2025年人教版（2024）八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（）

A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒。

B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应。

C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性。

D.向蔬菜大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜生长。

2、某气体只能用向上排空气法收集；则该气体可能具备下列性质中的（）

A.该气体不易溶于水，密度比空气小B.该气体易溶于水，密度比空气小C.该气体不易溶于水，密度比空气大D.该气体易溶于水，密度比空气大3、某同学要量取rm{9mL}水，他将量筒放平稳，俯视量筒刻度，则该同学实际取的水的体积为rm{(}rm{)}A.小于rm{9mL}B.大于rm{9mL}C.等于rm{9mL}D.无法判断4、化学式中的数字在不同位置有不同的意义。对下列化学用语中数字的含义描述正确的是（）A.3Li：锂原子中含3个中子B.2Fe：2个铁元素C.H2O：1个水分子中含有2个氢原子D.3Ca2+：3个钙离子共带2个单位正电荷5、下列各说法中的“一定”；你认为正确的是（）

A.需要加热才能发生的变化一定是化学变化。

B.由固体变为气体的变化一定是化学变化。

C.物理变化中一定不生成新物质。

D.化学变化中一定有放热；发光现象。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、小明收集到一瓶浑浊的河水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏。

水．其实验过程如下所示．

请回答以下问题：

（1）操作①的名称是____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____（填写序号）．

a．漏斗内的滤纸有破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘。

（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水．经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是____．

（3）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①中活性炭的作用是____．7、A元素的原子结构示意图为：A元素在化学反应中容易____电子变成____离子，属____元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为：该离子带____个单位正电荷，该元素的原子核外总共有____个电子．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为____．8、请写出下列元素符号的名称或符号：rm{1)}氮元素______rm{2)}铝元素________rm{3)}氯元素_______rm{4)}磷元素________rm{5)}_____元素rm{Ca}rm{6)}_____元素rm{S}9、碳是形成化合物种类最多的元素；含碳物质是中学化学研究的重要内容．

rm{(1)}碳元素的化学性质与其原子的______关系密切．

rm{(2)}如图为元素周期表中的一格，下列说法错误的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.碳元素属于非金属元素。

B.碳原子核内质子数为rm{6}

C.碳元素的原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量为rm{12.01g}．10、用化学符号或名称表示：

rm{(1)2}个硫酸根离子______；

rm{(2)}氦气______；

rm{(3)5}个氨分子______．rm{(4)}标出地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价__．rm{(5)}在rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三种物质中都含有___，三种物质的一个分子中都含有____。11、【情景提供】rm{19}世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到rm{1897}年；汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

【提出问题】电子带负电；原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】rm{1911}年英国科学家卢瑟福进行了著名的rm{娄脕}粒子轰击金箔实验rm{.}实验做法如图rm{1}

【收集证据】通过显微镜rm{360}度转动，观察闪光可观察到绝大多数rm{娄脕}粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数rm{娄脕}粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数rm{娄脕}粒子的偏转超过rm{90^{circ}}有的几乎达到rm{180^{circ}}像是被金箔弹了回来．

【猜想与假设】rm{娄脕}粒子遇到电子后；就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．

【解释与结论】

rm{(1)}若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数rm{娄脕}粒子就______rm{(}填“会”或“不会”rm{)}发生大角度散射rm{.}卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．

rm{(2)1娄脤m}金箔包含了rm{3}rm{000}层金原子，绝大多数rm{娄脕}粒子穿过后方向不变；说明______．

A.原子的质量是均匀分布的。

B.原子内部绝大部分空间是空的。

rm{(3)}科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过rm{娄脕}粒子散射实验，你认为原子结构为图rm{2}的______．12、在下列两组物质中；每组中有一种与其它物质所属类别不同，请将这种物质填在下面的空白处：

（1）H2、O2、CO2、N2____；（2）烧碱、纯碱、熟石灰____．评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)13、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A，B，C，D表示如下：A，B，C，D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细微的观察．

