；

故答案为：（1）防止残留药液流下腐蚀标签；

（2）玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下；

（3）点燃红磷后盖胶塞速度过慢，使装置内的气体受热逸出．13、小苏打也显碱性，也能使酚酞变红色，也会与盐酸反应生成二氧化碳气体分别用天平称取等质量的两种样品装入气球内，然后在试管内装入等质量的足量盐酸，照如图所示组装．气体膨胀体积较大的是小苏打【分析】【分析】根据碳酸氢钠也显碱性；也会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；

根据生成等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳多进行分析．【解析】【解答】解：碳酸氢钠也显碱性；也能使无色酚酞变红色，碳酸氢钠也会与酸反应生成二氧化碳气体，所以判断都不正确的理由是：小苏打也显碱性，也能使酚酞变红色，也会与盐酸反应生成二氧化碳气体；

生成等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时；碳酸氢钠生成的二氧化碳多，所以。

。装置设计操作步骤现象与结论分别用天平称取等质量的两种样品装入气球内，然后在试管内装入等质量的足量盐酸，照如图所示组装．气体膨胀体积较大的是小苏打故答案为：小苏打也显碱性；也能使酚酞变红色，也会与盐酸反应生成二氧化碳气体；

。装置设计操作步骤现象与结论分别用天平称取等质量的两种样品装入气球内，然后在试管内装入等质量的足量盐酸，照如图所示组装．气体膨胀体积较大的是小苏打14、略

【分析】【分析】（1）空气中含量排第二位的气体是氧气；据此确定排第二位的元素．

（2）所表示的粒子为硫原子；写出其原子符号即可，离圆圈最远的弧线表示最外层．

（3）原子序数为8和13的两种元素是氧元素和铝元素；组成的化合物为氧化铝．

（4）根据元素周期表同一横行元素的原子序数的排列规律进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）空气中含量排第二位的气体是氧气；氧气是由氧元素组成的，则排第二位的元素是氧元素；该元素的单质氧气有许多用途，但它也会给人类带来一些麻烦或危害，如铁的锈蚀或火灾等．

（2）所表示的粒子为硫原子；其原子符号为S，其最外层电子数为6．

（3）原子序数为8和13的两种元素是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增．

故答案为：（1）氧；铁的锈蚀等；（2）S；6；（3）Al2O3；（4）原子序数依次递增．15、略

【分析】【分析】根据偏二甲肼的化学式为C2H8N2，利用原子的相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比．【解析】【解答】解：由偏二甲肼的化学式为C2H8N2；

则该物质的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；

碳；氢、氮元素的质量比为12×2：1×8：14×2=6：2：7；

故答案为：60；6：2：7．16、略

【分析】

从图中不难看出；开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性为氢氧化钠溶液，然后溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液．说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，所以甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液．

故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液．

【解析】【答案】根据已有知识；氢氧化钠为碱，溶液的pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．从图中不难看出，溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液．

三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．18、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．22、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．四、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】解：（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳，关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（2）如果有氨气生成；则氨气进入酚酞试液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）由结论可知：膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