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是______

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明原因：______；

乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B，D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B，D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B天平不平衡的原因是______；D实验天平不平衡的原因是______．14、亚硫酸铵rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}是一种铵盐，溶于水，根据亚硫酸铵的化学式回答下列问题：rm{(1)}亚硫酸根的符号为________。rm{(2)N{{H}_{4}}^{+}}的名称为________。rm{(3)}标出rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}中rm{N}元素的化合价为________；rm{S}元素的化合价为________。15、化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学．rm{(1)}过氧化氢是种常用杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢中含有“过氧基”rm{(-O-O-).}据此推测，图rm{1}物质中，可用作杀菌消毒剂是______rm{(}填序号rm{)}．rm{(2)}图rm{2}是治理汽车尾气所涉及反应的微观过程rm{.}其中“”、“”、“”分别代表碳原子、氮原子、氧原子．rm{垄脵1}个rm{A}分子中含有______个原子rm{垄脷}该反应的化学方程式为_________________________rm{垄脹}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比rm{)}rm{垄脺}在化学反应前后，一定不变的是______rm{(}填数字序号rm{)}．rm{a.}原子种类rm{b.}原子数目rm{c.}分子种类rm{d.}分子数目rm{e.}元素种类rm{f.}物质的总质量．16、其中一氧化碳rm{CO}在通常情况下看起来与氧气很相似，其密度略小于空气rm{.}它的主要用途是作燃料，但它作燃料时一旦泄漏会使人中毒，所以使用它时要特别小心rm{.}一氧化碳在空气中燃烧会生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体rm{.}根据信息回答下列问题：

rm{(1)}一氧化碳化学性质rm{垄脵}______，rm{垄脷}______；

rm{(2)}写出一氧化碳燃烧的表达式______．17、成语是我国的文化瑰宝；请用恰当的化学用语表示下列有关成语中带点内容的字：

（1）争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子______；

（2）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中金属元素的元素符号：______；

（3）沙里淘金：沙的主要成分二氧化硅的化学式______，金的元素符号______；

（4）饮鸠止渴：“鸠”是指放了砒霜即三氧化二砷（砷元素符号As）的酒，三硫化二砷中砷元素的化合价+3价______；

（5）滴水穿石：石头的成分中含有碳酸钙，写出碳酸根离子的符号______；

（6）火树银花：指烟花中镁等金属粉末燃烧发出耀眼的白光。请写出镁条燃烧的化学方程式。______。18、四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH

【查阅资料】

①Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水；常温下与NaOH溶液不反应．

③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．

【实验过程】如图所示．

①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2；X的化学式为______；

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；

③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到______，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=______；

④按照①～③再重复实验2次；3次实验数据如表所示．

。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据；计算空气中氧气的体积分数为______%（结果精确到0.1%）；

【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是______；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：______．19、“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。许多人炒菜时；又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

。酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为______；

（2）37克的甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量为______克；

（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为______。评卷人得分四、探究题(共1题，共3分)20、如图所示是某同学用红磷在空气中的燃烧实验来测定氧气在空气中的含量。

（1）实验现象：红磷燃烧产生______；放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的______（填体积分数）；

（2）红磷燃烧的文字表达式：______；

（3）实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的______；③空气中还有体积的气体具有的性质为：______；______。评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)21、请写出下列变化的文字表达式；且在相应的物质名称下面写出物质的化学式，在文字表达式后面注明反应类型．

（1）水在直流电作用下发生反应。

（2）实验室用双氧水制氧气。

（3）光亮铁丝在纯氧中燃烧．

22、完成下列实验报告中部分内容：

（1）填写下表中实验现象。

。实验内容实验现象将几颗锌粒放入试管中，再加入少量稀盐酸______镁条在空气中燃烧______氢氧化钠溶液滴入几滴无色酚酞试液______（2）结合上面三个实验现象；回答下列问题：

①点燃镁条时，要用______夹持镁条，镁条燃烧时要在实验台上放一张______；便于承接生成的新物质．

②判断镁条燃烧是化学变化的依据是______，镁条燃烧过程中伴随着能量变化，______能转变成了______能和______能．

③写出镁条在空气中燃烧的化学反应文字表达式______．23、氢气rm{(H_{2})}与氯气rm{(Cl_{2})}在点燃的条件下能够发生化学反应，如果用“rm{隆帽}”表示氢原子，用“”表示氯原子；氢气和氯气反应可以用如图表示：

rm{(1)}请你根据如图；用化学方程式表示这个化学反应：______，该反应类型是______．

rm{(2)}你获得的关于化学变化的一个信息是______．24、现有含碳酸钙rm{50g}的大理石与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)25、已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．

（1）C的化学式为____；

（2）反应①的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；一氧化碳有毒；易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以正确．

B；二氧化碳是主要的温室气体；它的大量排放会造成温室效应，所以正确．

C；一氧化碳有还原性；而二氧化碳没有还原性，有弱的氧化性，所以错误．

D；二氧化碳是植物光合作用的原料；可做大棚中的气体肥料，所以正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据一氧化碳中毒的原理判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响判断．

C；根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质判断．

D；根据二氧化碳的用途判断．

2、D【分析】【解答】解：某气体只能用向上排空气法收集；说明该气体的溶于水或与水反应，密度大于空气的密度．

故答案为：D．

【分析】只能用向上排空气法收集的气体的密度大于空气的密度，并溶于水或与水反应．3、A【分析】解：用量筒量取液体时，俯视刻度时使读数偏大，即液体的实际体积比所读数据偏小；仰视刻度时使读数偏小，即液体的实际体积比所读数据偏大rm{.}欲量取rm{9mL}水，将量筒放平稳，从高处俯视量筒的刻度读数为rm{9mL}时，而液体的实际体积会小于rm{9mL}．

故选A．

用量筒量取液体时；视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．

最取液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数偏大，导致实际量取的液体量偏小；仰视读数偏小，导致实际量取的液体量偏大rm{.}即读数是“俯大，仰小”；实际量取的液体量是“俯小，仰大”．【解析】rm{A}4、C【分析】解：A；标在元素符号左下角的数字表示核内质子数；故选项说法错误。

B；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Fe中的“2”表示铁原子的个数为2，故选项说法错误。

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；故选项说法正确。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；故选项说法错误。

故选：C。

A；根据标在元素符号左下角的数字表示核内质子数；进行分析判断。

B；标在元素符号前面的数字表示原子的个数。

C；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

D；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。【解析】C5、C【分析】

A；需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水蒸发由液态变为气态，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B；由固体变为气体的变化不一定是化学变化；例如干冰升华，由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；物理变化是指没有新物质生成的变化；所以物理变化中一定不生成新物质，故C正确；

D；化学变化中不一定有放热、发光现象；例如碳酸氢铵受热分解，属于吸热反应，没有发光现象，故D错．

故选C．

【解析】【答案】A；根据水蒸发考虑本题；B、根据干冰升华考虑；C、根据物理变化的定义考虑；D、根据化学变化的实质考虑．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

（1）操作后混合物被分离成固体和液体；则操作为过滤；过滤后仍浑浊，可判断有混合物未经过滤而直接流入滤液中，a．漏斗内的滤纸有破损；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘都会造成混合物不经过滤而直接流下；

（2）与肥皂水混合后泡沫很少；并出现白色垢状物的水为硬水；经过操作③以后得到纯净的水蒸馏水，向蒸馏水中加入肥皂水，会出现较多泡沫；

（3）活性炭具有吸附性；在水的净化过程中起到吸附作用．

故答案为：

（1）过滤；ac；

（2）硬；较多泡沫；

（3）吸附作用．

【解析】【答案】（1）根据操作的结果；推断所进行的操作；根据操作要点，判断导致操作失误的原因；

（2）硬水中含量较多的钙、镁离子，影响肥皂的起泡且能形成白色浮渣；

（3）根据活性炭的性质；推断净化水过程中活性炭的作用．

7、得阴非金属313BA3【分析】【解答】解：A元素的原子结构中最外层电子数为7，属于非金属元素，化学反应中易得到1个电子变成阴离子，在形成化合物中显﹣1价．B离子核内13个质子，因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以该元素的原子核外共有13个电子，因为该离子带3个单位的正电荷，在形成化合物时常显示+3价，所以A、B元素形成的化合物为BA3．