应该继续完成的实验是：打开铁夹1；（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余．

（4）浓硫酸具有吸水性；所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；

（5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小；

（6）先通入D是将水；二氧化碳除去；再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；

【拓展研究】由题意可得生成二氧化碳9.24g；氨气0.17g；

设碳酸氢铵质量为x；生成二氧化碳质量为y

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．

791744

x0.17gy

解得：x=0.79gy=0.44g

所以碳酸氢钠分解得到的二氧化碳质量为9.24g-0.44g=8.8g

设碳酸氢钠的质量为z．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

16844

z8.8g

z=33.6g

该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为33.6g：0.79g=3360：79

故答案为：

（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）无色酚酞溶液变红；

（3）有；

（4）除去水蒸气和氨气；偏大；

（5）除去空气中的CO2；将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中；

（6）DCE；

【拓展探究】3360：79．

（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；

（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；

（3）碳酸氢钠完全分解后仍有固体碳酸钠；而碳酸氢铵完全分解后没有固体剩余．

（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应和E装置的作用进行考虑；

（5）根据反应前装置内的空气中含有二氧化碳；会影响测定结果，再进行分析；

（6）根据浓硫酸可以吸收氨气考虑；

【拓展研究】根据生成二氧化碳和氨气的而质量结合方程式分析．

本题容易出错的地方是要知道硫酸可以吸收氨气，在验证氨气时要把水除掉，因为浓硫酸具有吸水性；在把装置B中的二氧化碳排到C装置时要注意空气中二氧化碳，必须先除去，才能再排气体．【解析】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；无色酚酞溶液变红；有；除去水蒸气和氨气；偏大；除去空气中的CO2；将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中；DCE；3360：7924、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊有白色沉淀生成HCl【分析】解：rm{(1)}稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因此澄清的石灰水没有变质，故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)}盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，将得到的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原因是rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}在有rm{HCl}时rm{CO_{2}}不会和rm{Ca(OH)_{2}}反应，因此石灰水未变浑浊。故答案为：有白色沉淀生成；rm{HCl}

rm{(1)}根据化学反应的原理来书写化学方程式；根据物质的检验方法来分析；

rm{(2)}根据氯化氢气体的检验方法来分析。

本考点属于实验探究题，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验和化学方程式的书写，综合性比较强。本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平。【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清的石灰水变浑浊有白色沉淀生成rm{HCl}25、（1）长颈漏斗

（2）A、B、G、H

（3）J→I

（4）（或）

（5）方案一方案二生成两种气体，不易分离【分析】【分析】本题主要考查了气体的制取、收集、干燥与除杂的装置等，可根据已有知识分析。【解答】rm{(1)}根据仪器的特点知，rm{H}为长颈漏斗。故填：长颈漏斗；rm{(2)}实验室制取二氧化碳气体是用固体的大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，即固液常温型装置；由于二氧化碳能溶于水及密度比空气的大，则采用向上排空气法收集，故选择的仪器是rm{A}rm{B}rm{G}rm{H}故填：rm{A}rm{B}rm{G}rm{H}rm{(3)}由于用盐酸制取的二氧化碳中可能含有杂质rm{HCl}气体及水蒸气，则要收集一瓶纯净、干燥的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}气体，再干燥，故可先通入饱和碳酸氢钠溶液中除去气体时要先除去rm{HCl}气体，再干燥，故可先通入饱和碳酸氢钠溶液中除去rm{HCl}气体，再通过浓硫酸干燥。故填：气体，再通过浓硫酸干燥。故填：rm{HCl}rm{HCl}由于二氧化碳的密度比空气的大，则采用向上排空气法收集，气体要通到瓶底。故填：rm{J隆煤I}或rm{(4)}rm{(}rm{)}方案二生成两种气体，不易分离。故填：方案一；方案二生成两种气体，不易分离。rm{(5)}【解析】rm{(1)}长颈漏斗rm{(2)}A、rm{B}rm{G}rm{H}rm{B}rm{G}rm{H}rm{(3)J隆煤I}rm{(3)J隆煤I}或rm{(4)}rm{(4)}rm{(}rm{)}26、略

【分析】解：稀盐酸能与锌粒反应生成氯化锌和氢气，锌粒与氯化钠溶液不反应，取两种溶液适量于两支试管中，分别加入锌粒，一支试管中有气泡产生，另一支试管中无明显变化，产生气泡的试管中的溶液是稀盐酸，另一支试管中的溶液是氯化钠溶液rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：。实验步骤实验现象实验结论取两种溶液适量于两支试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡．一支试管中石蕊溶液变红，另一支试管中石蕊溶液不变色．石蕊溶液变红的试管中的溶液是稀盐酸，另一支试管中的溶液是氯化钠溶液．取两种溶液适量于两支试管中，分别加入锌粒一支试