故答案为：得阴非金属313BA3

【分析】明确原子的结构示意图和离子结构示意图及其意义，以及原子和离子之间的转化，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在离子中，有阳离子，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数；元素的简单分类，根据核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，化学反应中易得到电子而带负电荷，形成化合物时一般显示负化合价．若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，化学反应中易失去电子而带正电，形成化合物时也显示正化合价．8、1）N

2）Al

3）Cl

4）P

5）钙

6）硫

【分析】【分析】

根据元素名称可以书写元素符号，根据元素符号可以书写元素名称。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力；题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

【解答】

氮元素、铝元素、氯元素、磷元素分别可以表示为：rm{N}rm{Al}rm{Cl}rm{P}rm{Ca}表示钙元素、rm{S}表示硫元素。

故填：rm{1)N}rm{2)Al}rm{3)Cl}rm{4)P}rm{5)}钙；rm{6)}硫。【解析】rm{1)N}

rm{1)N}

rm{2)Al}

rm{2)Al}

rm{3)Cl}钙

rm{3)Cl}硫

rm{4)P}9、最外层电子数；D【分析】解：rm{(1)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；则碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切．

rm{(2)A}根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碳，属于非金属元素，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{6}表示原子序数为rm{6}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则碳原子核内质子数为rm{6}故选项说法正确．

C、碳元素的原子核内质子数为rm{6}核外有rm{2}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{4}个电子，其原子结构示意图为故选项说法正确．

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{12.01}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误．

故答案为：rm{(1)}最外层电子数；rm{(2)D}．

rm{(1)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(2)}根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析解答．

本题难度不大，主要考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】最外层电子数；rm{D}10、（1）2SO42-

（2）He

（3）5NH3

（4）

（5）氧元素氧原子【分析】【分析】掌握元素符号及其周围数字表示的意义是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据离子符号的写法：先写元素符号或原子团，然后在右上角注明所带电荷数，先写数字后写正负号，“rm{1}”要省略，多个离子在离子符号前面添加数字，所以rm{2}个硫酸根离子表示为个硫酸根离子表示为rm{2}故填：rm{2SO_{4}^{2-}}rm{2SO_{4}^{2-}}氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，氦气的化学式为rm{(2)}故填：rm{He}rm{He}分子用化学式表示，多个分子在化学式前面添加数字，所以rm{(3)}个氨分子表示为rm{5}故填：rm{5NH_{3}}rm{5NH_{3}}rm{(4)}价，则铝元素化合价为地壳中最多的金属元素和最多的元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为rm{-2}价，则铝元素化合价为rm{+3}价，表示为：价，表示为：rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}}故填：rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}}rm{-2}物质由元素组成，所以rm{+3}rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}

}rm{overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}

}rm{(5)}在rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)2SO_{4}^{2-}}rm{(1)2SO_{4}^{2-}}rm{(2)He}rm{(2)He}rm{overset{{}}{{{}}},overset{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}}rm{(3)5NH_{3}}rm{(3)5NH_{3}}氧元素氧原子rm{(4)}11、略

【分析】解：rm{(1)}极少数rm{娄脕}粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力；这说明原子质量；正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小．

rm{(2)}绝大多数rm{娄脕}粒子穿过后方向不变；这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的．

rm{(3)}由rm{娄脕}粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与rm{C}模型最相符．

答案：rm{(1)}不会原子核rm{(2)B}rm{(3)C}．

根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间．

记住并理解原子的结构是解答本题关健．【解析】不会；原子核；rm{B}rm{C}12、略

【分析】

（1）由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，H2、O2、N2都只含有一种元素属单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属化合物，故（1）答案：CO2

（2）烧碱和熟石灰属碱；纯碱是碳酸钠属盐，故（2）答案：纯碱。

【解析】【答案】本题考查物质的分类；根据其组成元素和性质来判断物质的类别。

三、简答题(共7题，共14分)13、略

【分析】解：（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热；使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；

（2）根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；B实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠；水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空气中，使剩余物质质量减少、D实验镁条燃烧产生大量的白烟，逸散到空气中，所以剩余质量减少．

故答案为：（1）后一种；白磷刚引燃时；装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

（2）化学反应是反应物的原子重新组合；原子的种类；数目、质量不变，生成物的质量也不会改变；

反应时产生的二氧化碳气体扩散到空气中；剩余物的质量减少；

反应时产生的白烟扩散到空气中；剩余物的质量减少．

（1）根据质量守恒定律内容参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；

（2）根据质量守恒定律的微观解释考虑；根据实验B；D的物质减少原因考虑．

通过回答本题知道了质量守恒定律的微观解释，知道了验证质量守恒定律实验的设计方法，如果有气体放出的反应要在密闭容器中进行．【解析】后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；化学反应是反应物的原子重新组合，原子的种类、数目、质量不变，生成物的质量也不会改变；反应时产生的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物的质量减少；反应时产生的白烟扩散到空气中，剩余物的质量减少14、rm{(1)SO_{3}^{2-}}

rm{(2)}铵根离子

rm{(3)-3}rm{+4}【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子团符号、化合价、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。原子团符号、化合价、离子符号等rm{(}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。rm{)}【解答】亚硫酸根的符号是rm{(1)}故答案为：rm{SO_{3}^{2-}}

rm{SO_{3}^{2-}}的名称是铵根离子，故答案为：rm{(2)NH_{4}^{+}}

铵根离子；设氮元素的化合价为rm{(3)}rm{y}rm{[y+(+1)隆脕4]隆脕2+(+4)+(-2)隆脕3=0}设rm{y=-3}中rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}元素的化合价为rm{S}rm{x}解得rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕3=0}故答案为：rm{x=+4}rm{-3}rm{+4}【解析】rm{(1)SO_{3}^{2-}}rm{(2)}铵根离子rm{(3)-3}rm{+4}15、（1）④

（2）①2

②

③22：7

④abef【分析】【分析】rm{(1)}根据分子结构式进行分析；rm{(2)}根据微观结构图进行分析。【解答】rm{(1)}由结构式可知，含有“过氧基”的是rm{垄脺}故填：故填：rm{垄脺}rm{垄脺}由图可知，rm{(2)垄脵}个rm{1}个rm{A}分子中含有rm{2}个原子，故填：rm{2}分子中含有rm{1}个原子，故填：rm{A}rm{2}该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂和加热条件下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：rm{2NO+2COunderset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}故填：rm{2NO+2COunderset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{2}rm{垄脷}该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂和加热条件下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：和rm{垄脷}的质量比为rm{2NO+2CO

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{2NO+2CO

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{垄脹}故填：在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为rm{88}rm{28=22}rm{7}故填：rm{C}rm{D}根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故填：rm{88}rm{28=22}【解析】rm{(1)垄脺}rm{(1)垄脺}rm{(2)垄脵2}rm{2NO+2COunderset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}rm{(2)垄脵2}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{2NO+2CO

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{=}}2C{O}_{2}+{N}_{2}}16、略

【分析】解：rm{(1)}一氧化碳在空气中燃烧会生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体；说明一氧化碳具有可燃性；一旦泄漏会使人中毒，说明一氧化碳具有毒性；可燃性；毒性均需要通过化学反应才能表现出来，均属于化学性质．

rm{(2)}一氧化碳在空气中燃烧会生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体rm{(}二氧化碳rm{)}反应的化学方程式为：rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}．

故答案为：rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}可燃性；rm{(1)垄脵}毒性；rm{(2)2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}．

rm{垄脷}物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；进行分析解答．

rm{(2)2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}一氧化碳在空气中燃烧会生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体；进行分析解答．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．rm{(1)}【解析】可燃性；毒性；rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}17、H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO【分析】解：（1）氢离子可以表示为H+；

（2）钙元素是金属元素；可以表示为Ca；

（3）二氧化硅化学式是SiO2；

金的化学式是Au；

（4）三氧化二砷中，砷元素化合价是+3，可以表示为2S3；

（5）碳酸根离子可以表示为CO32-；

（6）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。

故填：H+；Ca；SiO2；Au；2S3；CO32-；2Mg+O22MgO。

每个氢离子带1个单位正电荷；

元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；

元素化合价应该标在元素符号正上方；

每个碳酸根离子带2个单位负电荷；

镁燃烧生成氧化镁。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。【解析】H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO18、O2有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一5：420.9吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体偏小若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小【分析】解：

【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+x2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化学式为O2；故填：O2

③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=5：4；故填：水进入试管内；进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；5：4；

④【解释与结论】空气中氧气的体积分数=×100%=20.9%；故填：20.9；

【反思与评价】二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性），所以蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体，未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．故填：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．

答案：

①O2

③有淡黄色固体生成；水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一5：4

④吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体偏小试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异。

【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变；③根据四硫化钠和氧气；水反应生成硫和氢氧化钠；会使得试管内压强变小以及空气中氧气约占空气体积的五分之一进行解答；

④【解释与结论】根据空气中氧气的体积分数进行解答；

【反思与评价】二氧化碳和NaOH溶液反应以及Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）进行解答；

根据未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异进行解答．

本题考查了二氧化碳、碳酸钠的化学性质及有关测定空气中氧气的体积分数及注重考查学生的分析能力和基本计算能力．【解析】O2有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一5：420.9吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体偏小若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小19、3：1：818C4H8O2【分析】解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）

=3：1：8；

（2）37克甲酸乙酯（C3H6O2）所含碳元素的质量为37g×=18g；

（3）由上分析可知，一个乙酸乙酯分子中有4个碳原子，8个氢原子和2个氧原子，故其化学式为C4H8O2。

故答案为：（1）3：1：8；（2）18；（3）C4H8O2。

（1）根据根据化合物各元素质量比的计算方法分析计算；

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

（3）找出甲酸甲酯；甲酸乙酯的化学式间的联系；从而推测乙酸乙酯、乙酸甲酯化学式之间的联系。

根据物质的化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的分子构成以及计算组成元素的质量比及质量分数等，属于基础知识的考查。【解析】3：1：818C4H8O2四、探究题(共1题，共3分)20、白烟五分之一磷+氧气五氧化二磷五分之一不溶于水不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：（1）实验现象：红磷燃烧产生白烟；放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的五分之一。

故填：白烟；五分之一。

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。

故填：磷+氧气五氧化二磷。

（3）实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的五分之一；③空气中还有体积的气体具有的性质为：不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧。

故填：五分之一；不溶于水；不能燃烧；不支持燃烧。

磷燃烧能够消耗空气中的氧气；氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。【解析】白烟五分之一磷+氧气五氧化二磷五分之一不溶于水不能燃烧，不支持燃烧五、计算题(共4题，共8分)21、略

【分析】

（1）电解水生成氢气和氧气；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的念，属于分解反应；

故答案为：水氢气+氧气；分解反应．

H2OH2O2

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气．该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应．

H2O2H2OO2

（3）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：铁+氧气四氧化三铁；化合反应。

FeO2Fe3O4

【解析】【答案】只有熟悉反应物；生成物和反应条件；就能写出正确的化学反应的文字表达式．根据反应物、生成物的类别判断反应类型．

22、略